元素及其化合物的性質(zhì)、用途與轉(zhuǎn)化（解析版）-2025年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)突破提升講義（新高考）

備戰(zhàn)2025年高考化學(xué)【二輪?突破提升】專題復(fù)習(xí)講義

專題09元素及其化合物的性質(zhì)、用途與轉(zhuǎn)化

講義包含四部分：把握命題方向A精選高考真題A高效解題策略A各地最新模擬

--------------------------把握命題方向----------------------------

元素化合物知識(shí)是化學(xué)命題的基礎(chǔ)，對(duì)任何知識(shí)的考查都脫離不了元素化合物知識(shí)，而這部分知識(shí)因

其在必修和選修模塊的分散性、在生產(chǎn)生活中的廣泛應(yīng)用性、性質(zhì)的多樣性而成為高考的熱點(diǎn)。

預(yù)計(jì)2025年高考中，試題仍然涉及元素化合物組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、變化、用途與制備等知識(shí)，結(jié)合價(jià)

類二維圖、工藝流程、無(wú)機(jī)物制備等方式進(jìn)行考察。

因此復(fù)習(xí)時(shí)，要求熟練掌握?？荚兀ㄈ鏝a、Mg、Al、Fe、Cu、C、N、0、Si、S、Cl等）及其重要

化合物的主要性質(zhì)和應(yīng)用，了解常見元素及其重要化合物對(duì)環(huán)境的影響。同時(shí)擴(kuò)展鉆、銀、錦、銘等過(guò)渡

金屬的性質(zhì)，希望復(fù)習(xí)時(shí)也要兼顧這些元素的學(xué)習(xí)掌握。

--------------------------精選高考真題----------------------------

1.（2024?河北?高考真題）燕趙大地歷史悠久，文化燦爛。對(duì)下列河北博物院館藏文物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

戰(zhàn)國(guó)宮門青銅鋪首西漢透雕白玉璧五代彩繪石質(zhì)浮雕元青花釉里紅瓷蓋罐

A.青銅鋪首主要成分是銅錫合金B(yǎng).透雕白玉璧主要成分是硅酸鹽

C.石質(zhì)浮雕主要成分是碳酸鈣D.青花釉里紅瓷蓋罐主要成分是硫酸鈣

【答案】D

【詳解】A.青銅鋪首是青銅器，青銅的主要成分是銅錫合金，A正確;

B.透雕白玉璧是玉石，玉石的主要成分是硅酸鹽，B正確；

C.石質(zhì)浮雕是漢白玉，漢白玉的主要成分是碳酸鈣，C正確；

D.青花釉里紅瓷蓋罐是陶瓷，陶瓷的主要成分是硅酸鹽，D錯(cuò)誤；

故選D。

2.（2023?海南?高考真題）下列氣體除雜（括號(hào)里為雜質(zhì)）操作所選用的試劑合理的是

A.CO2（HC1）：飽和Na2cO3溶液

B.NH3（H2O）：堿石灰

C.C2H2（H2S）：酸性KMnO,溶液

D.C2H4（SO2）：P4O10

【答案】B

【詳解】A.二氧化碳、氯化氫均會(huì)和碳酸鈉溶液反應(yīng)，A不符合題意；

B.氨氣和堿石灰不反應(yīng)，水和堿石灰反應(yīng)，合理，B符合題意；

C.酸性高錦酸鉀會(huì)把乙快氧化，C不符合題意；

D.P4O10,二氧化硫均為酸性氧化物，不反應(yīng)，不能除去二氧化硫，D不符合題意；

故選B。

3.（2023?重慶?高考真題）下列敘述正確的是

A.Mg分別與空氣和氧氣反應(yīng)，生成的產(chǎn)物相同

B.SO,分別與Hq和H2s反應(yīng)，反應(yīng)的類型相同

c.Na?。?分別與H?。和CC＞2反應(yīng)，生成的氣體相同

D.濃H2s0’分別與Cu和C反應(yīng)，生成的酸性氣體相同

【答案】C

【詳解】A.鎂在空氣中燃燒也會(huì)部分和氮?dú)夥磻?yīng)生成氮化鎂，A錯(cuò)誤；

B.SO?與H?O發(fā)生化合反應(yīng)生成亞硫酸，而和H?S會(huì)發(fā)生氧化還原生成硫單質(zhì)，反應(yīng)的類型不相同，B錯(cuò)

誤；

C.Na?。?分別與H?。和CO?反應(yīng)，生成的氣體均為氧氣，C正確；

D.濃H2sO’與Cu生成二氧化硫氣體，而和C反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫，生成的酸性氣體不相同，D

錯(cuò)誤；

故選C。

4.（2024?江蘇?高考真題）在給定條件下，下列制備過(guò)程涉及的物質(zhì)轉(zhuǎn)化均可實(shí)現(xiàn)的是

A.HC1制備：NaCl溶液電解＞也和CU點(diǎn)燃＞HC1

B.金屬M(fèi)g制備：MgCl?溶液誓Mg

C.純堿工業(yè)：NaCl溶液0”>NaHCC)3—^~>Na2cO3

D.硫酸工業(yè)：FeS2^^SO2^^H2SO4

【答案】A

【詳解】A.電解氯化鈉溶液可以得到％和Cb，印和Cl2點(diǎn)燃反應(yīng)生成HC1,故A的轉(zhuǎn)化可以實(shí)現(xiàn)；

B.氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)可以得到氯化鎂溶液，但是電解氯化鎂溶液不能得到Mg,電解熔融MgCb才能得

到金屬鎂單質(zhì)，故B的轉(zhuǎn)化不能實(shí)現(xiàn)；

C.純堿工業(yè)是在飽和食鹽水中通入NH3和CO2先得到NaHCCh，然后NaHCCh受熱分解為Na2cO3,故C

的轉(zhuǎn)化不能實(shí)現(xiàn)；

D.工業(yè)制備硫酸，首先黃鐵礦和氧氣反應(yīng)生成S02,但是SO2和水反應(yīng)生成H2s。3,不能得到H2SO4,故

D的轉(zhuǎn)化不能實(shí)現(xiàn)；

故選Ao

5.（2024?浙江?高考真題）下列說(shuō)法不正確的是

A."（OH｝呈兩性，不能用于治療胃酸過(guò)多

B.Na?。?能與CO?反應(yīng)產(chǎn)生。2,可作供氧劑

C.FeO有還原性，能被氧化成FesC^

D.HNO3見光易分解，應(yīng)保存在棕色試劑瓶中

【答案】A

【詳解】A.A1（OH）3呈兩性，不溶于水，但可以與胃酸反應(yīng)生成無(wú)毒物質(zhì)，因此其能用于治療胃酸過(guò)多，A

不正確；

B.Na?。?能與CO?反應(yīng)產(chǎn)生該反應(yīng)能安全發(fā)生且不生成有毒氣體，故Na?。?可作供氧劑，B正確；

C.FeO有還原性，其中Fe元素的化合價(jià)為+2,用適當(dāng)?shù)难趸瘎┛梢詫⑵溲趸筛邇r(jià)態(tài)的FesCZ,,C正確；

D.見光易分解的物質(zhì)應(yīng)保存在棕色試劑瓶中；HNC）3見光易分解，故其應(yīng)保存在棕色試劑瓶中，D正確；

綜上所述，本題選A。

6.（2024?重慶?高考真題）某小組用下圖中甲作為氣體發(fā)生裝置，其他裝置根據(jù)實(shí)驗(yàn)需求選用（加熱及夾持

裝置略）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

（濃鹽酸或濃氨水）

/b

（固體）

A.若制取NH3,則a為濃氨水，b可為氧化鈣

B.若制取CU，則乙可盛飽和食鹽水以除去HC1

C.若制取C4,則丙可作氣體收集裝置

D.若制取NHj,則丁可盛水用作尾氣處理裝置

【答案】D

【詳解】A.氧化鈣和水反應(yīng)放出大量熱，促使氨水中一水合氨分解釋放出氨氣，A正確；

B.飽和食鹽水能抑制氯氣溶解，且能吸收HC1,則制取C",乙可盛飽和食鹽水以除去HC1,B正確；

C.氯氣密度大于空氣，則丙中氣體長(zhǎng)進(jìn)短出，可作氯氣氣體收集裝置，C正確；

D.氨氣極易溶于水，容易倒吸，沒(méi)有防倒吸裝置，D錯(cuò)誤；

故選D。

7.（2023?浙江?高考真題）物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列兩者對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是

A.鋁有強(qiáng)還原性，可用于制作門窗框架

B.氧化鈣易吸水，可用作干燥劑

C.維生素C具有還原性，可用作食品抗氧化劑

D.過(guò)氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，可作潛水艇中的供氧劑

【答案】A

【詳解】A.鋁用于制作門窗框架，利用了鋁的硬度大、密度小、抗腐蝕等性質(zhì)，而不是利用它的還原性，

A不正確；

B.氧化鈣易吸水，并與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，可吸收氣體中或密閉環(huán)境中的水分，所以可用作干燥劑，B

正確；

C.食品中含有的Fe2+等易被空氣中的氧氣氧化，維生素C具有還原性，且對(duì)人體無(wú)害，可用作食品抗氧化

劑，C正確；

D.過(guò)氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，同時(shí)可吸收人體呼出的二氧化碳和水蒸氣，可作潛水艇中的供氧

劑，D正確；

故選Ao

8.（2023?北京?高考真題）蔗糖與濃硫酸發(fā)生作用的過(guò)程如圖所示。

濃硫酸蔗糖

下列關(guān)于該過(guò)程的分析不正確的是

A.過(guò)程①白色固體變黑，主要體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性

B.過(guò)程②固體體積膨脹，與產(chǎn)生的大量氣體有關(guān)

C.過(guò)程中產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體，體現(xiàn)了濃硫酸的酸性

D.過(guò)程中蔗糖分子發(fā)生了化學(xué)鍵的斷裂

【答案】C

【詳解】A.濃硫酸具有脫水性，能將有機(jī)物中的H原子和O原子按2：1的比例脫除，蔗糖中加入濃硫酸,

白色固體變黑，體現(xiàn)濃硫酸的脫水性，A項(xiàng)正確；

B.濃硫酸脫水過(guò)程中釋放大量熱，此時(shí)發(fā)生反應(yīng)C+2H2s0式濃心CO2T+2S0?T+2H2。，產(chǎn)生大量氣體,

使固體體積膨脹，B項(xiàng)正確；

C.結(jié)合選項(xiàng)B可知，濃硫酸脫水過(guò)程中生成的SO?能使品紅溶液褪色，體現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)氧化性，C項(xiàng)錯(cuò)誤;

D.該過(guò)程中，蔗糖發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，發(fā)生了化學(xué)鍵的斷裂，D項(xiàng)正確；

故選C。

9.（2023?廣東?高考真題）按圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。將稀硫酸全部加入I中的試管，關(guān)閉活塞。下列說(shuō)法正確的

是

A.I中試管內(nèi)的反應(yīng)，體現(xiàn)H+的氧化性B.II中品紅溶液褪色,體現(xiàn)SO?的還原性

c.在I和m的試管中，都出現(xiàn)了渾濁現(xiàn)象D.撤掉水浴，重做實(shí)驗(yàn)，IV中紅色更快褪去

【答案】C

【分析】I中發(fā)生反應(yīng)S2O；-+2H+=sJ+sc>2個(gè)+凡0,二氧化硫進(jìn)入II中使品紅溶液褪色，二氧化硫進(jìn)入IH

中與硫化鈉反應(yīng)生成S沉淀，二氧化硫進(jìn)入IV中與氫氧化鈉反應(yīng)使溶液堿性減弱，酚猷褪色。

A.I中試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)S2O；+2H+=SJ+SO2T+H。，氫元素化合價(jià)不變，可不體現(xiàn)氧化性，故A錯(cuò)

誤；

B.II中品紅溶液褪色，體現(xiàn)SO?的漂白性，故B錯(cuò)誤；

（2.1試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)520；一+2^=55+5。2個(gè)+凡0,山試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)2$2一+502+2凡0=3$）+40「，I

和ni的試管中都出現(xiàn)了渾濁現(xiàn)象，故C正確；

D.撤掉水浴，重做實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)速率減慢，IV中紅色褪去的速率減慢，故D錯(cuò)誤；

故選C。

10.（2023?廣東?高考真題）部分含Na或含Cu物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的

是

化

合

價(jià)

單質(zhì)氧化物堿

A.可存在c-d-e的轉(zhuǎn)化B.能與H?。反應(yīng)生成c的物質(zhì)只有b

C.新制的d可用于檢驗(yàn)葡萄糖中的醛基D.若b能與HQ反應(yīng)生成O”則b中含共價(jià)鍵

【答案】B

【分析】由圖可知a、b、c對(duì)應(yīng)物質(zhì)分別為：鈉、氧化鈉（過(guò)氧化鈉）、氫氧化鈉或a、b、e、d對(duì)應(yīng)物質(zhì)

分別為：銅、氧化亞銅、氧化銅、氫氧化銅。

A.由分析可知?dú)溲趸c和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅，氫氧化銅受熱分解生成氧化銅所以存在c—d—e的轉(zhuǎn)

化，A合理；

B.鈉和氧化鈉（過(guò)氧化鈉）都能與HQ反應(yīng)都能生成氫氧化鈉，B不合理；

C.新制氫氧化銅可用于檢驗(yàn)葡萄糖中的醛基，C合理；

D.若b能與HQ反應(yīng)生成則b為過(guò)氧化鈉，結(jié)構(gòu)中含共價(jià)鍵和離子鍵，D合理；

故選B。

11.（2022?高考真題）如圖所示是驗(yàn)證氯氣性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)，a、b、c、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾紙。向

KMnC>4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。

已知：2KMnO4+16HC1=2KC1+5Cl2t+2MnCl2+8H2O

淀粉KI試紙、FeCk+KSCN

NaBr-Ob]，KMnC)4+濃鹽酸

濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙NaOH+酚酸

對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論

Aa處變藍(lán)，b處變紅棕色氧化性:Cl2>Br2>I2

Bc處先變紅，后褪色氯氣與水生成了酸性物質(zhì)

Cd處立即褪色氯氣與水生成了漂白性物質(zhì)

De處變血紅色還原性：Fe2+>C1-

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【詳解】A.a處發(fā)生反應(yīng)C12+2KI=2KCl+b，生成的E使淀粉變藍(lán)，b處發(fā)生反應(yīng)C12+NaBr=2NaCl+Br2，

表明氧化性：Cb>Br2和Cb>l2，不能說(shuō)明氧化性：Br2>I2,A不正確；

B.c處發(fā)生反應(yīng)CI2+H2OUHCI+HCIO,HC1具有酸性，HC10具有漂白性，則可以說(shuō)明氯氣與水反應(yīng)生成

酸性和漂白性物質(zhì)，藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色，B不正確；

C.d處，氯氣與NaOH反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，而使滴有酚醐的NaOH溶液褪色，不是氯氣與水

生成了漂白性物質(zhì)，C不正確；

D.e處變血紅色是氯氣氧化Fe2+生成Fe3+的結(jié)果，表明發(fā)生反應(yīng)2Fe2++Cb=2Fe3++2Cl-,則還原性：Fe2+>

Cl',D正確；

故選D。

12.(2023?江蘇?高考真題)氮及其化合物的轉(zhuǎn)化具有重要應(yīng)用。下列說(shuō)法不正確的是

A.實(shí)驗(yàn)室探究稀硝酸與銅反應(yīng)的氣態(tài)產(chǎn)物：HNO3(^)^->NO^->NO2

B.工業(yè)制硝酸過(guò)程中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化：N??放盛高溫->NO3^HN°3

催化劑

C.汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化器中發(fā)生的主要反應(yīng)：2NO+2co2282

D.實(shí)驗(yàn)室制備少量NR的原理：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3T+2H2O

【答案】B

【詳解】A.Cu與稀硝酸的反應(yīng)產(chǎn)物之一為NO,NO與氧氣發(fā)生反應(yīng)2N。+O2=2N。2生成NO2,A正確；

B.氮?dú)馀c氧氣在高溫條件下生成NO,但NO無(wú)法與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C.汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化器主要將污染氣體NO、CO轉(zhuǎn)化為無(wú)污染的氣體，故該反應(yīng)方程式為

催化劑

2NO+2CON2+2CO2,C正確；

D.實(shí)驗(yàn)室利用熟石灰和氯化錠制備少量NH3，化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca（OH）/CaC12+2NH3T+2H2O,

D正確。

故選B。

13.（2024?安徽?高考真題）青少年幫廚既可培養(yǎng)勞動(dòng)習(xí)慣，也能將化學(xué)知識(shí)應(yīng)用于實(shí)踐。下列有關(guān)解釋合

理的是

A.清洗鐵鍋后及時(shí)擦干，能減緩鐵鍋因發(fā)生吸氧腐蝕而生銹

B.烹煮食物的后期加入食鹽，能避免NaCl長(zhǎng)時(shí)間受熱而分解

C.將白糖熬制成焦糖汁，利用蔗糖高溫下充分炭化為食物增色

D.制作面點(diǎn)時(shí)加入食用純堿，利用NaHCOs中和發(fā)酵過(guò)程產(chǎn)生的酸

【答案】A

【詳解】A.鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極上。2得電子結(jié)合水生成氫氧根離子，清洗鐵鍋后及時(shí)擦干，除去了

鐵鍋表面的水分，沒(méi)有了電解質(zhì)溶液，能減緩鐵鍋因發(fā)生吸氧腐蝕而生銹，A正確：

B.食鹽中含有碘酸鉀，碘酸鉀受熱不穩(wěn)定易分解，因此烹煮食物時(shí)后期加入食鹽，與NaCl無(wú)關(guān)，B錯(cuò)誤；

C.焦糖的主要成分仍是糖類，同時(shí)還含有一些醛類、酮類等物質(zhì)，蔗糖在高溫下并未炭化，C錯(cuò)誤；

D.食用純堿主要成分為Na2cCh，制作面點(diǎn)時(shí)加入食用純堿，利用了Na2c。3中和發(fā)酵過(guò)程產(chǎn)生的酸，D錯(cuò)

誤；

故答案選A。

14.（2024?安徽?高考真題）下列選項(xiàng)中的物質(zhì)能按圖示路徑在自然界中轉(zhuǎn)化，且甲和水可以直接生成乙的

是

選項(xiàng)甲乙丙

ACl2NaClONaCl

丙乙

BSO2H2SO4CaSO4

CFe2。Fe(OH)3FeCl3

H2cO3

DCO2Ca(HCO3)2

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【詳解】A.Cb與水反應(yīng)生成HC10和HC1,無(wú)法直接生成NaClO,A錯(cuò)誤；

B.SO2與水反應(yīng)生成亞硫酸而不是硫酸，B錯(cuò)誤；

C.氧化鐵與水不反應(yīng)，不能生成氫氧化鐵沉淀，C錯(cuò)誤；

D.CO2與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸與碳酸鈣反應(yīng)生成碳酸氫鈣，碳酸氫鈣受熱分解生成二氧化碳?xì)怏w，D正

確；

故答案選D。

15.(2024?山東?高考真題)物質(zhì)性質(zhì)決定用途，下列兩者對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是

A.石灰乳除去廢氣中二氧化硫，體現(xiàn)了Ca(OH)2的堿性

B.氯化鐵溶液腐蝕銅電路板，體現(xiàn)了Fe3+的氧化性

C.制作豆腐時(shí)添加石膏，體現(xiàn)了Cas。4的難溶性

D.用氨水配制銀氨溶液，體現(xiàn)了NH3的配位性

【答案】C

【詳解】A.SO2是酸性氧化物，石灰乳為Ca(OH)2，呈堿性，吸收SO2體現(xiàn)了Ca(OH)2的堿性，A正確；

B.氯化鐵溶液腐蝕銅電路板，發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3++C"=2Fe2++C〃2+,體現(xiàn)了Fe3+的氧化性，B正確；

C.制作豆腐時(shí)添加石膏，利用的是在膠體中加入電解質(zhì)發(fā)生聚沉這一性質(zhì)，與CaSCU難溶性無(wú)關(guān)，C錯(cuò)誤;

D.銀氨溶液的配制是在硝酸銀中逐滴加入氨水，先生成白色沉淀AgOH,最后生成易溶于水的

Ag(NH3)2OH,Ag(NH3)2OH中Ag+和NH3之間以配位鍵結(jié)合，體現(xiàn)了NH3的配位性，D正確；

故選C。

16.(2024?河北?高考真題)圖示裝置不能完成相應(yīng)氣體的發(fā)生和收集實(shí)驗(yàn)的是(加熱、除雜和尾氣處理裝

置任選)

選項(xiàng)氣體試齊IJ6

M--B

ASO2飽和Na2sO3溶液+濃硫酸

BCl2MnC>2+濃鹽酸

CNH3固體NHWH熟石灰

DCO2石灰石+稀鹽酸

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【詳解】A.飽和Na?SO3溶液和濃硫酸反應(yīng)可以制SO2,使用固液不加熱制氣裝置，SO2密度比空氣大，用

向上排空氣法收集，可以完成相應(yīng)氣體的發(fā)生和收集實(shí)驗(yàn)，A不符合題意；

B.MnOz和濃鹽酸加熱反應(yīng)可以制CU,使用固液加熱制氣裝置，。密度比空氣大，用向上排空氣法收集,

可以完成相應(yīng)氣體的發(fā)生和收集實(shí)驗(yàn)，B不符合題意；

C.固體NH4cl與熟石灰加熱可以制NH需要使用固固加熱制氣裝置，圖中裝置不合理，不能完成相應(yīng)氣體

的發(fā)生和收集實(shí)驗(yàn)，C符合題意；

D.石灰石（主要成分為CaCOs）和稀鹽酸反應(yīng)可以制CO2,使用固液不加熱制氣裝置，CO?密度比空氣大，

用向上排空氣法收集，可以完成相應(yīng)氣體的發(fā)生和收集實(shí)驗(yàn)，D不符合題意；

本題選C。

17.（2024?湖南?高考真題）某學(xué)生按圖示方法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到以下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

①銅絲表面緩慢放出氣泡，錐形瓶?jī)?nèi)氣體呈紅棕色；

②銅絲表面氣泡釋放速度逐漸加快，氣體顏色逐漸變深；

③一段時(shí)間后氣體顏色逐漸變淺，至幾乎無(wú)色；

④錐形瓶中液面下降，長(zhǎng)頸漏斗中液面上升，最終銅絲與液面脫離接觸，反應(yīng)停止。

下列說(shuō)法正確的是

A.開始階段銅絲表面氣泡釋放速度緩慢，原因是銅絲在稀HNO3中表面鈍化

B.錐形瓶?jī)?nèi)出現(xiàn)了紅棕色氣體，表明銅和稀HNO3反應(yīng)生成了NO2

C.紅棕色逐漸變淺的主要原因是3NO?+H2O2HNO3+NO

D.銅絲與液面脫離接觸，反應(yīng)停止，原因是硝酸消耗完全

【答案】C

【詳解】A.金屬銅與稀硝酸不會(huì)產(chǎn)生鈍化。開始反應(yīng)速率較慢，可能的原因是反應(yīng)溫度較低，故A項(xiàng)說(shuō)

法錯(cuò)誤；

B.由于裝置內(nèi)有空氣，銅和稀HNC>3反應(yīng)生成的NO迅速被氧氣氧化為紅棕色的NO?，產(chǎn)生的NO2濃度逐

漸增加，氣體顏色逐漸變深，故B項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；

C.裝置內(nèi)氧氣逐漸被消耗，生成的NO?量逐漸達(dá)到最大值，同時(shí)裝置內(nèi)的NO?能與溶液中的H2O反應(yīng)

3NO2+H2O=2HNO3+NO,氣體顏色變淺，故C項(xiàng)說(shuō)法正確；

D.由于該裝置為密閉體系，生成的NO無(wú)法排出，逐漸將錐形瓶?jī)?nèi)液體壓入長(zhǎng)頸漏斗，銅絲與液面脫離接

觸，反應(yīng)停止，故D項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；

答案選C。

18.（2024?北京?高考真題）硫酸是重要化工原料，工業(yè)生產(chǎn)制取硫酸的原理示意圖如下。

下列說(shuō)法不正確的是

A.I的化學(xué)方程式：3FeS2+8O2=Fe3O4+6SO2

B.n中的反應(yīng)條件都是為了提高so?平衡轉(zhuǎn)化率

c.將黃鐵礦換成硫黃可以減少?gòu)U渣的產(chǎn)生

D.生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生的尾氣可用堿液吸收

【答案】B

【詳解】A.反應(yīng)I是黃鐵礦和空氣中的。2在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，生成SO2和Fe3C）4,化學(xué)方程式：

3FeS2+8O2=Fe3O4+6SO2,故A正確；

B.反應(yīng)II條件要兼顧平衡轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)速率，還要考慮生產(chǎn)成本，如II中“常壓、催化劑”不是為了提高SO?

平衡轉(zhuǎn)化率，故B錯(cuò)誤；

C.將黃鐵礦換成硫黃，則不再產(chǎn)生FeQ-即可以減少?gòu)U渣產(chǎn)生，故C正確；

D.硫酸工業(yè)產(chǎn)生的尾氣為SO2、SO3,可以用堿液吸收，故D正確；

故選B。

19.（2024?北京?高考真題）關(guān)于Na2c。3和NaHCOs的下列說(shuō)法中，不正確的是

A.兩種物質(zhì)的溶液中，所含微粒的種類相同

B.可用NaOH溶液使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3

C.利用二者熱穩(wěn)定性差異，可從它們的固體混合物中除去NaHCOs

D.室溫下，二者飽和溶液的pH差約為4,主要是由于它們的溶解度差異

【答案】D

【詳解】A.Na2cO3和NaHCOs的溶液中均存在H2。、H2CO3,丁、OH、Na*、CO；、HCO",A正確;

B.NaHCOs加入NaOH溶液會(huì)發(fā)生反應(yīng)：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O,B正確；

C.NaHCOs受熱易分解，可轉(zhuǎn)化為NazC?！倍鳱a2cO3熱穩(wěn)定性較強(qiáng)，利用二者熱穩(wěn)定性差異，可從它們

的固體混合物中除去NaHCO3,C正確；

D.室溫下Na2cO3和NaHCOs飽和溶液pH相差較大的主要原因是C。；的水解程度遠(yuǎn)大于HC。；，D錯(cuò)誤；

故選D。

20.(2024?廣東?高考真題)部分含Mg或A1或Fe物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖。下列推斷合理的是

與+3

4+3bCd

^+2

-gfe

0.a

單質(zhì)氧化物鹽堿

A.若a在沸水中可生成e,貝!Jarf的反應(yīng)一定是化合反應(yīng)

B.在g-f-e~d轉(zhuǎn)化過(guò)程中，一定存在物質(zhì)顏色的變化

C.加熱c的飽和溶液，一定會(huì)形成能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的紅棕色分散系

D.若b和d均能與同一物質(zhì)反應(yīng)生成c,則組成a的元素一定位于周期表p區(qū)

【答案】B

【詳解】A.若a在沸水中可生成e,此時(shí)a為Mg,e為Mg(OH)2，即f為鎂鹽，a-f的反應(yīng)有多種，可

點(diǎn)燃

能為Mg+ZHCJMgq+HzT,該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，可能為Mg+33MgCl?,該反應(yīng)屬于化合反應(yīng),

綜上a-f的反應(yīng)不一定是化合反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.e能轉(zhuǎn)化為d,此時(shí)e為白色沉淀Fe(OH)2,d為紅褐色沉淀Fe(0H)3,說(shuō)明在g-fre-d轉(zhuǎn)化過(guò)程中,

一定存在物質(zhì)顏色的變化，故B正確；

C.由題意得，此時(shí)能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的紅棕色分散系為Fe(OH)3膠體，c應(yīng)為鐵鹽，加熱鐵鹽的飽和溶液,

也有可能直接得到Fe(OH)3沉淀，故C錯(cuò)誤;

D.假設(shè)b為AI2O3，即d為Al(OH)3,c為鋁鹽，A12O3>Al(OH)3與稀鹽酸反應(yīng)均生成鋁鹽，此時(shí)組成a

的元素為AL位于周期表p區(qū)；假設(shè)b為FezOs，即d為Fe(OH)3,c為鐵鹽，F(xiàn)ezCh、Fe(0H)3與稀鹽酸反

應(yīng)均生成鐵鹽，此時(shí)組成a的元素為Fe,位于周期表d區(qū)，故D錯(cuò)誤；

故選B。

--------------------------高效解題策略----------------------------

【策略1］扎實(shí)金屬及其化合物的性質(zhì)、轉(zhuǎn)化、易錯(cuò)點(diǎn)

(一)鈉及其重要化合物

1.“價(jià)—類二維圖，，存腦中

單質(zhì)氧化物過(guò)氧化物堿鹽物質(zhì)類別

2.“幾種轉(zhuǎn)化”要記清

(1)常規(guī)轉(zhuǎn)化

△

Q)2Na+C)2=====Naz。2

②2Na+2H2O=2NaOH+H2T

@2Na2O2+2H2O=4NaOH+02T

④NaOH+HCl=NaCl+H20

_,點(diǎn)燃

⑤2Na+Cb=====2NaCl

電解

⑥2NaCl(熔融)=====2Na+Cl2T

(2)拓展反應(yīng)

①Na制備Ti：4Na+TiCl4====：4NaCl+Tio

②Na與CuSCU溶液反應(yīng)的離子方程式：2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)21+H2T。

③Na與鹽酸反應(yīng)：2Na+2HCl=2NaCl+H2j

④Naz。？和SO?的反應(yīng)：Na2O2+SO2=Na2S040

2+

⑤NaHCG與過(guò)量Ca(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式：HCO3+Ca+OH-=CaCO3i+H20o

2+

⑥NaHCC>3與少量Ca(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式：2HCC>3+Ca+2OH-=CaCO3i+COr+2H2O0

3.“易錯(cuò)易混”再提醒

(1)鈉和鹽溶液反應(yīng)，不能置換出鹽中的金屬，與熔融的鹽反應(yīng)才能置換出鹽中的金屬。

(2)無(wú)論Na與。2反應(yīng)生成Na2。還是Na?。?，只要參與反應(yīng)的Na的質(zhì)量相等，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量

一定相等。

(3)Na分別與H2O和乙醇發(fā)生的反應(yīng)均屬于置換反應(yīng)，二者現(xiàn)象明顯不同，前者劇烈，后者緩慢。

(4)1molNa2C)2參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量不一定為1mol,如Naz。2與SO?的反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子應(yīng)為2

molo

(5)不能用Ca(OH)2鑒別Na2c。3和NaHCO3溶液，應(yīng)選用CaCl2或BaCl2溶液。

⑹除去CO?中的HC1氣體，應(yīng)選用飽和的NaHCQ溶液。

(7)向飽和的Na2cCh溶液中通入過(guò)量CO?，有晶體析出。

(8)焰色試驗(yàn)是元素的性質(zhì)，無(wú)論游離態(tài)還是化合態(tài)，均具有相同的焰色試驗(yàn)，它不是化學(xué)變化，在觀

察鉀元素的焰色試驗(yàn)時(shí)，應(yīng)通過(guò)藍(lán)色的鉆玻璃片。

4.過(guò)氧化物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)與性質(zhì)

無(wú)論是過(guò)氧化鈉還是其他過(guò)氧化物，具有強(qiáng)氧化性、漂白性等特殊性質(zhì)的根本原因是這些物質(zhì)中都含

有過(guò)氧鍵。

-2

T￥TZ

過(guò)氧化鈣Ca2+：：()：()：了一過(guò)氧乙酸H-C-Ci_]

?XO-O-H

過(guò)氧鍵

-2-2

OO

-2II-1-1II-2

過(guò)氧化氫H：()：()：H過(guò)二硫酸H—O—S—O—0—S—0—H

o過(guò)氧鍵o

-2-2

(二)鎂及其重要化合物

1.“價(jià)—類二維圖，，存腦中

鎂元素化合價(jià)

2.“幾種轉(zhuǎn)化”要記清

_,點(diǎn)燃

02Mg+O2=====2MgO

占燃

@3Mg+N2=====Mg3N2

△

③Mg+2H2。=====Mg(OH)2+H2t

_電解

④MgCb(熔融)=====Mg+Cl2T

@MgO+H2O=====Mg(OH)2

⑥MgCb+2NaOH=Mg(OH)2；+2NaCl

3.“易錯(cuò)易混”再提醒

(l)Mg、MgO>Mg(0H)2只溶于強(qiáng)酸溶液不溶于強(qiáng)堿溶液。

(2)Mg在CO2中燃燒，集氣瓶底需放少量沙子，其他還有鐵絲在純氧中燃燒，Cu絲在C12中燃燒等。

(三)鐵及其重要化合物

1.“價(jià)一類二維圖，，存腦中

鐵元素化合價(jià)⑤

+6Na2FeO4<―

>

+3/Fe2O3—?FeCl3<Fe(0H)3

ZFe3O4^?f；?f②

+2//FeO—*FeCl25=^Fe(0H)2

0

單質(zhì)氧化物鹽堿物質(zhì)類別

2.“幾種轉(zhuǎn)化”要記清

點(diǎn)燃

(l)Fe在少量Cl2中燃燒：2Fe+3c卜2FeCl3o

A

(2)Fe和S混合力口熱：Fe+SFeSo

日

(3)Fe和玲0值)高溫下反應(yīng)：4H2O(g)+3Fe=====Fe3O4+4H2o

(4)稀HNO3和過(guò)量Fe粉或少量Fe粉反應(yīng)的離子方程式：3Fe+8H++2NO3-3Fe2++2NOf+4H2O^

過(guò)量)、Fe+4H++NO5==Fe3++NOf+2H2。(鐵少量)。

+2+

⑸Fe(OH)2與稀鹽酸、稀HNC>3反應(yīng)的離子方程式：Fe(OH)2+2H=Fe+2H2O3Fe(OH)2+10H++

3+

NO?=3Fe+NOT+8H2Oo

+3+

(6)Fe(OHb與稀鹽酸、氫碘酸反應(yīng)的離子方程式：Fe(OH)3+3H=Fe+3H2O>2Fe(OH)3+6H++2I-

2+

=2Fe+l2+6H2Oo

(7)Fe(OH)2露置于空氣中：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3=

△

(8)制備Fe(OH)3膠體：FeCl3+3H2O(BzK)=====Fe(OH)3(膠體)+3HCl。

3.“易錯(cuò)易混”再提醒

(l)Fe與。2、H2O(g)反應(yīng)產(chǎn)生的都是Fe3C)4而不是Fe2()3。Fe與Ck反應(yīng)時(shí)生成FeC%，與S反應(yīng)時(shí)生成

FeS,說(shuō)明Cb的氧化能力大于S。常溫下，F(xiàn)e、Al在冷的濃硫酸和濃硝酸中發(fā)生鈍化，但加熱后繼續(xù)反應(yīng)。

Fe在Cl2中燃燒，無(wú)論Cl2過(guò)量還是不足均生成FeCl30

(2)向含F(xiàn)e2+的溶液中加入硝酸、KMnO4溶液、氯水等具有氧化性的物質(zhì)時(shí)，溶液會(huì)出現(xiàn)淺綠色一棕黃

色的顏色變化，該現(xiàn)象可用于Fe2+的檢驗(yàn)。

(3)Fe3+的檢驗(yàn)方法較多，如觀察溶液顏色法(棕黃色)、NaOH溶液法(生成紅褐色沉淀)、KSCN溶液法(生

成血紅色溶液)，前面兩種方法需溶液中Fe3+濃度較大時(shí)才適用，最好也最靈敏的方法是KSCN溶液法。Fe?

+的檢驗(yàn)可采用先加入KSCN溶液后再加入氧化劑的方法；也可用鐵氧化鉀檢驗(yàn)Fe2+,現(xiàn)象是生成藍(lán)色沉淀

(Fe3[Fe(CN)6]2)o

(4)制備Fe(OH)2的方法很多，原則有兩點(diǎn)：一是溶液中的溶解氧必須提前除去；二是反應(yīng)過(guò)程中必須

與。2隔絕。同時(shí)要牢記Fe(OH)2轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3時(shí)溶液的顏色變化(白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅

褐色)。

(5)Fe(OH)3膠體的制備方法是將飽和FeCb溶液滴加到沸水中，加熱至呈紅褐色后立即停止加熱。膠體

不帶電，帶電的是膠粒。

4.其他常見鐵鹽

①綠研(FeSO/7H2O)：一種重要的還原劑，可用作補(bǔ)血?jiǎng)┘爸参锏难a(bǔ)鐵劑。

②鐵錢磯[NH4Fe(SO4)2T2H2。]：無(wú)色晶體，易溶于水，常用作化學(xué)分析試劑、藥物和織物媒染劑。

③赤血鹽｛K3[Fe(CN)6]｝：紅色晶體，能溶于水，常用于檢驗(yàn)Fe2+,生成藍(lán)色沉淀。

④高鐵酸鉀(BFeO)暗紫色晶體，具有強(qiáng)氧化性，可用作水體的殺菌、消毒劑或高容量電池材料。

(四)銅及其重要化合物

2.“幾種轉(zhuǎn)化”要記清

△

(l)Cu和濃H2so人稀HNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu+2H2so4(濃)=====CUSO4+SC)2T+2H2。、3Cu+

8HNC)3(稀)=3CU(NC>3)2+2NOT+4H2O。

(2)銅綠的生成：2Cu+Ch+H2O+CO2=CU2(OH)2CO3。

(3)FeCl3溶液腐蝕銅板的離子方程式：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。

△點(diǎn)燃

、

(4)Cu和S混合力口熱、Cu在Cb中燃燒：2CU+S=====CU2SCU+C12=====CuCl2o

電解

(5)用惰性電極電解CuSC)4溶液：2CUSO4+2H2O=====2CU+02T+2H2S04O

電解

(6)用Cu作電極電解H2s。4溶液：Cu+2H+=====CM++H2T。

3.“易錯(cuò)易混”再提醒

(1)銅在潮濕的空氣中最終不是生成CuO,而是銅綠［Cu2(0H)2co3］。

(2)常用灼熱的銅粉除去用中的。2，灼熱的CuO除去CO?中的CO。

(3)新制Cu(0H)2懸濁液常用來(lái)檢驗(yàn)醛基。

(4)Cu和一定量的濃HNO3反應(yīng)，產(chǎn)生的是NO2和NO的混合氣體，當(dāng)Cu有剩余，再加入稀H2s。4,

Cu繼續(xù)溶解。

【策略2】扎實(shí)非金屬及其化合物的性質(zhì)、轉(zhuǎn)化、易錯(cuò)點(diǎn)

(一)氯及其重要化合物

1.“價(jià)一類二維圖，，存腦中

氯元素化合價(jià)

④

+7CI2O7一HCK)4-NaCKX

+5

+4

+3C12O3^HC1O2-NaC102

+1?____^HCIO—NaClO

一0A|

0HCl^i

-1------------------------->KC1

氫化物單質(zhì)氧化物酸鹽物質(zhì)類別

2.“幾種轉(zhuǎn)化”要記清

(1)常規(guī)轉(zhuǎn)化

①。2+H2O=HC1+HC1O

②CE+2NaOH=NaCl+NaC10+比0

③4HC1(濃)+M11O2=====MnCl2+Cl2t+2H2O

@HClO4+NaOH==NaClO4+H2O

(2)拓展反應(yīng)

?KC1O3與濃鹽酸反應(yīng)：KCIO3+6HCI(濃)=KC1+3cbT+3H2。；

②PbC>2與濃鹽酸混合加熱：PbC)2+4HCl(濃)=====PbCl2+Cl2t+2H2O；

@KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)：2KM11O4+16HC1(^)=2KC1+2MnCl2+5Cl2f+8H2O；

?Ca(ClO)2與濃鹽酸混合加熱：Ca(ClO)2+4HCl(濃)=====CaCl2+2Cl2t+2H2O?

3.“易錯(cuò)易混”再提醒

(1)液氯密封在鋼瓶中，而氯水、次氯酸應(yīng)保存在棕色試劑瓶中。

(2)1molCb參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)可能為2NA、NA或小于必(。2和H2O的反應(yīng)為可逆反應(yīng))。

(3)實(shí)驗(yàn)室制Cb，除了用MnCh和濃鹽酸反應(yīng)外，還可以用KMnCU、KCIO3、NaClO與濃鹽酸反應(yīng)且都

+

不需要加熱，如：ClO-+Cl-+2H=Cl2t+H2Oo

(4)酸化KM11O4溶液，是用H2s。4酸化而不是鹽酸。

(5)C1CT不論在酸性環(huán)境中還是在堿性環(huán)境中均能體現(xiàn)強(qiáng)氧化性，如C1CT與SOt＞「、Fe2+均不能大量

共存；C1CT體現(xiàn)水解性，因HC1O酸性很弱，C1CT水解顯堿性，如：Fe3++3C1CT+3H2O=Fe(OH)31+

3HC1O,所以C1CT與Fe3+、AF+均不能大量共存。

2+

⑹向Ca(ClO)2溶液中通入SO2氣體生成CaSCU而不是CaSO3,其離子方程式為Ca+3C10-+S02+

2+

H2O=CaSO4+Cr+2HClO(少量SO?)，Ca+2C1Q-+2SO2+2H2O=CaSO4；+2Cr+SO?"+4H+(jti

SO2)o

(7)當(dāng)Fe和Cb在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)時(shí)，不論Fe過(guò)量或不足，由于Cb的強(qiáng)氧化性，產(chǎn)物一定是FeCb。

(8)84消毒液的主要成分為NaClO,漂粉精的有效成分為Ca(ClO)2o84消毒液和潔廁靈不能混合使用，

其原因是C10-+Cl-+2H+=Cl2t+H20o

(9)由于電離常數(shù)Kai(H2co3)>Ka(HC10)>Ka2(H2co3)，所以向NaClO溶液通入C02,不論CO2過(guò)量還

是少量，均發(fā)生CC)2+H2O+C1O-=HC1O+HCO3,但C02(^)+Ca(C10)2+H2O=CaCO3；+2HC10o

(10)液澳需要用水封，澳蒸氣呈紅棕色，液澳呈深紅棕色，澳水呈橙色，浪的CC14溶液呈橙紅色。

4.鹵素互化物一無(wú)中(〃=1,3,5,7)其化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，具有強(qiáng)氧化性

(1)概念：由兩種鹵素化合而成的物質(zhì)。

(2)組成:有一個(gè)較重的鹵素原子和奇數(shù)個(gè)較輕的鹵素原子組成的，如：IBr(s)、ICl(s)、ICb(s)、BrF3(l)>

ClF3(g)o

(3)化學(xué)性質(zhì)：與鹵素單質(zhì)相似，具有強(qiáng)氧化性

①與金屬的反應(yīng)：2Mg+2IBr-Mgb+MgB>

2BrFs+4Zn=ZnBr2+3ZnF2

②與水的反應(yīng)：ICl+HzO^HCl+HIO(該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，各元素化合價(jià)不變)

5.擬(類)鹵素：一些多原子分子與鹵素單質(zhì)性相似，其陰離子又與鹵素陰離子性質(zhì)相似，常稱為擬鹵素。

如:(CN)2、(SCN)2、(SeCN)2、(OCN上等。

(CN)2+H2O=HCN+HCNO

占燃

2Fe+3(SCN)2=====2Fe(SCN)3

(二)硫及其重要化合物

1.“價(jià)—類二維圖，，存腦中

硫元素化合價(jià)

6

Na2sO4

4f?

Na2sO3

2.“幾種轉(zhuǎn)化”要記清

①SO2+2H2s=3S1+2H2。

②SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HC1

③Cu+2H2so4(濃)==合==CUSO4+SO2T+2H2O

④2Na2sO3+C)2=2Na2so4

3.“易錯(cuò)易混”再提醒

(1)除去附著在試管內(nèi)壁上的硫，除了用熱的NaOH溶液，還可以用CS2,但不能用酒精。

(2)SO2使含有酚酬的NaOH溶液褪色，表現(xiàn)SO2酸性氧化物的性質(zhì)；使品紅溶液褪色，表現(xiàn)SO?的漂

白性；能使澳水、酸性KMnCU溶液褪色，表現(xiàn)SO?的還原性；SO2與H2s反應(yīng)，表現(xiàn)SO?的氧化性；S02

和CI2等體積混合通入溶液中，漂白性不但不增強(qiáng)，反而消失。

(3)把SO2氣體通入BaCb溶液中，沒(méi)有沉淀生成，但若通入NH3或加入NaOH溶液，或把BaCb改成

Ba(NC)3)2均有白色沉淀生成，前兩者生成BaSCh沉淀，后者生成BaSCU沉淀。

(4)濃HNC)3和Cu(足量)、濃H2s。4和Cu(足量)、濃鹽酸和MnC>2(足量)在反應(yīng)時(shí)，隨反應(yīng)進(jìn)行，產(chǎn)物會(huì)

發(fā)生變化或反應(yīng)停止。注意區(qū)分Zn和濃H2s。4的反應(yīng)。

4.其他含硫化合物的性質(zhì)

(1)硫代硫酸鈉(Na2s2O3)：

Na2s2O3WH2O俗名海波或大蘇打，易溶于水，溶于水后呈堿性。S元素的化合價(jià)為+2價(jià)，具有還原性。

①遇酸不穩(wěn)定：Na2s2O3+2HCl==2NaCl+SJ+SO2T+H20。

②還原性：中等強(qiáng)度的還原劑，能被卜、Cb、KMnCU等氧化劑氧化。2Na2szCh+L=Na2s