2022屆江西省吉安市遂川中學(xué)高二上學(xué)期第三次月考（B）化學(xué)試題（含解析）

江西省吉安市遂川中學(xué)2021-2022學(xué)年高二上學(xué)期第三次月考化學(xué)試題(B卷)一、單選題(共48分)1.下列熱化學(xué)方程式中，正確的是A.甲烷的燃燒熱為，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：B.在溫度、體積一定的條件下，通入1mol和3mol反應(yīng)后放出的熱量為kJ，若通入和反應(yīng)后放出的熱量為kJ，則C.HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱，則D.由C(金剛石)→C(石墨)可知，金剛石比石墨穩(wěn)定【答案】B【解析】【詳解】A．燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，即C→CO2，H→H2O(l)，H2O(g)→H2O(l)是放熱過(guò)程，因此CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH＜－890.3kJ/mol，故A錯(cuò)誤；B．合成氨：N2+3H22NH3，若通入2molN2和6molH2反應(yīng)，相當(dāng)于在通入1molN2和3molH2基礎(chǔ)上再通入1molN2和3molH2，若平衡不移動(dòng)，此時(shí)放出的熱量應(yīng)為Q＇=2Q1，但通入2molN2和6molH2的壓強(qiáng)比通入1molN2和3molH2的壓強(qiáng)大，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，即Ｑ2＞Q＇=2Q1，故B正確；C．Ba2+與SO反應(yīng)放出熱量，因此Ba(OH)2和H2SO4反應(yīng)伴隨的熱效應(yīng)包括中和反應(yīng)放出的熱量和生成沉淀時(shí)放出的熱量，故C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，石墨的能量比金剛石低，因此石墨比金剛石穩(wěn)定，故D錯(cuò)誤；答案為B。2.下列關(guān)于化學(xué)平衡的敘述，正確的是A.2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0，反應(yīng)達(dá)平衡后，壓縮體系體積，平衡正向移動(dòng)，體系顏色變淺B.H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)ΔH<0，反應(yīng)達(dá)平衡后，增大體系體積，平衡不移動(dòng)，體系顏色不變C.FeCl3(aq)＋3KSCN(aq)Fe(SCN)3(aq)＋3KCl(aq)，反應(yīng)達(dá)平衡后，向體系中加入少量KCl固體，平衡逆向移動(dòng)，體系顏色變淺D.N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，反應(yīng)達(dá)平衡后，保持體系壓強(qiáng)不變，充入He，平衡逆向移動(dòng)，體系中NH3的體積分?jǐn)?shù)減小【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0，反應(yīng)達(dá)平衡后，壓縮體系體積，濃度增大，雖然平衡正向移動(dòng)，但體系顏色變深，故A錯(cuò)誤；B．H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)ΔH<0，反應(yīng)達(dá)平衡后，增大體系體積，濃度減小，雖然平衡不移動(dòng)，但體系顏色變淺，故B錯(cuò)誤；C．FeCl3(aq)＋3KSCN(aq)Fe(SCN)3(aq)＋3KCl(aq)，反應(yīng)達(dá)平衡后，向體系中加入少量KCl固體，鐵離子和硫氰根濃度不變，平衡不移動(dòng)，體系顏色不變，故C錯(cuò)誤；D．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，反應(yīng)達(dá)平衡后，保持體系壓強(qiáng)不變，充入He，容器體積變大，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，體系中NH3的體積分?jǐn)?shù)減小，故D正確。綜上所述，答案為D。3.下列方程式正確的是A.顯堿性原因：B.的水解：C.的電離：D.NaBr的水解：【答案】C【解析】【詳解】A．S2-水解的方程式為：，故A錯(cuò)誤。B．為的電離方程式，故B錯(cuò)誤。C．的電離方程式為：，故C正確。D．Br-為強(qiáng)酸陰離子，無(wú)法水解，故D錯(cuò)誤。故答案為：C。4.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是A.用10mL量筒量取8.20mL稀B.用酸式滴定管量取16.10mL0.1mol/L碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液C.用托盤(pán)天平稱(chēng)量2gKCl固體D.用廣泛pH試紙測(cè)得飽和氯水的pH約為2【答案】B【解析】【詳解】A．量筒只能精確到0.1mL，故不能用量筒量取8.20mL溶液，故A錯(cuò)誤；B．碘標(biāo)準(zhǔn)溶液具有氧化性，選擇酸式滴定管盛裝，滴定管的準(zhǔn)確度為0.01mL，則可用酸式滴定管量取16.10mL0.1mol/L碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液，故B正確；C．托盤(pán)天平準(zhǔn)確度為0.1g，則不能用托盤(pán)天平稱(chēng)量2gKCl固體，故C錯(cuò)誤；D．氯水中含HClO，具有漂白性，不能利用廣泛pH試紙測(cè)得飽和氯水的pH，應(yīng)選pH計(jì)，故D錯(cuò)誤；故選：B。5.已知0.1mol·L-1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，要使溶液中增大，可以采取的措施是①加少量燒堿固體②升高溫度③加少量冰醋酸④加水⑤加少量醋酸鈉固體A.②④ B.②③⑤ C.③④⑤ D.①②【答案】A【解析】【分析】醋酸溶液中存在CH3COOHCH3COO-+H+，根據(jù)勒夏特列原理進(jìn)行分析；【詳解】①=，加入NaOH固體，OH－消耗H＋，促進(jìn)醋酸的電離，Ka保持不變，c(CH3COO－)增大，該比值減小，故①不符合題意；②弱電解質(zhì)的電離屬于吸熱過(guò)程，升高溫度，促進(jìn)醋酸的電離，c(H＋)增大，c(CH3COOH)減小，即該比值增大，故②符合題意；③加入少量冰醋酸，c(CH3COOH)增大，促進(jìn)電離，但醋酸的電離度減小，因此該比值減小，故③不符合題意；④加水稀釋?zhuān)龠M(jìn)電離，n(H＋)增大，n(CH3COOH)減小，，因此該比值增大，故④符合題意；⑤加少量的CH3COONa，c(CH3COO－)增大，抑制醋酸的電離，c(H＋)減小，c(CH3COOH)增大，該比值減小，故⑤不符合題意；綜上所述，選項(xiàng)A正確；答案為A。6.常溫時(shí)，純水中由水電離出的c(H＋)＝amol/L，pH＝1的鹽酸中由水電離的c(H＋)＝bmol/L，0.1mol/L的鹽酸與0.1mol/L的氨水等體積混合后，由水電離的c(H＋)＝cmol/L，則a、b、c的關(guān)系正確的是A.a＞b＝c B.c＞a＞bC.c＞b＞a D.b＞c＞a【答案】B【解析】【詳解】鹽酸中HCl電離出的H＋抑制H2O的電離，所以b<a；而鹽酸和氨水等體積、等物質(zhì)的量濃度混合，二者恰好完全反應(yīng)生成NH4Cl，NH4＋發(fā)生水解促進(jìn)了H2O的電離，所以c>a，因此c>a>b，故選B。7.常溫下0.2mol/L的一元酸HA溶液與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A.HA為強(qiáng)酸B.該混合溶液中：c(A－)+c(Y)=c(Na+)C.該混合液pH=7D.圖中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+【答案】B【解析】【分析】0.2mol/L的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合，發(fā)生HA+NaOH=NaA+H2O，所得溶液中A-濃度小于0.1mol/L，說(shuō)明在溶液中存在A-+H2O?HA+OH-，NaA水解，HA為弱酸，NaA溶液呈堿性，則c(OH－)＞c(H+)，一般來(lái)說(shuō)，鹽類(lèi)的水解程度較低，則有c(A－)＞c(OH－)，所以有：c(Na+)=0.1mol/L＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H+)，即X表示OH-，Y表示HA，Z表示H+，溶液中存在物料守恒為c(Na+)=c(A－)+c(HA)，以此來(lái)解答?！驹斀狻緼．恰好發(fā)生HA+NaOH=NaA+H2O，所得溶液為NaA溶液，圖中A-濃度小于0.1mol/L，說(shuō)明在溶液中存在A-+H2O?HA+OH-，NaA水解，HA為弱酸，故A錯(cuò)誤；B．Y表示HA，溶液中存在物料守恒c(A－)+c(Y)=c(Na+)，故B正確；C．c(Na+)＞c(A－)，說(shuō)明NaA水解，A-+H2O?HA+OH-，該混合液pH＞7，故C錯(cuò)誤；D．由離子濃度的大小可知，X表示OH-，Y表示HA，Z表示H+，故D錯(cuò)誤；故選B。8.相同物質(zhì)的量濃度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH較大，則同溫同體積同濃度的HCN和HClO說(shuō)法正確的是A.電離程度：HCN＞HClOB.pH：HClO＞HCNC.與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH的物質(zhì)的量：HClO＞HCND.酸根離子濃度：c(CN－)＜c(ClO－)【答案】D【解析】【詳解】A、NaCN和NaClO溶液相比，前者的pH較大，可以得出酸性HCN＜HClO，電離程度次氯酸大，故A錯(cuò)誤；B、酸性HCN＜HClO，同體積和同濃度的HCN和HClO的pH大小順序是：HClO＜HCN，故B錯(cuò)誤；C、同體積和同濃度的HCN和HClO，其物質(zhì)的量是相等的，與NaOH恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH的物質(zhì)的量：HClO=HCN，故C錯(cuò)誤；D、同濃度的HCN和HClO，酸性HCN＜HClO，所以次氯酸的電離程度大于氫氰酸，即c（CN-）＜c（ClO-），故D正確；答案選D。9.25℃時(shí)，用濃度為0.1000mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00mL濃度均為0.1000mol·L－1的三種酸HX、HY、HZ滴定曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：HZ＜HY＜HXB.根據(jù)滴定曲線(xiàn)，可得Ka(HY)≈10－5C.將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時(shí)：c(X－)＞c(Y－)＞c(OH－)＞c(H＋)D.HY與HZ混合，達(dá)到平衡時(shí)：c(H＋)＝＋c(Z－)＋c(OH－)【答案】B【解析】【分析】濃度均為0.1000mol/L的三種酸HX、HY、HZ，根據(jù)滴定曲線(xiàn)0點(diǎn)三種酸的pH可得到HZ是強(qiáng)酸，HY和HX是弱酸，但酸性：HY＞HX?！驹斀狻緼．同溫同濃度時(shí)，三種酸的導(dǎo)電性：HZ＞HY＞HX，故A錯(cuò)誤；B．當(dāng)NaOH溶液滴加到10mL時(shí)，溶液中c(HY)≈c(Y-)，即Ka(HY)≈c(H+)=10-pH=10-5，故B正確；C．用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時(shí)，HY早被完全中和，所得溶液是NaY和NaX混合溶液；但因酸性：HY＞HX，即X-的水解程度大于Y-，溶液中c(Y-)＞c(X-)，故C錯(cuò)誤；D．HY與HZ混合，溶液的電荷守恒式為：c(H+)=c(Y-)+c(Z-)+c(OH-)，又根據(jù)HY的電離平衡常數(shù)：Ka(HY)=即有：c(Y—)=，所以達(dá)平衡后：c(H+)=+c(Z-)+c(OH-)，故D錯(cuò)誤；故選B。10.Burns和Dainton研究發(fā)現(xiàn)Cl2與CO合成的反應(yīng)機(jī)理如下：①快；②快；③慢。其中反應(yīng)②存在、。下列說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)①的活化能大于反應(yīng)③的活化能B.反應(yīng)②的平衡常數(shù)C.要提高合成的速率，關(guān)鍵是提高反應(yīng)③的速率D.選擇合適的催化劑能加快該反應(yīng)的速率，并提高的平衡產(chǎn)率【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．反應(yīng)所需活化能越大，反應(yīng)速率越慢，已知反應(yīng)①是快反應(yīng)，反應(yīng)③是慢反應(yīng)，故反應(yīng)①的活化能小于反應(yīng)③的活化能，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，，即，則反應(yīng)②的平衡常數(shù)，B錯(cuò)誤；C．多步進(jìn)行的反應(yīng)，整個(gè)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率取決于慢反應(yīng)，故要提高合成的速率，關(guān)鍵是提高反應(yīng)③的速率，C正確；D．選擇合適的催化劑能加快該反應(yīng)的速率，但催化劑不能影響化學(xué)平衡，故不能提高的平衡產(chǎn)率，D錯(cuò)誤；故答案為：C。11.25℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.pH=7的溶液中：、、、B.的溶液中：、、、C.含“84”消毒夜(有效成分NaClO)的溶液中：、、、D.由水電離產(chǎn)生的的溶液中：、、、【答案】B【解析】【詳解】A．Fe3＋為弱堿根離子，發(fā)生水解，溶液顯酸性，即pH＜7，故A不符合題意；B．該溶液顯酸性，這些離子在該溶液中能夠大量共存，故B符合題意；C．NaClO具有強(qiáng)氧化性，能將Fe2＋氧化成Fe3＋，因此這些離子不能在指定溶液中大量共存，故C不符合題意；D．水電離產(chǎn)生c(H＋)=1.0×10－13mol·L－1的溶液可能為酸，也可能為堿，若溶液為酸，H＋與AlO反應(yīng)，不能大量共存，故D不符合題意；答案B。12.下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象和根據(jù)現(xiàn)象得出的結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向溶液中滴加溶液有白色沉淀和氣體產(chǎn)生與發(fā)生了相互促進(jìn)的水解反應(yīng)B向溶液中滴入硫酸酸化的溶液溶液變黃氧化性：C向5mL0.1mol/LKI溶液中滴入0.1mol/L溶液5~6滴，加2mL振蕩，靜置后取上層清液滴加KSCN溶液溶液變紅與的反應(yīng)有一定限度D向某溶液中滴加KSCN溶液產(chǎn)生紅色沉淀溶液中存在三價(jià)鐵離子A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．向溶液中滴加溶液，生成氫氧化鋁沉淀和碳酸鈉，發(fā)生反應(yīng)++H2O=Al(OH)3+CO，故A錯(cuò)誤；B．H2O2、硝酸都能把Fe2+氧化為Fe3+，向溶液中滴入硫酸酸化的溶液，不能確定是否是H2O2把Fe2+氧化為Fe3+，故B錯(cuò)誤；C．向5mL0.1mol/LKI溶液中滴入0.1mol/L溶液5~6滴，KI有剩余，加2mL振蕩，靜置后取上層清液滴加KSCN溶液，溶液變紅，說(shuō)明溶液中含有Fe3+，可知與的反應(yīng)有一定限度，故C正確；D．向含有Fe3+的溶液中滴加KSCN溶液，溶液變紅，不生成沉淀，故D錯(cuò)誤；選C。13.常溫下，Ka(HCOOH)=1.77×10-4，Ka(CH3COOH)=1.75×10-5，Kb(NH3·H2O)=1.76×10-5，下列說(shuō)法正確的是A.濃度均為0.1mol·L-1的HCOONa和NH4Cl溶液中陽(yáng)離子的物質(zhì)的量濃度之和：前者大于后者B.用相同濃度的NaOH溶液分別滴定等體積pH均為3的HCOOH和CH3COOH溶液至終點(diǎn)，消耗NaOH溶液的體積相等C.0.2mol·L-1HCOOH與0.1mol·L-1NaOH等體積混合后的溶液中：c(HCOO-)+c(OH-)=c(HCOOH)+c(H+)D.0.2mol·L-1CH3COONa與0.1mol·L-1鹽酸等體積混合后的溶液中(pH<7)：c(CH3COOH)>c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(H+)【答案】A【解析】【分析】【詳解】A．由電荷守恒有c(Na+)+c1(H+)=c(HCOO-)＋c1(OH-)，c(Cl-)+c2(OH-)=c(NH)+c2(H+)，因Kb(NH3·H2O)＜Ka(HCOOH)，同濃度的HCOONa和NH4Cl溶液，HCOO-水解程度小于NH的水解程度，即前者水解產(chǎn)生的c1(OH-)小于后者水解產(chǎn)生的c2(H+)，由前者溶液中c1(H+)大于后者溶液中c2(OH-)，而c(Na+)=c(Cl-)，所以有c(Na+)+c1(H+)>c(Cl-)＋c2(OH-)=c(NH)+c2(H+)，A正確；B．CH3COOH的酸性比HCOOH弱，pH相同時(shí)，c(CH3COOH)>c(HCOOH)，用NaOH滴定時(shí)，CH3COOH消耗的NaOH多，B錯(cuò)誤；C．此時(shí)為溶液中的溶質(zhì)為等濃度的HCOOH和HCOONa，質(zhì)子守恒式有c(HCOO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(HCOOH)[可由電荷守恒式c(Na+)+c(H+)=c(HCOO-)+c(OH-)和物料守恒式2c(Na+)=c(HCOO-)+c(HCOOH)處理得到]，C錯(cuò)誤；D．當(dāng)兩者等體積混合時(shí)，得等濃度CH3COOH、CH3COONa、NaCl的混合溶液，若不考慮CH3COOH的電離和CH3COO-的水解，有c(CH3COO-)=c(Cl-)=c(CH3COOH)，但溶液呈酸性，說(shuō)明CH3COOH的電離程度大于CH3COO-的水解程度，有c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)，D錯(cuò)誤；故選A。14.下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是A.由圖甲可知，a點(diǎn)Kw的數(shù)值比b點(diǎn)Kw的數(shù)值大B.圖乙表示用水稀釋pH相同的鹽酸和醋酸，I表示醋酸，II表示鹽酸C.圖丙表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化，則相同濃度時(shí)NaA溶液的pH小于同濃度的NaB溶液的pHD.圖丁表示分別稀釋10mLpH均為12的NaOH溶液和氨水時(shí)pH的變化，曲線(xiàn)I表示氨水，n>100【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．水的離子積常數(shù)是溫度函數(shù)，溫度不變，離子積常數(shù)不變，由圖可知，a點(diǎn)和b點(diǎn)的溫度都是25°C，則a點(diǎn)Kw的數(shù)值和b點(diǎn)Kw的數(shù)值相同，故A錯(cuò)誤；B．加水稀釋促進(jìn)醋酸的電離，則用水稀釋pH相同的鹽酸和醋酸溶液，鹽酸的pH變化大，所以圖乙中I表示鹽酸，II表示醋酸溶液，故B錯(cuò)誤；C．pH相同的不同酸溶液稀釋相同倍數(shù)時(shí)，酸越強(qiáng)，溶液pH變化越大，由圖可知，溶液稀釋相同倍數(shù)后，HA溶液的pH大于HB，則HA的酸性比HB的酸性強(qiáng)，B－的水解程度比A－水解程度大，所以NaA溶液的pH小于同濃度的NaB溶液的PH，故C正確；D．加水稀釋促進(jìn)氨水的電離，則用水稀釋pH相同的氫氧化鈉溶液和氨水，氫氧化鈉溶液的pH變化大，所以圖丁中I表示氫氧化鈉溶液，II表示氨水，故D錯(cuò)誤；故選C。15.水的電離平衡曲線(xiàn)如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是A.圖中五點(diǎn)Kw間的關(guān)系：B＞C＞A=D=EB.若從A點(diǎn)到達(dá)C點(diǎn)，可采用：溫度不變?cè)谒屑由倭縉aCl固體C.向E點(diǎn)對(duì)應(yīng)的醋酸溶液中滴加NaOH溶液至A點(diǎn)，此時(shí)D.若處在B點(diǎn)時(shí)，將pH=2的硫酸與pH=10的KOH溶液等體積混合后，溶液顯中性【答案】B【解析】【詳解】A．Kw只受溫度的影響，升高溫度，促進(jìn)水的電離，Kw增大，根據(jù)圖像可知，A、D、E溫度相同，溫度高低：B＞C＞A，因此Kw大小順序是B＞C＞A=D=E，故說(shuō)法A正確；B．NaCl對(duì)水的電離無(wú)影響，A點(diǎn)不能達(dá)到C，A點(diǎn)達(dá)到C點(diǎn)，水的離子積增大，應(yīng)升高溫度，故B說(shuō)法錯(cuò)誤；C．A點(diǎn)溶液中c(H+)=c(OH-)，此時(shí)溶液pH=7，根據(jù)電荷守恒：c(CH3OO-)=c(Na+)，故C說(shuō)法正確；D．pH=2的硫酸溶液中c(H+)=1.0×10-2mol/L，pH=10的KOH溶液c(OH-)=mol/L=10-2mol/L，兩種溶液等體積混合，恰好完全反應(yīng)，溶液顯中性，故D說(shuō)法正確；答案為B。16.已知反應(yīng)：2NO2(紅棕色)N2O4(無(wú)色)ΔH＜0，將一定量的NO2充入注射器后封口，如圖是在拉伸和壓縮注射器的過(guò)程中氣體透光率隨時(shí)間的變化(氣體顏色越深，透光率越小)，下列說(shuō)法正確的是。①b點(diǎn)的操作為拉伸注射器②d點(diǎn)v正＜v逆③c點(diǎn)與a點(diǎn)相比，c(NO2)增大，c(N2O4)減小，④若不忽略體系溫度變化，且沒(méi)有能量損失，則T(b)＜T(c)⑤若容器絕熱，則平衡常數(shù)Ka＞KcA.①③⑤ B.②③④ C.①③④ D.②④⑤【答案】D【解析】【詳解】b點(diǎn)時(shí)，透光率突然下降，說(shuō)明c(NO2)突然增大，則操作是壓縮注射器，①錯(cuò)誤；②d點(diǎn)，透光率下降，則c(NO2)增大，平衡逆向移動(dòng)，v(正)<v(逆)，②正確；③c點(diǎn)是在a點(diǎn)的基礎(chǔ)上壓縮注射器，則c(NO2)增大，c(N2O4)增大，C錯(cuò)誤；④由b點(diǎn)到c點(diǎn)，壓縮注射器，反應(yīng)正向進(jìn)行，放出熱量，混合氣體的溫度升高，則T(b)＜T(c)，④正確；⑤若容器絕熱，a點(diǎn)到c點(diǎn)，壓縮注射器，反應(yīng)正向進(jìn)行，T(a)＜T(c)，該反應(yīng)正向放熱，溫度越高平衡常數(shù)越低，故平衡常數(shù)Ka＞Kc，⑤正確；故選D。二、填空題(共52分)17.請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）25℃時(shí)，溶液呈堿性的原因是___________(用離子方程式表示)。把溶液蒸干并灼燒得到的產(chǎn)物是___________（2）在日常生活中經(jīng)常用和混合溶液作滅火劑，請(qǐng)用離子方程式表示其滅火原理：___________（3）常溫下，草酸的電離常數(shù)值，，則①溶液中各離子濃度由大到小排序：___________②0.2mol/L和0.1mol/LNaOH溶液等體積混合后的溶液中：___________(填“＞”“=”或“＜”)，___________mol/L（4）某酸在水中的電離方程式是：，，回答下列問(wèn)題：①在的溶液中，下列微粒濃度關(guān)系式正確的是___________。A．B．C．D．②常溫下，已知溶液的pH=2，則溶液中可能___________(填“＞”、“＜”或“=”)【答案】（1）①.CO+H2OHCO+OH－、HCO+H2OH2CO3＋OH－②.Na2CO3（2）Al3＋＋3HCO=Al(OH)3↓＋3CO2↑（3）①.c(K＋)＞c(HC2O)＞c(H＋)＞c(C2O)＞c(OH－)②.＞③.0.1（4）①.C②.＜【解析】小問(wèn)1詳解】碳酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，CO發(fā)生水解，其水解反應(yīng)：CO+H2OHCO+OH－、HCO+H2OH2CO3＋OH－，溶液中c(OH－)＞c(H＋)，溶液顯堿性；碳酸鈉的熱穩(wěn)定較高，碳酸鈉溶液蒸干并灼燒得到產(chǎn)物仍為Na2CO3；故答案為CO+H2OHCO+OH－、HCO+H2OH2CO3＋OH－；Na2CO3；【小問(wèn)2詳解】Al3＋與HCO發(fā)生雙水解，其離子方程式為Al3＋＋3HCO=Al(OH)3↓＋3CO2↑，故答案為Al3＋＋3HCO=Al(OH)3↓＋3CO2↑；【小問(wèn)3詳解】①HC2O的水解平衡常數(shù)Kh==×10－12＜Ka2=5.4×10－5，HC2O電離程度大于其水解程度，溶液顯酸性，離子濃度大小順序是c(K＋)＞c(HC2O)＞c(H＋)＞c(C2O)＞c(OH－)；故答案為c(K＋)＞c(HC2O)＞c(H＋)＞c(C2O)＞c(OH－)；②0.2mol·L－1NaHC2O4和0.1moL·L－1NaOH等體積混合后，溶液中的溶質(zhì)為NaHC2O4和Na2C2O4，且兩者物質(zhì)的量相等，HC2O的電離程度大于C2O水解程度，溶液顯酸性，即c(H＋)＞c(OH－)，根據(jù)質(zhì)子守恒有c(HC2O)＋2c(H＋)＋3c(H2C2O4)=2c(OH－)＋c(C2O)，因此有c(OH－)＋c(C2O)＞c(HC2O)＋c(H＋)＋3c(H2C2O4)；根據(jù)元素質(zhì)量守恒，濃度是原來(lái)的一半，因?yàn)槭堑润w積混合，因此有c(H2C2O4)＋c(HC2O)＋c(C2O)=0.1mol·L－1；故答案為＞；0.1；【小問(wèn)4詳解】①A．H2A第一步電離是完全電離，水溶液中不存在H2A，應(yīng)是2c(HA－)＋2c(A2－)=c(Na＋)，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)A選項(xiàng)分析，溶液中無(wú)H2A，根據(jù)質(zhì)子守恒，因此有c(OH－)=c(H＋)＋c(HA－)，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)電荷守恒，因此有c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HA－)＋2c(A2－)，故C正確；D．0.1mol·L－1Na2A溶液中：A2－發(fā)生水解A2－＋H2OHA－＋OH－，水也能發(fā)生電離H2OH＋＋OH－，因此離子濃度大小順序是c(Na＋)＞c(A2－)＞c(OH－)＞c(HA－)＞c(H＋)，故D錯(cuò)誤；答案為C；②H2A第一步完全電離，第一步電離出的H＋抑制第二步電離，因此0.1molH2A溶液中c(H＋)＜0.11mol·L－1；故答案為＜。18.現(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的下列溶液：①②③④⑤⑥⑦氨水，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）①②③④⑤⑥⑦七種溶液中濃度由大到小的順序是(填序號(hào))___________。（2）溶液②中各離子濃度由大到小的順序是___________。（3）室溫下，pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后，混合溶液中___________(填“＞”“=”或“＜”)。（4）已知t℃，，在t℃時(shí)將pH=11的NaOH溶液aL與pH=2的的溶液bL混合(忽略混合后溶液體積的變化)，若所得混合溶液的pH=10，則a∶b=___________。（5）硫酸肼()是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與類(lèi)似，寫(xiě)出硫酸肼第一步水解反應(yīng)的離子方程式：___________。（6）常溫下，將的醋酸與溶液等體積混合，充分反應(yīng)后，溶液中存在，則該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)Ka=___________(用含a和b的代數(shù)式表示)。【答案】（1）①③②⑥⑤④⑦（2）c(SO)＞c(NH)＞c(Al3＋)＞c(H＋)＞c(OH－)（3）＜（4）11∶9（5）N2H+H2O[N2H5·H2O]＋＋H＋，（6）【解析】【小問(wèn)1詳解】①②③④⑤均為銨鹽，NH水解程度微弱，⑦NH3·H2O為弱堿，電離程度微弱，因此⑦溶液中c(NH)最小，①1mol(NH4)2SO4中含有2molNH，NH物質(zhì)的量濃度最大，②③抑制NH水解，④⑤促進(jìn)NH水解，③中NH4HSO4完全電離出H＋，抑制NH水解能力比Al3＋強(qiáng)，即c(NH)：③＞②，H2CO3酸性比CH3COOH弱，NH4HCO3發(fā)生雙水解程度比CH3COONH4大，即c(NH)：⑤＞④，因此c(NH)大小順序是①③②⑥⑤④⑦，故答案為①③②⑥⑤④⑦；【小問(wèn)2詳解】Al3＋結(jié)合OH－能力強(qiáng)于NH，因此Al3＋水解程度大于NH，溶液顯酸性，因此離子濃度大小順序是c(SO)＞c(NH)＞c(Al3＋)＞c(H＋)＞c(OH－)，故答案為c(SO)＞c(NH)＞c(Al3＋)＞c(H＋)＞c(OH－)；【小問(wèn)3詳解】醋酸為弱酸，因此pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合，溶質(zhì)為CH3COONa和CH3COOH，溶液顯酸性，根據(jù)電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)=c(CH3COO－)＋c(OH－)，因此有c(Na＋)＜c(CH3COO－)；故答案為＜；【小問(wèn)4詳解】?jī)扇芤夯旌虾螅芤猴@堿性，因此有=1×10－3mol·L－1，解得a∶b=11∶9；故答案為11∶9；【小問(wèn)5詳解】N2H6SO4水解原理比(NH4)2SO4類(lèi)似，N2H水解：N2H+H2O[N2H5·H2O]＋＋H＋，故答案為N2H+H2O[N2H5·H2O]＋＋H＋；【小問(wèn)6詳解】根據(jù)電荷守恒，c(H＋)＋2c(Ba2＋)=c(CH3COO－)＋c(OH－)，因?yàn)?c(Ba2＋)=c(CH3COO－)，因此有c(H＋)=c(OH－)，溶液顯中性，c(CH3COO－)=2c(Ba2＋)=2×=bmol/L，根據(jù)元素質(zhì)量守恒，溶液中c(CH3COOH)=(－b)mol·L－1，醋酸的電離平衡常數(shù)Ka==，故答案為。19.二甲醚(DME)被譽(yù)為“21世紀(jì)的清潔燃料”，由合成氣制備二甲醚的主要原理如下：①②③回答下列問(wèn)題：（1）反應(yīng)的___________；該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________(用、、表示)。（2）反應(yīng)①在恒容裝置中反應(yīng)達(dá)到平衡后，能提高①中CO轉(zhuǎn)化率的是___________。A.通入CO B.升高溫度 C.通入 D.使用催化劑（3）一定溫度下，將0.2molCO和0.1mol(g)通入2L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)③，5min后達(dá)到化學(xué)平衡，平衡后測(cè)得的體積分?jǐn)?shù)為0.1，CO的轉(zhuǎn)化率___________。（4）將合成氣以通入1L的反應(yīng)器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：，其中CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是___________(填字母)。A．B．C．若在和316℃時(shí)，起始時(shí)，則平衡時(shí)，小于50%【答案】（1）①.－246.1②.（2）C（3）15%（4）AB【解析】【小問(wèn)1詳解】根據(jù)目標(biāo)反應(yīng)，由2×①＋②＋③，ΔH=[2×(－90.7)＋(－23.5)＋(－41.2)]kJ·mol－1=－246.1kJ·mol－1；K1=，K2=，K3=，K=，因此K=；故答案為－246.1；；【小問(wèn)2詳解】A．達(dá)到平衡，通入CO，雖然平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，但CO的轉(zhuǎn)化率降低，故A不符合題意；B．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，CO的轉(zhuǎn)化率降低，故B不符合題意；C．通入H2，使平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，CO的轉(zhuǎn)化率升高，故C符合題意；D．使用催化劑，只能改變反應(yīng)速率，對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)無(wú)影響，故D不符合題意；答案為C；【小問(wèn)3詳解】反應(yīng)③為反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和相等的反應(yīng)，因此達(dá)到平衡時(shí)，氣體總物質(zhì)的量為0.3mol，平衡后測(cè)得H2的體積分?jǐn)?shù)為0.1，則達(dá)到平衡時(shí)，生成H2的物質(zhì)的量為0.3mol×0.1=0.03mol，即消耗CO的物質(zhì)的量為0.03mol，CO的轉(zhuǎn)化率為=15%；故答案為15%；【小問(wèn)4詳解】A．根據(jù)圖像可知，隨著溫度升高，CO平衡轉(zhuǎn)化率降低，說(shuō)明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即ΔH＜0，故A正確；B．該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，在相同溫度下，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，CO的轉(zhuǎn)化率增大，因此有p1＞p2＞p3，故B正確；C．相當(dāng)于在基礎(chǔ)上再通入1molH2，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，CO的轉(zhuǎn)化率增大，即該條件下大于50%，故C錯(cuò)誤；答案AB。20.Ⅰ.滴定實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)科中最重要的定量實(shí)驗(yàn)之一、葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測(cè)定，常采用氧化還原滴定法。葡萄酒常用作抗氧化劑，測(cè)定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離計(jì)算)的方案如下：往實(shí)驗(yàn)中加入鹽酸的目的是將轉(zhuǎn)化成；滴定過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)是：（1）滴定時(shí)，該滴定過(guò)程的指示劑是___________，滴定終點(diǎn)的判斷方法___________。（2）實(shí)驗(yàn)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液50.00ml，所測(cè)樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離計(jì)算)為_(kāi)__________。（3）下列情形會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的是___________(填序號(hào))。A.滴定持續(xù)時(shí)間稍長(zhǎng)，溶液中部分HI被空氣氧化B.盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管用蒸餾水洗凈后，未潤(rùn)洗C.滴定前平視，滴定后俯視D.滴定前滴定管尖嘴有氣泡滴定后氣泡消失Ⅱ.回答下列問(wèn)題（4）隨意排放會(huì)造成嚴(yán)重的大氣污染。某