臨汾市重點(diǎn)中學(xué)2025屆高考化學(xué)二模試卷含解析

臨汾市重點(diǎn)中學(xué)2025屆高考化學(xué)二模試卷注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、2015年7月31日，中國獲得2022年冬奧會(huì)主辦權(quán)，這將促進(jìn)中國冰雪運(yùn)動(dòng)的發(fā)展。以下關(guān)于冰的說法正確的是（）A．等質(zhì)量的0℃冰與0℃的水內(nèi)能相同 B．冰和可燃冰都是結(jié)晶水合物C．冰和干冰、水晶的空間結(jié)構(gòu)相似 D．氫鍵影響冰晶體的體積大小2、將0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體時(shí)，都會(huì)引起()A．溶液的pH增大B．CH3COOH電離度增大C．溶液的導(dǎo)電能力減弱D．溶液中c(OH－)減小3、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的圖示及分析均正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)圖示實(shí)驗(yàn)分析A實(shí)驗(yàn)室用酸性高錳酸鉀溶液滴定草酸溶液搖瓶時(shí)，使溶液向一個(gè)方向做圓運(yùn)動(dòng)，勿使瓶口接觸到滴定管，溶液也不得濺出B石油分餾時(shí)接收餾出物為收集到不同沸點(diǎn)范圍的餾出物，需要不斷更換錐形瓶C測(cè)定鋅與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的速率實(shí)驗(yàn)中需測(cè)定的物理量是反應(yīng)時(shí)間和生成氫氣的體積D用四氯化碳萃取碘水中的碘充分震蕩后靜置，待溶液分層后，先把上層液體從上口倒出，再讓下層液體從下口流出A．A B．B C．C D．D4、下列溶液一定呈中性的是A．c(H+)=c(OH–) B．pH=7 C．KW=10-14 D．c(H+)=10-7mol/L5、下列指定微粒數(shù)目一定相等的是A．等質(zhì)量的14N2與12C16O中的分子數(shù)B．等物質(zhì)的量的C2H4與C3H6中含有的碳原子數(shù)C．等體積等濃度的NH4Cl與(NH4)2SO4溶液中的NH4+數(shù)D．等質(zhì)量的Fe與Cu分別與足量Cl2反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)6、山梨酸鉀(CH3CH=CHCH=CHCOOK，簡(jiǎn)寫為RCOOK)是常用的食品防腐劑，其水溶液顯堿性。下列敘述正確的是（）A．山梨酸和山梨酸鉀都是強(qiáng)電解質(zhì)B．稀釋山梨酸鉀溶液時(shí)，n(OH-)、c(OH-)都減小C．若山梨酸的電離常數(shù)為Ka，則RCOOK稀溶液中c(K+)=c(RCOO-)[1+]D．山梨酸能發(fā)生加成反應(yīng)，但不能發(fā)生取代反應(yīng)7、2019年為國際化學(xué)元素周期表年。鉝（Lv）是116號(hào)主族元素。下列說法不正確的是（）A．Lv位于第七周期第ⅥA族 B．Lv在同主族元素中金屬性最弱C．Lv的同位素原子具有相同的電子數(shù) D．中子數(shù)為177的Lv核素符號(hào)為Lv8、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A．1．1mol·L?1KI溶液：Na+、K+、ClO?、OH?B．1．1mol·L?1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+、NO3?、SO42?C．1．1mol·L?1HCl溶液：Ba2+、K+、CH3COO?、NO3?D．1．1mol·L?1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42?、HCO3?9、下列顏色變化與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是（）A．長期放置的苯酚晶體變紅 B．硝酸銀晶體光照后變黑C．氫氧化亞鐵變灰綠再變紅褐 D．二氧化氮?dú)怏w冷卻后變淡10、從海帶中提取碘元素的步驟中，選用的實(shí)驗(yàn)儀器不能都用到的是A．海帶灼燒灰化，選用①②⑧ B．加水浸泡加熱，選用②④⑦C．過濾得到濾液，選用④⑤⑦ D．萃取和分液，選用③④⑥11、氮化硅是一種高溫陶瓷材料，其硬度大、熔點(diǎn)高，下列晶體熔化（或升華）時(shí)所克服的微粒間作用力都與氮化硅相同的是（）A．白磷、硅 B．碳化硅、硫酸鈉C．水晶、金剛石 D．碘、汞12、亞硝酰氯（NOCl）是有機(jī)物合成中的重要試劑，為紅褐色液體或黃色氣體，室溫下為不穩(wěn)定的黃色氣體，具刺鼻惡臭味，遇水分解，某學(xué)習(xí)小組用C12和NO制備NOCl裝置如圖。下列說法錯(cuò)誤的是A．氯氣在反應(yīng)中做氧化劑B．裝入藥品后，要先打開K2、K3，反應(yīng)一段時(shí)間后，再打開K1C．利用A裝置還可以做Na2O2和水制氧氣的實(shí)驗(yàn)D．若沒有B裝置，C中可能發(fā)生反應(yīng)：2NOCl+H2O=2HCl+NO↑+NO2↑13、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．1mol氨基（-NH2）含有電子數(shù)目為10NAB．2gH218O中所含中子、電子數(shù)目均為NAC．pH=1的H2SO4溶液10L，含H+的數(shù)目為2NAD．電解精煉銅時(shí)，若陽極質(zhì)量減少64g，則陽極失去的電子數(shù)為2NA14、下列對(duì)化學(xué)用語的理解正確的是（）A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2B．電子式可以表示氫氧根離子，也可以表示羥基C．比例模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子D．結(jié)構(gòu)示意圖可以表示35Cl-，也可以表示37Cl-15、實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略夾持和凈化裝置）。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，最合理的選項(xiàng)是選項(xiàng)a中的物質(zhì)b中的物質(zhì)c中收集的氣體d中的物質(zhì)A濃氨水CaONH3H2OB濃硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD濃鹽酸MnO2Cl2NaOH溶液A．A B．B C．C D．D16、下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的是（）實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁充滿NO2的密閉玻璃球分別浸泡在冷、熱水中研究溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響B(tài)向盛有1mL硝酸銀溶液的試管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀，再向其中滴加Na2S溶液說明一種沉淀能轉(zhuǎn)化為另一種溶解度更小的沉淀C苯酚和水的濁液中，加少量濃碳酸鈉溶液比較苯酚與碳酸氫鈉的酸性D取少量溶液滴加Ca（OH）2溶液，觀察是否出現(xiàn)白色渾濁確定NaHCO3溶液中是否混有Na2CO3A．A B．B C．C D．D二、非選擇題（本題包括5小題）17、某探究性學(xué)習(xí)小組為了探究一種無機(jī)鹽A的組成（只含四種常見元素且陰陽離子個(gè)數(shù)比為1∶1），設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：已知，標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體單質(zhì)C的密度為1.25g·，白色沉淀D不溶于稀鹽酸，氣體B是無色無味的酸性氣體。（1）無機(jī)鹽A中所含金屬元素為_________________。（2）寫出氣體C的結(jié)構(gòu)式_________________。（3）寫出無機(jī)鹽A與反應(yīng)的離子方程式__________________________________。（4）小組成員在做離子檢驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)，待測(cè)液中加入A后，再加，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)出現(xiàn)的血紅色褪去。試分析褪色的可能原因。并用實(shí)驗(yàn)方法證明（寫出一種原因即可）。原因________________________，證明方法________________________________________________。18、X、Y、Z、R、Q、M是六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X是原子半徑最小的元素，Y的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，Z為地殼中含量最多的元素，R與X同主族；Y、R、Q最外層電子數(shù)之和為8，M的單質(zhì)為黃綠色有害氣體。請(qǐng)回答下列問題：（1）Q在元素周期表中的位置為__________________。（2）Z、Q、M簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)?寫元素離子符號(hào))_______________。（3）Y的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的原因：________________(用離子方程式表示)。（4）QM2的電子式為______________。（5）M的單質(zhì)與R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為______________。19、廢舊電池中的Zn、Mn元素的回收，對(duì)環(huán)境保護(hù)有重要的意義。鋅錳干電池的負(fù)極是作為電池殼體的金屬鋅，正極是被二氧化錳和碳粉包圍的石墨電極，電解質(zhì)是氯化鋅和氯化銨的糊狀物，該電池放電過程中產(chǎn)生MnOOH。I.回收鋅元素，制備ZnCl2步驟一：向除去殼體及石墨電極的黑色糊狀物中加水，攪拌，充分溶解，經(jīng)過濾分離得固體和濾液；步驟二：處理濾液，得到ZnCl2·xH2O晶體；步驟三：將SOCl2與ZnCl2·xH2O晶體混合制取無水ZnCl2。制取無水ZnCl2，回收剩余的SOCl2并驗(yàn)證生成物中含有SO2(夾持及加熱裝置略)的裝置如下：已知：SOCl2是一種常用的脫水劑，熔點(diǎn)-105℃，沸點(diǎn)79℃，140℃以上時(shí)易分解，與水劇烈水解生成兩種氣體。（1）接口的連接順序?yàn)閍→___→____→h→i→___→___→___→e。（2）三頸燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式：____。（3）步驟二中得到ZnCl2·xH2O晶體的操作方法：___。（4）驗(yàn)證生成物中含有SO2的現(xiàn)象為：___。II.回收錳元素，制備MnO2（5）步驟一得到的固體經(jīng)洗滌，初步蒸干后進(jìn)行灼燒，灼燒的目的____。III.二氧化錳純度的測(cè)定稱取1.0g灼燒后的產(chǎn)品，加入1.34g草酸鈉(Na2C2O4)固體，再加入足量的稀硫酸并加熱(雜質(zhì)不參與反應(yīng))，充分反應(yīng)后冷卻，將所得溶液轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中用蒸餾水稀釋至刻度線，從中取出10.00mL，用0.0200mol/L高錳酸鉀溶液進(jìn)行滴定，滴定三次，消耗高錳酸鉀溶液體積的平均值為10.00mL。（6）寫出MnO2溶解反應(yīng)的離子方程式___。（7）產(chǎn)品的純度為____。20、苯胺()是重要的化工原料。某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室里制取并純化苯胺。已知：①與NH3相似，與鹽酸反應(yīng)生成(易溶于水的鹽)。②用硝基苯制取苯胺的反應(yīng)為：2+3Sn+12HCl2+3SnCl4+4H2O③有關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)見下表：物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃溶解性密度/g·cm-3苯胺936.3184微溶于水，易溶于乙醚1.02硝基苯1235.7210.9難溶于水，易溶于乙醚1.23乙醚74116.234.6微溶于水0.7134Ⅰ.制備苯胺圖1所示裝置中加入20mL濃鹽酸(過量)，置于熱水浴中回流20min，使硝基苯充分還原；冷卻后，向三頸燒瓶中滴入一定量50%NaOH溶液，至溶液呈堿性。（1）滴加適量NaOH溶液的目的是___，寫出主要反應(yīng)的離子方程式___。Ⅱ.純化苯胺ⅰ.取出圖l所示裝置中的三頸燒瓶，改裝為圖2所示裝置。加熱裝置A產(chǎn)生水蒸氣。用“水蒸氣蒸餾”的方法把B中苯胺逐漸吹出，在燒瓶C中收集到苯胺與水的混合物；分離混合物得到粗苯胺和水溶液甲。ⅱ.向所得水溶液甲中加入氯化鈉固體至飽和，再用乙醚萃取，得到乙醚萃取液。iii.合并粗苯胺和乙醚萃取液，用NaOH固體干燥，蒸餾后得到苯胺1.86g。（2）裝置A中玻璃管的作用是__。（3）在苯胺吹出完畢后，應(yīng)進(jìn)行的操作是先__，再___。（4）該實(shí)驗(yàn)中苯胺的產(chǎn)率為___(保留三位有效數(shù)字)。（5）欲在不加熱條件下除去苯胺中少量的硝基苯雜質(zhì)，簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)方案___。21、NO、CO、是大氣污染物但又有著重要用途。已知：(1)某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：______。(2)向絕熱恒容密閉容器中充入等量的NO和CO進(jìn)行反應(yīng)，能判斷反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是______(填序號(hào))。a.容器中的壓強(qiáng)保持不變b.c.氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持34.2不變d.該反應(yīng)平衡常數(shù)保持不變e.NO和CO的體積比保持不變Ⅱ.(3)甲烷轉(zhuǎn)化為和CO的反應(yīng)為：①一定條件下，的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。則______(填“<”“>”或“=”)；A、B、C三點(diǎn)處對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)(、、)，由大到小的順序?yàn)開_____。②將和按等物質(zhì)的量混合，一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡，轉(zhuǎn)化率為50%。則反應(yīng)前與平衡后，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量之比為______。Ⅲ.含的煙氣可用溶液吸收。(4)已知時(shí)由,和形成的混合溶液恰好呈中性，此時(shí)溶液中離子濃度大小順序?yàn)開_____。(已知時(shí)，的電離平衡常數(shù)，)(5)可將吸收液送至電解槽再生后循環(huán)使用。再生電解槽如圖所示。a電極上含硫微粒放電的反應(yīng)式為______(任寫一個(gè))。離子交換膜______(填標(biāo)號(hào))為陰離子交換膜。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】

A.0℃的冰熔化成0℃水，要吸收熱量，內(nèi)能增加，則0℃的冰的內(nèi)能比等質(zhì)量的0℃的水的內(nèi)能小，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.“可燃冰”是由一種結(jié)晶水合物，冰是水的固態(tài)形式，不是含有結(jié)晶水的物質(zhì)，不屬于水合物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.冰為V型，干冰為直線型、水晶為原子晶體，空間結(jié)構(gòu)為網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，它們的空間構(gòu)型不相似，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.冰中的氫鍵比液態(tài)水中的強(qiáng)，使得水分子排列得很規(guī)則，造成體積膨脹，所以氫鍵影響冰晶體的體積大小，D項(xiàng)正確；答案選D。2、A【解析】

A．CH3COOH溶液加水稀釋，CH3COOH的電離平衡CH3COOHCH3COO-+H+向正反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液的pH增加，向CH3COOH溶液加入少量CH3COONa晶體時(shí)，溶液中c(CH3COO-)增大，醋酸的電離平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液的pH增加，正確；B．CH3COOH溶液加水稀釋，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，電離程度增大，加入少量CH3COONa晶體時(shí)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，電離程度減小，錯(cuò)誤；C．CH3COOH溶液加水稀釋，離子濃度減小，溶液的導(dǎo)電能力減弱，加入少量CH3COONa晶體時(shí)，離子濃度增大，溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)，錯(cuò)誤；D．加水稀釋，促進(jìn)醋酸電離，但溶液中氫離子濃度減小，加入少量CH3COONa晶體時(shí)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，電離程度減小，氫離子濃度減小，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，所以氫氧根離子濃度增大，錯(cuò)誤。故選A。3、A【解析】

A．滴定時(shí)左手控制活塞，右手搖瓶，使溶液向一個(gè)方向做圓運(yùn)動(dòng)，勿使瓶口接觸到滴定管，溶液也不得濺出，操作合理，故A正確；B．錐形瓶不能密封，難以接收餾分，故B錯(cuò)誤；C．氣體可從長頸漏斗逸出，應(yīng)選分液漏斗，故C錯(cuò)誤；D．四氯化碳的密度比水的密度大，分層后有機(jī)層在下層，則分層后，先把下層液體從下口流出，再讓上層液體從上口倒出，故D錯(cuò)誤；故答案為A。4、A【解析】

溶液的酸堿性取決于溶液中c(H+)與c(OH–)的相對(duì)大小，據(jù)此判斷溶液酸堿性?！驹斀狻緼.c(H+)=c(OH–)的溶液一定呈中性，A項(xiàng)正確；B.只有常溫下pH=7的溶液才是中性的，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.常溫下稀溶液中KW=10-14，溶液不一定中性，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.只有常溫下c(H+)=10-7mol/L時(shí)，溶液才是中性的，D項(xiàng)錯(cuò)誤；本題選A。5、A【解析】

A.與摩爾質(zhì)量均為28g/mol，故等質(zhì)量的與分子數(shù)相同，A正確；B.等物質(zhì)的量的與，碳原子數(shù)之比為2:3，B錯(cuò)誤；C.等體積等濃度的與溶液，數(shù)之比接近1:2，C錯(cuò)誤；D.鐵和氯氣生成氯化鐵，即56g鐵轉(zhuǎn)移3mol電子，銅和氯氣生成氯化銅，即64g銅轉(zhuǎn)移2mol電子，故等質(zhì)量的鐵和銅轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同，D錯(cuò)誤；答案選A。【點(diǎn)睛】等體積等濃度的與溶液中，根據(jù)水解原理，越稀越水解，故中銨根離子水解程度更大，故數(shù)之比小于1:2。6、C【解析】

A.山梨酸鉀是鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，其水溶液顯堿性，說明該鹽是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性，因此山梨酸是一元弱酸，屬于弱電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B.山梨酸鉀是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性，稀釋時(shí)，水解程度增大，水解產(chǎn)生的OH-物質(zhì)的量增大，但稀釋倍數(shù)大于水解增大的倍數(shù)，所以稀釋后的溶液中n(OH-)增大，但c(OH-)減小，B錯(cuò)誤；C.根據(jù)物料守恒可得c(K+)=c(RCOO-)+c(RCOOH)，山梨酸鉀水解平衡常數(shù)Kh=，所以c(RCOOH)=c(RCOO-)，故c(K+)=c(RCOO-)+c(RCOOH)=c(RCOO-)[1+]，C正確；D.山梨酸分子中含有碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)，含有羧基能發(fā)生取代反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。7、B【解析】

由零族定位法可知，118號(hào)元素位于元素周期表第七周期零族，則116號(hào)的鉝（Lv）位于元素周期表第七周期第VIA族?！驹斀狻緼.由以上分析可知，Lv位于元素周期表中第七周期第ⅥA族，故A正確；B.同主族元素，由上至下，金屬性逐漸增強(qiáng)，則Lv在同主族元素中金屬性最強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；C.同位素原子質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)相同，中子數(shù)不同，故C正確；D.中子數(shù)為177的Lv核素，質(zhì)量數(shù)=116+177=293，則核素符號(hào)為Lv，故D正確；答案選B。8、B【解析】

A項(xiàng)，I-與ClO-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故A不選；B項(xiàng)，在Fe2（SO4）3溶液中離子相互間不反應(yīng)，可以大量共存，故B選；C項(xiàng)，在HCl溶液中CH3COO-不能大量存在，故C不選；D項(xiàng)，Mg2+、HCO3-都能與OH-反應(yīng)，不能大量共存，故D不選，答案選B。9、D【解析】

A．苯酚在空氣中能被氧氣氧化，所以長期放置的苯酚晶體變紅，屬于氧化還原反應(yīng)，故A不合題意；B．硝酸銀晶體易分解，在光照后變黑，生成銀，屬于氧化還原反應(yīng)，故B不合題意；C．氫氧化亞鐵變灰綠再變紅褐，生成氫氧化鐵，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，所以屬于氧化還原反應(yīng)，故C不合題意；D．二氧化氮?dú)怏w冷卻時(shí)生成四氧化二氮，元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故D符合題意；故選D。10、D【解析】

先將海帶在坩堝中灼燒灰化，然后在燒杯中加水浸泡加熱促進(jìn)物質(zhì)的溶解，在漏斗中過濾，最后用分液漏斗分液，以此解答該題?！驹斀狻緼．將海帶灼燒灰化，應(yīng)在坩堝中加熱，用到的儀器有①、②和⑧，必要時(shí)還可用到三腳架或鐵架臺(tái)帶鐵圈，A正確；B．加水浸泡加熱，應(yīng)在燒杯中進(jìn)行，加熱用酒精燈，用玻璃棒攪拌，B正確；C．過濾時(shí)用到④、⑤和⑦，C正確；D．萃取和分液用到④⑥，不用試管，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?，注意把握?shí)驗(yàn)的原理、步驟和實(shí)驗(yàn)儀器的使用，著重考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握和應(yīng)用。11、C【解析】

根據(jù)描述氮化硅應(yīng)該是一種原子晶體，原子晶體是由原子直接通過共價(jià)鍵形成的，再來分析選項(xiàng)：A.白磷是分子晶體，熔融時(shí)克服的是范德華力，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.硫酸鈉是離子晶體，熔融時(shí)電離，克服的是離子鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.水晶和金剛石同為原子晶體，因此熔融時(shí)克服的是共價(jià)鍵，C項(xiàng)正確；D.碘是分子晶體，熔融時(shí)克服的是范德華力，而汞作為一種特殊的金屬，原子間無金屬鍵，熔融時(shí)克服的也是范德華力，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】由于惰性電子對(duì)效應(yīng)，汞原子的6s電子很難參與成鍵，僅以原子間的范德華力結(jié)合，這也是為什么汞是唯一一種常溫下為液態(tài)的金屬。12、C【解析】

由裝置A制備NO，用銅和稀硝酸反應(yīng)制備，制得的NO中可能有揮發(fā)的硝酸，故裝置B用來凈化和干燥NO，將氯氣和NO干燥后在裝置C中發(fā)生反應(yīng)，在冰鹽中冷凝收集NOCl，氯氣、NO以及NOCl均不能排放到空氣中，用氫氧化鈉溶液吸收，NOCl遇水易水解，故在收集裝置和尾氣處理裝置之間應(yīng)該需加一個(gè)干燥裝置?！驹斀狻緼.根據(jù)Cl2和NO反應(yīng)生成了NOCl，氯元素化合價(jià)降低，得電子，Cl2為氧化劑，故A正確；

B.先打開K2、K3，通入一段時(shí)間氯氣，排盡三頸燒瓶中的空氣，防止NO、NOCl變質(zhì)，然后再打開K1，通入NO，故B正確；

C.該裝置能制備用塊狀固體和液體反應(yīng)生成的氣體，過氧化鈉為粉末狀固體，所以不可以做Na2O2和水制氧氣的實(shí)驗(yàn)，故C錯(cuò)誤；

D.若無裝置B，C中亞硝酰氯與水反應(yīng)生成氯化氫、NO和二氧化氮，可能發(fā)生反應(yīng)：2NOCl+H2O═2HCl+NO↑+NO2↑，故D正確；

故選：C。13、B【解析】

A．氨基是取代基，屬于中性原子團(tuán)，結(jié)合微粒計(jì)算電子數(shù)＝1mol×9×NA＝9NA，故A錯(cuò)誤；B．H218O的摩爾質(zhì)量均為20g/mol，2gH218O的物質(zhì)的量為0.1mol，分子中含有的中子數(shù)、電子數(shù)均為10個(gè)，則0.1mol混合物中含有的中子數(shù)、電子數(shù)均為NA個(gè)，故B正確；C．pH=1的H2SO4溶液中，由pH＝?lgc(H＋)＝1，H2SO4溶液c(H＋)＝0.1mol/L，10L溶液n(H＋)＝1mol，所含H＋數(shù)目為NA，故C錯(cuò)誤；D．電解法精煉銅，粗銅含有雜質(zhì)金屬，陽極先是鋅、鐵、、鎳失電子，然后才是銅失電子，當(dāng)陽極質(zhì)量減少64g時(shí)，陽極失去的電子數(shù)不是2NA，故D錯(cuò)誤；故答案選B。14、D【解析】

A、乙烯分子中含有官能團(tuán)碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，故A錯(cuò)誤；B、羥基是中性原子團(tuán)，電子式為，氫氧根離子帶有一個(gè)單位負(fù)電荷，電子式為，所以電子式只能表示羥基，不能表示氫氧根離子，故B錯(cuò)誤；C、甲烷和四氯化碳分子均為正四面體結(jié)構(gòu)，但Cl原子半徑大于C，所以可以表示甲烷分子，但不可以表示四氯化碳分子，故C錯(cuò)誤；D、35Cl-和37Cl?的中子數(shù)不同，但核電荷數(shù)和核外電子數(shù)相同，均為Cl?，核電荷數(shù)為17，核外電子數(shù)為18，結(jié)構(gòu)示意圖為，故D正確；故選：D。【點(diǎn)睛】有機(jī)化合物用比例式表示其結(jié)構(gòu)時(shí)，需注意原子之間的半徑相對(duì)大小以及空間結(jié)構(gòu)；多原子組成的離子的電子式書寫需注意使用“[]”將離子團(tuán)括起來，并注意電荷書寫位置。15、B【解析】

該裝置分別為固液不加熱制氣體，向上排空氣法收集氣體，以及采用防倒吸的方法進(jìn)行尾氣處理。【詳解】A、氨氣密度比空氣小，不能使用向上排空氣法，錯(cuò)誤；B、正確；C、銅與稀硝酸反應(yīng)需要加熱，且NO2用水吸收會(huì)發(fā)生3NO2+H2O=2HNO3+NO，用防倒吸裝置不妥，錯(cuò)誤；D、制取氯氣需要加熱，錯(cuò)誤。16、D【解析】

A.溫度不同時(shí)平衡常數(shù)不同，兩個(gè)玻璃球中剩余的量不一樣多，顏色也不一樣，A項(xiàng)正確；B.是白色沉淀，而是黑色沉淀，若沉淀的顏色改變則證明沉淀可以轉(zhuǎn)化，B項(xiàng)正確；C.苯酚的酸性強(qiáng)于，因此可以轉(zhuǎn)化為苯酚鈉，而苯酚鈉是溶于水的，因此濁液變澄清，C項(xiàng)正確；D.本身就可以和反應(yīng)得到白色沉淀，因此本實(shí)驗(yàn)毫無意義，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、鈉或NaN≡N離子被氧化在已褪色的溶液中加入足量的KSCN，若重新變血紅色，則該解釋正確【解析】

將文字信息標(biāo)于框圖，結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行推理?！驹斀狻浚?）溶液焰色反應(yīng)呈黃色，則溶液中有Na+，無機(jī)鹽A中含金屬元素鈉（Na）。（2）氣體單質(zhì)C的摩爾質(zhì)量M(C)=22.4L/mol×1.25g/L=28g/mol，故為氮?dú)猓∟2），其結(jié)構(gòu)式N≡N，從而A中含N元素。（3）圖中，溶液與NaHCO3反應(yīng)生成氣體B為CO2，溶液呈酸性。白色沉淀溶于鹽酸生成氣體B（CO2），則白色沉淀為BaCO3，氣體中含CO2，即A中含C元素。溶液與BaCl2反應(yīng)生成的白色沉淀D不溶于稀鹽酸，則D為BaSO4，溶液中有SO42－，A中含S元素?？梢夾為NaSCN。無機(jī)鹽A與反應(yīng)的離子方程式。（4）在含離子的溶液中滴加NaSCN溶液不變紅，再滴加，先變紅后褪色，即先氧化、后氧化SCN－或再氧化Fe3+。若離子被氧化，則在已褪色的溶液中加入足量的KSCN，若重新變色，則該解釋正確；若三價(jià)鐵被氧化成更高價(jià)態(tài)，則在已褪色的溶液中加入足量的，若重新變血紅色，則該解釋正確。18、第二周期ⅡA族Cl->O2->Mg2+NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH-Cl2+2OH-=Cl-+H2O+ClO-?！窘馕觥?/p>

X、Y、Z、R、Q、M是六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X是原子半徑最小的元素，則X為氫元素；Y的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則Y為氮元素；Z為地殼中含量最多的元素，則Z為氧元素；R與X同主族，原子序數(shù)大于氧元素，則R為鈉元素；Y、R、Q最外層電子數(shù)之和為8，則Q的最外層電子數(shù)為8-5-1=2，故Q為鎂元素；M的單質(zhì)為黃綠色有害氣體，則M為氯元素，據(jù)此分析?！驹斀狻縓、Y、Z、R、Q、M是六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X是原子半徑最小的元素，則X為氫元素；Y的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則Y為氮元素；Z為地殼中含量最多的元素，則Z為氧元素；R與X同主族，原子序數(shù)大于氧元素，則R為鈉元素；Y、R、Q最外層電子數(shù)之和為8，則Q的最外層電子數(shù)為8-5-1=2，故Q為鎂元素；M的單質(zhì)為黃綠色有害氣體，則M為氯元素。（1）Q為鎂元素，在元素周期表中的位置為第二周期ⅡA族；（2）Z、Q、M分別為O、Mg、Cl，Cl-比其他兩種離子多一個(gè)電子層，O2-、Mg2+具有相同電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)大的Mg2+半徑較小，故簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)镃l->O2->Mg2+；（3）Y的氣態(tài)氫化物NH3能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的原因：NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH-；（4）QM2為MgCl2，屬于離子化合物，其電子式為；（5）M的單質(zhì)Cl2與R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物NaOH反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+H2O+ClO-。19、fgbcdxSOCl2+ZnCl2·xH2O=xSO2↑+2xHCl↑+ZnCl2蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾品紅溶液褪色除去碳粉，并將MnOOH氧化為MnO2MnO2+C2O42-+4H+Mn2++2CO2↑+2H2O43.5%【解析】

Ⅰ．SOCl2吸收結(jié)晶水得到SO2與HCl，用冰水冷卻收集SOCl2，濃硫酸吸收水蒸氣，防止溶液中水蒸氣進(jìn)入，用品紅溶液檢驗(yàn)二氧化硫，用氫氧化鈉溶液吸收尾氣種二氧化硫與HCl，防止污染環(huán)境，注意防止倒吸。III.該滴定實(shí)驗(yàn)的原理為利用高猛酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液來測(cè)定未反應(yīng)的草酸根的量，從而確定與草酸根反應(yīng)的二氧化錳的量?！驹斀狻竣瘢?）根據(jù)分析可知裝置的連接順序?yàn)閒→g→h→i→b→c→d→e，（2）三頸燒瓶中為SOCl2與ZnCl2·xH2O中的結(jié)晶水的反應(yīng)，SOCl2遇水劇烈反應(yīng)生成SO2與HCl，所以反應(yīng)方程式為：xSOCl2+ZnCl2·xH2O=xSO2↑+2xHCl↑+ZnCl2；（3）由溶液得到晶體，可進(jìn)行蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾；（4）二氧化硫可使品紅溶液褪色，所以當(dāng)生成物中有二氧化硫時(shí)會(huì)觀察到品紅溶液褪色；II.（5）固體含有碳和MnOOH，灼燒可生成二氧化碳，以除去碳，且將MnOOH氧化為MnO2，故答案為：除去碳粉，并將MnOOH氧化為MnO2；III.（6）MnO2溶解在草酸鈉中，二氧化錳會(huì)將草酸根氧化得到錳離子和二氧化碳，結(jié)合電荷守恒和質(zhì)量守恒書寫可得離子方程式為：MnO2+C2O42-+4H+=Mn2++2CO2↑+2H2O；（7）高猛酸鉀在酸性環(huán)境下也可以將草酸根氧化，反應(yīng)方程式為2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，根據(jù)方程式可知存在數(shù)量關(guān)系：2MnO4-~5C2O42-，則10.00mL待測(cè)液中剩余的n（C2O42-）=0.0200mol/L×0.01L×=0.0005mol，則總剩余的n（C2O42-）=0.0005mol×=0.005mol，總的草酸根的物質(zhì)的量為=0.01mol，則與二氧化錳反應(yīng)的n（C2O42-）=0.01mol-0.005mol=0.005mol，根據(jù)反應(yīng)方程式MnO2+C2O42-+4H+=Mn2++2CO2↑+2H2O可知n(MnO2)=0.005mol，所以產(chǎn)品的純度為【點(diǎn)睛】第（2）題的方程式書寫為易錯(cuò)點(diǎn)，要注意與SOCl2反應(yīng)的不是單純的水，而是ZnCl2·xH2O中的結(jié)晶水，所以在方程式中不能寫水；從溶液中獲取晶體的一般操作為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、（洗滌、干燥）。20、與C6H5NH3+發(fā)生中和反應(yīng)，生成C6H5NH2C6H5NH3++OH-C6H5NH2+H2O安全管、平衡壓強(qiáng)、防止氣壓過大等打開止水夾d撤掉酒精燈或停止加熱40.0%在混合物中先加入足量鹽酸，經(jīng)分液除去硝基苯，再向水溶液中加氫氧化鈉溶液，析出苯胺，分液后用氫氧化鈉固體（或堿石灰）干燥苯胺中含有的少量水分，濾去氫氧化鈉固體即可得較純凈的苯胺【解析】

(1)與NH3相似，NaOH與反應(yīng)生成；(2)裝置A中玻璃管與空氣連通，能平衡燒瓶內(nèi)外的壓強(qiáng)；(3)為防止倒吸，在苯胺吹出完畢后，打開止水夾d，再停止加熱；(4)根據(jù)硝基苯的體積計(jì)算苯胺的理論產(chǎn)量，實(shí)際產(chǎn)量÷理論產(chǎn)量=產(chǎn)率；(5)根據(jù)易溶于水、硝基苯難溶于水設(shè)計(jì)分離方案；【詳解】(1)與NH3相似，加入氫氧化鈉，NaOH與反應(yīng)生成，反應(yīng)的離子方程式是；(2)裝置A中玻璃管與空氣連通，能平衡燒瓶內(nèi)外的壓強(qiáng)，所以玻璃管的作用是安全管、平衡壓強(qiáng)、防止氣壓過大；(3)為防止倒吸，先打開止水夾d，再停止加熱；(4)5mL硝基苯的質(zhì)量是5mL×1.23g·cm-3=6.15g，物質(zhì)的量是=0.05mol，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成苯胺的物質(zhì)的量是0.05mol，苯胺的質(zhì)量是0.05mol×93g/mol=4.65g，苯胺的產(chǎn)率是=40.0%；(5)在混合物中先加入足量鹽酸，經(jīng)分液除去硝基苯，再向水溶液中加氫氧化鈉溶液，析出苯胺，分液后用氫氧化鈉固體（或堿石灰）干燥苯胺中含有的少量水分，濾去氫氧化鈉固體即可得較純凈的苯胺。21、2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)H=-746.5kJ/molacd<KC>KB>KA3:2c(Na+)>(SO32-)>c(HSO3-)>c(H+)=c(OH-)HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+c【解析】

(1)根據(jù)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式得到反應(yīng)為2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，根據(jù)蓋斯定律，將第一和第三個(gè)方程式乘以-1，第二個(gè)方程式乘以2，相加得到：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)△H=-746.5kJ/mol，