《備考指南一輪 化學(xué) 》課件-專題講座1

物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)元素周期律第五章專題講座一元素推斷題的解題方法【題型特點(diǎn)】元素推斷題是綜合考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期表、元素周期律、元素化合物性質(zhì)的重要題型，該類題型具有綜合性強(qiáng)、形式靈活、命題角度廣等特點(diǎn)?！窘馕觥恐髯逶豔、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應(yīng)，其生成物可腐蝕玻璃，生成物是HF，因此W是F，Z是Ca，W與Y同族，則Y是Cl。W、X、Z的最外層電子數(shù)之和為10，則X的最外層電子數(shù)為10－7－2＝1，所以X是Na。金屬鈉常溫常壓下是固態(tài)，A錯(cuò)誤；CaH2中含有離子鍵，屬于離子化合物，B正確；Y與Z形成的化合物是氯化鈣，其水溶液顯中性，C錯(cuò)誤；F是最活潑的非金屬，沒有正價(jià)，Cl元素的最高價(jià)是＋7價(jià)，D錯(cuò)誤?！敬鸢浮緽正確推斷元素的常用方法(1)根據(jù)原子或離子的結(jié)構(gòu)示意圖推斷。①由原子結(jié)構(gòu)式等確定元素在周期表中的位置和元素的種類：電子層數(shù)＝周期數(shù)，最外層電子數(shù)＝主族序數(shù)。如果已知離子的結(jié)構(gòu)示意圖，則需將其轉(zhuǎn)化為原子結(jié)構(gòu)示意圖來(lái)確定。②電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒：陰離子對(duì)應(yīng)的元素在具有相同電子層結(jié)構(gòu)的稀有氣體元素的前面，陽(yáng)離子對(duì)應(yīng)的元素在具有相同電子層結(jié)構(gòu)的稀有氣體元素的下一周期的左邊位置，簡(jiǎn)稱“陰前陽(yáng)下”。(4)由元素周期表中短周期的特殊結(jié)構(gòu)推斷。①元素周期表中第一周期只有兩種元素H和He，H元素所在的第ⅠA族為元素周期表的左側(cè)邊界，第ⅠA族左側(cè)無(wú)元素分布。②He為0族元素，0族元素為元素周期表的右側(cè)邊界，0族元素右側(cè)沒有元素分布。【解析】a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)是其次外層電子數(shù)的4倍，a只能是第二周期氧元素；b、c、d的最高價(jià)氧化物的水化物能兩兩反應(yīng)生成鹽和水，d與a同族，因此b、c、d分別是Na、Al、S。離子核外電子層數(shù)越多、離子半徑越大，核外電子排布相同時(shí)離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則簡(jiǎn)單離子半徑：d＞a＞b＞c，A錯(cuò)誤；水分子間存在氫鍵，則O、S形成的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：a＞d，B錯(cuò)誤；由a、b、c形成的化合物的水溶液可能呈堿性，例如偏鋁酸鈉，C正確；熔融狀態(tài)下氯化鋁不導(dǎo)電，工業(yè)上利用電解熔融的氧化鋁來(lái)冶煉金屬鋁，D錯(cuò)誤。【答案】C常見元素及其化合物的特性(1)形成化合物種類最多的元素或存在自然界中硬度最大的單質(zhì)的元素或氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素：C。(2)空氣中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素：N。(3)地殼中含量最多的元素或氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元素：O。(4)地殼中含量最多的金屬元素：Al。(5)最活潑的非金屬元素或無(wú)正價(jià)的元素或無(wú)含氧酸的非金屬元素或無(wú)氧酸或氣態(tài)氫化物可腐蝕玻璃的元素或氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的元素或陰離子的還原性最弱的元素：F。(6)最活潑的金屬元素或最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的元素或陽(yáng)離子的氧化性最弱的元素：Cs。(7)最易著火的非金屬元素：P。(8)焰色反應(yīng)呈黃色的元素：Na；焰色反應(yīng)呈紫色(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察)的元素：K；焰色反應(yīng)呈綠色的元素：Ba。(9)單質(zhì)密度最小的元素：H；密度最小的金屬元素：Li。(10)常溫下單質(zhì)呈液態(tài)的非金屬元素：Br；金屬元素：Hg。(11)最高價(jià)氧化物及其水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的元素：Al。(12)元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物起化合反應(yīng)的元素：N；能起氧化還原反應(yīng)的元素：S。(13)元素的氣態(tài)氫化物能和它的氧化物在常溫下反應(yīng)生成該元素單質(zhì)的元素：S。(14)元素的單質(zhì)在常溫下能與水反應(yīng)放出氣體的短周期元素：Li、Na、F。(15)常見的一種元素存在幾種單質(zhì)的元素：C、P、O、S?！窘馕觥吭O(shè)Z的原子序數(shù)為n，則Y、W的原子序數(shù)分別為n－1和n＋9，由于Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍，則n－1＋n＋9＝3n，解得n＝8，則X、Y、Z、W分別為Si、N、O、Cl。X位于Y、Z的左下方，故原子半徑X>Y＞Z，A錯(cuò)誤；非金屬性O(shè)＞Si，則氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性H2O＞SiH4，B錯(cuò)誤；O、Cl分別與Mg形成MgO、MgCl2，二者均是離子化合物，C正確；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性HClO4＞HNO3，D錯(cuò)誤?！敬鸢浮緾【解析】W的一種原子核內(nèi)無(wú)中子，則W為H元素；Z的一種單質(zhì)在常溫下是淡黃色晶體，則Z為S元素；X、Y原子核外L電子層的電子數(shù)之比為3∶4，且Y、Z位于同一周期，所以Y為第三周期元素，則Y的L電子層的電子數(shù)為8，X的L電子層的電子數(shù)為6，則X為O元素；四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為14，可計(jì)算出Y的最外層電子數(shù)為1，則Y為Na元素。S2－核外電子層數(shù)比O2－、Na＋多，所以S2－半徑最大，離子核外電子排布相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以離子半徑：O2－＞Na＋，A正確；水分子間存在氫鍵，所以H2O的沸點(diǎn)高于H2S，B錯(cuò)誤；由于非金屬性O(shè)＞H，則還原性O(shè)2－<H－，C正確；O元素分別與H、Na、S元素形成二元化合物有H2O和H