福建省2024中考化學(xué)2專題突破篇第25課時工藝流程圖題課后練本課件

第25課時

工藝流程圖題專題突破篇類型1以物質(zhì)的轉(zhuǎn)化、微觀過程為情境的流程圖1.【2023福建模擬8分】氮元素的“旅行”線路如圖所示。（1）NH3、NO、HNO3、NH4NO3都是常見的含氮物質(zhì)，NH3中氮元素的化合價為

－3

?。－312345678（2）設(shè)備A，空氣中的

氧氣

?一定參與了反應(yīng)。Pt－Rh合金網(wǎng)是該反應(yīng)的催化劑，它在反應(yīng)前后的

質(zhì)量

?和

化學(xué)性質(zhì)

?不變。氧氣質(zhì)量化學(xué)性質(zhì)12345678（3）設(shè)備A中除了生成NO外，還會產(chǎn)生一種常見的氧化物R，而設(shè)備B中也需要該物質(zhì)R，則R的化學(xué)式為

H2O

?。

H2ONH3＋

123456782.【2023泉州模擬4分】工業(yè)上常以CH4為原料生產(chǎn)工業(yè)原料氣H2，其部分工藝流程如圖1所示：12345678（1）轉(zhuǎn)化爐發(fā)生反應(yīng)的微觀示意圖如圖2所示，請在方框中補全相應(yīng)微粒的圖示。12345678（2）變換塔中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO＋H2O?

?CO2＋H2，該反應(yīng)中化合價改變的元素是

碳元素、氫元素（或C、H）

?。

碳元素、氫元素（或C、H）CO2＋

123456783.【2023泉州模擬6分】研究人員提出了一種基于鋰元素（Li）的電化學(xué)過程來合成氨的方法，其工藝流程如圖1所示，請據(jù)此回答問題。12345678（1）反應(yīng)①利用太陽能光伏發(fā)電電解氫氧化鋰固體。通電后氫氧化鋰發(fā)生分解，在正極上有氧氣和水產(chǎn)生，負極上析出銀白色金屬鋰。根據(jù)上述信息，將反應(yīng)中正極附近生成物微粒的示意圖補充完整（要求體現(xiàn)反應(yīng)中微粒數(shù)目的最簡整數(shù)比，但不考慮生成物以外的物質(zhì)）。12345678

12345678

12345678（3）反應(yīng)③中參加反應(yīng)的?

?和生成的?

的分子個數(shù)比為

3∶1

?。

3∶112345678（4）關(guān)于該項工藝流程設(shè)計的說法中，正確的是

AB

?。A.該流程可生產(chǎn)氮肥B.利用太陽能，減少了環(huán)境污染C.LiOH和O2可在該流程中循環(huán)利用D.該流程的總反應(yīng)的化學(xué)方程式是N2＋3H2?

?2NH3AB12345678

123456784.【2023泉州模擬10分】“嫦娥五號”帶回的月壤中含有大量的鈦鐵礦（主要成分是FeTiO3）。科學(xué)家設(shè)想的有關(guān)人類利用月壤資源的流程如圖所示。12345678（1）反應(yīng)前將鈦鐵礦進行粉碎，其目的是

增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率（合理即可）

?。（2）步驟I中獲得的金屬有Ti和

Fe

?（填化學(xué)式）。

增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率（合理即可）Fe

＋H2O12345678（4）步驟III中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2H2OH2O2＋H2↑

?，其基本反應(yīng)類型是

分解反應(yīng)

?。（5）上述流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是

甲烷、氫氣

?。2H2OH2O2＋H2↑分解反應(yīng)甲烷、氫氣12345678類型2以物質(zhì)的制備、提純、回收為情境的流程圖5.【科學(xué)態(tài)度與責任】【2023廈門二檢7分】垃圾是放錯地方的資源，城市的廢舊電器是一座“礦山”。從廢舊電器回收的電路板中含有塑料、錫、鋅、金、銅等。小明同學(xué)設(shè)計從回收的混合物中提取銅、金的流程如下：（1）以上流程中分揀出來的塑料屬于

A

?。A.可回收物B.有害垃圾C.其他垃圾A12345678

（3）灼燒銅、金混合物時，發(fā)生反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是

化合反應(yīng)

?。

化合反應(yīng)12345678（4）溶液c的溶質(zhì)是

硫酸亞鐵（或FeSO4）

?。（5）操作X可以采用的物理方法是

用磁鐵吸出鐵，分離鐵和銅

?。硫酸亞鐵（或FeSO4）用磁鐵吸出鐵，分離鐵和銅123456786.【2023寧德模擬8分】久置的生鐵粉含有少量Fe2O3和C。某興趣小組用圖1流程模擬制備綠礬（FeSO4·7H2O）。（1）寫出操作Ⅱ的名稱：

蒸發(fā)

?。蒸發(fā)

C

12345678（3）操作Ⅰ后得到的濾液溶質(zhì)只有FeSO4，你推測可能的原因是

B

?。A.久置的生鐵粉與硫酸反應(yīng)只生成了FeSO4B.反應(yīng)生成的硫酸鐵繼續(xù)與鐵反應(yīng)生成FeSO4C.生成的硫酸鐵難溶于水B12345678（4）FeSO4的溶解度和不同溫度范圍下析出晶體成分如圖2所示：

②溫度不超過

56.7

?℃時，通過操作Ⅲ可得到綠礬晶體（FeSO4·7H2O）。

1234567856.77.【2023成都節(jié)選】成都有豐富的鈣芒硝礦

（主要成分有硫酸鈉和硫酸鈣），是生產(chǎn)元明粉（硫酸鈉）的重要原料，工藝流程和硫酸鈉的溶解度曲線如圖，回答問題。12345678（1）①處用到的分離方法是

過濾

?。點撥：（1）礦石粉經(jīng)過操作①得到濾渣和濾液，因此該操作把固體和液體分離開，屬于過濾操作；（2）終渣中主要含有硫酸鈣，原因是

硫酸鈣在水中溶解能力較弱

?。點撥：（2）由于硫酸鈣在水中溶解能力較弱，最終濾渣中主要含有硫酸鈣；過濾硫酸鈣在水中溶解能力較弱12345678（3）②處濃溶液的溫度約為時，開始降溫結(jié)晶，較為合適

40℃

?。點撥：（3）根據(jù)溫度與溶解度曲線變化可知，溫度在40℃之前，溫度升高，硫酸鈉溶解度增大，溫度在40℃之后，硫酸鈉的溶解度隨溫度的升高而減小，因此②處濃溶液的溫度約為40℃時，開始降溫結(jié)晶，較為合適；40℃12345678

123456788.【2023福州模擬7分】活性氧化鋅是重要的工業(yè)添加劑。某工廠利用硫酸與氧化銅鋅礦（主要成分是ZnO、CuO，還含有少量SiO2和Fe2O3等雜質(zhì)）為原料制取活性氧化鋅，流程如下：12345678【查閱資料】

過氧化氫在60℃時的分解率為50％，90～100℃時分解率達90％。（1）為提高“酸浸”的速率，可采取的措施有

將氧化銅鋅礦粉碎成細顆粒（合理即可）

?（寫一條）。將氧化銅鋅礦粉碎成細顆粒（合理即可）12345678

（3）“氧化”時，反應(yīng)溫度不能過高的原因是

過氧化氫受熱易分解，在60℃時的分解率為50％，90～100℃時分解率達90％

?。Fe＋

過氧化氫受熱易分解，在60℃