山西省部分學(xué)校2024-2025學(xué)年高三年級上冊模擬預(yù)測化學(xué)試題（含答案解析）

山西省部分學(xué)校2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期模擬預(yù)測化學(xué)試題

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一、單選題

1.古代文化中蘊(yùn)藏著豐富的化學(xué)知識，下列有關(guān)說法正確的是

A.故宮博物院絲綢版的“清明上河圖”主體材質(zhì)為纖維素

B.“石膽”燒之由藍(lán)變白，由此推測“石膽”可能是膽研

C.明代宣德年間燒制的寶石紅瓷器中含有較多的氧化亞鐵

D.“煮豆持作羹，漉之以為汁”中的“漉汁”主要涉及萃取

2.下列化學(xué)用語表述正確的是

1Q2s2D

A.激發(fā)態(tài)氮原子軌道表示式：面前1

B.氫化鈣的電子式：C02+[H：H廣

D.3py-3py形成萬鍵的過程:f88-?

3.下列有關(guān)說法正確的是

A.濃磷酸的粘稠性質(zhì)與磷酸分子間的氫鍵有關(guān)

B.穴酸與堿金屬離子可通過離子鍵形成超分子

C.雷公藤甲素中存在10個手性碳原子

D.在氮雜茂分子中氮原子采取的雜化方式為sp3

4.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作正確的是

A.配制溶液定容后搖B.由褪色快慢，驗(yàn)證濃度對反應(yīng)速率的影響

試卷第1頁，共10頁

勻

[

芻4mL0.01mol/L^4mL0.02mol/L

的KM11O4溶液7；T的KM11O4溶液

f

2mL0.2mol/L|J_2mL0.2mol/L

戰(zhàn)的H2c2O4溶液飛1寸的H2c2O4溶液

C.測定KI溶液的濃度D.收集氨氣

5.利用有機(jī)鋰試劑與空間阻礙較大的酮發(fā)生反應(yīng)，可制備醇類物質(zhì)，其反應(yīng)原理如下。下

列說法正確的是

CH3—CHLi

CH3

(異丙基鋰)/\H2O.\

H3c—HC-c—CH—CH3--------------4(CH3—CH^COLi--->(^3—CH^COH

CH3OCH3CH3CH3

WXY

A.異丙基鋰中“*”號處的碳原子顯正電性B.W與異丙基鋰發(fā)生取代反應(yīng)生成X

C.X生成丫時會有副產(chǎn)物L(fēng)iOH生成D.丫發(fā)生消去反應(yīng)可生成兩種烯燃

6.下列各情境中對應(yīng)的方程式正確的是

A.利用酸性重銘酸鉀溶液檢測酒駕：ZC^OO+C2H5OH+16H+=4Cr3++2CC>2個+IIH2O

B.甲烷和CU在光照條件下發(fā)生反應(yīng)：2CH4+Cl22CH3C1+H2

3+

C.泡沫滅火器滅火原理：2A1+3CO^+3H2O=2Al(OH)3；+3CO2T

試卷第2頁，共10頁

D.[CO(NH3)4C12]C1溶液中滴加足量AgNO3溶液：

[Co(NH3)4Cl2]ci+AgNO3=[Co^H3^C12]NO3+AgClJ

7.天然方沸石是一種含有結(jié)晶水的鹽，其分子式為丫[ZW?X6>H?。。其中X、Y、Z和W

為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。X的某種單質(zhì)可濾除大氣中的大量紫外線，保護(hù)地

球生物，Z的第一電離能小于元素周期表中與之緊鄰的左側(cè)元素，基態(tài)W原子未成對電子

數(shù)為2個，其單質(zhì)及氧化物均為常見的共價(jià)晶體。下列說法正確的是

A.丫位于元素周期表的P區(qū)B.電負(fù)性：X>Y>W

C.簡單離子半徑：X>Y>ZD.W的氧化物具有兩性

8.莫爾鹽[(NH4),Fe,,(SO4)J〃H2O](已知：莫爾鹽中鐵的價(jià)態(tài)只有一種)在醫(yī)學(xué)上常用于治

療缺鐵性貧血，某實(shí)驗(yàn)小組對該鹽的組成進(jìn)行了如下探究，下列實(shí)驗(yàn)方案正確的是

選

探究項(xiàng)目實(shí)驗(yàn)方案

項(xiàng)

確定鐵元素的取少量該鹽配成溶液，先滴加KSCN溶液，再滴加雙氧水，觀察

A

價(jià)態(tài)溶液顏色變化

測定結(jié)晶水含取加g固體充分加熱，使產(chǎn)生的氣體通過盛有堿石灰的干燥管，

B

量測定干燥管的增重

取少量該鹽于試管中配成溶液，滴加稍過量的NaOH溶液，加熱，

C檢驗(yàn)存在NH：

將濕潤的藍(lán)色石蕊試紙靠近試管口，觀察試紙顏色變化

證明含鐵的離

D取少量該鹽配成溶液，滴加紫色石蕊試液，觀察溶液是否變紅

子能夠水解

A.AB.BC.CD.D

9.Na2sO3在空氣中易被氧化為NazSO”實(shí)驗(yàn)小組利用如圖所示裝置測定SO?氣體的體積,

進(jìn)而確定久置Na2sO3試樣的純度。下列有關(guān)改進(jìn)措施和誤差分析的說法中錯誤的是

試卷第3頁，共10頁

A.將排水法測體積改為排飽和亞硫酸氫鈉溶液

B.將裝置中稀硫酸替換為濃度為70%的硫酸

C.讀數(shù)前，通N?將丫形管中殘余SO。排入量氣管中

D.液面如圖所示時便讀數(shù)，可能會導(dǎo)致純度測定值偏低

10.近年來，鋅離子電池在大規(guī)模電網(wǎng)儲能系統(tǒng)中得到廣泛應(yīng)用，如圖所示，鋅離子電池放

電時Zr?+會嵌入到N極石墨烯（用R表示）的層狀結(jié)構(gòu)中形成Zn,R。下列說法錯誤的是

M極N極

A.鋅離子電池儲能時，M極上發(fā)生還原反應(yīng)

B.鋅離子電池放電時，N極為電池的正極

C.儲能時，每轉(zhuǎn)移2mol電子，N極有2moiZn2+脫嵌（不考慮副反應(yīng)）

D.長時間的析氫副反應(yīng)會導(dǎo)致電解質(zhì)溶液中ZM+的損耗

11.利用輝銅礦粉（主要成分為C%S,還含有少量SQ、Fea等雜質(zhì)）制備CU2（OH）2CC>3的

流程如圖所示，下列說法錯誤的是

MnO2H2SO4RNH4HCO3NH3*—

浸取|—沉鎰|一|趕氨i

5S—H>|TMPH|-ICU2(OH)2CO3

IIII

浸渣(S、SiO2)Fe(OH)3MnCO3濾液

試卷第4頁，共10頁

A.利用乙醇做溶劑可將S從浸渣中分離

B.“調(diào)pH”使用的試劑R可能是CuO

C.“沉錦”時若不通NH3,可能會產(chǎn)生CO2

D.“趕氨”可促使［CU（NH3）4『釋放CF

12.鐵鎂合金是一種新型儲氫材料，晶胞類似于CaF2,結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)為?m,

下列說法錯誤的是

B.鎂原子填充在鐵原子構(gòu)成的正四面體空隙中

C.1cm?該合金的質(zhì)量為甘/^

NAxa

D.熔融該合金的過程中需要破壞金屬鍵

13.在剛性容器中，充入0.5mol/L的CH3OH,發(fā)生如下反應(yīng)

主反應(yīng)：CH3OH（g）^HCHO（g）+H2）AH>0

副反應(yīng)：CH3OH（g）^CO（g）+2H2

催化反應(yīng)相同時間，測得CH30H的轉(zhuǎn)化率和HCHO的選擇性［HCHO選擇性

H（HCHO）

=而金石才西xioo%］隨溫度變化如圖所示（溫度為7o（rc時,反應(yīng)恰好達(dá)到首次平衡）。

下列說法錯誤的是

試卷第5頁，共10頁

B.X點(diǎn)對應(yīng)條件下，甲醛速率：v正＞丫逆

C.高于600。（3,催化劑對副反應(yīng)的選擇性可能提高

D.700℃,H2的平衡濃度為O.4mol/L（甲醛選擇性值近似取g）

14.H2R為二元弱酸，常溫下，用0.10mol/L的氨水滴定10mL0.10mol/L的H?R溶液。溶

XJ(HR-)c(R2-)C(NH：)

液的pH與pX(pX=-lgX,）的關(guān)系如圖所示，下列說

~C(H2R)'C(HR-)'C(NH3.H2O)

B.降但3)=10”

2

C.pH=7時，C（NH：）＜C（HR）+C（R-）D.滴加10mL氨水后，溶液顯酸性

二、解答題

15.高錦酸鉀（KM11O4）是常用的化學(xué)試劑。堿熔分解礦石法制備高銃酸鉀的實(shí)驗(yàn)步驟如下。

回答下列問題：

試卷第6頁，共10頁

MnO2去離子水C02

KOH(s)力口熱臼(也氧化冷卻二L浸取、J+歧化蒸發(fā)濃縮…“八’、

Keichs)『熔融物『J熔塊石*浸取液-^KMnOgq贏尾皆MnC)4(s)

VfP

(1)步驟(a)常在___________(填“鐵”或“陶瓷”)培煙中進(jìn)行。

(2)經(jīng)步驟(b)MnC>2轉(zhuǎn)化為KzMnO”寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。進(jìn)行該步驟時,

應(yīng)分批次加入MnO”其目的是(寫出一點(diǎn)即可)。

(3)步驟(e)在如圖所示裝置進(jìn)行。若去掉盛放小蘇打溶液的洗氣裝置，會影響KMnO4的產(chǎn)率,

其原因是.

浸取液

實(shí)驗(yàn)過程中應(yīng)控制CO2的通入量，若通入CO?過多，可能會導(dǎo)致產(chǎn)品中含有較多的

雜質(zhì)(填名稱)；步驟(e)還會產(chǎn)生黑色難溶物，該物質(zhì)是(填化學(xué)式)。

(4)步驟⑴中蒸發(fā)濃縮時應(yīng)采用小火加熱，溫度不能太高的理由是0

16.高碳銘鐵是生產(chǎn)不銹鋼、軸承的重要原料，其主要成分是鐵、鋁、碳的合金，還含有少

量的硅、磷、硫的化合物，以廢舊高碳銘鐵為原料制備Cr^Os和LiFePO”的流程如圖所示。

(1)銘元素在元素周期表中屬于族元素，基態(tài)銘原子價(jià)電子排布式

為.

(2)可利用NaClO溶液吸收，“酸浸”步驟產(chǎn)生的H?S、PH?等有害氣體，該吸收過程利用了

NaClO的性。

試卷第7頁，共10頁

(3)“調(diào)pH”步驟中通過加入Na2c將溶液的pH調(diào)高至2.5,使“沉鐵”步驟更有利進(jìn)行，試

分析需要將溶液pH調(diào)高的原因___________o

(4)“沉鐵”前溶液中Fe2+的濃度為22.4g/L,“沉鐵”后Fe?+的去除率為99%,貝U“沉鐵”后的濾

液中c(Cqj)=mol/Lo(已知：FeCzO/ZH2。的溶度積為3.2x10-7。不考慮沉

鐵前后溶液的體積變化)

(5)“沉銘”步驟中有CO?生成，寫出生成Cr(OH1沉淀并放出CO?的反應(yīng)的離子方程

式0

(6)“研磨”使反應(yīng)物充分混合，“煨燒”生成LiFePC)4步驟中只有碳元素的價(jià)態(tài)發(fā)生改變，寫出

該步驟的化學(xué)方程式=該步驟中的“煨燒”需要在N2氛圍中進(jìn)行，其原因

是o

17.化合物H是一種降脂藥物的中間體，其合成路線如圖所示(部分反應(yīng)條件已簡化)。

Na2CO,/H2O,A

已知：

RCOOH

回答下列問題：

(1)化合物A的名稱為o

(2)由B生成C的反應(yīng)類型是oC和B的合成順序不能對換，其理由

是O

(3)化合物H中的含氧官能團(tuán)的名稱為o

(4)C轉(zhuǎn)化為D的過程中加入Na2c的作用是0

(5)E的結(jié)構(gòu)簡式為。

試卷第8頁，共10頁

(6)C的同分異構(gòu)體有多種，同時滿足下列兩個條件的有種，其中核磁共振氫譜

有5組峰，且峰的面積之比為2:2:1:1:1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為o

①與FeCL溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

18.磺酰氯(SO2cU)是一種重要的有機(jī)氯化劑，SOMDCU發(fā)生反應(yīng)可制備磺酰氯?；卮鹣?/p>

列問題：

⑴已知：①SOCl2(g)=SOC12(1)\H=akJ/mol

②2SOC12(1)=SO2C12(g)+SC12(g)AH=6kJ/mol

(3)2soe%(g)=S02(g)+Cl2(g)+SC12(g)AH=ckJ/mol

則502伍)+。2信)=502。2修)的館=kJ/mol(用含。、b、。的代數(shù)式表示)。

(2)SC)2(g)+C12(g)'誓SO2cl20)的速率方程叫二左小。?)c(CL)，Rlnk=—}+C,其中左

為速率常數(shù)，R、C為常數(shù)，民為反應(yīng)的活化能(單位為kJ/mol),T為熱力學(xué)溫度(單位為K)。

①在密閉容器中充入等物質(zhì)的量的SO2(g)和Cl2(g)發(fā)生上述反應(yīng)，下列說法錯誤的

是O

A.升高溫度會導(dǎo)致速率常數(shù)上增大

B.及時移走產(chǎn)物可提高S02的轉(zhuǎn)化率

C.混合氣體中$02和^2的體積分?jǐn)?shù)相等時，反應(yīng)一定達(dá)到平衡

D.加壓有利于平衡正向進(jìn)行

②-&lnk與催化劑和〈的關(guān)系如圖1所示，使用催化劑A時，反應(yīng)的活化能為

kJ/mol,催化效果更好的催化劑是(填“A”或"B”)，判斷理由是o

試卷第9頁，共10頁

裾A

3.0

2.5

2/

.0

.5

1.0

1催化劑B

0.5

0.0

0.00.10.20.30.40.50.60.70.80.91.01.1

11

y/(10-29K-1)

圖1

(3)在某一密閉谷器中充入lmolSC)2和2.6molC12,發(fā)生反應(yīng)：SO2(g)+Cl2(g)^SO2C12(g)

SO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示。7；溫度下，若使SO?的平衡轉(zhuǎn)化率達(dá)到

80%,則需要將壓強(qiáng)控制在kPa(保留到小數(shù)點(diǎn)后2位)。若使圖中a點(diǎn)和c點(diǎn)SO2

的平衡轉(zhuǎn)化率達(dá)到相等，可向(填“a”或"c”)點(diǎn)所在的體系中通入稀釋劑(Ar氣),

寫出判斷理由___________O

%7

/

樹6b(30,60)

3

?5

題

4

洋

O

S3

11020304050

壓強(qiáng)/kPa

圖2

試卷第10頁，共10頁

《山西省部分學(xué)校2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期模擬預(yù)測化學(xué)試題》參考答案

題號12345678910

答案BDADCDCACC

題號11121314

答案ACDC

1.B

【詳解】A.絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，A錯誤;

B.“石膽”指的是膽磯（CuSO/5H2。），CuSO,JHz。加熱失去結(jié)晶水，顏色由藍(lán)變白，B

正確；

C.寶石紅瓷器中應(yīng)含有較多的氧化鐵，而非氧化亞鐵，C錯誤；

D.“煮豆持作羹，漉之以為汁”中的“漉汁”主要涉及過濾，D錯誤;

答案選B。

2.D

【詳解】

Is2s2p

A.E3HEEE是基態(tài)氮原子的軌道表示式，不是激發(fā)態(tài)，A錯誤;

B.氫化鈣中鈣離子和H離子個數(shù)比為1:2,B錯誤;

C.PH3的VSEPR模型應(yīng)該是四面體形,是PH,分子空間模型，C錯誤;

D.3Py-3p,形成萬鍵的過程:-88一上?一

D正確;

故選D。

3.A

【詳解】A.磷酸分子中存在羥基，因此磷酸可形成分子間氫鍵，故較為粘稠，A項(xiàng)正確；

B.穴叫與堿金屬離子通過配位鍵形成超分子，B項(xiàng)錯誤；

C.手性碳原子是連接4個不同的原子或原子團(tuán)的碳原子，雷公藤甲素中存在9個手性碳原

答案第1頁，共11頁

D.氮雜茂為平面結(jié)構(gòu)，因此氮原子采取的雜化方式為sp2,D項(xiàng)錯誤；

故選Ao

4.D

【詳解】A.定容后應(yīng)上下顛倒搖勻，A項(xiàng)錯誤；

B.該實(shí)驗(yàn)是根據(jù)高錦酸鉀溶液褪色快慢來驗(yàn)證濃度對反應(yīng)速率的影響，故應(yīng)保證兩試管中

高鋸酸鉀溶液的濃度和體積相同，并滴加等量且濃度不同的草酸溶液（需過量），B項(xiàng)錯誤;

C.澳水能腐蝕橡膠管，應(yīng)將濱水置于酸式滴定管中，且用淀粉作指示劑也不正確，C項(xiàng)錯

誤；

D.氨氣密度小于空氣，應(yīng)采用向下排空氣法收集，試管口的棉花可減少氨氣與空氣的對

流，D項(xiàng)正確；

故選D。

5.C

【詳解】A.“*”號處的碳原子電負(fù)性大于Li、H,因此顯負(fù)電性，A項(xiàng)錯誤；

B.由流程可知，W酮魏基雙鍵斷裂，W與異丙基鋰發(fā)生加成反應(yīng)得到X,B項(xiàng)錯誤；

C.據(jù)原子守恒可知X生成丫的反應(yīng)有LiOH生成，C項(xiàng)正確；

D.丫中含有羥基，且與羥基相連的碳原子的鄰碳上有H原子，因此可以發(fā)生消去反應(yīng)，但

與羥基相連的碳原子另外三個基團(tuán)都是異丙基，丫發(fā)生消去反應(yīng)生成一種烯燒，D項(xiàng)錯誤；

故選C。

6.D

【詳解】A.酸性重銘酸鉀溶液將乙醇氧化成乙酸，離子方程式應(yīng)為：

+

2Cr2O；~+3C2H5OH+16H=4c產(chǎn)+3cH3coOH+11H2O,A錯誤；

B.甲烷和Cl2在光照條件下反應(yīng)生成一氯甲烷和氯化氫，反應(yīng)方程式應(yīng)為：

CHa+CL光照ACH^CI+HCI,B錯誤；

答案第2頁，共11頁

C.泡沫滅火器中盛放的是硫酸鋁和碳酸氫鈉溶液，離子方程式應(yīng)為：

AF++3HC0；=Al（OH）3+3CO2T,C錯誤；

D.[CopHsZClJci溶液中外界的氯離子可以電離，滴加足量AgNC?3溶液，化學(xué)方程式

為：[Co（NH3）4Cl2]Cl+AgNO3=[Co（NH3）4Cl2]NO3+AgCl,D正確；

答案選D。

7.C

【分析】X的某種單質(zhì)可濾除大氣中的大量紫外線，保護(hù)地球生物，此單質(zhì)應(yīng)為臭氧，因

此X為O元素；基態(tài)W原子未成對電子數(shù)為2個，其單質(zhì)及氧化物均為常見的共價(jià)晶體，

因此W為Si元素；Z的第一電離能小于元素周期表中與之緊鄰的左側(cè)元素，則Z為IIIA或

VIA族元素，又因?yàn)閄、Y、Z和W為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，得Z為A1元素;

根據(jù)分子式丫憶W2*6卜凡。得丫為Na元素。

【詳解】A.Na的價(jià)層電子排布式為3s1，位于元素周期表的s區(qū)，A錯誤；

B.同周期從左往右，電負(fù)性依次增強(qiáng)，同主族同上到下，電負(fù)性依次減弱，因此電負(fù)性：

0>S>Si>Na,即0>Si>Na,B錯誤；

C.比較粒子半徑大?。弘娮訉訑?shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小，因此簡單離子半徑：

>Na+>AF+,C正確；

D.W的氧化物為SiO2,為酸性氧化物，D錯誤；

答案選C。

8.A

【詳解】A.莫爾鹽中若含F(xiàn)e3+,則加入KSCN溶液會變紅，若含F(xiàn)e?+,則加入KSCN溶

液不會變紅，滴加雙氧水后溶液會變紅，A項(xiàng)正確；

B.莫爾鹽分解會生成硫的氧化物，硫的氧化物也會被堿石灰吸收，因此無法確定結(jié)晶水的

質(zhì)量，B項(xiàng)錯誤；

C.檢驗(yàn)氨氣應(yīng)使用濕潤的紅色石蕊試紙，C項(xiàng)錯誤；

D.NH：水解也會使溶液顯酸性，因此通過滴加紫色石蕊試液無法判斷含鐵的離子能否水

解，D項(xiàng)錯誤；

故選Ao

9.C

答案第3頁，共11頁

【詳解】A.SO2易溶于H2O,難溶于飽和NaHSCh溶液，因此排飽和NaHSCh溶液測SO2

的體積更準(zhǔn)確，A項(xiàng)正確；

B.使用濃度為70%的硫酸可以保證反應(yīng)速率較快，也可減少SO2因溶解而造成的損失，B

項(xiàng)正確；

C.殘余在丫形管中的SO2不能排入量氣管中，因?yàn)榧航?jīng)有等體積的空氣代替SO2排液，C

項(xiàng)錯誤；

D.圖中量氣管中的液面低于水準(zhǔn)管，因此SO2的壓強(qiáng)較大，體積較小，最終可能導(dǎo)致純度

測定值偏低，D項(xiàng)正確；

故選C。

10.C

【分析】放電時鋅為負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，N極發(fā)生還原反應(yīng)，做正極，以此解

題。

【詳解】A.充電時，M電極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，A正確；

B.由分析可知，放電時為原電池，N電極為正極，B正確；

C.儲能時為電解池,N電極的反應(yīng)為Zn、R—2xe.=xZn"+R，由電極反應(yīng)可知,每轉(zhuǎn)移2moi

電子，N極有ImolZr?+脫嵌(不考慮副反應(yīng))，C錯誤；

D.長時間的析氫副反應(yīng)2HzO+Ze=H2T+20JT使溶液pH升高，Zn?+轉(zhuǎn)化為Zn(OH)2,導(dǎo)

致電解質(zhì)溶液中Zn?+的損耗，D正確；

故選C。

11.A

【分析】輝銅礦加入稀硫酸和二氧化銃浸取，過濾得到濾渣為SiCh、以及二氧化銃氧化硫

元素得到的單質(zhì)S,濾液中含有Fe3+、Mn2+、Cu2+,加入R調(diào)節(jié)溶液pH除去鐵離子，加入

碳酸氫銹溶液、通入氨氣沉淀錦，過濾得到濾液趕出氨氣后過濾得到堿式碳酸銅，趕出的氨

氣可以循環(huán)使用；

【詳解】A.S微溶于乙醇，用乙醇做溶劑溶解S的效果不好，S易溶于CS2,使用CS2做

溶劑效果會更好，A項(xiàng)錯誤；

B.使用CuO調(diào)節(jié)溶液pH,不會引入雜質(zhì)，B項(xiàng)正確；

C.若不通NH3,調(diào)節(jié)pH后的溶液呈酸性，溶液中的H+及反應(yīng)過程釋放的H+會與反

應(yīng)產(chǎn)生CO2,C項(xiàng)正確；

答案第4頁，共11頁

D.大量NH3在溶液中會與Cu2+結(jié)合生成[CU(NH3)4]2+,通過加熱趕走NH3,可以促進(jìn)平衡

[CU(NH3)4]2+UCU2++4NH3，正向移動，釋放出Cu2+,D項(xiàng)正確；

故選Ao

12.C

【詳解】A.由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中Fe與Mg的最短距離為晶胞體對角線的;，晶胞參數(shù)

為a,則晶胞中Fe與Mg的最短距離為日a,A正確；

B.觀察給出的晶胞可知，鎂原子與4個Fe原子相連，位于Fe原子所構(gòu)成的正四面體空隙

中，B正確；

C.鐵原子位于頂點(diǎn)和面心，個數(shù)為8x：+6xg=4,8個Mg位于晶胞內(nèi)部，則晶胞密度

o2

30

mNM4x56+8x243416x103

---------------7-3rgS-cm=-------r—3g-cm，則lcn?該合金的質(zhì)量為

NA.(axlO-)NAa

416xlO30

3g，C錯誤;

NAxa

D.該晶體屬于合金，屬于金屬晶體，所以只含金屬鍵，則熔融該合金的過程中需要破壞金

屬鍵，D正確；

故選C。

13.D

【詳解】A.主反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，吸熱反應(yīng)正反應(yīng)的活化能較大，A項(xiàng)正確；

B.根據(jù)題意可知，溫度為70CTC時，反應(yīng)恰好達(dá)到首次平衡，則X點(diǎn)還未達(dá)到平衡，因

此甲醛的正反應(yīng)速率較大，B項(xiàng)正確；

C.溫度高于600。口甲醛的選擇性降低，故推測高于600。。催化劑對副反應(yīng)的選擇性可

能提高，C項(xiàng)正確；

D.根據(jù)題中數(shù)據(jù)可知，主反應(yīng)消耗的甲醇為0.5mol/Lx60%xg=0.1mol/L,副反應(yīng)消耗的

甲醇為0.5rnol/Lx60%-0.1mol/L=0.2moi/L,據(jù)此列出各物質(zhì)濃度的變化量如下；

CHQH(g)UHCHO(0+旦(@

變化量mol/L0.10.10.1

CH3OH(g)UCO(g)+2H2(@,平衡時,

變化量mol/L0.20.20.4

答案第5頁，共11頁

C（H2）=0.1mol/L+0.4mol/L=0.5mol/L,D項(xiàng)錯誤；

故選D。

14.C

【分析】根據(jù)電離常數(shù)表達(dá)式可知，隨著pH增大，-1g丁」-J增大，-IgJ―

C（NH,.H2O）C（H2R）

C（R2）、c（HR）C（R2）

-lg/“c、減小，而Kal>Ka2，當(dāng)pH相等時，-1g------r<-lg/\?故直線I代表

c（HR）C（H2R）C（HRJ

c（R2）c（HR）

-Ig4一^與pH關(guān)系，直線n代表-igj―（與pH關(guān)系，直線in代表-1g丁」-J與

F

c（HRjC（H2R）C（NH3.H2O）

67

pH關(guān)系，根據(jù)a、b、c點(diǎn)坐標(biāo)數(shù)據(jù)可計(jì)算電離常數(shù)：降產(chǎn)10*,Ka2=10-,又=10『

【詳解】A.由分析可知，曲線HI是-J的變化曲線，A正確；

%（NH3-H2O）

14

B.由分析可知，Kal（H2R）=10,B正確；

C.根據(jù)電荷守恒c（H+）+c（NH：）=c（0H-）+c（HR-）+2c（R"）,當(dāng)pH=7時，C（H+）=C（OH）

c（NH；）>c（HR-）+c（R2-）,C錯誤；

D.滴加10mL氨水后，溶質(zhì)為NH&HR,NH；水解使溶液呈酸性，HR-的水解常數(shù)

K10T4

4=工上=77千=10"6<降，=10-6.7,HR-的電離程度大于水解程度，也會使溶液呈酸性，

D正確；

故選C。

15.⑴鐵

（2）3MnO+6KOH+KCIO,=3K2MHQ+KCI+3HO防止反應(yīng)過于劇烈而使熔

2高溫g2

融物飛濺

（3）揮發(fā)出的氯化氫氣體會與鎰酸鉀反應(yīng)產(chǎn)生氯化鎰和氯氣，產(chǎn)生有毒氯氣且影響高鎰

酸鉀產(chǎn)率和純度碳酸氫鉀MnO2

（4）若溫度過高，高鎰酸鉀會分解，導(dǎo)致產(chǎn)率下降

【分析】在堿性條件下，氯酸鉀與二氧化鑄加熱熔融發(fā)生氧化還原反應(yīng)，二氧化鐳被氧化成

答案第6頁，共11頁

鋅酸鉀，冷卻以后，配制成鎰酸鉀溶液，通入二氧化碳發(fā)生歧化反應(yīng)，生成高鎰酸鉀和二氧

化鎬，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶得高鋸酸鉀晶體。

【詳解】(1)陶瓷用煙的成分是硅酸鹽，則氫氧化鉀可以和瓷用煙反應(yīng)，故不能使用瓷用煙。

答案為：鐵。

(2)在堿性條件下，氯酸鉀與二氧化鑄加熱熔融發(fā)生氧化還原反應(yīng)，二氧化鐳被氧化成鎰

酸鉀，方程式為：3MnO+6KOH+KCIO=3K7WMO+KCl+3HO；由于該反應(yīng)非常劇烈，

23iWj溫H242

分多次加入可以使反應(yīng)較平穩(wěn)地進(jìn)行，防止反應(yīng)過于劇烈而使熔融物飛濺。答案為：

3MnO.+eKOH+KClO,=3K7WHO+KCl+3HO；防止反應(yīng)過于劇烈而使熔融物飛濺。

高溫g242

(3)步驟e發(fā)生的反應(yīng)是：3K2腸0+2CQ=2KM“。4+MnO2J+2K2CO3,若沒有小蘇打

除去揮發(fā)的氯化氫氣體，會與銃酸鉀反應(yīng)生成氯氣和氯化銃，產(chǎn)生有毒氯氣且影響高錦酸鉀

產(chǎn)率和純度。若通入COZ過多，會與碳酸鉀反應(yīng)生成碳酸氫鉀，結(jié)晶時與高銃酸鉀一同析出。

答案為：揮發(fā)出的氯化氫氣體會與鋅酸鉀反應(yīng)生成氯化鋅和氯氣，產(chǎn)生有毒氯氣且影響高鎰

酸鉀產(chǎn)率和純度；碳酸氫鉀；MnO2Q

(4)若溫度過高，高鋸酸鉀會分解，方程式為：2KM〃Q=K，肱7。4+9。。+。2個，導(dǎo)致

A

產(chǎn)率下降。答案為：若溫度過高，高錦酸鉀會分解，導(dǎo)致產(chǎn)率下降。

16.(1)第四周期VIB族3d54sl

⑵氧化

(3)增大pH,促進(jìn)H2c2O4電離平衡正向移動，使溶液中CzO：的濃度變大，有利于Fe2+轉(zhuǎn)化

為FeCzOr2H2O

⑷8x10-5

(5)Cr3++3HCOj=Cr(OHR+3co2T

煙燒

=

(6)LiOH+FeC2O4-2H2O+NH4H2PO4LiFePO4+NH31'+CO2T+4H2O+COT防止

Fe2+被空氣中的氧氣氧化

【分析】鐵銘合金主要成分為鐵、銘、碳的合金，還含有少量的硅、磷、硫的化合物，加入

硫酸進(jìn)行酸溶，金屬元素轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的金屬陽離子進(jìn)入溶液，S、P元素轉(zhuǎn)化氣態(tài)氫化物，

濾渣為C、SiO2,加入碳酸鈉先調(diào)節(jié)pH便于后續(xù)加入草酸，生成FeCzOr2壓0,過濾得

答案第7頁，共11頁

到FeCzOr2壓0晶體，再經(jīng)過一系列處理得到LiFePCU，濾液中含有CF+,加入碳酸氫鏤

沉銘得到Cr(OH)3,經(jīng)燃燒后得到Cr2O3o

【詳解】(1)銘元素位于第四周期VIB族：原子序數(shù)為24,基態(tài)銘原子的核外電子排布式

為Is22s22P63s23P63d54SL價(jià)電子排布式為3d54sl

(2)H2s中的硫元素，PE中的磷元素，均為最低價(jià)，具有較強(qiáng)的還原性，可被NaClO氧

化，因此利用了NaClO的氧化性；

(3)增大pH,促進(jìn)H2c2O4電離出更多的C2。；-有利于Fe2+轉(zhuǎn)化為FeCzCU-2H2O；

224g

⑷“沉鐵”后溶液中的溶液中c(Fe^xl=0.004//L,

56g/JxlL%fflO

3.2x10"

KKFeJO/ZHQ)=8x10-5

c(cR=mol/L；

c(Fe2+)0.004

(5)CN+和HCO：在溶液中發(fā)生相互促進(jìn)的水解生成Cr(OH)3沉淀和CO2氣體，離子方程

3+

式為：Cr+3HCO；=Cr(OH)3；+3CO2t；

(6)因?yàn)橹挥刑荚氐膬r(jià)態(tài)發(fā)生改變，結(jié)合反應(yīng)物中碳元素為+3價(jià)，推測碳元素發(fā)生了歧

化反應(yīng)，故有CO和CO2生成，據(jù)此寫出化學(xué)方程式：

煨燒

LiOH+FeC2O4-2H2O+NH4H2PLiFePO4+NH3T+CO2T+4H2O+COT；

Fe2+具有較強(qiáng)的還原性，為了防止FeC2(V2比0和LiFePCU中的Fe2+被空氣中的氧氣氧化,

需要在N2氛圍中進(jìn)行

17.(1)鄰硝基甲苯(2-硝基甲苯)

(2)還原反應(yīng)氨基具有較強(qiáng)的還原性，易被氧化，若調(diào)換后，氨基會被酸性高鎬

酸鉀氧化

(3)酯基和羥基

(4)除去HC1可促使反應(yīng)正向進(jìn)行，提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

答案第8頁，共11頁

【分析】

O

II

反應(yīng)生成B,B發(fā)生還原反應(yīng)生成C,C和Cl—S發(fā)生取代反應(yīng)生成D,

II

O

D和鄰二氯苯發(fā)生已知信息的反應(yīng)生成E,則E的結(jié)構(gòu)簡式為

，E和F發(fā)生取代反應(yīng)生成F,F發(fā)生水解

反應(yīng)生成G,G經(jīng)過一系列反應(yīng)生成H,據(jù)此解答。

【詳解】(1)硝基和甲基處于鄰位，根據(jù)習(xí)慣命名法其名稱為鄰硝基甲苯，系統(tǒng)命名法為

2-硝基甲苯；

(2)由B生成C的過程中，B去氧又加氫，故B發(fā)生了還原反應(yīng)；氨基具有較強(qiáng)的還原性,

易被氧化，若調(diào)換后，氨基會被酸性高錦酸鉀氧化，因此合成順序不能對換。

(3)觀察化合物H的結(jié)構(gòu)簡式，可知含氧官能團(tuán)為酯基和羥基。

(4)由圖中信息可知C轉(zhuǎn)化為D的過程中有HC1生成，加入Na2cCh除去HC1可促使反應(yīng)

正向進(jìn)行，提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。

(5)

由分析可知，E的結(jié)構(gòu)簡式為

(6)

與FeC)溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有酚羥基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基，若苯環(huán)

上的取代基為-OH、-CHO、-NH2,有10種同分異構(gòu)體：若苯環(huán)上的取代基為-OH、-NHCHO,

有3種同分異構(gòu)體，所以共計(jì)有13種同分異構(gòu)體；其中其中核磁共振氫譜有5組峰，且峰

的面積之比為2:2:1:1:1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為

18.(l)(2a+b-c)

(2)BC300B使用催化劑B時，反應(yīng)的活化能較小，反應(yīng)速率較大，催

化效果更好

答案第9頁，共11頁

(3)82.96a合成SO2cL(g)的反應(yīng)為氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，等壓條件下通入

稀釋劑(Ar氣)，各反應(yīng)組分壓強(qiáng)減小，平衡逆向移動，a點(diǎn)S02的平衡轉(zhuǎn)化率減小

【詳解】⑴由2①+②-③式可得反應(yīng)：SO2(g)+Cl2(g)=SC>2C12(g),則由蓋斯定律可得

SO2(g)+Cl2(g)=SO2C12(g)的AH=(2a+b-c)kJ/mol；

(2)①A.由Rha=-與+C可知，升高溫度，導(dǎo)致In上增大，速