人教版初中化學(xué)第十單元課件

演講人：日期：人教版初中化學(xué)第十單元課件目錄CONTENTS常見(jiàn)的酸和堿酸和堿的化學(xué)性質(zhì)酸和堿的中和反應(yīng)酸、堿的化學(xué)性質(zhì)與中和反應(yīng)復(fù)習(xí)實(shí)驗(yàn)活動(dòng)教學(xué)資源與工具教學(xué)案例與反思01常見(jiàn)的酸和堿酸的定義酸是指在水溶液中電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物。與堿反應(yīng)酸能與堿反應(yīng)生成鹽和水，這是酸的化學(xué)性質(zhì)之一。指示劑變色酸能使某些酸堿指示劑變色，如使紫色石蕊試液變紅。腐蝕性部分強(qiáng)酸具有腐蝕性，能破壞或改變其他物質(zhì)的性質(zhì)。酸的定義與特性01030504酸味酸具有酸味，這是酸的一個(gè)顯著特性。02與酸反應(yīng)堿能與酸反應(yīng)生成鹽和水，這是堿的化學(xué)性質(zhì)之一。堿的定義堿是指在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。指示劑變色堿能使某些酸堿指示劑變色，如使無(wú)色酚酞試液變紅?？辔秹A通常具有苦味，這是堿的一個(gè)顯著特性?；伕胁糠謮A具有滑膩感，如肥皂、洗滌劑等。堿的定義與特性酸堿指示劑的作用紫色石蕊試液取少量待測(cè)溶液于試管中，滴加幾滴指示劑，觀察顏色變化，根據(jù)顏色變化判斷溶液的酸堿性。指示劑的使用方法遇酸變紅，遇堿變黃。甲基橙試液遇酸不變色，遇堿變紅。無(wú)色酚酞試液酸堿指示劑是用來(lái)檢測(cè)物質(zhì)是酸性還是堿性的化學(xué)試劑。遇酸變紅，遇堿變藍(lán)。酸堿指示劑的使用02酸和堿的化學(xué)性質(zhì)酸與金屬的反應(yīng)酸與金屬反應(yīng)生成鹽酸可以與金屬反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的鹽和氫氣，例如鹽酸與鋅反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣。金屬活動(dòng)性順序酸的通性金屬與酸反應(yīng)時(shí)，金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)，反應(yīng)越劇烈，金屬在氫前的順序可以發(fā)生置換反應(yīng)。酸可以與金屬反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，這是酸的一種通性，也是酸與金屬反應(yīng)的重要特征。123堿與非金屬氧化物的反應(yīng)堿可以與非金屬氧化物反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的鹽和水，例如二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水。堿與非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽能與堿反應(yīng)生成鹽和水的非金屬氧化物稱(chēng)為酸性氧化物，如二氧化碳、二氧化硫等。非金屬氧化物的酸性氧化物堿可以與非金屬氧化物反應(yīng)，這是堿的一種通性，也是堿與非金屬氧化物反應(yīng)的重要特征。堿的通性酸堿中和反應(yīng)生成鹽中和反應(yīng)在日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用，如調(diào)節(jié)土壤酸堿度、處理廢水等。中和反應(yīng)的應(yīng)用中和反應(yīng)的熱效應(yīng)中和反應(yīng)會(huì)放出熱量，這是化學(xué)反應(yīng)中的一種熱效應(yīng)現(xiàn)象。酸和堿反應(yīng)會(huì)生成對(duì)應(yīng)的鹽和水，這是酸堿反應(yīng)的基本特征。酸堿中和反應(yīng)03酸和堿的中和反應(yīng)中和反應(yīng)概念酸和堿反應(yīng)生成鹽和水，并放出熱量的過(guò)程。中和反應(yīng)方程式一般形式為酸+堿→鹽+水，如HCl+NaOH=NaCl+H?O。中和反應(yīng)的本質(zhì)中和反應(yīng)是酸中的氫離子（H?）與堿中的氫氧根離子（OH?）結(jié)合生成水的過(guò)程。中和反應(yīng)的判斷可以通過(guò)pH試紙檢測(cè)反應(yīng)前后的溶液pH值來(lái)判斷中和反應(yīng)是否發(fā)生。中和反應(yīng)的定義如處理工業(yè)廢水中的酸性或堿性物質(zhì)，制備鹽類(lèi)產(chǎn)品等。在工業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用如用于治療胃酸過(guò)多的藥物，配制生理鹽水等。在醫(yī)藥領(lǐng)域的應(yīng)用01020304如用氫氧化鈉中和酸性土壤，用醋酸中和肥皂水等。在日常生活中的應(yīng)用如處理酸雨、煙氣脫硫等。在環(huán)保領(lǐng)域的應(yīng)用中和反應(yīng)的應(yīng)用中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)演示通過(guò)滴加酚酞指示劑的酸溶液和堿溶液相互滴定，觀察溶液顏色的變化來(lái)判斷中和反應(yīng)的進(jìn)行情況。實(shí)驗(yàn)室中的中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中要注意安全，避免強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的濺出和直接接觸皮膚。在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，可以看到溶液顏色由紅色逐漸變?yōu)闊o(wú)色或接近無(wú)色，同時(shí)伴隨有放熱現(xiàn)象。酸堿中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)酚酞指示劑遇酸變紅，遇堿變藍(lán)，可以幫助我們確定中和反應(yīng)的終點(diǎn)。酸堿指示劑的作用01020403酸堿中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象04酸、堿的化學(xué)性質(zhì)與中和反應(yīng)復(fù)習(xí)酸的通性酸能與酸堿指示劑反應(yīng)，使紫色石蕊試液變紅，使無(wú)色酚酞試液不變色；酸能與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣；酸能與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水；酸能與堿反應(yīng)生成鹽和水；酸能與某些鹽反應(yīng)生成新的酸。堿的通性堿能與酸堿指示劑反應(yīng)，使紫色石蕊試液變藍(lán)，使無(wú)色酚酞試液變紅；堿能與酸反應(yīng)生成鹽和水；堿能與非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水；堿溶液能和一些鹽溶液反應(yīng)，生成新的堿和鹽。酸堿性質(zhì)的總結(jié)中和反應(yīng)的復(fù)習(xí)中和反應(yīng)的定義酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫中和反應(yīng)。它是酸和堿的重要化學(xué)性質(zhì)之一，也是實(shí)驗(yàn)室制備鹽的重要方法之一。中和反應(yīng)的應(yīng)用在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，經(jīng)常利用中和反應(yīng)來(lái)改良土壤酸堿性、處理工業(yè)廢水、制取藥品和化肥等。同時(shí)，中和反應(yīng)也是生物體內(nèi)維持酸堿平衡的重要過(guò)程。中和反應(yīng)的特點(diǎn)中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中會(huì)放出熱量；中和反應(yīng)能改變?nèi)芤旱乃釅A性，使溶液的pH值接近7；中和反應(yīng)能生成鹽和水，是復(fù)分解反應(yīng)的一種。通過(guò)實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步鞏固和理解酸、堿的化學(xué)性質(zhì)以及中和反應(yīng)的概念。實(shí)驗(yàn)?zāi)康南←}酸、稀硫酸、氫氧化鈉溶液、酚酞試液、石蕊試液、試管、滴管等。實(shí)驗(yàn)用品分別向盛有稀鹽酸和稀硫酸的試管中滴加石蕊試液和酚酞試液，觀察顏色變化；向盛有氫氧化鈉溶液的試管中滴加酚酞試液，再逐滴加入稀鹽酸，觀察顏色變化直至中和；向盛有氫氧化鈉溶液的試管中滴加石蕊試液，再逐滴加入稀硫酸，觀察顏色變化直至中和。通過(guò)這些實(shí)驗(yàn)可以驗(yàn)證酸、堿的化學(xué)性質(zhì)以及中和反應(yīng)的發(fā)生。實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)活動(dòng)：酸、堿的化學(xué)性質(zhì)05實(shí)驗(yàn)活動(dòng)能與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣；能與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水；能與堿反應(yīng)生成鹽和水；能使紫色石蕊試液變紅；能與某些鹽反應(yīng)生成新的酸和鹽。酸的化學(xué)性質(zhì)能與酸反應(yīng)生成鹽和水；能使紫色石蕊試液變藍(lán)；能與非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水；能與某些鹽反應(yīng)生成新的堿和鹽。堿的化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)活動(dòng)6：酸、堿的化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)活動(dòng)7：溶液的配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比；使用百分比濃度表示。溶液的配制方法溶液濃度與溶質(zhì)質(zhì)量的關(guān)系使用固體溶質(zhì)和水配制溶液；使用液體溶質(zhì)和水配制溶液；溶質(zhì)和溶劑的混合。溶質(zhì)質(zhì)量越多，溶液濃度越高；溶質(zhì)質(zhì)量越少，溶液濃度越低。123實(shí)驗(yàn)活動(dòng)8：常見(jiàn)酸、堿的化學(xué)性質(zhì)鹽酸的化學(xué)性質(zhì)01強(qiáng)酸，能與金屬反應(yīng)放出氫氣；能與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水；能與堿反應(yīng)生成鹽和水；能使紫色石蕊試液變紅。硫酸的化學(xué)性質(zhì)02強(qiáng)酸，具有氧化性，能與金屬反應(yīng)放出氫氣；能與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水；能與堿反應(yīng)生成鹽和水；能使紫色石蕊試液變紅；濃硫酸具有脫水性。氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)03強(qiáng)堿，能與酸反應(yīng)生成鹽和水；能使紫色石蕊試液變藍(lán)；能與非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水；能與某些鹽反應(yīng)生成新的堿和鹽。氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)04堿，微溶于水，能與酸反應(yīng)生成鹽和水；能使紫色石蕊試液變藍(lán)；在空氣中能吸收二氧化碳而變質(zhì)。06教學(xué)資源與工具PPT課件包括視頻、音頻和圖片等，幫助學(xué)生更好地理解化學(xué)現(xiàn)象和原理。多媒體資源互動(dòng)練習(xí)提供針對(duì)性的練習(xí)題，幫助學(xué)生鞏固所學(xué)知識(shí)。內(nèi)容涵蓋第十單元所有知識(shí)點(diǎn)，包括概念、原理、實(shí)驗(yàn)等。教學(xué)課件的使用實(shí)驗(yàn)器材的準(zhǔn)備基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)器材試管、燒杯、玻璃棒、滴管、酒精燈等。030201試劑與耗材如酸堿指示劑、化學(xué)試劑、濾紙、火柴等。實(shí)驗(yàn)安全與防護(hù)提供安全眼鏡、實(shí)驗(yàn)服、手套等防護(hù)用品，確保學(xué)生安全。按照實(shí)驗(yàn)流程，詳細(xì)列出每一步的操作指南。實(shí)驗(yàn)步驟與方法提供數(shù)據(jù)記錄表格，指導(dǎo)學(xué)生記錄實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的關(guān)鍵數(shù)據(jù)。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)與記錄01020304詳細(xì)闡述實(shí)驗(yàn)的目的、涉及的化學(xué)原理和預(yù)期結(jié)果。實(shí)驗(yàn)?zāi)康呐c原理鼓勵(lì)學(xué)生總結(jié)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的收獲與不足，并提出改進(jìn)建議。實(shí)驗(yàn)總結(jié)與反思學(xué)生實(shí)驗(yàn)指導(dǎo)書(shū)的編寫(xiě)07教學(xué)案例與反思教學(xué)案例一：酸與金屬的反應(yīng)課題引入通過(guò)演示實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生觀察酸與金屬的反應(yīng)現(xiàn)象，如產(chǎn)生氣體、金屬溶解等，激發(fā)學(xué)生興趣。02040301實(shí)驗(yàn)操作引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行分組實(shí)驗(yàn)，觀察不同金屬與酸的反應(yīng)情況，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù)。知識(shí)點(diǎn)講解重點(diǎn)介紹金屬與酸反應(yīng)的性質(zhì)、反應(yīng)方程式及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，如金屬與稀硫酸、稀鹽酸的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)總結(jié)組織學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行分析和討論，總結(jié)金屬與酸反應(yīng)的一般規(guī)律。教學(xué)案例二：堿與非金屬氧化物的反應(yīng)課題引入通過(guò)展示生活中常見(jiàn)的非金屬氧化物，如二氧化碳、二氧化硫等，引導(dǎo)學(xué)生了解它們與堿的反應(yīng)。知識(shí)點(diǎn)講解介紹堿與非金屬氧化物反應(yīng)的類(lèi)型、化學(xué)方程式及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，如二氧化碳與氫氧化鈉的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)操作指導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行堿與非金屬氧化物的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并記錄數(shù)據(jù)。實(shí)驗(yàn)總結(jié)組織學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行分析和討論，歸納堿與非金屬氧化物反