高一化學(xué)必修二知識點(diǎn)

高一化學(xué)必修二知識點(diǎn)匯報(bào)人：24目錄02化學(xué)反應(yīng)與能量變化01原子結(jié)構(gòu)與元素周期表03化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡04水溶液中的離子反應(yīng)與平衡05烴和烴的衍生物06化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作與技能01原子結(jié)構(gòu)與元素周期表Chapter原子結(jié)構(gòu)模型發(fā)現(xiàn)電子，提出葡萄干布丁模型。通過α粒子散射實(shí)驗(yàn)，提出原子的核式結(jié)構(gòu)模型。引入量子理論，提出電子在特定軌道上運(yùn)動。湯姆生模型盧瑟福模型波爾模型按照原子序數(shù)排列，將具有相似化學(xué)性質(zhì)的元素放在同一族。元素周期表包括主族、副族、零族元素和稀有氣體元素。周期表的結(jié)構(gòu)由原子核的電荷數(shù)和電子排布決定。元素在周期表中的位置元素周期表簡介010203金屬性與非金屬性金屬元素位于周期表左側(cè)，非金屬元素位于右側(cè)，中間為類金屬元素，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。原子半徑隨著原子序數(shù)的增加，原子半徑呈現(xiàn)周期性變化。電負(fù)性元素的電負(fù)性隨著原子序數(shù)的增加而呈周期性變化，非金屬元素電負(fù)性較大。周期表中元素性質(zhì)遞變規(guī)律氫最輕、最豐富的元素，具有獨(dú)特的化學(xué)性質(zhì)，能與許多元素形成化合物。碳有機(jī)化合物的主要組成元素，能形成多種同素異形體，如金剛石、石墨等。氮在大氣中含量豐富，能形成多種重要的化合物，如氨、硝酸鹽等。氧生命必需元素，具有很強(qiáng)的氧化性，能與許多元素結(jié)合形成氧化物。典型元素及其化合物性質(zhì)02化學(xué)反應(yīng)與能量變化Chapter化學(xué)反應(yīng)中能量變化原理化學(xué)鍵的斷裂與形成化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要源于化學(xué)鍵的斷裂和形成，斷裂化學(xué)鍵需要吸收能量，形成化學(xué)鍵會釋放能量。能量守恒定律反應(yīng)熱與焓變在化學(xué)反應(yīng)中，能量不能被創(chuàng)造或消滅，只能從一種形式轉(zhuǎn)化為另一種形式，如化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能、光能等。反應(yīng)熱是化學(xué)反應(yīng)過程中放出或吸收的熱量，焓變則是系統(tǒng)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)放出或吸收的熱量，兩者在數(shù)值上相等。熱化學(xué)方程式的書寫熱化學(xué)方程式需注明反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)、反應(yīng)條件以及反應(yīng)熱，如放熱反應(yīng)用“ΔH<0”表示。熱化學(xué)方程式的意義熱化學(xué)方程式不僅表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化，還揭示了反應(yīng)中的能量變化，對研究化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和能量轉(zhuǎn)化具有重要意義。熱化學(xué)方程式書寫及意義燃燒熱燃燒熱是物質(zhì)與氧氣進(jìn)行完全燃燒反應(yīng)時(shí)放出的熱量，是物質(zhì)燃燒的重要熱效應(yīng)。中和熱燃燒熱和中和熱的應(yīng)用燃燒熱、中和熱等概念介紹中和熱是酸和堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)所放出的熱量，是中和反應(yīng)的重要熱效應(yīng)。燃燒熱和中和熱在化學(xué)工業(yè)、能源利用等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用，如燃料燃燒效率的計(jì)算、酸堿中和反應(yīng)的熱效應(yīng)等。新能源與環(huán)境保護(hù)關(guān)系探討新能源的種類新能源包括太陽能、風(fēng)能、地?zé)崮?、潮汐能等，這些能源具有可再生、無污染或污染小的特點(diǎn)。新能源的利用與環(huán)境保護(hù)新能源的開發(fā)和利用有助于減少對化石燃料的依賴，降低溫室氣體排放，從而保護(hù)環(huán)境和減緩全球氣候變暖。新能源技術(shù)的挑戰(zhàn)與展望雖然新能源具有諸多優(yōu)勢，但其技術(shù)成熟度、成本以及儲能等問題仍需解決，未來需加強(qiáng)技術(shù)研發(fā)和推廣應(yīng)用，以實(shí)現(xiàn)新能源的可持續(xù)發(fā)展。03化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡Chapter化學(xué)反應(yīng)速率是指單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加。通常表示為v=Δc/Δt。定義和計(jì)算公式反應(yīng)物自身的性質(zhì)、溫度、濃度、催化劑等都會影響化學(xué)反應(yīng)速率。其中，溫度對反應(yīng)速率的影響最為顯著，一般每升高10℃，反應(yīng)速率會增大2-4倍。影響因素化學(xué)反應(yīng)速率概念及影響因素平衡狀態(tài)特征正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物濃度保持不變，且反應(yīng)體系中各組分的百分含量也保持不變。判斷方法可以通過觀察反應(yīng)體系中的現(xiàn)象、測定反應(yīng)物和生成物的濃度等方法來判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。例如，顏色、氣味、密度、體積等?；瘜W(xué)平衡狀態(tài)判斷與特征分析影響化學(xué)平衡移動因素探討溫度變化升高溫度，平衡向吸熱方向移動；降低溫度，平衡向放熱方向移動。這是因?yàn)闇囟茸兓瘯淖兎磻?yīng)的熱效應(yīng)，從而影響平衡常數(shù)和反應(yīng)速率。壓力變化對于有氣體參加的反應(yīng)，改變壓力會影響反應(yīng)物和生成物的濃度，從而改變平衡狀態(tài)。增大壓力會使平衡向氣體體積減小的方向移動；減小壓力則會使平衡向氣體體積增大的方向移動。濃度變化改變反應(yīng)物或生成物的濃度，平衡會向減弱這種變化的方向移動。即增加反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動；減小生成物濃度，平衡也向正反應(yīng)方向移動。030201工業(yè)生產(chǎn)中化學(xué)平衡應(yīng)用舉例接觸法制硫酸利用二氧化硫與氧氣在五氧化二釩催化下反應(yīng)生成三氧化硫，再用水吸收得到硫酸。通過控制反應(yīng)條件，可以使反應(yīng)速率和平衡轉(zhuǎn)化率達(dá)到最優(yōu)。合成氨工業(yè)通過調(diào)節(jié)溫度、壓力和濃度等條件，使氮?dú)夂蜌錃庠诖呋瘎┳饔孟潞铣砂钡姆磻?yīng)達(dá)到平衡，并盡可能提高氨的產(chǎn)率。04水溶液中的離子反應(yīng)與平衡Chapter電解質(zhì)、非電解質(zhì)和強(qiáng)弱電解質(zhì)概念在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。電解質(zhì)在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。包括蔗糖、甘油、乙醇等有機(jī)化合物以及某些非金屬鹵化物和氧化物。在水溶液中部分電離的電解質(zhì)，如弱酸、弱堿和水等。非電解質(zhì)在水溶液中完全電離的電解質(zhì)，如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、鹽等。強(qiáng)電解質(zhì)01020403弱電解質(zhì)根據(jù)反應(yīng)物、生成物的類別和化合價(jià)變化，寫出正確的離子反應(yīng)方程式。離子反應(yīng)方程式的書寫檢查離子反應(yīng)方程式是否符合客觀事實(shí)、是否遵守質(zhì)量守恒和電荷守恒規(guī)律、是否符合氧化還原反應(yīng)原理等。正誤判斷離子反應(yīng)方程式書寫及正誤判斷水的電離水分子在一定條件下電離成氫離子和氫氧根離子，是極弱的電解質(zhì)。溶液酸堿性的判斷方法通過測定溶液中氫離子濃度（pH值）來判斷溶液的酸堿性。pH值小于7的溶液為酸性，等于7的為中性，大于7的為堿性。水的電離和溶液酸堿性判斷方法鹽類水解原理及其應(yīng)用舉例應(yīng)用舉例根據(jù)鹽類水解原理，可以制備酸堿指示劑、調(diào)節(jié)溶液酸堿性、處理廢水中的重金屬離子等。鹽類水解原理鹽類在水溶液中，由于弱離子（弱酸根離子或弱堿陽離子）與水電離產(chǎn)生的氫離子或氫氧根離子結(jié)合，從而破壞水的電離平衡，使溶液呈現(xiàn)出不同程度的酸堿性。05烴和烴的衍生物Chapter烴的分類按碳鏈的形狀和長度，烴可分為烷烴、烯烴、炔烴等；按碳原子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，烴可分為脂環(huán)烴和芳香烴。同分異構(gòu)體現(xiàn)象分子式相同但結(jié)構(gòu)不同的化合物稱為同分異構(gòu)體，如丁烷和異丁烷。命名規(guī)則根據(jù)烴的結(jié)構(gòu)和取代基的位置、數(shù)量等進(jìn)行命名，如2-甲基丙烷。烴的分類、同分異構(gòu)體現(xiàn)象及命名規(guī)則烯烴分子中含有一個或多個雙鍵，因此化學(xué)性質(zhì)比較活潑，易發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)等。烯烴炔烴分子中含有一個或多個三鍵，化學(xué)性質(zhì)比烯烴更為活潑，容易發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)等。炔烴共軛烯烴具有特殊的化學(xué)性質(zhì)，如1，3-丁二烯可與溴發(fā)生1，4-加成反應(yīng)。共軛烯烴烯烴、炔烴等不飽和烴結(jié)構(gòu)和性質(zhì)苯及其同系物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)介紹苯苯是一種特殊的芳香烴，具有六個碳原子和六個氫原子構(gòu)成的環(huán)狀結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，但易進(jìn)行取代反應(yīng)。同系物芳香性苯的同系物是指苯環(huán)上的氫原子被其他基團(tuán)取代后形成的化合物，如甲苯、二甲苯等。苯及其同系物具有特殊的芳香性，是有機(jī)化學(xué)中重要的化合物之一。鹵代烴醇是羥基與烴基相連的化合物，根據(jù)羥基的數(shù)量和位置不同，醇的性質(zhì)也有所不同，如乙醇、丙醇等。醇酚酚是羥基與苯環(huán)相連的化合物，具有特殊的化學(xué)性質(zhì)和用途，如苯酚、甲酚等。烴分子中的一個或多個氫原子被鹵素原子取代后形成的化合物稱為鹵代烴，如氯甲烷、氯乙烷等。烴類衍生物（如鹵代烴、醇、酚等）簡介06化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作與技能Chapter用于配制溶液和較大量物質(zhì)的反應(yīng)容器，可加熱。燒杯實(shí)驗(yàn)室常用加熱工具，注意使用安全。酒精燈01020304用于少量物質(zhì)的反應(yīng)容器，可加熱。試管用于精確稱量物質(zhì)的質(zhì)量。托盤天平化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器使用方法化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作規(guī)范及注意事項(xiàng)實(shí)驗(yàn)室安全規(guī)則遵守實(shí)驗(yàn)室安全規(guī)定，防止意外事故發(fā)生。儀器使用規(guī)則按照儀器說明規(guī)范操作，防止儀器損壞。試劑取用規(guī)則取用試劑時(shí)要適量，避免浪費(fèi)和污染。實(shí)驗(yàn)記錄與數(shù)據(jù)處理實(shí)驗(yàn)過程要詳細(xì)記錄，數(shù)據(jù)要真實(shí)可靠?；旌衔锓蛛x提純方法選擇過濾適用于不溶性固體與液體的分離。結(jié)晶利用物質(zhì)在溶劑中溶解度的不