黑龍江省齊齊哈爾市2024-2025學(xué)年高三下學(xué)期一?；瘜W(xué)試卷（含解析）

2025年黑龍江省齊齊哈爾市高考化學(xué)一模試卷一、單選題：本大題共15小題，共45分。1.“挖掘文物價值，講好中國故事”。下列文物中主要成分屬于硅酸鹽的是(

)A.戰(zhàn)國透雕龍鳳紋銅鋪首B.元代青花釉里紅開光貼花蓋罐C.宋水晶珠串D.清梅花圖紙本頁冊A.A B.B C.C D.D2.下列化學(xué)用語和表述正確的是(

)A.NCl3分子的VSEPR模型為：三角錐形

B.HClO的電子式：

C.Cu2+的價電子的軌道表示式：

D.?3.下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)的描述正確的是(

)A.可用濃硫酸干燥SO2

B.可用酸性KMnO4檢驗(yàn)FeCl2中的Fe2+

C.可用溴的四氯化碳溶液除乙烷中的乙烯4.三氟化氮(NF3)在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng)：3NFA.消耗9gH2O，形成H-F鍵數(shù)目為1.8NA

B.生成22.4LNO，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為NA

C.若1molN5.已知轉(zhuǎn)化Ⅰ：MnO4-+Cl-+A.氧化性：PbO2>MnO4->Cl2

B.轉(zhuǎn)化Ⅰ、Ⅱ消耗或生成等物質(zhì)的量的MnO6.實(shí)驗(yàn)室安全至關(guān)重要，下列做法正確的是(

)A.蒸發(fā)液體時液體體積不超過蒸發(fā)皿容積的13，且要用玻璃棒攪拌

B.H2還原Fe3O4時，要先通一段時間氫氣后再加熱還原，最后還原鐵粉在氫氣氣氛中冷卻

C.NaOH7.結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)反映結(jié)構(gòu)。下列對物質(zhì)性質(zhì)的解釋正確的是(

)選項(xiàng)性質(zhì)解釋A某些金屬灼燒時有特征焰色核外電子受熱吸收能量躍遷至較高能級B晶體具有自范性晶體中粒子在微觀空間里呈現(xiàn)周期性的有序排列C“杯酚”分離C60和超分子“杯酚”具有“自組裝”性，可組裝成一個大小適配C60的空腔而將CDO3在CCl4“相似相溶原理”：O3是非極性共價鍵形成的非極性分子，易溶于非極性的A.A B.B C.C D.D8.由Rh2VO1-3簇介導(dǎo)的光輔助水蒸氣重整甲烷的兩個連續(xù)催化循環(huán)機(jī)理如圖所示(“UV”代表紫外線)。下列說法錯誤的是A.只有Rh2VO2-在循環(huán)中起催化作用

B.該反應(yīng)可用于制取合成氣CO、H29.桂皮中含有的肉桂醛是一種食用香料，工業(yè)上可通過如下反應(yīng)制備肉桂醛：

，下列說法正確的是(

)A.能使酸性KMnO4褪色，不能使溴水褪色

B.上述反應(yīng)中的三種有機(jī)物的碳原子都在同一個平面內(nèi)

C.sp2雜化的碳原子

D.CH10.下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?

)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A得到均勻且光亮的銅鍍層把鐵制鍍件與電源負(fù)極相連，銅片與電源正極相連，將兩極平行浸入加有氨水的CuSOB比較HX的電離程度與水解程度的大小室溫下，用pH計(jì)測量一定濃度某弱酸鹽NaHX溶液的pHC氧化性：C向KBrOD制備[Cu向[Cu(NA.A B.B C.C D.D11.某離子液體結(jié)構(gòu)中，Q、R、T、X、Y和Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，基態(tài)T原子和Y原子最外層均有兩個單電子，Q、R、X和Z質(zhì)子數(shù)均為奇數(shù)且和為22，下列說法錯誤的是(

)

A.氫化物的沸點(diǎn)：Y>X>T

B.第一電離能：T<Y<X

C.X、12.2024年，吉林大學(xué)科學(xué)團(tuán)隊(duì)采用等離子體Au納米粒子(可吸收可見光，產(chǎn)生電子)修飾的缺陷氮化碳(Au-Nv-C3N4)A.Nv可以捕獲光生電子用于氧化N2

B.放電時，電流由a電極沿導(dǎo)線流向b電極

C.產(chǎn)生1A?h電荷量時，生成Li3N的質(zhì)量與消耗N2的質(zhì)量比為513.利用反應(yīng)2CO(g)+SO2(g)?A.實(shí)驗(yàn)b中，40min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率2.0kPa?min-1

B.與實(shí)驗(yàn)a相比，實(shí)驗(yàn)b改變的條件是加入催化劑

C.實(shí)驗(yàn)b中SO2的平衡轉(zhuǎn)化率是14.氫能具有高熱值、零污染和資源豐富等優(yōu)點(diǎn)。一種光解水產(chǎn)生氫氣的催化劑晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知晶胞參數(shù)為apm。下列說法正確的是(

)A.Ce與O的個數(shù)比為2：1

B.與Ce距離最近的O個數(shù)為8

C.Ce與O的最近距離為24apm

D.15.常溫下，向某濃度H2A溶液中緩慢加入NaOH(s)，保持溶液體積和溫度不變，測得pH與-lgc(A.a到b的滴定過程中水的電離程度逐漸增大

B.常溫下，H2A電離平衡常數(shù)Ka1為10-0.8

C.a點(diǎn)溶液中，存在c二、流程題：本大題共1小題，共13分。16.硫錳廢渣的主要成分是MnS，還含有NiS、CoS以及少量鐵的化合物，利用常壓酸浸一溶劑萃取法從硫錳廢渣中回收有價金屬錳、鈷、鎳的工藝流程如圖：

已知：①“溶浸”中的MnO2與H2SO4均過量；

②Ni2+、Co2+、Mn2+開始沉淀的pH分別為7.2、7.7、8.1；

③Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Ca(OH)2]=4.0×10-6

回答下列問題：

(1)“溶浸”中發(fā)生反應(yīng)的還原產(chǎn)物是______(填化學(xué)式)。MnS溶于H2SO4會生成H2S，但本工藝“浸出”過程中無H2S產(chǎn)生，利用離子方程式說明原因______。

(2)“沉淀”中調(diào)節(jié)溶液pH為3.5，此時c(Fe3+)=______mol/L。

(3)“濾渣”中主要有MnF2和______，不能通過調(diào)節(jié)溶液的pH完成“除鈣三、實(shí)驗(yàn)題：本大題共1小題，共14分。17.環(huán)己酮()是種重要的化工原料，由H2O2氧化環(huán)己醇制備環(huán)己酮的實(shí)驗(yàn)方法如圖：

相關(guān)數(shù)據(jù)如下：物質(zhì)密度/沸點(diǎn)/與水形成共沸物的沸點(diǎn)/部分性質(zhì)環(huán)己醇0.96161.097.8能溶于水，具有還原性，易被氧化環(huán)己酮0.95155.0(98.0/3.495.0微溶于水，遇氧化劑易發(fā)生開環(huán)反應(yīng)(1)環(huán)己酮的產(chǎn)率受H2O2用量影響，當(dāng)H2O2用量過大時環(huán)己酮產(chǎn)率反而下降，其原因是______。反應(yīng)溫度控制在60-70°C的原因是______。

(2)減壓蒸餾的裝置如圖所示，當(dāng)加熱后已有餾分出來時才發(fā)現(xiàn)冷凝管沒有通水，應(yīng)該采取的措施是______，進(jìn)行減壓蒸餾時，使用磁力加熱攪拌器加熱，磁子的作用除攪拌使混合物均勻受熱外，還有______。減壓蒸餾的操作順序?yàn)椋捍蜷_雙通旋塞，打開真空泵，緩慢關(guān)閉雙通旋塞，接通冷凝水，開啟磁力加熱攪拌器，進(jìn)行減壓蒸餾。減壓蒸餾完成后，需進(jìn)行下列操作，正確的操作順序是______(填標(biāo)號)。

a.停止通冷凝水

b.關(guān)閉磁力加熱攪拌器，冷卻至室溫

c.關(guān)閉真空泵

d.緩慢打開雙通旋塞

(3)判斷蒸餾是否完全，除了可以觀察是否有餾出物，還可以通過觀察______進(jìn)行判斷。

(4)傳統(tǒng)的制備環(huán)己酮實(shí)驗(yàn)用酸性K2Cr四、簡答題：本大題共1小題，共14分。18.利用可再生能源和綠色氫氣將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇，可以減少碳排放同時將CO2固定為有價值的化學(xué)品，是國家能源條件與環(huán)境現(xiàn)狀的共同選擇。所涉及的反應(yīng)如下：

反應(yīng)1：CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)ΔH1=+41.2kJ/mol

反應(yīng)2：CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)ΔH2=-90.6kJ/mol

反應(yīng)3：CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)ΔH3

回答下列問題：

(1)ΔH3=______。

(2)上述反應(yīng)中，反應(yīng)1的速率決定了總反應(yīng)速率。圖1用于表示該過程的能量與反應(yīng)進(jìn)程的關(guān)系(部分已畫出)。請選擇圖1(a)或圖1(b)，在虛線線框中將其補(bǔ)充完整。

(3)有人提出“CO2(g)+2H2O(g)?CH3OH(g)+32O2(g)也適宜于工業(yè)合成甲醇”，判斷這種說法是否正確并說明原因______(假設(shè)反應(yīng)的焓變和熵變不隨溫度的改變而變化)。

五、推斷題：本大題共1小題，共14分。19.瑪巴洛沙韋(化合物Q)是一種新型抗流感藥物，其合成路線如圖(部分試劑已省略)。

已知：

回答下列問題：

(1)A中含氧官能團(tuán)的名稱為______。

(2)A到B的反應(yīng)類型為______(填序號)，M到N的反應(yīng)類型為______(填序號)。

A.取代反應(yīng)

B.還原反應(yīng)

C.氧化反應(yīng)

D.消去反應(yīng)

(3)化合物I的名稱為______(系統(tǒng)命名法)。

(4)寫出化合物D到化合物E的化學(xué)方程式：______。

(5)Q瑪巴洛沙韋分子中有______個手性碳原子；P到Q的反應(yīng)中，碳酸鉀的作用是______。

(6)X、Y都是I的同分異構(gòu)體，其中X的苯環(huán)上有三個取代基，若在苯環(huán)上再進(jìn)行一元取代時能得到兩種同分異構(gòu)，則X有______種；Y遇FeCl3溶液顯紫色，且其中核磁共振氫譜圖有3組峰的化合物的結(jié)構(gòu)簡式為______(寫出一種即可)。

(7)從O到P脫除氧原子上的苯甲基保護(hù)基時，用到的二甲基乙酰胺和LiCl(催化效率與Pd催化劑類似答案和解析1.【答案】B

【解析】解：A.銅鋪首的主要成分是銅合金，故A錯誤；

B.罐的主要成分是陶瓷(硅酸鹽)，故B正確；

C.水晶的主要成分為SiO2，故C錯誤；

D.紙的主要成分為纖維素，故D錯誤；

故選：B。

A.根據(jù)戰(zhàn)國透雕龍鳳紋銅鋪首的材質(zhì)，進(jìn)行分析；

B.根據(jù)元代青花釉里紅開光貼花蓋罐的材質(zhì)，進(jìn)行分析；

C.根據(jù)水晶主要成分是二氧化硅，進(jìn)行分析；

D.2.【答案】D

【解析】解：A.NCl3分子中心原子為N，價層電子對數(shù)為4，VSEPR模型為四面體形，故A錯誤；

B.HClO的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，其電子式為，故B錯誤；

C.銅是29號元素，Cu2+的價電子的軌道表示式為，故C錯誤；

B.核素?18O22-的電子數(shù)為8×2+2=18，故D正確，

故選：D。

A.NCl3分子中心原子為N，價層電子對數(shù)為4；

3.【答案】A

【解析】解：A.濃硫酸與二氧化硫不反應(yīng)，濃硫酸具有吸水性，可用濃硫酸干燥SO2，故A正確；

B.亞鐵離子、氯離子均可使酸性高錳酸鉀溶液氧化，紫色褪去，不能檢驗(yàn)Fe2+，故B錯誤；

C.溴與乙烯反應(yīng)，四氯化碳可吸收乙烷，應(yīng)選溴水、洗氣分離，故C錯誤；

D.NO2和Br2(g)均可氧化KI生成碘，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故D錯誤；

故選：A。

A.濃硫酸與二氧化硫不反應(yīng)，濃硫酸具有吸水性；

B.亞鐵離子、氯離子均可使酸性高錳酸鉀溶液氧化；

4.【答案】C

【解析】解：A.依據(jù)方程式：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF可知，消耗5mol水生成9molHF，則消耗9gH2O，物質(zhì)的量為0.5mol，形成H-F鍵數(shù)目為0.9NA，故A錯誤；

B.氣體狀況未知，無法計(jì)算一氧化氮物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)移電子數(shù)，故B錯誤；

C.反應(yīng)中只有N元素化合價發(fā)生改變，即若1molNF3被氧化，則需2mol氧化劑，也就是2NA，故C正確；

D.HF酸為弱酸，不能完全電離，1L5.【答案】D

【解析】解：A.氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，由反應(yīng)MnO4-+Cl-+H+→Mn2++Cl2↑+H2O、PbO2+Mn2++SO42-→MnO4-+PbSO4↓可知，氧化性：PbO2>MnO4->Cl2，故A正確；

B.反應(yīng)Ⅰ中MnO4-→Mn2+、消耗1molMnO4-得電子5mol，反應(yīng)Ⅱ中Mn2+→MnO6.【答案】B

【解析】解：A.蒸發(fā)液體時液體體積不超過蒸發(fā)皿容積的23，且要用玻璃棒攪拌，故A錯誤；

B.H2還原Fe3O4時，要先通一段時間氫氣后再加熱還原，為防止鐵粉再次被氧化，最后還原鐵粉需在氫氣氣氛中冷卻，故B正確；

C.NaOH溶液不慎濺在皮膚上，先用大量水沖洗，再涂抹一定濃度的硼酸溶液，不用3%～5%的碳酸氫鈉溶液沖洗，故C錯誤；

D.白磷易燃，用小刀切割白磷時，要在水中切割，故D錯誤；

故選：B。

A.蒸發(fā)液體時液體體積不超過蒸發(fā)皿容積的23；

B.H2還原F7.【答案】B

【解析】解：A.焰色試驗(yàn)是電子從高能到低能釋放能量所發(fā)出的光波，故A錯誤；

B.在適宜的條件下，晶體能夠自發(fā)地呈現(xiàn)封閉的規(guī)則和凸面體外形的性質(zhì)，晶體的自范性是晶體中粒子微觀空間里呈現(xiàn)周期性的有序排列的宏觀表象，故B正確；

C.借助分子間力形成的超分子“杯酚”分離C60反映了超分子的“分子識別”性，故C錯誤；

D.O3是極性共價鍵形成的極性分子，但極性較弱，O3在CCl4中的溶解度大于在H2O中的溶解度，故D錯誤；

故選：B。

A.核外電子受熱吸收能量躍遷至較高能級，向低能級遷移時，放出的能力以光的形式放出，某些金屬灼燒時有特征焰色；

B.在適宜的條件下，晶體能夠自發(fā)地呈現(xiàn)封閉的規(guī)則和凸面體外形的性質(zhì)，是晶體的自范性；

C.超分子“杯酚”具有“自組裝”性，可組裝成一個大小適配C608.【答案】A

【解析】解：A.由催化循環(huán)Ⅰ、Ⅱ及催化劑性質(zhì)知Rh2VO-、Rh2VO2-、Rh2VO3-都有催化作用，故A錯誤：

B.圖中循環(huán)Ⅰ、Ⅱ反應(yīng)都為CH4+H2O=CO+3H2，得到合成氣：CO和H2，故B正確；

C.由圖示可知，循環(huán)Ⅰ中，在UV的作用下，Rh2VO2CH2-→Rh2VO-+CO↑+H2↑，故9.【答案】C

【解析】解：A.苯甲醛中的-CHO能被酸性高錳酸鉀溶液、溴水氧化，所以苯甲醛能使酸性高錳酸鉀溶液、溴水褪色，故A錯誤；

B.肉桂醛中苯基中所有原子共平面、-CH=CHCHO中所有原子共平面，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，兩個平面可能不重合，所以肉桂醛中所有碳原子可能不共平面，故B錯誤；

C.苯環(huán)上的碳原子、連接雙鍵的碳原子都采用sp2雜化，肉桂醛中所有碳原子都采用sp2雜化，故C正確；

D.乙醛分子間不存在氫鍵，水、乙醇中存在分子間氫鍵，故D錯誤；

故選：C。

A.-CHO能被酸性高錳酸鉀溶液、溴水氧化；

B.肉桂醛中苯基中所有原子共平面、-CH10.【答案】C

【解析】解：A.銅片與電源正極相連作陽極，加入一些氨水可以形成穩(wěn)定的銅氨絡(luò)合物有效降低電鍍液中銅離子的濃度，有助于保持電鍍液的穩(wěn)定性和均勻性，使電鍍層能夠慢慢生成，均勻且光亮，故A正確；

B.NaHX溶液中酸根離子存在電離與水解，pH>7可知HX的水解程度大于電離程度，pH=7可知HX的水解程度和電離程度相當(dāng)，pH<7可知HX的水解程度小于電離程度，故B正確；

C.KBrO3溶液中通入少量氯氣，生成溴單質(zhì)，由實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，可知氧化性KBrO3>KClO3，故C錯誤；

D.乙醇的極性比水的極性小，[Cu(NH3)4]SO4溶液中加入95%的乙醇，可降低晶體的溶解度，則析出[Cu(11.【答案】A

【解析】解：A.分析題干可知，T、X、Y分別為C、N、O，C、N的氫化物有很多，無法比較其氫化物的沸點(diǎn)，故A錯誤；

B.同周期從左到右元素的第一電離能呈增大趨勢，ⅡA、ⅤA元素的第一電離能大于同周期相鄰元素的第一電離能，則第一電離能：C<O<N，故B正確；

C.F、O元素非金屬性很強(qiáng)，且F無正價，N、O、F三種元素不能形成陽離子，所以不能形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物，故C正確；

D.NaF的陰、陽離子半徑小、離子鍵強(qiáng)，所以NaF的熔點(diǎn)高于該物質(zhì)，故D正確；

故選：A。

Q、R、T、X、Y和Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，陽離子結(jié)構(gòu)中，Q只形成1個共價鍵，則Q為第IA族或第ⅦA族元素，陰離子結(jié)構(gòu)中，Z只形成1個共價鍵，則Z為第ⅦA族元素，Q、R、X和Z質(zhì)子數(shù)均為奇數(shù)且和為22，Q的原子序數(shù)最小，則Q為H元素，Z為F元素，基態(tài)T原子和Y原子最外層均有兩個單電子，原子序數(shù)小于F元素，則T和Y的價電子排布分別為2s22p2、2s22p4，即分別為C元素和O元素，則X為N元素，R的原子序數(shù)為：22-1-7-9=5，則R為B元素，綜上所述Q、R、T、X、Y和Z12.【答案】C

【解析】解：A.由電子移動方向可知，a電極為原電池的負(fù)極，鋰失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鋰離子，電極反應(yīng)式為Li-e-=Li+，b電極為正極，鋰離子作用下氮?dú)庠诖呋瘎┍砻娴玫诫娮影l(fā)生還原反應(yīng)生成氮化鋰，故A錯誤；

B.由分析可知，a電極為原電池的負(fù)極，b電極為正極，則放電時，電流由b電極沿導(dǎo)線流向a電極，故B錯誤；

C.由分析可知，b電極為正極，鋰離子作用下氮?dú)庠诖呋瘎┍砻娴玫诫娮影l(fā)生還原反應(yīng)生成氮化鋰，電極反應(yīng)式為N2+6e-+6Li+=2Li3N，由電極反應(yīng)式可知，生成氮化鋰和消耗氮?dú)獾馁|(zhì)量比為70：28=5：2，故C正確；

D.鉛蓄電池充電時的總反應(yīng)為2PbSO4+2H213.【答案】D

【解析】解：A.起始n(CO)：n(SO2)=2：1，則起始p(CO)=3203kPa，p(SO2)=1603kPa，設(shè)SO2變化壓強(qiáng)為xkPa，

2CO(g)+SO2(g)?2CO2(g)+S(l)

起始(kPa)

3203

1603

0

變化(kPa)

2x

x

2x

平衡(kPa)

3203-2x

1603-x

2x

達(dá)到平衡時混合氣體總壓強(qiáng)為120kPa，3203-2x+1603-x+2x=120，解得x=40，40min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率2×40kPa40min=2.0kPa?min-1，故A正確；

B.與實(shí)驗(yàn)a相比，實(shí)驗(yàn)b先達(dá)到平衡狀態(tài)，但平衡狀態(tài)未改變，則與實(shí)驗(yàn)a相比，實(shí)驗(yàn)b改變的條件是加入催化劑，故B正確；

C.SO2的轉(zhuǎn)化率=401603×100%=75%，故C正確；14.【答案】B

【解析】解：A.據(jù)“均攤法”，晶胞中Ce的個數(shù)為8×18+6×12=4，O的個數(shù)為8，則晶胞中Ce與O的個數(shù)比為1：2，故A錯誤；

B.以底面面心的Ce為例，上、下層各有4個氧原子，故與Ce距離最近的O個數(shù)為8，故B正確；

C.Ce與O的最近距離為體對角線的14，為34apm，故C錯誤；

D.1個晶胞體積為a3×10-36m3，1個晶胞中含有4個Ce和8個O，則該晶體的摩爾體積為14×a3×10-36×NAm3?mol-1=a3NA×10-364m3?mol-1，故D錯誤；

故選：B。

15.【答案】D

【解析】解：A.酸抑制水的電離，a到b的滴定過程溶液的酸性減弱，水的電離程度增大，故A正確；

B.隨著NaOH(s)加入，溶液中c(H2A)逐漸減小、c(HA-)先增大后減小、c(A2-)逐漸增大，則-lgc(H2A)逐漸增大、-lgc(A2-)逐漸減小、-lg[c(A2-)c(HA-)]逐漸減小，由圖可知，-lg[c(A2-)c(HA-)]=0時c(HA-)=c(A2-)，pH=5.3，此時H2A電離平衡常數(shù)Ka2=c(A2-)c(HA-)×c(H+)=c(H+)=10-5.3；a點(diǎn)時pH=3.05，c(H2A)=c(A2-)，此時Ka116.【答案】MnSO4

2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+

4.0×10-6.5

Ca【解析】解：(1)將MnO2H2SO4FeSO4混合進(jìn)行溶浸，生成還原產(chǎn)物MnSO4和氧化產(chǎn)物Fe2(SO4)3；向“溶浸”溶液中加入硫錳廢渣，進(jìn)行浸出，由于鐵離子的氧化性，硫元素被氧化為硫單質(zhì)沉淀而不會放出H2S氣體，離子反應(yīng)方程式為2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+，

故答案為：MnSO4；2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+；

(2)根據(jù)Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)?c3(OH-)=4.0×10-38，溶液pH為3.5，即c(H+)=10-3.5mol/L，c(OH-)=10(3.5-14)mol/L=10-10.5mol/L，代入得c(Fe3+)=4.0×10-6.5mol/L，

故答案為：4.0×10-6.5；

(3)加入MnF2除鈣，故“濾渣”中主要有過量MnF2和CaF2氫氧化鈣微溶，調(diào)pH值無法使Ca2+17.【答案】H2O2具有強(qiáng)氧化性，會將環(huán)己酮進(jìn)一步氧化，發(fā)生開環(huán)反應(yīng)，導(dǎo)致產(chǎn)率下降

溫度過低，反應(yīng)速率慢，溫度過高，H2O2分解

停止加熱，冷卻后再通冷凝水

防止液體暴沸

badc

溫度計(jì)讀數(shù)是否發(fā)生變化【解析】解：(1)環(huán)己酮的產(chǎn)率受H2O2用量影響，當(dāng)H2O2用量過大時環(huán)己酮產(chǎn)率反而下降，其原因是H2O2具有強(qiáng)氧化性，會將環(huán)己酮進(jìn)一步氧化，發(fā)生開環(huán)反應(yīng)，導(dǎo)致產(chǎn)率下降，反應(yīng)溫度控制在60-70°C的原因是溫度過低，反應(yīng)速率慢，溫度過高，H2O2分解，

故答案為：H2O2具有強(qiáng)氧化性，會將環(huán)己酮進(jìn)一步氧化，發(fā)生開環(huán)反應(yīng)，導(dǎo)致產(chǎn)率下降；溫度過低，反應(yīng)速率慢，溫度過高，H2O2分解；

(2)減壓蒸餾的裝置如圖所示，當(dāng)加熱后已有餾分出來時才發(fā)現(xiàn)冷凝管沒有通水，應(yīng)該采取的措施是停止加熱，冷卻后再通冷凝水，進(jìn)行減壓蒸餾時，使用磁力加熱攪拌器加熱，磁子的作用除攪拌使混合物均勻受熱外，還可以防止液體暴沸，減壓蒸餾的操作順序?yàn)椋捍蜷_雙通旋塞，打開真空泵，緩慢關(guān)閉雙通旋塞，接通冷凝水，開啟磁力加熱攪拌器，進(jìn)行減壓蒸餾，減壓蒸餾完成后，需進(jìn)行下列操作：關(guān)閉磁力加熱攪拌器，冷卻至室溫、停止通冷凝水、緩慢打開雙通旋塞、關(guān)閉真空泵，

d故答案為：停止加熱，冷卻后再通冷凝水；防止液體暴沸；badc；

(3)判斷蒸餾是否完全，除了可以觀察是否有餾出物，還可以通過觀察溫度計(jì)讀數(shù)是否發(fā)生變化進(jìn)行判斷，

故答案為：溫度計(jì)讀數(shù)是否發(fā)生變化；

(4)傳統(tǒng)的制備環(huán)己酮實(shí)驗(yàn)用酸性K2Cr2O7作氧化劑，更易把環(huán)己醇氧化生成己二酸，該反應(yīng)的離子方程式為：3+4Cr2O72-+32H+→HOOCCH2C18.【答案】-49.4kJ/mol；

不正確，這個反應(yīng)ΔH>0且△S<0，△>0，在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行；

溫度升高到一定程度時，整個過程以反應(yīng)1為主；

AC；

0.0096；

分子篩膜反應(yīng)器可以及時分離反應(yīng)【解析】解：(1)反應(yīng)1+反應(yīng)2得反應(yīng)3，故ΔH3=+41.2kJ/mol-90.6kJ/mol=-49.4kI/mol；

故答案為：-49.4kJ/mol；

(2)根據(jù)ΔH1>0應(yīng)選圖1中的(a)，再根據(jù)反應(yīng)1是決速反應(yīng)所以所繪圖像的活化能要小于反應(yīng)1的活化能，另外ΔH3<0，所以圖像終點(diǎn)低于最左側(cè)起點(diǎn)；

故答案為：；

(3)該反的逆過程是甲醇?xì)鈶B(tài)燃燒為放熱，所以該反應(yīng)為吸熱ΔH>0，又因ΔS<0故ΔG>0，在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行；

故答案為：不正確，這個反應(yīng)ΔH>0且ΔS<0，ΔG>0，在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行；

(4)①反應(yīng)3是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，α(CO2)減小，反應(yīng)1是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動，α(CO2)增大，隨著溫度升高，a、b兩條曲線先減小再增大接近重合的原因是：溫度升高到一定程度時，整個過程以反應(yīng)Ⅰ為主；

故答案為：溫度升高到一定程度時，整個過程以反應(yīng)1為主；

②A.反應(yīng)體系中CH3OH的分壓是變量，當(dāng)其不變時達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；

B.隨溫度升高反應(yīng)3逆向移動，CH3OH的量減少選擇性降低，故B錯誤；

C.使用催化劑降低活化能，提高反應(yīng)速率，提高合成效率，故C正確；

D.根據(jù)反應(yīng)3系數(shù)分析，壓縮體積，反應(yīng)3正向移動，隨著反應(yīng)3正向移動會引起體系中CO2和H2減少同時H2O增多，這就打破了反應(yīng)1的平衡，使其也發(fā)生移動，故D錯誤；

故答案為：AC；

③根據(jù)②B選項(xiàng)分析可知S-(X)表示CO、S-(Y)表示CH3OH；溫度一定，壓強(qiáng)越大反應(yīng)3越向正向進(jìn)行CH3OH選擇性越大，故P1為5MPa，P2為3MPa；根據(jù)已知條件列出“三段式”有：