初三化學(xué)教案4.2物質(zhì)組成表示3

初三化學(xué)教案4.2物質(zhì)組成表示3?一、教學(xué)目標(biāo)1.知識與技能目標(biāo)能說出常見元素的化合價(jià)，記住一些常見元素和原子團(tuán)的化合價(jià)。能依據(jù)化合價(jià)書寫簡單物質(zhì)的化學(xué)式，依據(jù)化學(xué)式計(jì)算元素的化合價(jià)。理解相對分子質(zhì)量的概念，能根據(jù)化學(xué)式計(jì)算物質(zhì)的相對分子質(zhì)量、各元素的質(zhì)量比以及某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2.過程與方法目標(biāo)通過化合價(jià)規(guī)律的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生歸納總結(jié)的能力。通過化學(xué)式相關(guān)計(jì)算的練習(xí)，提高學(xué)生的計(jì)算能力和解題技巧。3.情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度和實(shí)事求是的精神。通過對化學(xué)式含義的理解，體會化學(xué)用語的簡潔美和科學(xué)性。二、教學(xué)重難點(diǎn)1.教學(xué)重點(diǎn)常見元素和原子團(tuán)的化合價(jià)。用化合價(jià)書寫化學(xué)式和根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算。2.教學(xué)難點(diǎn)化合價(jià)概念的理解?；蟽r(jià)規(guī)則的應(yīng)用及根據(jù)化學(xué)式的綜合計(jì)算。三、教學(xué)方法講授法、討論法、練習(xí)法相結(jié)合四、教學(xué)過程（一）導(dǎo)入新課（5分鐘）1.展示一些常見物質(zhì)的化學(xué)式，如H?O、CO?、NaCl等。提問學(xué)生：這些化學(xué)式表示了物質(zhì)的組成，那它們是如何書寫的呢？有什么規(guī)律嗎？2.引出本節(jié)課的主題物質(zhì)組成的表示3，主要講解化合價(jià)以及基于化合價(jià)的化學(xué)式書寫和相關(guān)計(jì)算。（二）化合價(jià)（20分鐘）1.化合價(jià)的概念講解：化合物均有固定的組成，即形成化合物的元素有固定的原子個(gè)數(shù)比?；瘜W(xué)上用"化合價(jià)"來表示原子之間相互化合的數(shù)目。舉例說明：如在H?O中，氫原子與氧原子的個(gè)數(shù)比為2:1，我們就說氫元素顯+1價(jià)，氧元素顯2價(jià)。2.常見元素的化合價(jià)展示常見元素化合價(jià)的表格，引導(dǎo)學(xué)生觀察并記憶?？谠E記憶：一價(jià)氫氯鉀鈉銀，二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五價(jià)磷，二三鐵二四碳，二四六硫都齊全，銅汞二價(jià)最常見，單質(zhì)零價(jià)要記清。強(qiáng)調(diào)：化合價(jià)有正價(jià)和負(fù)價(jià)，金屬元素通常顯正價(jià)，非金屬元素與金屬元素化合時(shí)顯負(fù)價(jià)，與氧元素化合時(shí)顯正價(jià)。3.原子團(tuán)的化合價(jià)介紹常見的原子團(tuán)，如氫氧根（OH?）、硝酸根（NO??）、硫酸根（SO?2?）、碳酸根（CO?2?）、銨根（NH??）等。講解原子團(tuán)的化合價(jià)：氫氧根顯1價(jià)，硝酸根顯1價(jià)，硫酸根顯2價(jià)，碳酸根顯2價(jià)，銨根顯+1價(jià)。強(qiáng)調(diào)：原子團(tuán)的化合價(jià)是組成元素化合價(jià)的代數(shù)和。（三）化合價(jià)與化學(xué)式的關(guān)系（20分鐘）1.根據(jù)化合價(jià)書寫化學(xué)式以氯化鈉為例：講解：鈉元素顯+1價(jià)，氯元素顯1價(jià)，根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零的原則，NaCl中1×(+1)+1×(1)=0，所以化學(xué)式為NaCl。以氧化鎂為例：鎂元素顯+2價(jià)，氧元素顯2價(jià)，設(shè)化學(xué)式為Mg?O?，則2x+(2)y=0，解得x=y=1，所以化學(xué)式為MgO。總結(jié)書寫步驟：寫出組成化合物的元素符號，正價(jià)在前，負(fù)價(jià)在后。求兩種元素正負(fù)化合價(jià)絕對值的最小公倍數(shù)。求各元素的原子數(shù)：原子數(shù)=最小公倍數(shù)÷該元素的化合價(jià)絕對值。把原子數(shù)寫在各元素符號的右下角，即得到化學(xué)式。檢查化學(xué)式：正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和是否為零。2.根據(jù)化學(xué)式求化合價(jià)示例：已知氧元素顯2價(jià)，求二氧化硫（SO?）中硫元素的化合價(jià)。解：設(shè)硫元素的化合價(jià)為x。根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零的原則，x+2×(2)=0，解得x=+4價(jià)。練習(xí)鞏固：求高錳酸鉀（KMnO?）中錳元素的化合價(jià)。（四）相對分子質(zhì)量（15分鐘）1.概念講解定義：化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和，就是相對分子質(zhì)量（符號為Mr）。以H?O為例：H?O的相對分子質(zhì)量=1×2+16=18。強(qiáng)調(diào)：相對分子質(zhì)量的單位是"1"，一般不寫出。2.根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比示例：計(jì)算CO?中碳元素和氧元素的質(zhì)量比。解：CO?中碳元素和氧元素的質(zhì)量比=(12×1):(16×2)=3:8?？偨Y(jié)方法：各元素的質(zhì)量比=各原子的相對原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之比。計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)示例：計(jì)算NH?NO?中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：NH?NO?中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(14×2)/(14×2+1×4+16×3)×100%=35%。總結(jié)方法：某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=（該元素的相對原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)）/相對分子質(zhì)量×100%。（五）課堂小結(jié)（5分鐘）1.與學(xué)生一起回顧本節(jié)課所學(xué)內(nèi)容，包括化合價(jià)的概念、常見元素和原子團(tuán)的化合價(jià)、根據(jù)化合價(jià)書寫化學(xué)式、根據(jù)化學(xué)式求化合價(jià)、相對分子質(zhì)量的概念以及相關(guān)計(jì)算。2.強(qiáng)調(diào)重點(diǎn)知識：化合價(jià)的記憶和應(yīng)用、化學(xué)式書寫和計(jì)算的方法及步驟。（六）課堂練習(xí)（10分鐘）1.寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：氯化鈣（鈣元素顯+2價(jià)，氯元素顯1價(jià)）氧化鋁（鋁元素顯+3價(jià)，氧元素顯2價(jià)）硫酸亞鐵（亞鐵顯+2價(jià)，硫酸根顯2價(jià)）2.已知鐵元素顯+3價(jià)，求氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。3.計(jì)算硫酸（H?SO?）中氫、硫、氧三種元素的質(zhì)量比。（七）布置作業(yè)1.書面作業(yè)完成課本上相關(guān)的練習(xí)題。已知磷元素有兩種氧化物，其中磷的化合價(jià)分別為+3和+5，寫出這兩種氧化物的化學(xué)式。計(jì)算尿素[CO(NH?)?]中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2.拓展作業(yè)查閱資料，了解化合價(jià)在實(shí)際生產(chǎn)生活中的應(yīng)用。思考：如何根據(jù)物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比來確定物質(zhì)的化學(xué)式？五、教學(xué)反思通過本節(jié)課的教學(xué)，學(xué)生對化合價(jià)和化學(xué)式的相關(guān)知識有了較為系統(tǒng)的學(xué)習(xí)。在教學(xué)過程中，利用口訣記憶化合價(jià)取得了較好的效果，大部分學(xué)生能夠記住常見元素和原子團(tuán)的化合價(jià)。但在根據(jù)化合價(jià)書寫化學(xué)式和