化學(xué)方程式的書寫及應(yīng)用（第二課時）-九年級化學(xué)（2024）上冊

4.3化學(xué)方程式的書寫及應(yīng)用（第二課時）第4章認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)2024滬教版化學(xué)九年級上冊【精做課件】授課教師：********班級：********時間：********4.3化學(xué)方程式的書寫及應(yīng)用（第二課時）教案?一、教學(xué)目標(biāo)?（一）知識與技能目標(biāo)?闡述利用化學(xué)方程式進(jìn)行計算的依據(jù)，熟練掌握依據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡單計算的步驟與方法。?能夠根據(jù)具體情境，正確分析化學(xué)反應(yīng)中的數(shù)量關(guān)系，解決涉及化學(xué)方程式的實際計算問題。?（二）過程與方法目標(biāo)?通過對化學(xué)計算問題的分析與解答，培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題以及將化學(xué)知識應(yīng)用于實際的能力。?在解題過程中，引導(dǎo)學(xué)生學(xué)會總結(jié)歸納，逐步形成良好的解題思維與習(xí)慣。?（三）情感態(tài)度與價值觀目標(biāo)?體會化學(xué)計算在化學(xué)研究與工業(yè)生產(chǎn)中的重要作用，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度。?通過解決實際問題，增強(qiáng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的成就感，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣與積極性。?二、教學(xué)重難點?（一）教學(xué)重點?依據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計算的步驟和規(guī)范書寫。?利用化學(xué)方程式解決有關(guān)反應(yīng)物、生成物質(zhì)量的計算問題。?（二）教學(xué)難點?理解化學(xué)方程式中各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，并能在實際計算中靈活運(yùn)用。?從實際問題中抽象出化學(xué)計算模型，準(zhǔn)確建立解題思路。?三、教學(xué)方法?講授法、練習(xí)法、討論法?四、教學(xué)過程?（一）復(fù)習(xí)回顧，導(dǎo)入新課（5分鐘）?回顧知識：請學(xué)生回顧化學(xué)方程式的書寫原則、步驟以及化學(xué)方程式所表達(dá)的意義，重點強(qiáng)調(diào)化學(xué)方程式中各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系。?導(dǎo)入新課：展示工業(yè)上利用高溫煅燒石灰石制取生石灰的資料，提出問題“若要制取10t氧化鈣，需要碳酸鈣的質(zhì)量是多少？”引發(fā)學(xué)生思考，從而引出本節(jié)課利用化學(xué)方程式進(jìn)行計算的主題。?（二）知識講解，例題分析（20分鐘）?計算依據(jù)：講解依據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計算的理論依據(jù)是質(zhì)量守恒定律，化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比等于相對分子質(zhì)量與化學(xué)計量數(shù)的乘積之比，且在同一化學(xué)反應(yīng)中，各物質(zhì)的質(zhì)量比是固定不變的。?解題步驟：以“加熱分解6.3g高錳酸鉀，可以得到氧氣的質(zhì)量是多少？”為例，詳細(xì)講解解題步驟。?設(shè)未知量：設(shè)可以得到氧氣的質(zhì)量為x。?寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：?2KMnO4?

===ΔK2?MnO4?+MnO2?+O2?↑?寫出相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量和已知量、未知量：在對應(yīng)化學(xué)式下方寫出?2KMnO4?

的相對分子質(zhì)量總和為316，?O2?

的相對分子質(zhì)量為32，已知?KMnO4?

的質(zhì)量為6.3g，未知量氧氣的質(zhì)量為x。?列出比例式，求解：?32316?=x6.3g?

，解得?x=0.64g。?簡明地寫出答案：答：可以得到氧氣的質(zhì)量為0.64g。?強(qiáng)調(diào)規(guī)范：強(qiáng)調(diào)解題過程中的書寫規(guī)范，如設(shè)未知數(shù)時不帶單位，計算過程中要帶單位，最后答案要帶單位等。?（三）課堂練習(xí)，鞏固提升（15分鐘）?基礎(chǔ)練習(xí)：給出幾道簡單的化學(xué)方程式計算題目，如“實驗室用過氧化氫制取氧氣，若制取3.2g氧氣，需要過氧化氫的質(zhì)量是多少？”讓學(xué)生在練習(xí)本上進(jìn)行計算，教師巡視指導(dǎo)，及時糾正學(xué)生在解題過程中出現(xiàn)的錯誤。?拓展練習(xí)：展示一些較為復(fù)雜的題目，如涉及雜質(zhì)的計算或多步反應(yīng)的計算。以“含碳酸鈣80%的石灰石12.5g，高溫煅燒一段時間后，剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，求生成二氧化碳的質(zhì)量”為例，組織學(xué)生分組討論，引導(dǎo)學(xué)生分析題目中的關(guān)鍵信息，找出解題思路，然后進(jìn)行計算。?（四）課堂小結(jié)，布置作業(yè)（10分鐘）?課堂小結(jié)：與學(xué)生一起回顧本節(jié)課的主要內(nèi)容，包括依據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計算的依據(jù)、步驟和規(guī)范要求。強(qiáng)調(diào)解題時要認(rèn)真分析題意，找準(zhǔn)已知量和未知量，正確列出比例式。?布置作業(yè)：布置課后作業(yè)，包括教材上的相關(guān)習(xí)題以及一些拓展性的計算題目，要求學(xué)生按照規(guī)范步驟進(jìn)行解題，鞏固本節(jié)課所學(xué)知識。?五、教學(xué)反思?在本節(jié)課教學(xué)中，通過實例講解與課堂練習(xí)，學(xué)生對利用化學(xué)方程式進(jìn)行計算有了一定掌握。但部分學(xué)生在分析復(fù)雜題目時存在困難，今后教學(xué)需加強(qiáng)對學(xué)生審題和解題思路的引導(dǎo)，增加具有梯度性的練習(xí)，幫助學(xué)生逐步提升解題能力。?5課堂檢測4新知講解6變式訓(xùn)練7考試考法8小結(jié)梳理學(xué)習(xí)目錄1復(fù)習(xí)引入2新知講解3典例講解

長征八號火箭總長50.3米，其二子級以液氫、液氧為推進(jìn)劑，燃料箱裝載了0.4t液氫，如果你是工程師，請問助燃倉至少需裝載多少液氧？依據(jù)：化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的各物質(zhì)和生成的各物質(zhì)之間有固定的質(zhì)量比課堂導(dǎo)入反應(yīng)物生成物反應(yīng)條件意義：氫氣和氧氣在點燃的條件下反應(yīng)，生成水。2H2+O22H2O點燃1.表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件一、化學(xué)方程式的意義宏觀意義

意義：每2個氫分子與1個氧分子在點燃的條件下反應(yīng)，生成2個水分子。2.表示反應(yīng)中各物質(zhì)的微粒個數(shù)比=化學(xué)計量數(shù)之比2H2+O22H2O

點燃一、化學(xué)方程式的意義微觀意義微粒個數(shù)比

2：1：

2讀法：每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成36份質(zhì)量的水。2H2+O22H2O

點燃3.表示反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量比=相對分子質(zhì)量×化學(xué)計量數(shù)之比

質(zhì)量比

（2Ｘ2）：32：

（2Ｘ18）一、化學(xué)方程式的意義質(zhì)量意義

4：32：

36【例1】實驗室利用高錳酸鉀制氧氣，若需制備氧氣3.2g，理論上需要高錳酸鉀多少克？2KMnO4══K2MnO4+MnO2+O2△解：設(shè)需要高錳酸鉀的質(zhì)量為x。2×158

32

x3.2g

2×158

x

323.2g＝x＝31.6g按題意設(shè)未知量；1寫出題中反應(yīng)的化學(xué)方程式；2找出相關(guān)反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量關(guān)系；3建立含有未知量的比例關(guān)系；4求得未知量；5二、解答步驟和格式答：至少需要高錳酸鉀31.6g。作答。6設(shè)未知量寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式標(biāo)相關(guān)量列比例式寫出答案設(shè)寫標(biāo)列答解求解不帶單位注意配平和條件化學(xué)計量數(shù)與相對分子質(zhì)量的乘積、已知量、未知量根據(jù)化學(xué)方程式計算的步驟及格式二、解答步驟和格式解：設(shè)消耗水的質(zhì)量為x。2H2O====2H2↑＋O2↑

36

32

x

96kg答：消耗水的質(zhì)量為108kg。

（1）左側(cè)解題過程中有____處錯誤。（2）請寫出正確的解題過程。5通電

＝

，x＝108kg3632

x

196kg20x3296=，x＝60g二、解答步驟和格式（1）步驟要完整；（2）格式要規(guī)范。（1）書寫化學(xué)方程式要準(zhǔn)確；（2）相對分子質(zhì)量計算要準(zhǔn)確。兩要領(lǐng)兩關(guān)鍵二、解答步驟和格式解：設(shè)能得到氫氣的質(zhì)量為x2H2O2H2↑+O2↑通電3649gx369g4x=x=1g

答：電解9g水，能得到氫氣的質(zhì)量為1g。利用化學(xué)方程式來計算【例2】電解9g水，能得到氫氣的質(zhì)量為多少？二、解答步驟和格式解：9g水中所含氫元素的質(zhì)量1×21×2+16×100%==

1g水中的氫元素全部轉(zhuǎn)化為氫氣根據(jù)化學(xué)式來計算【例3】足量的鎂帶在標(biāo)準(zhǔn)狀況下與11.2L的氧氣（密度為1.43g/L)充分燃燒，可以生成多少克氧化鎂？

328011.2L×1.43g/Lx

解：設(shè)可以生成多少克氧化鎂的質(zhì)量為x2Mg+O22MgO點燃

32

80

11.2L×1.43g/L

x

=

x=40g

答：可以生成氧化鎂的質(zhì)量為40g。二、解答步驟和格式代入化學(xué)方程式計算的必須是質(zhì)量1.下列有關(guān)化學(xué)方程式2CO＋O2=====2CO2的敘述錯誤的是(

)A.一氧化碳和氧氣在點燃條件下生成二氧化碳B.反應(yīng)前后碳原子、氧原子的個數(shù)均不變C.每2個一氧化碳分子和1個氧分子在點燃條件下生成2個二氧化碳分子D.每2份質(zhì)量的一氧化碳和1份質(zhì)量的氧氣充分反應(yīng)可生成2份質(zhì)量的二氧化碳D點燃【點撥】由化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)可讀作：每56份質(zhì)量的一氧化碳和32份質(zhì)量的氧氣在點燃條件下恰好反應(yīng)生成88份質(zhì)量的二氧化碳，故D錯誤。返回B2.[2024·石家莊期中]如圖是同學(xué)們在討論某一化學(xué)方程式，他們所描述的化學(xué)方程式是(

)【點撥】2H2＋O2=====2H2O的反應(yīng)條件是點燃，各物質(zhì)的分子個數(shù)比為2：1：2，該反應(yīng)是化合反應(yīng)，且各物質(zhì)的質(zhì)量比(2×2)：32：(18×2)＝1：8：9。點燃返回3.已知甲烷燃燒的化學(xué)方程式為CH4＋2O2=====CO2＋2H2O，從反應(yīng)物、生成物之間的原子、分子個數(shù)比來看，每________個甲烷分子和________個氧分子發(fā)生反應(yīng)，生成了________個二氧化碳分子和________個水分子；從它們之間的質(zhì)量比來看，每________份質(zhì)量的甲烷和________份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)，生成了________份質(zhì)量的二氧化碳和________份質(zhì)量的水。點燃121216644436返回4.在“神舟”飛船內(nèi)，用盛有LiOH的濾網(wǎng)吸收航天員呼出的CO2氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2＋2LiOH===Li2CO3＋H2O。請計算：吸收88gCO2，需要LiOH的質(zhì)量是多少？返回4.85.化學(xué)小組取14g含雜質(zhì)(雜質(zhì)不參與反應(yīng))的氯酸鉀樣品和2g二氧化錳，放入試管中充分加熱，反應(yīng)過程中固體質(zhì)量變化如圖所示。請分析并計算：(1)生成氧氣的質(zhì)量為________g。(2)該樣品中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計算過程)返回B6.在反應(yīng)A＋3B===C＋2D中，已知A和B的相對分子質(zhì)量之比為7：8，當(dāng)2.8gA與一定量B恰好完全反應(yīng)后，生成3.6gD，則生成C的質(zhì)量為(

)A.9.6gB.8.8gC.6.8gD.2.4g【點撥】返回B7.[2024·泰州期末]如圖是“光催化固氮合成氨”反應(yīng)前后分子種類變化的示意圖。下列敘述中，正確的是(

)A.乙和丙都是氧化物B.參加反應(yīng)的甲和乙的分子個數(shù)比為1：3C.反應(yīng)后原子數(shù)目增加D.反應(yīng)生成的丙和丁的質(zhì)量比為32：17【點撥】乙和丙分別是水和氧氣，水屬于氧化物，氧氣屬于單質(zhì)，A錯誤；由“光催化固氮合成氨”反應(yīng)前后分子種類變化的示意圖，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2N2＋6H2O=====3O2＋4NH3，則參加反應(yīng)的甲和乙的分子個數(shù)比為2：6＝1：3，B正確；由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后原子的數(shù)目不變，C錯誤；依據(jù)化學(xué)方程式可知，反應(yīng)生成的丙和丁的質(zhì)量比為(32×3)：(17×4)＝24：17，D錯誤。光催化劑返回過氧化氫中的氧元素并沒有全部轉(zhuǎn)化為氧氣，還有部分氧元素在生成物水中。8.某同學(xué)用過氧化氫溶液制取氧氣，若要生成16g氧氣，需要分解過氧化氫的質(zhì)量為多少？請完成下列分析及計算：(1)該同學(xué)根據(jù)過氧化氫中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算所需過氧化氫的質(zhì)量，其計算式為所需過氧化氫的質(zhì)量＝16g÷