甘肅省永昌四中2024屆高考?jí)狠S卷化學(xué)試卷含解析

甘肅省永昌四中2024屆高考?jí)狠S卷化學(xué)試卷

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。

2.答題時(shí)請按要求用筆。

3.請按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、下列各組物質(zhì)，滿足表中圖示物質(zhì)在一定條件下能一步轉(zhuǎn)化的是()

序號(hào)XYzW

ASSO3H2SO4H2S

BCuCuSO4CU(OH)2CuO

CSiSiO2NazSiOjH2SiO3

)

DAlAlChA1(OH3NaAIO2

A.AB.BC.CD.D

2、硅元素在地殼中的含量非常豐富。下列有關(guān)說法不正確的是

A.晶體硅屬于共價(jià)晶體

B.硅原子的電子式為每

C.硅原子的核外電子排布式為Is22s22P63s23P2

D.硅原子的價(jià)電子排布圖為即inqn

3s3p

3、下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)

A.加熱使I?升華，可除去鐵粉中的I?

B.電解氯化鋁溶液，可制備鋁單質(zhì)

C.加入燒堿溶液，充分振蕩，靜置，分液，可除去苯中的苯酚

D.將氨水滴加到飽和FeCh溶液中，可制備Fe(OH)，膠體

4、把35.7g金屬錫投入300mL14molZLHNCh共熱(還原產(chǎn)物為NOJ,完全反應(yīng)后測得溶液中c(H+)=10mol/L,溶

液體積仍為300mL。放出的氣體經(jīng)水充分吸收，干燥，可得氣體8.96L(S.T.P)。由此推斷氧化產(chǎn)物可能是

A.Sn(NO3)4B.Sn(NO3)2C.SnO2-4H2OD.SnO

5、拉曼光譜證實(shí)，A1O2—在水中轉(zhuǎn)化為［A1(OH)4「。將一定量的Na2c0.3、NaAKh固體混合物溶于適量水中，再逐滴

加入lmo"L鹽酸，測得溶液中CCh?一、HCO3一、［A1(OH)4］~>A產(chǎn)的物質(zhì)的量與加入鹽酸的體積變化關(guān)系如圖所示,

則下列說法正確的是

A.CQ?一、HCO3一和聞(OH)4「在水溶液中可大量共存

B.d線表示的反應(yīng)為：［AI(OH)4「+H+=Al(OH)3l+%0

C.原固體混合物中CO32一與AKh一的物質(zhì)的量之比為1：1

D.Vi=150mL,V2=300mL；M點(diǎn)生成的CO2為0.05mol

6、分別含有下列各物質(zhì)的廢棄試劑，倒在同一廢液缸中不會(huì)引起實(shí)驗(yàn)室污染或危險(xiǎn)的一組是()

A.氨水和NaOHB.硫酸鐵和氯化鐵

C.硝酸亞鐵和鹽酸D.電石和鹽酸

7、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯(cuò)誤的是()

A.密閉容器中，2moiSO2和ImoKh催化反應(yīng)后分子總數(shù)大于2NA

B.lLpH=2的H2sO3溶液中含H+的數(shù)目為O.OINA

C.5.6g鐵與稀硝酸反應(yīng)生成0.08molNO,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA

D.6.4gSz和S8的混合物中所含硫原子數(shù)為0.2NA

8、最近媒體報(bào)道了一些化學(xué)物質(zhì)，如：爆炸力極強(qiáng)的N5、比黃金還貴的18。、太空中的甲醇?xì)鈭F(tuán)等。下列說法中正確

的是

A.1802和1602是兩種不同的原子B.甲醇(CH3OH)屬于離子化合物

C.Ns和N2是氮元素的兩種同位素D.由Ns變成N2是化學(xué)變化

9、對于復(fù)分解反應(yīng)X+Y->Z+W,下列敘述正確的是

A.若Z是強(qiáng)酸，則X和Y必有一種是強(qiáng)酸

B.若X是強(qiáng)酸，Y是鹽，反應(yīng)后可能有強(qiáng)酸或弱酸生成

C.若Y是強(qiáng)堿，X是鹽，則Z或W必有一種是弱堿

D.若W是弱堿，Z是鹽，則X和Y必有一種是強(qiáng)堿

10、下列反應(yīng)所得溶液中，一定只含一種溶質(zhì)的是

A.向氯化鋁溶液中加入過量的氨水

B.向稀鹽酸中滴入少量的NaAKh溶液

C.向稀硝酸中加入鐵粉

D.向硫酸酸化的MgSO」溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液

11、核反應(yīng)堆中存在三種具有放射性的微粒甯X、2北丫、2北Z,下列說法正確的是()

A.2j；X與端Y互為同素異形體

B.與膘Z互為同素異形體

C.*Y與主Z具有相同中子數(shù)

D.2；：X與櫻Z具有相同化學(xué)性質(zhì)

12、下列化學(xué)用語正確的是

A.中子數(shù)為2的氫原子：；HB.Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：

C.OH?的電子式：一D.N?分子的結(jié)構(gòu)式：N—N

13、化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是

A.二氧化硫能夠殺死會(huì)將酒變成醋的酵母菌

B.二氧化碳可以作為溫室大棚里的氣態(tài)肥料

C.可以用熟石灰鑒別所有的氮肥和鉀肥

D.蔗糖、淀粉、纖維素都屬于糖類物質(zhì)

14、模擬侯氏制堿法原理，在CaCL濃溶液中通入N%和CO?可制得納米級(jí)材料，裝置見圖示。下列說法正確的是

通入適量的通入足量的

A.aCO2,bNH3,納米材料為Ca(HCO3)2

B.a通入足量的NH3,b通入適量的C(h,納米材料為Ca(HCO3)2

C.a通入適量的CO2,b通入足量的NH3,納米材料為CaCCh

D?a通入少量的NH3,b通入足量的CO2,納米材料為CaCXh

15、磷酸鐵鋰電池在充放電過程中表現(xiàn)出了良好的循環(huán)穩(wěn)定性，具有較長的循環(huán)壽命，放電時(shí)的反應(yīng)為:

LixC6+Li|.xFePO4=6C+LiFePO40某磷酸鐵鋰電池的切面如下圖所示,下列說法錯(cuò)誤的是

A.放電時(shí)Li+脫離石墨，經(jīng)電解質(zhì)嵌入正極

B.隔膜在反應(yīng)過程中只允許Li+通過

+

C,充電時(shí)電池正極上發(fā)生的反應(yīng)為：LiFePO4-xe=Lii-xFePO4+xLi

D.充電時(shí)電子從電源經(jīng)鋁箔流入正極材料

16、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，它在一定條件下可能發(fā)生的反應(yīng)有：①加成、②水解、③酯化、④氧化、⑤中和、

⑥消去，其中可能的是（）

CHKHO

個(gè)j-CHKOW

CHJOH

A.???B.①③⑤⑥C.①③D,②?

17、科學(xué)的假設(shè)與猜想是科學(xué)探究的先導(dǎo)與價(jià)值所在。在下列假設(shè)（猜想）引導(dǎo)下的探究肯定沒有意義的是

A.探究Na與水反應(yīng)可能有02生成

B.探究NazCh與SO2反應(yīng)可能有NazSO」生成

C.探究濃硫酸與銅在一定條件下反應(yīng)產(chǎn)生的黑色物質(zhì)中可能含有CuS

D.探究向滴有酚酸的NaOH溶液中通入CL,溶液紅色褪去的原因是溶液酸堿性改變所致，還是HC1O的漂白性所致

18、化學(xué)與能源開發(fā)、環(huán)境保護(hù)、生產(chǎn)生活等密切相關(guān)。下列敘述錯(cuò)誤的是

A.光催化水制氫比電解水制氫更節(jié)能環(huán)保

B.用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可減少白色污染

C.開發(fā)利用可再生能源，可減少化石燃料的使用

D.改進(jìn)汽車尾氣凈化技術(shù)，可減少大氣污染物的排放

19、2019年3月，我國科學(xué)家研發(fā)出一種新型的鋅碘單液流電池，其原理如圖所示。下列說法不正確的是

A.放電時(shí)B電極反應(yīng)式為：l2+2e=2I

B.放電時(shí)電解質(zhì)儲(chǔ)罐中離子總濃度增大

C.M為陽離子交換膜，N為陰離子交換膜

D.充電時(shí)，A極增重65g時(shí)，C區(qū)增加離子數(shù)為4NA

20、某興趣小組查閱資料得知：碘化鈉是白色晶體無嗅，味咸而微苦，在空氣和水溶液中逐漸析出碘而變黃或棕色。

工業(yè)上用NaOH溶液、水合腫制取碘化鈉固體，其制備流程圖如下，有關(guān)說法不正確的是()

NaOH水合肌

溶液(NjHfH.O)

N.

已知：N2H4田2。在100℃以上分解。

A.已知在合成過程的反應(yīng)產(chǎn)物中含有NaKh,若合成過程中消耗了3moiL,最多能生成NaKh的物質(zhì)的量為1mol

B.上述還原過程中主要的離子方程式為2103+3N2H4H2O=2r+3N2+9H2O

C.為了加快反應(yīng)速率，上述還原反應(yīng)最好在高溫條件下進(jìn)行

D.工業(yè)上也可以用硫化鈉或鐵屑還原碘酸鈉制備碘化鈉，但水合肺還原法制得的產(chǎn)品純度更高，因產(chǎn)物是Nz和HzO,

沒有其他副產(chǎn)物，不會(huì)引入雜質(zhì)

21、下列選項(xiàng)中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

+

A.0.1mol/LK2c03溶液：c(OH)=c(HCO3)+c(H)+c(H2CO3)

B.0.1mol/LNaHCO3溶液中離子濃度關(guān)系：c(Na+)=2c(COj2-)+c(HCO3)+c(H2CO3)

C.等物質(zhì)的量的一元弱酸HX與其鉀鹽KX的混合溶液中：2c(K+)=c(HX)+c(X-)

D.濃度均為O.lmol/L的NaHCXh溶液和NaOH溶液等體積混合：c(Na+)+c(H+)=c(CO.?')+c(OH

-)+c(Hcor)

22、實(shí)驗(yàn)室常用乙醇和濃硫酸共熱制取乙烯：CH3cH20Hnor>H2C=CH2f+H2O某同學(xué)用以下裝置進(jìn)行乙

烯制取實(shí)驗(yàn)。下列敘述不正確的是

A.m的作用是確保乙醇與濃硫酸能順利流下

B.電控溫值可設(shè)置在165-175C

C.a出來的氣體可用瓶口向下排空氣法收集

D.燒瓶內(nèi)可放幾粒碎瓷片以防暴沸

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）扁桃酸D在有機(jī)合成和藥物生產(chǎn)中有著廣泛應(yīng)用。用常見化工原料制備D,再由此制備有機(jī)物I的合成

路線如下：

OOHOH

加UHCNIH+I

己知：一C-H---?—CH—CN——?—CH—COOH

回答下列問題：

⑴C的名稱是一，I的分子式為一O

（2）ETF的反應(yīng)類型為,G中官能團(tuán)的名稱為o

（3）A-B的化學(xué)方程式為o

（4）反應(yīng)G-H的試劑及條件是________。

⑸寫出符合下列條件的D的同分異構(gòu)體：,,

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②與FeCh溶液顯紫色③核磁共振氫譜峰面積之比1：2:2:3

⑹寫出以濱乙烷為原料制備H的合成路線（其他試劑任選）。

24、（12分）有機(jī)物W在醫(yī)藥和新材料等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。W的一種合成路線如圖:

NO2NH2

已知部分信息如下:

①IniolY完全反應(yīng)生成2molZ,且在加熱條件下Z不能和新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)

R：O

②KMnO/lffn+R.COOH

RiCH-C—R)----------R：-C—R>

OR?

③RCH2NH2+II一定條件?+H2O

R2-C—R3-----------?R|CH2N—C-Rj-

請回答卜列問題:

（DY的化學(xué)名稱是_；Z中官能團(tuán)的名稱是一；

CHJCHJ

（2）0中（填“有”或“無”）手性碳原子；圖示中X轉(zhuǎn)化為Y的反應(yīng)類型是―。

（3）生成VV的化學(xué)方程式為

（4）G是對硝基乙苯的同分異構(gòu)體，G能和碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體且分子中含有一NHz（氨基），G的同分異構(gòu)體有一

種（不考慮立體結(jié)構(gòu)），其中在核磁共振氫譜上峰的面積比為1：2：2：2：2的結(jié)構(gòu)簡式為o

（5）設(shè)計(jì)以苯乙烯和丙酮為原料制備藥物中間體H式一y-N（X）H的合成路線.（無機(jī)試劑

CH3

自選）。

25、（12分）水中的溶解氧（DO）的多少是衡量水體水質(zhì)的重要指標(biāo)。某化學(xué)小組測定某河流中氧的含量，經(jīng)查閱有

關(guān)資料了解到溶解氧測定可用“碘量法”，

I.用已準(zhǔn)確稱量的硫代硫酸鈉（Na2s2O3）固體配制一定體積的cmol/L標(biāo)準(zhǔn)溶液；

II.用水樣瓶取河流中水樣vimL并立即依次序注入LOmLMnCb溶液和1.0mL堿性KI溶液，塞緊瓶塞（瓶內(nèi)不準(zhǔn)有

氣泡），反復(fù)震蕩后靜置約1小時(shí)；

DI.向水樣瓶中加入1.0mL硫酸溶液，塞緊瓶塞，振蕩水樣瓶至沉淀全部溶解，此時(shí)溶液變?yōu)辄S色；IV.將水樣瓶

內(nèi)溶液全量倒入錐形瓶中，用硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定：

V.待試液呈淡黃色后，加1mL淀粉溶液，繼續(xù)滴定到終點(diǎn)并記錄消耗的硫代硫酸鈉溶液體積為V］。

已知：12+2Na2s2O3=2NaI+Na2s4。6

（1）在滴定環(huán)節(jié)中使用的儀器有滴定管夾、鐵架臺(tái)、燒杯、錐形瓶和o

（2）在步驟n中，水樣中出現(xiàn)了MnMnO3沉淀，離子方程式為4Mp+O2+8OH-=2MnMnO31+4H2O。

（3）步驟m中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為o

（4）滴定時(shí)，溶液由__________色到______________色，且半分鐘內(nèi)顏色不再變化即達(dá)到滴定終點(diǎn)。

（5）河水中的溶解氧為mg/L。

（6）當(dāng)河水中含有較多NO3一時(shí)，測定結(jié)果會(huì)比實(shí)際值_______（填偏高、偏低或不變）

26、（10分）亞硝酰硫酸（NOSChH）純品為棱形結(jié)晶，溶于硫酸，遇水易分解，常用于制染料。SO2和濃硝酸在濃硫

酸存在時(shí)可制備NOSOqH,反應(yīng)原理為：SO2+HNOj=SO3+HNO2^SO3+HNO2=NOSO4HO

（1）亞硝酰硫酸（NOSO4H）的制備。

Na2so，固體冷水濃H2SO4足量NaOH溶液

ABCD

①儀器I的名稱為,打開其旋塞后發(fā)現(xiàn)液體不下滴，可能的原因是_________________<.

②按氣流從左到右的順序，上述儀器的連接順序?yàn)椋ㄌ顑x器接口字母，部分儀器可重復(fù)使用）。

③A中反應(yīng)的方程式為o

④B中“冷水”的溫度一般控制在20C,溫度不宜過高或過低的原因?yàn)椤?/p>

（2）亞硝酰硫酸（NOSO4H）純度的測定。

稱取1.5d0g產(chǎn)品放入250mL的碘量瓶中，并加入100.00mL濃度為0.1000moll/1的KMnCh標(biāo)準(zhǔn)溶液和10mL25%

的H2sOj,搖勻；用0.5000moHL」的Na2c標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定前讀數(shù)1.02mL,到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)讀數(shù)為31.02mL。

己知：i：□KMnO4+nNOSO4H+n=□K2SO4+□M11SO4+E1HNO3+DH2sO4

ii：2KMnO4+5Na2c2O4+8H2SO4=2MnSO4+IOCO2T+8H2O

①完成反應(yīng)i的化學(xué)方程式：

□KMnO4+oNOSO4H+□=（3K2SO4+EiMnSCh+DHNOJ+CJH2sO4

②滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為O

③產(chǎn)品的純度為O

27、（12分）甘氨酸亞鐵［（MNCHzCOOkFe］是一種新型補(bǔ)鐵劑。某化學(xué)學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置（夾持儀器省略）制備

甘氨酸亞鐵。

有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)如下表所示:

易溶于水，微溶于乙醇、冰醋酸，在冰醋酸仲溶解度大

甘氨酸(H2NCH2COOH)

于在乙醇中的溶解度。

檸檬酸易溶于水和乙醇，酸性較強(qiáng)，有強(qiáng)還原性。

甘氨酸亞鐵易溶于水，難溶于乙醇、冰醋酸。

實(shí)驗(yàn)步驟如下：

1.打開Ki、K3,向c中通入氣體，待編定c中空氣被排盡后，將b中溶液加入到c中。

II,在504c恒溫條件下用磁力攪拌器不斷攪拌，然后向c中滴加NaOH溶液，調(diào)溶液pH至5.5左右，使反應(yīng)物充分反

應(yīng)。

m.反應(yīng)完成后，向c中反應(yīng)混合液中加入無水乙醇，生成白色沉淀，將沉淀過濾、洗滌得粗產(chǎn)品，將粗產(chǎn)品純化后得

精品。

回答下列問題：

（1）儀器b的名稱是d的作用是

（2）步驟I中將b中溶液加入到c中的操作是一；步驟n中若調(diào)節(jié)溶液pH偏高，則所得粗產(chǎn)品中會(huì)混有雜質(zhì)_（寫

化學(xué)式）。

（3）c中生成甘氨酸亞鐵的化學(xué)方程式是一。

（4）下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的說法錯(cuò)誤的是_（填寫序號(hào)）。

a.步驟I中可由d中導(dǎo)管冒出氣泡的快慢來判斷裝置中的空氣是否排盡

b.反應(yīng)混合液中加入檸檬酸的作用是防止Fe?+被氧化

c.步驟m中加入無水乙醇的作用是降低甘氨酸亞鐵的溶解度

d.步驟m中沉淀洗滌時(shí)，用蒸儲(chǔ)水作洗滌劑

（5）工業(yè)上常用高氯酸在非水體系中淌定甘氨酸的方法測定產(chǎn)品中的甘氨酸的含量。請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，將所得粗產(chǎn)品中的

甘氨酸分離出來直接用于滴定：—o

28、（14分）［2U17新課標(biāo)I］凱氏定氮法是測定蛋白質(zhì)中氮含量的經(jīng)典方法，具原埋是用濃硫酸在催化劑存在下將樣

品中有機(jī)氮轉(zhuǎn)化成鐵鹽，利用如圖所示裝置處理鐵鹽，然后通過滴定測量。已知：

NH3+H3BO3=NHyH3BO3；NHyH3BO3+HCl=NH4CI+H3BO3。

a

回答下列問題：

（1）a的作用是。

（2）b中放入少量碎瓷片的目的是of的名稱是。

（3）清洗儀器：g中加蒸儲(chǔ)水；打開比，關(guān)閉k2、k3,加熱b,蒸氣充滿管路；停止加熱，關(guān)閉匕，g中蒸儲(chǔ)水倒吸

進(jìn)入c,原因是；打開k2放掉水，重復(fù)操作2?3次。

（4）儀器清洗后，g中加入硼酸（H3BO3）和指示劑。鐵鹽試樣由d注入e,隨后注入氫氧化鈉溶液，用蒸儲(chǔ)水沖洗d,

關(guān)閉k.“d中保留少量水。打開k”加熱b,使水蒸氣進(jìn)入e。

①d中保留少量水的目的是___________________0

②e中主要反應(yīng)的離子方程式為，。采用中空雙層玻璃瓶的作用是_______o

（5）取某甘氨酸（C2H5NO2）樣品m克進(jìn)行測定，滴定g中吸收液時(shí)消耗濃度為cmol?Li的鹽酸VmL,則樣品中

氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%,樣品的純度^_______%。

29、（10分）工業(yè)合成氨對人類生存貢獻(xiàn)巨大，反應(yīng)原理為：N2（g）+3H2（g）W2NHKg）△//

（1）若在一容積為2L的密閉容器中加入0.2mol的N2和0.6m°l的W在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，若在5分鐘時(shí)反應(yīng)達(dá)到平

衡，此時(shí)測得N%的物質(zhì)的量為0.2mol。則前5分鐘的平均反應(yīng)速率“N2）=_。

⑵平衡后，若提高%的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有一。

A.加入催化劑B.增大容器體積

C,降低反應(yīng)體系的溫度D.加入一定量Nz

⑶科學(xué)家研究在催化劑表面合成氨的反應(yīng)機(jī)理，反應(yīng)步驟與能量的關(guān)系如圖所示（吸附在催化劑表面的微粒用*標(biāo)注,

省略了反應(yīng)過程中的部分微粒）。

寫出步驟c的化學(xué)方程式—；由圖像可知合成氨反應(yīng)的△"_（）（填“>”“v"或“=”）。

⑷將”（ND：〃（H2）=1：3的混合氣體，勻速通過裝有催化劑的剛性反應(yīng)器，反應(yīng)器溫度變化與從反應(yīng)器排出氣體中

NH3的體積分?jǐn)?shù)（p（NH3）關(guān)系如圖。隨著反應(yīng)器溫度升高，NH3的體積分?jǐn)?shù)中（NH0先增大后減小的原因是

某溫度下，混合氣體在剛性容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)，起始?xì)怏w總壓為2xl（fPa,平衡時(shí)總壓為開始的90%,則H?的轉(zhuǎn)化率為

_（氣體分壓P分=P〃體積分?jǐn)?shù)）。用某物質(zhì)的平衡分壓代替物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)平衡常數(shù)（記作心），此

溫度下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)KP=_（分壓列計(jì)算式、不化簡）。

⑸合成氨的原料氣出可來自甲烷水蒸氣催化重整（SMR）o我國科學(xué)家對甲烷和水蒸氣催化重整反應(yīng)機(jī)理也進(jìn)行了廣

泛研究，通常認(rèn)為該反應(yīng)分兩步進(jìn)行。第一步：CH&催化裂解生成Hz和碳（或碳?xì)湮锓N），其中碳（或碳?xì)湮锓N）吸

附在催化劑上，如CH—Cads/[C（H）Jads+（2?3）H2；第二步：碳（或碳?xì)湮锓N）和HzO反應(yīng)生成和H2,

如Cads/C（H）Jads+2H2O->CO+（2+-）Ho反應(yīng)過程和能量變化殘圖如下（過程①?zèng)]有加催化劑，過程②加入

222

催化劑），過程①和②A”的關(guān)系為：①一②（填或“="）；控制整個(gè)過程②反應(yīng)速率的是第一步（填””或“H”）,

其原因?yàn)橐弧?/p>

反應(yīng)過程

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、B

【解題分析】

A.硫燃燒生成二氧化硫，不能一步生成三氧化硫，A錯(cuò)誤；

B.Cu與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，氫氧化銅受熱分解生成氧化銅，均能一

步完成，B正確；

C.硅酸不能一步反應(yīng)生成單質(zhì)硅，C錯(cuò)誤；

D.NaAKh不能一步反應(yīng)生成單質(zhì)鋁，D錯(cuò)誤；

答案選B。

2、D

【解題分析】

晶體硅中所有原子都以共價(jià)鍵相結(jié)合，屬于共價(jià)晶體，A正確；Si原子的最外層有4個(gè)電子，B正桶；Si原子核外有

14個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理可知其排布式為Is22s22P63s23P2,C正確；硅原子的價(jià)電子排布圖不符合洪特規(guī)則，選項(xiàng)D

錯(cuò)誤。

3、C

【解題分析】

A.加熱時(shí)Fe與b反應(yīng)，應(yīng)選磁鐵分離，A錯(cuò)誤；

B.氧化性H+>A13+,電解氯化鋁溶液時(shí)不能得到鋁單質(zhì)，應(yīng)電解熔融氧化鋁來冶煉ALB錯(cuò)誤；

C.NaOH與苯酚發(fā)生反應(yīng)生成可溶于水的苯酚鈉，與苯不反應(yīng)，因此可用足量NaOH溶液除去苯中的苯酚，C正確；

D.將飽和FeCb溶液逐滴加到沸水中，可發(fā)生水解反應(yīng)生成Fe(OH)3膠體，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Co

4、C

【解題分析】

根據(jù)14mH/LHNOj為濃硝酸，完全反應(yīng)后測得溶液中的c(H+)=10mo"L,則濃硝酸有剩余，即錫與濃硝酸反應(yīng)生成NO2,

利用得失電子守恒來分析金屬錫被氧化后元素的化合價(jià)。

【題目詳解】

35.7g

35方金屬錫的物質(zhì)的量為際7荷MmWLHNOs為濃硝酸，完全反應(yīng)后測得溶液中的cHEOmol/L,

則濃硝酸有剩余，即錫與濃硝酸反應(yīng)生成NO2,放出的氣體經(jīng)水充分吸收，干燥，可得NO氣體8.96L,根據(jù)反應(yīng)：

3NO2+H；O=2HNO3+NO,則標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO2的物質(zhì)的量為型組@-=L2moL設(shè)金屬錫被氧化后元素的化合價(jià)為

22.4L/mol

x,由電子守恒可知，0.3molx(x-0)=1.2molx(5-4),解得x=+4,又溶液中c(H+)=10mol/L,而

42MOLL2MO1

C(NO3-)=--=1Omol/L,根據(jù)溶液電中性可判斷氧化產(chǎn)物一定不是硝酸鹽，綜合以上分析，答案選C。

0.3L

5、C

【解題分析】

將一定量的Na2co.3、NaAKh固體混合物溶于適量水中，AKh一轉(zhuǎn)化為［AI(OH)4「，除Na+外溶液中主要存在CCh*、

-

［AI(OH)4J；由于酸性：H2C()3>HCO3>A1(OH)3,則結(jié)合H+的能力：［A1(OH)4「>CO3、>HCO3，向溶液中逐滴

加入鹽酸，［A1(OH)4「首先與H+反應(yīng)轉(zhuǎn)化為A1(OH)3,因此a線代表［A1(OH)4「減少，發(fā)生的反應(yīng)為：聞(OH)4「+H

+

=AI(OHhl4-H2O,則［A1(OH)4「的物質(zhì)的量為lmol/Lx(H)5L=0.05mol.生成的AI(OH”也為0.05mol：接下來CO?'

與H+反應(yīng)轉(zhuǎn)化為HCO3,b線代表av-減少，c線代表HCO3—增多，發(fā)生的反應(yīng)為：CO32+H+=HCO3-,可計(jì)算出

n(C032)=n(HC03-)=n(H+)=lmol/Lx0.05L=0.05mol；然后HCO3-與H+反應(yīng)生成H2cO3(分解為CO2和H2O),最后

A1(OH)3與H+反應(yīng)生成A13+,d線代表HCO.3-減少，e線代表A13+增多。

【題目詳解】

2

A.由于酸性：HCO3>A1(OH)3，HCO3一會(huì)與［A1(OH)4「發(fā)生反應(yīng)生成A1(OH)3：HCO3+［A1(OH)4］=CO3+

A1(OH)J］+H2O,HCO3一和［A1(OH)4「在水溶液中不能大量共存，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

_+

B.d線代表HCO3一減少，發(fā)生的反應(yīng)為：HCO3+H=CO2T+H2O,B項(xiàng)錯(cuò)誤；

2+-

C.a線代表［AI(OH)4「與H+反應(yīng)：［AI(OH)4「+H+=A1(OH)31+H2O,b線代表CCh??與H+反應(yīng)：CO3+H=HCO3,

由圖象知兩個(gè)反應(yīng)消耗了等量的H+,則溶液中CO.7?與［A1(OH)4「的物質(zhì)的量之比為1：1,原固體混合物中CO3?-與

AKh一的物質(zhì)的量之比為1：1,C項(xiàng)正確；

+_

D.d線代表HCO3-與H+的反應(yīng)：HCO3-+H=CO2t+H2O,n(HCOj)=0.05mol,消耗H+的物質(zhì)的量為0.05moL所

用鹽酸的體積為5UmL,V1=100mL+50mL=150mL；e線代表AI(OH)j與H+反應(yīng)：AI(OH)3+3H+=Al'++3H2O,AI(OH)3

的物質(zhì)的量為0.05mol,會(huì)消耗0.15molH+,所用鹽酸的體積為150mL,V2=Vi+150mL=300mL；M點(diǎn)生成的是HCO3

一而非CO2,D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

【題目點(diǎn)撥】

在判斷HCO3,AI(OH)3與H+反應(yīng)的先后順序時(shí)，可用“假設(shè)法”：假設(shè)HCO3一先與H+反應(yīng)，生成的H2c(分解

為CO2和HzO)不與混合物中現(xiàn)存的A1(OH)3反應(yīng)；假設(shè)A1(OH)3先與FT反應(yīng)，生成的A1”會(huì)與溶液中現(xiàn)存的HCOj

一發(fā)生雙水解反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為AI(OH”和H2c03(分解為CO2和HzO),實(shí)際效果還是HCO3一先轉(zhuǎn)化為H2cO”因此判

斷HCO3一先與H+反應(yīng)。

6、B

【解題分析】

A.氨水和NaOH混合會(huì)釋放出氨氣，有刺激性氣味，會(huì)引起污染，A不符合題意；

B.硫酸鉉和氯化鋼，生成BaSO」沉淀，但是不會(huì)產(chǎn)生污染，B符合題意；

C.硝酸亞鐵和鹽酸會(huì)發(fā)生：3Fe2++4H++NO；=3Fe3++NOT+2H-O,有有毒氣體NO生成，會(huì)污染空氣，C不符

合題意；

D.電石和鹽酸混合，電石會(huì)和鹽酸生成乙塊(C2H2)氣體，具有可燃性氣體，遇明火會(huì)發(fā)生爆炸，D不符合題意；

答案選B。

7、C

【解題分析】

A.若2moiSO2和1mol02完全反應(yīng)，可生成2moiSO.“即反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA,但實(shí)際上該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不

能完全進(jìn)行，故反應(yīng)后分子總數(shù)大于2NA,故A正確；

B.pH=2的H2s03溶液中c(H+)=0.01mol/L,溶液體積為1L,所以溶液中所含氫離子數(shù)目為O.OLVA,故B正確；

C.該過程中還原產(chǎn)物為NO,氮元素由+5價(jià)變?yōu)?2價(jià)，所以生成一個(gè)NO,轉(zhuǎn)移3個(gè)電子，則生成0.08molNO轉(zhuǎn)移

電子數(shù)為0.24N&,故C錯(cuò)誤；

64。

D.6.4gS2和S8的混合物即6.4gS原子，所以硫原子的數(shù)目為一；xNAmo『二0.2NA,故D正確；

32g/mol

故答案為Co

【題目點(diǎn)撥】

易錯(cuò)選項(xiàng)為C,要注意鐵在和稀硝酸反應(yīng)時(shí)氧化產(chǎn)物不確定，當(dāng)鐵過量可能會(huì)有亞鐵離子，該題中還原產(chǎn)物只有NO,

所以根據(jù)還原產(chǎn)物計(jì)算電子轉(zhuǎn)移數(shù)目。

8、D

【解題分析】

A1O2和體02是兩種不同的原子構(gòu)成的分子，A錯(cuò)誤；

B.甲醇(CH3OH)是由分子構(gòu)成的共價(jià)化合物，B錯(cuò)誤；

C.N5和N2是氮元素的兩種不同的單質(zhì)，二者互為同素異形體，C錯(cuò)誤；

D.Ns和M是N元素的兩種不同的單質(zhì)，所以由變成N2是化學(xué)變化，D正確；

故合理選項(xiàng)是D。

9、B

【解題分析】

A.H2S+CUSO4=CUS+H2SO4O錯(cuò)誤；

B.H2SO4+2NaCl=Na2SO4+2HCIt；2HC1+FeS=FeC12+H2S1,正確；

C.Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO.4+2NaOH,錯(cuò)誤；

D.CuSO4+2NHyH2O=Cu(OH)2l+(NH4)2SO4,錯(cuò)誤。

10、D

【解題分析】

A.氯化鋁溶液中加入過量的氨水生成氫氧化鋁沉淀和氯化核，所得溶液中由氯化核和氨水混合而成，A不符合題意；

B.稀鹽酸中滴入少量的NaAlCh溶液生成氯化鋁、氯化鈉和水，B不符合題意；

C.稀硝酸中加入鐵粉充分反應(yīng)后所得溶液中可能含F(xiàn)e(NO3)3、Fe(NO3)2、Fe(NOj)3和Fe(NO3)2、HNO3和

Fe(NOj)3,C不符合題意；

D.硫酸酸化的MgSO4溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液生成氫氧化鎂沉淀、硫酸領(lǐng)沉淀、水，所得溶液中只有過量的

Ba(OH)2,D符合題意；

答案選D。

11、C

【解題分析】

A.與怨丫是原子不是單質(zhì)，不互為同素異形體，故A錯(cuò)誤；

B.與是原子不是單質(zhì)，不互為同素異形體，故B錯(cuò)誤；

C.中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)■質(zhì)子數(shù)，22Y與的中子數(shù)都為46,故C正確；

D.與嗡Z是不同元素，最外層電子數(shù)不同，化學(xué)性質(zhì)不同，故D錯(cuò)誤；

故選C。

12、C

【解題分析】

A.中子數(shù)為2的氫原子的質(zhì)量數(shù)為3,該原子正確的表示方法為：：H,故A錯(cuò)誤；

**'

B.鈉離子的核外電子總數(shù)為10,質(zhì)子數(shù)為11,鈉離子正確的離子結(jié)構(gòu)示意圖為：Q2；，故B錯(cuò)誤；

C.氫氧根離子帶一個(gè)單位負(fù)電荷，電子式為故C正確；

D.氮?dú)夥肿拥碾娮邮綖椋海篘喘N：，將共用電子對換成短線即為結(jié)構(gòu)式，氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)式為：N三N,故D錯(cuò)誤；

故選C。

13>C

【解題分析】

A.二氧化硫可以用作防腐劑，能夠殺死會(huì)將酒變成醋的酵母菌，故A正確；

B.二氧化碳能引起溫室效應(yīng)，也是植物發(fā)生光合作用的原料之一，因此二氧化碳可以作為溫室大棚里的氣態(tài)肥料，

故B正確；

C.氫氧化鈣與鉀肥無現(xiàn)象，氫氧化鈣和鐵態(tài)氮肥混合會(huì)產(chǎn)生刺激性氣味的氨氣，但并不是所有的氮肥，如硝酸鹽（除

硝酸鐵外），不能用熟石灰鑒別所有的氮肥和鉀肥，故C錯(cuò)誤；

D.蔗糖屬于二糖；淀粉、纖維素屬于多糖，故D正確；

答案選C。

14、C

【解題分析】

由于氨氣極易溶于水，則a處通入COz,b處通入氨氣。氨氣溶于水顯堿性，所以在氨氣過量的條件下最終得到的是

碳酸鈣；

答案選C。

15、D

【解題分析】

+

放電時(shí)，LixC6在負(fù)極（銅箔電極）上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，其負(fù)極反應(yīng)為：LixC6-xe=xLi+6C,其正極反應(yīng)即在鋁

+

箔電極上發(fā)生的反應(yīng)為：Lii.xFePO4+xLi+xe=LiFePO4,充電電池充電時(shí)，正極與外接電源的正極相連為陽極，負(fù)極

與外接電源負(fù)極相連為陰極，

【題目詳解】

+

A.放電時(shí)，Li、C6在負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，其負(fù)極反應(yīng)為：LixC6-xe=xLi+6C,形成脫離石墨向正極移動(dòng),

嵌入正極，故A項(xiàng)正確；

B.原電池內(nèi)部電流是負(fù)極到正極即Li+向正極移動(dòng)，負(fù)電荷向負(fù)極移動(dòng)，而負(fù)電荷即電子在電池內(nèi)部不能流動(dòng)，故只允

許鋰離子通過，B項(xiàng)正確；

C.充電電池充電時(shí)，原電池的正極與夕耀電源的正極相連為陽極，負(fù)極與外接電源負(fù)極相連為陰極，放電時(shí)，正極、

負(fù)極反應(yīng)式正好與陽極、陰極反應(yīng)式相反，放電時(shí)Lii.xFePCh在正極上得電子，其正極反應(yīng)為：Lii.xFePCh+xLi++x

e=LiFeP04,則充電時(shí)電池正極即陽極發(fā)生的氧化反應(yīng)為：LiFcPO「x。一=LiiFePCh+xLi+,C項(xiàng)正確；

D.充電時(shí)電子從電源負(fù)極流出經(jīng)銅箔流入陰極材料（即原電池的負(fù)極），D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選D。

【題目點(diǎn)撥】

可充電電池充電時(shí)，原電池的正極與外接電源的正極相連為陽極，負(fù)極與外接電源負(fù)極相連為陰極，即“正靠正，負(fù)

+

靠負(fù)”，放電時(shí)Lii.xFcPCK在正極上得電子，其正極反應(yīng)為；Lii.xFcPO4+xLi+xc^LiFePO4,則充電時(shí)電池正極即陽

+

極發(fā)生的氧化反應(yīng)為：LiFePO4-xe=Lii-xFePO4+xLio

16、C

【解題分析】

CHjCHOCHjCHO

/^>-CHzCOOH/^t-CHiCOOH

?r含有苯環(huán)、醛基，可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；Rr不含酯基或鹵素原子，不能發(fā)生水解反

CH>OHCHX)H

CHiCHOCHKLHOCHjCHO

/Xs-CHzCOOH_/X>-CHTCOOH<^-CH2COOH

應(yīng);[J含有竣基、羥基，能發(fā)生酯化反應(yīng);1J含有醛基、羥基，能發(fā)生氧化反應(yīng);

(!H>OH(!H>OHIHQH

CHKHO

含有瘦基，能發(fā)生中和反應(yīng)；Rr中連有羥基碳原子的鄰位碳原子沒有11,不能發(fā)生消去反應(yīng)，故選c。

【題目點(diǎn)撥】

該題的關(guān)鍵是準(zhǔn)確判斷出分子中含有的官能團(tuán)，然后結(jié)合具體官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)靈活運(yùn)用，有利于培養(yǎng)學(xué)生的知識(shí)

遷移能力和邏輯推理能力。

17、A

【解題分析】A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，鈉和水中含有鈉、氫和氧三種元素，產(chǎn)生的氣

體如果為氧氣，不符合氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律，鈉是還原劑，水只能做氧化劑，元素化合價(jià)需要降低，氧元素己是

最低價(jià)?2價(jià)，不可能再降低，故A選；B、二氧化硫具有還原性，過氧化鈉具有氧化性，SO2和NazCh反應(yīng)可能有Na2SO4

生成，故B不選；C、根據(jù)氧化還原反應(yīng)化合價(jià)變化，濃硫酸與銅反應(yīng)，硫酸中的硫元素被還原，銅有可能被氧化為

硫化銅，有探究意義，故C不選；D.氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉次氯酸鈉和水，消耗氫氧化鈉溶液紅色槌去，

氯氣可以與水反應(yīng)生成的次氯酸或生成的次氯酸鈉水解生成次氯酸具有漂白性，有探究意義，故D不選；故選A。

點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，涉及生成物成分推測，解題關(guān)鍵：氧化還原反應(yīng)規(guī)律、物質(zhì)性質(zhì)，易錯(cuò)點(diǎn)：C選

項(xiàng)，注意氧化還原反應(yīng)特點(diǎn)及本質(zhì)，題目難度中等。

18、B

【解題分析】

A、電解水制氫需要消耗大量的電能，所以光催化水制氫比電解水制氫更節(jié)能環(huán)保，故A正確；

B、聚乙烯塑料在自然界中很難降解，而聚乳酸塑料在自然界中能降解，所以聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料可減少白色

污染，故B錯(cuò)誤；

c、開發(fā)利用可再生能源，可減少傳統(tǒng)燃料如化石燃料的使用，故c正確；

D、改進(jìn)汽車尾氣凈化技術(shù)，能把有毒氣體轉(zhuǎn)化為無毒氣體，可減少大氣污染物的排放，故D正確；

答案選B。

19、C

【解題分析】

由裝置匡可知，放電時(shí)，Zn是負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+,石墨是正極，反應(yīng)式為12+2/=2「，外電路中電流由

正極經(jīng)過導(dǎo)線流向負(fù)極，充電時(shí)，陽極反應(yīng)式為21?2e=12、陰極反應(yīng)式為Zi?++2e=Zn,據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

A.放電時(shí)，B電極為正極，L得到電子生成「，電極反應(yīng)式為L+2e=2r,A正確；

B.放電時(shí)，左側(cè)即負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+,所以儲(chǔ)罐中的離子總濃度增大，B正確；

C.離子交換膜是防止正負(fù)極L、Zn接觸發(fā)生反應(yīng)，負(fù)極區(qū)生成Z/+、正電荷增加，正極區(qū)生成1、負(fù)電荷增加，所以

通過M膜進(jìn)入負(fù)極區(qū)，K+通過N膜進(jìn)入正極區(qū)，所以M為陰離子交換膜，N為陽離子交換膜，C錯(cuò)誤；

D.充電時(shí)，A極反應(yīng)式Zn2++2e=Zn,A極增重65g轉(zhuǎn)移2mol電子，所以C區(qū)增加2molK\2molCl,離子總數(shù)為4NA,

D正確；

故合理選項(xiàng)是Co

【題目點(diǎn)撥】

本題考杳化學(xué)電源新型電池，根據(jù)電極上發(fā)生的反應(yīng)判斷放電時(shí)的正、負(fù)極是解本題關(guān)鍵，要會(huì)根據(jù)原電池、電解池

反應(yīng)原理正確書寫電極反應(yīng)式，注意交換膜的特點(diǎn)，選項(xiàng)是C為易錯(cuò)點(diǎn)。

20、C

【解題分析】

A.合成過程的反應(yīng)產(chǎn)物中含有NaKh,根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒規(guī)律可知，若合成過程中消耗了3moib,最

多能生成NalO31mo1,即失去5moi電子，同時(shí)得到5moiNaLA項(xiàng)正確；

B.根據(jù)氧化還原及流程圖可知上述還原過程中主要的離子方程式為2Kh-+3N2H4?H2O=2E+3N2+9H2O或2IO3+

3N2H4=2「+3N2+6H2。，B項(xiàng)正確；

C.溫度高反應(yīng)速率快，但水合肺高溫易分解，反應(yīng)溫度控制在6。?70℃比較合適，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.工業(yè)上也可以用硫化鈉或鐵屑還原硬酸鈉制備碘化鈉，但水合助還原法制得的產(chǎn)品純度更高，因產(chǎn)物是N2和HzO,

沒有其他副產(chǎn)物，不會(huì)引入雜質(zhì)，D項(xiàng)正確；

答案選C。

21、C

【解題分析】

A、正確關(guān)系為c(OHT)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2co3),因?yàn)橛梢粋€(gè)CO.r一水解生成H2cO.“同時(shí)會(huì)產(chǎn)生2個(gè)OHZ

故A錯(cuò)誤;

B、NaHCCh溶液中，根據(jù)物料守恒可得：c(Na+)=c(CO32)+c(HCO3)+c(H2co3),故B錯(cuò)誤；

C、等物質(zhì)的量的一元弱酸HX與其鉀鹽KX的混合溶液中，根據(jù)物料守恒，2c(K+)=c(HX)+c(XD,故C正

確；

D、濃度均為O.lmol/L的NaHCCh溶液和NaOH溶液等體積混合，根據(jù)電荷守恒：c(Na*)+c(H+)=2c(COj2-)

+c(OH-)+c(HCO3D,故D錯(cuò)誤；

綜上所述，本題正確答案為C。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查了溶液中離子濃度等量關(guān)系，注意掌握電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理在判斷溶液中離子濃度大小中的

應(yīng)用方法。

22、C

【解題分析】

A.m導(dǎo)氣管連接漏斗上下，可以使乙醇與濃硫酸的混合物上、下氣體壓強(qiáng)一致，這樣，液體混合物在重力作用下就

可以順利流下，A正確；

B.乙醇與濃硫酸混合加熱170c會(huì)發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生CH2=CH2、H2O,所以電控溫值在170c左右，可設(shè)置在

165/75C,B正確；

C.從a導(dǎo)管口出來的氣體中含乙醇發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生的乙烯以及揮發(fā)的乙醇、副產(chǎn)物二氧化硫等，要制取乙烯，收

集時(shí)可以用排水法，乙烯密度和空氣接近，不能用排空氣法收集,c錯(cuò)誤；

D.燒瓶內(nèi)可放幾粒碎瓷片以防止產(chǎn)生暴沸現(xiàn)象，D正確；

故合理選項(xiàng)是Co

二、非選擇題(共84分)

CHjCHCb

竣基白+2CL光a(J)+

23、苯甲醛C11H10O4取代反應(yīng)(或水解反應(yīng))炭基、

CHOCHO

加熱v、a，

CH3CH3

OH

CHjCHzBr曲,溶液>CH3cH20H鞏乜>CH3cHO吟Tr

AAHCHJCHCOOH

【解題分析】

CHCh

根據(jù)流程圖，A為甲苯，甲苯與氯氣在光照條件下發(fā)生側(cè)鏈的取代反應(yīng)生成B,因此B為/]；B在氫氧化鈉溶液

產(chǎn)0OH

中發(fā)生水解反應(yīng)生成C,則C為d,根據(jù)信息，D為,1一EH-COOH；丙烯與濱發(fā)生加成反應(yīng)生成E,E為1,2-

OHO

二濱丙烷,E在氫氧化鈉溶液中水解生成F,F為“」”「口，、/F被高銃酸鉀溶液氧化生成G,G為一，II

OHo?OH

G與氫氣加成得到H,H為