2024-2025學(xué)年下學(xué)期初中化學(xué)人教版九年級同步精典題精煉之溶解度曲線及其應(yīng)用綜合題

第49頁（共49頁）2024-2025學(xué)年下學(xué)期初中化學(xué)人教版（2024）九年級同步精典題精煉之溶解度曲線及其應(yīng)用綜合題一．選擇題（共8小題）1．（2024春?鼓樓區(qū)校級期中）如圖為甲、乙兩種固體物質(zhì)在水中的溶解度曲線。下列說法正確的是（）A．甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度 B．t1℃時，甲、乙兩物質(zhì)溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等 C．t1℃時，可配得溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的甲的溶液 D．乙的飽和溶液由t1℃升溫至t2℃，有固體析出2．（2023秋?泉州期末）我國著名化學(xué)家侯德榜先生創(chuàng)立了侯氏制堿法，促進(jìn)了世界制堿技術(shù)的發(fā)展。Na2CO3和NaCl的溶解度曲線如圖所示。下列敘述中正確的是（）A．Na2CO3的溶解度比氯化鈉大 B．t1℃時，NaCl飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36% C．將t1℃時Na2CO3的飽和溶液升溫到t2℃時，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變 D．當(dāng)Na2CO3中混有少量NaCl時，可采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純Na2CO33．（2023秋?鯉城區(qū)校級期末）如圖1所示，一木塊漂浮于CuSO4溶液中?，F(xiàn)將溫度從t2℃降至t1℃（忽略水分蒸發(fā)），觀察到木塊下沉。下列說法錯誤的是（）已知：①CuSO4的溶解度曲線如圖2所示；②CuSO4與NaCl不發(fā)生反應(yīng)。A．還可觀察到燒杯中有晶體析出 B．t2℃時，CuSO4溶液可能是不飽和溶液 C．若往燒杯中加入適量NaCl固體，木塊將會上浮 D．若往燒杯中加入適量鐵粉，木塊將會上浮4．（2024春?思明區(qū)校級月考）我國著名化學(xué)家侯德榜先生創(chuàng)立了侯氏制堿法，促進(jìn)了世界制堿技術(shù)的發(fā)展。Na2CO3和NaCl的溶解度曲線如圖所示。下列敘述中，不正確的是（）A．t1℃時，NaCl飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36g136B．將t1℃時Na2CO3飽和溶液升溫到t2℃時，溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大 C．t1℃時，將10gNa2CO3固體放入50g水中，可形成60g溶液 D．當(dāng)Na2CO3中混有少量NaCl時，可采用冷卻熱飽和溶液的方法提純Na2CO35．（2024春?思明區(qū)校級月考）如圖1是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，圖2是對某物質(zhì)的飽和溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時的變化情況，下列描述不正確的是（）A．t1℃時，乙、丙兩種物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等 B．提純固體甲（含少量固體乙），可采取冷卻熱飽和溶液結(jié)晶的方法 C．t3℃時，將甲、丙兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t2℃，則兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：甲＝丙 D．如圖2滴入水后，飽和溶液變渾濁，則該飽和溶液的溶質(zhì)是丙6．（2024春?倉山區(qū)校級月考）甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A．t1℃時，甲、乙兩物質(zhì)的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定相等 B．當(dāng)溫度小于t1℃時，甲的溶解度大于乙的溶解度 C．乙中混有少量的甲，可用降溫結(jié)晶的方法提純乙 D．t2℃時，向30g甲中加入50g水，充分溶解，所得溶液質(zhì)量為80g7．（2024春?海滄區(qū)校級月考）氯化銨、硫酸鈉兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（）A．40℃時，100g硫酸鈉飽和溶液中含硫酸鈉50g B．兩種物質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高不斷增大 C．60℃時，兩種物質(zhì)的飽和溶液中，硫酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)低 D．將60℃時硫酸鈉的不飽和溶液變成飽和溶液，最好采用冷卻熱飽和溶液的方法8．（2024?漳州二模）碳酸鋰是生產(chǎn)鋰電池的主要原料，其在水中溶解度如表。下列說法正確的是（）溫度/℃020406080100溶解度/g1.541.331.171.010.850.72A．20℃時，碳酸鋰溶解度為1.33g B．碳酸鋰的溶解度隨溫度的升高而增大 C．40℃時，飽和碳酸鋰溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.17% D．20℃飽和碳酸鋰溶液升溫到60℃變成不飽和溶液二．填空題（共8小題）9．（2023?倉山區(qū)校級三模）硝酸鉀在不同溫度下的溶解度如表所示，據(jù)此畫出不同溫度下硝酸鉀在溶解時恰好達(dá)到飽和狀態(tài)時溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量的關(guān)系。溫度/℃20406080100溶解度/g31.663.9110169240（1）圖像中，t2℃對應(yīng)的溫度是℃。（2）80℃時，將80g硝酸鉀放入50g水中，得到的溶液為該溫度下硝酸鉀的（填“飽和”或“不飽和”）溶液。（3）若要使B點(diǎn)對應(yīng)的溶液轉(zhuǎn)化到C點(diǎn)對應(yīng)的溶液，應(yīng)加入硝酸鉀的質(zhì)量為g。（4）A、B、C三點(diǎn)對應(yīng)的溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系為。10．（2023秋?荔城區(qū)校級期末）R是硝酸鉀或氯化銨中的一種，硝酸鉀和氯化銨的溶解度曲線如圖1所示。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)進(jìn)行了如圖2所示實(shí)驗(yàn)。（1）t2℃時，硝酸鉀的溶解度為g。（2）①的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。（3）根據(jù)以上信息可推出R是。（4）關(guān)于圖2中燒杯內(nèi)的物質(zhì)，以下幾種說法正確的有（填字母）。A．①和②的溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量相等B．③中的固體溶解，可采用加水或升溫的方法C．①、②、③中，只有③中上層清液是飽和溶液D．①的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定比③的上層清液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)?。?）t2℃時，80g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硝酸鉀溶液，若使該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?0%，則應(yīng)加入硝酸鉀g或蒸發(fā)掉g水。11．（2024春?思明區(qū)校級月考）如圖是甲、乙、丙三種固體的溶解度曲線，試回答：（1）t3℃時，甲的溶解度為。（2）t1℃時，甲、乙和丙的溶解度大小關(guān)系是。（3）把丙的飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液的一種方法是。（4）t3℃時，將等質(zhì)量的甲和乙的飽和溶液降溫至t1℃，析出固體質(zhì)量關(guān)系為甲乙（填“＞”、“＝”或“＜”）。（5）t1℃，30克甲物質(zhì)放入盛有50克水的燒杯中，得到溶液g。若進(jìn)行如下操作，一定能使燒杯中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)發(fā)生改變的是（填序號）。A．升溫B．降溫C．加5g水D．加入甲物質(zhì)（6）t3℃，在一定量水中依次進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)，得到相應(yīng)的溶液a～c，在溶液a～c中，一定屬于不飽和溶液的是（填序號）。12．（2024?思明區(qū)校級開學(xué)）溶液在日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中具有廣泛用途。（1）廚房中的下列物質(zhì)加入足量的水中，充分?jǐn)嚢?，能形成溶液的是（選填字母）。A．面粉B．白糖C．植物油D．胡椒粉（2）水常用作物質(zhì)溶解的溶劑，如圖為碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種物質(zhì)在水中的溶解度曲線，請回答下列問題：①60℃時，NaHCO3的溶解度是g，Na2CO3的溶解度隨溫度的變化關(guān)系是：。②A、B兩點(diǎn)分別表示Na2CO3的兩種溶液，要使A點(diǎn)的溶液變?yōu)锽點(diǎn)的溶液，可采取措施是。③將40℃時等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3的飽和溶液同時降溫到0℃，析出晶體較少的是溶液。④常溫下能否制了一瓶溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaHCO3溶液（填“是”或“否”），理由是：。13．（2024?臺江區(qū)校級三模）醫(yī)療上常通過靜脈輸入一定濃度的葡萄糖溶液改善低血糖。社會實(shí)踐小組配制一定濃度葡萄糖溶液的過程如圖1，如表為葡萄糖的溶解度。溫度/℃102040506070溶解度/g91.691.892.493.495.7100.0（1）B中溶液溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為（不必化簡）。（2）關(guān)于圖1，下列說法正確的是（填序號）。a．用玻璃棒攪拌可加快葡萄糖溶解b．B中為葡萄糖的不飽和溶液c．B中的葡萄糖溶液不能再溶解食鹽（3）實(shí)踐小組又進(jìn)行了如圖2所示的家庭小實(shí)驗(yàn)。已知葡萄糖溶液中不存在自由移動的離子。乙中燈泡（填“能”或“不能”）發(fā)光，丙中析出晶體的質(zhì)量為g，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：甲（填“＞”、“＝”或“＜”）丙。（4）配制溶液：配制60g30%葡萄糖溶液①稱取葡萄糖固體的質(zhì)量g。②已知水的密度為1g/cm3，用50mL量筒量取所需的水，請畫出水的液面。③裝瓶后貼標(biāo)簽，在標(biāo)簽上填寫：。14．（2024?福州模擬）海洋是個巨大的資源寶庫。（1）采用如圖所示的膜分離法淡化海水，水分子可以通過淡化膜進(jìn)入左側(cè)的淡水池，從而得到淡水。下列說法中，不合理的是（填字母）。A．膜分離法也是一種分離混合物的方法B．膜分離法較傳統(tǒng)蒸餾法更節(jié)約能源C．加壓后右側(cè)海水中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大D．加壓后右側(cè)海水的溶質(zhì)質(zhì)量增多（2）采用鹽田法曬鹽，經(jīng)日曬、風(fēng)吹等，結(jié)晶池中會有氯化鈉晶體析出，獲得海鹽。獲得的海鹽中常混有Na2CO3等雜質(zhì)，已知氯化鈉、碳酸鈉在不同溫度時的溶解度及曲線如下：溫度/℃010203040溶解度/g氯化鈉3535.53636.537碳酸鈉712.521.539.749①圖中能表示碳酸鈉溶解度曲線的是（選填“A”或“B”）。②圖中兩溶解度曲線相交于M點(diǎn)，此點(diǎn)表示的意義是。③40℃時，把50g氯化鈉固體放入100g水中，充分?jǐn)嚢?，所得溶液是（選填“飽和”或“不飽和”）溶液。④N點(diǎn)對應(yīng)的溶液為40℃時A的不飽和溶液，可通過的方法使該溫度下A的不飽和溶液變成飽和溶液。⑤用“花水”沖洗海鹽，既可除去表面的Na2CO3和MgCl2雜質(zhì)，又不損失海鹽中的NaCl，則“花水”應(yīng)當(dāng)是（填字母）。A．蒸餾水B．飽和NaCl溶液C．飽和NaOH溶液D．飽和CaCl2溶液⑥結(jié)合溶解度曲線圖說明“冬天撈堿（Na2CO3）”的原理：。15．（2024春?倉山區(qū)校級月考）如圖所示是三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。（1）物質(zhì)c的溶解度隨溫度的升高而。（2）物質(zhì)a的溶解度大于物質(zhì)c的溶解度的溫度范圍是。（3）t2℃時，用50g水配制物質(zhì)a的飽和溶液，至少需要g物質(zhì)a。（4）將t1℃時a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液升溫至t2℃（溶劑量不變），溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變的是。（5）t2℃時，將等質(zhì)量的a、b、c三種固體分別配成飽和溶液，然后都降溫至t1℃，對所得溶液下列判斷正確的是（填字母）。A．溶液的質(zhì)量：a＜b＜cB．溶質(zhì)的質(zhì)量：b＜c＜aC．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：c＜a＜b16．（2023秋?永春縣校級月考）分別在t1℃和t2℃時（t2℃＞t1℃）向盛有40g甲物質(zhì)的燒杯中不斷加入水，充分溶解，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量與加入水的質(zhì)量變化如圖所示，回答下列問題。（1）t1℃時，甲物質(zhì)的溶解度為g。（2）a、b、c、d四點(diǎn)對應(yīng)的溶液中，屬于t2℃時的飽和溶液的是（填序號）。（3）甲物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而（填“增大”、“減小“或“不變”）。（4）關(guān)于該圖像，下列說法正確的是（填序號）。A．c點(diǎn)和d點(diǎn)對應(yīng)的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量相等B．將c點(diǎn)對應(yīng)的溶液恒溫蒸發(fā)溶劑，一定會立即析出晶體C．t1℃時，向e點(diǎn)對應(yīng)的溶液中再加入20g甲物質(zhì)，溶液質(zhì)量變?yōu)?0gD．t1℃和t2℃甲物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為ω（t1）＜ω（t2）

2024-2025學(xué)年下學(xué)期初中化學(xué)人教版（2024）九年級同步精典題精煉之溶解度曲線及其應(yīng)用綜合題參考答案與試題解析題號12345678答案DCDBCACA一．選擇題（共8小題）1．（2024春?鼓樓區(qū)校級期中）如圖為甲、乙兩種固體物質(zhì)在水中的溶解度曲線。下列說法正確的是（）A．甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度 B．t1℃時，甲、乙兩物質(zhì)溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等 C．t1℃時，可配得溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的甲的溶液 D．乙的飽和溶液由t1℃升溫至t2℃，有固體析出【考點(diǎn)】固體溶解度曲線及其作用；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系．【專題】溶液、濁液與溶解度．【答案】D【分析】根據(jù)固體的溶解度曲線，可以查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性；可以比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大??；可以判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷提純晶體的方法?！窘獯稹拷猓篈、甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)不正確，因?yàn)闆]有指明溫度，故A不符合題意；B、t1℃時，甲、乙兩溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等不正確，因?yàn)闆]有指明是飽和溶液，故B不符合題意；C、t1℃時，甲的溶解度為30g，飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=SS+100g×100%═30g100g+30g×100%＝D、由圖可知，乙的溶解度隨溫度的升高而降低，所以乙的飽和溶液由t1℃升溫至t2℃，有固體析出，故D符合題意。故選：D?！军c(diǎn)評】本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來解決相關(guān)的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力。2．（2023秋?泉州期末）我國著名化學(xué)家侯德榜先生創(chuàng)立了侯氏制堿法，促進(jìn)了世界制堿技術(shù)的發(fā)展。Na2CO3和NaCl的溶解度曲線如圖所示。下列敘述中正確的是（）A．Na2CO3的溶解度比氯化鈉大 B．t1℃時，NaCl飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36% C．將t1℃時Na2CO3的飽和溶液升溫到t2℃時，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變 D．當(dāng)Na2CO3中混有少量NaCl時，可采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純Na2CO3【考點(diǎn)】固體溶解度曲線及其作用；利用溶解度曲線判斷混合物分離提純的方法；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系．【專題】溶液、濁液與溶解度．【答案】C【分析】根據(jù)固體的溶解度曲線，可以查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性；可以比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小；可以判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷提純晶體的方法。【解答】解：A、在比較物質(zhì)的溶解度時需要指明溫度，溫度不能確定，溶解度也不能確定，故A錯誤；B、t1℃時，NaCl的溶解度時36g，所以飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36g136g×100%≠C、將t1℃時Na2CO3的飽和溶液升溫到t2℃時，溶解度增大，溶質(zhì)、溶劑質(zhì)量都不變，所以溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故C正確；D、碳酸鈉的溶解度受溫度變化影響較大，所以當(dāng)Na2CO3中混有少量NaCl時，可采用降溫結(jié)晶的方法提純Na2CO3，故D錯誤。故選：C?！军c(diǎn)評】本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來解決相關(guān)的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力。3．（2023秋?鯉城區(qū)校級期末）如圖1所示，一木塊漂浮于CuSO4溶液中。現(xiàn)將溫度從t2℃降至t1℃（忽略水分蒸發(fā)），觀察到木塊下沉。下列說法錯誤的是（）已知：①CuSO4的溶解度曲線如圖2所示；②CuSO4與NaCl不發(fā)生反應(yīng)。A．還可觀察到燒杯中有晶體析出 B．t2℃時，CuSO4溶液可能是不飽和溶液 C．若往燒杯中加入適量NaCl固體，木塊將會上浮 D．若往燒杯中加入適量鐵粉，木塊將會上浮【考點(diǎn)】固體溶解度曲線及其作用；金屬與鹽溶液反應(yīng)的原理；飽和溶液和不飽和溶液；晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象．【專題】溶液、濁液與溶解度．【答案】D【分析】漂浮的物體受到的重力等于受到的浮力，浮力＝液體密度×重力加速度×物體排開液體的體積?！窘獯稹拷猓篈、木塊受到的重力等于受到的浮力，觀察到木塊下沉，說明溶液密度減小，進(jìn)一步說明有硫酸銅晶體析出，該選項(xiàng)正確。B、t2℃時，CuSO4溶液可能是不飽和溶液，在降溫過程中變成飽和溶液，進(jìn)一步降溫時析出固體，該選項(xiàng)正確。C、若往燒杯中加入適量NaCl固體，氯化鈉固體溶解，溶液密度增大，浮力增大，木塊將會上浮，該選項(xiàng)正確。D、若往燒杯中加入適量鐵粉，鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，56份質(zhì)量的鐵完全反應(yīng)生成64份質(zhì)量的銅，反應(yīng)后溶液密度減小，木塊將會下沉，該選項(xiàng)不正確。故選：D?！军c(diǎn)評】本題主要考查浮力和重力的物體，是一道物理和化學(xué)知識相結(jié)合的題目，要注意理解。4．（2024春?思明區(qū)校級月考）我國著名化學(xué)家侯德榜先生創(chuàng)立了侯氏制堿法，促進(jìn)了世界制堿技術(shù)的發(fā)展。Na2CO3和NaCl的溶解度曲線如圖所示。下列敘述中，不正確的是（）A．t1℃時，NaCl飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36g136B．將t1℃時Na2CO3飽和溶液升溫到t2℃時，溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大 C．t1℃時，將10gNa2CO3固體放入50g水中，可形成60g溶液 D．當(dāng)Na2CO3中混有少量NaCl時，可采用冷卻熱飽和溶液的方法提純Na2CO3【考點(diǎn)】固體溶解度曲線及其作用；利用溶解度曲線判斷混合物分離提純的方法；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系．【專題】溶液、濁液與溶解度．【答案】B【分析】根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線可以判斷某一溫度時物質(zhì)的溶解度大小比較。根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線可以判斷隨著溫度的變化，物質(zhì)的溶解度變化情況。根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線、溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量可以判斷配制的溶液質(zhì)量。飽和溶液和不飽和溶液之間可以相互轉(zhuǎn)化。飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶解度100溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量一種物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較大，一種物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較小，可以用降溫結(jié)晶或蒸發(fā)結(jié)晶的方法分離?！窘獯稹拷猓篈、t1℃時，NaCl的溶解度為36g，即100g水中最多能溶解36g氯化鈉固體，故t1℃時，NaCl飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36gB、t1℃～t2℃時，碳酸鈉的溶解度隨溫度的升高而增大，因此將t1℃時Na2CO3飽和溶液升溫到t2℃時，溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，但溶液組成不變，則溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，該選項(xiàng)不正確。C、t1℃時，Na2CO3的溶解度為21.8g，則t1℃時，將10gNa2CO3固體放入50g水中，10gNa2CO3固體全部溶解，所得溶液質(zhì)量為50g+10g＝60g，該選項(xiàng)正確。D、0～t2℃時，碳酸鈉的溶解度隨溫度的升高而增大且受溫度影響較大，而氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，當(dāng)Na2CO3中混有少量NaCl時，可采用冷卻熱飽和溶液的方法提純Na2CO3，該選項(xiàng)正確。故選：B?！军c(diǎn)評】溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規(guī)律，從溶解度曲線可以看出：同一溶質(zhì)在不同溫度下的溶解度不同；同一溫度下，不同溶質(zhì)的溶解度可能相同，也可能不同；溫度對不同物質(zhì)的溶解度影響不同。5．（2024春?思明區(qū)校級月考）如圖1是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，圖2是對某物質(zhì)的飽和溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時的變化情況，下列描述不正確的是（）A．t1℃時，乙、丙兩種物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等 B．提純固體甲（含少量固體乙），可采取冷卻熱飽和溶液結(jié)晶的方法 C．t3℃時，將甲、丙兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t2℃，則兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：甲＝丙 D．如圖2滴入水后，飽和溶液變渾濁，則該飽和溶液的溶質(zhì)是丙【考點(diǎn)】固體溶解度曲線及其作用；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系．【專題】溶液、濁液與溶解度．【答案】C【分析】根據(jù)固體的溶解度曲線，可以查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性；可以比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小；可以判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷提純晶體的方法?！窘獯稹拷猓篈、通過分析溶解度曲線可知，t1℃時，乙、丙溶解度相等，而飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶解度100g+溶解度B、甲物質(zhì)的溶解度隨溫度變化較大，則可采用冷卻熱飽和溶液結(jié)晶的方法提純甲，故B正確；C、將甲、丙飽和溶液降溫，甲溶解度減小，溶液仍飽和，丙溶解度增大，溶液變不飽和，但溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，由于t2℃甲的溶解度大于t3℃丙的溶解度，則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：甲＞丙，故C錯誤；D、生石灰為氧化鈣的俗稱，氧化鈣和水反應(yīng)放熱，溶液溫度升高，飽和溶液變渾濁，則說明該物質(zhì)的溶解度減小，則該飽和溶液的溶質(zhì)是丙，故D正確。故選：C?！军c(diǎn)評】本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來解決相關(guān)的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力。6．（2024春?倉山區(qū)校級月考）甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A．t1℃時，甲、乙兩物質(zhì)的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定相等 B．當(dāng)溫度小于t1℃時，甲的溶解度大于乙的溶解度 C．乙中混有少量的甲，可用降溫結(jié)晶的方法提純乙 D．t2℃時，向30g甲中加入50g水，充分溶解，所得溶液質(zhì)量為80g【考點(diǎn)】固體溶解度曲線及其作用；利用溶解度曲線判斷混合物分離提純的方法．【專題】溶液、濁液與溶解度．【答案】A【分析】根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線可以判斷某一溫度時物質(zhì)的溶解度大小比較。根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線可以判斷隨著溫度的變化，物質(zhì)的溶解度變化情況。根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線、溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量可以判斷配制的溶液質(zhì)量。飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶解度100溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量一種物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較大，一種物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較小，可以用降溫結(jié)晶或蒸發(fā)結(jié)晶的方法分離?！窘獯稹拷猓篈、由于未指明溶液的狀態(tài)，無法比較甲、乙兩物質(zhì)的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小，該選項(xiàng)正確。B、如圖所示，當(dāng)溫度小于t1℃時，甲的溶解度小于乙的溶解度，該選項(xiàng)不正確。C、甲物質(zhì)的溶解度受溫度的影響較大，乙物質(zhì)的溶解度受溫度的影響較小，乙中混有少量的甲，可用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純乙，該選項(xiàng)不正確。D、t2℃時，甲物質(zhì)的溶解度為50g，即t2℃時，100g水中最多溶解50g甲物質(zhì)，t2℃時，向30g甲中加入50g水，只能溶解25g甲物質(zhì)，所得溶液質(zhì)量為50g+25g＝75g，該選項(xiàng)不正確。故選：A?！军c(diǎn)評】溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規(guī)律，從溶解度曲線可以看出：同一溶質(zhì)在不同溫度下的溶解度不同；同一溫度下，不同溶質(zhì)的溶解度可能相同，也可能不同；溫度對不同物質(zhì)的溶解度影響不同。7．（2024春?海滄區(qū)校級月考）氯化銨、硫酸鈉兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（）A．40℃時，100g硫酸鈉飽和溶液中含硫酸鈉50g B．兩種物質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高不斷增大 C．60℃時，兩種物質(zhì)的飽和溶液中，硫酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)低 D．將60℃時硫酸鈉的不飽和溶液變成飽和溶液，最好采用冷卻熱飽和溶液的方法【考點(diǎn)】固體溶解度曲線及其作用；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系；飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法．【專題】溶液、濁液與溶解度．【答案】C【分析】根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線可以判斷某一溫度時物質(zhì)的溶解度大小比較；根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線可以判斷隨著溫度的變化，物質(zhì)的溶解度變化情況；根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線、溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量可以判斷配制的溶液質(zhì)量；飽和溶液和不飽和溶液之間可以相互轉(zhuǎn)化；飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶解度100【解答】解：A、40℃時硫酸鈉溶解度是50g，100g硫酸鈉飽和溶液中含硫酸鈉質(zhì)量：100g×50g100g+50gB、一定溫度范圍內(nèi)，硫酸鈉溶解度隨著溫度升高而增大，一定溫度范圍內(nèi)，硫酸鈉的溶解度隨著溫度升高而減小，故B錯；C、60℃時氯化銨的溶解度大于硫酸鈉的溶解度，兩種物質(zhì)的飽和溶液中，硫酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最低，故C正確；D、將60℃時硫酸鈉的不飽和溶液變成飽和，可采用升溫方法，故D錯。故選：C。【點(diǎn)評】溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規(guī)律，從溶解度曲線可以看出：同一溶質(zhì)在不同溫度下的溶解度不同；同一溫度下，不同溶質(zhì)的溶解度可能相同，也可能不同；溫度對不同物質(zhì)的溶解度影響不同。8．（2024?漳州二模）碳酸鋰是生產(chǎn)鋰電池的主要原料，其在水中溶解度如表。下列說法正確的是（）溫度/℃020406080100溶解度/g1.541.331.171.010.850.72A．20℃時，碳酸鋰溶解度為1.33g B．碳酸鋰的溶解度隨溫度的升高而增大 C．40℃時，飽和碳酸鋰溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.17% D．20℃飽和碳酸鋰溶液升溫到60℃變成不飽和溶液【考點(diǎn)】固體溶解度表格及其作用；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系；飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法．【專題】溶液、濁液與溶解度．【答案】A【分析】根據(jù)固體的溶解度表中的數(shù)據(jù)，可以查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性；可以比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大?。豢梢耘袛辔镔|(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況?！窘獯稹拷猓篈、通過分析溶解度表中可知，20℃時，碳酸鋰溶解度為1.33g，故A正確；B、由表可知，碳酸鋰的溶解度隨溫度的升高而減小，故B錯誤；C、由表可知，40℃時，碳酸鋰的溶解度為1.17g，則該溫度下，飽和碳酸鋰溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：1.17g100g+1.17g×D、20℃飽和碳酸鋰溶液升溫到60℃，升溫后，碳酸鋰的溶解度減小，有溶質(zhì)析出，還是飽和溶液，故D錯誤。故選：A。【點(diǎn)評】本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度表所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度表來解決相關(guān)的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力。二．填空題（共8小題）9．（2023?倉山區(qū)校級三模）硝酸鉀在不同溫度下的溶解度如表所示，據(jù)此畫出不同溫度下硝酸鉀在溶解時恰好達(dá)到飽和狀態(tài)時溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量的關(guān)系。溫度/℃20406080100溶解度/g31.663.9110169240（1）圖像中，t2℃對應(yīng)的溫度是60℃。（2）80℃時，將80g硝酸鉀放入50g水中，得到的溶液為該溫度下硝酸鉀的不飽和（填“飽和”或“不飽和”）溶液。（3）若要使B點(diǎn)對應(yīng)的溶液轉(zhuǎn)化到C點(diǎn)對應(yīng)的溶液，應(yīng)加入硝酸鉀的質(zhì)量為78.4g。（4）A、B、C三點(diǎn)對應(yīng)的溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系為A＝C＞B。【考點(diǎn)】飽和溶液和不飽和溶液；飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．【專題】溶液、濁液與溶解度．【答案】（1）60；（2）不飽和；（3）78.4；（4）A＝C＞B?！痉治觥浚?）根據(jù)圖像中，t2℃時100g水中最多能溶解110g硝酸鉀，進(jìn)行分析解答。（2）根據(jù)80℃時，硝酸鉀的溶解度為169g，進(jìn)行分析解答。（3）根據(jù)圖像中，t1℃時50g水中最多能溶解15.8g硝酸鉀，進(jìn)行分析解答。（4）根據(jù)A、B、C三點(diǎn)對應(yīng)的溶液，均為飽和溶液，A、C是t2℃時飽和溶液，B是t1℃時的飽和溶液，進(jìn)行分析解答?！窘獯稹拷猓海?）圖像中，t2℃時100g水中最多能溶解110g硝酸鉀，則該溫度下硝酸鉀的溶解度為110g，則圖像中，t2℃對應(yīng)的溫度是60℃。（2）80℃時，硝酸鉀的溶解度為169g，則80℃時，將80g硝酸鉀放入50g水中，最多能溶解84.5g，則得到的溶液為該溫度下硝酸鉀的不飽和溶液。（3）圖像中，t1℃時50g水中最多能溶解15.8g硝酸鉀，則t1℃時100g水中最多能溶解31.6g硝酸鉀，若要使B點(diǎn)對應(yīng)的溶液轉(zhuǎn)化到C點(diǎn)對應(yīng)的溶液，應(yīng)加入硝酸鉀的質(zhì)量為110g﹣31.6g＝78.4g。（4）A、B、C三點(diǎn)對應(yīng)的溶液，均為飽和溶液，A、C是t2℃時飽和溶液，B是t1℃時的飽和溶液，t1℃對應(yīng)的溫度是20℃，t2℃對應(yīng)的溫度是60℃，60℃硝酸鉀的溶解度大于20℃時硝酸鉀的溶解度，則A、B、C三點(diǎn)對應(yīng)的溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系為A＝C＞B。故答案為：（1）60；（2）不飽和；（3）78.4；（4）A＝C＞B?！军c(diǎn)評】本題有一定難度，明確圖像的含義、熟練掌握溶解度的含義、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義等是正確解答本題的關(guān)鍵。10．（2023秋?荔城區(qū)校級期末）R是硝酸鉀或氯化銨中的一種，硝酸鉀和氯化銨的溶解度曲線如圖1所示。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)進(jìn)行了如圖2所示實(shí)驗(yàn)。（1）t2℃時，硝酸鉀的溶解度為60g。（2）①的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%。（3）根據(jù)以上信息可推出R是硝酸鉀。（4）關(guān)于圖2中燒杯內(nèi)的物質(zhì)，以下幾種說法正確的有AB（填字母）。A．①和②的溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量相等B．③中的固體溶解，可采用加水或升溫的方法C．①、②、③中，只有③中上層清液是飽和溶液D．①的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定比③的上層清液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)?。?）t2℃時，80g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硝酸鉀溶液，若使該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?0%，則應(yīng)加入硝酸鉀10g或蒸發(fā)掉40g水?！究键c(diǎn)】固體溶解度曲線及其作用；用水稀釋改變濃度的方法；飽和溶液和不飽和溶液；晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象．【專題】溶液、濁液與溶解度．【答案】（1）60；（2）25%；（3）硝酸鉀；（4）AB；（5）10；40?！痉治觥扛鶕?jù)固體的溶解度曲線，可以查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性；可以比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大??；可以判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷提純晶體的方法?！窘獯稹拷猓海?）通過分析溶解度曲線可知，t2℃時，硝酸鉀的溶解度為60g；（2）t1℃時，向180g水中加入60gR，R能全部溶解，所以①的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：60g60g+180（3）t1℃時，向180g水中加入60gR，R能全部溶解，升溫至t2℃，并蒸發(fā)80g水，無晶體析出，說明t2℃時，100g水中能溶解60gR，即R的溶解度≥60g，則R是硝酸鉀；（4）A、由圖可知，①和②的溶液中，60gR均全部溶解，則溶質(zhì)質(zhì)量相等，均是60g，故正確；B、由以上分析可知，R是硝酸鉀，硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增加，故③中的固體溶解，可采用加水或升溫的方法，故正確；C、t1℃時，硝酸鉀的溶解度小于60g，則該溫度下，60g硝酸鉀可完全溶于180g水中，形成的是不飽和溶液，即①溶液是不飽和溶液，升溫至t2℃，并蒸發(fā)80g水，t2℃時，硝酸鉀的溶解度為60g，即該溫度下，100g水中最多可溶解60g硝酸鉀，則②溶液恰好飽和，③中有晶體析出，所以③中上層清液是飽和溶液，故錯誤；D、①中溶液是t1℃時的不飽和溶液，③中上層清液是某溫度時的飽和溶液，③中溫度未知，析出晶體的質(zhì)量未知，故①中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與③的上層清液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小無法比較，故錯誤。故選：AB；（5）設(shè)需要加入硝酸鉀的質(zhì)量為x，80g×10%+x80g設(shè)需要蒸發(fā)水的質(zhì)量為y，則80g×10%80g故答案為：（1）60；（2）25%；（3）硝酸鉀；（4）AB；（5）10；40。【點(diǎn)評】本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來解決相關(guān)的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力。11．（2024春?思明區(qū)校級月考）如圖是甲、乙、丙三種固體的溶解度曲線，試回答：（1）t3℃時，甲的溶解度為50g。（2）t1℃時，甲、乙和丙的溶解度大小關(guān)系是乙＞甲＝丙。（3）把丙的飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液的一種方法是降溫或加入溶劑。（4）t3℃時，將等質(zhì)量的甲和乙的飽和溶液降溫至t1℃，析出固體質(zhì)量關(guān)系為甲＞乙（填“＞”、“＝”或“＜”）。（5）t1℃，30克甲物質(zhì)放入盛有50克水的燒杯中，得到溶液62.5g。若進(jìn)行如下操作，一定能使燒杯中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)發(fā)生改變的是AB（填序號）。A．升溫B．降溫C．加5g水D．加入甲物質(zhì)（6）t3℃，在一定量水中依次進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)，得到相應(yīng)的溶液a～c，在溶液a～c中，一定屬于不飽和溶液的是a（填序號）?！究键c(diǎn)】固體溶解度曲線及其作用；飽和溶液和不飽和溶液；飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法；晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象．【專題】溶液、濁液與溶解度．【答案】（1）50g；（2）乙＞甲＝丙；（3）降溫或加入溶劑；（4）＞；（5）62.5；AB；（6）a?！痉治觥扛鶕?jù)固體的溶解度曲線，可以查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性；可以比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小；可以判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷提純晶體的方法?！窘獯稹拷猓海?）通過分析溶解度曲線可知，t3℃時，甲物質(zhì)的溶解度為50g；（2）t1℃時，甲物質(zhì)的溶解度曲線低于乙的溶解度曲線，且甲的溶解度曲線和丙的溶解度曲線相交，所以t1℃時，甲、乙和丙的溶解度大小關(guān)系是：乙＞甲＝丙；（3）丙物質(zhì)的溶解度曲線隨溫度升高而減小，把丙的飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液的方法是降溫，使丙的溶解度減小，或加入溶劑，故填降溫或加入溶劑。（4）由圖可知，甲、乙的溶解度都隨溫度升高而增大，且甲的溶解度受溫度影響較大，則t3℃時，將等質(zhì)量的甲和乙的飽和溶液降溫至t1℃，析出固體質(zhì)量關(guān)系為甲＞乙；（5）t1℃時，甲物質(zhì)的溶解度為25g，所以t1℃，30克甲物質(zhì)放入盛有50克水的燒杯中，充分溶解，只有12.5g甲溶解，得到溶液的質(zhì)量＝50g+12.5g＝62.5g；A、升溫后，甲的溶解度增大，飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，剩余的甲繼續(xù)溶解，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，故正確；B、降溫后，甲的溶解度減小，飽和溶液中甲發(fā)生結(jié)晶，析出晶體，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，故正確；C、溫度不變，加5g水后，溶液中的溶劑增加，飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，剩余的甲固體再溶解1.25g，溶液仍為飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故錯誤；D、溶液為甲的飽和溶液，加入甲物質(zhì)不再溶解，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故錯誤。故選：AB；（6）向a溶液中加入10克甲形成b溶液，溶液底部沒有晶體析出，則b溶液可能是飽和溶液，也可能是不飽和溶液，則a溶液一定是不飽和溶液，b溶液降溫至t1℃析出c溶液，c溶液底部有晶體析出，則c溶液一定是飽和溶液，即在溶液a～c中，一定屬于不飽和溶液的是aa。故答案為：（1）50g；（2）乙＞甲＝丙；（3）降溫或加入溶劑；（4）＞；（5）62.5；AB；（6）a?！军c(diǎn)評】本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來解決相關(guān)的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力。12．（2024?思明區(qū)校級開學(xué)）溶液在日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中具有廣泛用途。（1）廚房中的下列物質(zhì)加入足量的水中，充分?jǐn)嚢瑁苄纬扇芤旱氖荁（選填字母）。A．面粉B．白糖C．植物油D．胡椒粉（2）水常用作物質(zhì)溶解的溶劑，如圖為碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種物質(zhì)在水中的溶解度曲線，請回答下列問題：①60℃時，NaHCO3的溶解度是16.4g，Na2CO3的溶解度隨溫度的變化關(guān)系是：隨溫度升高先增大后減小。②A、B兩點(diǎn)分別表示Na2CO3的兩種溶液，要使A點(diǎn)的溶液變?yōu)锽點(diǎn)的溶液，可采取措施是增加溶劑。③將40℃時等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3的飽和溶液同時降溫到0℃，析出晶體較少的是碳酸氫鈉溶液。④常溫下能否制了一瓶溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaHCO3溶液否（填“是”或“否”），理由是：常溫下，碳酸氫鈉飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)在9.1%左右?！究键c(diǎn)】固體溶解度曲線及其作用；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系；判斷物質(zhì)能否形成溶液；飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法；晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象．【專題】溶液、濁液與溶解度．【答案】（1）B；（2）①16.4；隨溫度升高先增大后減小；②增加溶劑；③碳酸氫鈉；④否；常溫下，碳酸氫鈉飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)在9.1%左右?！痉治觥扛鶕?jù)固體的溶解度曲線，可以查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性；可以比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小；可以判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況?！窘獯稹拷猓海?）面粉、植物油、胡椒粉都不溶于水，白糖能溶于水，這四種物質(zhì)中能與水混合形成溶液的是白糖，故選：B；（2）①通過分析溶解度曲線可知，60℃時，NaHCO3的溶解度是16.4g，Na2CO3的溶解度隨溫度的變化關(guān)系是：隨溫度升高先增大后減??；②A點(diǎn)是Na2CO3飽和溶液，B點(diǎn)是Na2CO3不飽和溶液，A點(diǎn)和B點(diǎn)溫度相同，則使A點(diǎn)的Na2CO3飽和溶液變?yōu)锽點(diǎn)的Na2CO3不飽和溶液的方法是：增加溶劑；③40℃時，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的溶解度，所以等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3兩種物質(zhì)的飽和溶液中，Na2CO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)較大，溶質(zhì)質(zhì)量較大，溶劑質(zhì)量較小。降溫到0℃，二者溶解度都減小，都有溶質(zhì)析出，且都得到飽和溶液。降溫之后，Na2CO3與NaHCO3溶解度相等，而溶劑質(zhì)量不變，所以Na2CO3溶液的溶劑質(zhì)量較小，所能溶解的溶質(zhì)也較少，因此降溫過程N(yùn)a2CO3溶液析出晶體較多，NaHCO3溶液析出晶體較少；④對于同種溶質(zhì)來說，相同溫度下，溶液達(dá)到飽和狀態(tài)時溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大。根據(jù)溶解度曲線，常溫下NaHCO3的溶解度約為10g，此時NaHCO3飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10g100g故答案為：（1）B；（2）①16.4；隨溫度升高先增大后減?。虎谠黾尤軇?；③碳酸氫鈉；④否；常溫下，碳酸氫鈉飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)在9.1%左右?！军c(diǎn)評】本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來解決相關(guān)的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力。13．（2024?臺江區(qū)校級三模）醫(yī)療上常通過靜脈輸入一定濃度的葡萄糖溶液改善低血糖。社會實(shí)踐小組配制一定濃度葡萄糖溶液的過程如圖1，如表為葡萄糖的溶解度。溫度/℃102040506070溶解度/g91.691.892.493.495.7100.0（1）B中溶液溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為45.9：50（不必化簡）。（2）關(guān)于圖1，下列說法正確的是a（填序號）。a．用玻璃棒攪拌可加快葡萄糖溶解b．B中為葡萄糖的不飽和溶液c．B中的葡萄糖溶液不能再溶解食鹽（3）實(shí)踐小組又進(jìn)行了如圖2所示的家庭小實(shí)驗(yàn)。已知葡萄糖溶液中不存在自由移動的離子。乙中燈泡不能（填“能”或“不能”）發(fā)光，丙中析出晶體的質(zhì)量為8.2g，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：甲＞（填“＞”、“＝”或“＜”）丙。（4）配制溶液：配制60g30%葡萄糖溶液①稱取葡萄糖固體的質(zhì)量18g。②已知水的密度為1g/cm3，用50mL量筒量取所需的水，請畫出水的液面。③裝瓶后貼標(biāo)簽，在標(biāo)簽上填寫：?！究键c(diǎn)】濃溶液稀釋配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液；飽和溶液和不飽和溶液；晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象．【專題】溶液、濁液與溶解度．【答案】（1）45.9：50；（2）a；（3）不能；8.2；＞；（4）①18；②；③?！痉治觥浚?）根據(jù)20℃時，葡萄糖的溶解度為91.8g來分析解答；（2）a、根據(jù)用玻璃棒攪拌，可以加快葡萄糖的溶解來分析解答；b、根據(jù)B中溶液為葡萄糖的飽和溶液來分析解答；c、根據(jù)B中溶液為葡萄糖的飽和溶液，還能繼續(xù)溶解食鹽來分析解答；（3）根據(jù)葡萄糖溶液中不存在自由移動的離子，葡萄糖溶液不導(dǎo)電來分析解答；根據(jù)20℃時，葡萄糖的溶解度為91.8g來分析解答；根據(jù)降溫時溶質(zhì)質(zhì)量減小來分析解答；（4）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)來分析解答；根據(jù)所需水的體積為42mL，標(biāo)簽上注明溶液名稱和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)來分析解答?！窘獯稹拷猓海?）20℃時，葡萄糖的溶解度為91.8g，即該溫度下，100g水中最多可溶解91.8g葡萄糖，則50g水中最多可溶解45.9g葡萄糖，則20℃時，向50g水中加入50g葡萄糖，只能溶解45.9g，則B中溶液溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為：45.9g：50g＝45.9：50；（2）a、用玻璃棒攪拌，可以增大葡萄糖與水的接觸面積，可以加快葡萄糖的溶解，故a符合題意；b、由（1）的分析可知，20℃時，向50g水中加入50g葡萄糖，只能溶解45.9g，則B中溶液為葡萄糖的飽和溶液，故b不符合題意；c、B中溶液為葡萄糖的飽和溶液，不能繼續(xù)溶解蔗糖，但是還能繼續(xù)溶解食鹽，故c不符合題意；故選：a；（3）葡萄糖溶液中不存在自由移動的離子，則葡萄糖溶液不導(dǎo)電，故乙中燈泡不能發(fā)光，20℃時，葡萄糖的溶解度為91.8g，則該溫度下，100g水中最多可溶解91.8g葡萄糖，則丙中析出晶體的質(zhì)量為100g﹣91.8g＝8.2g，70℃時，葡萄糖的溶解度為100.0g，則該溫度下，在100g水中加入100g葡萄糖，恰好完全溶解形成飽和溶液，降溫至20℃，有溶質(zhì)析出，得到丙溶液，則溶質(zhì)質(zhì)量：甲＞丙，溶劑質(zhì)量相等，故溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：甲＞丙；（4）①稱取葡萄糖固體的質(zhì)量為60g×30%＝18g；②所需水的質(zhì)量為60g﹣18g＝42g，即42mL，故畫出水的液面為；③裝瓶后貼標(biāo)簽，標(biāo)簽上注明溶液名稱和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故圖為。故答案為：（1）45.9：50；（2）a；（3）不能；8.2；＞；（4）①18；②；③。【點(diǎn)評】在解此類題時，首先分析題中考查的問題，然后結(jié)合學(xué)過的知識和題中的知識進(jìn)行分析解答。14．（2024?福州模擬）海洋是個巨大的資源寶庫。（1）采用如圖所示的膜分離法淡化海水，水分子可以通過淡化膜進(jìn)入左側(cè)的淡水池，從而得到淡水。下列說法中，不合理的是D（填字母）。A．膜分離法也是一種分離混合物的方法B．膜分離法較傳統(tǒng)蒸餾法更節(jié)約能源C．加壓后右側(cè)海水中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大D．加壓后右側(cè)海水的溶質(zhì)質(zhì)量增多（2）采用鹽田法曬鹽，經(jīng)日曬、風(fēng)吹等，結(jié)晶池中會有氯化鈉晶體析出，獲得海鹽。獲得的海鹽中?；煊蠳a2CO3等雜質(zhì)，已知氯化鈉、碳酸鈉在不同溫度時的溶解度及曲線如下：溫度/℃010203040溶解度/g氯化鈉3535.53636.537碳酸鈉712.521.539.749①圖中能表示碳酸鈉溶解度曲線的是A（選填“A”或“B”）。②圖中兩溶解度曲線相交于M點(diǎn)，此點(diǎn)表示的意義是28℃時，氯化鈉和碳酸鈉的溶解度相等。③40℃時，把50g氯化鈉固體放入100g水中，充分?jǐn)嚢?，所得溶液是飽和（選填“飽和”或“不飽和”）溶液。④N點(diǎn)對應(yīng)的溶液為40℃時A的不飽和溶液，可通過加入溶質(zhì)（或恒溫蒸發(fā)溶劑）的方法使該溫度下A的不飽和溶液變成飽和溶液。⑤用“花水”沖洗海鹽，既可除去表面的Na2CO3和MgCl2雜質(zhì)，又不損失海鹽中的NaCl，則“花水”應(yīng)當(dāng)是B（填字母）。A．蒸餾水B．飽和NaCl溶液C．飽和NaOH溶液D．飽和CaCl2溶液⑥結(jié)合溶解度曲線圖說明“冬天撈堿（Na2CO3）”的原理：碳酸鈉溶解度隨溫度變化大且隨溫度降低而減小?！究键c(diǎn)】固體溶解度曲線及其作用；飽和溶液和不飽和溶液．【專題】溶液、濁液與溶解度．【答案】（1）D；（2）①A；②28℃時，氯化鈉和碳酸鈉的溶解度相等；③飽和；④加入溶質(zhì)（或恒溫蒸發(fā)溶劑）；⑤B；⑥碳酸鈉溶解度隨溫度變化大且隨溫度降低而減小?！痉治觥浚?）根據(jù)膜分離法淡化海水，水分子可以通過淡化膜進(jìn)入左側(cè)的淡水池，從而得到淡水的原理進(jìn)行分析；（2）根據(jù)固體的溶解度曲線，可以查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性；可以比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大?。豢梢耘袛辔镔|(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況。【解答】解：（1）采用膜分離法淡化海水，水分子可以通過淡化膜進(jìn)入左側(cè)的淡水池，從而得到淡水。A、膜分離法也是一種分離混合物的方法，故A正確；B、膜分離法常溫下即可進(jìn)行，較傳統(tǒng)蒸餾法更節(jié)約能源，故B正確；C、加壓后，水分子可以通過淡化膜進(jìn)入左側(cè)的淡水池，從而得到淡水，右側(cè)海水中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，故C正確；D、加壓后右側(cè)海水的溶質(zhì)質(zhì)量不變，故D錯誤。故選：D；（2）①通過分析溶解度表中的數(shù)據(jù)可知，碳酸鈉的溶解度受溫度變化影響較大，所以圖中能表示碳酸鈉溶解度曲線的是A；②圖中兩溶解度曲線相交于M點(diǎn)，此點(diǎn)表示的意義是：28℃時，氯化鈉和碳酸鈉的溶解度相等；③40℃時，氯化鈉的溶解度是37g，所以把50g氯化鈉固體放入100g水中，充分?jǐn)嚢?，所得溶液是飽和溶液；④N點(diǎn)對應(yīng)的溶液為40℃時A的不飽和溶液，可通過加入溶質(zhì)（或恒溫蒸發(fā)溶劑）的方法使該溫度下A的不飽和溶液變成飽和溶液；⑤用“花水”沖洗海鹽，既可除去表面的Na2CO3和MgCl2雜質(zhì)，又不損失海鹽中的NaCl，則“花水”應(yīng)當(dāng)是飽和NaCl溶液，故選：B；⑥結(jié)合溶解度曲線圖說明“冬天撈堿（Na2CO3）”的原理是：碳酸鈉溶解度隨溫度變化大且隨溫度降低而減小。故答案為：（1）D；（2）①A；②28℃時，氯化鈉和碳酸鈉的溶解度相等；③飽和；④加入溶質(zhì)（或恒溫蒸發(fā)溶劑）；⑤B；⑥碳酸鈉溶解度隨溫度變化大且隨溫度降低而減小?！军c(diǎn)評】本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來解決相關(guān)的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力。15．（2024春?倉山區(qū)校級月考）如圖所示是三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。（1）物質(zhì)c的溶解度隨溫度的升高而減小。（2）物質(zhì)a的溶解度大于物質(zhì)c的溶解度的溫度范圍是＞t1℃。（3）t2℃時，用50g水配制物質(zhì)a的飽和溶液，至少需要25g物質(zhì)a。（4）將t1℃時a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液升溫至t2℃（溶劑量不變），溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變的是a、b。（5）t2℃時，將等質(zhì)量的a、b、c三種固體分別配成飽和溶液，然后都降溫至t1℃，對所得溶液下列判斷正確的是AC（填字母）。A．溶液的質(zhì)量：a＜b＜cB．溶質(zhì)的質(zhì)量：b＜c＜aC．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：c＜a＜b【考點(diǎn)】固體溶解度曲線及其作用；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系．【專題】溶液、濁液與溶解度．【答案】（1）減小。（2）＞t1℃。（3）25。（4）a、b。（5）AC?！痉治觥扛鶕?jù)物質(zhì)的溶解度曲線可以判斷某一溫度時物質(zhì)的溶解度大小比較。根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線可以判斷隨著溫度的變化，物質(zhì)的溶解度變化情況。根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線、溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量可以判斷配制的溶液質(zhì)量。飽和溶液和不飽和溶液之間可以相互轉(zhuǎn)化。飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶解度100【解答】解：（1）物質(zhì)c的溶解度隨溫度的升高而減小。（2）t1℃以后物質(zhì)a的溶解度都大于物質(zhì)c的溶解度。（3）t2℃時，100g水中最多溶解50g物質(zhì)a，則用50g水配制物質(zhì)a的飽和溶液，至少需要25g物質(zhì)a。（4）將t1℃時a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液升溫至t2℃（溶劑量不變），物質(zhì)a、b的溶解度增大，由飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；物質(zhì)c的溶解度減小，析出晶體，溶液仍飽和，但溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。（5）A、t2℃時溶解度：c＜b＜a，等質(zhì)量a、b、c三種固體分別配成飽和溶液，需要的溶劑質(zhì)量：a＜b＜c。降溫至t1℃，溶解度：a＝c＜b。物質(zhì)a、b的溶解度減小，且物質(zhì)a減小更多，則析出的晶體質(zhì)量：a＞b。則此時溶液質(zhì)量：a＜b。物質(zhì)c的溶解度增大，不析出晶體，此時溶質(zhì)質(zhì)量和溶劑質(zhì)量都最大，則溶液質(zhì)量最大，則溶液質(zhì)量：a＜b＜c。該選項(xiàng)正確。B、降溫至t1℃，物質(zhì)a、b的溶解度減小，且物質(zhì)a減小更多，則析出的晶體質(zhì)量：a＞b，即溶質(zhì)質(zhì)量：a＜b，物質(zhì)c的溶解度增大，不析出晶體，溶質(zhì)質(zhì)量不變，則溶質(zhì)質(zhì)量：a＜b＜c。該選項(xiàng)不正確。C、飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶解度溶解度+100g×100%=11+100g溶解度×100%，t2℃時溶解度：c＜b＜a，則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：c＜b＜a，降溫至t1℃，溶解度：a＝c＜b，物質(zhì)a、b的溶解度減小，析出晶體，仍為飽和溶液，則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：a＜b故答案為：（1）減小。（2）＞t1℃。（3）25。（4）a、b。（5）AC?！军c(diǎn)評】溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規(guī)律，從溶解度曲線可以看出：同一溶質(zhì)在不同溫度下的溶解度不同；同一溫度下，不同溶質(zhì)的溶解度可能相同，也可能不同；溫度對不同物質(zhì)的溶解度影響不同。16．（2023秋?永春縣校級月考）分別在t1℃和t2℃時（t2℃＞t1℃）向盛有40g甲物質(zhì)的燒杯中不斷加入水，充分溶解，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量與加入水的質(zhì)量變化如圖所示，回答下列問題。（1）t1℃時，甲物質(zhì)的溶解度為40g。（2）a、b、c、d四點(diǎn)對應(yīng)的溶液中，屬于t2℃時的飽和溶液的是ab（填序號）。（3）甲物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大（填“增大”、“減小“或“不變”）。（4）關(guān)于該圖像，下列說法正確的是AD（填序號）。A．c點(diǎn)和d點(diǎn)對應(yīng)的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量相等B．將c點(diǎn)對應(yīng)的溶液恒溫蒸發(fā)溶劑，一定會立即析出晶體C．t1℃時，向e點(diǎn)對應(yīng)的溶液中再加入20g甲物質(zhì)，溶液質(zhì)量變?yōu)?0gD．t1℃和t2℃甲物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為ω（t1）＜ω（t2）【考點(diǎn)】溶液濃度大小比較；飽和溶液和不飽和溶液；固體溶解度的概念．【專題】溶液、濁液與溶解度．【答案】（1）40；（2）ab；（3）增大；（4）AD?！痉治觥浚?）根據(jù)溶解度的概念以及圖示信息來分析；（2）根據(jù)溶液的狀態(tài)來分析；（3）根據(jù)圖像信息來分析判斷；（4）根據(jù)圖像信息、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、獲取晶體的方法來分析?！窘獯稹拷猓海?）由圖像可知，t1℃時，100g水中最多溶解的甲物質(zhì)的質(zhì)量為40g，則t1℃時，甲物質(zhì)的溶解度為40g。（2）t2℃時，向盛有40g甲物質(zhì)的燒杯中不斷加入水，a點(diǎn)時，繼續(xù)加水，溶液的質(zhì)量增加，說明a點(diǎn)時含有未溶解的固體，a點(diǎn)溶液為該溫度下的飽和溶液，b點(diǎn)時，40g固體恰好完全溶解，溶液剛好達(dá)到飽和，c、d兩點(diǎn)溶液中溶劑質(zhì)量較多，溶質(zhì)質(zhì)量相同，均為該溫度下不飽和溶液，則a、b、c、d四點(diǎn)對應(yīng)的溶液中，屬于t2℃時的飽和溶液的是ab。（3）t1℃時相同質(zhì)量的水中溶解的甲物質(zhì)的質(zhì)量小于t2℃溶解的甲物質(zhì)的質(zhì)量，則甲物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大。（4）A、由圖像可知，c點(diǎn)和d點(diǎn)對應(yīng)的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量均為40g，溶質(zhì)質(zhì)量相等，故A正確；B、c點(diǎn)未指明溫度，無法判斷蒸發(fā)溶劑是否會析出溶質(zhì)，故B不正確；C、t1℃時，甲物質(zhì)的溶解度為40g，50g水中最多溶解的溶質(zhì)質(zhì)量為50g×40g100g=20g，向e點(diǎn)對應(yīng)的溶液中再加入20g甲物質(zhì)，溶液質(zhì)量不變，為D、t1℃時，甲物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40g40g+100g×100%≈28.5%，t2℃時，甲物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20g20g+20g×100%=50%，則t1℃和t2℃甲物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為故答案為：（1）40；（2）ab；（3）增大；（4）AD。【點(diǎn)評】本題難度不大，考查對溶解度概念的理解，熟練掌握溶解度的四要素（一定溫度、100克溶劑、飽和狀態(tài)、單位克）是正確解答本題的關(guān)鍵。

考點(diǎn)卡片1．判斷物質(zhì)能否形成溶液【知識點(diǎn)的認(rèn)識】一種或幾種物質(zhì)分散早另一種物質(zhì)里形成的均一穩(wěn)定的混合物是溶液。一種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里能否形成溶液與這種物質(zhì)的溶解性有關(guān)。溶質(zhì)可以是固體、氣體或液體，溶劑通常是液體。通常是指物質(zhì)在水中的溶解，能溶于水則能形成溶液。比如氯化鈉、蔗糖、氫氧化鈉、硫酸等都能溶于水形成溶液，而碳酸鈣、食用油、面粉等不溶于水不能形成溶液?！久}方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過物質(zhì)溶于水能否形成溶液，考查學(xué)生對物質(zhì)溶解能量的掌握，一般出現(xiàn)在選擇題或是填空題中出現(xiàn)，難度不是太大，?？嫉氖菑N房中的物質(zhì)能否溶于水。例如：下列物質(zhì)溶于水能形成溶液的是（）A、泥土B、蔗糖C、菜籽油D、面粉本題中泥土、菜籽油、面粉都是不能溶于水的物質(zhì)，蔗糖能溶于水，故能形成溶液的是蔗糖。【解題方法點(diǎn)撥】解答此類題目，要掌握常見物質(zhì)能否在水中溶解，廚房中常見的不能溶于水的物質(zhì)是面粉、油，能溶于水的物質(zhì)是氯化鈉、味精、白糖等。2．飽和溶液和不飽和溶液【知識點(diǎn)的認(rèn)識】飽和溶液是指在一定溫度下，一定量的溶劑里不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液；還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液．它們區(qū)別就是在一定溫度下，一定量的溶劑里能否繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)．其特點(diǎn)除具有溶液的基本特性（即均一性、穩(wěn)定性）外，還具有針對性（即它們只有針對某種溶質(zhì)來說，才有意義；否則，就說不準(zhǔn)是飽和溶液還是不飽和溶液了）；例如，一定溫度下，一定量的溶劑里的硝酸鉀飽和溶液是針對硝酸鉀來說，它是飽和溶液，而針對氯化鈉等其它可溶性的物質(zhì)來說，它可能是不飽和溶液．也就是說，在一定溫度下，一定量的溶劑里的硝酸鉀飽和溶液中，加入硝酸鉀是不能再溶解的；但是，加入氯化鈉等其它可溶性的物質(zhì)是能夠繼續(xù)溶解的．【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過設(shè)置實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對飽和溶液和不飽和溶液的概念、特點(diǎn)和區(qū)分方法的理解和掌握情況，以及區(qū)分飽和溶液和不飽和溶液的分析、推斷能力和對知識的遷移能力等．這類題目常與“物質(zhì)的溶解和結(jié)晶”、“溶液的概念、組成和特點(diǎn)”、“溶解現(xiàn)象、原理和溶解過程”、“固體溶解度曲線及其使用”等聯(lián)系起來考查．當(dāng)然，有時也單獨(dú)考查之．題型有選擇題、填空題；并且，常在選擇題中以判斷對錯的形式出現(xiàn)．中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息的能力，對飽和溶液和不飽和溶液的概念、特點(diǎn)和區(qū)分方法的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它們來解決實(shí)際問題的能力等．特別是，對飽和溶液和不飽和溶液的針對性、區(qū)分方法和技巧，以及固體溶解度曲線及其使用的綜合考查，是近幾年中考的重中之重．【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類題目，首先，要熟記和理解飽和溶液和不飽和溶液的概念、特點(diǎn)和區(qū)分方法，以及飽和溶液和不飽和溶液的針對性，溶解現(xiàn)象、原理和溶解過程，固體溶解度曲線及其使用等相關(guān)知識；然后，根據(jù)所給的實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息等，細(xì)致地閱讀、分析題意等，聯(lián)系著生活實(shí)際，細(xì)心地進(jìn)行探究解答即可．值得注意的是，不管是說飽和溶液，還是不飽和溶液，都一定要指明“在一定溫度下，一定量的溶劑里”，并且，要針對某種溶質(zhì)來說才可；否則，談?wù)撊芤旱摹帮柡汀焙汀安伙柡汀笔菦]有意義的．3．飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法【知識點(diǎn)的認(rèn)識】飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法如圖所示：但是，還需要注意的以下4點(diǎn)：1．當(dāng)采用上述相互轉(zhuǎn)變方法中的改變溫度的方法，來實(shí)現(xiàn)飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)變時，是針對溶解度隨著溫度的升高而增大的固體（如硝酸鉀、氯化銨等）來說的．如果針對溶解度隨著溫度的升高而減小的固體（如氫氧化鈣等）來說，上述相互轉(zhuǎn)變方法中的升、降溫度正好相反（即將上述相互轉(zhuǎn)變方法中的升溫改為降溫，降溫改為升溫），才能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)的飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)變．2．當(dāng)需要增加溶劑的量，來實(shí)現(xiàn)飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)椴伙柡腿芤簳r，一定要按照需要的量來加，切不可過多（為了保護(hù)水資源和節(jié)約用水）．3．當(dāng)需要蒸發(fā)溶劑的量，來實(shí)現(xiàn)不飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤簳r，一定要注意只是蒸發(fā)掉多余的溶劑，并且要求是恒溫蒸發(fā)之．4當(dāng)需要加入溶質(zhì)的量，來實(shí)現(xiàn)不飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤鹤儠r，一定要注意加入的溶質(zhì)應(yīng)該和原來的不飽和溶液中的溶質(zhì)保持一致，切不可加入其它的和原來的不飽和溶液中的溶質(zhì)不一樣的溶質(zhì)．【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過設(shè)置實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變方法的理解和掌握情況，以及對物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化情況的分析、推斷能力和對知識的遷移能力等．這類題目常與“飽和溶液和不飽和溶液的概念、特點(diǎn)及其針對性”、“物質(zhì)的溶解和結(jié)晶”、“溶解現(xiàn)象、原理和溶解過程”、“影響溶解快慢的因素”、“物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化規(guī)律”、“固體溶解度曲線及其使用”等聯(lián)系起來考查．當(dāng)然，有時也單獨(dú)考查之．題型有選擇題、填空題；并且，常在選擇題中以判斷對錯的形式出現(xiàn)，還經(jīng)常在填空題的里出現(xiàn)．中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息的能力，對飽和溶液和不飽和溶液的概念、特點(diǎn)和相互轉(zhuǎn)變方法的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它們來解決實(shí)際問題的能力等．特別是，對飽和溶液和不飽和溶液的轉(zhuǎn)變方法和技巧，以及物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化情況、固體溶解度曲線及其使用的綜合考查，是近幾年中考的重中之重．【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類題目，首先，要熟記和理解飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變方法，以及飽和溶液和不飽和溶液的概念、特點(diǎn)及其針對性，溶解現(xiàn)象、原理和溶解過程，物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化規(guī)律，固體溶解度曲線及其使用等相關(guān)知識；然后，根據(jù)所給的實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息等，細(xì)致地閱讀、分析題意等，聯(lián)系著生活實(shí)際，細(xì)心地進(jìn)行探究解答即可．但是，一定要時刻關(guān)注“知識點(diǎn)的認(rèn)識”中所強(qiáng)調(diào)的4點(diǎn)注意事項(xiàng)，以及物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化規(guī)律（特別是，經(jīng)常會考查特殊溶質(zhì)氫氧化鈣的溶解度隨溫度的變化情況）．4．晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象【知識點(diǎn)的認(rèn)識】晶體是指具有規(guī)則的幾何外形的固體．結(jié)晶是指把固態(tài)溶質(zhì)的水溶液加熱蒸發(fā)（或慢慢揮發(fā)），溶液達(dá)到飽和后，如果繼續(xù)蒸發(fā)，過剩的溶質(zhì)就以晶體的形式而析出的過程．在這一過程中析出晶體的現(xiàn)象就稱為結(jié)晶現(xiàn)象．【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過設(shè)置相關(guān)的實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象的理解和掌握情況，以及對結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用等相關(guān)問題的分析、推斷、表達(dá)的能力和對知識的遷移能力等．并且，經(jīng)常將其與“物質(zhì)的溶解性及影響溶解性的因素”、“固體溶解度曲線及其變化的規(guī)律”等關(guān)聯(lián)起來考查．當(dāng)然，有時也單獨(dú)考查之．題型有選擇題、填空題．中考重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息的能力，對晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象，結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用和固體溶解度曲線及其變化的規(guī)律等相關(guān)知識的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它們來解決實(shí)際問題的能力等．特別是，對結(jié)晶的概念、現(xiàn)象、方法及其選用和固體溶解度曲線及其變化的規(guī)律的綜合考查，是近幾年中考的重中之重．【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類題目，首先，要熟記晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象，結(jié)晶的方法、原理等，以及固體溶解度曲線及其變化的規(guī)律等相關(guān)知識；然后，結(jié)合所給的實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息，聯(lián)系溶解度曲線及其變化的規(guī)律等，根據(jù)所學(xué)的相關(guān)知識和技能，細(xì)致地閱讀、分析題意等，聯(lián)系著生活實(shí)際，細(xì)心地進(jìn)行探究、推理，最后，按照題目的要求，認(rèn)真地進(jìn)行選擇或解答即可．5．固體溶解度的概念【知識點(diǎn)的認(rèn)識】固體溶解度的概念是指在一定的溫度下，某物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量．一般用字母s表示，其單位是克（符號為g）．在未注明溶劑的情況下，通常溶解度指的是物質(zhì)在水里的溶解度．例如：在20℃時，100g水里最多能溶36g氯化鈉（這時溶液達(dá)到飽和狀態(tài)），我們就說在20℃時，氯化鈉在水里的溶解度是36g．固體的溶解度受溫度的影響比較大．對于溶解度的意義的表達(dá)一般有兩種方式：一種是在某溫度時，100g水里最多能溶解多少克某物質(zhì)；另一種是在某溫度時，100g水里溶解多少克某物質(zhì)，溶液達(dá)到飽和狀態(tài)．【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過設(shè)置實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對固體溶解度的概念的理解和掌握情況，以及對固體溶解度的意義、固體溶解度曲線及其使用等相關(guān)問題的分析、推斷、表達(dá)的能力和對知識的遷移能力等．這類題目常與“飽和溶液和不飽和溶液的概念、特點(diǎn)及其針對性”、“固體溶解度的影響因素及其隨溫度的變化規(guī)律”、“固體溶解度曲線及其使用”、“溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計算”等聯(lián)系起來考查．當(dāng)然，有時也單獨(dú)考查之．題型有選擇題、填空題；并且，常在選擇題中以判斷對錯的形式出現(xiàn)，還經(jīng)常常在填空題的里出現(xiàn)．中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息的能力，對固體溶解度的概念，飽和溶液和不飽和溶液的概念、特點(diǎn)，固體溶解度的影響因素及其隨溫度的變化規(guī)律等相關(guān)知識的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它們來解決實(shí)際問題的能力等．特別是，對固體溶解度的概念、意義和有關(guān)計算，固體溶解度的影響因素及其隨溫度的變化情況，以及固體溶解度曲線及其使用的綜合考查，是近幾年中考的重中之重．【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類題目，首先，要熟記和理解固體溶解度的概念、意義和有關(guān)計算方法，飽和溶液和不飽和溶液的概念、特點(diǎn)及其針對性，溶解現(xiàn)象、原理和溶解過程，物質(zhì)的溶解和結(jié)晶，固體溶解度的影響因素及其隨溫度的變化情況，以及固體溶解度曲線及其使用等相關(guān)知識；然后，根據(jù)所給的實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息等，細(xì)致地閱讀、分析題意等，聯(lián)系著生活實(shí)際，細(xì)心地進(jìn)行探究解答即可．愛心提示：所謂固體的溶解度，實(shí)際上就是該固體在100g水里所形成的飽和溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量，它對應(yīng)的溶劑的質(zhì)量也就是100g．6．固體溶解度曲線及其作用【知識點(diǎn)的認(rèn)識】所謂固體溶解度曲線如圖所示：；就是用縱坐標(biāo)表示溶解度（用字母S表示，單位為克/g），橫坐標(biāo)表示溫度（用字母t表示，單位為℃），根據(jù)物質(zhì)在不同溫度時的溶解度不同，畫出的物質(zhì)溶解度隨溫度變化的曲線．固體溶解度曲線的作用可從點(diǎn)、線、面和交點(diǎn)四方面來理解．具體如下：1．點(diǎn)，溶解度曲線上的每個點(diǎn)（即飽和點(diǎn)）表示的是某溫度下某種物質(zhì)的溶解度．即曲線上的任意一點(diǎn)都對應(yīng)有相應(yīng)的溫度和溶解度．溫度在橫坐標(biāo)上可以找到，溶解度在縱坐標(biāo)上可以找到．溶解度曲線上的點(diǎn)有三個方面的作用：（1）根據(jù)已知的溫度可以查出有關(guān)物質(zhì)的溶解度；（2）根據(jù)物質(zhì)的溶解度也可以查出它所對應(yīng)的溫度；（3）可以判斷或比較相同溫度下，不同物質(zhì)溶解度的大小（或飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小）．2．線，溶解度曲線表示某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度的變化情況．曲線的坡度越大，說明溶解度受溫度影響越大；反之，說明受溫度影響較小．溶解度曲線也有三個方面的應(yīng)用：（1）根據(jù)溶解度曲線，可以看出物質(zhì)的溶解度隨著溫度的變化而變化的情況．一般規(guī)律是：大部分固體隨溫度升高溶解度增大，如硝酸鉀；只有少數(shù)固體溶解度受溫度影響不大，如食鹽（氯化鈉）；極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高反而減小，如熟石灰．（2）根據(jù)溶解度曲線，判斷或比較某一物質(zhì)在不同溫度下的溶解度大?。?）根據(jù)溶解度曲線，選擇分離、提純某些可溶性混合物的方法（即選用蒸發(fā)結(jié)晶還是降溫結(jié)晶）；并且，還可以判斷或比較析出晶體的質(zhì)量大?。辞€越陡，析出的晶體就越多）．3．面，對于曲線下部面積上的任何點(diǎn)，依其數(shù)據(jù)配制的溶液為對應(yīng)溫度時的不飽和溶液；曲線上部面積上的點(diǎn)，依其數(shù)據(jù)配制的溶液為對應(yīng)溫度時的飽和溶液，且溶質(zhì)有剩余．如果要使不飽和溶液（曲線下部的一點(diǎn)）變成對應(yīng)溫度下的飽和溶液，方法有兩種：第一種方法是向該溶液中添加適量的溶質(zhì)使之到達(dá)曲線上；第二種方法是蒸發(fā)掉過量的溶劑．4．交點(diǎn)，兩條溶解度曲線的交點(diǎn)表示該點(diǎn)所示的溫度下，兩物質(zhì)的溶解度是相同的；并且，此時兩種物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的．【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過設(shè)置相關(guān)的實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對固體溶解度曲線及其使用的理解和掌握情況，以及對固體溶解度的溶概念和意義、固體溶解度的影響因素等相關(guān)問題的分析、推斷、表達(dá)的能力和對知識的遷移能力等．并且，經(jīng)常將其與“飽和溶液和不飽和溶液的概念、特點(diǎn)及其相互轉(zhuǎn)變方法”、“固體溶解度的概念和意義”、“溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)及其有關(guān)計算”、“物質(zhì)的溶解和結(jié)晶方法”等關(guān)聯(lián)起來考查．凸顯了命題的能力立意．由于這類題目的信息量大，涉及的知識點(diǎn)多，所以固體溶解度曲線及其作用是重要的中考考點(diǎn)，并且還是中考化學(xué)的熱點(diǎn)．題型有選擇題、填空題．中考重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息的能力，對固體溶解度曲線及其使用等相關(guān)知識的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它們來解決實(shí)際問題的能力等．特別是，對查找某種物質(zhì)在不同溫度下的溶解度，比較不同物質(zhì)在相同溫度下的溶解度的大小，判斷溫度對物質(zhì)溶解度的影響，判斷結(jié)晶方法及析出晶體的多少，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)及其有關(guān)計算，以及飽和溶液和不飽和溶液的概念及其相互轉(zhuǎn)變方法的綜合考查，是近幾年中考的重中之重．【解題方法點(diǎn)撥】解答這類題目時，首先，要熟記和理解固體溶解度曲線及其使用，固體溶解度的概念和意義，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)及其有關(guān)計算，飽和溶液和不飽和溶液的概念及其相互轉(zhuǎn)變方法，以及物質(zhì)的溶解和結(jié)晶的方法等相關(guān)知識；然后，根據(jù)所給的實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，細(xì)致地閱讀、分析題意等，聯(lián)系著生活實(shí)際，細(xì)心地進(jìn)行探究、推理，最后，按照題目的要求，認(rèn)真地進(jìn)行選擇或解答即可．愛心提示：做這方面的題時，還要特別注意以下兩點(diǎn)：1．掌握好溶解度曲線的畫法、意義、作用，善于從溶解度曲線中獲取有價值的信息．例如，要弄清曲線的橫、縱坐標(biāo)分別表示什么意義，明確曲線的趨勢、陡度及其含義，理解曲線上的點(diǎn)和其它位置的點(diǎn)所表示的意義．2．歸納、整合好溶液的相關(guān)知識，并能結(jié)合溶解度曲線及設(shè)置的問題情景來解決有關(guān)的實(shí)際問題．7．固體溶解度表格及其作用【知識點(diǎn)的認(rèn)識】固體溶解度表格是化學(xué)領(lǐng)域中一個重要的工具，它列出了不同物質(zhì)在特定溶劑中的溶解度數(shù)據(jù)。這些數(shù)據(jù)通常以每100克溶劑中可以溶解的固體質(zhì)量（單位：g）來表示，并且會隨著溫度的變化而變化。固體溶解度表格是一個重要的科學(xué)工具，溶解度表可以幫助學(xué)生預(yù)測不同化學(xué)物質(zhì)在溶液中的行為。例如，通過查閱溶解度表，可以判斷某種物質(zhì)是否容易在特定條件下溶解。固體溶解度表格是幫助學(xué)生理解溶解現(xiàn)象和相關(guān)物理性質(zhì)的重要工具。通過學(xué)習(xí)如何查閱和使用溶解度表，學(xué)生可以更好地掌握常見的物質(zhì)的溶解性，對于判斷常見的酸、堿、鹽在水中能否發(fā)