四川省眉山市仁壽縣高三上學期12月期中化學答案

仁壽縣22級高三一診模擬聯(lián)考化學答案1.【答案】A2.【答案】D3.【答案】B4.【答案】C5.【答案】B6.【答案】B【詳解】A．標準狀況下，為固體，無法在未知密度的時候進行計算物質(zhì)的量，A錯誤；B．設(shè)乙烯的物質(zhì)的量為amol，丙烯的物質(zhì)的量為，乙烯的為，丙烯的為，可列式為，化簡為(式①)。由題用、表示乙烯與丙烯的原子數(shù)：，結(jié)合式(1)可知，B正確；C．，不是標況，所以沒法計算，C錯誤；D．沒有狀態(tài)，無法將體積和物質(zhì)的量聯(lián)系起來，D錯誤；故選B。7.【答案】B【詳解】A．由結(jié)構(gòu)式可知，該分子中存在醚鍵、羥基、酯基和碳碳雙鍵共4種官能團，故A錯誤；B．手性碳原子是指與四個各不相同原子或基團相連的碳原子，該物質(zhì)用足量氫氣還原后的產(chǎn)物為，手性碳原子的個數(shù)和位置為，共4個，故B正確；C．該物質(zhì)中含有碳碳雙鍵和發(fā)生加成反應，含有酚羥基，苯環(huán)可以和溴水發(fā)生取代反應，1mol該物質(zhì)與足量溴水反應，最多可消耗2mol，故C錯誤；D．該物質(zhì)中酯基和酚羥基都可以和NaOH反應且酯基水解后又生成1個酚羥基，則1mol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應，最多可消耗3molNaOH，故D錯誤；故選B。8.【答案】D【詳解】A．由圖可知，中的價層電子對為=4，故雜化為雜化，A正確；B．砷的原子序數(shù)33，位于元素周期表的第四周期第VA族，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，B正確；C．中，中心原子為雜化，且不含孤電子對，空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，C正確；D．同周期主族元素，電負性從左到右逐漸增大，從上到下逐漸減小，電負性大?。?，D錯誤；故選D。9.【答案】D【詳解】A．根據(jù)緩慢滴加硝酸產(chǎn)生的氣體為無色、無味可判斷，該氣體可能含有，一定不含，A正確；B．快速滴加硝酸實驗中，生成的紅棕色氣體為，溶液中含，則硝酸表現(xiàn)出酸性、強氧化性，B正確；C．根據(jù)已知信息，氧化性：，在含有的溶液中加入，會生成，溶液會變?yōu)樽霞t色，C正確；D．會自發(fā)轉(zhuǎn)化為，則收集快速滴加過程中獲得的紅棕色氣體，干燥后得到的仍為混合物，D錯誤；故選D。10.【答案】D【詳解】A．冷凝管的作用是冷凝回流苯和水蒸氣，改用球形冷凝管也可提高冷凝效果，冷凝管樹立使用時，冷凝水均為下進，A正確；B．當分水器中水層不再增多，說明該反應已不再生成水，因此反應完成，B正確；C．裝置中苯的作用是作反應溶劑，同時與水形成共沸物便于蒸出水，經(jīng)冷凝管冷凝回流后進入分水器，使水脫離反應體系，使平衡向正反應方向移動，提高環(huán)己酮縮乙二醇的產(chǎn)率，C正確；D．當分水器中苯層液面高于支管口時，苯回流至圓底燒瓶并繼續(xù)蒸餾，并不是必須打開旋塞B將水放出，只有水層液面高于支管口時，才需放水，D錯誤；故答案為：D。11.【答案】B【詳解】A．向某溶液中加入溶液，由于沒有加熱，氨氣又極易溶于水，導致氨氣沒有逸出，則試紙不變藍，不能判斷原溶液中是否含有，故A錯誤；B．向蔗糖中加入濃硫酸，根據(jù)實驗現(xiàn)象，蔗糖被濃硫酸氧化脫水生成碳，碳被濃硫酸氧化，即濃硫酸具有脫水性和強氧化性，反應中生成、等，故B正確；C．溴乙烷發(fā)生取代反應，生成的溴化氫氣體，以及發(fā)生消去反應生成的乙烯氣體都可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C錯誤；D．向溶有的溶液中通入氣體，當為時，可生成亞硫酸鋇白色沉淀，所以氣體X不一定具有強氧化性；故D錯誤；答案選B。12.【答案】C【分析】由題給流程可知，去根后菠菜剪碎、研磨、水浸、過濾得到含有草酸亞鐵的固體1和溶液1；加熱溶液1得到綠色聚沉物，過濾得到固體2和溶液2；向溶液2中加入硝酸后再滴入硫氰化鉀溶液無現(xiàn)象說明菠菜中的鐵元素不是以水溶性物質(zhì)存在的；向草酸亞鐵中加入稀硝酸后滴加硫氰化鉀溶液，溶液變?yōu)榧t色說明草酸亞鐵與稀硝酸反應轉(zhuǎn)化為硝酸鐵溶液?！驹斀狻緼．由分析可知，操作①②都是固液分離的過濾操作，故A正確；B．由分析可知，向溶液2中加入硝酸后再滴入硫氰化鉀溶液無現(xiàn)象說明菠菜中的鐵元素不是以水溶性物質(zhì)存在的，故B正確；C．由分析可知，向草酸亞鐵中加入稀硝酸后滴加硫氰化鉀溶液，溶液變?yōu)榧t色說明草酸亞鐵與稀硝酸反應轉(zhuǎn)化為硝酸鐵溶液，則向溶液3中滴加硫氰化鉀溶液后變紅無法確定菠菜中是否存在三價的鐵元素，故C錯誤；D．由分析可知，向草酸亞鐵中加入稀硝酸后滴加硫氰化鉀溶液，溶液變?yōu)榧t色說明草酸亞鐵與稀硝酸反應轉(zhuǎn)化為硝酸鐵溶液，反應的離子方程式為，故D正確；故選C。13【答案】C【分析】由前四周期元素組成的化合物(ZX4)3Q(Y6X5W7)2，其中元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X與W形成的10電子分子常溫下為液態(tài)，該分子是H2O，可知X為H元素、W為O元素；由原子序數(shù)可知Y、Z處于第二周期，化合物陰離子中Y形成4條共價鍵，可知Y為C元素；由化合價代數(shù)和為0可知，化合物中原子團ZX4表現(xiàn)+1價、Q表現(xiàn)+3價，而該化合物中基態(tài)Q離子3d能級半充滿，則Q原子外圍電子排布式為3d64s2，可知Q為Fe元素，原子團ZX4中Z為3價，推知Z為N元素?！驹斀狻坑煞治隹芍?，X為H元素、Y為C元素、Z為N元素、W為O元素、Q為Fe元素；

A．YW2、ZX3、X2W依次是CO2、NH3、H2O，空間構(gòu)型分別為直線形、三角錐形、V形，水分子中氧原子有2對孤電子對，而氨氣分子中氮原子有1對孤電子對，孤電子對之間排斥力＞孤電子對與成鍵電子對之間排斥力＞成鍵電子對之間排斥力，則鍵角：CO2＞NH3＞H2O，故A正確；

B．O元素與鈉元素可以形成Na2O2，由鈉離子與過氧根離子構(gòu)成，陰陽離子之間形成離子鍵，過氧根離子中氧原子之間形成共價鍵，故B正確；

C．Y形成的氫化物為烴類，有固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)三種聚集狀態(tài)，Z、W形成的氫化物可以是NH3、H2O，常溫下二者依次為氣態(tài)、液態(tài)，固態(tài)烴的沸點比NH3、H2O高，故C錯誤；

D．同周期主族元素隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢，但氮元素原子2p軌道為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能大于同周期相鄰元素，則第一電離能：C＜O＜N，故D正確；

故選：C。14.【答案】B【詳解】A．溶液因水解而呈堿性，所以，A正確；B．反應I中還原劑被氧化成，化合價升高6，而反應③中還原劑被氧化成，化合價升高2，當反應②和③轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等時，還原劑之比為1∶3，B錯誤；C．在廢水處理過程中，CoPc參與反應且反應前后不變，為催化劑，參與反應且反應后化合價降低，為氧化劑，C正確；D．反應④中與等物質(zhì)的量反應，反應的化學方程式正確，D正確；故選B。非選擇題：本大題包含4小題，共58分。15（答案）．(1)粉碎鎳廢料、攪拌、適當增大硫酸濃度、適當升溫等(任寫一條)(2)2Fe2++H2O2+2H+==2Fe3++2H2O(3)促進Fe3+水解，使其沉淀完全(4)0.004(5)2NiC2O4Ni2O3+3CO↑+CO2↑(6)Co2+(7)b16【答案】（1）恒壓滴液漏斗（2）A、E（3）①.a②.防止水蒸氣進入C裝置（4）①.+3②.（5）①.過量②.（6）甲醇【解析】【分析】利用A裝置制備，在C裝置中甲酸、和反應生成連二亞硫酸鈉，反應的化學方程式為，D裝置中堿液吸收處理尾氣?！拘?詳解】裝置a為恒壓滴液漏斗，其側(cè)管將上下氣體連通，因而能保持恒壓；【小問2詳解】具有緩沖作用的裝置能防倒吸，BCD裝置能防倒吸，AE裝置不能防倒吸，因此不能代替單向閥的是AE；【小問3詳解】連二亞硫酸鈉具有較強的還原性，在空氣中極易被氧化，因此制備前應先打開恒壓滴液漏斗a的活塞，利用反應產(chǎn)生的將裝置中的空氣排盡；連二亞硫酸鈉遇水會分解，因此需在A、B和C、D之間都添加一個裝有濃硫酸的洗氣裝置，目的是防止水蒸氣進入C裝置；【小問4詳解】2分子脫去2個形成1個鍵得到，則的結(jié)構(gòu)式為；為價，則中元素的化合價為+3價；【小問5詳解】已知：甲酸被氧化為，堿性條件下二氧化碳轉(zhuǎn)化為碳酸根離子；由于制備的連二亞硫酸鈉在堿性介質(zhì)中較穩(wěn)定，因此需要向三頸燒瓶中滴加過量的溶液；甲酸、和反應生成連二亞硫酸鈉，根據(jù)質(zhì)量守恒可知，還會生成碳酸鈉和水，反應的化學方程式為；【小問6詳解】連二亞硫酸鈉不溶于甲醇，因此制備結(jié)束后，過濾，用甲醇洗滌，干燥，可制得。17.【答案】（1）①.②.③.c

（2）①.②.（3）①.②.【解析】【小問1詳解】①一氯胺中氮元素為3價，氫元素為+1價，則氯元素為+1價，一氯胺發(fā)生水解反應，生成一種具有強烈殺菌作用的物質(zhì)，由氯元素的化合價可知該物質(zhì)為，電子式為；②氯氣和NaClO2反應，NaClO2被氯氣氧化為ClO2，氯氣被還原為Cl，根據(jù)電子守恒可知氯氣和NaClO2的物質(zhì)的量之比為1:2；③轉(zhuǎn)化為獲得電子，轉(zhuǎn)化為水獲得電子，轉(zhuǎn)化為獲得電子，水解生成轉(zhuǎn)化為獲得電子，故等物質(zhì)的量的上述物質(zhì)消毒效率最高的是；【小問2詳解】SO2和過量的氨水反應，生成亞硫酸銨和水，離子方程式為：；NO2和發(fā)生氧化還原反應，N的化合價從+4價降低為0價，S的化合價從+4升高到+6價，根據(jù)電子守恒、電荷守恒和質(zhì)量守恒寫出反應的離子方程式為：；【小問3詳解】NaClO分解為NaClO3，氯元素的化合價升高，同時氯元素的化合價也降低，生成NaCl，反應的化學方程式為：；②用過量的冷溶液吸收氯氣，制得溶液(不含)，該溶液中同時生成，反應的離子方程式為：，此時的濃度為，溶液中濃度也為，加熱時能轉(zhuǎn)化為，測得時刻溶液中的濃度為(不考慮加熱前后溶液體積的變化)，的濃度變化，由得又生成濃度為，則溶液中18【答案】（1）2氟甲苯(或鄰氟甲苯)（2）羧基、氟原子（碳氟鍵）（3）取代反應（4）①.與反應，有利于平衡正向移動，提高產(chǎn)率②.（5）（6）（7）10【解析】【分析】根據(jù)反應的合成路線(A)B(C7H5FO2)，可得B為，與SOCl2反應生成的C為，由C與X(C6H6BrN)在1)ZnCl2、2)NaOH作用下生成(D)，可得X為，與反應生成E(C15H10NO2Br2F)，可得E為，與Y(C2H7NO)、CH2Cl2反應生成(F)，由W及已知條件(ii)可得W為?！拘?詳解】A的結(jié)構(gòu)簡式為，所以A的化學名稱是2氟甲苯(或鄰氟甲苯)；【小問2詳解】根據(jù)反應的合成路線(A)B(C7H5FO2)，可得B為，所以B含有的官能團名稱為羧基、氟原子（碳氟鍵）；【小問3詳解】反應②是與SOCl2反應生成(C)，所以其反應類型