高三上學(xué)期期末備考化學(xué)原理大題卷

2025屆高三上學(xué)期期末備考化學(xué)原理題練習(xí)卷姓名：___________班級(jí)：___________1．NiCO(1)Ni基態(tài)原子價(jià)電子的軌道表示式為。鎳的晶胞結(jié)構(gòu)類型與銅的相同，晶胞體積為，鎳原子半徑為。(2)NiCO4結(jié)構(gòu)如圖甲所示，其中含有σ鍵的數(shù)目為，NiCO4晶體的類型為在總壓分別為0.10、0.50、1.0、2.0MPa下，Ni(s)和CO(g)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，NiCO4體積分?jǐn)?shù)x與溫度的關(guān)系如圖乙所示。反應(yīng)的ΔH從熱力學(xué)角度考慮，有利于NiCO4的生成(寫出兩點(diǎn))。、100℃時(shí)CO的平衡轉(zhuǎn)化率α=，該溫度下平衡常數(shù)。(4)對(duì)于同位素交換反應(yīng)，20℃時(shí)反應(yīng)物濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系為(k為反應(yīng)速率常數(shù))，則反應(yīng)一半所需時(shí)間(用k表示)。答題用時(shí)：分鐘，得分：2．鋰電池是新型儲(chǔ)能系統(tǒng)中的核心部件。作為鋰電池中用到的電解質(zhì)材料之一，(陰離子結(jié)構(gòu)見下圖。A)深受關(guān)注?；卮饐栴}：(1)的制備前體(B)，可由C的氟化反應(yīng)得到，C中第三周期元素有(填元素符號(hào))。(2)C分子中，兩個(gè)鍵角均為，鍵角為，N的原子軌道雜化類型為。(3)B溶于某溶劑發(fā)生自耦電離()，陽離子F的結(jié)構(gòu)式為。(4)B和D水溶液均呈酸性，相同溫度下，值大小關(guān)系：BD(填“>”或“<”)；沸點(diǎn)大小關(guān)系：B(170℃)>E(60.8℃)，其原因是。(5)研究表明，某有機(jī)溶劑中，相同濃度的G溶液和H溶液，前者電導(dǎo)率顯著低于后者，原因是。(6)在固體離子電導(dǎo)方面具有潛在的應(yīng)用前景。其兩種晶型中，一種取長方體形晶胞(圖1，長方體棱長為a、b、c)，另一種取立方體形晶胞(圖2，Cl居于立方體中心，立方體棱長為d)。圖中氫原子皆己隱去。①立方體形晶胞所代表的晶體中部分鋰離子(●Li)位置上存在缺位現(xiàn)象，鋰離子的總?cè)蔽宦蕿椋辉摼椭新入x子周圍緊鄰的鋰離子平均數(shù)目為。②兩種晶型的密度近似相等，則。(以含a、b和d的代數(shù)式表達(dá))答題用時(shí)：分鐘，得分：3、是制造多晶硅的原料，可由和耦合加氫得到，相關(guān)反應(yīng)如下：Ⅰ．Ⅱ．Ⅲ．(1)生成的總反應(yīng)：Ⅳ．(2)體系達(dá)到平衡狀態(tài)且其他條件不變時(shí)：①壓縮平衡體系體積，重新達(dá)到平衡后物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大的組分為。(填標(biāo)號(hào))a．

b．

c．

d．②反應(yīng)溫度升高不利于提高平衡時(shí)產(chǎn)物選擇性的原因是。(3)在壓強(qiáng)為的恒壓體系中通入和，達(dá)到平衡時(shí)，氣體組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化如圖所示(忽略氣體組分在硅表面的吸附量)。已知：為用氣體分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)×總壓。①圖中n代表的組分為。(填化學(xué)式)②時(shí)，反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)。(列出計(jì)算式)③時(shí)，的平衡轉(zhuǎn)化率為f，消耗硅的物質(zhì)的量為。(列出計(jì)算式)(4)下、其他條件相同時(shí)，用和分別催化上述反應(yīng)，一段時(shí)間內(nèi)的轉(zhuǎn)化率如下表所示。(產(chǎn)物選擇性均高于98.5%)催化劑的轉(zhuǎn)化率/%7.314.322.3①使用不同催化劑時(shí)，反應(yīng)Ⅳ的催化劑催化劑(填“>”“<”或“=”)；反應(yīng)Ⅳ的活化能：催化劑催化劑(填“>”“<”或“=”)。②使用催化劑，初始投料該段時(shí)間內(nèi)得到，則的選擇性。(列出計(jì)算式)4．用和焦炭為原料，經(jīng)反應(yīng)I、Ⅱ得到，再制備乙炔是我國科研人員提出的綠色環(huán)保新路線。反應(yīng)I：反應(yīng)Ⅱ：回答下列問題：(1)寫出與水反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)已知、(n是的化學(xué)計(jì)量系數(shù))。反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的與溫度的關(guān)系曲線見圖1。①反應(yīng)在的。②保持不變，假定恒容容器中只發(fā)生反應(yīng)I，達(dá)到平衡時(shí)，若將容器體積壓縮到原來的，重新建立平衡后。(3)恒壓容器中，焦炭與的物質(zhì)的量之比為，為載氣。和下，產(chǎn)率隨時(shí)間的關(guān)系曲線依實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)擬合得到圖2(不考慮接觸面積的影響)。①初始溫度為，緩慢加熱至?xí)r，實(shí)驗(yàn)表明已全部消耗，此時(shí)反應(yīng)體系中含物種為。②下，反應(yīng)速率的變化特點(diǎn)為，其原因是答題用時(shí)：分鐘，得分：參考答案：1．(1)(2)8分子晶體(3)小于降低溫度、增大壓強(qiáng)97.3%9000(4)【詳解】（1）Ni為28號(hào)元素，其基態(tài)原子的核外電子排布式為，則其價(jià)電子軌道表示式為；銅晶胞示意圖為，鎳的晶胞結(jié)構(gòu)類型與銅的相同，則鎳原子半徑為晶胞面對(duì)角線長度的，因?yàn)榫Оw積為，所以晶胞棱長為a，面對(duì)角線長度為，則鎳原子半徑為。（2）單鍵均為σ鍵，雙鍵含有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，三鍵含有1個(gè)σ鍵2個(gè)π鍵，由NiCO4的結(jié)構(gòu)可知，4個(gè)配體CO與中心原子Ni形成的4個(gè)配位鍵均為σ鍵，而每個(gè)配體CO中含有1個(gè)σ鍵2個(gè)π鍵，因此1個(gè)NiCO（3）隨著溫度升高，平衡時(shí)NiCO4的體積分?jǐn)?shù)減小，說明溫度升高平衡逆移，因此該反應(yīng)的；該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體總分子數(shù)減小的放熱反應(yīng)，因此降低溫度和增大壓強(qiáng)均有利于NiCO4的生成；由上述分析知，溫度相同時(shí)，增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，對(duì)應(yīng)的平衡體系中NiCO4的體積分?jǐn)?shù)增大，則壓強(qiáng)：，即對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)是1.0MPa．由題圖乙可知，、100℃條件下達(dá)到平衡時(shí)，CO和NiCO4，反應(yīng)后總物質(zhì)的量為：（43x）mol，根據(jù)阿伏加德羅定律，其他條件相同時(shí)，氣體的體積分?jǐn)?shù)即為其物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，因此有，解得，因此達(dá)到平衡時(shí)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率；氣體的分壓=總壓強(qiáng)×該氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，則該溫度下的壓強(qiáng)平衡常數(shù)。（4）由題給關(guān)系式可得，當(dāng)反應(yīng)一半時(shí)，即，，，則。2．(1)Cl、S(2)(3)或(4)>B分子間存在氫鍵(5)G中正、負(fù)電荷距離更近，G中N原子的配位能力強(qiáng)于H中磺?；系腛原子，G溶液中陰陽離子濃度小于H溶液(6)8【詳解】（1）由圖可知，C中第三周期元素為氯元素和硫元素，故答案為：Cl、S；（2）由鍵角可知，C中氮原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，原子的雜化方式為sp2雜化，故答案為：sp2；（3）由原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)守恒可知，陽離子F的結(jié)構(gòu)式可能為或，故答案為：或；（4）氟原子是吸電子基，會(huì)使氮?dú)滏I的極性增強(qiáng)，電離出氫離子的能力增大，乙基是供電子基，會(huì)使氮?dú)滏I的極性減弱，電離出氫離子的能力減弱，則b的酸性強(qiáng)于D；由圖可知，B分子能形成分子間氫鍵，E分子不能形成分子間氫鍵，所以B的分子間作用力強(qiáng)于B，沸點(diǎn)強(qiáng)于B，故答案為：B分子間存在氫鍵；（5）由圖可知，G中正、負(fù)電荷距離更近，G中N原子的配位能力強(qiáng)于H中磺酰基上的O原子，G溶液中陰陽離子濃度小于H溶液，所以有機(jī)溶劑中，相同濃度的G溶液和H溶液，前者電導(dǎo)率顯著低于后者，故答案為：G中正、負(fù)電荷距離更近，G中N原子的配位能力強(qiáng)于H中磺?；系腛原子，G溶液中陰陽離子濃度小于H溶液；（6）①由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中位于體心的氯離子個(gè)數(shù)為1，位于頂點(diǎn)的氧離子個(gè)數(shù)為8×=1，位于棱上的鋰離子個(gè)數(shù)為12×=3，由化合價(jià)代數(shù)和為0可知，晶胞中鋰離子的個(gè)數(shù)為2，則鋰離子的總?cè)蔽宦蕿?；晶胞中位于體心的氯離子與位于12條棱上的鋰離子距離最近，但離子的缺位率為13，則氯離子周圍緊鄰的鋰離子平均數(shù)目為12×23=8；故答案為：；8；②設(shè)Li2(OH)Cl的相對(duì)分子質(zhì)量為M，由晶胞結(jié)構(gòu)可知，長方體形晶胞的密度為，立方體形晶胞，由兩種晶型的密度近似相等可知，c=，故答案為：。3、(1)(2)bc因，升溫反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，的產(chǎn)量反而減小(3)或(4)=>【詳解】（1）根據(jù)蓋斯定律可知，。故答案為：80。（2）①壓縮平衡體系體積，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，重新達(dá)到平衡后，對(duì)于反應(yīng)，除壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)I無影響，對(duì)的反應(yīng)都是平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，因此和的量增大；因、，升溫反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，的產(chǎn)量反而減小。故答案為：bc；因，升溫反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，的產(chǎn)量反而減小。（3）在壓強(qiáng)為的恒壓體系中通入和，①根據(jù)反應(yīng)可知，溫度升高反應(yīng)和向正反應(yīng)方向進(jìn)行，產(chǎn)物含量增加，結(jié)合圖可知n為HCl，m為；②時(shí)按照反應(yīng)進(jìn)行：，由圖中可知道平衡時(shí)，，，則；③，1mol的平衡轉(zhuǎn)化率為f，則轉(zhuǎn)化的為fmol，剩余的為()mol，平衡時(shí)的物質(zhì)與物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分別為：x、z和y，設(shè)平衡時(shí)混合物的總物質(zhì)的量為Mmol，則可以根據(jù)剩余的計(jì)算出M，mol，再計(jì)算出、，根據(jù)硅原子守恒，消耗硅的物質(zhì)的量=平衡物質(zhì)中硅的總物質(zhì)的量起始時(shí)的1mol，或者消耗硅的物質(zhì)的量=平衡物質(zhì)中和物質(zhì)的量之和消耗的fmol，。故答案為：；；或。（4）①使用不同催化劑時(shí)，反應(yīng)的催化劑與催化劑相比較，由于反應(yīng)熱只和反應(yīng)物的始態(tài)與生成物的終態(tài)有關(guān)，與催化劑無關(guān)，所以催化劑=催化劑；根據(jù)表中數(shù)據(jù)，在相同單位時(shí)間內(nèi)，作催化劑的轉(zhuǎn)化率為7.3%、作催化劑的轉(zhuǎn)化率為22.3%，由此可以得出作催化劑時(shí)活化能更低，效率更高，則反應(yīng)的活化能：催化劑催化劑；②根據(jù)反應(yīng)：，初始投料該段時(shí)間內(nèi)得到，列式，得出生成所消耗的的物質(zhì)的量，根據(jù)表的轉(zhuǎn)化率可知所消耗的的總物質(zhì)的量為，最后根據(jù)公式。故答案為：=；>；。4．(1)ds3d104s1(2)(3)使銀元素轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀0.5(4)0.05(5)高于40℃后，的溶解度下降，“銀轉(zhuǎn)化”和“銀還原”的效率降低，且易堵塞管道，難以實(shí)現(xiàn)連續(xù)生產(chǎn)【分析】銅陽極泥（含有Au、Ag2Se、Cu2Se、PbSO4等）加入H2O2、H2SO4、NaCl氧化酸浸，由題中信息可知，濾液1中含有Cu2+和H2SeO3，濾渣1中含有Au、AgCl、PbSO4；濾渣1中加入NaClO、H2SO4、NaCl，將Au轉(zhuǎn)化為Na[AuCl4]除去，濾液2中含有Na[AuCl4]，濾渣2中含有AgCl、PbSO4；在濾渣2中加入Na2SO3，將AgCl轉(zhuǎn)化為和，過濾除去PbSO4，濾液3中加入Na2S2O4，將Ag元素還原為Ag單質(zhì)，Na2S2O4轉(zhuǎn)化為Na2SO3，濾液4中溶質(zhì)主要為Na2SO3，可繼續(xù)進(jìn)行銀轉(zhuǎn)化過程?！驹斀狻浚?）Cu的原子序數(shù)為29，位于第四周期第ⅠB族，位于ds區(qū)，其基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為3d104s1，故答案為：ds；3d104s1；（2）濾液1中含有Cu2+和H2SeO3，氧化酸浸時(shí)Cu2Se與H2O2、H2SO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成、和，反應(yīng)的離子方程式為：，故答案為：；（3）①在“氧化酸浸”工序中，加入適量的原因是使銀元素轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀，故答案為：使銀元素轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀；②由題目可知，在“除金”工序溶液中，若加入過多，AgCl則會(huì)轉(zhuǎn)化為，當(dāng)某離子的濃度低于1.0×10?5mol?L?1時(shí)，可忽略該離子的存在，為了不讓AgCl發(fā)生轉(zhuǎn)化，則令，由，可得，即濃度不能超過，故答案為：0.5；（4）在“銀轉(zhuǎn)化”體系中，和濃度之和為，溶液中存在平衡關(guān)系：，根據(jù)圖可知當(dāng)時(shí)，此時(shí)，則該平衡關(guān)系的平衡常數(shù)，當(dāng)時(shí)，，解得此時(shí)，故答案為：0.05；（5）由分析可知濾液4中溶質(zhì)主要成分為Na2SO3；由不同溫度下的溶解度可知，高于40℃后，的溶解度下降，“銀轉(zhuǎn)化”和“銀還原”的效率降低，且易堵塞管道，難以實(shí)現(xiàn)連續(xù)生產(chǎn)，故答案為：；高于40℃后，的溶解度下降，“銀轉(zhuǎn)化”和“銀還原”的效率降低，且易堵塞管道，難以實(shí)現(xiàn)連續(xù)生產(chǎn)。5．(1)BaC2+2H2O=Ba(OH)2+HC≡CH↑(2)1016105105(3)BaO正反應(yīng)的反應(yīng)速率保持不變，逆反應(yīng)的速率逐漸增大后保持不變?nèi)萜髦兄挥蟹磻?yīng)Ⅱ：BaO(s)+3C(s)BaC2(s)+CO(g)，反應(yīng)條件恒溫1823K、恒壓，反應(yīng)物BaO和C都是固體，其濃度是固定不變的，則該化學(xué)反應(yīng)的正反應(yīng)的反應(yīng)速率保持不變；t2之前，生成物C