山西運城鹽化中學、鹽湖五中、學院附中2024-2025學年高三上學期聯(lián)考化學試題

山西運城鹽化中學、鹽湖五中、學院附中2024-2025學年高三上學期聯(lián)考化學試題考試時間：120分鐘?總分：100分?年級/班級：高三（1）班試卷標題：山西運城鹽化中學、鹽湖五中、學院附中2024-2025學年高三上學期聯(lián)考化學試題。一、選擇題（共10題，每題2分）要求：從每題的四個選項中選出正確答案。1.下列關(guān)于溶液的說法中，不正確的是（）

A.溶劑的質(zhì)量分數(shù)等于溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

B.溶液的濃度與溶劑的種類有關(guān)

C.溶液的濃度越高，溶液的粘度越大

D.溶液的濃度可以通過配制溶液的方法來改變2.下列物質(zhì)中，不屬于酸的是（）

A.鹽酸

B.硫酸

C.氯化鈉

D.硝酸3.下列物質(zhì)的燃燒反應中，產(chǎn)物只有二氧化碳的是（）

A.碳的燃燒

B.氫氣的燃燒

C.鎂的燃燒

D.硫的燃燒4.下列物質(zhì)中，屬于氧化劑的是（）

A.氧氣

B.氫氣

C.碳

D.氯氣5.下列化學反應中，屬于中和反應的是（）

A.氫氧化鈉與鹽酸反應

B.氫氧化鈉與硫酸銅反應

C.氫氧化鈉與硫酸鈉反應

D.氫氧化鈉與氯化鈉反應6.下列物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大的物質(zhì)是（）

A.硝酸鉀

B.硫酸銅

C.氯化鈉

D.氫氧化鈣7.下列物質(zhì)的還原性最強的是（）

A.氧化亞鐵

B.氫氧化亞鐵

C.氧化亞銅

D.氫氧化亞銅8.下列反應中，不屬于酸堿反應的是（）

A.硫酸與氫氧化鈉反應

B.鹽酸與氫氧化鈉反應

C.氫氧化鈉與氯化銅反應

D.氫氧化鈉與硝酸反應9.下列物質(zhì)的溶液呈堿性的是（）

A.氫氧化鈉溶液

B.鹽酸溶液

C.硫酸溶液

D.氯化鈉溶液10.下列物質(zhì)中，不屬于金屬元素的是（）

A.鐵

B.鈣

C.氯

D.鉀二、填空題（共5題，每題2分）要求：在橫線上填寫正確的答案。1.在實驗室中，通常采用__________來收集氣體。2.氯氣與水反應生成的產(chǎn)物是__________和__________。3.下列物質(zhì)的化學式分別是：氧化鐵為__________，氧化鈣為__________，氧化鋁為__________。4.下列離子的符號分別是：氫離子為__________，氫氧根離子為__________，氯離子為__________。5.下列化合物的名稱分別是：FeCl3為__________，CuSO4為__________，NaOH為__________。三、簡答題（共2題，每題5分）要求：簡述并簡要說明。1.簡述溶液的配制方法。2.簡述化學實驗中的安全操作。四、計算題（共5題，每題5分）要求：計算出正確答案。1.10g的食鹽溶解在100g的水中，求該溶液的質(zhì)量分數(shù)。2.25℃時，0.1mol/L的鹽酸溶液中，氫離子的濃度是多少？3.計算下列化學反應中生成物的物質(zhì)的量（單位：mol）：2H2+O2→2H2O4.計算下列化學反應中反應物的物質(zhì)的量（單位：mol）：Fe+CuSO4→FeSO4+Cu5.計算下列化學反應中生成物的質(zhì)量（單位：g）：HCl+NaOH→NaCl+H2O五、實驗題（共3題，每題5分）要求：根據(jù)實驗步驟，回答問題。1.在實驗中，為什么在加熱反應物時，需要加入少量水？2.在實驗室中，如何檢測溶液的酸堿性？3.在實驗室中，如何收集氧氣？六、論述題（共1題，10分）要求：論述并簡要說明。論述化學實驗在科學探究中的作用。本次試卷答案如下：一、選擇題（共10題，每題2分）1.A解析：溶液的濃度是指溶質(zhì)在溶劑中的質(zhì)量分數(shù)，與溶劑的種類無關(guān)，所以選項A不正確。2.C解析：氯化鈉是鹽，不是酸，所以選項C正確。3.A解析：碳的燃燒產(chǎn)物只有二氧化碳，所以選項A正確。4.A解析：氧氣具有很強的氧化性，是一種氧化劑，所以選項A正確。5.A解析：中和反應是指酸和堿反應生成鹽和水的反應，所以選項A正確。6.A解析：硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大，所以選項A正確。7.A解析：氧化亞鐵的還原性最強，所以選項A正確。8.D解析：硝酸與氫氧化鈉反應生成硝酸鈉和水，不屬于酸堿反應，所以選項D正確。9.A解析：氫氧化鈉溶液呈堿性，所以選項A正確。10.C解析：氯是非金屬元素，所以選項C正確。二、填空題（共5題，每題2分）1.排水集氣法解析：在實驗室中，由于氧氣不易溶于水，通常采用排水集氣法來收集氣體。2.鹽酸和次氯酸解析：氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸。3.氧化鐵為Fe2O3，氧化鈣為CaO，氧化鋁為Al2O3解析：根據(jù)化合物的命名規(guī)則，氧化鐵的化學式為Fe2O3，氧化鈣的化學式為CaO，氧化鋁的化學式為Al2O3。4.氫離子為H+，氫氧根離子為OH-，氯離子為Cl-解析：根據(jù)離子的命名規(guī)則，氫離子的符號為H+，氫氧根離子的符號為OH-，氯離子的符號為Cl-。5.FeCl3為氯化鐵，CuSO4為硫酸銅，NaOH為氫氧化鈉解析：根據(jù)化合物的命名規(guī)則，F(xiàn)eCl3的名稱為氯化鐵，CuSO4的名稱為硫酸銅，NaOH的名稱為氫氧化鈉。三、簡答題（共2題，每題5分）1.溶液的配制方法：解析：溶液的配制方法包括以下步驟：（1）計算所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積；（2）稱量或量取溶質(zhì)；（3）將溶質(zhì)加入溶劑中；（4）攪拌溶解或加熱溶解；（5）冷卻至室溫。2.化學實驗中的安全操作：解析：化學實驗中的安全操作包括以下內(nèi)容：（1）穿戴實驗服和實驗手套；（2）使用實驗儀器時，要遵守操作規(guī)程；（3）實驗過程中，不要將實驗儀器、藥品和溶劑直接接觸皮膚；（4）實驗結(jié)束后，將實驗儀器、藥品和溶劑歸位；（5）實驗過程中，注意觀察實驗現(xiàn)象，及時處理突發(fā)事件。四、計算題（共5題，每題5分）1.10g的食鹽溶解在100g的水中，求該溶液的質(zhì)量分數(shù)。解析：質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量/溶液的質(zhì)量×100%=10g/(10g+100g)×100%=9.09%2.25℃時，0.1mol/L的鹽酸溶液中，氫離子的濃度是多少？解析：氫離子的濃度等于鹽酸的濃度，所以氫離子的濃度為0.1mol/L。3.計算下列化學反應中生成物的物質(zhì)的量（單位：mol）：2H2+O2→2H2O解析：根據(jù)化學反應的化學計量關(guān)系，生成物的物質(zhì)的量與反應物的物質(zhì)的量成正比。根據(jù)化學方程式，2mol的H2和1mol的O2反應生成2mol的H2O，所以生成物的物質(zhì)的量為2mol。4.計算下列化學反應中反應物的物質(zhì)的量（單位：mol）：Fe+CuSO4→FeSO4+Cu解析：根據(jù)化學反應的化學計量關(guān)系，反應物的物質(zhì)的量與生成物的物質(zhì)的量成正比。根據(jù)化學方程式，1mol的Fe和1mol的CuSO4反應生成1mol的FeSO4和1mol的Cu，所以反應物的物質(zhì)的量為1mol。5.計算下列化學反應中生成物的質(zhì)量（單位：g）：HCl+NaOH→NaCl+H2O解析：根據(jù)化學反應的化學計量關(guān)系，生成物的質(zhì)量與反應物的質(zhì)量成正比。根據(jù)化學方程式，1mol的HCl和1mol的NaOH反應生成1mol的NaCl和1mol的H2O，所以生成物的質(zhì)量為58.44g（NaCl）+18.02g（H2O）=76.46g。五、實驗題（共3題，每題5分）1.在實驗中，為什么在加熱反應物時，需要加入少量水？解析：加熱反應物時加入少量水可以防止反應物過熱而引起爆炸，同時可以促進反應的進行。2.在實驗室中，如何檢測溶液的酸堿性？解析：可以通過以下方法檢測溶液的酸堿性：（1）使用pH試紙測定溶液的pH值；（2）使用酸堿指示劑觀察溶液的顏色變化；（3）使用酸堿滴定法測定溶液的酸堿度。3.在實驗室中，如何收集氧氣？解析：收集氧氣的方法有：（1）排水集氣法：將氧氣通入水中，使氧氣溶解于水中，然后收集水中的氧氣；（2）排空氣集氣法：將氧氣通入集氣瓶中，使氧氣排空集氣瓶中的空氣，然后收集氧氣；（3）向上排空氣集氣法：將氧氣通入集氣瓶中，使氧氣排空集氣瓶中的空氣，然后收集氧氣。六、論述題（共1題，10分）論述化學實驗在科學探究中的作用。解析：化學實驗在科學探究中具有以下作用：（1）驗證化學