第31講 難溶電解質(zhì)的溶解平衡與應(yīng)用（練習(xí)）（原卷版）

第31講難溶電解質(zhì)的溶解平衡與應(yīng)用（模擬精練+真題演練）完卷時間：50分鐘一、選擇題（每小題只有一個正確選項，共12×5分）1．（2023·湖北·校聯(lián)考模擬預(yù)測）時，用溶液分別滴定等物質(zhì)的量濃度的、、三種溶液。[p表示負對數(shù)，M表示、、隨溶液變化的關(guān)系如圖所示。已知：。下列推斷正確的是

A．②代表滴定溶液的變化關(guān)系B．一般情況下，適量的固體能完全溶于溶液C．固體能完全溶于溶液D．滴定溶液至?xí)r，溶液中：2．（2023·浙江紹興·統(tǒng)考模擬預(yù)測）氫氧化鎂是常見難溶物，將過量氫氧化鎂粉末置于水中達到溶解平衡：。已知，；通常，溶液中某離子的濃度小于時，可以認為該離子已沉淀完全。下列有關(guān)說法不正確的是A．滴入幾滴稀硫酸，溶液的pH先下降后上升，最后保持一個穩(wěn)定值B．的飽和溶液中C．NaOH溶液可使較徹底地轉(zhuǎn)化為D．氫氧化鎂可處理印染廠的酸性廢水，處理后，此時溶液呈堿性3．（2023·浙江金華·模擬預(yù)測）在25℃時，下列幾種難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)(Ksp)如表所示，下列說法不正確的是BaSO4(白)BaCO3(白)AgCl(白)Ag2S(黑)Ag2CrO4(磚紅)1.1×10-102.6×10-91.8×10-106.3×10-502.0×10-7A．重晶石的主要成分是BaSO4工業(yè)上常用飽和碳酸鈉溶液反復(fù)浸泡重晶石，將難處理的BaSO4轉(zhuǎn)化為更易處理的BaCO3B．在食鹽除雜實驗中，利用BaCl2除去溶液中的SO后，應(yīng)先過濾，再加入Na2CO3除去溶液中的Ba2+和Ca2+，過濾的目的是防止BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3C．在含銀工業(yè)廢水的處理中，相同濃度的Na2S溶液比NaCl溶液沉淀效果好，而且Na2S溶液可以沉淀多種重金屬離子D．將濃度均為0.2mol?L-1的NaCl溶液和Na2CrO4溶液等體積混合后，滴加AgNO3溶液，先析出Ag2CrO4沉淀4．（2023·四川遂寧·統(tǒng)考模擬預(yù)測）已知相同溫度下，Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)。某溫度下，飽和溶液中﹣lg[c()]、﹣lg[c()]與﹣lg[c(Ba2+)]的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是

A．曲線①中y2=4.9B．加適量BaCl2固體可使溶液由a點變到c點C．曲線②中a點：2c(Ba2＋)＋c(H＋)=2c()＋c(OH﹣)＋c()D．c(Ba2+)=10-5.1mol/L時，兩溶液中，=105．（2023·吉林長春·東北師大附中?？寄M預(yù)測）工業(yè)上以SrSO4(s)為原料生產(chǎn)SrCO3(s)，對其工藝條件進行研究?，F(xiàn)有分別含SrCO3(s)的0.1mol·L-1、1.0mol·L-1Na2CO3溶液，以及分別含SrSO4(s)的0.1mol·L-1、1.0mol·L-1Na2SO4溶液。在一定pH范圍內(nèi)(固體足量)，四種溶液中l(wèi)g[c(Sr2+)/mol·L-1]隨pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是A．反應(yīng)SrSO4(s)+(aq)SrCO3(s)+(aq)的平衡常數(shù)K=B．a(chǎn)=?6.5C．曲線④代表含SrCO3(s)的1.0mol/LNa2CO3溶液的變化曲線D．將pH=6.8狀態(tài)下的①、③兩物料等體積混合后，溶液中l(wèi)gc(Sr2+)小于?5.56．（2023·江西宜春·江西省宜豐中學(xué)校考模擬預(yù)測）天然溶洞的形成與巖石中的CaCO3和空氣中CO2溶于天然水體形成的含碳物種的濃度有密切關(guān)系。常溫下，某溶洞水體中pM隨pH的變化關(guān)系如圖所示。[已知：；，M為或]，下列說法不正確的是

A．曲線②代表與pH的關(guān)系B．的數(shù)量級為10-4C．D．pH由4到8的過程中增大的比快7．（2023·河北衡水·衡水市第二中學(xué)?？既＃┠澄鬯幚韽S用“沉淀法”處理含鉻廢水(主要含以及少量、)的工藝流程如圖所示：

已知：①金屬離子、、沉淀完全時()pH分別為6.7、5.6、2.8。②。下列說法錯誤的是A．“氧化”時生成的離子方程式為B．“沉降”過程中加入NaOH溶液，調(diào)節(jié)溶液pH>6.7C．加入生成，說明D．“沉鉻”過程中，增大溶液的pH，沉鉻率提高8．（2023·浙江金華·統(tǒng)考模擬預(yù)測）已知HA是一元弱酸，難溶鹽MA的飽和溶液中隨的變化而變化，其中不發(fā)生水解。實驗中往難溶鹽MA的飽和溶液不斷通入HCl氣體，調(diào)節(jié)溶液的，結(jié)果發(fā)現(xiàn)，298K時，為線性關(guān)系，如下圖中實線所示。下列敘述不正確的是A．當(dāng)時，B．溶液時，C．MA的溶度積常數(shù)D．HA的電離常數(shù)9．（2023·全國·統(tǒng)考一模）某溫度下，25mL含KX和KY的混合溶液，用0.1000mol?L-1的硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液對該混合液進行電位滴定(在滴定過程中，隨著滴定劑的不斷加入，電極電位E不斷發(fā)生變化，電極電位發(fā)生突躍時，說明滴定到達終點)、獲得電動勢(E)和銀硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液體積(V)的電位滴定曲線如圖所示。

已知：I.Ag+與Y-反應(yīng)過程為：①Ag++2Y-[AgY2]-、②[AgY2]-+Ag+2AgY↓。II.該溫度下，Ksp(AgY)=2×10-16，Ksp(AgX)=2×10-10III.Y-與H+的反應(yīng)可以忽略。下列說法不正確的是A．若HY為弱酸，則從開始到A點，水的電離程度不斷減小B．原混合溶液中c(KX)=0.02000mol?L-1，c(KY)=0.03000mol?L-1C．若反應(yīng)①的平衡常數(shù)為K1，反應(yīng)②的平衡常數(shù)為K2，則=K(AgY)D．將AgX和AgY的飽和溶液等體積混合，加入足量硝酸銀溶液，析出固體AgX多于AgY10．（2023·山東淄博·統(tǒng)考三模）常溫下，向含有的工業(yè)廢水中逐滴加入溶液，隨的變化關(guān)系如圖所示[表示或或]。已知：。當(dāng)離子濃度時，可認為該離子沉淀完全。下列說法正確的是A．曲線①表示與的關(guān)系B．時，溶液中C．時，可認為沉淀完全D．時，11．（2023·浙江·校聯(lián)考模擬預(yù)測）某同學(xué)模擬工業(yè)廢水變廢為寶，設(shè)計了用沉淀法回收各金屬陽離子的實驗方案：

模擬工業(yè)廢水的離子濃度(mol/l)0.100.0100.00400.00100.141已知：①溶液中某離子濃度小于，可認為該離子不存在；②實驗過程中，假設(shè)溶液體積、溫度不變；③；；；

下列說法不正確的是A．步驟I中加入的B．步驟II得到的濾液N中的濃度C．步驟III得到的沉淀Z為D．反應(yīng)的平衡常數(shù)12．（2023·河北張家口·張家口市宣化第一中學(xué)?？既＃┮阎狹gF2難溶于水、可溶于酸。常溫下，用HCl調(diào)節(jié)MgF2濁液的pH，測得在不同pH條件下，體系中?lgc(X)(X為Mg2+或F-)與lg[]的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．Ksp(MgF2)的數(shù)量級為10-8B．L1代表?lgc(Mg2+)與lg[]的變化曲線C．a(chǎn)、c兩點的溶液中均存在2c(Mg2+)=c(F-)+c(HF)D．c點的溶液中存在c(Cl-)＞c(Mg2+)＞c(HF)＞c(H+)二、主觀題（共3小題，共40分）13．（12分）（2023·湖南婁底·統(tǒng)考模擬預(yù)測）某小組擬設(shè)計實驗探究金屬氫氧化物在銨鹽溶液中溶解度的影響因素。已知：①常溫下，幾種氫氧化物的溶度積數(shù)據(jù)如下表所示：②可能用到的試劑：溶液、溶液、溶液和溶液；③常溫下，的電離常數(shù)，的電離常數(shù)。實驗一

比較在不同濃度的溶液中溶解情況。操作試劑X現(xiàn)象

(Ⅰ)溶液，10.0mL白色濁液逐漸變澄清(Ⅱ)溶液，10.0mL白色濁液變化不明顯(1)實驗結(jié)論是。(2)針對實驗(I)，“白色濁液變澄清”的原因，提出如下假設(shè)：假設(shè)①：，，。假設(shè)②：，(補充離子方程式)。為了驗證(2)提出的假設(shè)，設(shè)計如下實驗：實驗二

比較在不同濃度的溶液中溶解情況。操作試劑X現(xiàn)象

(Ⅲ)溶液，10.0mL白色濁液逐漸變澄清(Ⅳ)溶液，10.0mL白色濁液變化不明顯(3)選擇的理由是。實驗結(jié)論是(2)中假設(shè)成立(填“①”或“②”)。根據(jù)上述實驗，有同學(xué)認為金屬氫氧化物都能溶解于溶液。為了驗證他的觀點，設(shè)計如下實驗：實驗三

探究、、在溶液中溶解情況。操作Y現(xiàn)象

(Ⅴ)沒有明顯現(xiàn)象(Ⅵ)濁液變澄清溶液(Ⅶ)沒有明顯現(xiàn)象已知：(a)、、都易溶于水，實驗(Ⅵ)濁液變澄清可能的原因是更難電離；(b)其他條件相同，難溶金屬氫氧化物的溶解度越小，在同種銨鹽溶液中溶解度越小。(4)常溫下，、、溶解度由大到小排序為。(5)通過上述實驗，影響在銨鹽溶液中溶解度的因素主要有銨鹽濃度、、。14．（14分）（2023·黑龍江哈爾濱·哈爾濱三中?？寄M預(yù)測）利用鋅精礦(ZnS)和軟錳礦(MnO2)兩種礦料(含少量雜質(zhì)Fe、Cu、Pb等元素的化合物及SiO2)生產(chǎn)硫酸鋅和硫酸錳的流程如下：

已知常溫下：①H2S的電離常數(shù)為：Ka1=1.0×10-7，Ka2=1.0×10-13；②Ksp(ZnS)=1.0×10-22，Ksp(MnS)=1.0×10-13；③ZnSO4的溶解度如圖1所示：

回答下列問題：(1)基態(tài)S原子占據(jù)最高能級的原子軌道形狀為。(2)“濾渣1”主要成分為和硫；寫出“酸浸”過程中MnO2和ZnS反應(yīng)的化學(xué)方程式。(3)“除鐵”的萃取劑為磷酸二(2-乙基己基)酯(用HA表示)，萃取后含鐵的物質(zhì)為[Fe(HA)2(H2O)2]ASO4，該物質(zhì)中Fe3+的配位數(shù)為。(4)BaS為可溶性鋇鹽。向“水相1”中加入適量BaS，發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為；若溶液中S2-的濃度控制不當(dāng)，會造成Zn2+、Mn2+沉淀而損失，若溶液中Zn2+、Mn2+的濃度為0.10mol·L-1，則應(yīng)控制溶液中c(H+)不小于mol·L-1。(已知溶液中H2S的濃度為1.0×10-3mol/L)(5)從“反萃取液”中獲得ZnSO4·H2O晶體的操作為：控制溫度在K以上，蒸發(fā)至有大量固體析出、、洗滌、干燥。(6)ZnSO4·H2O產(chǎn)品的純度可用配位滴定法測定。下列關(guān)于滴定分析，正確的是。A．滴定前，錐形瓶和滴定管均須用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗B．將標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入滴定管時，應(yīng)借助漏斗轉(zhuǎn)移C．滴定終點時，讀取標(biāo)準(zhǔn)液體積時俯視滴定管液面，則測得的體積比實際消耗的小D．滴定前滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡，滴定后尖嘴內(nèi)無氣泡，則測得的體積比實際消耗的大15．（14分）（2023·山東濰坊·校聯(lián)考模擬預(yù)測）某化學(xué)興趣小組在隔絕空氣條件下，向硝酸酸化的0.05mol?L-1硝酸銀溶液(pH≈2)中加入過量鐵粉，攪拌后靜置，燒杯底部有黑色固體，溶液呈黃色。針對實驗現(xiàn)象該小組同學(xué)設(shè)計開展了系列實驗，具體探究過程如下。已知：Ag++SCN-AgSCN(白色固體)；Fe3++3SCN-Fe(SCN)3(紅色)回答下列問題：(1)檢驗黑色產(chǎn)物：取出少量黑色固體，進行如圖實驗，確認黑色固體中含有Fe和Ag。

①試劑a是。②加入硝酸后觀察到，證明黑色固體中含有Ag。③甲同學(xué)認為加入試劑a產(chǎn)生藍色沉淀，不能確定黑色固體中一定含有Fe，其理由是；乙同學(xué)提出只要在實驗過程中增加一步操作就可以解決甲同學(xué)的疑問，乙同學(xué)改進的操作是。(2)溶液呈黃色，丙同學(xué)認為溶液中含有Fe3+，丁同學(xué)認為不可能產(chǎn)生Fe3+，丁同學(xué)的理由是(用離子方程式回答)。(3)針對(2)中爭論，3min時取上層清液，隔絕空氣，設(shè)計以下實驗證明：

①現(xiàn)象i可證明黃色溶液中含有Fe3+，分析Fe3+的產(chǎn)生有以下三種可能：a.鐵粉表面有氧化層；b.酸性溶液中NO將Fe2+氧化；c.。查閱資料得知a和b都不成立。請設(shè)計實驗證明b不成立(簡要回答操作步驟、試劑名稱、實驗現(xiàn)象)。②試解釋現(xiàn)象ii中白色沉淀量減少，溶液紅色加深的原因。1．（2023·全國·統(tǒng)考高考真題）向飽和溶液(有足量固體)中滴加氨水，發(fā)生反應(yīng)和，與的關(guān)系如下圖所示(其中M代表、、或)。

下列說法錯誤的是A．曲線I可視為溶解度隨濃度變化曲線B．的溶度積常數(shù)C．反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值為D．時，溶液中2．（2023·北京·統(tǒng)考高考真題）利用平衡移動原理，分析一定溫度下在不同的體系中的可能產(chǎn)物。已知：i.圖1中曲線表示體系中各含碳粒子的物質(zhì)的量分數(shù)與的關(guān)系。ii.2中曲線Ⅰ的離子濃度關(guān)系符合；曲線Ⅱ的離子濃度關(guān)系符合[注：起始，不同下由圖1得到]。

下列說法不正確的是A．由圖1，B．由圖2，初始狀態(tài)，無沉淀生成C．由圖2，初始狀態(tài)，平衡后溶液中存在D．由圖1和圖2，初始狀態(tài)、，發(fā)生反應(yīng)：3．（2023·山東·統(tǒng)考高考真題）在含HgI2(g)的溶液中，一定c(I-)范圍內(nèi)，存在平衡關(guān)系：；；；；，平衡常數(shù)依次為。已知、，、隨的變化關(guān)系如圖所示，下列說法錯誤的是

A．線表示的變化情況B．隨增大，先增大后減小C．D．溶液中I元素與元素的物質(zhì)的量之比始終為4．（2022·山東·高考真題）工業(yè)上以為原料生產(chǎn)，對其工藝條件進行研究?，F(xiàn)有含的、溶液，含的、溶液。在一定pH范圍內(nèi)，四種溶液中隨pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是A．反應(yīng)的平衡常數(shù)B．C．曲線④代表含的溶液的變化曲線D．對含且和初始濃度均為的混合溶液，時才發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化