四川省眉山市東坡區(qū)多悅高級中學(xué)2025屆高考沖刺化學(xué)模擬試題含解析_第1頁
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文檔簡介

四川省眉山市東坡區(qū)多悅高級中學(xué)2025屆高考沖刺化學(xué)模擬試題注意事項:1.答題前,考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚,將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2.答題時請按要求用筆。3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無效;在草稿紙、試卷上答題無效。4.作圖可先使用鉛筆畫出,確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5.保持卡面清潔,不要折暴、不要弄破、弄皺,不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、有關(guān)化學(xué)資源的合成、利用與開發(fā)的敘述合理的是A.大量使用化肥和農(nóng)藥,能不斷提高農(nóng)作物產(chǎn)量B.通過有機合成,可以制造出比鋼鐵更強韌的新型材料C.安裝煤炭燃燒過程的“固硫”裝置,主要是為了提高煤的利用率D.開發(fā)利用可燃冰(固態(tài)甲烷水合物),有助于海洋生態(tài)環(huán)境的治理2、關(guān)于化學(xué)鍵的各種敘述,下列說法中不正確的是()A.Ca(OH)2中既有離子鍵又有共價鍵B.在單質(zhì)或化合物中,一定存在化學(xué)鍵C.在離子化合物中,可能存在共價鍵D.化學(xué)反應(yīng)中肯定有化學(xué)鍵發(fā)生變化3、下列有關(guān)實驗的說法不正確的是A.用如圖電子天平稱量固體,讀數(shù)時側(cè)門應(yīng)關(guān)閉B.用托盤天平稱取10.2gNaOH固體時,將10g的砝碼放在右盤,將游碼移到0.2g的位置C.分光光度計可用于分析溶液顏色與反應(yīng)物(生成物)濃度的關(guān)系,從而確定化學(xué)反應(yīng)速率D.吸入氯氣、氯化氫氣體時,可吸入少量酒精或乙醚的混合蒸氣解毒4、古代造紙工藝中常使用下列某種物質(zhì),該物質(zhì)易導(dǎo)致紙纖維發(fā)生酸性水解,紙張因此變脆、易破損。則該物質(zhì)是()A.明礬 B.草木灰 C.熟石灰 D.漂白粉5、X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素,A、B、C、D、E為上述四種元素中的兩種或三種所組成的化合物。已知A的相對分子質(zhì)量為28,B分子中含有18個電子,五種化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是()A.X、Y組成化合物的沸點一定比X、Z組成化合物的沸點低B.Y的最高價氧化物的水化物為弱酸C.Y、Z組成的分子可能為非極性分子D.W是所在周期中原子半徑最小的元素6、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NAB.2L0.5mol·L-1亞硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為2NAC.過氧化鈉與水反應(yīng)時,生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD.密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng),產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA7、用下列裝置進(jìn)行實驗?zāi)苓_(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖茿.裝置探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響B(tài).裝置探究催化劑對H2O2分解速率的影響C.裝置制取SO2氣體并驗證其還原性(可加熱)D.裝置防止鐵釘生銹8、下列化學(xué)用語正確的是()A.重水的分子式:D2O B.次氯酸的結(jié)構(gòu)式:H—Cl—OC.乙烯的實驗式:C2H4 D.二氧化硅的分子式:SiO29、下列由實驗得出的結(jié)論正確的是實驗結(jié)論A將適量苯加入溴水中,充分振蕩后,溴水層接近無色苯分子中含有碳碳雙鍵,能與Br2發(fā)生加成反應(yīng)B向某溶液中加入稀硫酸,生成淡黃色沉淀和有刺激性氣味的氣體該溶液中一定含有S2O32-C向蔗糖溶液中滴加稀硫酸,加熱,然后加入新制Cu(OH)2懸濁液,加熱,未觀察到磚紅色沉淀蔗糖未水解或水解的產(chǎn)物不是還原性糖D相同條件下,測定等濃度的Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH,前者呈堿性,后者呈中性非金屬性:S>CA.A B.B C.C D.D10、工業(yè)制硝酸產(chǎn)生的尾氣NOx可用足量NaOH溶液吸收,以下判斷錯誤的是()A.x=1.5時,只生成NaNO2B.2>x>1.5時,生成NaNO2和NaNO3C.x<1.5時,需補充O2D.x=2時,只生成NaNO311、用下列實驗裝置進(jìn)行相應(yīng)實驗,能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿.用①裝置除去CO2中含有的少量SO2B.用②裝置蒸干飽和AlCl3溶液制備AlCl3晶體C.用③裝置加熱NH4Cl固體制取NH3D.用④裝置分離乙酸乙酯與水的混合液12、下列說法正確的是()A.lmol葡萄糖能水解生成2molCH3CH2OH和2molCO2B.苯的結(jié)構(gòu)簡式為,能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.相同物質(zhì)的量的乙烯與乙醇分別在足量的O2中完全燃燒,消耗O2的物質(zhì)的量相同D.乙烯和植物油都能使溴水褪色,其褪色原理不同13、下列說法正確的是A.氯化氫氣體溶于水破壞離子鍵,產(chǎn)生H+和Cl-B.硅晶體熔化與碘化氫分解需克服的化學(xué)鍵類型相同C.NH3和HCl都極易溶于水,是因為都可以和H2O形成氫鍵D.CO2和SiO2的熔沸點和硬度相差很大,是由于它們所含的化學(xué)鍵類型不同14、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法正確的是()A.利用二氧化硅與碳酸鈣常溫反應(yīng)制備陶瓷B.紡織業(yè)利用氫氧化鈉的強氧化性將其作為漂洗的洗滌劑C.利用明礬的水溶液除去銅器上的銅銹,因Al3+水解呈酸性D.“丹砂(主要成分為硫化汞)燒之成水銀,積變又還成丹砂”中發(fā)生的反應(yīng)為可逆反應(yīng)15、海南是海洋大省,擁有豐富的海洋資源,下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是A.蒸發(fā)海水可以生產(chǎn)單質(zhì)碘 B.蒸餾海水可以得到淡水C.電解海水可以得到單質(zhì)鎂 D.海水制食用鹽的過程只發(fā)生了物理變化16、互為同系物的物質(zhì)不具有A.相同的相對分子質(zhì)量 B.相同的通式C.相似的化學(xué)性質(zhì) D.相似的結(jié)構(gòu)二、非選擇題(本題包括5小題)17、研究表明不含結(jié)晶水的X(由4種短周期元素組成),可作為氧化劑和漂白劑,被廣泛應(yīng)用于蓄電池工業(yè)等。為探究X的組成和性質(zhì),設(shè)計并完成了下列實驗:已知:氣體單質(zhì)B可使帶火星的木條復(fù)燃。(1)X中含有的元素為:____;圖中被濃硫酸吸收的氣體的電子式為:_____。(2)請寫出①的化學(xué)方程式:_____。(3)已知X常用于檢驗Mn2+,它可將Mn2+氧化成MnO4-。請寫出X溶液和少量MnCl2溶液反應(yīng)的離子方程式:_____。18、W、X、Y、Z均為短周期元素,X、W可形成兩種液態(tài)化合物甲和乙,其原子個數(shù)比分別為1∶1(甲)和2∶1(乙),且分子中電子總數(shù)分別為18(甲)和10(乙)。X與Z能形成一種極易溶于水的堿性氣體丙X與Y能形成極易溶于水的酸性氣體丁,丁分子中的電子數(shù)為18。X、Y、Z能形成一種離子化合物,其水溶液呈弱酸性。請寫出:(1)W的元素符號___,其核外共有___種運動狀態(tài)不同的電子。(2)甲物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為___;乙物質(zhì)的空間構(gòu)型為___。(3)Z元素核外共有___種能量不同的電子,堿性氣體甲的電子式為___。(4)用離子方程式解釋X、Y、Z形成的化合物水溶液呈弱酸性的原因是___。(5)鉍元素跟Y元素能形成化合物(BiY3),其水解生成難溶于水的BiOY。①BiY3水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。②把適量的BiY3溶于含有少量丁的水中,能得到澄清溶液,試分析可能的原因___。③醫(yī)藥上把BiOY叫做“次某酸鉍”,分析這種叫法的不合理之處,為什么。___。19、草酸合銅(Ⅱ)酸鉀[KaCub(C2O4)c·xH2O]是一種重要的化工原料。(1)二草酸合銅(Ⅱ)酸鉀晶體可以用CuSO4晶體和K2C2O4溶液反應(yīng)得到。從硫酸銅溶液中獲得硫酸銅晶體的實驗步驟為:加入適量乙醇、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。在蒸發(fā)濃縮的初始階段還采用了蒸餾操作,其目的是_____________________。(2)某同學(xué)為測定草酸合銅(Ⅱ)酸鉀的組成,進(jìn)行如下實驗:步驟Ⅰ測定Cu2+:準(zhǔn)確稱取0.7080g樣品,用20.00mLNH4Cl?NH3·H2O緩沖溶液溶解,加入指示劑,用0.1000mol·L?1的EDTA(Na2H2Y)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(離子方程式為Cu2++H2Y2?CuY2?+2H+),消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL;步驟Ⅱ測定C2O42-:準(zhǔn)確稱取0.7080g樣品,用6.00mL濃氨水溶解,加入30.00mL4.0mol·L?1的硫酸,稀釋至100mL,水浴加熱至70~80℃,趁熱用0.1000mol·L?1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點,消耗KMnO4溶液16.00mL。①已知酸性條件下MnO4-被還原為Mn2+,步驟Ⅱ發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。②步驟Ⅱ滴定終點的現(xiàn)象是______________________。③通過計算確定草酸合銅(Ⅱ)酸鉀的化學(xué)式(寫出計算過程)。____________20、某研究性學(xué)習(xí)小組選用以下裝置進(jìn)行實驗設(shè)計和探究(圖中a、b、c均為止水夾):(1)在進(jìn)行氣體制備時,應(yīng)先檢驗裝置的氣密性。將A裝置中導(dǎo)管末端密封后,在分液漏斗甲內(nèi)裝一定量的蒸餾水,然后______,則證明A裝置的氣密性良好。(2)利用E裝置能吸收的氣體有______(任寫兩種即可)。(3)用鋅粒和稀硫酸制備H2時應(yīng)選用裝置___作為發(fā)生裝置(填所選裝置的字母序號),實驗時先在稀硫酸中加入少量硫酸銅晶體可使反應(yīng)速率加快,原因是__。(4)某同學(xué)將A、C、E裝置連接后設(shè)計實驗比較Cl-和S2-的還原性強弱。①A中玻璃儀器甲的名稱為____,A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____。②C中說明Cl-和S2-的還原性強弱的實驗現(xiàn)象_____。21、磷和砷是同主族的非金屬元素。(1)砷(As)元素位于元素周期表第____列;As原子能量最高的3個軌道在空間相互____;1個黃砷(As4)分子中含有_____個As﹣As鍵,鍵角_____度.(2)黑磷的結(jié)構(gòu)與石墨相似.最近中國科學(xué)家將黑磷“撕”成了二維結(jié)構(gòu),硬度和導(dǎo)電能力都大大提高,這種二維結(jié)構(gòu)屬于____(選填編號).a(chǎn).離子晶體b.原子晶體c.分子晶體d.其它類型(3)與硫元素的相關(guān)性質(zhì)比,以下不能說明P的非金屬性比S弱的是_____(選填編號).a(chǎn).磷難以與氫氣直接化合b.白磷易自燃c.P﹣H的鍵能更小d.H3PO4酸性更弱(4)次磷酸鈉(NaH2PO2)可用于化學(xué)鍍鎳,即通過化學(xué)反應(yīng)在塑料鍍件表面沉積鎳﹣磷合金.化學(xué)鍍鎳的溶液中含有Ni2+和H2PO2﹣,在酸性條件下發(fā)生以下鍍鎳反應(yīng):___Ni2++___H2PO2﹣+___H2O→____Ni+____H2PO3﹣+___H+①請配平上述化學(xué)方程式。②上述反應(yīng)中,若生成1molH2PO3﹣,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______。(5)NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通過H3PO4與NaOH溶液反應(yīng)獲得,含磷各物種的分布分?jǐn)?shù)(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系如圖所示。①pH=8時,溶液中主要含磷物種濃度大小關(guān)系為_________________。②為獲得盡可能純的NaH2PO4,pH應(yīng)控制在______________________________。

參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、B【解析】

A.使用農(nóng)藥和化肥固然有利于增加農(nóng)作物的產(chǎn)量,但會在農(nóng)產(chǎn)品中造成農(nóng)藥殘留,會使土地里的鹽堿越來越多,土壤越來越硬,影響農(nóng)作物的生長,從長遠(yuǎn)來講反而會影響農(nóng)作物的收成,故A錯誤;B.通過有機物的合成可以制造出新型高分子材料,某些新型高分子材料的性能比鋼鐵更強韌,故B正確;C.安裝煤炭燃燒過程的“固硫“裝置,主要是為了減少污染,故C錯誤;D.過分開發(fā)可燃冰,會影響海洋生態(tài)環(huán)境,故D錯誤;故選B。2、B【解析】

A項、Ca(OH)2為離子化合物,既含有離子鍵又含有共價鍵,故A正確;B項、稀有氣體為單原子分子,不含有化學(xué)鍵,故B正確;C項、Ca(OH)2為離子化合物,既含有離子鍵又含有共價鍵,故C正確;D項、化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊鍵的斷裂新鍵的形成,故D正確;故選B。3、B【解析】

A.用如圖電子天平稱量固體,讀數(shù)時側(cè)門應(yīng)關(guān)閉,防止氣流影響讀數(shù),故A正確;B.用托盤天平稱取10.2gNaOH固體時,將10g的砝碼放在右盤,將游碼移到0.2g的位置,但NaOH一般在小燒杯中稱量,砝碼質(zhì)量大于10g,故B錯誤;C.分光光度計可用于分析溶液顏色與反應(yīng)物(生成物)濃度的關(guān)系,從而確定化學(xué)反應(yīng)速率,故C正確;D.酒精和乙醚具有麻醉作用,可減弱對呼吸道的刺激,減輕咳嗽,當(dāng)吸入氯氣、氯化氫氣體時,可吸入少量酒精或乙醚的混合蒸氣解毒,故D正確;答案選B。4、A【解析】

早期的紙張生產(chǎn)中,常采用紙表面涂敷明礬的工藝,明礬[KAl(SO4)2?12H2O]中鋁離子水解,其水解方程式為:,產(chǎn)生氫離子促進(jìn)纖維素水解,使高分子鏈斷裂,所以紙質(zhì)會變脆、破損,A項符合題意,答案選A。5、A【解析】

根據(jù)分析A相對原子質(zhì)量為28的兩種或三種元素組成化合物,容易想到一氧化碳和乙烯,而B分子有18個電子的化合物,容易想到氯化氫、硫化氫、磷化氫、硅烷、乙烷、甲醇等,但要根據(jù)圖中信息要發(fā)生反應(yīng)容易想到A為乙烯,B為氯化氫,C為氯乙烷,D為水,E為甲醇,從而X、Y、Z、W分別為H、C、O、Cl?!驹斀狻緼選項,C、H組成化合物為烴,當(dāng)是固態(tài)烴的時候,沸點可能比H、O組成化合物的沸點高,故A錯誤;B選項,C的最高價氧化物的水化物是碳酸,它為弱酸,故B正確;C選項,Y、Z組成的分子二氧化碳為非極性分子,故C正確;D選項,同周期從左到右半徑逐漸減小,因此Cl是第三周期中原子半徑最小的元素,故D正確。綜上所述,答案為A。6、C【解析】

A.18gD2O和18gH2O的物質(zhì)的量不相同,其中含有的質(zhì)子數(shù)不可能相同,A錯誤;B.亞硫酸是弱電解質(zhì),則2L0.5mol·L-1亞硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)小于2NA,B錯誤;C.過氧化鈉與水反應(yīng)時,氧元素化合價從-1價水的0價,則生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA,C正確;D.密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)生成2molNO2,但NO2與N2O4存在平衡關(guān)系,所以產(chǎn)物的分子數(shù)小于2NA,D錯誤。答案選C?!军c睛】阿伏伽德羅常數(shù)與微粒數(shù)目的關(guān)系涉及的知識面廣,涉及到核素、弱電解質(zhì)電離、氧化還原反應(yīng)、化學(xué)平衡、膠體、化學(xué)鍵等知識點。與微粒數(shù)的關(guān)系需要弄清楚微粒中相關(guān)粒子數(shù)(質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù))及離子數(shù)、電荷數(shù)、化學(xué)鍵之間的關(guān)系,計算氧化還原反應(yīng)中的轉(zhuǎn)移電子數(shù)目時一定要抓住氧化劑或還原劑的化合價的改變以及物質(zhì)的量,還原劑失去的電子數(shù)或氧化劑得到的電子數(shù)就是反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)。7、C【解析】

A.該實驗中高錳酸鉀溶液過量,不能褪色,因此無法記錄褪色的時間,因此該裝置不能探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,A項錯誤;B.欲探究催化劑對H2O2分解速率的影響,應(yīng)保證過氧化氫的濃度是一致的,B項錯誤;C.加熱條件下,濃硫酸和銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化硫氣體,二氧化硫具有還原性,可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng),使酸性高錳酸鉀溶液褪色,故C正確;

D.該裝置為電解池,F(xiàn)e作陽極,加速被腐蝕,不能防止鐵釘生銹,故D錯誤;答案選C?!军c睛】本題C項涉及二氧化硫的還原性,二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)較多,可總結(jié)如下:1、酸性氧化物:二氧化硫是酸性氧化物,和二氧化碳相似,溶于水顯酸性,也可與堿反應(yīng);2、還原性:二氧化硫可與酸性高錳酸鉀、過氧化氫等強氧化性的物質(zhì)反應(yīng);3、弱氧化性:二氧化硫可與硫化氫反應(yīng)生成硫單質(zhì)等,4、漂白性:二氧化硫的漂白性體現(xiàn)在可漂白品紅等物質(zhì),性質(zhì)決定用途,學(xué)生切莫混淆,尤其是漂白性與還原性的區(qū)別,應(yīng)加以重視。8、A【解析】

A.重水中氧原子為16O,氫原子為重氫D,重水的分子式為D2O,故A正確;B.次氯酸中不存在氫氯鍵,其中心原子為氧原子,分子中存在1個氧氫鍵和1個氧氯鍵,結(jié)構(gòu)式為H—O—Cl,故B錯誤;C.實驗式為最簡式,乙烯的實驗式為CH2,故C錯誤;D.二氧化硅晶體為原子晶體,不存在二氧化硅分子,故D錯誤。答案選A。9、D【解析】

A.苯與溴水發(fā)生萃取,苯分子結(jié)構(gòu)中沒有碳碳雙鍵,不能與溴發(fā)生加成反應(yīng),故A錯誤;B.向某溶液中加入稀硫酸,生成淡黃色沉淀和有刺激性氣味的氣體,生成的產(chǎn)物為硫和二氧化硫,原溶液中可能含有S2-和SO32-,不一定是S2O32-,故B錯誤;C.水解后檢驗葡萄糖,應(yīng)在堿性條件下進(jìn)行,沒有向水解后的溶液中加堿調(diào)節(jié)溶液至堿性,加入新制Cu(OH)2懸濁液,加熱,實驗不能成功,故C錯誤;D.測定等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和Na2SO4溶液的pH,Na2CO3的水解使溶液顯堿性,Na2SO4不水解,溶液顯中性,說明酸性:硫酸>碳酸,硫酸、碳酸分別是S元素、C元素的最高價含氧酸,因此非金屬性:硫強于碳,故D正確;答案選D。10、D【解析】

工業(yè)制硝酸產(chǎn)生的尾氣NOx用足量NaOH溶液吸收,發(fā)生反應(yīng)生成亞硝酸鈉、硝酸鈉與水,令NOx、NaOH系數(shù)都為1,配平后方程式為2NOx+2NaOH=(2x﹣3)NaNO3+(5﹣2x)NaNO2+H2O;A.x=1.5時,2x﹣3=0,所以此時只能只生成NaNO2,故A正確;B.2>x>1.5時,2x-3≠0,5﹣2x≠0,此時生成NaNO2和NaNO3,故B正確;C.x<1.5時,則氮的氧化物會剩余,所以需補充O2,故C正確;D.當(dāng)x=2時,2x﹣3=1,所以生成的產(chǎn)物有NaNO2和NaNO3,故D錯誤。故答案為D。11、D【解析】

A.CO2和SO2都會和飽和碳酸鈉溶液反應(yīng),不能到達(dá)除雜效果,A項錯誤;B.AlCl3為強酸弱堿鹽,在溶液中發(fā)生水解生成氫氧化鋁膠體和氯化氫,直接蒸干AlCl3飽和溶液,氯化氫揮發(fā),導(dǎo)致水解平衡右移,使水解趨于完全生成氫氧化鋁沉淀,不能得到無水AlCl3,B項錯誤;C.加熱NH4Cl固體分解為NH3和HCl,兩者遇冷又會生成NH4Cl,堵住導(dǎo)管,存安全隱患,C項錯誤;D.乙酸乙酯的密度比水小,有機層在上層,水層在下層,與圖中裝置分層現(xiàn)象相符,D項正確;答案選D。12、C【解析】A.葡萄糖是單糖不能水解,lmol葡萄糖能分解生成2molCH3CH2OH和2molCO2,故A錯誤;B.苯的結(jié)構(gòu)簡式為,但分子結(jié)構(gòu)中無碳碳雙鍵,不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,故B錯誤;C.乙醇分子式可以變式為C2H4·H2O,故乙醇燃燒相當(dāng)于乙烯燃燒,耗氧量相同,故C正確;D.乙烯和植物油均含有碳碳雙鍵,都能使溴水褪色,其褪色原理均為加成反應(yīng),故D錯誤;答案為C。13、B【解析】

A.HCl是共價化合物,氯化氫氣體溶于水時破壞共價鍵,產(chǎn)生H+和Cl-,A錯誤;B.硅晶體屬于原子晶體,熔化斷裂共價鍵;碘化氫屬于分子晶體,碘化氫分解破壞共價鍵,因此需克服的化學(xué)鍵類型相同,B正確;C.NH3和HCl都極易溶于水,NH3是因為可以和H2O形成氫鍵,但HCl分子與H2O分子之間不存在氫鍵,C錯誤;D.CO2和SiO2的熔沸點和硬度相差很大,是由于CO2屬于分子晶體,分子之間以微弱的分子間作用力結(jié)合,而SiO2屬于原子晶體,原子之間以強的共價鍵結(jié)合,熔化時破壞的作用力性質(zhì)不同,D錯誤;故合理選項是B。14、C【解析】

A.二氧化硅與碳酸鈣常溫下不反應(yīng),A錯誤;B.氫氧化鈉沒有強氧化性,作漂洗劑時利用它的堿性,B錯誤;C.明礬在水溶液中Al3+水解生成硫酸,可除去銅器上的銅銹,C正確;D.丹砂中的硫化汞受熱分解生成汞,汞與硫化合生成丹砂,條件不同,不是可逆反應(yīng),D錯誤;故選C。15、B【解析】

A、海水中的碘元素以碘離子的形式存在,可以加氧化劑將碘離子氧化為碘單質(zhì),最后再萃取蒸餾得到碘單質(zhì)即可,選項A錯誤;B、利用蒸餾法控制水的沸點100℃,使水變?yōu)檎魵馔ㄟ^冷凝得到蒸餾水,能使海水淡化,選項B正確;C、電解熔融的氯化鎂可以獲得金屬鎂,電解海水得不到金屬鎂,選項C錯誤;D、蒸發(fā)溶劑從海水中得到固體氯化鈉是物理變化,但粗鹽中除去雜質(zhì)時涉及化學(xué)變化,選項D錯誤;答案選B?!军c睛】本題涉及海水中獲取碘單質(zhì)、海水淡化以及金屬鎂、鈉的獲取方法,屬于綜合知識的考查,難度中等。16、A【解析】

結(jié)構(gòu)相似,在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團(tuán)的有機物互為同系物.A、由于同系物在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團(tuán),故相對分子質(zhì)量不同,選項A選;B、由于同系物的結(jié)構(gòu)相似,即屬于同一類物質(zhì),故通式相同,選項B不選;C、由于同系物的結(jié)構(gòu)相似,即屬于同一類物質(zhì),故化學(xué)性質(zhì)相似,選項C不選;D、互為同系物的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)必須相似,選項D不選。答案選A。二、非選擇題(本題包括5小題)17、N、H、S、O2(NH4)2S2O8+8NaOH=4Na2SO4+4NH3+O2↑+6H2O7S2O82-+2Mn2++4Cl-+8H2O=2Cl2↑+2MnO4-+14SO42-+16H+【解析】

從圖中可以采集以下信息:m(X)=4.56g,m(BaSO4)=9.32g,V(O2)=0.224L,V(NH3)=1.12L-0.224L=0.896L。n(BaSO4)=,n(O2)=,n(NH3)=。在X中,m(NH4+)=0.04mol×18g/mol=0.72g,m(S)=0.04mol×32g/mol=1.28g,則X中所含O的質(zhì)量為m(O)=4.56g-0.72g-1.28g=2.56g,n(O)=。X中所含NH4+、S、O的個數(shù)比為0.04:0.04:0.16=1:1:4,從而得出X的最簡式為NH4SO4,顯然這不是X的化學(xué)式,X可作為氧化劑和漂白劑,則其分子中應(yīng)含有過氧鏈,化學(xué)式應(yīng)為(NH4)2S2O8。(1)從以上分析,可確定X中含有的元素;圖中被濃硫酸吸收的氣體為NH3。(2)反應(yīng)①中,(NH4)2S2O8與NaOH反應(yīng),生成BaSO4、NH3、O2等。(3)已知X常用于檢驗Mn2+,它可將Mn2+氧化成MnO4-。則(NH4)2S2O8與MnCl2反應(yīng)生成MnO4-、Cl2、SO42-等?!驹斀狻浚?)從以上分析,可確定X中含有的元素為N、H、S、O;圖中被濃硫酸吸收的氣體為NH3,電子式為。答案為:N、H、S、O;;(2)反應(yīng)①中,(NH4)2S2O8與NaOH反應(yīng),生成BaSO4、NH3、O2等,且三者的物質(zhì)的量之比為4:4:1,化學(xué)方程式為2(NH4)2S2O8+8NaOH=4Na2SO4+4NH3+O2↑+6H2O。答案為:2(NH4)2S2O8+8NaOH=4Na2SO4+4NH3+O2↑+6H2O;(3)已知X常用于檢驗Mn2+,它可將Mn2+氧化成MnO4-。則(NH4)2S2O8與MnCl2反應(yīng)生成MnO4-、Cl2、SO42-等。S2O82-中有兩個O從-1價降低到-2價,共得2e-;MnCl2中,Mn2+由+2價升高到+7價,Cl-由-1價升高到0價,MnCl2共失7e-,從而得到下列關(guān)系:7S2O82-+2Mn2++4Cl-——2Cl2↑+2MnO4-+14SO42-,再依據(jù)電荷守恒、質(zhì)量守恒進(jìn)行配平,從而得出反應(yīng)的離子方程式為7S2O82-+2Mn2++4Cl-+8H2O=2Cl2↑+2MnO4-+14SO42-+16H+。答案為:7S2O82-+2Mn2++4Cl-+8H2O=2Cl2↑+2MnO4-+14SO42-+16H+。18、O8H-O-O-HV型3NH4++H2ONH3·H2O+H+BiCl3+H2OBiOCl↓+2HCl鹽酸能抑制BiCl3的水解不合理,因為BiOCl中的Cl的化合價為-1【解析】

W、X、Y、Z均為短周期元素,X、W可形成兩種液態(tài)化合物甲和乙,其原子個數(shù)比分別為1∶1(甲)和2∶1(乙),且分子中電子總數(shù)分別為18(甲)和10(乙),則W為O元素,X為H元素,兩種化合物甲為H2O2、乙為H2O;X與Z能形成一種極易溶于水的堿性氣體丙,則丙為NH3,Z為N元素;H與Y能形成極易溶于水的酸性氣體丁,丁分子中的電子數(shù)為18,則丁為HCl,Y為Cl元素;H、Cl、N三種元素能組成一種離子化合物,其水溶液呈弱酸性,則此離子化合物為NH4Cl,據(jù)此解題?!驹斀狻坑煞治鲋篧為O元素、X為H元素、Y為Cl元素、Z為N元素、甲為H2O2、乙為H2O、丙為NH3;(1)由分析知W為氧元素,元素符號為O,其原子核外共有8個電子,則共有8種運動狀態(tài)不同的電子;(2)甲H2O2,為極性分子,含有H-O和O-O鍵,則結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H;乙為H2O,O原子的雜化軌道形式為sp3,有兩個孤對電子,則空間構(gòu)型為V型;(3)Z為N元素,電子排布式為1s22s22p3,同一軌道上的電子能量相等,則核外共有3種能量不同的電子,堿性氣體丙為NH3,其電子式為;(4)H、Cl、N三種元素組成的離子化合物為NH4Cl,在水溶液中NH4+的水解,使溶液呈弱酸性,發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式為NH4++H2ONH3·H2O+H+;(5)鉍元素跟Cl元素能形成化合物為BiCl3,其水解生成難溶于水的BiOCl;①BiCl3水解生成難溶于水的BiOCl,則另一種產(chǎn)物為HCl,水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為BiCl3+H2OBiOCl↓+2HCl;②BiCl3溶于稀鹽酸,鹽酸抑制了BiCl3的水解,從而得到澄清溶液;③BiOCl中Cl元素的化合價為-1價,而次氯酸中Cl元素為+1價,則BiOCl叫做“次某酸鉍”的說法不合理。19、回收乙醇2+5+16H+2Mn2++10CO2↑+8H2O當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4標(biāo)準(zhǔn)液時,溶液變成淺紅色,且半分鐘不褪色由步驟Ⅰ的反應(yīng)離子方程式:Cu2++H2Y2?CuY2?+2H+,可得關(guān)系式:Cu2+~H2Y2?,據(jù)題意有:解得:n(Cu2+)=0.002mol由步驟Ⅱ的離子反應(yīng)方程式:2MnO4-+5C2O42-+16H+2Mn2++10CO2↑+8H2O,可得關(guān)系式:2MnO4-~5C2O42-,則有:解得:n(C2O42-)=0.004mol根據(jù)電荷守恒,可知n(K+)=0.004mol根據(jù)質(zhì)量守恒原理,則n(H2O)=。故草酸合銅(Ⅱ)酸鉀的化學(xué)式為:K2Cu(C2O4)2·2H2O。【解析】

(1)分析題中所給信息,硫酸銅不溶于乙醇,使用乙醇可以降低硫酸銅的溶解度,有利于晶體的析出。加入乙醇后,乙醇易揮發(fā),故可通過蒸餾的方法回收。(2)根據(jù)題中步驟Ⅰ測定Cu2+的原理及消耗的EDTA的量,可計算出0.7080g樣品中Cu2+的量;根據(jù)步驟Ⅱ測定C2O42-的過程中,KMnO4和C2O42-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng),結(jié)合氧化還原反應(yīng)原理,可計算出0.7080g樣品中C2O42-的量;結(jié)合電荷守恒和質(zhì)量守恒,分別計算出K+和H2O的量。進(jìn)而可確定草酸合銅(Ⅱ)酸鉀的化學(xué)式?!驹斀狻浚?)乙醇易揮發(fā),故可通過蒸餾的方法回收。答案為:回收乙醇;(2)①根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理,可知離子反應(yīng)方程式為:2MnO4-+5C2O42-+16H+2Mn2++10CO2↑+8H2O;答案為:2MnO4-+5C2O42-+16H+2Mn2++10CO2↑+8H2O;②KMnO4溶液為紫紅色,當(dāng)加入最后一滴KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液時,溶液變成淺紅色,且半分鐘不褪色,說明達(dá)到滴定終點。答案為:當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4標(biāo)準(zhǔn)液時,溶液變成淺紅色,且半分鐘不褪色;③由步驟Ⅰ的反應(yīng)離子方程式:Cu2++H2Y2?CuY2?+2H+,可得關(guān)系式:Cu2+~H2Y2?,據(jù)題意有:解得:n(Cu2+)=0.002mol由步驟Ⅱ的離子反應(yīng)方程式:2MnO4-+5C2O42-+16H+2Mn2++10CO2↑+8H2O,可得關(guān)系式:2MnO4-~5C2O42-,則有:解得:n(C2O42-)=0.004mol根據(jù)電荷守恒,可知n(K+)=0.004mol根據(jù)質(zhì)量守恒原理,則n(H2O)=。故草酸合銅(Ⅱ)酸鉀的化學(xué)式為:K2Cu(C2O4)2·2H2O。20、打開分液漏斗開關(guān),水不能持續(xù)滴下或分液漏斗中液面長時間保持不變CO2、H2S、Cl2等氣體中任選兩種BZn和置換

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