原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（核心考點）-2025年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)（原卷版）

考點18原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

目錄

考情探究1

1.高考真題考點分布...................................................................1

2.命題規(guī)律及備考策略.................................................................1

_2

考法01原子結(jié)構(gòu)與核外電子運動規(guī)律....................................................2

考法02電離能、電負(fù)性................................................................7

考情探究

1.高考真題考點分布

考點內(nèi)容考點分布

2024?廣東卷第3題,2分;2024?湖北卷第12題,3分；2024?北京卷第1題,3分;

2024?上海卷第2題，3分；2024?河北卷第8題，3分；2023湖南卷第2題，3分；

核外電子排布

2023?江蘇卷第5題，3分；2022.北京卷第3題，3分；2022?天津卷第10題，3分；

2022浙江1月卷第7題，2分

2024.江蘇卷第4題，3分；2024?甘肅卷第2題，3分；2024?山東卷第3題，3分；

原子核外電子

2023?北京卷第2題，3分；2023浙江1月卷第3題，2分；2022?海南卷第5題，2分；

運動狀態(tài)

2022浙江六卷第7題，2分；2022?北京卷第2題，3分；

2024?吉林卷第11題，3分；2024?廣東卷第12題，4分；2024?甘肅卷第5題，3分；

2024.全國卷第11題，6分；2024?湖北卷第9題，3分；2024?浙江6月卷第10題，2分；

電負(fù)性與電離

2023?全國乙卷第10題，6分；2023?全國甲卷第11題，6分；2023?天津卷第5題，3分；

能

2023?福建卷第3題，3分；2023?重慶卷第13題，3分；2023?浙江6月卷第11題，2分；

2023?湖南卷6第題，3分；2022.海南卷11第題，2分；

2.命題規(guī)律及備考策略

【命題規(guī)律】

高頻考點從近幾年全國高考試題來看，核素、電子排布式、同位素、同素異形體、電負(fù)性、電離能仍是高

考命題的熱點。

【備考策略】電離能、電負(fù)性大小判斷

規(guī)律在周期表中，電離能、電負(fù)性從左到右逐漸增大，從上往下逐漸減小

同周期主族元素，第IIA族(后)全充滿、第VA族的再半充滿，比較穩(wěn)定，所以其第一電

特性

離能大于同周期相鄰的第OA族和第VIA族元素

常常應(yīng)用化合價及物質(zhì)類別判斷電負(fù)性的大小，如0與C1的電負(fù)性比較：①HC1O中C1

方法為+1價、0為一2價，可知0的電負(fù)性大于C1；②AbCh是離子化合物、AlCb是共價化

合物，可知0的電負(fù)性大于C1

【命題預(yù)測】

預(yù)計2025年高考會以新的情境載體考查電負(fù)性、電離能、化學(xué)用語等知識，題目難度適中。

考點梳理

考法01原子結(jié)構(gòu)與核外電子運動規(guī)律

1.原子結(jié)構(gòu)

⑴構(gòu)成微粒及作用

錯誤!錯誤！

(2)微粒間的數(shù)量關(guān)系

①原子：質(zhì)子數(shù)(2)==;

②陽離子的核外電子數(shù)=-所帶的電荷數(shù);

③陰離子的核外電子數(shù)=+所帶的電荷數(shù);

④質(zhì)量關(guān)系：質(zhì)量數(shù)(4)=(Z)+(N)。

(3)微粒符號周圍數(shù)字代表的信息

元素化合價

質(zhì)量數(shù)、］//離子所帶電荷數(shù)

vm±

2.元素、核素、同位素

(1)元素、核素、同位素的概念及相互關(guān)系

具有相同康子藪(核電荷數(shù))的一類原子的總稱j

一種元素可有多種不同的核素

質(zhì)子數(shù)相同而史王數(shù)不同的同一種元素的不同

核素的互稱

(2)同位素的特征

①同一元素的各種核素的不同，相同，化學(xué)性質(zhì),物理性質(zhì)

②同一元素的各種穩(wěn)定核素在自然界中所占的原子百分?jǐn)?shù)(豐度)不變。

(3)氫元素的三種核素

1H：名稱為欠,，不含中子；

tH：用字母口表示，名稱為笊或重氫；

汨：用字母工表示，名稱為旅或超重氫。

(4)幾種重要核素的用途

核素2酸U依汨汨號。

用途核燃料用于考古斷代制軍(彈示蹤原子

【易錯辨析】

(1)原子(即核素)的相對原子質(zhì)量：一個原子(即核素)的質(zhì)量與12c原子質(zhì)量的強的比值，其近似值可用質(zhì)量

數(shù)代替。

(2)元素的相對原子質(zhì)量：是按該元素各種天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值。如Ar(Cl)=

4(35Cl)xa%+4(37(21)x6%。其近似值是用各核素質(zhì)量數(shù)算出的平均值，即4(C1戶35x°%+37x6%。

3.核外電子運動狀態(tài)

核外電子按能量不同分成電子層，同一電子層的電子，還被分成不同能級。量子力學(xué)把電子在原子核外的一

個空間運動狀態(tài)稱為一個原子軌道。

(1)原子核外電子層、能級、原子軌道之間的關(guān)系。

電子層(〃)—■二三四

電子層符號————

能級符號一一一

各能級原子軌道數(shù)一一一

各電子層原子軌道數(shù)一———

最多容納電子數(shù)一———

(2)常用電子云輪廓圖的形狀和取向來表示原子軌道的形狀和取向。s電子云輪廓圖呈—形、p電子云輪廓

圖呈_______形。p電子云有種伸展方向。

4.基態(tài)與激發(fā)態(tài)原子光譜

(1)基態(tài)原子：處于的原子。

激發(fā)態(tài)原子：基態(tài)原子吸收能量，它的電子會到較高能級，變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)原子。

(2)原子光譜

不同元素原子的電子發(fā)生躍遷時會或不同的光，用光譜儀記錄下來便得到原子光譜。利用原

子光譜上的特征譜線可以鑒定元素，稱為光譜分析。

(g態(tài)原下)

吸收光譜/迪吸收能量釋放能量整&發(fā)射光譜

5.原子核外電子排布的規(guī)范書寫

(1)排布原則

①：在構(gòu)建基態(tài)原子時，電子將盡可能地占據(jù)能量最低的原子軌道，使整個原子的能量最低。

②：一個原子軌道中最多只能容納電子，且它們的自旋狀態(tài)o如2s軌道上

2s2s

③:對于基態(tài)原子，核外電子在能量相同的原子軌道上排布時，應(yīng)盡可能分占不同的原子軌

2p2p2p

道且自旋狀態(tài)相同。如2P3的電子排布為HHHI,不能表示為立[II或工1L

【易錯提醒】當(dāng)能量相同的原子軌道在全充滿(p6、d10>?4)、半充滿(p3、d\f?)和全空(p°、d°、f°)狀態(tài)時，

體系的能量最低,如基態(tài)24Cr原子的核外電子排布式為Is22s22P63s23P63d54s]，而不是Is22s22P63s23P63d44s2。

(2)填充順序——構(gòu)造原理

Q

P

O

N

M

L

⑶基態(tài)原子核外電子排布表示方法(以硫原子為例)

電子排布式Is22s22P63s23P4

簡化電子排布式[Ne]3s23P4

價電子排布式3s23P4

3s3P

價電子軌道表示式11111f1

易錯辨析

----------II<

請判斷下列說法的正誤（正確的打，7"，錯誤的打，，x，，）

1.一種元素可以有多種核素，也可能只有一種核素，有多少種核素就有多少種原子（）

2.所有原子核內(nèi)一定都有中子（）

3.質(zhì)量數(shù)就是元素的相對原子質(zhì)量（）

4.質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于同一種元素（）

5.核外電子數(shù)相同的微粒，其質(zhì)子數(shù)一定相同（）

6.氫的三種核素形成的單質(zhì)有6種，它們物理性質(zhì)有所不同，但化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同（）

7.Fe的基態(tài)原子的電子排布式為Is22s22P63s23P64s23d6（）

8.22Ti的電子排布式Is22s22P63s23P1°違反了能量最低原理（）

9.1s22sl2Pl表示的是激發(fā)態(tài)原子的電子排布（）

10.某些金屬及其化合物在燃燒時會產(chǎn)生特殊的顏色，是由于電子躍遷時能量以一定頻率的光

典例引領(lǐng)

---------IK

考向01考查核素、同位素、同素異形體

[例1]（2024?湖南衡陽?一模）下列說法不正確的是（）

A.32s和34s互為同位素

B.C70和納米碳管互為同素異形體

C.CH2cleH2cl和CH3cHeh互為同分異構(gòu)體

D.C3H6和C4H8一定互為同系物

【思維建模】四同的比較

^匕較

定義對象分子式結(jié)構(gòu)性質(zhì)

質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)電子排布相物理性質(zhì)不相

核素符號表示不同，如：1

同位素不同的核素（原子）互同，原子核結(jié)同，化學(xué)性質(zhì)相

（原子）H、汨、汨

稱為同位素構(gòu)不同同

元素符號表示相同，

同素異形同一^元素組成的不同分子式可不同，如：單質(zhì)的組成或物理性質(zhì)不同，

單質(zhì)

體單質(zhì)金剛石和石墨、02和結(jié)構(gòu)不同化學(xué)性質(zhì)相似

03

同分異構(gòu)分子式相同，結(jié)構(gòu)不化合物理性質(zhì)不同，

相同不同

體同的化合物互稱為同物化學(xué)性質(zhì)不一定

分異構(gòu)體相同

結(jié)構(gòu)相似，分子組成

化合物理性質(zhì)不同，

同系物上相差若干個CH2原不相同相似

物化學(xué)性質(zhì)相似

子團的有機物

考向02考查核外電子排布規(guī)律

【例2】（2024?江蘇無錫?二模）下列說法正確的是（）

A.最外層電子排布式為后的基態(tài)原子所對應(yīng)元素一定位于第IIA族

B.d區(qū)元素的原子一定都有d軌道電子

C.最外層電子排布式為ns1的基態(tài)原子所對應(yīng)元素一定是金屬元素

D.基態(tài)原子價電子排布式為ws"〃p"的元素一定是金屬元素

對點提升

-----------1|<

【對點1］（2024.浙江杭州.模擬預(yù)測）下列說法不正破的是

A.賈Se和互為同位素B.石墨烯和丙烯互為同系物

C.氧氣和臭氧互為同素異形體D.乙酸甲酯和甲酸乙酯互為同分異構(gòu)體

【對點2］（2024?河南鄭州?一模）X、Y、Z、W、P五種元素，其核電荷數(shù)依次增大。X基態(tài)原子核外只有

三個能級，且各能級電子數(shù)相等；Z原子的核外電子有8種運動狀態(tài)；Z與W元素位于同一族；P原子核外

有4個電子層，最外層只有1個電子，其余各層均排滿電子。下列說法正確的是（）

A.基態(tài)X原子最外層有三個未成對電子

11H卜Httt

B.Y基態(tài)原子的軌道表示式：Is2s2p

C.P原子的價電子排布為4sl

D.P單質(zhì)分別與Z、W單質(zhì)反應(yīng)，產(chǎn)物中P的化合價一定相同

考法02電離能、電負(fù)性

L電離能

（1）第一電離能：氣態(tài)電中性基態(tài)原子一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量。

符號：，單位：O

（2）變化規(guī)律

同周期元素從左到右，元素第一電離能呈______趨勢，原因是同周期元素從左到右，核電荷數(shù)增大，原子

半徑減小，原子失去電子越來越困難。

同一主族元素從上到下，元素第一電離能逐漸=同種原子逐級電離熊越來越大（即…）。

元素XYZ

Z1738578496

h141518174562

h773327456912

電離能/

Z10540115759543

(kJ-mol1)4

k136301483013353

k179951837616610

h217032329320114

（3）電離能的應(yīng)用

判斷元素的金屬性和非金屬性一般來說，越大，元素的非金屬性越強；/1越小，元素的金屬性越

強弱強。

判斷元素核外電子的分層排布如Li：表明Li原子核外的三個電子排布在兩個能層（K、L）上，

情況且最外層上只有一個電子

判斷元素在化合物中的化合價如K：表明K原子易失去1個電子形成+1價陽離子

2.電負(fù)性

（1）電負(fù)性是元素的原子能力的標(biāo)度。元素的電負(fù)性越大，表示其原子的能

力越O

（2）以最活潑的非金屬元素氟的電負(fù)性為作為相對標(biāo)準(zhǔn)，計算得出其他元素的電負(fù)性（稀有氣體未計）。

（3）變化規(guī)律

①金屬元素的電負(fù)性一般1.8,非金屬元素的電負(fù)性一般1.8,而位于非金屬三角區(qū)邊界的“類金

屬”（如褚、睇等）的電負(fù)性則在1.8左右。

②在元素周期表中，同周期從左到右，元素的電負(fù)性逐漸,同主族從上到下，元素的電負(fù)性逐漸o

（4）電負(fù)性的三大應(yīng)用

①判斷元素金屬性與非金屬性的強弱：金屬元素的電負(fù)性一般L8,金屬元素的電負(fù)性越,金屬

元素越;非金屬元素的電負(fù)性一般1.8,非金屬元素的電負(fù)性越,非金屬元素越。

②判斷元素在化合物中的價態(tài)：電負(fù)性大的元素易呈現(xiàn)價；電負(fù)性小的元素易呈現(xiàn)價。

③判斷化學(xué)鍵類型：電負(fù)性差值大的元素原子之間形成的化學(xué)鍵主要是鍵；電負(fù)性差值小的元素原子

之間形成的化學(xué)鍵主要是鍵。

易錯辨析

“--------110

請判斷下列說法的正誤（正確的打“小,錯誤的打“X”）

1.元素的電負(fù)性越大，非金屬性越強，第一電離能也越大（）

2.元素的氧化物對應(yīng)的水化物酸性越強，非金屬性越強（）

3.元素的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強，其水溶液的酸性越強，還原性越弱（）

4.元素的原子得電子越多，非金屬性越強，失電子越多，金屬性越強（）

5.同周期元素，從左到右，原子半徑逐漸減小，離子半徑也逐漸減?。ǎ?/p>

典例引領(lǐng)

-----------IIO

考向01考查電離能'電負(fù)性的遞變規(guī)律

【例1】（2024.河北邯鄲.一模）工業(yè)上電解熔融AbO3和冰晶石（Na3AlF6）的混合物可制得鋁。下列說法正確

的是（）

A.半徑大?。簉（Al3+）＜r（Na+）

B.電負(fù)性大?。篫（F）＜z（O）

C.電離能大?。篫i（O）＜A（Na）

D.堿性強弱：NaOH＜Al（OH）3

【思維建模】元素第一電離能的周期性變化規(guī)律

同一周期，隨著原子序數(shù)的增加，元素的第一電離能呈現(xiàn)增大的趨勢，稀有氣體元素的第

一般

一電離能最大，堿金屬元素的第一電離能最??；同一主族，隨著電子層數(shù)的增加，元素的

規(guī)律

第一電離能逐漸減小

第一電離能的變化與元素原子的核外電子排布有關(guān)。通常情況下，當(dāng)原子核外電子排布在

特殊

能量相等的軌道上形成全空（P°、d°、玲、半滿（p3、d\f）和全滿?6、dQQ4）結(jié)構(gòu)時，原子

情況

的能量較低，該元素具有較大的第一電離能

考向02考查電離能'電負(fù)性的應(yīng)用

［例2］（2024.江蘇南京.一模）下表列出了某短周期元素R的各級電離能數(shù)據(jù)（用人、h……表示，單位為

kJmol1）o

71hhU.........

R7401500770010500

下列關(guān)于元素R的判斷中一定正確的是（）

A.R的最高正價為+3價

B.R元素位于元素周期表中第IIB族

C.R元素第一電離能大于同周期相鄰元素

D.R元素基態(tài)原子的電子排布式為Is22s2

對點提升

--------------II＜1

【對點1］（2024?山東德州?模擬）已知X、Y是短周期的兩種主族元素，下列有關(guān)比較或說法中一定正確的

是（）

選項條件結(jié)論

A若原子半徑：X>Y原子序數(shù)：X<Y

B化合物X?Ym中X顯負(fù)價元素的電負(fù)性：X>Y

C若價電子數(shù)：X>Y最高正價：X>Y

D若X、Y最外層電子數(shù)分別為1、7X、Y之間一定能形成離子鍵

【對點2］（2024.江蘇宿遷?模擬）根據(jù)下表中五種元素的電離能（單位：kJ-mo「i）數(shù)據(jù)，下列說法不正確的是

()

電離能

Z1/2h；4

元素代

Q2080400061009400

R500460069009500

S7401500770010500

T5801800270011600

U420310044005900

A.T的氯化物最可能的化學(xué)式為TCb

B.氫元素最有可能與Q元素位于同一族

C.在周期表中，最可能處于同一族的是R和U

D.U元素最有可能為K,R元素最有可能為Li

好題沖關(guān)

基礎(chǔ)過關(guān)

-----------1|<

1.（2024.遼寧?模擬預(yù)測）下列化學(xué)用語表示正確的是

A.中子數(shù)為6的硼原子：；B

B.澳乙烷的空間填充模型

C.A1C13的VSEPR模型

D.基態(tài)Fe?+的價電子軌道表示式："IHHJ

比4、

2.（2023?湖北?模擬預(yù)測）硫的下列4種微粒，若失去一個電子所需要能量最多的是

A.[Ne]3s23P4B.[Ne]3s23P2C.[Ne]3s23Pl4slD.[Ne]3s23P34sl

3.（2024?廣西賀州.一模）Pu和北°P。均是放射性元素，下列有關(guān)同位素?zé)嵩矗后玃u和北°P。的說法錯誤的

是

A.；：°P。的中子數(shù)為126B.,Pu的質(zhì)量數(shù)為238

C.：：°P。的核外電子數(shù)為210D.言Pu與置Pu互為同位素

4.（2024?湖北武漢.二模）野I常用于放射性治療和放射性示蹤技術(shù)，下列關(guān)于魯I的說法正確的是

A.中子數(shù)為78B.核外電子排布式為[Kr]5s25P$

C.常溫下為紫黑色固體D.普I和魯I互為同素異形體

5.（2024?廣東肇慶.期末）科學(xué)家對金屬Pt表面催化CO氧化反應(yīng)的模型進行了深入研究。下列關(guān)于督Pt

的說法正確的是

A.等pt和噂Pt的質(zhì)子數(shù)相同，互稱為同位素

B.腎Pt和劈Pt的中子數(shù)不同，互稱同素異形體

C.警Pt和；：Pt的核外電子數(shù)相同，是同一種粒子

D.普Pt和曹Pt的質(zhì)量數(shù)不同，不能互稱為同位素

6.（2024?江蘇徐州?期末）元素周期表中VIA族元素單質(zhì)及其化合物有著廣泛應(yīng)用。Ch可用作氫氧燃料電

池的氧化劑；。3具有殺菌、消毒、漂白等作用。硫有多種單質(zhì)，如S2、S4、S6、S8等，用硫黃熏蒸中藥材

的傳統(tǒng)由來已久。硫與氧氣反應(yīng)制得的SO2可用來生產(chǎn)H2s04,硫酸及硫酸鹽是重要化工原料；H2s是一

種易燃的有毒氣體（燃燒熱為562.2kJ-mol-i）,是制取多種硫化物的原料；用SCh與SeC>2（白色晶體）的水溶

液反應(yīng)可制備硒，硒QSe）是一種半導(dǎo)體材料。硅（52Te）的單質(zhì)及其化合物在電子、冶金、材料等領(lǐng)域有廣

闊的發(fā)展前景，工業(yè)上以電解強堿性Na2TeO3溶液制備Te。下列說法正確的是

A.$2、S4、S6、S8互為同位素

B.SO2中S原子雜化軌道類型為sp2

C.34Se核外電子排布式為[Ar]4s24P4

D.H2s和H2O的空間構(gòu)型相同，且均為非極性分子

7.（2024.江蘇南京.模擬預(yù)測）對金屬材料中C、0、N、S的含量進行定性和定量分析，可以確定金屬材

料的等級。下列說法正確的是

A.電離能大小：L（N）>L（O）>Ii（S）B.沸點高低：H2S>H2O>NH3

223

C.酸性強弱：H2SO3>HNO3>H2CO3D.半徑大?。簉（S-）>r（O-）>r（N-）

8.（2024?廣東.三模）中國科學(xué)家對量子材料的研究處于國際領(lǐng)先水平，近年來對石墨烯、硅烯、錯烯等

低維量子材料的研究發(fā)展迅速。下列說法不正確的是

A.石墨烯是只有一個碳原子直徑厚度的單層石墨

B.第一電離能：C>Si

C.X射線衍射實驗可確定石墨烯的晶體結(jié)構(gòu)

D.硅和楮都位于金屬和非金屬元素分界線處，屬于過渡元素

9.（2024?河北?三模）X、Y、Z與W形成的某種化合物是蛋白質(zhì)代謝分解的終產(chǎn)物，結(jié)構(gòu)如圖所示，工

業(yè)上常用YW和XZ2在一定條件下合成。下列判斷錯誤的是

WZW

IIII

W—Y—X—Y—W

A.鍵角：YW3>XZZ

B.電負(fù)性：W<X<Y<Z

C.原子半徑：X>Y>Z>W

D.價電子數(shù)：W<X<Y<Z

10.（2024?安徽安慶?模擬預(yù)測）一種工業(yè)洗滌劑中間體結(jié)構(gòu)式如圖所示，其中短周期元素X、Q、Z、Y、

W原子序數(shù)依次增大，X和W同主族但不相鄰，Q、Z、Y為相鄰元素，Y和Q最外層電子數(shù)之和是Z原

子L層電子數(shù)的二倍，下列說法錯誤的是

Y

A.X?Y和均為極性分子B.第一電離能：Z>Y>Q

C.原子半徑：Q>Z>YD.W與Y形成的化合物中只含離子鍵

能力提升

-----------110

11.（2024.安徽.模擬預(yù)測）某粒子的結(jié)構(gòu)式如圖，其中X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的三種短周期元

素，X與氫元素可形成電子數(shù)為10的四核化合物，Y的核外電子總數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的4倍，Z元素的主

族數(shù)與周期數(shù)相差4,且在本周期中原子半徑最小。下列說法正確的是

A.電負(fù)性：X>Y>Z

B.離子半徑：Z>Y>X

C.X、Y、Z的最簡單氣態(tài)氫化物中，Z的氣體氫化物沸點最高

D.Y與Z可以形成多種酸根離子

12.（2024?廣東?三模）某含銅催化劑的陰離子的結(jié)構(gòu)如圖所示，W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周

期元素，其中X、Y、Z位于同一周期，基態(tài)X原子的價電子排布式為ns'pn,下列說法正確的是

「XZ,W1?

II

Z、X——Cu——X——X=Y

II

Lxz,w

A.原子半徑：W<X<Y

B.基態(tài)原子的第一電離能：X<Y<Z

C.該陰離子中含有8個。鍵

D.由W、Y、Z構(gòu)成的化合物不可能為離子化合物

13.（2024?廣東?三模）3月21日，中國發(fā)射的鵲橋2號中繼星成功進入預(yù)定軌道，將為后續(xù)的嫦娥6號月

球采樣任務(wù)提供支持。在航空航天發(fā)展中應(yīng)用廣泛的X、Y、Z、M、E5種元素，原子序數(shù)依次增大，且

分布在短周期中。僅有X、E同族，X的同素異形體有多種，其中一種為自然界中硬度最大的固體。Y的

基態(tài)原子價層p軌道有2個未成對電子，Z的基態(tài)原子價層電子排布式為ns-1,只可電解M的氧化物獲得

M單質(zhì)。下列說法正確的是

A.簡單氫化物沸點：X>Y>E

B.第一電離能：Z>M>E

C.常溫下，等濃度最高價氧化物對應(yīng)水化物溶液的pH：Z>M>E

D.X、E最高價氧化物的晶體類型相同

14.（2024.河北滄州.三模）原子序數(shù)關(guān)系：①O=K+M,②K<L<M<N<CI,③L+8=O,某離子化

合物的結(jié)構(gòu)如下圖所示，下列說法不正確的是

L

N+

M/\八

A.電負(fù)性：M>L>K>O>N

B.鋁與K、N、。的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均能發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氫氣

C.該離子化合物中，并非所有元素均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.第一電離能：M>K>L>O>N

15.（2024?安徽合肥.三模）某離子液體結(jié)構(gòu)中，Q、R、T、X、Y和Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族

元素，基態(tài)T原子和Y原子最外層均有兩個單電子，Q、R、X和Z質(zhì)子數(shù)均為奇數(shù)且和為22,下列說法

正確的是

A.第一電離能：T<X<Y

B.X、Y、Z可形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物

C.該陰離子含有共價鍵、配位鍵

D.該物質(zhì)的熔點高于NaZ

真題感知

----------110

1.（2024?北京卷）我國科研人員利用激光操控方法，從Ca原子束流中直接俘獲*Ca原子，實現(xiàn)了對同位

素型Ca的靈敏檢測。*Ca的半衰期（放射性元素的原子核有半數(shù)發(fā)生衰變所需的時間）長達10萬年，是“C

的17倍，可應(yīng)用于地球科學(xué)與考古學(xué)。下列說法正確的是

20Ca

鈣

4s2

40.08

A.*ca的原子核內(nèi)有21個中子

B."（a的半衰期長，說明*Ca難以失去電子

C.41Ca衰變一半所需的時間小于14c衰變一半所需的時間

D.從Ca原子束流中直接俘獲*Ca原子的過程屬于化學(xué)變化

2.（2024?湖北卷）在超高壓下轉(zhuǎn)化為平行六面體的分子（如圖）。下列說法錯誤的是

A.。2和。8互為同素異形體B.。8中存在不同的氧氧鍵

C.。2轉(zhuǎn)化為。8是燧減反應(yīng)D.常壓低溫下。8能穩(wěn)定存在

3.（2024?河北卷）從微觀視角探析物質(zhì)結(jié)構(gòu)及性質(zhì)是學(xué)習(xí)化學(xué)的有效方法。下列實例與解釋不符的是

選項實例解釋

A原子光譜是不連續(xù)的線狀譜線原子的能級是量子化的

孤電子對與成鍵電子對的斥力大于成鍵

BCO2、CHQ、CCL鍵角依次減小

電子對之間的斥力

CsCl晶體中Cs+與8個cr配位，而NaCl晶體中Na+

CCs+比Na+的半徑大

與6個cr配位

D逐個斷開CH,中的C-H鍵，每步所需能量不同各步中的C-H鍵所處化學(xué)環(huán)境不同

4.（2024.甘肅卷）下列化學(xué)用語表述錯誤的是

■T

A.Ca2+和cr的最外層電子排布圖均為q

11?.P?II??

B.PH3和H2s的電子式分別為門,和H：S:H

II

C.CH2=CHCH2CH2CH3的分子結(jié)構(gòu)模型為

D."、13c和互為同位素

5.（2024.山東卷）下列化學(xué)用語或圖示正確的是

OH

A.的系統(tǒng)命名：2-甲基苯酚

CH3

B.

C.

1sIp

D.P-3鍵形成的軌道重疊示意圖:+

6.（2024?湖北卷）主族元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，X、Y的價電子數(shù)相等，Z的價電子所在能

層有16個軌道，4種元素形成的化合物如圖。下列說法正確的是

X

+II

Z[X—Y—X—W]-

X

A.電負(fù)性：W>YB.酸性：W2YX3>W2YX4

C.基態(tài)原子的未成對電子數(shù)：w>xD.氧化物溶于水所得溶液的pH：Z>Y

7.（2024?全國卷）W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。W和X原子序數(shù)之和等于丫一的核外

電子數(shù)，化合物W+[ZY61可用作化學(xué)電源的電解質(zhì)。下列敘述正確的是

A.X和Z屬于同一主族

B.非屬性：X>Y>Z

C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>Y

D.原子半徑：Y>X>W

8.（2024?廣東卷）一種可為運動員補充能量的物質(zhì)，其分子結(jié)構(gòu)式如圖。已知R、W、Z、X、Y為原子序

數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z和Y同族，則

RR

IR、l/R

XRRWR

IIIII

X=Y-X-W—W—Z-W-Z—R

IIII

YA1z

?RRI

'R

A.沸點：ZR3<YR3B.最高價氧化物的水化物的酸性：Z<W

C.第一電離能：Z<X<WD.ZX3和WX；-空間結(jié)構(gòu)均為平面三角形

9.（2024.全國卷）我國科學(xué)家最近研究的一種無機鹽K[Z（WX）6]2納米藥物具有高效的細(xì)胞內(nèi)亞鐵離子捕

獲和抗氧化能力。W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且W、X、Y屬于不同族的短周期元素。W的外層

電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，X和Y的第一電離能都比左右相鄰元素的高。Z的M層未成對電子數(shù)為

4o下列敘述錯誤的是

A.W、X、Y、Z四種元素的單質(zhì)中Z的熔點最高

B.在X的簡單氫化物中X原子軌道雜化類型為sd

C.Y的氫氧化物難溶于NaCl溶液，可以溶于NH4cl溶液

3+

D.Y,[Z（WX）6]2中WX提供電子對與Z形成配位鍵

10.（2024?江蘇卷）我國探月工程取得重大進展。月壤中含有Ca、Fe等元素的磷酸鹽，下列元素位于元素

周期表第二周期的是

A.OB.PC.CaD.Fe

11.（2023?浙江卷）X、Y、Z、W四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y與Z位于同一周期，

且只有X、Y元素相鄰。X基態(tài)原子核外有2個未成對電子，W原子在同周期中原子半徑最大。下列說

法不正確的是

A.第一電離能：Y>Z>X

B.電負(fù)性