山東省沂源縣某中學(xué)2024屆高考化學(xué)押題試卷含解析

山東省沂源縣二中2024屆高考化學(xué)押題試卷

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。

2.答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。

3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、X、Y、Z、W為四種短周期的主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W與X、Y既不同族也不同周期；X原子最外

層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6。下列說法不正確的是（）

A.Y元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HYO,

B.原子半徑由小到大的順序?yàn)閃VXVZ

C.X與V可以形成W2X、&X2兩種物質(zhì)

D.Y、Z兩元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定.

2、用如圖所示裝置探究。2和NO2在NaOH溶液中的反應(yīng)，若通入適當(dāng)比例的Cb和N（h,即發(fā)生反應(yīng)

A.實(shí)驗(yàn)室中用二氧化鎰與3mol-L-1的鹽酸共熱制備氯氣

B.裝置I中盛放的試劑是濃硫酸，作用是干燥氯氣

C.裝置01的作用是便于控制通入NO2的量

D.若制備的N（h中含有NO,應(yīng)將混合氣體通入水中以除去NO

3、將少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中，下列離子方程式能正確表示該反應(yīng)的是（）

2++

A.SO2+H2O+Ca+2ClO->CaSO41+HClO+H+CI

2++

B.SO2+H2O+Ca+2ClO*->CaSO31+2H+2ClO

2+

C.SO2+H2O+Ca+2ClO^CaSO31+2HCIO

D.SO2+H2O+Ca2++2CIO->CaSO4l+2H++C|-

4、常溫下，某H2c。3溶液的pH約為5.5,cKXh'）約為5xlO/imol?L」，該溶液中濃度最小的離子是（）

A.CO32B.HCO/C.H+D.OH

5、下列有關(guān)說法正確的是（）

A.糖類、蛋白質(zhì)、油脂都屬于天然高分子化合物

B.石油經(jīng)過蒸儲(chǔ)、裂化過程可以得到生產(chǎn)無紡布的原材料丙烯等

C.根據(jù)組成，核酸分為脫氧核糖核酸（DNA）和核糖核酸（RNA）,它們都是蛋白質(zhì)

D.醫(yī)藥中常用酒精來消毒，是因?yàn)榫凭軌蚴辜?xì)菌蛋白質(zhì)發(fā)生變性

6、短周期元素的離子W3+、X\Y2\Z-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，以下關(guān)系正確的是（）

A.單質(zhì)的熔點(diǎn)：X>W

B.離子的還原性：Y，>7：

C.氫化物的穩(wěn)定性：H2Y>HZ

D.離子半徑：Y2<W3+

7、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，4c時(shí)，25滴水為amL,則1滴水中含有的水分子數(shù)為

aNAaNAaN.aNA

2525x1825x201000x22.4

232

8、某溶液中可能含有離子：K\Na\Fe\Fe\SO3\SO?*,且溶液中各離子的物質(zhì)的量相等，將此溶液分為兩

份，一份加高鎰酸鉀溶液，現(xiàn)象為紫色梃去，另一份加氯化鋼溶液，產(chǎn)生了難溶于水的沉淀。下列說法正確的是（）

A.若溶液中含有硫酸根，則可能含有K+

B.若溶液中含有亞硫酸根，則一定含有K+

C.溶液中可能含有Fe3+

D.溶液中一定含有Fe2+和SO4盤

9、某柔性屏手機(jī)的柔性電池以碳納米管做電極材料，以吸收Z(yǔ)nSCh溶液的有機(jī)高聚物做固態(tài)電解質(zhì)，其電池總反應(yīng)

為：

1X1嵯1

MnOz+2Zn+（l+6）HO+6ZnSO^MnOOH+6ZnSO4[Zn（OH）]3xHO

24充電22

其電池結(jié)構(gòu)如圖1所示，圖2是有機(jī)高聚物的結(jié)構(gòu)片段。

下列說法中，不無理的是

A.碳納米管具有導(dǎo)電性，可用作電極材料

B.放電時(shí)，電池的正極反應(yīng)為：MnO2+e+H+==MnOOH

C.充電時(shí)，Zi?+移向Zn膜

()

D.合成有機(jī)高聚物的單體是:

(H:=(H-<-NH?

10、科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了在細(xì)胞層面上對(duì)新型冠狀病毒(2019?nCOV)有較好抑制作用的藥物：雷米迪維或倫地西韋

(RemdeSivir,GS—5734)、氯喳(ChloroqquinE,Sigma-C6628)>利托那韋(Ritonavir)。其中利托那韋(Ritonavir)

的結(jié)構(gòu)如下圖，關(guān)于利托那韋說法正確的是

A.能與鹽酸或NaOH溶液反應(yīng)

B,苯環(huán)上一氯取代物有3種

C.結(jié)構(gòu)中含有4個(gè)甲基

D.Imol該結(jié)構(gòu)可以與13moi%加成

11、下列說法不走俄的是

A.乙醇、苯酚與金屬鈉的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中，先將兩者溶于乙酸配成濃度接近的溶液，再投入綠豆大小的金屬鈉，觀察、

比較實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

B.可以用新制Cu(OH)2濁液檢驗(yàn)乙醛、甘油、葡萄糖、雞蛋白匹種物質(zhì)的溶液(必要時(shí)可加熱)

C.牛油與NaOH濃溶液、乙醇混合加熱充分反應(yīng)后的混合液中，加入冷飽和食鹽水以促進(jìn)固體沉淀析出

D.分離氨基酸混合液可采用控制pH法、分離乙醇和澳乙烷的混合物可用萃取法

12、已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.11g硫化鉀和過氧化鉀的混合物，含有的離子數(shù)目為0.4NA

B.28g聚乙烯(*壓一CH+)含有的質(zhì)子數(shù)目為16NA

C.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mLsCh溶于水制成100mL溶液，112so3、HSO；、SO；三者數(shù)目之和為O.OINA

D.含63gHNO3的濃硝酸與足量銅完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.50以

13、下列有關(guān)鋼鐵腐蝕與防護(hù)的說法不正確的是

A.生鐵比純鐵容易生銹

B.鋼鐵的腐蝕生成疏松氧化膜，不能保護(hù)內(nèi)層金屬

C.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-==4OH-

D.為保護(hù)地下鋼管不受腐蝕，可使其與直流電源正極相連

14、三國(guó)時(shí)期曹植在《七步詩(shī)》中這樣寫到“煮豆持作羹,漉豉以為汁?；诟氯迹乖诟衅?。……”，文中“漉”

涉及的化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作是

A.過濃B.分液C.升華D.蒸儲(chǔ)

15、國(guó)內(nèi)某科技研究小組首次提出一種新型的Li+電池體系，該體系正極采用含有「、Li+的水溶液，負(fù)極采用固體有

機(jī)聚合物，電解質(zhì)溶液為L(zhǎng)iNO3溶液，聚合物離子交換膜作為隔膜將液態(tài)正極和固態(tài)負(fù)極分隔開（原理示意圖如圖）。

已知：r+L=i.3一,則下列有關(guān)判斷正確的是

田甲圖乙

A.圖甲是原電池工作原理圖，圖乙是電池充電原理圖

B.放電時(shí)，正極液態(tài)電解質(zhì)溶液的顏色變淺

C.充電時(shí)，Li+從右向左通過聚合物離子交換膜

D.放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：

16、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較，不無碉的是

A.金屬性：Al>MgB.穩(wěn)定性：HF>HC1

C.堿性：NaOH>Mg（OH）2D.酸性：HC1O4>H2SO4

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、苯巴比妥是1903年就開始使用的安眠藥，其合成路線如圖（部分試劑和產(chǎn)物略）。

已知：（DNBS是一種漠代試劑

②R.OgHs+R2cH2.goc2H5備-ggHs+。21150H

③RLCOOCZHS+R盤吠——―>R衛(wèi)NH-8R；+C2H50H

請(qǐng)回答下列問題：

(1)下列說法正確的是

A.1molE在NaOH溶液中完全水解，需要消耗2molNaOH

B.化合物C可以和FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

C.苯巴比妥具有弱堿性

D.試劑X可以是CO(NHZ)2

(2)B中官能團(tuán)的名稱,化合物H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

(3)D-E的化學(xué)方程式為o

(4)苯巴比妥的一種同系物K,分子式為G0H8N2O3,寫出K同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

①分子中含有兩個(gè)六元環(huán)；且兩個(gè)六元環(huán)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)類似

②能夠和Fe(X發(fā)生顯色反應(yīng)

③核磁共振氫譜顯示分子中由5種氫

o

⑸參照流程圖中的反應(yīng)，設(shè)計(jì)以甲苯為原料合成聚酯“日心”玉()H_________(用流程圖表示，無機(jī)試劑任選)

6

18、藥物瑞德西韋(Remdesivir))對(duì)2019年新型冠狀病毒(2019-nCoV)有明顯抑制作用；K為藥物合成的中間體，其合成

路線如國(guó)：

o

已知:

①R_OHs0c匕催?化劑》R—。

△

回答下列問題：

（DA的化學(xué)名稱為—o由A-C的流程中，加入CH3coe1的目的是—o

（2）由G-H的化學(xué)反應(yīng)方程式為反應(yīng)類型為

（3）J中含氧官能團(tuán)的名稱為_。碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí)，該碳原子稱為手性碳原子，則瑞德西韋

中含有一個(gè)手性碳原子。

（4）X是C的同分異構(gòu)體，寫出一種滿足下列條件的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

①苯環(huán)上含有硝基且苯環(huán)上只有一種氫原子；

②遇FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；

③Imol的X與足量金屬Na反應(yīng)可生成2gH2。

19、實(shí)驗(yàn)小組制備高鐵酸鉀（LFeO。并探究其性質(zhì)。

資料：RFeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液；具有強(qiáng)氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生。2,在堿性溶液中較穩(wěn)

定。

I制備KzFeOM夾持裝置略）

濃鹽酸卷

過量K（

溶液

Fe（OH）；

（1）A的作用_____________

（2）在答題紙上將除雜裝置B補(bǔ)充完整并標(biāo)明所用試劑：

（3）在C中得到紫色固體的化學(xué)方程式為：

II探究出FeO4的性質(zhì)：取C中紫色溶液，加入稀硫酸，產(chǎn)生氣體和溶液a。為證明是否KzFeOj氧化了而產(chǎn)生Ci2,

設(shè)計(jì)以下方案：

方案I取少量a,滴加KSCN溶液至過量，溶液呈紅色

用KOH溶液充分洗滌C中所得固體，再用KOH溶液將QFeOj溶解，得到紫色溶液b,取少量b,

方案II

滴加鹽酸，有CL產(chǎn)生

（4）由方案I中溶液變紅可知a中含有離子,但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是KzFeO4將氧化，還可能由

產(chǎn)生（用離子方程式表示）。

（5）根據(jù)方案H得出：氧化性CL________FeCVF填“〉”或"v”），而KzFeCh的制備實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)表明，CL和FcOj??的氧

化性強(qiáng)弱關(guān)系相反，原因是_____。

20、1-漠丙烷是一種重要的有機(jī)合成中間體，實(shí)驗(yàn)室制備少量1-澳丙烷的實(shí)驗(yàn)裝置如下:

有關(guān)數(shù)據(jù)見下表:

正丙薛1-澳丙燎漠

狀態(tài)無色液體無色液體深紅色液體

密0.81.363.1

沸點(diǎn)凡97.27159

步驟1:在儀器A中加入攪拌磁子、12g正丙醇及20mL水,冰水冷卻下緩慢加入25mL18.4mol?L”的濃H2SO4；冷卻

至室溫，攪拌下加入24gNaBro

步驟2:按如圖所示搭建實(shí)驗(yàn)裝置，緩慢加熱，直到無油狀物蒸儲(chǔ)出為止。

回答下列問題：

（1）使用油浴加熱的優(yōu)點(diǎn)主要有.

（2）儀器A的容積最好選用.（填字母）。

A50mLB100mLC250mL.D500mL.

（3）步驟1中如果不加入20mL水或者加入的水過少，燒瓶中會(huì)有大量紅棕色蒸氣產(chǎn)生，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程

式:。

（4）提純產(chǎn)品的流程如下：

粗產(chǎn)品一際一?有機(jī)層一海一有機(jī)物-T產(chǎn)品

①加入碳酸鈉溶液的目的之一是通過反應(yīng)除去產(chǎn)品中的Bo,己知反應(yīng)中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5:1,寫

出反應(yīng)的離子方程式:。

②操作I得到的有機(jī)層中可能含有水、丁醇等雜質(zhì),檢驗(yàn)水的試劑可選用（填字母，下同）。

a金屬鈉b膽磯c無水硫酸銅d堿石灰，

（5）本實(shí)驗(yàn)制得的純產(chǎn)品為14.8g,則產(chǎn)率為（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）。

21、含有N、P、Fe、Ti等元素的新型材料有著廣泛的用途。

（1）基態(tài)Fe原子未成對(duì)電子數(shù)為個(gè)；基態(tài)Ti原子的價(jià)電子排布圖是。

⑵意大利羅馬大學(xué)的：FuNvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子，其中氮原子的軌道雜化形式為

⑶比較氣態(tài)氫化物瞬（P%）和氨（NW）的鍵角：PH3N%（填“大于”、“小于”或“等于"），主要原因?yàn)?/p>

（4）半夾心結(jié)構(gòu)催化劑M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯的聚合，其結(jié)構(gòu)如圖所示。

①組成M的元素中，電負(fù)性最大的是（填名稱）。

②M中含有（填標(biāo)號(hào)）。

A7T鍵B。鍵

C離子鍵D配位鍵

ABC

⑸已知金剛石的晶胞沿其體對(duì)角線垂直在紙平面上的投影圖如下圖B所示，則金屬鐵晶胞沿其體對(duì)角線垂直在紙平面

上的投影圖應(yīng)該是圖__________（填標(biāo)號(hào)）。

OFe

?N

⑹某種磁性氮化鐵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中距離鐵原子最近的鐵原子的個(gè)數(shù)為,氮化鐵晶胞底邊長(zhǎng)為

acm,高為ccm,則這種磁性氮化鐵的晶體密度為g?cm%用含a、c和NA的計(jì)算式表示）。

參考答案

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、D

【解題分析】

X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，則X為O元素，X、Z同族，則Z為S元素，Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)

的代數(shù)和為6,則Y的最高價(jià)為+7價(jià)，且與S同周期，所以Y為CI元素，W與X、Y既不同族也不同周期，W為H

元素，據(jù)此解答。

【題目詳解】

A.根據(jù)上述分析，Y為CLCI的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為HCKh,A項(xiàng)正確；

B.在元素周期表中，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，原子半徑

由小到大的順序?yàn)镠VOVC1VS(HvOvS),B項(xiàng)正確；

C.根據(jù)上述分析，X、W分別為O、H,兩者可形成H2。、H2O2兩者物質(zhì)，C項(xiàng)正確；

D.Y、Z分別為a、S,非金屬性a>s,元素的非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，HC1(Y的氣態(tài)氫化物)更穩(wěn)

定，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選D。

2、C

【解題分析】

A.實(shí)驗(yàn)室中用二氧化銃與濃鹽酸共熱制取氯氣，而3moi的鹽酸是稀鹽酸，因此不能發(fā)生反應(yīng)制取氯氣，A錯(cuò)誤；

B.該實(shí)驗(yàn)不需要保證氯氣是干燥的，所以裝置I中盛放的試劑是飽和NaCl溶液，作用是除去氯氣中的雜質(zhì)HC1氣體,

B錯(cuò)誤；

C.由于NO?氣體不能再CCL中溶解，氣體通過裝置W,可根據(jù)導(dǎo)氣管口氣泡的多少，觀察氣體流速，因此其作用是

便于控制通入NO2的量，C正確；

D.若制備的NO?中含有NO,將混合氣體通入水中，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO,最后導(dǎo)致氣體完全變質(zhì)，

D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Co

3、A

【解題分析】

將少量S02通入Ca(ClO)2溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸鈣，由于Ca(ClO)2過量，還生成HC1O等，離子反

2++

應(yīng)為SO2+H2O+Ca+2CIO=CaSO4l+HClO+H+Ci,故選A。

4、A

【解題分析】

已知常溫下某H2c03溶液的pH約為5.5,則c(OH)=10*mol/L,H2cO3溶液中存在H2cO3-HCO#H+,

2+

HCOy^CO3+H,多元弱酸的第一步電離程度大于第二步電離程度，所以C(HCO3-)>C(CO3'),已知c(CO3〉)約

為5x10」扁01兒，所以該溶液中濃度最低的離子是CO33故選A。

5、D

【解題分析】

A.糖類中的單糖、油脂的相對(duì)分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，A錯(cuò)誤；

B.石油經(jīng)過分情、裂化和裂解過程可以得到丙烯等，B錯(cuò)誤；

C.蛋白質(zhì)是由氨基酸構(gòu)成的，核酸不屬于蛋白質(zhì)，C錯(cuò)誤；

D.酒精能使蛋白質(zhì)變性，用來殺屬菌消毒，D正確；

答案選D。

【題目點(diǎn)撥】

油脂均不屬于高分子化合物，此為易錯(cuò)點(diǎn)。

6、B

【解題分析】

短周期元素形成的離子W3+、X+、Y%Z-具有相同電子層結(jié)構(gòu)，核外電子數(shù)相等，結(jié)合離子電荷可知，Y、Z為非金

屬，應(yīng)處于第二周期，Y為O元素，Z為F元素，W、X為金屬應(yīng)處于第三周期，W為AI元素，X為Na元素，結(jié)合

元素周期律解答。

【題目詳解】

A.金屬晶體，原子半徑越小，金屬鍵越強(qiáng)，單質(zhì)的熔點(diǎn)越高，所以單質(zhì)的熔點(diǎn)Al>Na,故A錯(cuò)誤；

B.元素的非金屬性越強(qiáng)，離子的還原性越弱，所以離子的還原性O(shè)2->F，故B正確；

C.元素的非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，所以氨化物的穩(wěn)定性HF>HzO,故C錯(cuò)誤；

D.核外電子排布相同的離子，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，所以離子半徑。2一>AP+,故D錯(cuò)誤；

故答案為Bo

7、B

【解題分析】

amLxIg/mLa—a

25滴水為amL,物質(zhì)的量為一——;;—mol,1滴水物質(zhì)的量為=18mol=y----mol,Imol為NA個(gè)，則1

18g/mol18—18x25

滴水中含有的水分子數(shù)為7^上，選B。

25x18

8、B

【解題分析】

向溶液中加高銃酸鉀溶液，現(xiàn)象為紫色褪去，說明溶液中含有還原性微粒，可能含有Fe2+或SO；；另一份加氯化鐵溶

液，產(chǎn)生了難溶于水的沉淀，溶液中可能含有SO；或SOj；若溶液中陰離子只有SO；,SO；與Fe?+會(huì)發(fā)生雙水解，

因溶液中各離子的物質(zhì)的量相等以及S。：會(huì)與Fe3+反應(yīng)，因此陽(yáng)離子為K+、Na+；若溶液中陰離子為SO；,則陽(yáng)離

子為眺2+(不能含有K+、Na+,否則溶液不能使高鐳酸鉀褪色)；若溶液中陰離子為so；、SO；,&3+、Fe?+與SO；不

能共存，故溶液中陰離子不可能同時(shí)含有SO：、SO；'；綜上所述，答案為B。

【題目點(diǎn)撥】

本題推斷較為復(fù)雜，需要對(duì)于離子共存相關(guān)知識(shí)掌握熟練，且需依據(jù)電荷守恒進(jìn)行分析，注意分類討論。

9、B

【解題分析】

A.該電池以碳納米管做電極材料，可知碳納米管具有導(dǎo)電性，故A正確；

B.原電池正極發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)放電時(shí)的總反應(yīng)式，放電時(shí)而口得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以電池的正極反應(yīng)為：

-

Mn02+e-+H20=Mn00H+0H,故B錯(cuò)誤；

C.充電時(shí)該裝置為電解池，陽(yáng)離子移向陰極，充電時(shí)Zn膜充當(dāng)陰極，所以Zn*移向Zn膜，故C正確；

()

D.根據(jù)高聚物的結(jié)構(gòu)單元，該高聚物為加聚產(chǎn)物，合成有機(jī)高聚物的單體是：(比二(HT"-\H?，故D正確：選B。

10、A

【解題分析】

A.利托那韋(Ritonavir)結(jié)構(gòu)中含有肽鍵、酯基，在酸堿條件下都能水解，A選項(xiàng)正確；

B.由于兩個(gè)苯環(huán)沒有對(duì)稱，一氯取代物有6種，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，該結(jié)構(gòu)中有5個(gè)甲基，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.由于肽鍵、酯基的碳氧雙鍵一般不參與氫氣加成，苯環(huán)、碳碳雙鍵、碳氮雙鍵可與H2發(fā)生加成反應(yīng)，所以1mol

該結(jié)構(gòu)可以與3+3+2+2=10mol出加成，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。

11、C

【解題分析】

A.因?yàn)楸椒邮枪腆w，將其溶于乙醛形成溶液時(shí)，可以和金屬鈉反應(yīng)，二者配制成接近濃度，可以從反應(yīng)產(chǎn)生氣體的快

慢進(jìn)行比較，故正確；

B.四種溶液中加入新制的氫氧化銅懸濁液，沒有明顯現(xiàn)象的為乙醛，出現(xiàn)沉淀的為雞蛋白溶液，另外兩個(gè)出現(xiàn)絳藍(lán)色

溶液，將兩溶液加熱，出現(xiàn)磚紅色沉淀的為葡萄糖，剩余一個(gè)為甘油，故能區(qū)別；

C.牛油的主要成分為油脂，在氫氧化鈉溶液加熱的條件下水解生成高級(jí)脂肪酸鹽，應(yīng)加入熱的飽和食鹽水進(jìn)行鹽析，

故錯(cuò)誤；

D.不同的氨基酸的pH不同，可以通過控制pH法進(jìn)行分離，乙醇能與水任意比互溶，但漠乙烷不溶于水，所以可以用

水進(jìn)行萃取分離，故正確。

故選C。

12、B

【解題分析】

過氧化鋅(K2O2)與硫化鉀(KzS)的相對(duì)分子質(zhì)量均為110,11g過氧化鉀與硫化鉀的混合物的物質(zhì)的量為0.1mol,

每摩爾K2O2含2moiK+和1molOj,每摩爾KzS含2molK+和1molS?，故含有離子數(shù)目為0.3M\,A錯(cuò)誤；

(】乩士的最簡(jiǎn)式為CHz,28且也：乩一(田2士含有2moic%,每個(gè)CH2含8個(gè)質(zhì)子，故質(zhì)子數(shù)目為16M1,B

正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mLSCh物質(zhì)的量為().01mol,SO2與水反應(yīng)生成H2s。3的反應(yīng)為可逆反應(yīng),所以，H2sO3、HSO.、

SO；三者數(shù)目之和小于O.OINA,C錯(cuò)誤；濃硝酸與銅反應(yīng)時(shí)，若只發(fā)生C11+4HNO”濃)^=Cu(NO3)24-2NO2t+

2H2O,ImoIHNCh轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.50NA,隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硝酸逐漸變稀，又發(fā)生3CU+8HNO3^=3CU(NO3)2

+2NOT+4H2O,若只發(fā)生3cli+8HN(h^=3Cu(NO3)2+2NOT+4H2O,1molHNO3轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.75M\,故轉(zhuǎn)

移電子數(shù)目介于0.50NA和0.75NA之間，D錯(cuò)誤。

13、D

【解題分析】

A.生鐵中含有C、Fe,生鐵和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，F(xiàn)e作負(fù)極而加速被腐蝕，純鐵不易構(gòu)成原電池，所以生鐵比

純鐵易生銹，故A正確；

B.鋼鐵和空氣、水能構(gòu)成原電池導(dǎo)致鋼鐵被腐蝕，鋼鐵的腐蝕生成疏松氧化膜不能隔絕空氣，所以不能保護(hù)內(nèi)層金

屬，故B正確；

C.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e--4OH,故C正確；

D.作電解池陽(yáng)極的金屬加速被腐蝕，作陰極的金屬被保護(hù)，為保護(hù)地下鋼管不受腐蝕，可使其與直流電源負(fù)極相連,

故D錯(cuò)誤；

故選D。

14、A

【解題分析】煮豆持作羹,演豉以為汁意思是煮熟豆子來做豆豉而使豆子滲出汁水。所以漉豉以為汁采用了過濾的方法

把豆豉和豆汁分開。故A符合題意，BCD不符合題意。所以答案為A。

15、B

【解題分析】

題目已知負(fù)極采用固體有機(jī)聚合物，甲圖是電子傳向固體有機(jī)聚合物，圖甲是電池充電原理圖，則國(guó)乙是原電池工作

原理圖，放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：

修0%+2山，

卬I〉-2幾e-=

正極的電極反應(yīng)式為：b+2&=3匕

【題目詳解】

A.甲圖是電子傳向固體有機(jī)聚合物，電子傳向負(fù)極材料，則圖甲是電池充電原理圖，圖乙是原電池工作原理圖，A項(xiàng)

錯(cuò)誤；

B.放電時(shí)，正極液態(tài)電解質(zhì)溶液的12乜會(huì)的得電子生成r,故電解質(zhì)溶液的顏色變淺，B項(xiàng)正確；

C.充電時(shí)，Li+向陰極移動(dòng)，Li+從左向右通過聚合物離子交換膜，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.放電時(shí)，負(fù)極是失電子的，故負(fù)極的電極反應(yīng)式為：

2ne-----+2nLi+

【題目點(diǎn)撥】

易錯(cuò)點(diǎn)：原電池中，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)；電解池中，陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)，注

意不要記混淆。

16、A

【解題分析】分析：根據(jù)元素周期律分析。

詳解：A.同周期自左向右金屬性逐漸減弱，則金屬性：AKMg,A錯(cuò)誤；

B.同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱，則穩(wěn)定性：HF>HCI,B正確；

C.同周期自左向右金屬性逐漸減弱，最高價(jià)氧化物水化物的堿性逐漸減弱，則堿性：NaOH>Mg(OH)2,C正確；

D.同周期自左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性逐漸增強(qiáng)，則酸性：HCIO4>HZSO4,D正確。答案選A。

二、非選擇題(本題包括5小題)

___CH

r

1NaCN#NBS/"A1NaOH/HQJI<-II<XHC..OH

2H2O/H?CHrCOOHB^J-CHBr-COOH2H.?-

【解題分析】

根據(jù)物質(zhì)的A、B分子式及反應(yīng)條件可知A是YH3,A與NBS反應(yīng)產(chǎn)生B是CHzBr,B與NaCN發(fā)生

取代反應(yīng)，然后酸化，可得C-CH2-COOH，C與SOC12發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生D：D與

乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生E：根據(jù)F與乙醒發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生J,根據(jù)J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知F

結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：HOOC-COOH,E、J反應(yīng)產(chǎn)生G：,G與C2H5OH與C2H5ONa作用下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)

OO

《XMSII

生H：Qy,I在一定條件下發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生苯巴比妥：O。據(jù)此分析解答。

<x,11,Ml

【題目詳解】

根據(jù)上述分析可知A是-€H;；B是CHzBr;C是一CHz-COOH；D是

是—o—CB；F是H°OC?C0°H；J^C2H5OOCCOOC2H5；G是;H是

O

《XM

o

⑴A.E結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是—CH?-o-CW含有酯基'在NaOH溶液中完全水解產(chǎn)生CHi-COONa和

C2H5OH,所以1molE完全水解，需消耗1molNaOH,A錯(cuò)誤;

B.化合物C為-CHz-COOH，分子中無酚羥基，與FeCb溶液不能發(fā)生顯色反應(yīng)，B錯(cuò)誤;

C.苯巴比妥上含有亞氨基，能夠結(jié)合H+,故具有弱堿性，C正確；

D.根據(jù)H與基巴比妥的分子結(jié)構(gòu)可知試劑X是CO(NH2)2,D正確;

故合理選項(xiàng)是CD；

O

C-CHzBr,B中官能團(tuán)的名稱溟原子，化合物H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(2)B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:

⑶D是O—CH」—CI'E是Q—CHLL。—CB；?E的化學(xué)方程式為

O-CH4-Cl+C2H5^^^°一嗨5_0-訊+皿

⑷根據(jù)苯巴比妥結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知其分子式為G2H12N2O3,苯巴比妥的一種同系物K,分子式為G0H8N2O3,說明K比苯

巴比妥少兩個(gè)CH?原子團(tuán)，且同時(shí)符合下列條件：①分子中含有兩個(gè)六元環(huán)；且兩個(gè)六元環(huán)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)類似，

②能夠和FeCh發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有酚羥基；

到^^-CHz-COOH,1^-CHz-COOH與NBS在CCL溶液中發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生("^-CHBcCOOH，該物質(zhì)

0H

與NaOH的水溶液混合加熱，然后酸化可得《3」H-COOH，該物質(zhì)在催化劑存在條件下，加熱發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生

0

H^OCHUOH；所以轉(zhuǎn)化流程為:

NBS

6CO?CHiBr

__CHo

'NaCN-MBS1NaOWHO,A?催化劑

2H,O/H-^J-CHz-COOHB^J-CHBr-COOH-....7.....*《^-iH-COOH—H￡<XHCiOH

d

【題目點(diǎn)撥】

本題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)的推斷、反應(yīng)方程式和同分異構(gòu)體的書寫及有機(jī)合成，有機(jī)物官能團(tuán)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，解題時(shí)

注意結(jié)合題干信息和官能團(tuán)的轉(zhuǎn)化，難點(diǎn)是(4),易錯(cuò)點(diǎn)是(5),注意NBS、CCb溶液可以使用多次，題目考查了學(xué)生

接受信息和運(yùn)用信息的能力及分析問題、解決問題的能力。

18、苯酚保護(hù)羥基，防止被氧化HCHO+HCN-------皿一＞HOXXsCN加成反應(yīng)酯基5

CHO"6HOCOOH??

CHQH

(JI?化M0d-5

【解題分析】

A發(fā)生信息1的反應(yīng)生成B,B發(fā)生硝化取代反應(yīng)生成C,根據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，B為A為

0

0—B—Cl，E和A發(fā)

OH；D發(fā)生信息1的反應(yīng)生成E,E中含兩個(gè)C1原子，則E為O.'

生取代反應(yīng)生成F,G發(fā)生信息2的反應(yīng)生成H,H發(fā)生取代反應(yīng)，水解反應(yīng)得到L根據(jù)I結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知H為HOCHzCN,

G為HCHO,I發(fā)生酯化反應(yīng)生成J,F與J發(fā)生取代反應(yīng)生成K,J為結(jié)合題目分析解答;

HO—COOHHO..COOH

的水解程度為:結(jié)構(gòu)中的?COOH可由-CN酸性條件下水解得至I」,

與HCN發(fā)生加成反應(yīng)可生成,再結(jié)合苯甲醇催化氧化即可生成苯甲醛，據(jù)此分析確定合成路線。

【題目詳解】

(1)由上述分析可知，A為OH,其化學(xué)名稱為：苯酚；酚羥基具有弱還原性，能夠被濃硫酸氧化，因此

加入CHACOCI的目的是保護(hù)羥基，防止被氧化;

(2)H為HOCH2CN,G為HCHO,由G生成H的化學(xué)反應(yīng)方程式為：HCHO+HCN——~>HO^^CN

反應(yīng)中醛基中不飽和鍵生成飽和化學(xué)鍵，屬于加成反應(yīng)；

(3)1為_/bvo,其含氧官能團(tuán)為酯基；瑞德西韋中碳原子位置為：”??5P,

KJ

一共有5個(gè)手性碳原子；

(4)C是對(duì)硝基乙酸苯酯，X是C的同分異構(gòu)體，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式滿足下列條件：①苯環(huán)上含有硝基且苯環(huán)上只有一種

氫原子；②遇FeCh溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；③Imol的X與足量金屬Na反應(yīng)可生成2gH2(即Imol),則含有兩個(gè)羥基，根

據(jù)不飽和度知還存在?CH=CH2,該分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱，符合條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：H0y?或

O.NC)H

(5)根據(jù)上述分析可知，該合成路線可為:

,,<)CN

CHQHCHO>vzHOCOOH

人/CVO,一HCN_JLX

0'日0號(hào)

3+2

19、氯氣發(fā)生裝置3Ch+2Fe(OH)3+10KOH===2K2FeO4+6KCH-8H2OFe4FeO4

春一飽和食款水

+3+

4-20H=4Fe+3O2T+lOHzO<溶液酸堿性不同

【解題分析】

(1)濃鹽酸和KMnCh混合可生成氯片；

(2)裝置B為除雜裝置，反應(yīng)使用濃鹽酸，濃鹽酸會(huì)揮發(fā)產(chǎn)生HCL使得產(chǎn)生的Cb中混有HCL需要除去HC1,可

將混合氣體通過飽和食鹽水達(dá)到除雜的目的；

(3)C中得到紫色固體和溶液，紫色的為KzFeOj,在堿性條件下，Cb可以氧化Fe(OH)3制取LFeO』，結(jié)合守恒

法寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式；

(4)方案I中加入KSCN溶液至過量，溶液呈紅色，說明反應(yīng)產(chǎn)生Fe3+,但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是KzFeO」將

C「氧化，注意KzFeO」在堿性溶液中穩(wěn)定，酸性溶液中快速產(chǎn)生02,自身轉(zhuǎn)化為Fe3+；

(5)Fe(OH)3在堿性條件下被CL氧化為FeC#,可以說明。2的輒化性大于FeO4%而方案II實(shí)驗(yàn)表明，CL和

FeCV?的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系相反，方案II是FeO42-在酸性條件下氧化。?生成Cl2,注意兩種反應(yīng)體系所處酸堿性介質(zhì)不

一樣。

【題目詳解】

(1)濃鹽酸和KMnO4混合可生成氯與，則A裝置的作用是氯氣發(fā)生裝置；

(2)裝置B為除雜裝置，反應(yīng)使用濃鹽酸，濃鹽酸會(huì)揮發(fā)產(chǎn)生HCL使得產(chǎn)生的Cb中混有HCL需要除去HCL可

將混合氣體通過飽和食鹽水達(dá)到除雜的目的，所以裝置B應(yīng)為

或m一泡和食鹽水

(3)C中得到紫色固體和溶液，紫色的為KzFeOj,在堿性條件卜，Cb可以氧化Fe(OH)3制取KzFeO』，發(fā)生反應(yīng)

的化學(xué)方程式為3cl2+2Fe(OH)3+10KOH===2K2FcO4+6KCl+8H20；

(4)方案I中加入KSCN溶液至過量，溶液呈紅色，說明反應(yīng)產(chǎn)生Fe3+,但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是KzFMh將

C「氧化，注意KzFeO』在堿性溶液中穩(wěn)定，酸性溶液中快速產(chǎn)生02,自身轉(zhuǎn)化為Fe3+,發(fā)生反應(yīng)為：

2+3+

4FeO4+20H=4Fe+3O2T+10H2O；

(5)Fe(OH)3在堿性條件下被C12氧化為FeO3,可以說明Cb的氧化性大于FeO4七而方案H實(shí)驗(yàn)表明，Cb和

Fe(V?的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系相反，方案H是FeCV-在酸性條件下氧化C1?生成Ch,兩種反應(yīng)體系所處酸堿性介質(zhì)不一樣,

所以可以說明溶液酸堿性會(huì)影響粒子氧化性的強(qiáng)弱。

20、受熱均勻、便于控制溫度

2

B2NaBr+2H2so4(濃)==Na2s(h+Bn+ZHzO+SO2T3Br2+3CO3==5Br4-3CO2T+BrO3cb60.2%

【解題分析】

(1)油浴加熱可以更好的控制溫度；

⑵加熱時(shí)燒杯中所盛液體體積為燒杯容積的一半為最佳；

⑶根據(jù)有紅棕色蒸氣Bn產(chǎn)生，可知濃硫酸與NaBr發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，據(jù)此可以寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(4)①與碳酸鈉溶液反應(yīng)時(shí)，1-2發(fā)生了自身氧化還原反應(yīng)，據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式。

②鈉與丁醇反應(yīng)，堿石灰吸水無明顯現(xiàn)象，膽磯無法吸水；

③操作II為蒸館；

⑸根據(jù)產(chǎn)率=梨量x100%進(jìn)行計(jì)算。

理設(shè)產(chǎn)量

【題目詳解】

(1)使用油浴加熱的優(yōu)點(diǎn)為受熱均勻、容易控制溫度，故答案為：受熱均勻、便于控制溫度；

19a

(2)12g正丙醇的體積為;-----y=15mL,共力口入液體15mL+20mL-25mL=60mL,所以選用100mL燒瓶較合適，故

O.Xg^cm

答案為：B；

⑶根據(jù)有紅棕色蒸氣B「2產(chǎn)生，可知反應(yīng)過程中濃硫酸將溟離子氧化成溟單質(zhì)，濃硫酸被還原成二氧化硫，根據(jù)電子

守恒和元素守恒可寫出方程式，故答案為：2NaBr+2H2SO4(?)==Na2SO4+Br2+2H2O+SO2T;

(4)①Bn與碳酸鈉溶液反應(yīng)時(shí)，Br?發(fā)生了自身氧化還原反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5:1

2

可知產(chǎn)物為IX和BrO〃故答案為：3Br2+3CO3