高中化學(xué)必修二課件第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第二節(jié)第1課時原子核外電子的排布46張

第1課時原子核外電子的排布第一章第二節(jié)元素周期律1.知道核外電子能量高低與分層排布的關(guān)系。2.能夠根據(jù)核外電子排布規(guī)律寫出常見簡單原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖。學(xué)習(xí)目標(biāo)定位內(nèi)容索引一電子層二原子核外電子的排布規(guī)律當(dāng)堂檢測40分鐘課時作業(yè)一電子層1.電子的能量(1)在多電子原子里，電子的能量

。(2)在離核近的區(qū)域運動的電子的能量

，在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運動的電子的能量

。2.電子層(1)概念：在多電子原子里，把電子運動的

的區(qū)域簡化為

的殼層，稱作電子層。答案導(dǎo)學(xué)探究不同較低較高能量不同不連續(xù)答案(2)不同電子層的表示及能量關(guān)系各電子層由內(nèi)到外電子層數(shù)1234567字母代號

離核遠(yuǎn)近由

到

能量高低由

到

KLMNOPQ近遠(yuǎn)低高NLMK原子核答案3.電子層的表示方法(1)鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖如下，請注明其意義：電子層M層電子數(shù)粒子符號原子核核內(nèi)質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)(2)離子結(jié)構(gòu)示意圖離子結(jié)構(gòu)示意圖中各符號與原子結(jié)構(gòu)示意圖含義一樣，但注意原子結(jié)構(gòu)示意圖中核電荷數(shù)等于質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，而離子結(jié)構(gòu)示意圖中質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)不相等。如Cl－：

、Na＋：

歸納總結(jié)構(gòu)成原子或離子的粒子間的數(shù)量關(guān)系(1)原子：核電荷數(shù)＝

＝

。(2)陽離子：質(zhì)子數(shù)＝

＋

。(3)陰離子：質(zhì)子數(shù)＝

－

。答案質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)陽離子的核外電子數(shù)陽離子的電荷數(shù)陰離子的核外電子數(shù)陰離子的電荷數(shù)活學(xué)活用121.下面關(guān)于多電子原子的核外電子的運動規(guī)律的敘述正確的是(

)①核外電子是分層運動的②所有電子在同一區(qū)域里運動③能量高的電子在離核近的區(qū)域內(nèi)運動④能量低的電子在離核近的區(qū)域內(nèi)運動A.①④ B.②③ C.①③ D.②④解析答案解析原子核外電子是分層運動的，能量越低離核越近，能量越高離核越遠(yuǎn)。A12返回答案2.排布在下列各電子層上的一個電子，所具有的能量最低的是(

)A.K層 B.L層 C.M層 D.N層A二原子核外電子的排布規(guī)律答案導(dǎo)學(xué)探究1.完成下列表格：核電荷數(shù)元素名稱元素符號各電子層的電子數(shù)KLMN1氫H

8氧O

11鈉Na

17氯Cl

18氬Ar

19鉀K1222226888817881答案2.觀察分析上表，元素原子核外電子排布的規(guī)律特點：(1)___________

。(2)

。(3)___________

。(4)

等。原子核外電子分層排布K層最多容納電子數(shù)為2L層最多排8個電子最外層電子數(shù)不超過8個歸納總結(jié)在含有多個電子的原子里，電子依能量的不同而分層排布，其主要規(guī)律是(1)核外電子總是先排布在

的電子層，然后由

向

，依次排布在

的電子層。(2)原子核外各電子層最多容納

個電子。(3)原子最外層電子數(shù)不能超過

(K層為最外層時不能超過

)，次外層電子數(shù)不能超過

，倒數(shù)第三層電子數(shù)不能超過

。答案能量較低內(nèi)外能量逐步升高2n282183234解析答案活學(xué)活用3.下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的敘述中正確的是(

)A.所有的原子核都由質(zhì)子和中子構(gòu)成B.原子的最外層電子數(shù)不超過8個C.稀有氣體原子的最外層電子數(shù)均為8個D.原子的次外層電子數(shù)都是8個解析A項，H不含有中子；C項，He最外層電子為2個；D項，第二周期元素原子的次外層電子數(shù)為2個。B34解析答案4.在第n電子層中，當(dāng)它作為原子的最外電子層時，最多容納的電子數(shù)與(n－1)層相同，當(dāng)它作為原子的次外層時，其電子數(shù)比(n＋1)層最多能多10個，則此電子層是(

)A.K層 B.L層 C.M層 D.N層解析n作為最外層時，最多只能容納8個電子，所以(n－1)層應(yīng)為8個電子，為L層，則n應(yīng)為M層；若n為次外層，則(n＋1)為最外層，則次外層電子數(shù)最多為10＋8＝18，則進(jìn)一步證明n為M層。C理解感悟理解感悟(1)核外電子排布的規(guī)律是相互聯(lián)系的，不能孤立地理解，如當(dāng)M層不是最外層時，最多可以排18個電子，而當(dāng)它是最外層時，最多可以排8個電子。(2)電子不一定排滿M層才排N層，如K和Ca的核外電子排布情況分別為

。學(xué)習(xí)小結(jié)返回當(dāng)堂檢測12435解析答案1.下列敘述正確的是(

)A.電子的能量越低，運動區(qū)域離核越遠(yuǎn)B.核外電子的分層排布即是核外電子的分層運動C.稀有氣體元素原子的最外層都排有8個電子D.當(dāng)M層是最外層時，最多可排布18個電子解析電子能量越低，運動區(qū)域離核越近，A錯；電子的分層排布即是電子的分層運動，B正確；稀有氣體元素中He原子最外層只有2個電子，C錯；M層為最外層時，最多只能排8個電子，D錯。B12435解析答案2.已知A的原子序數(shù)是x，B2－與A3＋具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則B元素的原子序數(shù)為(

)A.x＋5 B.x－5 C.x＋1 D.x－1解析設(shè)B的原子序數(shù)為y，則x－3＝y(tǒng)＋2，y＝x－5，B項正確。B124353.根據(jù)下列敘述，寫出元素名稱并畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖。解析答案信息元素名稱原子結(jié)構(gòu)示意圖A元素原子核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半

B元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的1.5倍

C元素＋1價離子C＋的電子層排布與Ne相同

D元素原子次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的

12435解析L層有8個電子，則M層有4個電子，故A為硅

。當(dāng)次外層為K層時，最外層電子數(shù)則為3，是硼

；當(dāng)次外層為L層時，最外層電子數(shù)為1.5×8＝12，違背了排布規(guī)律，故不可能。C元素原子的質(zhì)子數(shù)為10＋1＝11，故為鈉。當(dāng)次外層為K層時，D為氧

；當(dāng)次外層為L層時，最外層則有24個電子，故不可能。答案(從左到右，從上到下)硅

硼

鈉

氧

124354.已知元素X和Y的核電荷數(shù)均小于18，最外層電子數(shù)分別為n和(m－5)，次外層分別有(n＋2)個和m個電子，據(jù)此推斷元素X和Y，其名稱為X________，Y________。解析答案解析元素X和Y的核電荷數(shù)均小于18，元素X次外層有(n＋2)個電子，此層為L層，n＋2＝8，n＝6，元素X為硫；元素Y最外層電子數(shù)為(m－5)，m大于或等于5，而次外層有m個電子，則m等于8，元素Y為鋁。硫

鋁124355.某同學(xué)在畫某種元素的一種單核微粒的結(jié)構(gòu)示意圖時，忘記在圓圈內(nèi)標(biāo)出其質(zhì)子數(shù)，請你根據(jù)下面的提示做出自己的判斷。(1)該微粒是中性微粒，這種微粒的符號是________。(2)該微粒的鹽溶液能使溴水褪色，并出現(xiàn)渾濁，這種微粒的符號是________。(3)該微粒的氧化性很弱，得到1個電子后變?yōu)樵?，原子的還原性很強(qiáng)，這種微粒的符號是________。(4)該微粒的還原性很弱，失去1個電子后變?yōu)樵?，原子的氧化性很?qiáng)，這種微粒的符號是________。解析答案理解感悟返回12435解析由微粒結(jié)構(gòu)示意圖的各部分含義，可知該微粒共有3個電子層，共18個電子。根據(jù)題意結(jié)合組成原子的各微粒之間的關(guān)系，可判斷該微粒為中性時或分別帶正、負(fù)電荷時，原子核內(nèi)質(zhì)子的數(shù)值。核外電子排布為2、8、8構(gòu)型的單核微粒主要有Ar、S2－、Cl－、K＋、Ca2＋。(1)單核中性微粒為原子，原子的核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)，因此，此微粒為核電荷數(shù)為18的氬原子。(2)具有還原性能被溴水氧化的是硫離子。(3)氧化性很弱的＋1價的是鉀離子。(4)還原性很弱的－1價的是氯離子。答案(1)Ar理解感悟(2)S2－

(3)K＋

(4)Cl－返回理解感悟不論是原子還是離子，核電荷數(shù)是不變的，變化的是最外層電子數(shù)。1243540分鐘課時作業(yè)124356一、核外電子排布表示方法1.下列微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，正確的是(

)A.Mg2＋： B.Cl：

C.Ar： D.K：

781091112經(jīng)典基礎(chǔ)題解析答案解析Mg2＋是鎂原子失去最外層兩個電子后生成的，A選項正確；Cl的最外層應(yīng)該只有7個電子，B選項錯誤；Ar的次外層與最外層應(yīng)該有8個電子，C選項錯誤；K原子的結(jié)構(gòu)示意圖應(yīng)該是

，故D選項錯誤。A2.具有下列結(jié)構(gòu)示意圖的微粒，既可以是原子又可以是陰離子和陽離子的是(

)124356781091112解析答案解析A項中x＝13，為Al原子，錯誤；B項中，只能為氮原子，x＝7，錯誤；C項中，若x＝18，為Ar原子，若x＝17，為Cl－，若x＝19，為K＋，正確；D項中只能為氯原子，x＝17，錯誤。C3.某粒子結(jié)構(gòu)示意圖為

，若該粒子為離子，則它所帶的電荷數(shù)可能為(

)①8－n

②n－8

③10－n

④n－10A.①② B.①③ C.③④ D.②④124356781091112解析答案解析若為陽離子，電荷數(shù)為n－2－8＝n－10；若為陰離子，電荷數(shù)為2＋8－n＝10－n。C二、核外電子排布規(guī)律4.某短周期元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，那么該原子(

)A.有3個電子層 B.有2個電子層C.最外層電子數(shù)是8 D.核電荷數(shù)是10124356781091112解析答案解析第一層排滿為2個電子，第二層排滿為8個電子，第三層為最外層時，最多排8個電子，若該原子有3個電子層，依題意可知最外層(第3層)要排到24個電子，這不可能，則該原子只有2個電子層，第一層為2個電子，第二層為6個電子。B5.某元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的m倍(m為大于1的整數(shù))，則該原子的核外電子總數(shù)為(

)A.2m B.2m＋10C.2m＋2 D.m＋2124356781091112解析答案解析按照原子核外電子排布的一般規(guī)律，最外層電子數(shù)不超過8個，最外層電子數(shù)是次外層的m倍，所以次外層電子數(shù)<8，即次外層只能為K層，電子數(shù)為2，最外層電子數(shù)是2m，該原子的核外電子總數(shù)為(2m＋2)。C6.在1～18號元素中，最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的元素有(

)A.1種 B.2種C.3種 D.4種124356781091112解析答案解析在1～18號元素中，電子層數(shù)可以為一層、二層、三層，所以最外層電子數(shù)為1、2、3，最外層電子數(shù)和電子層數(shù)相等的元素有H、Be、Al三種。C7.某元素的原子核外有三個電子層，最外層有4個電子，該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為(

)A.14 B.15 C.16 D.17124356781091112解析答案解析該原子核外有三個電子層，即K、L、M三層，K層最多容納2個電子，L層最多容納8個電子，最外層有4個電子，故該原子核外電子數(shù)為2＋8＋4＝14，質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，故質(zhì)子數(shù)為14。A三、由原子核外電子排布推斷元素8.A、B兩種原子，A的M電子層比B的M電子層少3個電子，B的L電子層電子數(shù)恰為A的L電子層電子數(shù)的2倍。A和B分別是(

)A.硅原子和鈉原子 B.硼原子和氦原子C.氯原子和碳原子 D.碳原子和鋁原子124356781091112解析答案解析設(shè)x、y分別為A的L層和M層的電子數(shù)。依題意有124356781091112

KLMA2xyB22xy＋3由于B的M層上有電子，故其L層肯定充滿電子，2x＝8，x＝4。由于A的L層未充滿電子，故其M層無電子，y＝0。所以A、B的核外電子數(shù)分別為6、13，是碳原子和鋁原子。答案D9.X、Y均為短周期元素，X原子的最外層有2個電子，Y原子的最外層有6個電子，這兩種元素形成的化合物的化學(xué)式是(

)A.XY2 B.X2Y3 C.X2Y D.XY124356781091112解析答案解析X為Be或Mg，Y為O或S，所以這兩種元素組成的化合物的化學(xué)式為XY。D10.(1)畫出下列元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。①核電荷數(shù)為13的元素：_____________；②某元素原子的最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)：_____________；③L層電子數(shù)是M層電子數(shù)2倍的元素：______；④某原子核內(nèi)沒有中子的元素：_______。124356781091112答案能力提升題、(2)寫出1～18號元素中符合下列條件的原子(離子)的微粒符號和結(jié)構(gòu)示意圖。①某元素原子L層上的電子數(shù)為K層的3倍：__________；②某元素原子L層上的電子數(shù)為K層的一半：_________；③得到2個電子后，電子總數(shù)與氬原子的電子總數(shù)相同的離子：___________；④某元素原子的最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的2倍：__________。124356781091112答案OLiS2－C11.有A、B、C、D四種元素，A的最高正價與其負(fù)價的絕對值之差為6；A、D次外層都是8個電子，A與D的化合物DA在水溶液中能電離出具有相同電子層結(jié)構(gòu)的陰、陽離子；B有兩個電子層，其最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為零；C2－與氬原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。(1)試寫出上述各元素的符號：A________，B________，C________，D________。(2)畫出下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖：A____________________，C2－____________________。(3)寫出A、D的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。124356781091112解析答案解析因為“A的最高正價與負(fù)價的絕對值之差為6”，最外層都是8個電子，確定A為氯(Cl)；“B有兩個電子層，最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為0”，確定B為碳(C)；C2－的結(jié)構(gòu)示意圖為

，確定C為硫(S)；再由A推出D為鉀(K)。124356781091112答案(1)Cl

C

S

K(2)(3)HClO4＋KOH===KClO4＋H2O12.(1)某元素原子的核電荷數(shù)是電子層