2024-2025學(xué)年下學(xué)期初中化學(xué)滬教版九年級(jí)期中必刷?？碱}之計(jì)算題

第38頁(yè)（共38頁(yè)）2024-2025學(xué)年下學(xué)期初中化學(xué)滬教版（2024）九年級(jí)期中必刷?？碱}之計(jì)算題一．計(jì)算題（共21小題）1．（2024秋?聊城校級(jí)月考）將200g25%的硝酸鉀溶液用水稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的溶液。求稀釋所需水的質(zhì)量。2．（2024秋?泗洪縣期中）醫(yī)學(xué)上常用的葡萄糖水（葡萄糖的化學(xué)式為C6H12O6）的濃度有5%、10%、20%的?，F(xiàn)請(qǐng)你參與配制200g5%的葡萄糖水。（1）葡萄糖中碳、氫、氧原子個(gè)數(shù)比為。（2）葡萄糖的化學(xué)式量為。（3）請(qǐng)計(jì)算需要葡萄糖和水的質(zhì)量各是多少。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）3．（2024?山陽(yáng)縣一模）影片《閃閃的紅星》中潘冬子面對(duì)敵人對(duì)食鹽的瘋狂封鎖，機(jī)智勇敢，不畏艱險(xiǎn)，用河水將竹筒里的食鹽全部溶成鹽水，再用棉襖吸收，最終將食鹽送給了紅軍。結(jié)合下表中氯化鈉的溶解度回答有關(guān)問(wèn)題。溫度/℃01020304050溶解度/g35.735.836.036.336.637.0（1）氯化鈉屬于（填“易溶”“可溶”“微溶”“難溶”）物質(zhì)。（2）從表中數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)氯化鈉溶解度的主要特點(diǎn)是。（3）假設(shè)潘冬子的竹筒中有358g氯化鈉，10℃時(shí)最少需用g水才能完全溶解。（4）20℃時(shí)，將20g食鹽放入50g水中，攪拌溶解，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（結(jié)果保留至0.1%）。4．（2024秋?宿遷期中）淀粉在酶的作用下與水發(fā)生一系列反應(yīng)，最終變成葡萄糖（C6H12O6）進(jìn)入血液，為人體組織提供營(yíng)養(yǎng)。（1）葡萄糖中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為（填最簡(jiǎn)整數(shù)比）。（2）若用40%的葡萄糖溶液配制500g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的葡萄糖溶液，需40%的葡萄糖溶液和水分別多少克？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，數(shù)據(jù)精確到0.1）5．（2020?富陽(yáng)區(qū)一模）某溶液可能含CuSO4、HCl、MgCl2、Na2CO3中的幾種，向其中加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的Ba（OH）2溶液，反應(yīng)中加入的Ba（OH）2溶液質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖，回答下列問(wèn)題。（1）ab段生成的沉淀是：（填寫(xiě)物質(zhì)的化學(xué)式）。（2）某同學(xué)說(shuō)該溶液中一定沒(méi)有CuSO4，他的理由是。（3）a中溶液含有種溶質(zhì)。（4）原溶液中含有的溶質(zhì)是。（填寫(xiě)物質(zhì)的化學(xué)式）6．（2023秋?東平縣期末）如表是一瓶醫(yī)用注射食鹽水標(biāo)簽的部分內(nèi)容。完成下列填空：主要成分NaCl、H2O體積：500mL含量：0.9%密度：1g/cm3（1）該瓶食鹽水能給病人提供氯化鈉的質(zhì)量是g（精確到0.1g）；（2）若用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18%的氯化鈉溶液來(lái)配制該瓶溶液，需18%的氯化鈉溶液g。7．（2024秋?達(dá)州期中）20℃時(shí)，分別對(duì)90g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硝酸鉀溶液進(jìn)行如下處理。計(jì)算所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：（1）加入10g蒸餾水：；（2）加入10g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的硝酸鉀溶液：；（3）加入10g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硝酸鉀溶液：；（4）加入20g硝酸鉀固體，充分?jǐn)嚢韬?，過(guò)濾，得到3.4g硝酸鉀固體：。（計(jì)算結(jié)果保留到1%）8．（2024秋?陽(yáng)谷縣期中）醫(yī)生給病人輸液時(shí)，常用葡萄糖注射液。如圖為葡萄糖注射液的部分標(biāo)簽圖（葡萄糖注射液密度近似水的密度），根據(jù)下圖回答下列問(wèn)題：（1）從該溶液中取出100mL，則取出溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（2）某病人一天共輸入該葡萄糖注射液1000mL，此病人這一天共補(bǔ)充葡萄糖g。（3）如果從瓶中取出100g，將它變成2%的葡萄糖注射液，需要加入水多少克？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。9．（2024秋?市中區(qū)期中）欲使200g15%的食鹽溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?0%，需要加入多少克食鹽。（請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，計(jì)算結(jié)果精確到0.1g）10．（2024秋?高唐縣期中）室溫20℃時(shí)，向盛有100克水的燒杯中加入20克氯化鈉固體，充分?jǐn)嚢柚寥咳芙馊鐖DA，繼續(xù)向原燒杯中再加入20克氯化鈉固體，充分?jǐn)嚢柚敛辉偃芙馊鐖DB。試回答：（1）圖A燒杯中的溶液是氯化鈉的（填“飽和”“不飽和”或“無(wú)法確定”）溶液。（2）請(qǐng)計(jì)算圖B中氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）11．（2024秋?臨清市期中）溶液在人類的生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究中具有廣泛的應(yīng)用。農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中通常用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%～20%的氯化鈉溶液來(lái)選種，請(qǐng)完成下列配制溶液的問(wèn)題：（1）現(xiàn)要配制120kg溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氯化鈉溶液，需要取用固體氯化鈉多少kg？（2）用60kg溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氯化鈉溶液，可稀釋成12%的氯化鈉溶液多少kg？12．（2024秋?泰山區(qū)期中）無(wú)土栽培是一種農(nóng)業(yè)高新技術(shù)，它可以顯著提高農(nóng)作物的產(chǎn)量和質(zhì)量。根據(jù)題意計(jì)算下列問(wèn)題：（1）某種植物營(yíng)養(yǎng)液中含有磷酸二氫鉀（KH2PO4），標(biāo)簽顯示其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%，若將1000g該營(yíng)養(yǎng)液稀釋成1%，則需加入水的質(zhì)量為g。（2）某種品牌茄子的無(wú)土栽培營(yíng)養(yǎng)液中含有6%的KNO3。要使150kg該營(yíng)養(yǎng)液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增一倍，則應(yīng)將該溶液蒸發(fā)掉水的質(zhì)量為kg。13．（2024秋?達(dá)川區(qū)期中）過(guò)氧乙酸C2H4O3是消毒劑?，F(xiàn)有一種過(guò)氧乙酸溶液，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%。（1）C2H4O3的相對(duì)分子質(zhì)量為；（2）過(guò)氧乙酸中碳、氫、氧的質(zhì)量比為；（3）過(guò)氧乙酸中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；（4）向100g該溶液中加入200g水，所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為？14．（2024秋?棗莊期中）無(wú)土栽培是一種農(nóng)業(yè)高新技術(shù)，它可以顯著提高農(nóng)作物的產(chǎn)量和質(zhì)量。某種品牌茄子的無(wú)土栽培營(yíng)養(yǎng)液中含有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的KNO3。（1）KNO3中鉀、氮、氧元素的質(zhì)量比為。（2）若在實(shí)驗(yàn)室中配制該KNO3溶液，需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和。（3）要使150g的該KNO3溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加一倍，則應(yīng)將該溶液蒸發(fā)掉多少克水？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）15．（2023?獲嘉縣二模）如圖是某試劑瓶標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。（1）要把100g該試劑稀釋為20%的硫酸，需要水的質(zhì)量是多少？（寫(xiě)出計(jì)算的過(guò)程）（2）寫(xiě)出測(cè)定稀釋后溶液酸堿性的方法。16．（2024秋?臺(tái)兒莊區(qū)期中）將100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90%的硫酸稀釋成20%的稀硫酸，需要加水多少克？17．（2024秋?博興縣期中）現(xiàn)有300g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液，求（1）若蒸發(fā)掉150g水，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（2）若要使此溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變成20%，需向溶液中加入多少克氯化鈉？18．（2024秋?東平縣期末）葡萄糖（化學(xué)式為C6H12O6）能為人體組織提供營(yíng)養(yǎng)。某葡萄糖注射液的標(biāo)簽如圖所示，請(qǐng)計(jì)算：（1）該瓶葡萄糖注射液中含葡萄糖的質(zhì)量為g。（2）要把20g這種葡萄糖溶液稀釋為溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%的溶液，所加水的質(zhì)量為g。19．（2024秋?惠民縣期中）在室溫條件下，向4個(gè)相同的盛有100g水的大燒杯中分別加入一定量的硝酸鉀，充分溶解后，記錄數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)組別1234加入硝酸鉀質(zhì)量/g25303540溶液質(zhì)量/g125130132a求：（1）若已知第3組實(shí)驗(yàn)所得溶液為飽和溶液，則第4組實(shí)驗(yàn)中a的值是。（2）室溫下，硝酸鉀飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（書(shū)寫(xiě)計(jì)算過(guò)程）（結(jié)果精確至小數(shù)點(diǎn)后一位）20．（2022?南潯區(qū)模擬）草木灰（主要成分為K2CO3）是一種常見(jiàn)的肥料。燒制草木灰是我國(guó)傳統(tǒng)農(nóng)耕方式，但會(huì)造成一定的環(huán)境污染。為護(hù)衛(wèi)藍(lán)天白云，我市明令禁止露天燒制草木灰。（1）從化學(xué)肥料分類角度分析，草木灰屬于（填“氮肥”、“磷肥”或“鉀肥”）（2）碳酸鉀中鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（結(jié)果保留一位小數(shù)）。（3）在農(nóng)業(yè)中，若將熟石灰粉與草木灰（主要成分是K2CO3）按一定比例混合物制得高效環(huán)保農(nóng)藥“黑白粉”。寫(xiě)出混合物制“黑白粉”的化學(xué)方程式。21．（2024秋?肥城市期中）某葡萄糖（C6H12O6）注射液的標(biāo)簽如圖所示。計(jì)算：（1）葡萄糖中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為。（2）要把50g這種葡萄糖溶液稀釋為溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.5%的溶液，稀釋所需水的質(zhì)量為g。

2024-2025學(xué)年下學(xué)期初中化學(xué)滬教版（2024）九年級(jí)期中必刷常考題之計(jì)算題參考答案與試題解析一．計(jì)算題（共21小題）1．（2024秋?聊城校級(jí)月考）將200g25%的硝酸鉀溶液用水稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的溶液。求稀釋所需水的質(zhì)量?！究键c(diǎn)】用水稀釋改變濃度的方法．【專題】溶液的組成及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算．【答案】300g?！痉治觥扛鶕?jù)在用水稀釋過(guò)程中，溶質(zhì)的質(zhì)量不變進(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓涸谟盟♂屵^(guò)程中，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，因此用水稀釋硝酸鉀溶液前后，溶質(zhì)硝酸鉀的質(zhì)量保持不變。設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為x。200g×25%＝10%x解得：x＝500g需要水的質(zhì)量為：500g﹣200g＝300g答：稀釋時(shí)需要水的質(zhì)量為300g。故答案為：300g。【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，考查溶液的稀釋問(wèn)題，掌握溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變是正確解答此類題的關(guān)鍵所在。2．（2024秋?泗洪縣期中）醫(yī)學(xué)上常用的葡萄糖水（葡萄糖的化學(xué)式為C6H12O6）的濃度有5%、10%、20%的?，F(xiàn)請(qǐng)你參與配制200g5%的葡萄糖水。（1）葡萄糖中碳、氫、氧原子個(gè)數(shù)比為1：2：1。（2）葡萄糖的化學(xué)式量為180。（3）請(qǐng)計(jì)算需要葡萄糖和水的質(zhì)量各是多少。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）【考點(diǎn)】有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算；相對(duì)分子質(zhì)量的概念及其計(jì)算．【專題】化學(xué)式的計(jì)算；溶液的組成及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算．【答案】（1）1：2：1；（2）180；（3）需要葡萄糖的質(zhì)量為200g×5%＝10g；需要水的質(zhì)量為200g﹣10g＝190g。答：需要葡萄糖的質(zhì)量為10g；需要水的質(zhì)量為190g?！痉治觥浚?）根據(jù)葡萄糖分子的構(gòu)成進(jìn)行分析判斷；（2）根據(jù)化學(xué)式量為組成分子的各原子的相對(duì)原子質(zhì)量之和，進(jìn)行分析解答；（3）利用溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算配制溶液時(shí)所需葡萄糖的質(zhì)量，利用溶劑質(zhì)量＝溶液質(zhì)量﹣溶質(zhì)質(zhì)量計(jì)算配制所需水的質(zhì)量?！窘獯稹拷猓海?）1個(gè)葡萄糖分子是由6個(gè)碳原子、12個(gè)氫原子和6個(gè)氧原子構(gòu)成的，則葡萄糖分子中碳、氫、氧原子個(gè)數(shù)比為6：12：6＝1：2：1；（2）葡萄糖的化學(xué)式量為：12×6+1×12+16×6＝180；（3）需要葡萄糖的質(zhì)量為200g×5%＝10g；需要水的質(zhì)量為200g﹣10g＝190g。答：需要葡萄糖的質(zhì)量為10g；需要水的質(zhì)量為190g。故答案為：（1）1：2：1；（2）180；（3）需要葡萄糖的質(zhì)量為200g×5%＝10g；需要水的質(zhì)量為200g﹣10g＝190g。答：需要葡萄糖的質(zhì)量為10g；需要水的質(zhì)量為190g。【點(diǎn)評(píng)】在解此類題時(shí)，首先要將題中的知識(shí)認(rèn)知透，然后結(jié)合學(xué)過(guò)的知識(shí)進(jìn)行解答。3．（2024?山陽(yáng)縣一模）影片《閃閃的紅星》中潘冬子面對(duì)敵人對(duì)食鹽的瘋狂封鎖，機(jī)智勇敢，不畏艱險(xiǎn)，用河水將竹筒里的食鹽全部溶成鹽水，再用棉襖吸收，最終將食鹽送給了紅軍。結(jié)合下表中氯化鈉的溶解度回答有關(guān)問(wèn)題。溫度/℃01020304050溶解度/g35.735.836.036.336.637.0（1）氯化鈉屬于易溶（填“易溶”“可溶”“微溶”“難溶”）物質(zhì)。（2）從表中數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)氯化鈉溶解度的主要特點(diǎn)是隨溫度升高而增大，且受溫度影響不大。（3）假設(shè)潘冬子的竹筒中有358g氯化鈉，10℃時(shí)最少需用1000g水才能完全溶解。（4）20℃時(shí)，將20g食鹽放入50g水中，攪拌溶解，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.5%（結(jié)果保留至0.1%）?！究键c(diǎn)】有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算；物質(zhì)的溶解性及影響溶解性的因素；固體溶解度的影響因素．【專題】溶液、濁液與溶解度．【答案】（1）易溶；（2）隨溫度升高而增大，且受溫度影響不大；（3）1000；（4）26.5%?！痉治觥浚?）根據(jù)20℃時(shí)物質(zhì)的溶解度來(lái)判斷；（2）根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)來(lái)分析；（3）根據(jù)氯化鈉的溶解度來(lái)分析；（4）根據(jù)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶解度【解答】解：（1）由于20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度大于10g，則氯化鈉屬于易溶物質(zhì)；（2）由表中數(shù)據(jù)可知，氯化鈉的溶解度隨溫度升高而增大，且溶解度受溫度影響不大；（3）10℃時(shí)氯化鈉的溶解度為35.8g，即該溫度下，100g水中最多溶解35.8g氯化鈉達(dá)到飽和狀態(tài)，則要想完全溶解358g氯化鈉，最少需要水的質(zhì)量為358g（4）20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為36g，即該溫度下，100g水中最多溶解36g氯化鈉達(dá)到飽和狀態(tài)，則50g水中最多溶解18g氯化鈉，則將20g食鹽放入50g水中，攪拌后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18g故答案為：（1）易溶；（2）隨溫度升高而增大，且受溫度影響不大；（3）1000；（4）26.5%?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查溶解度知識(shí)的具體應(yīng)用，對(duì)學(xué)生深入理解溶解度的概念有一定幫助，同時(shí)也復(fù)習(xí)了有關(guān)晶體析出的一些常識(shí)性的基礎(chǔ)知識(shí)。4．（2024秋?宿遷期中）淀粉在酶的作用下與水發(fā)生一系列反應(yīng)，最終變成葡萄糖（C6H12O6）進(jìn)入血液，為人體組織提供營(yíng)養(yǎng)。（1）葡萄糖中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為6：1：8（填最簡(jiǎn)整數(shù)比）。（2）若用40%的葡萄糖溶液配制500g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的葡萄糖溶液，需40%的葡萄糖溶液和水分別多少克？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，數(shù)據(jù)精確到0.1）【考點(diǎn)】用水稀釋改變濃度的方法；元素質(zhì)量比的計(jì)算．【專題】化學(xué)式的計(jì)算；溶液的組成及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算．【答案】（1）6：1：8；（2）62.5g；437.5g?！痉治觥浚?）根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比＝各原子的相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之比，進(jìn)行分析解答。（2）根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，進(jìn)行分析解答。【解答】解：（1）葡萄糖中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為（12×6）：（1×12）：（16×6）＝6：1：8。故答案為：6：1：8。（2）設(shè)需40%的葡萄糖溶液的質(zhì)量為x，根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則500g×5%＝x×40%，x＝62.5g；需要水的質(zhì)量為500g﹣62.5g＝437.5g。答：需40%的葡萄糖溶液的質(zhì)量為62.5g，需要水的質(zhì)量為437.5g。【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，理解題意、靈活運(yùn)用溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變、化學(xué)式的有關(guān)計(jì)算等是正確解答本題的關(guān)鍵。5．（2020?富陽(yáng)區(qū)一模）某溶液可能含CuSO4、HCl、MgCl2、Na2CO3中的幾種，向其中加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的Ba（OH）2溶液，反應(yīng)中加入的Ba（OH）2溶液質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖，回答下列問(wèn)題。（1）ab段生成的沉淀是：Mg（OH）2（填寫(xiě)物質(zhì)的化學(xué)式）。（2）某同學(xué)說(shuō)該溶液中一定沒(méi)有CuSO4，他的理由是硫酸銅能與氫氧化鋇反應(yīng)生成了硫酸鋇，圖象中開(kāi)始沒(méi)有沉淀生成。（3）a中溶液含有2種溶質(zhì)。（4）原溶液中含有的溶質(zhì)是HCl、MgCl2。（填寫(xiě)物質(zhì)的化學(xué)式）【考點(diǎn)】鹽的化學(xué)性質(zhì)；堿的通性．【專題】常見(jiàn)的堿堿的通性；常見(jiàn)的鹽化學(xué)肥料．【答案】見(jiàn)試題解答內(nèi)容【分析】此題為混合物質(zhì)組成推斷題，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行分析，碳酸鈉與鹽酸不能共存，氫氧化鋇能與硫酸銅反應(yīng)生成不溶于水和酸的硫酸鋇沉淀，由圖象可以看出，剛開(kāi)始無(wú)沉淀產(chǎn)生，則溶液中一定含有鹽酸，有鹽酸則不含有碳酸鈉，過(guò)一段時(shí)間產(chǎn)生沉淀說(shuō)明溶液中含有氯化鎂，則不含有硫酸銅，一定含有鹽酸和氯化鎂?！窘獯稹拷猓河晌镔|(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行分析可知，碳酸鈉與鹽酸不能共存，氫氧化鋇能與硫酸銅反應(yīng)生成不溶于水和酸的硫酸鋇沉淀；由圖象可以看出，剛開(kāi)始無(wú)沉淀產(chǎn)生，則說(shuō)明了溶液中一定含有鹽酸，有鹽酸則不含有碳酸鈉，過(guò)一段時(shí)間產(chǎn)生沉淀說(shuō)明溶液中含有氯化鎂，則不含有硫酸銅，一定含有鹽酸和氯化鎂。由此可知：（1）ab段生成的沉淀是氫氧化鎂沉淀，化學(xué)式是：Mg（OH）2。（2）某同學(xué)說(shuō)該溶液中一定沒(méi)有CuSO4，他的理由是硫酸銅能與氫氧化鋇反應(yīng)生成了硫酸鋇，圖象中開(kāi)始沒(méi)有沉淀生成。（3）由圖象可知，a點(diǎn)時(shí)，氫氧化鋇和稀鹽酸恰好反應(yīng)，溶液含中生成的BaCl2與沒(méi)有反應(yīng)的MgCl2兩種溶質(zhì)組成。（4）由上述分析可知，原溶液中含有的溶質(zhì)是HCl、MgCl2故答案為：（1）Mg（OH）2；（2）硫酸銅能與氫氧化鋇反應(yīng)生成了硫酸鋇，圖象中開(kāi)始沒(méi)有沉淀生成。（3）2；（4）HCl、MgCl2?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了常見(jiàn)混合物組成的推斷題，可以依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)以及物質(zhì)間的反應(yīng)進(jìn)行解答。6．（2023秋?東平縣期末）如表是一瓶醫(yī)用注射食鹽水標(biāo)簽的部分內(nèi)容。完成下列填空：主要成分NaCl、H2O體積：500mL含量：0.9%密度：1g/cm3（1）該瓶食鹽水能給病人提供氯化鈉的質(zhì)量是4.5g（精確到0.1g）；（2）若用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18%的氯化鈉溶液來(lái)配制該瓶溶液，需18%的氯化鈉溶液25g?！究键c(diǎn)】有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算．【專題】溶液的組成及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算．【答案】（1）4.5；（2）25。【分析】（1）根據(jù)題意，該注射食鹽水的體積為500mL，密度為1g/cm3，氯化鈉的含量為0.9%，結(jié)合溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行分析解答。（2）根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，進(jìn)行分析解答。【解答】解：（1）該注射食鹽水的體積為500mL，密度為1g/cm3（即1g/mL），氯化鈉的含量為0.9%，該瓶食鹽水能給病人提供氯化鈉的質(zhì)量是1g/mL×500mL×0.9%＝4.5g。（2）設(shè)需18%的氯化鈉溶液的質(zhì)量為x，根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則18%x＝4.5g，x＝25g。故答案為：（1）4.5；（2）25。【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，明確溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變、溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是正確解答本題的關(guān)鍵。7．（2024秋?達(dá)州期中）20℃時(shí)，分別對(duì)90g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硝酸鉀溶液進(jìn)行如下處理。計(jì)算所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：（1）加入10g蒸餾水：9%；（2）加入10g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的硝酸鉀溶液：10.5%；（3）加入10g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硝酸鉀溶液：10%；（4）加入20g硝酸鉀固體，充分?jǐn)嚢韬螅^(guò)濾，得到3.4g硝酸鉀固體：24%。（計(jì)算結(jié)果保留到1%）【考點(diǎn)】有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算．【專題】溶液的組成及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算．【答案】（1）9%；（2）10.5%；（3）10%；（4）24%?！痉治觥扛鶕?jù)90g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硝酸鉀溶液中，溶質(zhì)硝酸鉀的質(zhì)量為90g×10%＝9g，結(jié)合溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=【解答】解：90g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硝酸鉀溶液中，溶質(zhì)硝酸鉀的質(zhì)量為90g×10%＝9g。（1）加入10g蒸餾水，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9g（2）10g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的硝酸鉀溶液中，溶質(zhì)硝酸鉀的質(zhì)量為10g×15%＝1.5g；則加入10g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的硝酸鉀溶液后，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9g（3）10g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硝酸鉀溶液中，溶質(zhì)硝酸鉀的質(zhì)量為10g×10%＝1g；則加入10g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硝酸鉀溶液后，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9g（4）加入20g硝酸鉀固體，充分?jǐn)嚢韬?，過(guò)濾，得到3.4g硝酸鉀固體，則溶解的硝酸鉀固體質(zhì)量為20g﹣3.4g＝16.6g，此時(shí)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9g故答案為：（1）9%；（2）10.5%；（3）10%；（4）24%?！军c(diǎn)評(píng)】本題難度不大，明確溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算方法并能靈活運(yùn)用是正確解答本題的關(guān)鍵。8．（2024秋?陽(yáng)谷縣期中）醫(yī)生給病人輸液時(shí)，常用葡萄糖注射液。如圖為葡萄糖注射液的部分標(biāo)簽圖（葡萄糖注射液密度近似水的密度），根據(jù)下圖回答下列問(wèn)題：（1）從該溶液中取出100mL，則取出溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)5%。（2）某病人一天共輸入該葡萄糖注射液1000mL，此病人這一天共補(bǔ)充葡萄糖50g。（3）如果從瓶中取出100g，將它變成2%的葡萄糖注射液，需要加入水多少克？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）?！究键c(diǎn)】用水稀釋改變濃度的方法；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算．【專題】溶液的組成及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算．【答案】（1）5%；（2）50；（3）150g。【分析】（1）根據(jù)溶液具有均一性，進(jìn)行分析解答。（2）根據(jù)500mL該葡萄糖注射液內(nèi)含葡萄糖25g，進(jìn)行分析解答。（3）根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，進(jìn)行分析解答?！窘獯稹拷猓海?）溶液具有均一性，則從該溶液中取出100mL，取出溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍為5%。故答案為：5%。（2）由葡萄糖注射液的部分標(biāo)簽可知，500mL該葡萄糖注射液內(nèi)含葡萄糖25g，某病人一天共輸入該葡萄糖注射液1000mL，則此病人這一天共補(bǔ)充葡萄糖1000mL故答案為：50。（3）設(shè)需要加水的質(zhì)量為x，溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則100g×5%＝（100g+x）×2%，x＝150g。答：需要加入水的質(zhì)量為150g?！军c(diǎn)評(píng)】本題難度不大，明確溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變、溶液具有均一性等是正確解答本題的關(guān)鍵。9．（2024秋?市中區(qū)期中）欲使200g15%的食鹽溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?0%，需要加入多少克食鹽42.9g。（請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，計(jì)算結(jié)果精確到0.1g）【考點(diǎn)】有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算．【專題】溶液的組成及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算．【答案】42.9g。【分析】根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，加入食鹽后溶質(zhì)增多，找出等量關(guān)系，進(jìn)行分析解答?！窘獯稹拷猓涸O(shè)所加入的食鹽質(zhì)量為x，200g×15%+x＝（200g+x）×30%，x≈42.9g故答案為：42.9g?！军c(diǎn)評(píng)】本題難度不大，明確溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是正確解答本題的關(guān)鍵。10．（2024秋?高唐縣期中）室溫20℃時(shí)，向盛有100克水的燒杯中加入20克氯化鈉固體，充分?jǐn)嚢柚寥咳芙馊鐖DA，繼續(xù)向原燒杯中再加入20克氯化鈉固體，充分?jǐn)嚢柚敛辉偃芙馊鐖DB。試回答：（1）圖A燒杯中的溶液是氯化鈉的不飽和（填“飽和”“不飽和”或“無(wú)法確定”）溶液。（2）請(qǐng)計(jì)算圖B中氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）【考點(diǎn)】有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算；飽和溶液和不飽和溶液．【專題】溶液、濁液與溶解度．【答案】（1）不飽和；（2）26.5%?！痉治觥扛鶕?jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量【解答】解：（1）室溫20℃時(shí)，向盛有100g水的燒杯中加入20g氯化鈉固體，充分?jǐn)嚢柚寥咳芙馊鐖DA，沒(méi)有固體剩余，繼續(xù)向原燒杯中再加入20g氯化鈉固體，充分?jǐn)嚢柚敛辉偃芙馊鐖DB，剩余4g氯化鈉固體，說(shuō)明圖A燒杯中的溶液是氯化鈉的不飽和溶液，圖B燒杯中的溶液是氯化鈉的飽和溶液；（2）圖B中氯化鈉的質(zhì)量為20g+20g﹣4g＝36g，溶液的質(zhì)量為100g+36g＝136g，則圖B中氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36g136g×答：所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.5%。故答案為：（1）不飽和；（2）26.5%。【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查學(xué)生進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性。11．（2024秋?臨清市期中）溶液在人類的生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究中具有廣泛的應(yīng)用。農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中通常用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%～20%的氯化鈉溶液來(lái)選種，請(qǐng)完成下列配制溶液的問(wèn)題：（1）現(xiàn)要配制120kg溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氯化鈉溶液，需要取用固體氯化鈉多少kg？（2）用60kg溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氯化鈉溶液，可稀釋成12%的氯化鈉溶液多少kg？【考點(diǎn)】用水稀釋改變濃度的方法；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算．【專題】溶液的組成及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算．【答案】（1）24kg；（2）100kg?！痉治觥浚?）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行分析解答。（2）根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，進(jìn)行分析解答。【解答】解：（1）配制120kg溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氯化鈉溶液，需要取用固體氯化鈉的質(zhì)量為120kg×20%＝24kg。（2）設(shè)稀釋成12%的氯化鈉溶液質(zhì)量為x，60kg×20%＝x×12%，x＝100kg。答：（1）需要取用固體氯化鈉24kg；（2）可稀釋成12%的氯化鈉溶液100kg?！军c(diǎn)評(píng)】本題難度不大，了解溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變、溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是正確解答此類題的關(guān)鍵所在。12．（2024秋?泰山區(qū)期中）無(wú)土栽培是一種農(nóng)業(yè)高新技術(shù)，它可以顯著提高農(nóng)作物的產(chǎn)量和質(zhì)量。根據(jù)題意計(jì)算下列問(wèn)題：（1）某種植物營(yíng)養(yǎng)液中含有磷酸二氫鉀（KH2PO4），標(biāo)簽顯示其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%，若將1000g該營(yíng)養(yǎng)液稀釋成1%，則需加入水的質(zhì)量為1000g。（2）某種品牌茄子的無(wú)土栽培營(yíng)養(yǎng)液中含有6%的KNO3。要使150kg該營(yíng)養(yǎng)液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增一倍，則應(yīng)將該溶液蒸發(fā)掉水的質(zhì)量為75kg?！究键c(diǎn)】用水稀釋改變濃度的方法；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算．【專題】溶液的組成及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算．【答案】（1）1000；（2）75?！痉治觥浚?）根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，進(jìn)行分析解答。（2）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，蒸發(fā)前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，進(jìn)行分析解答。【解答】解：（1）根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，設(shè)加入水的質(zhì)量為x，則（1000g+x）×1%＝1000g×2%，x＝1000g。（2）150kg含有6%的硝酸鉀的營(yíng)養(yǎng)液，KNO3的質(zhì)量為150kg×6%＝9kg，要使該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大一倍，設(shè)蒸發(fā)掉水的質(zhì)量為y，根據(jù)蒸發(fā)前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，（150kg?x）×12%＝9kg，y＝75kg。故答案為：（1）1000；（2）75?！军c(diǎn)評(píng)】本題難度不大，明確溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變、溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等是正確解答本題的關(guān)鍵。13．（2024秋?達(dá)川區(qū)期中）過(guò)氧乙酸C2H4O3是消毒劑?，F(xiàn)有一種過(guò)氧乙酸溶液，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%。（1）C2H4O3的相對(duì)分子質(zhì)量為76；（2）過(guò)氧乙酸中碳、氫、氧的質(zhì)量比為6：1：12；（3）過(guò)氧乙酸中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63.2%；（4）向100g該溶液中加入200g水，所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為？【考點(diǎn)】有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算；相對(duì)分子質(zhì)量的概念及其計(jì)算；元素質(zhì)量比的計(jì)算；元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算．【專題】化學(xué)式的計(jì)算；溶液的組成及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算．【答案】（1）76；（2）6：1：12；（3）63.2%；（4）5%?！痉治觥浚?）根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量為構(gòu)成分子的各原子的相對(duì)原子質(zhì)量之和，進(jìn)行分析解答。（2）根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比＝各原子的相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之比，進(jìn)行分析解答。（3）根據(jù)化合物中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=相對(duì)原子質(zhì)量×（4）根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，進(jìn)行分析解答?！窘獯稹拷猓海?）C2H4O3的相對(duì)分子質(zhì)量為12×2+1×4+16×3＝76。（2）過(guò)氧乙酸中碳、氫、氧的質(zhì)量比為（12×2）：（1×4）：（16×3）＝6：1：12。（3）過(guò)氧乙酸中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16×376×100%≈（4）向100g該溶液中加入200g水，所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100g×15%100g答：所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%。故答案為：（1）76；（2）6：1：12；（3）63.2%；（4）5%?！军c(diǎn)評(píng)】本題難度不大，了解溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變、化學(xué)式的有關(guān)計(jì)算等是正確解答本題的關(guān)鍵。14．（2024秋?棗莊期中）無(wú)土栽培是一種農(nóng)業(yè)高新技術(shù)，它可以顯著提高農(nóng)作物的產(chǎn)量和質(zhì)量。某種品牌茄子的無(wú)土栽培營(yíng)養(yǎng)液中含有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的KNO3。（1）KNO3中鉀、氮、氧元素的質(zhì)量比為39：14：48。（2）若在實(shí)驗(yàn)室中配制該KNO3溶液，需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和膠頭滴管、量筒。（3）要使150g的該KNO3溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加一倍，則應(yīng)將該溶液蒸發(fā)掉多少克水？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）【考點(diǎn)】用水稀釋改變濃度的方法；元素質(zhì)量比的計(jì)算；配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的儀器．【專題】化學(xué)式的計(jì)算；溶液、濁液與溶解度．【答案】（1）39：14：48；（2）膠頭滴管、量筒；（3）75g?！痉治觥浚?）根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比＝各原子的相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之比，進(jìn)行分析解答；（2）根據(jù)溶液配制步驟，進(jìn)行分析解答；（3）利用溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可根據(jù)溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算配制溶液所需要的溶質(zhì)的質(zhì)量；溶液蒸發(fā)前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，進(jìn)行分析解答。【解答】解：（1）KNO3中鉀、氮、氧元素的質(zhì)量比為：39：14：（16×3）＝39：14：48；（2）若在實(shí)驗(yàn)室中配制該KNO3溶液，除玻璃儀器有燒杯、玻璃棒外，還需用到量筒和膠頭滴管量取水的體積；（3）解：設(shè)需要蒸發(fā)掉水的質(zhì)量為x，根據(jù)蒸發(fā)水前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，可得：150g×6%＝（150g﹣x）×12%；x＝75g。答：應(yīng)將該溶液蒸發(fā)掉克水。故答案為：（1）39：14：48；（2）膠頭滴管、量筒；（3）75g?！军c(diǎn)評(píng)】本題難度不大，考查同學(xué)們靈活運(yùn)用化學(xué)式的有關(guān)計(jì)算、溶液蒸發(fā)前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變進(jìn)行分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。15．（2023?獲嘉縣二模）如圖是某試劑瓶標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。（1）要把100g該試劑稀釋為20%的硫酸，需要水的質(zhì)量是多少？（寫(xiě)出計(jì)算的過(guò)程）（2）寫(xiě)出測(cè)定稀釋后溶液酸堿性的方法取少量溶液于試管中，滴加紫色石蕊溶液，溶液變紅，說(shuō)明溶液呈酸性（合理即可）。【考點(diǎn)】溶液的酸堿性測(cè)定；用水稀釋改變濃度的方法．【專題】溶液的組成及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算；常見(jiàn)的酸酸的通性．【答案】（1）390g；（2）取少量溶液于試管中，滴加紫色石蕊溶液，溶液變紅，說(shuō)明溶液呈酸性（合理即可）?！痉治觥浚?）根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，進(jìn)行分析解答。（2）根據(jù)測(cè)定溶液酸堿性的方法，進(jìn)行分析解答?！窘獯稹拷猓海?）設(shè)要加水的質(zhì)量為x，根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則100g×98%＝（100g+x）×20%，x＝390g。答：需要水的質(zhì)量是390g。（2）稀釋后稀硫酸顯酸性，測(cè)定稀釋后溶液酸堿性的方法是取少量溶液于試管中，滴加紫色石蕊溶液，溶液變紅，說(shuō)明溶液呈酸性（合理即可）。故答案為：（1）390g；（2）取少量溶液于試管中，滴加紫色石蕊溶液，溶液變紅，說(shuō)明溶液呈酸性（合理即可）?！军c(diǎn)評(píng)】本題難度不大，了解測(cè)定溶液酸堿性的方法、溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變等是正確解答本題的關(guān)鍵。16．（2024秋?臺(tái)兒莊區(qū)期中）將100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90%的硫酸稀釋成20%的稀硫酸，需要加水多少克？【考點(diǎn)】用水稀釋改變濃度的方法．【專題】溶液的組成及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算．【答案】350g?！痉治觥扛鶕?jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變分析?！窘獯稹拷猓涸O(shè)需要加水的質(zhì)量為x。100g×90%＝（100g+x）×20%x＝350g答：將100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90%的硫酸稀釋成20%的稀硫酸，需要加水350g。【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，考查溶液的稀釋問(wèn)題，掌握溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變是正確解答此類題的關(guān)鍵所在。17．（2024秋?博興縣期中）現(xiàn)有300g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液，求（1）若蒸發(fā)掉150g水，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（2）若要使此溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變成20%，需向溶液中加入多少克氯化鈉？【考點(diǎn)】有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算．【專題】溶液的組成及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算．【答案】（1）20%；（2）37.5g?！痉治觥浚?）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算方法，進(jìn)行分析解答。（2）設(shè)需要再溶解該物質(zhì)的質(zhì)量為x，結(jié)合溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行分析解答。【解答】解：（1）蒸發(fā)掉150g水，剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是30g答：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%；（2）設(shè)加入氯化鈉的質(zhì)量為x，30g+x300g答：需向溶液中加入氯化鈉的質(zhì)量為37.5g。故答案為：（1）20%；（2）37.5g?！军c(diǎn)評(píng)】本題難度不大，掌握溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等是正確解答本題的關(guān)鍵。18．（2024秋?東平縣期末）葡萄糖（化學(xué)式為C6H12O6）能為人體組織提供營(yíng)養(yǎng)。某葡萄糖注射液的標(biāo)簽如圖所示，請(qǐng)計(jì)算：（1）該瓶葡萄糖注射液中含葡萄糖的質(zhì)量為25g。（2）要把20g這種葡萄糖溶液稀釋為溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%的溶液，所加水的質(zhì)量為30g?！究键c(diǎn)】用水稀釋改變濃度的方法；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算．【專題】溶液的組成及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算．【答案】（1）25；（2）30?！痉治觥浚?）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行分析解答。（2）根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，進(jìn)行分析解答?！窘獯稹拷猓海?）500g葡萄糖注射液含葡萄糖的質(zhì)量為500mL×1g/mL×5%＝25g；（2）設(shè)要加水的質(zhì)量為x，根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變。則20g×5%＝（20g+x）×2%，解得x＝30g。故答案為：（1）25；（2）30?！军c(diǎn)評(píng)】本題難度不大，明確溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變、溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是正確解答本題的關(guān)鍵。19．（2024秋?惠民縣期中）在室溫條件下，向4個(gè)相同的盛有100g水的大燒杯中分別加入一定量的硝酸鉀，充分溶解后，記錄數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)組別1234加入硝酸鉀質(zhì)量/g25303540溶液質(zhì)量/g125130132a求：（1）若已知第3組實(shí)驗(yàn)所得溶液為飽和溶液，則第4組實(shí)驗(yàn)中a的值是132。（2）室溫下，硝酸鉀飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（書(shū)寫(xiě)計(jì)算過(guò)程）（結(jié)果精確至小數(shù)點(diǎn)后一位）【考點(diǎn)】有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算；飽和溶液和不飽和溶液．【專題】溶液、濁液與溶解度．【答案】見(jiàn)試題解答內(nèi)容【分析】（1）根據(jù)飽和溶液的特點(diǎn)分析；（2）根據(jù)飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式分析。【解答】解：（1）已知第3組實(shí)驗(yàn)所得溶液為飽和溶液，則不可以繼續(xù)溶解硝酸鉀，所以第4組實(shí)驗(yàn)中a的值也是132；（2）已知第3組實(shí)驗(yàn)所得溶液為飽和溶液，室溫下，硝酸鉀飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32g32g+100故答案為：（1）132；（2）24.2%?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查飽和溶液的特點(diǎn)和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算，本考點(diǎn)主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中。20．（2022?南潯區(qū)模擬）草木灰（主要成分為K2CO3）是一種常見(jiàn)的肥料。燒制草木灰是我國(guó)傳統(tǒng)農(nóng)耕方式，但會(huì)造成一定的環(huán)境污染。為護(hù)衛(wèi)藍(lán)天白云，我市明令禁止露天燒制草木灰。（1）從化學(xué)肥料分類角度分析，草木灰屬于鉀肥（填“氮肥”、“磷肥”或“鉀肥”）（2）碳酸鉀中鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（結(jié)果保留一位小數(shù)）56.5%。（3）在農(nóng)業(yè)中，若將熟石灰粉與草木灰（主要成分是K2CO3）按一定比例混合物制得高效環(huán)保農(nóng)藥“黑白粉”。寫(xiě)出混合物制“黑白粉”的化學(xué)方程式Ca（OH）2+K2CO3＝CaCO3↓2KOH?！究键c(diǎn)】常見(jiàn)化肥的種類和作用；元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算；書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式．【專題】常見(jiàn)的鹽化學(xué)肥料．【答案】（1）鉀肥；（2）56.5%；（3）Ca（OH）2+K2CO3＝CaCO3↓2KOH。【分析】（1）根據(jù)化肥的定義解答；（2）根據(jù)某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式解答；（3）根據(jù)氫氧化鈣與碳酸鉀反應(yīng)的化學(xué)方程式解答。【解答】解：（1）碳酸鉀中只含氮、磷、鉀三種元素中的鉀元素，屬于鉀肥；（2）碳酸鉀中鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為78138×100%≈（3）熟石灰粉與草木灰混合制“黑白粉”，即氫氧化鈣與碳酸鉀反應(yīng)，故化學(xué)方程式是Ca（OH）2+K2CO3＝CaCO3↓2KOH；故答案為：（1）鉀肥；（2）56.5%；（3）Ca（OH）2+K2CO3＝CaCO3↓2KOH。【點(diǎn)評(píng)】本題難度系數(shù)中等，考查學(xué)生多方面的知識(shí)，掌握基礎(chǔ)是解答本題的關(guān)鍵。21．（2024秋?肥城市期中）某葡萄糖（C6H12O6）注射液的標(biāo)簽如圖所示。計(jì)算：（1）葡萄糖中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為6：1：8。（2）要把50g這種葡萄糖溶液稀釋為溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.5%的溶液，稀釋所需水的質(zhì)量為50g。【考點(diǎn)】用水稀釋改變濃度的方法；元素質(zhì)量比的計(jì)算．【專題】化學(xué)式的計(jì)算；溶液的組成及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算．【答案】（1）6：1：8；（2）50?！痉治觥扛鶕?jù)化學(xué)式的計(jì)算以及溶液計(jì)算的知識(shí)進(jìn)行分析解答即可?！窘獯稹拷猓海?）元素的質(zhì)量比就是化學(xué)式中相對(duì)原子質(zhì)量與原子個(gè)數(shù)的乘積之比，故葡萄糖中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為：（12×6）：12：（16×6）＝6：1：8；（2）設(shè)需要加水的質(zhì)量為x，根據(jù)稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，可得：50g×5%＝（50g+x）×2.5%，x＝50g。故答案為：（1）6：1：8；（2）50。【點(diǎn)評(píng)】加強(qiáng)對(duì)化學(xué)計(jì)算的掌握是正確解答本題的關(guān)鍵。

考點(diǎn)卡片1．物質(zhì)的溶解性及影響溶解性的因素【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】物質(zhì)的溶解性是指一種物質(zhì)在另一種物質(zhì)中形成均勻溶液的能力。影響物質(zhì)溶解性的因素多種多樣，主要包括以下幾個(gè)方面：溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)：溶質(zhì)和溶劑的本性是決定溶解性的主要因素之一。例如，食鹽易溶于水而難溶于汽油，油脂難溶于水而易溶于汽油，這符合“相似者相溶”的規(guī)律。溫度：溫度是影響溶解度的重要外界條件。一般來(lái)說(shuō)，溫度升高會(huì)使溶解度增大，反之則會(huì)減小。這是因?yàn)楦邷叵路肿拥臒徇\(yùn)動(dòng)加快，分子間引力減小，從而促進(jìn)了溶解過(guò)程?！久}方向】該知識(shí)點(diǎn)主要是通過(guò)物質(zhì)間能否形成溶液，考查學(xué)生對(duì)物質(zhì)溶解性的掌握?！窘忸}方法點(diǎn)撥】解答此類題目，首先要明確生活中常見(jiàn)的物質(zhì)以及常見(jiàn)的酸、堿、鹽在水中溶解的規(guī)律；其次要知道影響固體物質(zhì)溶解性的因素，內(nèi)因是溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)，外因是溫度；影響氣體溶解性的因素是溫度也壓強(qiáng)，通常情況下，壓強(qiáng)一定時(shí)溫度越高，氣體的溶解能力越大，溫度一定時(shí)，溫度越高，氣體的溶解能力越小。2．飽和溶液和不飽和溶液【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】飽和溶液是指在一定溫度下，一定量的溶劑里不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液；還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液．它們區(qū)別就是在一定溫度下，一定量的溶劑里能否繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)．其特點(diǎn)除具有溶液的基本特性（即均一性、穩(wěn)定性）外，還具有針對(duì)性（即它們只有針對(duì)某種溶質(zhì)來(lái)說(shuō)，才有意義；否則，就說(shuō)不準(zhǔn)是飽和溶液還是不飽和溶液了）；例如，一定溫度下，一定量的溶劑里的硝酸鉀飽和溶液是針對(duì)硝酸鉀來(lái)說(shuō)，它是飽和溶液，而針對(duì)氯化鈉等其它可溶性的物質(zhì)來(lái)說(shuō)，它可能是不飽和溶液．也就是說(shuō)，在一定溫度下，一定量的溶劑里的硝酸鉀飽和溶液中，加入硝酸鉀是不能再溶解的；但是，加入氯化鈉等其它可溶性的物質(zhì)是能夠繼續(xù)溶解的．【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過(guò)設(shè)置實(shí)驗(yàn)、問(wèn)題情景或圖表信息等，來(lái)考查學(xué)生對(duì)飽和溶液和不飽和溶液的概念、特點(diǎn)和區(qū)分方法的理解和掌握情況，以及區(qū)分飽和溶液和不飽和溶液的分析、推斷能力和對(duì)知識(shí)的遷移能力等．這類題目常與“物質(zhì)的溶解和結(jié)晶”、“溶液的概念、組成和特點(diǎn)”、“溶解現(xiàn)象、原理和溶解過(guò)程”、“固體溶解度曲線及其使用”等聯(lián)系起來(lái)考查．當(dāng)然，有時(shí)也單獨(dú)考查之．題型有選擇題、填空題；并且，常在選擇題中以判斷對(duì)錯(cuò)的形式出現(xiàn)．中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析實(shí)驗(yàn)、問(wèn)題情景或圖表信息的能力，對(duì)飽和溶液和不飽和溶液的概念、特點(diǎn)和區(qū)分方法的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它們來(lái)解決實(shí)際問(wèn)題的能力等．特別是，對(duì)飽和溶液和不飽和溶液的針對(duì)性、區(qū)分方法和技巧，以及固體溶解度曲線及其使用的綜合考查，是近幾年中考的重中之重．【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類題目，首先，要熟記和理解飽和溶液和不飽和溶液的概念、特點(diǎn)和區(qū)分方法，以及飽和溶液和不飽和溶液的針對(duì)性，溶解現(xiàn)象、原理和溶解過(guò)程，固體溶解度曲線及其使用等相關(guān)知識(shí)；然后，根據(jù)所給的實(shí)驗(yàn)、問(wèn)題情景或圖表信息等，細(xì)致地閱讀、分析題意等，聯(lián)系著生活實(shí)際，細(xì)心地進(jìn)行探究解答即可．值得注意的是，不管是說(shuō)飽和溶液，還是不飽和溶液，都一定要指明“在一定溫度下，一定量的溶劑里”，并且，要針對(duì)某種溶質(zhì)來(lái)說(shuō)才可；否則，談?wù)撊芤旱摹帮柡汀焙汀安伙柡汀笔菦](méi)有意義的．3．固體溶解度的影響因素【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】固體溶解度的影響因素主要是指溫度．并且，大部分固體隨溫度升高溶解度增大，如硝酸鉀；少部分固體溶解度受溫度影響不大，如食鹽（氯化鈉）；極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高反而減小，如熟石灰．【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過(guò)設(shè)置相關(guān)的實(shí)驗(yàn)、問(wèn)題情景或圖表信息等，來(lái)考查學(xué)生對(duì)固體溶解度的影響因素的理解和掌握情況，以及對(duì)固體溶解度隨溫度變化的規(guī)律、固體溶解度曲線及其使用等相關(guān)問(wèn)題的分析、推斷、表達(dá)的能力和對(duì)知識(shí)的遷移能力等．并且，經(jīng)常將其與“物質(zhì)的溶解性及影響溶解性的因素”、“固體溶解度的隨溫度變化的規(guī)律”、“固體溶解度曲線及其使用”、“物質(zhì)的溶解和結(jié)晶”等關(guān)聯(lián)起來(lái)考查．當(dāng)然，有時(shí)也單獨(dú)考查之．題型有選擇題、填空題．中考重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析實(shí)驗(yàn)、問(wèn)題情景或圖表信息的能力，對(duì)固體溶解度的影響因素及其隨溫度的變化規(guī)律等相關(guān)知識(shí)的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它們來(lái)解決實(shí)際問(wèn)題的能力等．特別是，對(duì)固體溶解度隨溫度變化的規(guī)律和固體溶解度曲線及其使用的綜合考查，是近幾年中考的重中之重．【解題方法點(diǎn)撥】解答這類題目時(shí)，首先，要熟記和理解固體溶解度的影響因素及其隨溫度變化的規(guī)律、固體溶解度曲線及其使用以及物質(zhì)的溶解和結(jié)晶等相關(guān)知識(shí)；然后，根據(jù)所給的實(shí)驗(yàn)、問(wèn)題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，細(xì)致地閱讀、分析題意等，聯(lián)系著生活實(shí)際，細(xì)心地進(jìn)行探究、推理，最后，按照題目的要求，認(rèn)真地進(jìn)行選擇或解答即可．愛(ài)心提示：做這方面的題時(shí)，要特別注意熟記特殊物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律．也就是，特殊溶質(zhì)氫氧化鈣及其溶解度，還有氯化鈉的溶解度受溫度的影響不大，等等．而其它的固體物質(zhì)就可以默認(rèn)為是其溶解度隨溫度的升高而增大了．這樣，對(duì)識(shí)記固體溶解度的影響因素及其變化規(guī)律，或者是運(yùn)用它來(lái)分析、、推斷和解答相關(guān)的實(shí)際問(wèn)題，都將會(huì)是事半功倍的．4．配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的儀器【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】溶液配制分為兩種情況，一種是使用固體和液體配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，一種是濃溶液稀釋得到稀溶液，因?yàn)樗盟幤返臓顟B(tài)不同，故使用的儀器有所差別。固體和液體配制溶液所需要的儀器主要有天平、量筒、燒杯、玻璃棒、藥匙、膠頭滴管；濃溶液稀釋所需要的儀器主要有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管?！久}方向】該考點(diǎn)的命題方向是考查學(xué)生對(duì)溶液配制所需儀器的掌握，也?？疾槿芤号渲七^(guò)程中所需要儀器的作用，題型主要是選擇題和填空題?！窘忸}方法點(diǎn)撥】解答此類題目，首先要明確溶液配制所用的藥品，然后選擇合適的儀器，其次要明確所用儀器的作用，特別是玻璃棒起到的是攪拌加速溶解的作用。例題：實(shí)驗(yàn)操作考試“配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液”的實(shí)驗(yàn)操作，不需要的儀器是（）B.C.D.解析：配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液，首先計(jì)算配制溶液所需氯化鈉和水的質(zhì)量，再稱量所需的氯化鈉和量取水，最后進(jìn)行溶解，藥匙用于取用氯化鈉，托盤(pán)天平用于稱取固體氯化鈉，量筒與膠頭滴管用于準(zhǔn)確量取水，燒杯用于完成溶解操作，玻璃棒用于溶解時(shí)的攪拌，無(wú)需進(jìn)行加熱，無(wú)需使用酒精燈。5．用水稀釋改變濃度的方法【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】用水稀釋改變濃度的方法就是指為了某種需要，向濃溶液中加入適量的水（如果是稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)該將濃硫酸沿器壁慢慢地注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌），將其稀釋的所要求的濃度的方法．要想順利達(dá)到這個(gè)目的，必須做到以下幾點(diǎn)：首先，要進(jìn)行準(zhǔn)確地計(jì)算；由于溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量是不變的；若設(shè)濃溶液質(zhì)量為mg，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，加水稀釋成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的稀溶液ng，則等式mg×a%＝ng×b%成立，加入水的質(zhì)量為ng﹣mg．然后，要進(jìn)行準(zhǔn)確地稱量（或量筒量取所加水的體積即可，注意讀數(shù)時(shí)一定要平視量筒內(nèi)凹液面的最低處．最后，將所量取的水慢慢地倒入盛濃溶液的燒杯中（不能灑落到燒杯外面），并用玻璃棒不斷攪拌．切不可在量筒內(nèi)進(jìn)行稀釋的實(shí)驗(yàn)操作．【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過(guò)設(shè)置相關(guān)的實(shí)驗(yàn)、問(wèn)題情景或圖表信息等，來(lái)考查學(xué)生對(duì)用水稀釋改變濃度的方法的理解和掌握情況，以及對(duì)有關(guān)溶液稀釋的計(jì)算和操作的相關(guān)問(wèn)題的分析、推斷、計(jì)算和的能力等．并且，經(jīng)常將其與“有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算”、“液體的量取、傾倒等有關(guān)的實(shí)驗(yàn)基本操作”、“溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象”等關(guān)聯(lián)起來(lái)考查．當(dāng)然，有時(shí)也單獨(dú)考查之．題型有選擇題、填空題、計(jì)算題；并且，經(jīng)常以計(jì)算題或計(jì)算型的填空題的形式出現(xiàn)．中考重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析實(shí)驗(yàn)、問(wèn)題情景或圖表信息的能力，對(duì)用水稀釋改變濃度的方法，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及其有關(guān)計(jì)算，液體的量取、傾倒等有關(guān)的實(shí)驗(yàn)基本操作，等等相關(guān)知識(shí)的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它們來(lái)解決實(shí)際問(wèn)題的能力等．特別是，對(duì)用水稀釋改變濃度的計(jì)算方法，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及其有關(guān)計(jì)算，液體的量取、傾倒等有關(guān)的實(shí)驗(yàn)基本操作，以及有關(guān)誤差分析的綜合考查，是近幾年中考的重中之重．【解題方法點(diǎn)撥】解答這類題目時(shí)，首先，要熟記和理解對(duì)用水稀釋改變濃度的方法，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及其有關(guān)計(jì)算方法，液體的量取、傾倒等有關(guān)的實(shí)驗(yàn)基本操作，以及有關(guān)誤差分析的方法等相關(guān)知識(shí)；然后，根據(jù)所給的實(shí)驗(yàn)、問(wèn)題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，細(xì)致地閱讀、分析題意等，聯(lián)系著生活實(shí)際，細(xì)心地進(jìn)行探究、推理，最后，按照題目的要求，認(rèn)真地進(jìn)行選擇或解答即可．愛(ài)心提示：在解答用水稀釋改變濃度的方法，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及其有關(guān)計(jì)算和有關(guān)實(shí)驗(yàn)基本操作的綜合性題目時(shí)，一定要特別注意以下兩點(diǎn)：1．計(jì)算一定要準(zhǔn)確無(wú)誤．若已知溶液的體積或求溶液的體積，要用m＝ρV這個(gè)公式進(jìn)行換算；計(jì)算過(guò)程中，單位一定要統(tǒng)一．2．有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作一定規(guī)范、準(zhǔn)確．若有誤差，一般都是實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤或失誤造成的；可以從實(shí)驗(yàn)操作上分析、尋找原因；或者是根據(jù)錯(cuò)誤的實(shí)驗(yàn)操作后果，來(lái)進(jìn)行誤差分析等．6．有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算的公式有如下3種：1．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的一般計(jì)算公式是：2．特殊計(jì)算公式（使用于飽和溶液）是：3．變形公式有：值得注意的是：①溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)只表示溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比，并不代表具體的溶液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量．②溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是比值，沒(méi)有單位；一般用百分?jǐn)?shù)表示．③溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算式中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的單位必須統(tǒng)一．④計(jì)算式中溶質(zhì)質(zhì)量是指被溶解的那部分溶質(zhì)的質(zhì)量，沒(méi)有被溶解的那部分溶質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)算在內(nèi)．⑤當(dāng)計(jì)算飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（即該溫度下該溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的最大值）時(shí)，才可以使用特殊計(jì)算公式來(lái)計(jì)算．有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算的題型包括以下幾種：1．已知溶質(zhì)和溶液（或溶劑）的質(zhì)量，求算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．此時(shí)，只要將已知的質(zhì)量代入相應(yīng)的計(jì)算公式，進(jìn)行計(jì)算即可．2．已知（暗知）某溫度下的某物質(zhì)的溶解度，求算該溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．此時(shí)，首先要確認(rèn)該溶液是飽和溶液，并制定該物質(zhì)的溶解度（有時(shí)從溶解的曲線上或括號(hào)內(nèi)的補(bǔ)充說(shuō)明中尋找），如果將溶解度代入溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的特殊計(jì)算公式進(jìn)行計(jì)算即可．3．已知溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶液（或溶質(zhì)）的質(zhì)量，求算溶質(zhì)（或溶液或溶劑）的質(zhì)量．此時(shí)，可將已知的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶液的質(zhì)量代入相應(yīng)的變形公式中，進(jìn)行計(jì)算即可（注意：溶劑的質(zhì)量是溶液的質(zhì)量與溶質(zhì)的質(zhì)量之差）．4．已知某溫度時(shí)某飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，求算該溶質(zhì)在此溫度下的溶解度．此時(shí)，可以將已知的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)代入相應(yīng)的變形公式中，進(jìn)行計(jì)算即可．5．溶液稀釋前后有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算．此時(shí)，由于溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量是不變的；若設(shè)濃溶液質(zhì)量為mg，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，加水稀釋成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的稀溶液ng，則等式mg×a%＝ng×b%成立，加入水的質(zhì)量為ng﹣mg．6．在溶液中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)的有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算；即有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算和有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算的綜合性計(jì)算．特別是，在計(jì)算反應(yīng)后溶液中某溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，需要注意的是：①如果某溶質(zhì)反應(yīng)前有，反應(yīng)生成物中也有，并且反應(yīng)后的溶液為該溶質(zhì)的不飽和溶液，那么該溶質(zhì)的質(zhì)量應(yīng)該是原來(lái)的質(zhì)量與反應(yīng)生成的質(zhì)量（根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算）之和；反應(yīng)后溶液的質(zhì)量可以根據(jù)質(zhì)量守恒定律來(lái)計(jì)算，即反應(yīng)后溶液的質(zhì)量＝反應(yīng)前各組份的質(zhì)量之和﹣氣體的質(zhì)量﹣沉淀（或雜質(zhì)）的質(zhì)量；然后將所求的兩個(gè)質(zhì)量相除，再乘以100%，就可求得反應(yīng)后溶液中該溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)了．②如果反應(yīng)后的溶液已是某溶質(zhì)的飽和溶液（此時(shí)，會(huì)給其溶解度或有關(guān)信息），那么判定飽和后，就可根據(jù)所給的溶解度來(lái)計(jì)算該溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)了．【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過(guò)設(shè)置相關(guān)的實(shí)驗(yàn)、問(wèn)題情景或圖表信息等，來(lái)考查學(xué)生對(duì)有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算的理解和掌握情況，以及對(duì)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及其與溶解度的關(guān)系等相關(guān)問(wèn)題的分析、推斷、計(jì)算的能力和對(duì)知識(shí)的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與“有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算”、“固體溶解度的概念、意義”、“固體溶解度曲線及其使用”、“有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算”、“質(zhì)量守恒定律”等關(guān)聯(lián)起來(lái)考查．當(dāng)然，有時(shí)也單獨(dú)考查之．題型有選擇題、填空題、計(jì)算題；并且，經(jīng)常以計(jì)算題或計(jì)算型的填空題的形式出現(xiàn)．中考重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析實(shí)驗(yàn)、問(wèn)題情景或圖表信息的能力，對(duì)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及其有關(guān)計(jì)算，固體溶解度的概念、意義，固體溶解度曲線及其使用，質(zhì)量守恒定律等相關(guān)知識(shí)的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它們來(lái)解決實(shí)際問(wèn)題的能力等．特別是，對(duì)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及其有關(guān)計(jì)算，固體溶解度概念、意義，固體溶解度曲線及其使用，有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算和質(zhì)量守恒定律的綜合考查，是近幾年中考的重中之重．【解題方法點(diǎn)撥】解答這類題目時(shí)，首先，要熟記和理解溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及其有關(guān)計(jì)算方法，固體溶解度的概念、意義，固體溶解度曲線及其使用，有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算方法，以及質(zhì)量守恒定律解等相關(guān)知識(shí)；然后，根據(jù)所給的實(shí)驗(yàn)、問(wèn)題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，細(xì)致地閱讀、分析題意等，聯(lián)系著生活實(shí)際，細(xì)心地進(jìn)行探究、推理，最后，按照題目的要求，認(rèn)真地進(jìn)行選擇或解答即可．愛(ài)心提示：在有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算和有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算的綜合性計(jì)算時(shí)，需要特別注意的是：1．化學(xué)方程式中化學(xué)式下面所對(duì)應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量不能直接寫(xiě)成溶液質(zhì)量，一定要寫(xiě)參加化學(xué)反應(yīng)的溶質(zhì)實(shí)際質(zhì)量．2．若已知溶液的體積或求溶液的體積，要用m＝ρV這個(gè)公式進(jìn)行換算．3．計(jì)算過(guò)程中，單位一定要統(tǒng)一．7．堿的通性【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】堿的通性1.與指示劑反應(yīng)：堿溶液能使紫色石蕊試液變藍(lán)，并能使無(wú)色酚酞試液變紅；2.與酸性氧化物反應(yīng)：堿能與非金屬氧化物（如二氧化碳）反應(yīng)生成鹽和水，但通常沒(méi)有明顯的現(xiàn)象出現(xiàn)，需要通過(guò)驗(yàn)證產(chǎn)物來(lái)確認(rèn)反應(yīng)的發(fā)生；3.與酸反應(yīng)：堿與酸反應(yīng)生成鹽和水，例如氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水；4.與某些鹽反應(yīng)：堿可以與某些鹽反應(yīng)生成新的堿和新鹽，例如氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉?！久}方向】1.常見(jiàn)堿的性質(zhì)及用途：氫氧化鈉和氫氧化鈣的物理性質(zhì)及其應(yīng)用是重點(diǎn)內(nèi)容，例如氫氧化鈉的吸水性和腐蝕性等。2.堿的通性的具體表現(xiàn)：考查學(xué)生對(duì)堿與指示劑、酸性氧化物、酸以及其它鹽類反應(yīng)的理解和應(yīng)用能力。3.實(shí)驗(yàn)探究題：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證堿的通性，例如探究氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)是否發(fā)生?！窘忸}方法點(diǎn)撥】1.審題立意：認(rèn)真讀題，明確題目要求，確定探究課題。2.選擇合適的化學(xué)知識(shí)：根據(jù)題目要求提取相關(guān)化學(xué)知識(shí)，設(shè)計(jì)合理的探究方案。3.利用酸堿指示劑檢驗(yàn)溶液的酸堿性：使用紫色石蕊試液或無(wú)色酚酞試液檢驗(yàn)溶液的顏色變化，判斷其酸堿性。4.對(duì)比實(shí)驗(yàn)法：對(duì)比不同類型的堿（如氫氧化鈉和氫氧化鈣）的性質(zhì)差異，理解其不可溶性和微溶性的區(qū)別。5.綜合分析：結(jié)合化學(xué)實(shí)驗(yàn)、生產(chǎn)和生活實(shí)際進(jìn)行綜合分析，提高知識(shí)遷移應(yīng)用的能力；通過(guò)以上內(nèi)容的學(xué)習(xí)和練習(xí)，學(xué)生可以更好地掌握堿的通性。8．溶液的酸堿性測(cè)定【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】溶液的酸堿性測(cè)定方法有很多種，最常用的是使用酸堿指示劑和pH試紙來(lái)，進(jìn)行判斷．具體判斷方法如下：1．使用酸堿指示劑的方法：首先，取少量的待測(cè)溶液與試管中，然后，向其中滴加幾滴紫色的石蕊試液，振蕩；如果溶液變成紅色，那么該溶液就顯酸性；如果溶液不變色，那么該溶液顯中性；如果溶液變成藍(lán)色，那么該溶液顯堿性．同理，可以向待測(cè)溶液中滴加無(wú)色的酚酞試液來(lái)測(cè)定；但是，此時(shí)只能測(cè)定出溶液的堿性（使酚酞試液變成紅色的），而不能測(cè)定出溶液的酸性或中性（因?yàn)榉犹囈涸谒嵝曰蛑行匀芤褐卸际菬o(wú)色的）．2．使用pH試紙的方法：首先，用干燥的玻璃棒蘸?。ɑ蚰z頭滴管吸取）少量的待測(cè)溶液，并滴在放在干燥的玻璃皿或白瓷板上的干燥pH試紙上；然后，再把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡做比較，即可得出待測(cè)溶液的pH．當(dāng)pH值＜7時(shí)，該溶液為酸性；當(dāng)pH值＝7時(shí)，該溶液為中性；當(dāng)pH值＞7，該溶液為堿性．另外，還可以根據(jù)酸或堿的其它的化學(xué)性質(zhì)來(lái)測(cè)定酸溶液或堿溶液的酸堿性．例如，向某溶液中插入鐵絲時(shí)，如果有氣泡冒出，那么該溶液為酸溶液；等等．【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過(guò)創(chuàng)設(shè)相關(guān)實(shí)驗(yàn)、問(wèn)題情景或圖表信息等，來(lái)考查學(xué)生對(duì)溶液的酸堿性測(cè)定方法的理解和掌握情況，以及對(duì)溶液的酸堿性測(cè)定的實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)、實(shí)驗(yàn)操作及其注意事項(xiàng)、溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系、酸堿指示劑及其性質(zhì)、酸堿的化學(xué)性質(zhì)等相關(guān)問(wèn)題的分析、推斷、表達(dá)的能力和對(duì)知識(shí)的遷移能力等．并且，經(jīng)常將其與這些相關(guān)知識(shí)等關(guān)聯(lián)起來(lái)，進(jìn)行綜合考查．命題方式就是結(jié)合著這些相關(guān)知識(shí)等來(lái)設(shè)計(jì)相應(yīng)的綜合性題目，讓學(xué)生通過(guò)分析、推斷和探究，來(lái)選擇或解答有關(guān)溶液的酸堿性測(cè)定的實(shí)際問(wèn)題，有時(shí)根據(jù)溶液的酸堿性測(cè)定方法來(lái)推斷溶液的酸堿性，有時(shí)對(duì)給出的有關(guān)表達(dá)進(jìn)行科學(xué)地判斷或評(píng)價(jià)，等等．題型有選擇題、填空題和實(shí)驗(yàn)探究題．中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析實(shí)驗(yàn)、問(wèn)題情景或圖表信息的能力，以及對(duì)溶液的酸堿性測(cè)定方法的理解和掌握情況．特別是，對(duì)溶液的酸堿性測(cè)定的實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)、實(shí)驗(yàn)操作和注意事項(xiàng)的考查，以及知識(shí)的遷移能力的考查，是近幾年中考的熱點(diǎn)，當(dāng)然，也是中考考查這塊知識(shí)的重中之重．【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類題目，首先要理解和熟記溶液的酸堿性的測(cè)定方法等相關(guān)知識(shí)．然后，根據(jù)所給的實(shí)驗(yàn)、問(wèn)題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，細(xì)致地分析題意（或?qū)嶒?yàn)、圖表信息）等各種信息資源，聯(lián)系起來(lái)綜合分析，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求對(duì)癥下藥，進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可．9．鹽的化學(xué)性質(zhì)【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】鹽的化學(xué)性質(zhì)主要有如下幾點(diǎn)：1．某些鹽能與某些金屬反應(yīng)生成新鹽和新金屬（該金屬一定要比鹽中的金屬活潑才可以把它給置換出來(lái)）；例如，CuSO4+Fe＝FeSO4+Cu、3CuSO4+2Al＝Al2（SO4）3+3Cu、2AgNO3+Cu＝Cu（NO3）2+2Ag．2．某些鹽能與酸發(fā)生反應(yīng)生成新鹽和新酸；例如，BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl、AgNO3+HCl＝AgCl↓（白色沉淀，不溶于硝酸）+HNO3．有時(shí)生成的新酸不穩(wěn)定，會(huì)繼續(xù)分解；例如，CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O、Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O、NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O．3．某些鹽能與堿發(fā)生反應(yīng)生成新鹽和新堿；例如，Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH、CuSO4+2NaOH＝Na2SO4+Cu（OH）2↓（藍(lán)色沉淀）、FeCl3+3NaOH＝3NaCl+Fe（OH）3↓（紅褐色沉淀）．4．鹽能與鹽發(fā)生反應(yīng)生成兩種新鹽；例如，NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3、CuSO4+BaCl2＝BaSO4↓+CuCl2．5．某些鹽受熱分解；例如，2KClO3MnO2ˉ△2KCl+3O2↑、2KMnO4△ˉK2MnO4+MnO2+O2↑、CaCO3高溫ˉCaO+CO2↑、2NaHCO3△ˉNa2CO3【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過(guò)創(chuàng)設(shè)相關(guān)實(shí)驗(yàn)、問(wèn)題情景或圖表信息等，來(lái)考查學(xué)生對(duì)鹽的化學(xué)性質(zhì)的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對(duì)知識(shí)的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與金屬的化學(xué)性質(zhì)、金屬的活動(dòng)性順序、酸（或堿）的化學(xué)性質(zhì)、碳酸鈉和碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)、物質(zhì)的推斷和鑒別、碳酸根離子（或硫酸根離子、氯離子）的檢驗(yàn)、氧氣（或二氧化碳）的實(shí)驗(yàn)室制取原理、二氧化碳的工業(yè)制法、復(fù)分解反應(yīng)的條件與實(shí)質(zhì)、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)、常用鹽的用途、有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作（或現(xiàn)象、結(jié)論）等相關(guān)知識(shí)聯(lián)系起來(lái)，進(jìn)行綜合考查．當(dāng)然，有時(shí)也單獨(dú)考查之．題型有選擇題、填空題、實(shí)驗(yàn)探究題和計(jì)算題．中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析實(shí)驗(yàn)、問(wèn)題情景或圖表信息的能力，對(duì)鹽的化學(xué)性質(zhì)等相關(guān)知識(shí)的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它們來(lái)分析、解答相關(guān)的實(shí)際問(wèn)題的能力等．當(dāng)然，有時(shí)還會(huì)根據(jù)所給的有關(guān)的表達(dá)，或評(píng)價(jià)表達(dá)的正誤，或?qū)嶒?yàn)注意事項(xiàng)等．特別是，對(duì)鹽的化學(xué)性質(zhì)中的反應(yīng)現(xiàn)象和化學(xué)方程式的考查，以及知識(shí)的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點(diǎn)，并且還是中考考查這塊知識(shí)的重中之重．【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記酸的化學(xué)性質(zhì)、用途、反應(yīng)現(xiàn)象和化學(xué)方程式，以及與之相關(guān)的知識(shí)．然后，根據(jù)所給的實(shí)驗(yàn)、問(wèn)題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，以及自己的生活經(jīng)驗(yàn)所得，細(xì)致地分析題意（或?qū)嶒?yàn)、圖表信息）等，聯(lián)系起來(lái)綜合分析，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可．同時(shí)，還需要注意以下幾點(diǎn)：1．由于不同鹽的溶液里，含有的陽(yáng)離子（或陰離子）不盡相同，所以鹽沒(méi)有必然的相似化學(xué)性質(zhì)．但是，組成中具有相同成分的少部分鹽，也是具有一定的規(guī)律的．2．某些鹽和某些金屬的反應(yīng)與否，可以根據(jù)金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用來(lái)判斷（切記：“前置后，鹽可溶，鉀、鈣、鈉不能夠”）；而所涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，可以根據(jù)置換反應(yīng)的定義（或特點(diǎn)）來(lái)進(jìn)行．3．某些鹽和酸（或堿、鹽）的反應(yīng)與否，可以根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件來(lái)判斷；而所涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，可以根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的定義（或?qū)嵸|(zhì)、特點(diǎn)）來(lái)進(jìn)行．4．某些鹽的分解，可以聯(lián)系著氧氣的實(shí)驗(yàn)室制取原理和二氧化碳的工業(yè)制取反應(yīng)原理，來(lái)理解和識(shí)記相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)即可．5．根據(jù)碳酸鹽（即含有碳酸根的鹽）能與酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w的性質(zhì)，結(jié)合反應(yīng)速度的快慢（碳酸鈉和碳酸氫鈉的反應(yīng)太快，常被用作滅火器的反應(yīng)原理）和生成物的溶解性（碳酸鈣與硫酸反應(yīng)生成的硫酸鈣微溶于水，會(huì)覆蓋在主要成分為碳酸鈣的石灰石或大理石的表面上，使反應(yīng)慢且不連續(xù)，甚至?xí)袛啵?，可以推斷出?shí)驗(yàn)室里制取二氧化碳時(shí)，應(yīng)該選用主要成分為碳酸鈣的石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應(yīng)為好．10．常見(jiàn)化肥的種類和作用【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】常見(jiàn)化肥的種類和作用，如下表所示：【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過(guò)創(chuàng)設(shè)相關(guān)實(shí)驗(yàn)、問(wèn)題情景或圖表信息等，來(lái)考查學(xué)生對(duì)常見(jiàn)化肥的種類和作用的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對(duì)知識(shí)的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與物質(zhì)的元素組成、物質(zhì)的分類、化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)和意義、酸堿鹽的性質(zhì)、物質(zhì)的推斷和鑒別、水的污染和防治等相關(guān)知識(shí)聯(lián)系起來(lái)，進(jìn)行綜合考查．當(dāng)然，有時(shí)也單獨(dú)考查之．題型有選擇題、填空題、實(shí)驗(yàn)探究題．中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析實(shí)驗(yàn)、問(wèn)題情景或圖表信息的能力，對(duì)常見(jiàn)化肥的種類和作用等相關(guān)知識(shí)的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它們來(lái)分析、解答相關(guān)的實(shí)際問(wèn)題的能力等．當(dāng)然，有時(shí)還會(huì)根據(jù)所給的有關(guān)的表達(dá)，進(jìn)行科學(xué)地評(píng)價(jià)、判斷正誤等．特別是，對(duì)氮、磷、鉀三種元素對(duì)植物生長(zhǎng)的作用及其缺乏癥、常見(jiàn)化肥和銨態(tài)氮肥的特性的考查，以及對(duì)復(fù)合肥的判斷能力和知識(shí)的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點(diǎn)，并且還是中考考查這塊知識(shí)的重中之重．【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記常見(jiàn)化肥的種類和作用，以及與之相關(guān)的知識(shí)．然后，根據(jù)所給的實(shí)驗(yàn)、問(wèn)題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，以及自己的生產(chǎn)或生活經(jīng)驗(yàn)所得，細(xì)致地分析題意（或?qū)嶒?yàn)、圖表信息）等，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可．同時(shí)，還需要注意以下幾點(diǎn)：1．對(duì)于常見(jiàn)化肥的種類來(lái)說(shuō)，可以聯(lián)系著物質(zhì)的元素組成中所含有的氮元素（或磷元素、或鉀元素），來(lái)理解和識(shí)記．并且，要注意如果同時(shí)含有氮、磷、鉀這三種營(yíng)養(yǎng)元素中的兩種或兩種以上的，才是復(fù)合肥（它屬于純凈物）．2．對(duì)于常見(jiàn)化肥的作用，可以采用“氮濃綠，余兩抗”這樣的口訣來(lái)識(shí)記．其中，“氮濃綠”是指氮肥能使植物生長(zhǎng)茂盛、葉色濃綠；“余兩抗”是指余下的磷肥和鉀肥兩種化肥的作用為“兩抗[磷肥是抗寒和抗旱（不過(guò)，它還有促進(jìn)早熟、籽粒增多和籽粒飽滿的作用），而鉀肥是抗病蟲(chóng)害和抗倒伏]”．3．所謂銨態(tài)氮肥的特性（即銨鹽的化學(xué)性質(zhì)），是指它能夠與堿反應(yīng)釋放出氨氣（降低了肥效），所以在使用它時(shí)，一定要注意不要與堿性物質(zhì)混合施用．4．對(duì)于復(fù)合肥的判斷，要注意兩點(diǎn)：（1）它是純凈物，（2）它的元素組成中必須同時(shí)含有氮、磷、鉀三種營(yíng)養(yǎng)元素中的兩種或兩種以上．11．相對(duì)分子質(zhì)量的概念及其計(jì)算【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】相對(duì)分子質(zhì)量的概念是化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和，就是相對(duì)分子質(zhì)量（符號(hào)Mr）．相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算方法是根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量的概念，利用公式：“相對(duì)分子質(zhì)量＝相對(duì)原子質(zhì)量與相應(yīng)原子個(gè)數(shù)的乘積和”來(lái)進(jìn)行計(jì)算．【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過(guò)創(chuàng)設(shè)相關(guān)問(wèn)題情景或圖表信息等，來(lái)考查學(xué)生對(duì)相對(duì)分子質(zhì)量的概念及其計(jì)算方法的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對(duì)知識(shí)的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與“相對(duì)原子質(zhì)量、元素符號(hào)的意義、化學(xué)式的意義及有關(guān)的其它計(jì)算、化學(xué)方程式表示的意義及有關(guān)計(jì)算”等相關(guān)知識(shí)聯(lián)系起來(lái)，進(jìn)行綜合考查．當(dāng)然，有時(shí)也單獨(dú)考查之．題型有選擇題、填空題．中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析問(wèn)題情景或圖表信息的能力，對(duì)相對(duì)分子質(zhì)量的概念及其計(jì)算方法等相關(guān)知識(shí)的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它們來(lái)分析、解答相關(guān)的實(shí)際問(wèn)題的能力等．當(dāng)然，有時(shí)還會(huì)根據(jù)所給的有關(guān)的表達(dá)，進(jìn)行科學(xué)地評(píng)價(jià)、判斷正誤等．特別是，對(duì)“相對(duì)原子質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量的相互推算，利用相對(duì)原子質(zhì)量和相對(duì)分子質(zhì)量來(lái)推算化學(xué)式中的原子個(gè)數(shù)（即右下角的數(shù)字）”等相關(guān)問(wèn)題的考查，以及對(duì)有關(guān)知識(shí)的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點(diǎn)，并且還是中考考查這塊知識(shí)的重中之重．【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記相對(duì)分子質(zhì)量的概念及其計(jì)算方法，以及與之相關(guān)的知識(shí)．然后，根據(jù)所給的問(wèn)題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，細(xì)致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可．同時(shí)，還要注意以下幾點(diǎn)：1．從相對(duì)分子質(zhì)量的概念，不難看出相對(duì)分子質(zhì)量的概念是建立在相對(duì)原子質(zhì)量的基礎(chǔ)上的．因此，相對(duì)分子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)與相對(duì)原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)是一樣的，也是以一種碳原子（即碳﹣12原子）質(zhì)量的1/12（即1.66×10﹣27kg）作為標(biāo)準(zhǔn)的．2．某分子的實(shí)際質(zhì)量＝該分子的相對(duì)分子質(zhì)量×碳﹣12原子實(shí)際質(zhì)量的1/12（即1.66×10﹣27kg）．3．相對(duì)原子質(zhì)量的國(guó)際單位制單位為“一”，符號(hào)是“1”一般不寫(xiě)．4．利用公式計(jì)算物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，用到的相對(duì)原子質(zhì)量一定要用試卷上給出的數(shù)值來(lái)計(jì)算．還有，其中的原子個(gè)數(shù)一般是相應(yīng)元素符號(hào)的右下角的數(shù)字（沒(méi)有數(shù)字時(shí)，默認(rèn)為是1）；但是，如果某元素在同一化學(xué)式中出現(xiàn)多次，那么該元素的原子個(gè)數(shù)應(yīng)該是該元素符號(hào)右下角的數(shù)字之和；如果某元素符號(hào)被括號(hào)括起來(lái)了，那么該元素的原子個(gè)數(shù)應(yīng)該是該元素符號(hào)右下角的數(shù)字與括號(hào)的右下角的數(shù)字的乘積．12．元素質(zhì)量比的計(jì)算【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】元素質(zhì)量比的計(jì)算是指利用相對(duì)原子質(zhì)量，根據(jù)化學(xué)式來(lái)計(jì)算某物質(zhì)中所含的元素的質(zhì)量比．計(jì)算公式是：“元素質(zhì)量比＝相對(duì)原子質(zhì)量與相應(yīng)原子個(gè)數(shù)的乘積比”．當(dāng)然，如果知道了物質(zhì)中各元素的實(shí)際質(zhì)量，就可以利用元素的實(shí)際質(zhì)量來(lái)直接相比即可．【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過(guò)創(chuàng)設(shè)相關(guān)問(wèn)題情景或圖表信息等，來(lái)考查學(xué)生對(duì)元素質(zhì)量比的計(jì)算方法的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對(duì)知識(shí)的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與“相對(duì)原子質(zhì)量、元素符號(hào)的意義、化學(xué)式的意義及有關(guān)的其它計(jì)算、化學(xué)方程式表示的意義及有關(guān)計(jì)算”等相關(guān)知識(shí)聯(lián)系起來(lái)，進(jìn)行綜合考查．當(dāng)然，有時(shí)也單獨(dú)考查之．題型有選擇題、填空題、計(jì)算題．中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析問(wèn)題情景或圖表信息的能力，對(duì)元素質(zhì)量比的計(jì)算方法等相關(guān)知識(shí)的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它們來(lái)分析、解答相關(guān)的實(shí)際問(wèn)題的能力等．當(dāng)然，有時(shí)還會(huì)根據(jù)所給的有關(guān)的表達(dá)，進(jìn)行科學(xué)地評(píng)價(jià)、判斷正誤等．特別是，對(duì)“利用相對(duì)原子質(zhì)量和化學(xué)式來(lái)計(jì)算物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比，或者是利用物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比來(lái)反推化學(xué)式中的某原子的相對(duì)原子質(zhì)量或原子個(gè)數(shù)（即右下角的數(shù)字）”等相關(guān)問(wèn)題的考查，以及對(duì)有關(guān)知識(shí)的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點(diǎn)，并且還是中考考查這塊知識(shí)的重中之重．【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記相對(duì)分子質(zhì)量的概念及其計(jì)算方法，以及與之相關(guān)的知識(shí)．然后，根據(jù)所給的問(wèn)題情