甘肅省2024-2025學年高二上學期期末考試 化學 含答案

2024～2025學年第一學期期末學業(yè)質(zhì)量監(jiān)測卷高二化學(75分鐘100分)注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案字母涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案字母。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H—1C—12O—16Na—23S—32Pb—207一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題意。1.化學與人類生產(chǎn)、生活密切相關。下列有關說法正確的是A.自來水廠用明礬凈水，漂白粉也能代替明礬凈水B.在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率C.草木灰和銨態(tài)氮肥混合使用則肥效更好D.電解飽和溶液，可制得金屬鎂2.下列各組關于強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是選項ABCD強電解質(zhì)FeNaCl弱電解質(zhì)非電解質(zhì)蔗糖酒精A.A B.B C.C D.D3.已知25℃、101kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學方程式分別如下：據(jù)此判斷，下列說法正確的是A.由石墨制備金剛石是吸熱反應；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的低B.由石墨制備金剛石是吸熱反應；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的高C.由石墨制備金剛石是放熱反應；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的低D.由石墨制備金剛石是放熱反應；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的高4.某實驗小組同學設計原電池裝置如圖所示，下列說法錯誤的是A.Cu極為正極，發(fā)生還原反應B.Zn極質(zhì)量減小，Cu極質(zhì)量增大C.放電時，鹽橋中的向盛有溶液的燒杯中移動D.原電池總反應的離子方程式為5.常溫下，某溶液中由水電離的c（H+）=1×10-13mol?L-1，該溶液可能是（）①氯化氫水溶液②氯化銨水溶液③硝酸鈉水溶液④氫氧化鈉水溶液A.①④ B.①② C.②③ D.③④6.下列各組離子，在指定的環(huán)境中一定能夠大量共存的是A.由水電離出的c(H+)=10-13mol/L的溶液中：Cl-、、、B.在=10-12的溶液中：Mg2+、、Cl-、C.使甲基橙變紅的溶液中：Fe2+、Na+、、D.滴加酚酞顯紅色的溶液中：K+、S2-、、7.理論研究表明，在101kPa和298K下，的異構(gòu)化反應過程的能量變化如圖所示。下列說法錯誤的是A.HCN比HNC穩(wěn)定B.該異構(gòu)化反應的C.正反應的活化能大于逆反應的活化能D.使用催化劑可以改變反應的反應熱8.下列實驗方案達不到相應實驗目的的是選項實驗方案實驗目的A測定稀NaOH溶液和稀氨水分別與稀鹽酸發(fā)生中和反應的反應熱確定的B將0.5溶液逐漸升溫，用pH傳感器測量溶液的pH探究溫度對水解平衡的影響C常溫下，向兩支均盛有5mL0.5溶液的試管中分別加入5mL0.5硫酸、5mL2.0硫酸探究反應物的濃度對反應速率的影響D用pH計分別測量醋酸溶液、鹽酸的pH，比較二者的pH大小鹽酸的pH比醋酸溶液的小，則是弱酸A.A B.B C.C D.D9.下列實驗裝置(部分夾持裝置已略去)可以達到對應實驗目的是實驗目的A.探究鐵的析氫腐蝕B.測定中和反應的反應熱實驗裝置實驗目的C.比較AgCl和的溶解度大小D.探究溫度對化學平衡移動的影響實驗裝置A.A B.B C.C D.D10.微生物燃料電池可用于凈化含鉻廢水，其工作原理如圖所示，該電池工作時，下列說法錯誤的是A.該離子交換膜為陽離子交換膜B.外電路中的電子的流動方向為M→電流表→NC.M電極的電極反應式為D.N電極上發(fā)生還原反應，得到電子11.下列溶液混合后，所得溶液中各離子的濃度關系中，不正確的是A.0.1的NaOH溶液與0.1的溶液等體積混合：B.常溫下，0.01的NaOH溶液與pH=2的溶液等體積混合：C.常溫下，0.1的溶液與0.1的NaOH溶液混合后使pH=7，則D.0.1的溶液與0.1的溶液等體積混合：12.甲烷與水蒸氣反應可轉(zhuǎn)化為和，每有1mol生成，反應吸收41.3kJ的熱量。向體積為1L的恒容密閉容器中充入1mol，同時充入水蒸氣，使與的物質(zhì)的量之比分別為4：1、1：1、1：4，并在不同溫度下充分反應達到平衡，的平衡轉(zhuǎn)化率［］與物料比(x)、溫度的關系如圖所示。下列說法正確的是A.熱化學方程式為B.在時，當充入的與的物質(zhì)的量之比為1∶4時，則的平衡轉(zhuǎn)化率為25%C.平衡常數(shù)：D.當容器中混合氣體的密度不變時，反應達到平衡狀態(tài)13.在T℃時，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，又知該溫度下AgCl的。下列說法中，不正確的是A.在T℃時，AgBr的為B.圖中a點對應的是AgBr的不飽和溶液C.在T℃時，的平衡常數(shù)D.在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可實現(xiàn)c點到b點的轉(zhuǎn)化14.pH=1的兩種酸溶液HA、HB各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積(V)的關系如圖所示，下列說法不正確的是A.物質(zhì)的量濃度HA<HBB.若1<a<4，則HA、HB都是弱酸C.同濃度、同體積HA、HB溶液分別加入過量的鋅粒，產(chǎn)生的氫氣體積后者大D.體積相同pH均為1的HA、HB溶液分別滴加同濃度的NaOH溶液至中性，前者消耗的NaOH少二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.現(xiàn)代生活離不開方便實用的化學電源。（1）鋰離子電池具有質(zhì)量輕、體積小、儲存和輸出能量大等特點。一種鋰離子電池負極材料為嵌鋰石墨，正極材料為(鈷酸鋰)，電解質(zhì)溶液為(六氟磷酸鋰)的碳酸酯溶液(無水)。該電池放電時的主要反應為。該電池放電時，負極反應式為_______。鋰離子電池比能量高的原因是_______。（2）電解硫酸鎂廢液可制備氫氧化鎂，廢液中的其他成分不參與反應，裝置如圖甲所示。則電解池左側(cè)發(fā)生的電極反應式為_______。（3）鉛蓄電池是典型的可充電電池，如圖乙所示，電池總反應為：。該電池充電時，陰極的電極反應式為_______；該電池放電時，當外電路中通過1mol電子時，理論上負極板的質(zhì)量增加_______g。（4）如圖丙所示，鎂鋁—NaOH電池中的負極是_______(填“鋁”或“鎂”，下同)；若電解質(zhì)溶液為稀硫酸，則電池中的負極是_______。16.二甲醚是一種重要的清潔燃料，可代替氟利昂作制冷劑，對臭氧層無破壞作用。工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物(水煤氣)合成二甲醚，反應為。請回答下列問題：（1）煤是一種_______(填“可”或“不可”)再生能源，寫出直接用煤作燃料可能帶來的環(huán)境問題：_______(答一條即可)。（2）某些共價鍵鍵能如表?；瘜W鍵E/(kJ/mol)3584134367991072則該反應的_______。（3）向容積為1L的某恒容密閉容器中，充入3mol和3mol，在t℃下發(fā)生上述反應，實驗測得的物質(zhì)的量(n)隨時間(t)變化的曲線如圖所示。①在0-3min內(nèi)，反應速率_______。反應達到平衡時，壓強為0.8MPa，為用平衡分壓代替平衡濃度表示的平衡常數(shù)(其中，分壓=總壓×物質(zhì)的量的分數(shù))，則該溫度下該反應的平衡常數(shù)_______。②下列說法一定能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的是_______(填字母)。A.單位時間內(nèi)斷裂3mol鍵，同時斷裂6mol鍵B.C．D.混合氣體的壓強不再變化（4）恒壓條件下，的平衡轉(zhuǎn)化率與起始投料比、溫度的變化關系如圖所示，則三條曲線對應的溫度最高的是_______(填“”“”或“”)。實驗測得B點的CO的轉(zhuǎn)化率為30%，則_______。17.鈷基變形高溫合金是指含鈷40%-70%的鑄造合金，具有較好的抗氧化和抗熱腐蝕性。制備某鈷基變形高溫合金的廢料中主要含有，另外還含有少量的、及鋁、鎂、鈣等金屬元素的氧化物。用該廢料采用酸溶法回收的工業(yè)流程如圖所示。已知：①“溶浸”液中含有的陽離子主要有、、、、、等。②部分陽離子以氫氧化物形式開始沉淀和沉淀完全()時的pH見下表。沉淀物開始沉淀時的pH6.6762.73.49.2沉淀完全時的pH9.29.63.24.711.1（1）“溶浸”前，通常需要將合金廢料粉碎，這樣做的目的是_______?！叭芙睍r加入的作用是_______。（2）“濾液1”中加入溶液的作用是_______(用離子方程式表示)。得到“濾渣2”時，需要加NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液的pH范圍是_______。（3）已知：25℃時，、。流程圖中向“濾液2”中加入NaF溶液的目的是將溶液中的與轉(zhuǎn)化為氟化物沉淀。如果“濾液2”中的，則開始滴加NaF溶液時，首先析出的沉淀是_______(填化學式)，已知當加入過量NaF溶液后，所得濾液中_______。（4）在空氣中充分煅燒，除得到產(chǎn)品外，還生成了，寫出該反應的化學方程式：_______。18.已知：連二次硝酸()是二元酸，可用于制取氣體。在常溫下，用0.01NaOH溶液滴定10mL0.01溶液，測得溶液的pH與NaOH溶液體積的關系如圖所示。回答下列問題（1）滴定過程中盛裝標準NaOH溶液應選用下側(cè)_______(填字母)儀器此次滴定實驗用_______指示劑(填“酚酞”或“甲基橙”)。（2）常溫下，的_______。（3）已知常溫下，與NaF溶液_____(填“能”或“不能”)反應。（4）滴定過程中，由水電離出的大小關系：b_______C(填“>”“<”或“=”)。（5）b點溶液中：_______(填“>”“<”或“=”)。（6）c點溶液中含氮粒子濃度由大到小的順序是_______(填粒子符號)。

2024～2025學年第一學期期末學業(yè)質(zhì)量監(jiān)測卷高二化學答案1-7.BCACA.DD8.BD9.D10.C11-14.ABDC15.（1）①.②.鋰是最輕的金屬，使得每單位質(zhì)量能夠儲存更多的能量（2）（3）①.②.48（4）①.鋁②.鎂16.（1）①.不可②.酸雨、粉塵等（2）-268kJ