分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、化學(xué)鍵（講義）解析版-2025年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)

第03講分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、化學(xué)鍵

目錄

01考情透視?目標(biāo)導(dǎo)航............................................................2

02知識(shí)導(dǎo)圖思維引航............................................................3

03考點(diǎn)突破?考法探究............................................................4

考點(diǎn)一化學(xué)鍵....................................................................4

知識(shí)點(diǎn)1化學(xué)鍵的分類..........................................................4

知識(shí)點(diǎn)2電子式................................................................5

知識(shí)點(diǎn)3化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系...............................................7

知識(shí)點(diǎn)4共價(jià)鍵的本質(zhì)和特征...................................................8

知識(shí)點(diǎn)5共價(jià)鍵的分類..........................................................9

知識(shí)點(diǎn)6o鍵與兀鍵、極性鍵與非極性鍵的判斷.................................10

知識(shí)點(diǎn)7共價(jià)鍵的鍵參數(shù)及其應(yīng)用..............................................10

考向1考查化學(xué)鍵的分類.......................................................11

考向2考查化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系............................................11

考向3考查共價(jià)鍵的類別及判斷.................................................13

考點(diǎn)二分子的空間結(jié)構(gòu)..........................................................14

知識(shí)點(diǎn)1價(jià)層電子對(duì)互斥模型..................................................14

知識(shí)點(diǎn)2雜化軌道理論.........................................................15

知識(shí)點(diǎn)3等電子原理...........................................................17

考向1考查微?？臻g結(jié)構(gòu)的判斷................................................17

考向2考查雜化軌道類型的判斷................................................19

考向3考查鍵角大小比較......................................................20

考點(diǎn)三分子的性質(zhì)及應(yīng)用........................................................22

知識(shí)點(diǎn)1分子的極性...........................................................22

知識(shí)點(diǎn)2鍵的極性對(duì)物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的影響.......................................23

知識(shí)點(diǎn)3分子間作用力........................................................24

知識(shí)點(diǎn)4分子的手性...........................................................25

考向1考查共價(jià)鍵的極性和分子極性的判斷.....................................25

考向2考查分子性質(zhì)的綜合應(yīng)用................................................28

考點(diǎn)四配位鍵、配合物、超分子.................................................29

知識(shí)點(diǎn)1配位鍵的形成及配合物的性質(zhì).........................................29

知識(shí)點(diǎn)2超分子...............................................................33

考向1考查配位鍵、配合物性質(zhì)................................................34

考向2考查超分子的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其應(yīng)用.......................................36

04......................................................................................................................................................................38

差情;奏汨?日標(biāo)旦祐

考點(diǎn)要求考題統(tǒng)計(jì)考情分析

2024吉林卷2題，3分分析近三年高考試題，高考命題在本講有以下規(guī)律：

2023山東卷5題，2分1.從考查題型和內(nèi)容上看，高考的命題規(guī)律主要為非選擇題，在

化學(xué)鍵2023湖北卷5題，3分新高考試題中也會(huì)以選擇題的形式考查，考查內(nèi)容主要有以下三

2022天津卷4題，3分個(gè)方面：

2022湖南卷2題，3分(1)借助具體的化學(xué)物質(zhì)考查化學(xué)鍵類型(離子鍵、共價(jià)鍵、配

2024河北卷9題，3分位鍵和金屬鍵)的判斷及形成，特別是。鍵和71鍵的判斷等；

2024湖北卷5題,3分(2)考查微粒(分子或離子)的空間結(jié)構(gòu)以及中心原子的雜化類型，

分子的空

2024河北卷8題，3分尤其是雜化類型的判斷是高考命題的重點(diǎn)；

間結(jié)構(gòu)

2023全國(guó)新課標(biāo)卷9題，6分(3)考查分子的極性、溶解性、手性分子的性質(zhì)與應(yīng)用；

2022湖北卷H題，3分(4)考查范德華力、氫鍵、配位鍵的特點(diǎn)及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響。

2024.北京卷9題，3分(5)考查配位鍵的特點(diǎn)及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響。

分子的性2024?浙江6月卷14題，2分(6)考查超分子的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其應(yīng)用

質(zhì)及應(yīng)用2023湖南卷4題，3分2.從命題思路上看，命題側(cè)重結(jié)合新科技，新能源等社會(huì)熱點(diǎn)為

2022江蘇卷5題，3分背景，考查。鍵、兀鍵、雜化方式、分子或離子的空間結(jié)構(gòu)(價(jià)層

電子對(duì)互斥模型)、氫鍵、配位鍵、超分子等必備知識(shí)。

3.根據(jù)高考命題的特點(diǎn)和規(guī)律，在復(fù)習(xí)本部分內(nèi)容時(shí)要注意以下

幾點(diǎn)：

(1)從不同的角度認(rèn)識(shí)化學(xué)鍵及共價(jià)鍵的類型，尤其是。鍵和兀

2024?甘肅卷11題，3分

配位鍵、鍵的判斷等。

2024?湖北卷15題,3分

配合物、(2)價(jià)層電子對(duì)互斥模型和雜化軌道理論的主要要點(diǎn)和應(yīng)用。

2023遼寧卷9題，3分

超分子(3)分子極性、溶解性、手性的判斷與應(yīng)用。

2022湖北卷10題，3分

(4)利用微粒之間的作用力等解釋物質(zhì)的性質(zhì)，如溶解性、熔沸

點(diǎn)、空間結(jié)構(gòu)等。

(5)從形成方式上認(rèn)識(shí)配位鍵的特點(diǎn)及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響。

(6)利用微粒之間的作用力等解釋配合物、超分子的性質(zhì)。

復(fù)習(xí)目標(biāo)：

1.能列舉、描述、辨識(shí)銅及其化合物重要的物理和化學(xué)性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

2.了解合金的組成及其重要應(yīng)用，能根據(jù)合金的性質(zhì)分析生產(chǎn)、生活及環(huán)境中的某些常見問題。

3.能根據(jù)金屬活動(dòng)性順序分析化學(xué)問題。

匐2

知識(shí)導(dǎo)圖?思維引航

r離子鍵

「化學(xué)鍵的分類--共價(jià)鍵

J金屬德

一US：

電——原子及物質(zhì)電子式的書寫

I用電子式表示物質(zhì)的形成過(guò)程

「離子化合物與共價(jià)化合物

化學(xué)碇與物質(zhì)類^的關(guān)系+化學(xué)鍵與物質(zhì)類SU的關(guān)系

I化學(xué)遮對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響

-共價(jià)罹的本質(zhì)和特征

化學(xué)健

根據(jù)成翹藁子電r

子云重疊方式L

根據(jù)形成共價(jià)鍵的極性就

共價(jià)鍵的分婁-三子石是否偏移<極性諼

c華德

L根據(jù)原子間共用——雙德

電子對(duì)的數(shù)目

L三逗

-灌與TT鍵的判斷

r

I共械&^鑫圾期海一叱

價(jià)層電子對(duì)互等模型

分子的空間結(jié)構(gòu)卜-雜化軌道理論

I等電子原理

分子結(jié)構(gòu)與性

質(zhì).化學(xué)健極性分子

r族

<極性分子

-分子極性的判斷方法］極子

r分子的極性-非極性分子

“相似相溶”的規(guī)律

匚分子的溶解性--氫遮的影響

J基團(tuán)影響

有颼雌im

分子的性質(zhì)及應(yīng)用-誕的極性對(duì)物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的影響-￡

無(wú)機(jī)含氧酸分子的酸性

_p范常華力

t氫遂

-分子間作用力

對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響

分子的手性一概念、成因、判斷、用途

r配位鍵六成及配號(hào)的麗

配位鍵、配合物、超分子

㈤3

考點(diǎn)突破?考法探究

考點(diǎn)一化學(xué)鍵

知識(shí)點(diǎn)1化學(xué)健的分類

1.化學(xué)鍵的概念：使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的強(qiáng)烈作用力。根據(jù)成鍵粒子和粒子間的相互作用，可分為

離子鍵和共價(jià)鍵。

2.化學(xué)鍵的分類

3.離子鍵、共價(jià)鍵、金屬鍵

(1)概念

①離子鍵：帶相反電荷離子之間的強(qiáng)烈相互作用。

②共價(jià)鍵：原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的強(qiáng)烈相互作用o

③金屬鍵：金屬陽(yáng)離子、自由電子所形成的強(qiáng)烈相互作用。

(2)對(duì)比

離子鍵共價(jià)鍵金屬鍵

成鍵粒子陰、陽(yáng)離子原子金屬陽(yáng)離子、自由電子

陰、陽(yáng)離子的靜電作用金屬陽(yáng)離子與自由電

成鍵實(shí)質(zhì)共用電子對(duì)與成鍵原子間的電性作用

(不是靜電吸引)子間的電性作用

方向性與飽

無(wú)方向性；無(wú)飽和性直方向性；有飽和性無(wú)方向性；無(wú)飽和性

和性

電子式(例CaCL形成電子式或結(jié)構(gòu)式：

成鍵表征符

過(guò)程電子式為)：HC1結(jié)構(gòu)式為：H—Cl,HC1形成過(guò)程電子

號(hào)無(wú)

：Cl,+xCax+-Cl：式為：

通?；顫娊饘倥c活潑

非金屬經(jīng)電子得失,形不同種元素原

同種元素原子之間成非金屬原子之間形成金

形成條件成離子鍵；俊根離子與子之間成極性

極性鍵屬鍵

酸根離子之間形成離鍵

子鍵

共價(jià)化合物如

非金屬單質(zhì)如理、Ch>

離子化合物如NaCl、

HC1、CO2、CH4

N2（稀有氣體除外）；某些

形成的物質(zhì)KC1、MgCb、CaCb、或離子化合物金屬單質(zhì)、合金

共價(jià)化合物（如H2O2）或

ZnSO4>NaOH等如NaOH、

離子化合物（如Na2O2）

NH4CI

4.化學(xué)鍵類型的判斷

（1）從物質(zhì)構(gòu)成角度判斷

陽(yáng)離子（金屬陽(yáng)離子、鏈離子）-----------

f離子鍵

陰離子（酸根離子、CT、OH-等）--------

相同的非金屬原子——非極性共價(jià)鍵「

一共價(jià)鍵

不同的非金屬原子一極性共價(jià)鍵一

（2）從物質(zhì)類別角度判斷

物質(zhì)類別含化學(xué)鍵情況

非金屬單質(zhì)，如。2、N2、12、P4、金剛石等

只有共價(jià)鍵

非金屬元素構(gòu)成的化合物，如H2s。4、CO2、NH3、HC1、CC14、CS2等

活潑非金屬元素與活潑金屬元素形成的化合物，如NaCl、CaC12、K2O

只有離子鍵

等

含有原子團(tuán)的離子化合物，如Na2sCU、Ba（OH）2、NH4CI、NazCh等既有離子鍵又有共價(jià)鍵

稀有氣體，如Ne、Ar等沒有化學(xué)鍵

【特別提醒】①由活潑金屬與活潑非金屬形成的化學(xué)鍵丕二定都是離子鍵，如A1C13中A1-C1鍵為共價(jià)鍵。

②非金屬元素的兩個(gè)原子之間二定形成共價(jià)鍵，但多個(gè)原子間也可能形成離子鍵,如NH4cl等。

③影響離子鍵強(qiáng)弱的因素是離壬半徑和所帶電荷教：離子半徑越小，離子所帶電荷數(shù)越多，離子鍵越強(qiáng),

熔、沸點(diǎn)越高。

④離子鍵中“靜電作用”包括靜電吸引和靜電排斥,且二者達(dá)到平衡。

知識(shí)點(diǎn)2電子式

1.概念：在元素符號(hào)周圍用“?”或“X”來(lái)表示原子的最處層電壬的式子。

2.電子式的書寫

粒子的種類電子式的表示方法注意事項(xiàng)舉例

價(jià)電子少于4時(shí)以里電子H.

原子元素符號(hào)周圍標(biāo)有價(jià)電子分布，多于4時(shí)多出部分

.().

以電子對(duì)分布

單核離子符號(hào)右上方標(biāo)明電荷Na+

陽(yáng)

H

離元素符號(hào)緊鄰鋪開，周圍

多核用“[]”，并標(biāo)明電荷[H：N：H]+

子標(biāo)清電子分布

H

元素符號(hào)周圍合理分布價(jià)用“[『，右上方標(biāo)明電

陰單核[:Cl：r

電子及所得電子荷

離

元素符號(hào)緊鄰鋪開，合理相同原子不得加和，用

子多核[：0：O：]2-

分布價(jià)電子及所得電子“[「，右上方標(biāo)明電荷

單離子化合用陽(yáng)離子電子式和陰離子同性不相鄰，離子合理分

Na+[:Cl：

質(zhì)物電子式組成布

及

化單質(zhì)及共各原子緊鄰鋪開，標(biāo)明價(jià)原子不加和，無(wú)“]”，

o：：c：：o

合價(jià)化合物電子及成鍵電子情況不標(biāo)明電荷

物

3.電子式書寫常見的6大誤區(qū)

內(nèi)容實(shí)例

誤區(qū)1漏寫未參與成鍵的電子N2的電子式誤寫為N：:N,應(yīng)寫為：5：N：

誤寫為：：應(yīng)寫為匚：；誤寫為

化合物類型不清楚，漏寫或多寫NaClNa+Cl,Na+Cl]-HF

誤區(qū)2

[]及錯(cuò)寫電荷數(shù)

H+匚F：「,應(yīng)寫為H：F：

N2的電子式誤寫為：N：：：N：或：，N：，N：或.?應(yīng)

誤區(qū)3書寫不規(guī)范，錯(cuò)寫共用電子對(duì)

寫為:NSN：.

誤區(qū)4不考慮原子間的結(jié)合順序HC1O的電子式誤寫為H：Cl：()：,應(yīng)寫為H：O：Cl：.

不考慮原子最外層有幾個(gè)電子，「H，(、,H丁EH.C.H]

誤區(qū)5C田的電子式誤寫為A7?T,應(yīng)寫為?.

均寫成8電子結(jié)構(gòu)HH

不考慮AB2型離子化合物中2CaBrz的電子式應(yīng)為匚Br：丁Ca"匚Br：丁二

誤區(qū)6

個(gè)B是分開寫還是一起寫2

CaC2的電子式應(yīng)為C*匚C：:C：]-

4.用電子式表示化合物的形成過(guò)程

①離子化合物：左邊是原子的電子式,右邊是離子化合物的電子式,中間用“一一>”連接，相同的原子或離子

不合并。如NaCl：NaxO^Cj：——>Na+［；Ci：］-.=

②共價(jià)化合物：左邊是原子的電子式,右邊是共價(jià)化合物的電子式,中間用“一一門連接。

如HC1：H+?6：-*H-C1：。

5.陌生電子式書寫方法

①確定該物質(zhì)是屬于共價(jià)化合物還是離子化合物;

②確定該物質(zhì)中各原子的成鍵方式;

③根據(jù)各原子最外層電子數(shù)和成鍵后各原子達(dá)到最外層8（或2）電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的要求，分析各原子共用電子

對(duì)的情況；

④根據(jù)化合物類型、成鍵方式和原子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的分析，書寫電子式。

知識(shí)點(diǎn)3化學(xué)健與物質(zhì)類別的關(guān)系

1.離子化合物與共價(jià)化合物

（1）離子化合物與共價(jià)化合物的比較

項(xiàng)目離子化合物共價(jià)化合物

定義含有離子鍵的化合物只含有共價(jià)鍵的化合物

構(gòu)成微粒陰、陽(yáng)離子原子

化學(xué)鍵類型一定含有離子鍵,可能含有共價(jià)鍵只含有共價(jià)鍵

①含氧酸②弱堿③非金屬氣態(tài)氫

①?gòu)?qiáng)堿②絕大多數(shù)鹽③金屬氧化物

物質(zhì)類別化物④非金屬氧化物⑤極少數(shù)鹽，

個(gè)例：NaH、CaC2、Mg3N2

如AlCb⑥多數(shù)有機(jī)物

（2）離子化合物和共價(jià)化合物的判斷方法

含離子鍵的化合物，一定是離子化

化學(xué)鍵合物

類型［只含共價(jià)鍵的化合物,一定是共價(jià)

化合物

一大多數(shù)金屬氧化物、強(qiáng)堿、大多數(shù)

判

斷化合物鹽是離子化合物

方

法

一類型1一般非金屬氫化物、非金屬氧化物、

有機(jī)物（有機(jī)鹽除外）為共價(jià)化合物

名食曳「熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的為離子化合物

嚏首"L熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的為共價(jià)化合物

【特別提醒】熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物，水溶液中能導(dǎo)電的化合物不一定是離子化合

物，如HC1。

2.化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系

r離子鍵-----只存在于—?離子化合物

化

學(xué)＜

鍵

（1）只含有極性共價(jià)鍵的物質(zhì)一般是不同種非金屬元素形成的共價(jià)化合物,如SiCh、HC1、CH4等。

（2）只含有非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)是同種韭金屬元素形成的單質(zhì)，如Cb、P4、金剛石等。

（3）既有極性鍵又有非極性鍵的共價(jià)化合物一般由多個(gè)原子組成，如H2O2、C2H4等。

（4）只含高工鍵的物質(zhì)主要是由活潑非金屬元素與活潑金屬元素形成的化合物，如NazS、CaCb、NaCl等。

（5）既有離子鍵又有極性共價(jià)鍵的物質(zhì),如NaOH、K2sO4等；既有離子鍵又有非極性共價(jià)鍵的物質(zhì),如

Na2O2等。

（6）僅由非金屬元素形成的離子化合物，如NHQ、NH4NO3等。

（7）金屬元素和非金屬元素間可能存在共價(jià)鍵，如AlCb等。

3.化學(xué)鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響

（1）對(duì)物理性質(zhì)的影響

①金剛石、晶體硅、石英、金剛砂等物質(zhì)硬度一大_、熔點(diǎn)_直―,就是因?yàn)槠渲械墓矁r(jià)鍵很強(qiáng)，破壞時(shí)需

消耗很多的能量。

②NaCl等部分離子化合物，也有很強(qiáng)的離子鍵，故熔點(diǎn)也一較高一。

（2）對(duì)化學(xué)性質(zhì)的影響

①N2分子中有很強(qiáng)的共價(jià)鍵，故在通常狀況下，N2性質(zhì)很_穩(wěn)定一。

②H2S、HI等分子中的共價(jià)鍵較弱，故它們受熱時(shí)易一分解一。

（3）物質(zhì)熔化、溶解時(shí)化學(xué)鍵的變化

①離子化合物的溶解或熔化過(guò)程

離子化合物溶于水或熔化后均電離成自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子，離子鍵被破壞。

②共價(jià)化合物的溶解過(guò)程

A.有些共價(jià)化合物溶于水后，能與水反應(yīng)，其分子內(nèi)共價(jià)鍵被破壞,如C02和S02等。

B.有些共價(jià)化合物溶于水后，與水分子作用形成水合離子，從而發(fā)生電離，形成陰、陽(yáng)離子，其分子內(nèi)的

共價(jià)鍵被破壞,如HC1、H2SO4等。

C.某些共價(jià)化合物溶于水后，其分子內(nèi)的關(guān)價(jià)鍵不被破壞，如蔗糖（Cl2H22011）、酒精（C2H5OH）等。

③單質(zhì)的溶解過(guò)程

某些活潑的非金屬單質(zhì)溶于水后，能與水反應(yīng)，其分子內(nèi)的共價(jià)鍵破壞，如C12、F2等。

知識(shí)點(diǎn)4共價(jià)鍵的本質(zhì)和特征

1.本質(zhì)：在原子之間形成共用電子對(duì)（電子云的重疊）。

2.特征：具有飽和性和方向性。

知識(shí)點(diǎn)5共價(jià)鍵的分類

1.根據(jù)成鍵原子電子云重疊方式可分為。鍵和兀鍵

H2的0鍵形成：

O6g―>

1S1相互靠攏1S1原子軌道相互重疊形成氫分子的

氫原子形成氫分子的過(guò)程示意共價(jià)鍵（H—H）

HC1的◎鍵形成：

0鍵HClHClHC1

H—C1的s-p。鍵

C12的◎鍵形成：

cicicici

①-00=GOOD-O

未成對(duì)電子的原子軌道相互靠攏原子軌道相互重疊形成的共價(jià)單鍵

Cl—C1的P-P。鍵的形成

7T鍵8-8—88—

未成對(duì)電子的原子軌道相互靠攏原子軌道相互重疊形成的兀鍵

P-P兀鍵的形成

,3+

大兀鍵半分子中的。鍵第分子中碳原子的2P軌道蕃分子中的H鍵

苯分子中的6個(gè)碳原子都以0鍵與氫原子結(jié)合，每個(gè)碳原子再以2個(gè)0鍵與其他碳原子結(jié)合，

形成了一個(gè)以6個(gè)碳原子為中心的大兀鍵，這種結(jié)構(gòu)使任意兩個(gè)相鄰碳原子間共價(jià)鍵的鍵能和

核間距離完全相同

2.從不同角度對(duì)共價(jià)鍵分類

分類依據(jù)類型

形成共價(jià)鍵的原子軌。鍵電子云“頭碰頭”重疊

道重疊方式71鍵電子云“肩并肩'’重疊

形成共價(jià)鍵的電子對(duì)極性鍵共用電子對(duì)發(fā)生偏移,可能為0鍵或兀鍵

是否偏移非極性鍵共用電子對(duì)不發(fā)生偏移,可能為◎鍵或兀鍵

單鍵原子間有一對(duì)共用電子對(duì)，為◎鍵

原子間共用電子對(duì)的雙鍵原子間有兩對(duì)共用電子對(duì)，為L(zhǎng)個(gè)◎鍵，L個(gè)兀鍵

數(shù)目

三鍵原子間有三對(duì)共用電子對(duì)，為L(zhǎng)個(gè)◎鍵，&個(gè)兀鍵

知識(shí)點(diǎn)6。鍵與兀鍵、極性鍵與非極性健的判斷

1。鍵與兀鍵

①依據(jù)鍵強(qiáng)度判斷：。鍵的強(qiáng)度較大，較穩(wěn)定;兀鍵活潑，比較容易斷裂。

②由物質(zhì)結(jié)構(gòu)式判斷：共價(jià)單鍵都是1鍵，共價(jià)雙鍵中含有1個(gè)色鍵、1個(gè)&鍵，共價(jià)叁鍵中含有1個(gè)1鍵、2

個(gè)2L鍵。

③由成鍵軌道類型判斷：s軌道形成的共價(jià)鍵全部是■鍵；雜化軌道形成的共價(jià)鍵全部為■鍵。

2.極性鍵與非極性鍵

看形成共價(jià)鍵的兩原子，丕同獨(dú)元素的原子之間形成的是極性共價(jià)鍵，回獨(dú)元素的原子之間形成的是非極性

共價(jià)鍵。

【特別提醒】（1）只有兩原子的電負(fù)性相差不大時(shí)，才能形成共用電子對(duì)，形成共價(jià)鍵，當(dāng)兩原子的電

負(fù)性相差很大（大于L2）時(shí)，不會(huì)形成共用電子對(duì)，而形成離子鍵。

（2）同種元素原子間形成的共價(jià)鍵為非極性鍵,不同種元素原子間形成的共價(jià)鍵為極性鍵。

（3）通過(guò)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式，可以快速有效地判斷鍵的種類及數(shù)目；判斷成鍵方式時(shí)，需掌握：共價(jià)單鍵全為

顯鍵，共價(jià)雙鍵中有一個(gè)口鍵和一個(gè)足鍵，共價(jià)三鍵中有一個(gè)昱鍵和兩個(gè)也鍵。

知識(shí)點(diǎn)7共價(jià)鍵的健參數(shù)及其應(yīng)用

1.概念

①鍵能：氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量。

②鍵長(zhǎng)：形成共價(jià)鍵的兩個(gè)原子之間的核間距。

③鍵角：兩個(gè)共價(jià)鍵之間的夾角。

2.鍵參數(shù)對(duì)分子性質(zhì)的影響

①鍵能越大，鍵長(zhǎng)越短，分子越穩(wěn)定。

鍵能「里分子的穩(wěn)定性—

②鍵長(zhǎng)=決定分子的

這堂分子的立體構(gòu)型」一"性質(zhì)

鍵角」

（3）利用鍵能（E）計(jì)算AH的公式：AH=E（反應(yīng)物）一E（生成物）。

【歸納總結(jié)】比較鍵角大小的三種思維模型

（1）雜化軌道類型不同：Sp>Sp2>sp3。

雜

L孤電子對(duì)數(shù)越多，鍵角越小，如HzOvNH,

化

軌

___^孤電子對(duì)數(shù)相同，中心原子的電負(fù)性越大，

道

2f鍵角越大，如HzCOHzS

類

型

相-孤電子對(duì)數(shù)相同，中心原子相同，配位原子

同電負(fù)性越大，鍵角越小，如NF'NCh

（3）在同一分子中，無(wú)鍵電子斥力大，鍵角大。

考向洞察J]

考向1考直化學(xué)鍵的分類

畫（2024.浙江杭州?模擬預(yù)測(cè)）下列物質(zhì)只含有極性鍵的是

A.NH3B.H2C.NaClD.H2O2

【答案】A

【解析】A.NH3中只含有N-H極性鍵，故A符合題意；B.凡含有非極性鍵，不含有極性鍵，故B不符

合題意；C.NaCl只存在離子鍵，故C不符合題意；D.凡。2含O-H極性鍵和0-0非極性鍵，故D不符

合題意；答案選A。

【思維建?！炕瘜W(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系

r離子鍵-----強(qiáng)更~?離子化合物

化

學(xué)＜

鍵

【變式訓(xùn)練1】（2024?浙江溫州?三模）下列物質(zhì)含共價(jià)鍵的強(qiáng)電解質(zhì)是

A.NaOHB.HC1OC.CaCl2D.CO2

【答案】A

【解析】A.NaOH含有離子鍵和共價(jià)鍵，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，A符合題意；B.HC1O只含有共價(jià)鍵，屬于弱

電解質(zhì)，B不符合題意；C.CaCU只含有離子鍵，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，C不符合題意；D.CO?只含有共價(jià)鍵,

屬于非電解質(zhì)，D不符合題意；故選A。

【變式訓(xùn)練2】（2024?浙江?三模）下列物質(zhì)只含有共價(jià)鍵且其水溶液顯酸性的是

A.HC1B.NaHSO4C.NH3D.NaHCO3

【答案】A

【解析】A.HC1中只含共價(jià)鍵H-CL且水溶液呈酸性，A符合題意；B.NaHSO,含有共價(jià)鍵和離子鍵，

水溶液呈酸性，B不符合題意；C.NH3只含共價(jià)鍵，水溶液呈堿性，C不符合題意；D.NaHCOs含有共

價(jià)鍵和離子鍵，水溶液呈堿性，D不符合題意；故選A。

考向2考查化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系

甌（2024?河南南陽(yáng)?二模）物質(zhì)是由微粒構(gòu)成的。下列物質(zhì)的構(gòu)成微粒與二氧化碳的構(gòu)成微粒相同的是

A.金剛石、五氧化二磷B.硫酸銅、氯化鈉

C.氨氣、甲烷D.硝酸鉀、氯化氫

【答案】C

【解析】二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的。A.金剛石由碳原子直接構(gòu)成，五氧化二磷是常見非金屬元素

的氧化物、由五氧化二磷分子構(gòu)成，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B.硫酸銅、氯化鈉均屬于鹽，硫酸銅由銅離子和硫酸

根離子構(gòu)成，氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成的，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C.氨氣、甲烷均是非金屬元素的氫化物，

分別是由氨分子和甲烷分子構(gòu)成的，故C選項(xiàng)正確；D.硝酸鉀是含有金屬元素和非金屬元素的化合物，是

鉀離子和硝酸根離子構(gòu)成的，氯化氫由氯化氫分子構(gòu)成，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤；選C。

【思維建?！竣俸泄矁r(jià)鍵的分子不一定是共價(jià)化合物。例如H2、02等單質(zhì)。

②含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物。例如NaOH、Na202o

③離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，共價(jià)化合物中一定不含離子鍵，只有共價(jià)鍵。

【變式訓(xùn)練11（23-24高三上?浙江?階段考試）加熱煮沸的濃NaOH溶液和白磷反應(yīng)可制PH3,該過(guò)程同時(shí)

可獲得P2H4其中一個(gè)反應(yīng)為以+3NaOH+3Hq=3NaH2POz+PH,T?下列說(shuō)法不正卿的是

A.穩(wěn)定性：P2H4大于N2H4

B.反應(yīng)過(guò)程中有極性鍵、非極性鍵的斷裂，也有極性鍵、離子鍵的形成

C.P4、PH3與P2H4的晶體類型相同

D.PH3分子中鍵角NHPH小于NH3分子中/HNH

【答案】A

【解析】A.非金屬性：N>P,故對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性：P2H4小于N2H4,A錯(cuò)誤；B.反應(yīng)過(guò)程中有O-H極

性鍵、P-P非極性鍵的斷裂，也有極性鍵P-H、鈉離子和H2P形成的離子鍵的形成，B正確；C.P4、PH3

與P2H4的晶體類型相同，均為分子晶體，C正確；D.NH3、PH3均為三角錐形分子，但電負(fù)性：N>P,NH3

中共用電子對(duì)離中心原子更近，排斥力增大，鍵角增大，故PH3分子中鍵角/HPH小于NH3分子中/HNH,

D正確。故選A。

HQs

【變式訓(xùn)練2】（2024?湖南長(zhǎng)沙?三模）毗咯（（，））、吠喃（qJ/）、睡吩都是常見雜環(huán)化合物。下

列關(guān)于三種物質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.三種分子中化學(xué)鍵類型相同

B.三種分子均易溶于水

C.N、0、S原子雜化方式相同

D.沸點(diǎn)：毗咯>口塞吩〉吠喃

【答案】B

【解析】A.由圖可知，三種分子含有的化學(xué)鍵類型相同，A正確；B.吠喃、睡吩均難溶于水，B錯(cuò)誤；

C.雜環(huán)化合物是四個(gè)C和N（O、S）共面，每個(gè)碳原子及雜原子上均有一個(gè)p軌道且互相平行，在碳原子的

P軌道中有一個(gè)P電子，雜原子一對(duì)孤電子對(duì)形成短；口比咯形成3條◎鍵，雜化方式為sp2,吠喃（噫吩）

形成2條◎鍵以及一對(duì)孤電子對(duì)，雜化方式為sp2,則N、0、S三種原子雜化方式均為sp2,C正確；D.三

者均是分子晶體，毗咯分子間可形成氫鍵，吠喃及睡吩分子間只存在分子間作用力，而睡吩的相對(duì)分子質(zhì)

量比吹喃的大，沸點(diǎn)較高，故沸點(diǎn)：毗咯,睡吩〉味喃，D正確；故選B。

考向3考查共價(jià)健的類別及判斷

亟（2024.河北.模擬預(yù)測(cè)）三氯化六氨合鉆[Co（NH3）6]CL是一種重要的化工產(chǎn)品，實(shí)驗(yàn)室用H2O2氧化

CoCl2溶液制備[Co（NH3）6]C13,其化學(xué)方程式為2coe%+10NH3+2NH4C1+H2O2=2[Co（NH3）fi]Cl3

+2HQ。下列敘述錯(cuò)誤的是

A.NH：、NH3的空間結(jié)構(gòu)相同

B.H2O2分子中含有極性和非極性共價(jià)鍵

C.1mol[Co（NH：3）6]“中含6moi配位鍵

D.NH3和H2。分別與Co"的配位能力：NH3>H2O

【答案】A

【解析】A.NH：中心原子N價(jià)層電子對(duì)=0電子對(duì)+孤電子對(duì)=4+8產(chǎn)=4,沒有孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為

53x1

正四面體形，NH3中心原子N價(jià)層電子對(duì)=0電子對(duì)+孤電子對(duì)=3+1一=4,含有一對(duì)孤電子對(duì)，空間構(gòu)型

為三角錐形，因此兩者空間結(jié)構(gòu)不相同，故A錯(cuò)誤；B.壓。2的結(jié)構(gòu)式為H—O—O—H,既含極性鍵O—H,

又含非極性鍵0—0,故B正確；C.每個(gè)NH3配體與中心C03+間形成一根配位鍵，故1mol該配