湖北省隨州市部分高中2024-2025學年高一年級下冊2月聯(lián)考化學試卷（含解析）

湖北省隨州市部分高中2024-2025學年下學期2月聯(lián)考

高一化學試題

本試卷共8頁，19題，全卷滿分100分，考試用時75分鐘。

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考試范圍：

必修一；必修二第五章

注意事項：

1、答題前，請將自己的姓名、準考證號、考場號、座位號填寫在試卷和答

題卡上，并將準考證號條形碼粘貼在答題卡上的制定位置。

2、選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答

案標號涂黑，寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。

3、非選擇題作答：用黑色簽字筆直接答在答題卡對應的答題區(qū)域內，寫在

試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。

4、考試結束后，請將答題卡上交。

一、選擇題：本題共15小題，每題3分，共45分，每小題僅有一項是符

合題意。

1、下列各組物質的分類正確的是（）

①同位素：】H、2H2、3H②同素異形體：C60、金剛石、石墨

③酸性氧化物：CO2、NO、SO3④混合物：水玻璃、水銀、水煤氣

⑤電解質：明磯、冰醋酸、石膏⑥干冰、液氯、乙醇都是非電解質

A.②⑤B.②⑤⑥

C.②④⑤⑥D.①②③④⑤⑥

2、一瓶無色澄清的溶液，其中可能含有H+、NH+4、Na+、AP+、Fe3+>

廣、NO—3、CO2—3、SO2—4、A1O—2。取該溶液進行以下實驗：

①用pH試紙檢驗，溶液呈強酸性②取溶液適量，加入少量CC14和數(shù)滴

新制氯水，振蕩，CCL層呈紫紅色③該溶液的焰色試驗沒有黃色；根據(jù)以上

實驗結果，下列推斷正確的是（）

共8頁，第1頁

A.向該溶液中加入BaCk溶液不一定能觀察到白色沉淀

B.可以確定沒有Na+、Fe3+、C02—3、A10-2,不能確定是否有NO—3

C.該溶液可能是NH4NO3與HI的混合溶液

D.一定沒有AP+、C02—3和NO—3

3、鋼鐵“發(fā)藍”是將鋼鐵制品浸到某些氧化性的溶液中，在鋼鐵的表面形

成一層四氧化三鐵的技術過程。其中一種辦法是將鋼鐵制品浸到亞硝酸鈉和濃氫

氧化鈉的混合溶液中加熱到130℃反應。其過程可以用如下化學方程式表示，下

列說法不正確的是（）

①3Fe+NaNC）2+5NaOH===3Na2FeO2+H2O+NH3t

（2）Na2FeO2+NaNO2+H2O-->Na2Fe2O4+NH3f+NaOH（未配平）

d）Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O===Fe3O4+4NaOH

A.堿性條件下，NaNC）2的氧化性比NazFeCh、NazFezCU都強

B.反應①、②是氧化還原反應，③不是氧化還原反應

C.反應②配平后，H2O的化學計量數(shù)是6

D.整個反應過程中，每有16.8gFe參加反應轉移0.8mol電子

4、在甲、乙兩個體積不同的密閉容器中，分別充入質量相等的CO、CO2

氣體時，兩容器的溫度和壓強均相同，則下列說法正確的是（）

A.充入的CO分子數(shù)比CO2分子數(shù)少

B.甲容器的體積比乙容器的體積小

C.CO的摩爾體積比CO2的摩爾體積小

D.若將壓強相同改為體積相同，則甲容器中的壓強比乙容器的壓強大

5、將標準狀況下的某氣體（摩爾質量為/g/mol）溶于ag水中，所得溶液的

密度為bg/cm3,溶質的物質的量濃度為cmol/L,則該氣體的體積是（）

A.22.4acM（1—c）LB.22.4cML

C.22.4acl000b-McLD.22.4acl000bL

6、有一在空氣中放置了一段時間的KOH固體，經(jīng)分析測知其含水2.8%、

含K2co337.3%。取1g該樣品投入25mL2moi[T鹽酸中，多余的鹽酸用30.8

mLlmollTKOH溶液恰好完全中和，蒸發(fā)中和后的溶液可得到固體（）

共8頁，第2頁

A.1gB.3.725g

C.0.797gD.2.836g

7、倒置的用煙蓋子上放硫粉，在硫粉中央放一小塊鈉，按圖示搭建裝置，

用膠頭滴管向金屬鈉滴加一滴水，立即倒扣上大燒杯，發(fā)現(xiàn)生煙蓋子內火星四濺

,燒杯內出現(xiàn)大量白煙，下列說法錯誤的是()

用揭大燒杯浸潤CuSCh

溶液的濾紙

培養(yǎng)皿

金屬鈉

酚酰的二

7盼於滿--b----、磕粉

A.水是鈉與硫反應的催化劑

B.酚醐的水溶液可能變?yōu)榧t色

C.鈉與硫的反應是放熱反應

D.濾紙逐漸變黑

8、下列有關Na2c和NaHCOs比較不正確的是()

A.熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3

B.相同溫度下，0.1mol?「I鹽溶液的pH：Na2CO3>NaHCO3

C.相同溫度下，溶解度：Na2CO3<NaHCO3

D.相同溫度下，0.1mol[T鹽溶液分別與0.1mol[T鹽酸反應的劇烈程

度：NaHCO3>Na2CO3

9、如圖所示裝置可用來制取Fe(OH)2和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化時的

顏色變化。實驗提供的試劑：鐵屑、6moi1T硫酸溶液、NaOH溶液。下列說

法錯誤的是()

A.B中盛有一定量的NadH溶液,BA中應預先加入的試劑是鐵屑

B.實驗開始時應先將活塞E關閉

C.生成Fe(OH)2的操作為關閉E,使A中溶液壓入B中

D.取下裝置B中的橡皮塞，使空氣進入，有關反應的化學方程式為4Fe

共8頁，第3頁

(0H)2+02+2H2O==4Fe(OH)3

10、已知鎰的核電荷數(shù)為25,下列有關基態(tài)鎰原子核外電子排布正確的是

()

3d4s

A.價電子排布圖為小陽|”|［圖］

B.鎰原子的2P和3P軌道的形狀、能量均相同

C.鎰原子失去電子形成M/+時應失去3d軌道上的電子

D.核外電子排布時，先排滿4s軌道，再排3d軌道

11、反應Na2HPO4+NH3?H2O+MgCl2==NH4MgPO4I+2NaCl+H2O可

用于處理含磷廢水，下列說法正確的是()

A.半徑大小：r(Na+)>r(Mg2+)

B.酸性強弱：H3PO4>HC1O4

C.電離能大?。?］(0)>/i(N)

D.電負性大小：x(H)>x(N)

12、“珍珠項鏈靠線穿，芝麻成球靠糖粘；微觀粒子聚一起，全靠一種超魔

力”，這種超魔力實際就是化學鍵。下列關于化學鍵的說法錯誤的是()

A.CO和O生成具有極性共價鍵的CO2

B.只含H、N、O三種元素的化合物，可能形成含有共價鍵的離子化合物,

也可能形成共價化合物

OH

C.N人N既含極性鍵，又含非極性鍵

HO人N人OH

D.含有離子鍵的物質不可能是單質

13、某消毒液的主要成分為NaClO,還含有一定量的NaOH。下列用來解釋

事實的方程式中，不合理的是(已知：飽和NaClO溶液的pH約為11)()

A.該消毒液可用NaOH溶液吸收Ch制備：Cl2+20H-==Cr+C10-+

H2O

B.該消毒液的pH約為12：CIO—+H2O津液HC1O+OH—

C.該消毒液與潔廁靈(主要成分為HC1)混用，產(chǎn)生有毒的CI2：2H++Cr

共8頁，第4頁

+C1O-=C12t+H2O

D.該消毒液加白醋生成HC10,可增強漂白作用：CH3coOH+C1O——HC1O

+CH3COO-

14、火山噴發(fā)的氣體中含有二氧化硫和硫化氫氣體，二者相遇后可以發(fā)生反

應，生成硫黃，在火山口附近積累下來。下列關于硫的說法錯誤的是（）

A.硫是一種黃色的難溶于水的晶體

B.在一定條件下，硫單質可與許多金屬單質化合

C.硫蒸氣與銅反應可得到硫化亞銅

D.硫在氧氣中燃燒產(chǎn)生淡藍色火焰

15、用下列兩種途徑制取H2so4,某些反應條件和產(chǎn)物已省略，下列有關說

法不正確的是（）

濃硝酸途徑

①SH2s。4

0202H20

途徑②SS02SO3H2sO4

A.途徑①反應中體現(xiàn)了濃硝酸的強氧化性和酸性

B.途徑②的第二步反應在實際生產(chǎn)中可以通過增大02的濃度來降低成本

C.由途徑①和②分別制取1molH2so4，理論上各消耗1molS,各轉移6

mol電子

D.途徑②與途徑①相比更能體現(xiàn)“綠色化學”的理念

二、非選擇題：本題共4小題，共55分。

16、（13分）

今有一混合物的溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH+4、C1

一、Ca2+>Ba2+、C02—3、S02—4?，F(xiàn)取三份各100mL溶液進行如下實驗：

第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；

第二份加入足量NaOH溶液加熱后，收集到0.08mol氣體；

第三份加入足量BaCk溶液后，得到干燥沉淀12.54g,經(jīng)足量的鹽酸洗滌、

共8頁，第5頁

干燥后，沉淀質量為4.66g。

根據(jù)上述實驗，回答以下問題：

（1）由第一份進行的實驗推斷該混合物是否一定含有cr?（填“是”

或“否”），理由是。

（2）由第二份進行的實驗可知混合物中應含有（填離子符號），

其物質的量濃度為o

（3）由第三份進行的實驗可知12.54g沉淀的成分為。形成該沉

淀的原混合物中各離子的物質的量分別為。

（4）綜合上述實驗，能否確定有K+存在？（填“能”或“否”，以

下二選一填）。若能，請計算K+的濃度范圍；若不能，請描述

檢驗是否存在K+的實驗操作o

17、（14分）

高鐵酸鈉（NazFeO”為紫色固體，易溶于水，微溶于NaOH溶液，具有強氧

化性，可以殺菌消毒，是一種新型、高效、多功能的水處理劑。某化學實驗小組

利用NaClO在堿性介質中與FeCl3溶液的反應制備Na2FeO4并探究其性質，實

驗裝置如圖所示。

請回答下列問題：

（1）橡膠管a的作用是,裝置

甲中反應的化學方程式為_________________________________________________

（2）若去掉裝置乙，其不足之處為_______________________________________

共8頁，第6頁

(3)當裝置丁中出現(xiàn)現(xiàn)象時，

關閉Ki；此時向裝置丙中加入FeCb溶液。

(4)裝置丙中生成Na2FeO4的離子方程式為

O

(5)反應后，向裝置丙中加入飽和的(填化學式)溶液，析出紫

色晶體，過濾、洗滌、干燥。

(6)取少量Na2FeC>4晶體加入渾濁的泥漿水中，泥漿水很快澄清，同時產(chǎn)生

氣體。請結合化學方程式分析NazFeCU的凈水原理：

18>（14分）

亞氯酸鈉(NaClOz)是一種高效的漂白劑和消毒劑，它在酸性條件下生成NaCl

并放出CIO2，CIO2有類似Cb的性質。某興趣小組探究亞氯酸鈉的制備。

I.制備亞氯酸鈉

關閉止水夾②，打開止水夾①，從進氣口通入足量C102，充分反應。

(1)儀器a的名稱為,儀器b的作用是

⑵裝置A中生成NaC102的離子方程式為

II.探究亞氯酸鈉的性質:

共8頁，第7頁

停止通C102氣體，再通入空氣一段時間后，關閉止水夾①，打開止水夾②,

向A中滴入稀硫酸。

(3)開始時A中反應緩慢，稍后產(chǎn)生氣體的速率急劇加快，請解釋可能的原

因O

(4)B中現(xiàn)象為o

19、(14分)

將S02氣體分別通入下列五種溶液中：

so：氣體

te°48!占取。心除

①②③④⑤

回答下列問題：

(1)試管①中的實驗現(xiàn)象：酸性KMnCU溶液,證明SO2具有

____________性。

⑵試管②中的實驗現(xiàn)象：品紅溶液,證明S02具有

____________性。

(3)試管③中能否觀察到沉淀：(填“能”或“否”)。

(4)試管④中能產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀是(填化學式，

下同)。

(5)試管⑤中能產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀是,用離子方程式

表示產(chǎn)生沉淀的過程：________________________________________________

共8頁，第8頁

高一化學試題答案

一、選擇題：本題共15小題，每題3分，共45分，每小題僅有一項是符

合題章。

''K解析：A%是單質，不是核素，①錯誤；C60、金剛石、石墨均是碳元

素形成的不同單質，②正確；NO不能與堿反應生成鹽和水，不是酸性氧化物，

③錯誤；水銀是單質，④錯誤；溶于水或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質，

明磯、冰醋酸、石膏均是電解質，⑤正確；液氯是單質，不是非電解質，⑥錯誤

,故選Ao

2、解析：A不能確定是否含S02—4,則向該溶液中加入BaCk溶液不一

定能觀察到白色沉淀，故A正確；一定不含Na+、Fe3+、NO—3、CO2—3、A10—2,

故B、C錯誤；不能確定是否含AP+,故D錯誤。

3、解析：C根據(jù)反應①可知堿性條件下，NaNCh的氧化性比Na2FeO2強，

根據(jù)反應②可知堿性條件下NaNO2的氧化性比Na2Fe2O4強，A正確；反應①、

②中N、Fe元素的化合價均發(fā)生變化，為氧化還原反應，反應③中沒有元素化

合價發(fā)生變化，為非氧化還原反應，B正確；反應②中Na2FeO2中Fe元素化合

價由+2價升高到NazFezCU中的+3價，升高了1價，NaNO2中N元素化合價

由+3價降低到NE中的一3價，降低了6價，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配

平方程式為6Na2FeO2+NaNO2+5H2O===3Na2Fe2O4+NH3t+7NaOH,所以H2。

的化學計量數(shù)是5,C錯誤；16.8gFe的物質的量為16.8g56g?mol—1=0.3mol

,Fe元素最終均被氧化為Fe3O4,平均化合價升高83價，整個過程中沒有其他

元素被氧化，且Fe元素全部被氧化，所以轉移0.3molX83=0.8mol電子，D正

確。

4、解析：D〃(C0)>〃(C02),則充入的CO分子數(shù)比CO2分子數(shù)多，A不

正確；兩容器的溫度和壓強相同，則兩容器內氣體的體積與氣體的物質的量成正

比，由于"(CO)>〃(CO2),所以甲容器的體積比乙容器的體積大，B不正確；溫

度、壓強相同時，氣體的摩爾體積相同，所以CO的摩爾體積與CO2的摩爾體積

相同，C不正確；根據(jù)阿伏加德羅定律及推論可知，同溫同體積的氣體，壓強與

氣體的物質的量成正比，由于〃(CO)>〃(CO2),所以甲容器中的壓強比乙容器的

壓強大，D正確。

5、解析：C設氣體的體積為VL,則V22.4+MV/22.4+al000b=c,化簡

共5頁，第1頁

整理得：r=22.4acl000b-Mco

6、解析：B分析整個過程，再根據(jù)元素質量守恒可知，最終溶液中的溶

質為KC1,其質量為2mol?L_1X0.025LX74.5g?mol-1=3.725go

7、解析：A鈉與水反應放熱，放出的熱量引發(fā)鈉與硫的反應，所以水不

是催化劑，A錯誤；硫化鈉為強堿弱酸鹽，溶于水后，發(fā)生水解使溶液顯堿性，

所以酚醐的水溶液變?yōu)榧t色，B正確；鈉與硫反應引發(fā)后，不需要加熱就能繼續(xù)

反應說明其為放熱反應，C正確；硫化鈉與硫酸銅反應生成硫化銅黑色固體，D

正確。

8、解析：CA項，NaHCCh受熱易分解，Na2c。3受熱不易分解，正確；

B項，相同溫度下，0.1mol?LT鹽溶液的pH：Na2CO3>NaHCO3,正確；C項

,相同溫度下，Na2c。3比NaHCCh的溶解度大，錯誤；D項，NaHCCh與鹽酸

反應一步完成，而Na2c與鹽酸反應分兩步進行，相同條件下NaHCCh比

Na2c。3反應放出氣體劇烈，正確。

9、解析：B制取硫酸亞鐵需要鐵屑，在燒瓶中應該先加入鐵屑，A正確；

稀硫酸和鐵反應生成硫酸亞鐵和氫氣，實驗開始時應打開活塞E,用氫氣排出裝

置中的空氣，B錯誤；鐵和硫酸反應有氫氣生成，關閉活塞E,導致A裝置中壓

強逐漸增大，將FeSCU溶液壓入B中進行反應生成氫氧化亞鐵，C正確；氫氧

化亞鐵不穩(wěn)定，容易被空氣中的氧氣氧化生成紅褐色的氫氧化鐵，反應的化學方

程式為4Fe(OH)2+02+2H2O===4Fe(OH)3,D正確。

10、解析：D按洪特規(guī)則知，基態(tài)鎰原子核外電子排布時，3d能級上5個

3d4s

軌道各有1個電子且自旋狀態(tài)相同，價電子排布圖為qH「""卜A錯誤;

4s軌道能量比3d軌道低，故核外電子排布時，先排滿4s軌道，再排3d軌道，

D正確；鎰原子失去電子形成Mn2+時應先失去4s軌道上的電子，C錯誤；錦

原子的2P和3P軌道的形狀均為啞鈴形，能量高低不同，2P軌道能量低于3P軌

道，B錯誤。

11、解析：A電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大

,半徑越小，故r(Na+)>r(Mg2+),A正確；非金屬性越強，最高價氧化物對應

水化物的酸性越強，酸性強弱：H3Po4VHe1。4,B錯誤；同一周期隨著原子序數(shù)

變大，第一電離能呈增大趨勢，N的2P軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大

共5頁，第2頁

于同周期相鄰元素，故N、0的第一電離能大?。?i(O)</i(N),C錯誤；在NH3

中，H顯正價，N顯負價，故電負性大小：x(H)<x(N),D錯誤。

0H

F人『

12、解析：CC02中C與0形成極性共價鍵；HO、N人OH中只含有極

性鍵；H、N、0可以形成NH4NO3,為離子化合物，也可以形成HN03，為共價

化合物；離子鍵的形成必須有陰、陽離子。

13、解析：B已知飽和NaClO溶液的pH約為H,這是由于C1。一的水解,

而該消毒液的pH約為12,主要是因為其中含有一定量的NaOH,B項錯誤。

14、解析：D硫單質俗稱硫黃，黃色晶體，難溶于水，A正確；硫單質具

有氧化性，在一定條件下，可與鐵、銅等許多金屬單質化合，B正確；由于硫

的氧化性較弱，加熱時硫蒸氣與銅反應得到硫化亞銅，C正確；硫在空氣中燃

燒產(chǎn)生淡藍色火焰，在氧氣中燃燒發(fā)出明亮的藍紫色火焰，D錯誤。

15、解析：A途徑①反應的化學方程式為S+6HNO3(濃)===H2SO4+6NO2

t+2H2O,濃硝酸只體現(xiàn)了強氧化性，沒有體現(xiàn)酸性，故A錯誤；氧氣來源于

空氣，價格較低，增大氧氣的濃度可提高二氧化硫的轉化率，從而降低成本，故

B正確；途徑①和②中硫元素的價態(tài)都是從0價升高到+6價，故C正確；途徑

①中會產(chǎn)生NO2有害氣體，故D正確。

二、非選擇題：本題共4小題，共55分。

16、(13分)

解析：第一份加入AgNOs溶液有沉淀產(chǎn)生，與AgNCh溶液有沉淀產(chǎn)生的離

子有：Cr、C02—3、S02-4；加足量NaOH溶液加熱產(chǎn)生氣體，該氣體是氨

氣，故一定含有NH+4,并且物質的量為0.08mol；不溶于鹽酸的沉淀4.66g

為硫酸領，物質的量為4.66g233g?mol—1=0.02mol；12.54g沉淀是硫酸領和

碳酸鋼的混合物，碳酸領的質量為12.54g—4.66g=7.88g,碳酸領的物質的量

為7.88gl97g?mol—1=0.04mol,故原溶液中一定存在CO2—3、SO2—4,則

一定沒有Ca2+、Ba2t再根據(jù)電荷守恒，?(NH+4)=0.08moL2c(CO2—3)+

2c(SO2—4)=0.12mol,正電荷總物質的量小于負電荷總物質的量，故原溶液中

一定有K+,至少為0.04mol；綜合以上可以得出，一定存在的離子有NH+4、

共5頁，第3頁

K+、S02—4、CO2-3,一定沒有的離子為Ca2+、Ba2+,可能存在C「。

答案：(1)否Ag+與C02—3、S02—4也會產(chǎn)生沉淀

(2)NH+40.8mol-L-1

(3)BaCO3>BaSO4〃(CO2—3)=0.04mol、?(S02-4)=0.02mol

(4)能c(K+)>0.4mol-L-1

17、(14分)

解析：(1)由實驗裝置圖可知，裝置甲中橡膠管a的作用是平衡氣壓，便于濃

鹽酸順利流下；裝置甲中二氧化鎰與濃鹽酸共熱反應生成氯化鎰、氯氣和水，反

△

應的化學方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2t+2H2Oo(3)若裝置甲中生

成的氯氣將裝置中的空氣完全排出后，過量的氯氣將氯化亞鐵氧化為氯化鐵，

FeCb與溶液中的硫氧化鉀反應，使溶液變?yōu)榧t色。(4)裝置丙中在堿性條件下，

次氯