陜西省新高考聯(lián)盟2024-2025學年高三年級上冊階段性檢測（二） 化學試卷（含答案）

2025屆高三第一學期階段性檢測卷(二)

化學

全卷滿分100分，考試時間75分鐘。

注意事項：

1.答題前，先將自己的姓名、準考證號填寫在試卷和答題卡上，并將條形碼粘貼在答題卡上

的指定位置。

2.請按題號順序在答題卡上各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答

題區(qū)域均無效。

3.選擇題用2B鉛筆在答題卡上把所選答案的標號涂黑；非選擇題用黑色簽字筆在答題卡上作

答；字體工整，筆跡清楚。

4.考試結(jié)束后，請將試卷和答題卡一并上交。

5.本卷主要考查內(nèi)容：化學物質(zhì)及其變化、物質(zhì)的量、化學實驗基礎(chǔ)知識(60%),其余高考內(nèi)

容(40%)。

可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1Li：7O：16Mg：24Zn：65As：75

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一

項是符合題目要求的。

1.氧化還原反應(yīng)廣泛地存在于生產(chǎn)和生活之中。下列過程中不涉巨氧化還原反應(yīng)的是

A.金屬的冶煉B.金屬的腐蝕C.食物的腐敗D.煨燒石灰石

2.下列關(guān)于物質(zhì)分類的組合正確的是

選項堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物

A熟石灰硫酸小蘇打七氧化二錦干冰

B燒堿苯甲酸氯化鈉氧化鈉一氧化碳

C苛性鈉硝酸碳酸鈣氧化鐵三氧化硫

D石灰水冰醋酸(CH3coOH)膽磯(CuSC)4,5H2O)氧化鈉二氧化硫

A.AB.BC.CD.D

3.《本草綱目》中記載了豆腐的造法：“水浸碎，濾去滓，煎成，以鹽鹵汁或山磯葉或酸漿、醋淀就釜收

之。又有入缸內(nèi)，以石膏末收者”。其中涉及膠體的有關(guān)知識，下列敘述錯誤的是

A.豆?jié){中的分散質(zhì)微粒直徑的范圍主要是Inm?lOOnm

B.用激光筆照射稀豆?jié){，會出現(xiàn)光亮的“通路”

C.采用過濾操作對膠體進行提純、精制

D.豆?jié){凝聚成豆腐的原理與江河入海口形成“三角洲”類似

4.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

2+

A.向澄清石灰水中滴加碳酸鈉溶液：Ca+CO|=CaCO3^

2+

B.氫氧化鋼溶液與硫酸銅溶液混合：Ba+SO^=BaSO4^

C.氫氧化鎂溶于鹽酸中：OfT+H+=H2。

D.Cu與AgNO3溶液反應(yīng)：Cu+Ag+=Cu++Ag

5.某化學興趣小組進行如下實驗：

實驗①向KM11O4晶體中滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體Cl?；

實驗②向FeC“溶液中通入少量實驗①中產(chǎn)生的CL，溶液變?yōu)辄S色;

實驗③取實驗②中生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變?yōu)樗{色。

下列判斷正確的是

3+

A.上述實驗證明氧化性：MnO；>Cl2>Fe>I2

B.上述實驗中，共有兩個氧化還原反應(yīng)

C.Cl2不能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍

D.實驗②證明Fe2+既有氧化性又有還原性

6.實驗室進行下列操作時，儀器選用錯誤的是

I.用四氯化碳提取碘水中的碘II.量取一定體積的酸性KMnO4溶液

y1r

A.分液漏斗B.酸式滴定管

AAB.BC.CD.D

7.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是

A.18gH2"0含有的中子數(shù)為9NA

B.O.lmolL_1HC1溶液中含有的H+數(shù)為0」NA

C.2molNO與Imol02在密閉容器中充分反應(yīng)后的分子數(shù)小于2NA

D.標準狀況下，33.6LCH4和22.4LCL在光照下充分反應(yīng)后的分子數(shù)為2.5NA

8.下列實驗裝置合理且能達到實驗?zāi)康氖?/p>

A.用裝置甲制備NaHCC)3

B.用裝置乙比較Na?CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性

C.用裝置丙測定醋酸濃度

D.用裝置丁制備并收集SO?

9.某白色固體混合物由NaCl、KC1、Mgs。,、BaCC^中的兩種組成，進行如下實驗:

①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；

②做焰色試驗，透過藍色鉆玻璃可觀察到火焰的顏色呈紫色;

③向溶液中加堿溶液，產(chǎn)生白色沉淀。

根據(jù)實驗現(xiàn)象可判斷其組成為

A.KC1、NaClB.KC1、BaCO3

CKChMgSO4D.MgSOQNaCl

10.在KOH水溶液中，電化學方法合成高能物質(zhì)K4cGN"時，伴隨少量。2生成，電解原理如圖所示。下

列說法錯誤的是

A.電解時，OJT向Pt電極移動

B.生成?6用丁的電極反應(yīng)為2c3N8H4+8OH--4e-=?6用6+8凡0

C.每生成ImolH?,同時生成0.5molK4c626

D.電解一段時間后，溶液pH降低

11.X,Y、Z、W、M為原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素，Y、Z、W同周期，Z、M同族，五種元素

組成的優(yōu)良極性溶劑的分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯誤的是

%YYX,

X3YXI1

|!\X3

A.第一電離能：Z>W>Y

B.電負性：W>Z>M

C.原子半徑：M>Y>Z>W>X

D.基態(tài)原子的未成對電子數(shù)目：M>W>Y>X

12.稀磁半導(dǎo)體LixZnyAS］的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，已知晶胞邊長為wnm,a點原子的分數(shù)坐標為

，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法正確的是

?Li

OAs

QZn

圖甲

A.該晶體中，每個Li原子周圍緊鄰且距離相等的Zn原子共有4個

f133

B.b點原子的分數(shù)坐標為““I

C.晶胞x軸方向的投影圖為:

5.88x1()23

D.該晶體的密度為g-cm3

13.室溫下，H2s水溶液中各含硫微粒物質(zhì)的量分數(shù)6隨pH的變化關(guān)系如圖所示［例如3（H2S）=

C（H2S）

］

C（H2S）+C（HS-）+C（S-）°己知：室溫下，Ksp（FeS）=6.3xlL,K」Fe（OH）J=4.9xlL,

2

0.10mol-l7'Na2S溶液中S-的水解率為62%。下列說法錯誤的是

A.室溫下，H2s的K%和Kaa分別為1x10，1x10.；溶解度：FeS小于Fe（OH）2

B.以酚酥為指示劑（變色的pH范圍為8.2~10.0）,用NaOH標準溶液可準確滴定H2s水溶液的濃度

C.等物質(zhì)的量濃度的Na2s和NaHS混合溶液中存在關(guān)系:

C+C2-

c（HS）+3c（H2S）+2（H）=（S）+2c（OH）

D.O.OlOmol?PFeCU溶液中加入等體積0.20mol-l71Na2S溶液，反應(yīng)初始生成的沉淀是FeS和

Fe(OH)2

14.將NaOH、MgCb、AlCb三種固體組成的混合物溶于足量的水后，產(chǎn)生1.16g白色沉淀。再向所得懸

濁液中逐滴加入1.00mol-L」HCl溶液，加入HC1溶液的體積與生成沉淀的關(guān)系如圖所示，下列說法錯誤的

A.1.16g白色沉淀為Mg(OH)2,B點沉淀為Mg(OH)2和A1(OH)3

+

B.A點到B點發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為A1O；+H+H2O=A1(OH)3；

C.C點時，加入HC1溶液的總體積為130mL

D.原混合物中MgCL和AlCh的物質(zhì)的量之比為1：2

二、非選擇題：本題共4小題，共58分。

15.興趣小組在課外實驗中意外發(fā)現(xiàn)：將鎂條放入Na?CO3溶液中，快速產(chǎn)生較多氣泡，有白色沉淀生

成，小組同學對此進行了系列探究活動。

探究1：反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是什么？

【作出猜想】小組同學經(jīng)查閱資料和討論，作出如下猜想，氣體可能是：①氫氣；②二氧化碳；③氫氣和

二氧化碳。

【實驗1】取適量鎂條、100mLNa?CO3溶液于反應(yīng)裝置A中，按如圖1所示方案進行實驗，B中石灰水

不變渾濁；C處氣體燃燒，燒杯內(nèi)壁有水珠。說明猜想①正確。

圖1

(1)反應(yīng)裝置A應(yīng)選用圖2中的裝置(填標號)。

圖2

（2）小組同學討論認為，上述實驗中“燒杯內(nèi)壁有水珠”作為“反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是氫氣”的證據(jù)不可靠。為使

這一證據(jù)可靠，且仍能一次性地驗證三個猜想，只需在圖1所示方案的基礎(chǔ)上加以改進完善即可。你的改

進方案是。

探究2：快速產(chǎn)生氣體的原因是什么？

【查閱資料】鎂與水緩慢反應(yīng)生成氫氣：Na2c。3溶液顯堿性，其溶液中除Na+、CO：外，還有

0H。

【作出猜想】可能是Na?CO3溶液中的某一種離子促進了鎂與水的反應(yīng)。

【實驗2】按圖3所示方案進行實驗。G、I中緩慢產(chǎn)生氣泡，H中快速產(chǎn)生較多氣泡，說明是CO,而不

是Na+、OH」促進了鎂與水的反應(yīng)。

Na2c03溶液試劑X

圖3

（3）G中實驗的作用是

（4）試劑X是溶液。

探究3：反應(yīng)產(chǎn)生的白色沉淀中是否含有MgCC>3?

【實驗3】取實驗1反應(yīng)生成的沉淀于試管中，加入試劑Y,根據(jù)實驗現(xiàn)象說明白色沉淀中含有MgCC>3。

（5）試劑Y為，實驗操作及現(xiàn)象為,MgCC>3與試劑Y反應(yīng)的離子方程式為

反思交流與結(jié)論：Mg與NazCOs溶液反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，白色沉淀中可能含有MgCOs，Na2c。3溶液中的

CO）促進了鎂與水的反應(yīng)。

16.檸檬酸亞鐵(FeC6H6。7)是一種易吸收的高效鐵制劑，可由綠研(FeSC)4-7H2。)通過下列反應(yīng)制備:

FeSO4+Na2cO3=FeCO3J+Na2SO4

FeCO.+CH?O=FeC6H6O7+H,O+CO,T

50fi0/700/22

回答下列問題：

(1)制備FeCC)3時，通常不用NazCOs溶液，而用NH4HCO3溶液與FeSO,溶液反應(yīng)，該反應(yīng)的離子

方程式為,不用Na2c。3溶液的原因是

(2)過濾后，洗滌FeCC)3沉淀的方法是

(3)FeCOs與檸檬酸(C6H8。7)溶液反應(yīng)后，所得溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、用少量無水乙醇

洗滌、干燥，獲得檸檬酸亞鐵晶體。用無水乙醇洗滌的目的是o

(4)實驗室用FeSO「7H2。配制500mL0.1mol-lriFeSC>4溶液時，下列儀器中不需要的是

___________(填標號)。

A.分析天平B,燒杯C.量筒D.玻璃棒E.分液漏斗F.冷凝管G.蒸發(fā)皿H.500mL容量瓶

I.膠頭滴管J.酸式滴定管K.堿式滴定管

(5)實驗室以硫鐵礦燒渣(主要成分為FeO、Fe2O3,A12O3,Si。?)為原料制取FeSC)4々H2。晶體的流

程如下圖所示，實驗過程中用到的試劑有稀硫酸、H2O2溶液、NaOH溶液和Fe粉。

①稀H2SO4

濾渣I濾渣in

@H2O2.濾渣?區(qū)亞1￡檢

硫鐵礦燒渣.濾液黑

?濾液lit??系列操化FeSONHzO

過濾

,濾液11

下表列出了相關(guān)金屬離子開始沉淀和沉淀完全的pH(金屬離子的起始濃度均按0.Imol?IT】計):

金屬離開始沉淀的沉淀完全的

子PHPH

Fe2+6.383

Fe3+1.52.8

Al3+3.44.7

①向硫鐵礦燒渣中先后加入稀硫酸和H2O2溶液，其中加入HzO2溶液的目的是。

②向濾液I中加入試劑1,調(diào)整溶液的pH.調(diào)整溶液的pH范圍為?

17.PC13,PCI5常用于制造農(nóng)藥等，磷在氯氣中燃燒生成這兩種鹵化磷?；卮鹣铝袉栴}：

(1)已知：①R(s)+6C12(g)U4PCMl)AH^-akJmoF1

1

②R(s)+10Cl2(g)=4PC15(S)AH2=-bkJ-mol(b>a>0)

1

則PC13(1)+Cl2(g)-PC15(s)AH=kJ.mor。

nm

(2)實驗測得PA(g)+CU(g)OPCL(g)的速率方程為v=k.c(PCl3).c(Cl2)(k為速率常數(shù)，只

E

與溫度、催化劑有關(guān))，速率常數(shù)k與活化能的經(jīng)驗關(guān)系式為Rlnk=-岸+C(R、C為常數(shù)，Ea為活化能,

T為熱力學溫度)。

①一定溫度下，向密閉容器中充入適量PCL(g)和CMg),實驗測得在催化劑Catl、Cat2作用下，

RJnk與工的關(guān)系如圖所示。催化效能較高的是(填“Catl”或“Cat2”)，判斷依據(jù)是。

yr/(10'5K'')

②將2"molPC13(g)和nmolCU(g)充入體積不變的密閉容器中，一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)，達到平衡

時，PC15(g)為amol,如果此時移走nmolPCl3(g)和0.5ramolCl2(g),在相同溫度下再達到平衡時

PCL(g)的物質(zhì)的量為x,貝鼠為(填標號)。

A.x=amolB.x<0.5amolC.x=0.5amolD.0.5amol<x<amol

(3)向恒容密閉容器中投入0.2molPC13(g)和0.2molCL(g),發(fā)生反應(yīng)：

PCl3(g)+Cl2(g)UPCI5(g)。不同條件下反應(yīng)體系總壓強(p)隨時間⑺的變化如圖所示。

)

g

(l

l2o

=m

pC0

K+4.

)0

數(shù)g

常(和

,I)

衡Cg(

平P3

1

強C

壓)Pl

go

的(m。

)50

g14

是(C.是

2P0

能l、

可C)據(jù)

+g

件)

條g，。M依

()1C

的l3-Pl斷

變。so為

Ch:-

改C'm判稱

PP表

clO.，名

線^o下Ul)

)見”學

曲gm-入<

(O據(jù)l“化

；5L充或的

I數(shù)0o中”

C入分08>B

ni是P5.器“。

充部30m

m/能應(yīng)容填(面

z反中的=：

000)閉逆平

可器定58.2下。

6逆20l密V共

5容測如鈉

5件的C容子0

0應(yīng)閉中2(線醇

508v恒原

5條反密程5.路乙

410率L個

的該容過0.成為

04速2正a

，恒應(yīng)4V合

5變反8.應(yīng)該N

3下L050前種O為

0)0.。反向一t

3改2均衡E稱

5容衡時的

2a向0.平平，有名

線恒平01始H酸

0溫，的到多團

2曲到s起體乙

5恒時l達最能

1,(達0，間：

0To5應(yīng)為中官

1b件。后1下H題

a為m/反中子的

5線條P間)前度,O問

度5物c分中

O曲bk時l在溫)A列

5050505050505溫Cg藥AG

7766554433221對線)段P應(yīng)同(某：下

相曲一s/(反相2.知答))

4(tnl81(2(

y/d①②過①②C1已回

（3）D+F—G的反應(yīng)類型是o

（4）由E生成F的化學方程式為o

（5）下列有關(guān)敘述正確的是（填標號）。

a.ImolG最多能與2moiH?發(fā)生加成反應(yīng)

b.常溫下，B在水中的溶解度大于F

c.C的同分異構(gòu)體中，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有8種（不考慮立體異構(gòu)）

d.H有芳香族同分異構(gòu)體

（6）M是D的同分異構(gòu)體，符合下列條件的M的結(jié)構(gòu)簡式為。

i,能與新制的Cu（OH）2反應(yīng)，產(chǎn)生磚紅色沉淀

ii.兩種官能團連在同一個碳原子上

iii