《高中備考指南-化學必修1》課件-2.3.2第二章 海水中的重要元素-鈉和氯-第三節(jié) 物質的量-第2課時 氣體摩爾體積

課前篇

預習教材課堂篇

分點突破課后篇

課時分層訓練第二章

海水中的重要元素——鈉和氯第2課時

氣體摩爾體積課前篇

預習教材一、決定物質體積大小的因素影響物體體積的因素有三個：粒子數(shù)目、粒子間的距離、粒子大小。結論

物質的體積取決于粒子個數(shù)、粒子間的距離、粒子大小。因為固體和液體粒子之間距離很小，但粒子大小不同，在相同條件下粒子數(shù)相同的不同固態(tài)或液態(tài)物質的體積不相同。二、氣體摩爾體積標準狀況下的氣體摩爾體積示意圖如圖所示。

結論

氣體分子間距離不是固定不變的，它與溫度和壓強有關。因此氣體摩爾體積的數(shù)值不是固定不變的，它取決于氣體所處環(huán)境的溫度和壓強。三、阿伏加德羅定律溫度和壓強相同時，相同體積的任何氣體都含有________數(shù)目的分子;即溫度和壓強相同時，氣體體積越大，氣體所含的分子數(shù)目越______，氣體的物質的量越______。結論

不論是純凈氣體，還是混合氣體，阿伏加德羅定律都適用。相同多大效果診斷1.判斷正誤（正確的打“√”，錯誤的打“×”）

×

×

×

×（5）

兩種氣體分子的分子數(shù)相同，體積也相同(

)×（6）

同溫同壓下，相同物質的量的氣體的體積相同(

)√

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D

課堂篇

分點突破知識點一

標準狀況下的氣體摩爾體積1.影響氣體體積的因素氣體粒子的直徑遠小于氣體粒子間的距離，因此對于氣體來說氣體粒子的大小對氣體體積幾乎無影響，所以影響氣體體積的因素有兩個：氣體粒子個數(shù)、氣體粒子間的距離。2.標準狀況下的氣體摩爾體積標準狀況下氣體分子間的距離基本相等。

4.氣體摩爾體積的計算

特別提醒（1）氣體摩爾體積的描述對象是氣態(tài)物質，可以是單一氣體，也可以是混合氣體。

（3）“三同定一同”：同溫、同壓、同體積和同氣體粒子數(shù)，只要有三“同”成立，則另一“同”就必定成立。易錯警示

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知識點二

阿伏加德羅定律及推論1.阿伏加德羅定律在同溫、同壓條件下，氣體粒子數(shù)相同的任何氣體的體積都相同。2.阿伏加德羅定律的推論相同條件結論公式語言敘述同溫同壓同溫同壓下，體積之比等于物質的量之比，等于分子數(shù)之比相同條件結論公式語言敘述同溫同容同溫同容下，壓強之比等于物質的量之比，等于分子數(shù)之比同溫同物質的量同溫同物質的量下，壓強之比等于體積的反比同溫同壓同溫同壓下，密度之比等于摩爾質量之比同溫同壓同體積同溫同壓下，體積相同的氣體，其摩爾質量與質量成正比續(xù)表特別提醒（1）阿伏加德羅定律及推論適用于氣體（純凈氣體和混合氣體均適用），不適用于固體和液體。（2）由于氣體體積受溫度和壓強的影響較大，溫度和壓強不同時，體積相同的兩種氣體的物質的量不一定相同，所含的氣體粒子數(shù)也不一定相同。易錯警示解題時需注意:（1）是否注明標準狀況。

（3）氣體可以為單一氣體、混合氣體(各成分間不能相互反應)。

D

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課堂小結1.&3&

（2）看物質狀態(tài)：必須為氣態(tài)。標準狀況下水、酒精、四氯化碳等為非氣態(tài)物質。

3.氣體摩爾質量的計算方法

當堂反饋

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2.決定氣體體積的主要因素有(

)①氣體的粒子個數(shù)②氣體粒子的大小③氣體粒子間的平均距離④氣體粒子的相對分子質量A.①②

B.①③

C.②③

D.②④B[解析]

決定氣體體積的主要因素有氣體的分子個數(shù)、氣體分子間的平均距離。故選B項。

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課后篇

課時分層訓練

【夯實基礎·輕松達標】1.在兩個容積相同的密閉容器中，一個盛裝氯化氫氣體，另一個盛裝氫氣和氯氣的混合氣體。同溫同壓下，兩容器中的氣體一定具有相同的(

)A.原子數(shù)

B.密度

C.質量

D.相對分子質量A

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3.阿伏加德羅定律之所以能夠成立的本質原因是一定溫度和壓強下(

)A.氣體體積的大小只隨粒子數(shù)的多少變化B.相同體積的氣體含有相同的粒子數(shù)C.不同氣體粒子的大小幾乎相等D.不同氣體粒子間的平均距離幾乎相等D[解析]

阿伏加德羅定律之所以能夠成立的本質原因是一定溫度和壓強下，不同氣體粒子間的平均距離幾乎相等。故選D項。

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D[解析]

同溫同壓下，相同質量的氣體，體積之比等于摩爾質量的反比。氣體體積由大到小的順序為②③⑤④①。故選D項。

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【提升能力·跨越等級】

A[解