2021年高考化學(xué)專題匯編

2021年高考化學(xué)試題分類匯編

專題一化學(xué)與STSE傳統(tǒng)文化

專題二化學(xué)計(jì)量及其應(yīng)用

專題三氧化還原反應(yīng)離子反應(yīng)

專題四金屬及其化合物

專題五非金屬及其化合物

專題六物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律

專題七化學(xué)反應(yīng)與能量

專題八化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡

專題九水溶液中的離子平衡

專題十化學(xué)反應(yīng)原理綜合應(yīng)用

專題十一無(wú)機(jī)化學(xué)綜合應(yīng)用

專題十二常見(jiàn)有機(jī)物及其應(yīng)用

專題十三化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)

專題十四綜合實(shí)驗(yàn)探究

專題十五有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)

專題十六物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

參考答案與解析

專化學(xué)與STSE傳統(tǒng)文化

ZHUANTlYI

1.（2021?新高考山東卷）有利于實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰、碳中和”的是（）

A.風(fēng)能發(fā)電B.糧食釀酒

C.燃煤脫硫D.石油裂化

2.（2021?新高考湖南卷）下列有關(guān)湘江流域的治理和生態(tài)修復(fù)的措施中，沒(méi)有涉及化學(xué)變

化的是（）

A.定期清淤，疏通河道

R.化T企業(yè)“二廢”處理后,達(dá)標(biāo)排放

C.利用微生物降解水域中的有毒有害物質(zhì)

D.河道中的垃圾回收分類后，進(jìn)行無(wú)害化處理

3.（2021?高考全國(guó)乙卷）我國(guó)提出爭(zhēng)取在2030年前實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰、2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和，

這對(duì)于改善環(huán)境、實(shí)現(xiàn)綠色發(fā)展至關(guān)重要?！疤贾泻汀敝窩O2的排放總量和減少總量相當(dāng)。

下列措施中能促進(jìn)碳中和最直接有效的是（）

A.將重質(zhì)油裂解為輕質(zhì)油作為燃料

B.大規(guī)模開(kāi)采可燃冰作為新能源

C.通過(guò)清潔煤技術(shù)減少煤燃燒污染

D.研發(fā)催化劑將CO2還原為甲醇

4.（2021?高考?全國(guó)甲卷）化學(xué)與人體健康及環(huán)境保護(hù)息息相關(guān)。下列敘述正確的是（）

A.食品加工時(shí)不可添加任何防腐劑

B.掩埋廢舊電池不會(huì)造成環(huán)境污染

C.天然氣不完全燃燒會(huì)產(chǎn)生有毒氣體

D.使用含磷洗滌劑不會(huì)造成水體污染

5.（2021?新南考廣東卷）廣東有眾多國(guó)家級(jí)非物質(zhì)文化遺產(chǎn)，如廣東剪紙、粵繡、潮汕工

夫茶藝和香云紗染整技藝等。下列說(shuō)法不正確的是（）

A.廣東剪紙的裁剪過(guò)程不涉及化學(xué)變化

B.沖泡工夫茶時(shí)茶香四溢，體現(xiàn)了分子是運(yùn)動(dòng)的

C.制作粵統(tǒng)所用的植物纖維布含有天然高分子化合物

D.染整技藝中去除絲膠所用的純堿水溶液屬于純凈物

6.（2021?新府考廣東卷）化學(xué)創(chuàng)造美好生活。下列生產(chǎn)活動(dòng)中，沒(méi)有運(yùn)用相應(yīng)化學(xué)原理的

是（）

選項(xiàng)生產(chǎn)活動(dòng)化學(xué)原理

A用聚乙烯塑料制作食品保鮮膜聚乙烯燃燒生成CO2和H2O

B利用海水制取溟和鎂單質(zhì)Br一可被氧化，Mg2+可被還原

C利用氫氟酸刻蝕石英制作藝術(shù)品氫氟酸可與SiCh反應(yīng)

D公園的鋼鐵護(hù)欄涂刷多彩防銹漆鋼鐵與潮濕空氣隔絕可防止腐蝕

7.（2021?新R考廣東卷）勞動(dòng)成就夢(mèng)想。下列勞動(dòng)項(xiàng)目與所述的化學(xué)知識(shí)沒(méi)有關(guān)聯(lián)的是

()

選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目?jī)|學(xué)知識(shí)

A社區(qū)服務(wù)：用“84”消毒液對(duì)圖書館桌椅消毒含氯消毒劑具有氧化性

B學(xué)農(nóng)活動(dòng)：用廚余垃圾制肥料廚余垃圾含N、P、K等元素

C家務(wù)勞動(dòng)：用白醋清洗水壺中的水垢乙酸可由乙醉氧化制備

D自主探究：以油脂為原料制肥皂油脂可發(fā)生皂化反應(yīng)

?化學(xué)計(jì)量及其應(yīng)用

1.（2021?新高考湖南卷）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）

A.18gH；8。含有的中子數(shù)為10以

B.0.1mol?L-1HCIO4溶液口含有的H'數(shù)為O.WA

C.2molNO與1molS在密閉容器中充分反應(yīng)后的分子數(shù)為2以

D.11.2LCHi和22.4LCH均為標(biāo)準(zhǔn)狀況）在光照下充分反應(yīng)后的分子數(shù)為L(zhǎng)5NA

2.（2021?新高考河北卷）NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氟氣所含的質(zhì)子數(shù)為18以

B.1mol碘蒸氣和1mol氫氣在密閉容器中充分反應(yīng)，生成的碘化氫分子數(shù)小于2乂\

C.電解飽和食鹽水時(shí)，若陰陽(yáng)兩極產(chǎn)生氣體的總質(zhì)量為73g,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為必

D.IL1mol-L-'澳化錢水溶液中NH：與離子數(shù)之和大于NA

3.（2021次考全國(guó)甲卷）必為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）

A.18g重水（D2O）中含有的質(zhì)子數(shù)為IONA

B.3mol的NCh與H2O完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA

C.32g環(huán)狀S8（＜^W尋）分子中含有的S—S鍵數(shù)為INA

D.1LpH=4的0.1molt/RSCh溶液中Cr20f離子數(shù)為O.WA

4.（2021?新高考廣東卷）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）

A.1molCHCI3含有CY1鍵的數(shù)目為3NA

B.1Ll.Omol-L1的鹽酸含有陰離子總數(shù)為M

C.11.2LNO與11.2LO2混合后的分子數(shù)目為必

D.23gNa與足量H2O反應(yīng)生成的H2分子數(shù)目為NA

5.（2021?浙江6月選考）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是（）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.121/802中含有中子數(shù)為NA

B.31gp4（分子結(jié)構(gòu)：中的共價(jià)鍵數(shù)目為1.5/VA

C.lOOmLO.lmol?L-'的NaOH水溶液中含有氧原子數(shù)為O.OINA

D.18.9g三肽C6HUN3O4（相對(duì)分子質(zhì)量：189）中的肽鍵數(shù)目為0.2NA

6.（2021?浙江6月選卷）將3.00g某有機(jī)物（僅含C、H、O元素，相對(duì)分子質(zhì)量為150）

樣品置于燃燒器中充分燃燒，依次通過(guò)吸水劑、CO2吸收劑，燃燒產(chǎn)物被完全吸收。實(shí)驗(yàn)數(shù)

據(jù)如下表：

吸水劑CO）吸收劑

實(shí)驗(yàn)前質(zhì)量/g20.0026.48

實(shí)驗(yàn)后質(zhì)量/g21.0830.00

請(qǐng)回答：

（1）燃燒產(chǎn)物中水的物質(zhì)的量為molo

（2）該有機(jī)物的分子式為_(kāi)_________________________________________________

________________________________________________________（寫出計(jì)算過(guò)程）。

氧化還原反應(yīng)離子反應(yīng)

kZHUANTlSANy

▼

1.（2021?浙江6月選考）關(guān)于反應(yīng)K2H3lO6+9HI=2KI+4L+6HQ,下列說(shuō)法正確的是

A.K2H31。6發(fā)生氧化反應(yīng)

B.KI是還原產(chǎn)物

C.生成12.7gL時(shí)，轉(zhuǎn)移0.1mol電子

D.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為7：1

2.（2021?新高考廣東卷）宏觀辨識(shí)與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一。下列物質(zhì)性質(zhì)實(shí)

驗(yàn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)方程式書寫F確的是（）

A.NazCh放入水中：Na2O2-l-H2O=2NaOH+O2t

B.H2O?通過(guò)灼熱鐵粉：3H2O+2Fe=Fe2O3+3H2

C.銅絲插入熱的濃硫酸中：CU+H2SO4=CUSO44-H2t

+2

D.SO2通入酸性KMnO4溶液中：5SO2+2H2O+2MnO；=5S0f+4H+2Mn"

3.（2021?新?？己暇恚?duì)下列粒子組在溶液中能否大量共存的判斷和分析均正確的是

)

粒子組判斷和分析

不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：A13

ANa+、AU-、Cl\NH3?H2O“4NH3?H2O=A1O2+

4NH：+2比0

不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：2H

++

BH+、K>S20T、sof+s2or=si+so21+

H2O

CNa+>Fe3+>SO；、H2O2能大量共存，粒子間不反應(yīng)

DH+、Na+、CF>MnO；能大量共存，粒子間不反應(yīng)

4.（2021流考全國(guó)乙卷）F列過(guò)程中的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)的離子方程式正確的是（）

A.用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣：COf+CaSO4=CaCOj+SOf

3+

B.過(guò)量鐵粉加入稀硝酸中：Fe+4H++NO；=Fe+NOt+2H2O

3+

C.硫酸鋁溶液中滴加少量氫氧化鉀溶液：A1+4OH-=A1O2+2H2O

D.氯化銅溶液中通入硫化氫：Cu2++S2-=CuSI

5.（2021?新商者湖南卷）KIO3常用作食鹽中的補(bǔ)碘劑，可用“氯酸鉀氧化法”制備，該

方法的第一步反應(yīng)為6I2+11KC1O3+3H2O=^=6KH（IO3）2+5KC1+3C121。下列說(shuō)法錯(cuò)誤

的是（）

A,產(chǎn)生22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）Cb狀,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移10mole-

B.反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為11：6

C.可用石灰乳吸收反應(yīng)產(chǎn)生妁CL制備漂白粉

D,可用酸化的淀粉碘化鉀溶液檢驗(yàn)食鹽中IO,的存在

6.（2021?浙江6月選考）不能正確表示下列變化的離子方程式是（）

A.碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng)：COf+2H'=CCht+%O

B.亞硫酸氫鈉的水解：HSO；+H20mH2so3+OH

-

C.鋅溶于氫氧化鈉溶液：Zn+2OH+2H2O=[Zn（OH）4]+H2t

D.亞硝酸鈉與氯化錢溶液受熱反應(yīng)：NO；+NH：*=N2f+2%0

7.（2021?浙江1月選考）下列反應(yīng)的方程式不正確的是（）

A.石灰石與醋酸反應(yīng)：CO；+2CH3coOH=2CH3co0+CO2t+H2O

B.銅片上電鍍銀的總反應(yīng)（銀做陽(yáng)極，硝酸銀溶液做電鍍液）：Ag（陽(yáng)極）望=Ag（陰極）

+2+

C.銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+2NO；+8H=3CU+2NOt+4H2O

2+-

D.向明機(jī)溶液中加入少量氫氧化鋼溶液：2Al3++3SO：+3Ba+6OH=2A1（OH）3

I+3BaSO4I

金屬及其化合物

1.（2021?新高考河北卷）“灌鋼法”是我國(guó)古代勞動(dòng)人民對(duì)鋼鐵冷煉技術(shù)的重大貢獻(xiàn)，陶

弘景在其《本草經(jīng)集注》中提到鋼鐵是雜煉生鍍作刀鐮者”?！板摲ā敝饕菍⑸F和

熟鐵（含碳量約0.1%）混合加熱，生鐵熔化灌入熟鐵，再鍛打成鋼。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.鋼是以鐵為主的含碳合金

B.鋼的含碳量越高，硬度和施性越大

C.生鐵由于含碳量高，熔點(diǎn)比熟鐵高

D.冶煉鐵的原料之一赤鐵礦的主要成分為Fe2O3

2.（2021?新廟考廣東卷）今年五一假期，人文考古游持續(xù)成為熱點(diǎn)，很多珍貴文物都記載

著中華文明的燦爛成就，具有深邃的文化寓意和極高的學(xué)術(shù)價(jià)值。下列國(guó)寶級(jí)文物主要由合

金材料制成的是（）

選項(xiàng)ABCD

文物，冬

名稱鑄客大銅鼎河姆渡出土陶灶獸首瑪瑙杯角形玉杯

3.（2021?新高考廣東卷）部分含鐵物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列推斷不合

理的是（）

A.a可與e反應(yīng)生成b

B.b既可被氧化，也可被還原

C.可將e加入濃堿液中制得d的膠體

D.可存在c~d-b的循環(huán)轉(zhuǎn)化關(guān)系

4.（2021?浙江6月選考）下列說(shuō)法不正確的是（）

A.硅酸鈉是一種難溶于水的硅酸鹽

B.鎂在空氣中燃燒可生成氧化鎂和氮化鎂

C.鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣

D.常溫下，鋁遇濃硝酸或濃硫酸時(shí)會(huì)發(fā)生鈍化

5.（2021?浙江1月選考）下列說(shuō)法不正確的是（）

A.鐵粉與氧化鋁發(fā)生的鋁熱反應(yīng)可用于焊接鐵軌

B.鎂燃燒會(huì)發(fā)出耀眼的白光，可用于制造信號(hào)彈和焰火

C.熟石膏與水混合成糊狀后能很快凝固，常用于制作模型和醫(yī)療石膏繃帶

D.工業(yè)上可用氨水消除燃煤煙氣中的二氧化硫

非金屬及其化合物

▼

1.（2021?新南考河北卷）硫和氮及其化合物對(duì)人類生存和社會(huì)發(fā)展意義重大，但硫氧化物

和氮氧化物造成的環(huán)境問(wèn)題也日益受到關(guān)注。下列說(shuō)法正確的是（）

A.NO?和SO?均為紅棕色且有刺激性氣味的氣體，是酸雨的主要成因

B.汽車尾氣中的主要大氣污染物為NO、SO2和PM25

C.植物直接吸收利用空氣中的NO和NO?作為肥料，實(shí)現(xiàn)氮的固定

D.TW廢氣中的SO?可采用石灰法進(jìn)行脫除

2.（2021?新商考河北卷）關(guān)于豐金屬含氧酸及其鹽的性質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是（）

A.濃H2sO’具有強(qiáng)吸水性，能吸收糖類化合物中的水分并使其炭化

B.NaClO.KCIO3等氯的含氧酸鹽的氧化性會(huì)隨溶液的pH減小而增強(qiáng)

C.加熱Nai與濃H3P04混合物可制備HI,說(shuō)明H3P04比HI酸性強(qiáng)

D.濃HNCh和稀HNO3與Cu反應(yīng)的還原產(chǎn)物分別為NCh和NO.故稀HNO3氧化性更

強(qiáng)

3.（2021汨考全國(guó)乙卷）在實(shí)驗(yàn)室采用如圖裝置制備氣體，合理的是（）

W_1

選項(xiàng)化學(xué)試劑制備的氣體

ACa（OH）2+NH4CINH?

BMnCh+HCl（濃）Ch

CMnOa+KClOjO2

DNaCl+H2so式濃）HC1

4.（2021?高考全國(guó)甲卷）實(shí)驗(yàn)室制備下列氣體的方法可行的是（）

氣體方法

A氨氣加熱氯化鐵固體

B二氧化氮將鋁片加到冷濃硝酸中

C硫化氫向硫化鈉固體滴加濃硫酸

D氧氣加熱氯酸鉀和二氧化缽的混合物

5.(2021?新離考山東卷)下列由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得結(jié)論錯(cuò)誤的是()

A.向NaHSO3溶液中滴加氫疏酸，產(chǎn)生淡黃色沉淀，證明HSO3具有氧化性

B.向酸性KMnCU溶液中加入Fe3O4粉末，紫色褪去，證明FesCU中含F(xiàn)e(H)

C.向濃HNO3中插入紅熱的炭，產(chǎn)生紅棕色氣體，證明炭可與濃HNO3反應(yīng)生成NO?

D.向NaClO溶液中滴加酚歆試劑，先變紅后褪色，證明NaClO在溶液中發(fā)生了水解反

應(yīng)

6.(2021?高考全國(guó)甲卷)碘(紫黑色固體，微溶于水)及其化合物廣泛用于醫(yī)藥、染料等方

面?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)12的一種制備方法如下圖所示：

AgNO,Fe粉Cl2

鷲鬻懸濁液碗h

沉淀

①加入Fe粉進(jìn)行轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式為

生成的沉淀與硝酸反應(yīng)，生成后可循環(huán)使用。

②通入Cb的過(guò)程中，若氧化產(chǎn)物只有一種，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

若反應(yīng)物用量比n(Ch)"(FeL)=1.5時(shí)，氧化產(chǎn)物為;當(dāng)〃(。2)

/n(Feh)>1.5后，單質(zhì)碘的收率會(huì)降低，原因是

(2)以NaKh為原料制備L的方法是先向NalCh溶液中加入計(jì)量的NaHSOa，生成碘化

物；再向混合溶液中加入NaIO3溶液，反應(yīng)得到L。上述制備L的總反應(yīng)的離子方程式為

(3)KI溶液和CuSO4溶液混合可生成Cui沉淀和b，若生成ImolH消耗的KI至少為

moloL在KI溶液中可發(fā)生反應(yīng)：L+I=L；。實(shí)驗(yàn)室中使月過(guò)量的KI與CuSO4

溶液反應(yīng)后，過(guò)濾，濾液經(jīng)水蒸氣蒸儲(chǔ)可制得高純碘。反應(yīng)中加入過(guò)量KI的原因是

物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律

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1.（2021?新高考河北卷）用中子轟擊，X原子產(chǎn)生a粒子（即氮核；He）的核反應(yīng)為）X+

in-之Y+；He。已知元素Y在化合物中呈+1價(jià)。下列說(shuō)法正確的是（）

A.H3XO3可用于中和濺在皮膚上的NaOH溶液

B.Y單質(zhì)在空氣中燃燒的產(chǎn)物是丫2。2

C.X和氫元素形成離子化合物

D.6丫和7丫互為同素異形體

2.（2021?新高考湖南卷）W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y的原

子序數(shù)等于W與X的原子序數(shù)之和，Z的最外層電子數(shù)為K層的一半，W與X可形成原子

個(gè)數(shù)比為2：1的18。分子。下列說(shuō)法正確的是（）

A.簡(jiǎn)單離子半徑：Z>X>Y

B.W與Y能形成含有非極性鍵的化合物

C.X和Y的最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：X>Y

D.由W、X、Y三種元素所組成化合物的水溶液均顯酸性

3.（雙選）（2021?新南者河北卷）下圖所示的兩種化合物可應(yīng)用于阻燃材料和生物材料的合

成。其中W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X和Z同主族，Y原子序數(shù)為

W原子價(jià)電子數(shù)的3倍。下列說(shuō)法正確的是（

A.X和Z的最高化合價(jià)均為+7價(jià)

B.HX和HZ在水中均為強(qiáng)酸，電子式可表示為H.X??.??.與H.Z??，??.

C.四種元素中，Y原子半徑最大，X原子半徑最小

D.Z、W和氫三種元素可形成同時(shí)含有離子鍵和共價(jià)鍵的化合物

4.（2021?商考全國(guó)乙卷）我國(guó)嫦娥五號(hào)探測(cè)器帶回1.731kg的月球土壤，經(jīng)分析發(fā)現(xiàn)其構(gòu)

成與地球土壤類似。土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z,原子序數(shù)依次增大，最外層電

子數(shù)之和為15。X、Y、Z為同周期相鄰元素，且均不與W同族。下列結(jié)論正確的是（）

A.原子半徑大小順序?yàn)閃>X>Y>Z

B.化合物XW中的化學(xué)鍵為離子鍵

C.Y單質(zhì)的導(dǎo)電性能弱于Z單質(zhì)的

D.Z的氧化物的水化物的酸性強(qiáng)于碳酸

5.（2021?離者全四甲卷）W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z的最

外層電子數(shù)是W和X的最外層電子數(shù)之和，也是Y的最外層電子數(shù)的2倍。W和X的單質(zhì)

常溫下均為氣體。下列敘述正確的是（）

A.原子半徑：Z>Y>X>W

B.W與X只能形成一種化合物

C.Y的氧化物為堿性氧化物，不與強(qiáng)堿反應(yīng)

D.W、X和Z可形成既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的化合物

6.（2021?新南考廣東卷）一種麻醉劑的分子結(jié)構(gòu)式如圖所示。其中，X的原子核只有1

個(gè)質(zhì)子；元素Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原

子多8個(gè)電子。下列說(shuō)法不正確的是（）

EW

—

—

tW

—

W—Y—ZY-—

XW

A.XEZa是一種強(qiáng)酸

B.非金屬性：W>Z>Y

C.原子半徑：Y>W>E

D.ZW2中，Z的化合價(jià)為+2價(jià)

化學(xué)反應(yīng)與能量

1.（2021?新在者廣東卷）火星大氣中含有大量CCh，一種有CO?參加反應(yīng)的新型全固態(tài)

電池有望為火星探測(cè)器供電。該電池以金屬鈉為負(fù)極，碳納米管為正極，放電時(shí)（）

A.負(fù)極上發(fā)生還原反應(yīng)

B.CO?在正極上得電子

C.陽(yáng)離子由正極移向負(fù)極

D.將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

2.（2021?新高考湖南卷）鐵的配合物離子（用[L—Fe—H]+表示）催化某反應(yīng)的一種反應(yīng)機(jī)

理和相對(duì)能量的變化情況如圖所示：

HCOOH

45.3%

態(tài)

L43.渡2

O：—,、過(guò)渡恣1廠

E0.0

一

?I

審.6

m+-2-2」

/Hm2

+-46

0丁

w0o

翌+u++

3H+

友00

H0H3M

要+0

03O+H

0HO+

JU00

H00

H3U

HH

反應(yīng)講程

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.該過(guò)程的總反應(yīng)為HCOOH空%CO2t+H2t

B.FT濃度過(guò)大或者過(guò)小，均導(dǎo)致反應(yīng)速率降低

C.該催化循環(huán)中Fe元素的化合價(jià)發(fā)生了變化

D.該過(guò)程的總反應(yīng)速率由n-in步驟決定

3.（2021?新高考河北卷）K-02電池結(jié)構(gòu)如圖，a和b為兩個(gè)電極，其中之一為單質(zhì)鉀片。

關(guān)于該電池，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

A.隔膜允許K+通過(guò)，不允許02通過(guò)

B.放電時(shí)，電流由b電極沿導(dǎo)線流向a電極；充電時(shí)，b電極為陽(yáng)極

C.產(chǎn)生1Ah電量時(shí)，生成KO2的質(zhì)量與消耗02的質(zhì)量比值約為2.22

D.用此電池為鉛酸蓄電池充電，消耗3.9g鉀時(shí)，鉛酸蓄電池消耗0.9g水

4.（2021?廟考全國(guó)乙卷）沿海電廠采用海水為冷卻水，但在排水管中生物的附著和滋生會(huì)

阻礙冷卻水排放并降低冷卻效率。為解決這??問(wèn)題，通常在管道口設(shè)置-對(duì)惰性電極（如圖所

示），通入一定的電流。

/陽(yáng)極

一三二：5三一海水

、陰極

下列敘述錯(cuò)誤的是（）

A.陽(yáng)極發(fā)生將海水中的C「氧化生成Cb的反應(yīng)

B.管道中可以生成氧化滅殺附著生物的NaClO

C.陰極生成的比應(yīng)及時(shí)通風(fēng)稀釋安全地排入大氣

D.陽(yáng)極表面形成的Mg（OH）2等積垢需要定期清理

5.（2021?商考全國(guó)甲卷）乙醛酸是一種重要的化工中間體，可采用如下圖所示的電化學(xué)裝

置合成。圖中的雙極膜中間層中的H2O解離為H+和OH，并在直流電場(chǎng)作用下分別向兩極

遷移。下列說(shuō)法正確的是（）

I------5*1------1

O0WO0

KIOIIII石

HO—C—C—HH—C—C—H墨

鉛Z1

（乙醍酸）（乙二醍八電

電H

極

極00+H%/2Br

IIIIO

HO-C-C-OHHHO-C-C-H

（乙二酸）（乙醍酸）

飽和乙二酸溶液雙極膜乙二醍+KBr溶液

A.KBr在上述電化學(xué)合成過(guò)程中只起電解質(zhì)的作用

OO0O

IIIIIII

B.陽(yáng)極上的反應(yīng)式為HO—C—C—OH+2H++2e-HO-C—C—H+HZO

C.制得2moi乙醛酸，理論上外電路中遷移了1mol電子

D.雙極膜中間層中的H在外電場(chǎng)作用下向鉛電極方向遷移

6.（2021?新高考湖南卷）鋅/溟液流電池是一種先進(jìn)的水溶液電解質(zhì)電池，廣泛應(yīng)用于再

生能源儲(chǔ)能和智能電網(wǎng)的備用電源等。三單體串聯(lián)鋅/澳液流電池工作原理如圖所示:

循環(huán)mi路

循環(huán)回路

熱交隔腺

換色貯液器

1

萬(wàn)

泵鋅電極/沉積鋅|活性Br?復(fù)合物

雙極性碳和期料電極」電極貯存

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.放電時(shí)，N極為正極

B.放電時(shí)，左側(cè)貯液器中ZnBn的濃度不斷減小

C.充電時(shí)，M極的電極反應(yīng)式為Zn2++2e=Zn

D.隔膜允許陽(yáng)離子通過(guò)，也允許陰離子通過(guò)

7.（2021.新南考廣東卷）鉆（Co）的合金材料廣泛應(yīng)用干航空航天、機(jī)械制造等領(lǐng)域°如圖

為水溶液中電解制備金屬鉆的裝置示意圖。下列說(shuō)法正確的是（

--—|l|l-----

陽(yáng)離子陰離子Co

交換膜交換膜

cr

I室皿宅

A.工作時(shí)，I室和n室溶液的pH均增大

B.生成1molCo,【室溶液質(zhì)量理論上減少16g

C.移除兩交換膜后，石墨電極上發(fā)生的反應(yīng)不變

D.電解總反應(yīng)：2co2++2H1O里=2Co+Cht+4H*

8.（2021?浙江6月選考湘同溫度和壓強(qiáng)下，關(guān)于反應(yīng)的AH,下列判斷正確的是（）

/X

ij(g)+H2(g)

Ll|(g)-l-H2(g△H4

A.A/7,>0,AW2>0

B.A“3=A”|+AH2

C.AH3>AW2

D.A”2=A”3+A”4

化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡

1.(雙選)(2021?新高考湖南卷)已知：A(g)+2B(g)w3c(g)△”<(),向一恒溫恒容的密閉

容器中充入1molA和3molB發(fā)生反應(yīng)，力時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)I,在會(huì)時(shí)改變某一條件，A時(shí)

重新達(dá)到平衡狀態(tài)II,正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說(shuō)法王確的是(

A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，表明反應(yīng)達(dá)到平衡

B.々時(shí)改變的條件：向容器中加入C

C.平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)0：0(11)>。(1)

D.平衡常數(shù)K：K(H)<K(I)

2.(2021?新高考?河北卷)室溫下，某溶液初始時(shí)僅溶有M和N且濃度相等，同時(shí)發(fā)生以

下兩個(gè)反應(yīng)：①M(fèi)+N^=X+Y；②M+N^=X+Z。反應(yīng)①的速率可表示為Oi=hc，2(M),反

應(yīng)②的速率可表示為S=A2d(M)的、依為速率常數(shù))。反應(yīng)體系中組分M、Z的濃度隨時(shí)間

變化情況如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

?

0..45

一0.

03

80.(30,0.300)

飛0.

0.

.J2

0102030405060

t/min

A.。?30min時(shí)間段內(nèi),Y的平均反應(yīng)速率為6.67XIO、moi?[/Jmin'

B.反應(yīng)開(kāi)始后，體系中Y和Z的濃度之比保持不變

C.如果反應(yīng)能進(jìn)行到底，反應(yīng)結(jié)束時(shí)62.5%的M轉(zhuǎn)化為Z

D.反應(yīng)①的活化能比反應(yīng)②的活化能大

3.（2021?新高考廣東卷）反應(yīng)X=2Z經(jīng)歷兩步：①X—Y；②Y-2Z。反應(yīng)體系中X、

Y.Z的濃度。隨時(shí)間，的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）

A.a為&X）隨，的變化曲線

B.八時(shí)，c（X）=c（Y）=c（Z）

C.殳時(shí)，Y的消耗速率大于生成速率

D.b后,c（Z）=2co-c（Y）

4.（2021?浙江6月選考）一定溫度下，在N2O5的四氯化碳溶液（100mL）中發(fā)生分解反應(yīng):

2N2O5-4NO2+O2B在不同時(shí)刻測(cè)量放出的O2體積.換算成N2O5濃度如下表：

r/s06001200171022202820X

C(N2O5)/

1.400.960.660.480.350.240.12

(mol-L-1)

下列說(shuō)法正確的是（）

A.600?1200s,生成NO2的平均速率為5.0X107mol?L，?

B.反應(yīng)2220s時(shí)，放出的。2體積為1L8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

C.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，ViE（N2O5）=2。逆（NO2）

D.推測(cè)上表中的K為3930

5.（2021?浙江1月選考）取50mL過(guò)氧化氫水溶液，在少量I存在下分解：2H2O2=2H2O

+O2t0在一定溫度下，測(cè)得02的放出量，轉(zhuǎn)換成H2O2濃度（C）如下表：Z

Z/min020406080

c/(mol-L-1)0.800.400.200.100.050

下列說(shuō)法不正確的是（）

A.反應(yīng)20min時(shí)，測(cè)得。2體積為224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

B.20?40min,消耗出小的平均速率為0.010mol?L-1?min

C.第30min時(shí)的瞬時(shí)速率小于第50min時(shí)的瞬時(shí)速率

D.H2O2分解酶或FezOs代替「也可以催化出。2分解

水溶液中的離子平衡

1.(2021?新商等廣東卷)鳥(niǎo)喋吟(G)是一種有機(jī)弱堿，可與鹽酸反應(yīng)生成鹽酸鹽(用GHC1

表示)。已知GHC1水溶液呈酸性，下列敘述正確的是()

A.0.001mol?L_1GHC1水溶液的pH=3

B.0.001mol?L-1GHC1水溶液加水稀釋，pH升高

C.GHC1在水中的電離方程式為GHC1=G+HC1

D.GHC1水溶液中:c(OH)+c(Cl)=c(GH)+c(G)

2.(2021?高考全國(guó)乙卷)HA是一元弱酸，難溶鹽MA的飽和溶液中cCM*)隨以才)而變

化.M+不發(fā)牛水解。實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn),298K時(shí)M(M+)?&H+)為線件關(guān)系，如下圖中實(shí)線所示0

Z22

720.5

二Z.O

O1.5

E11.O

r1Z.5

uo1.O

oO..5

w7..O

。h5Z..5

05101520253035404550556065

下列敘述錯(cuò)誤的是()

A.溶液pH=4時(shí)，c(M+)<3.0X10-4mol?L-1

B.MA的溶度積Ksp(MA)=5.0Xl()-8

C.溶液pH=7時(shí)，c(M+)4-c(H+)=c(A-)4-c(OH-)

D.HA的電離常數(shù)Ka(HA)七2.UX1O4

3.(2021?高考全國(guó)甲卷)已知相同溫度下，Ksp(BaSCh)</fsp(BaCO3)0某溫度下，飽和

溶液中一lg[c(SOT)]、-lg[c(COr)]與Tg[c(Ba2')]的關(guān)系如圖所示。

下列說(shuō)法正確的是()

A.曲線①代表BaC03的沉淀溶解曲線

B.該溫度下BaSOs的仆(BaSO。值為1.0X1010

C.加適量BaCl2固體可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)

c(SO：)

D.c(Ba2t)=10mol-L1時(shí)兩溶液中=10y—yi

c(COr)2

4.(2021?新高考湖南卷)常溫下，用0.1000molL-i的鹽酸分別滴定20.00mL濃度均為

0.1000mol?L」的三種一元弱酸的鈉鹽(NaX、NaY、NaZ)溶液，滴定曲線如圖所示。下列

判斷錯(cuò)誤的是()

A.該NaX溶液中：c(Na')>c(X)>c(OH)>c(H*)

B.三種一元弱酸的電離常數(shù)：Ka(HX)>Ka(HY)>K“(HZ)

C.當(dāng)pH=7時(shí)，三種溶液中：c(X-)=c(Y-)=c(Z-)

D.分別滴加20.00mL鹽酸后，再將三種溶液混合：c(X-)+c(Y_)+c(Z_)=c(H+)-c(OH

_)

5.(2021?浙江6月選考)取兩份10mL0.05molL)的NaHCCh溶液，一份滴加0.05molL

」的鹽酸，另一份滴加0.05molL^NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸(或堿)體積的變化如圖

所示：

下列說(shuō)法不正確的是()

A.由。點(diǎn)可知：NaHCCh溶液中HCO；的水解程度大于電離程度

B.a-6-c過(guò)程中：c(HCO；)+2c(CO,)+c(OH")逐漸減小

C.a-d-e過(guò)程中：c(Na+)<c(HCO3)+c(CO：)+&H2CO3)

D.令c點(diǎn)的c(Na*)+c(H‘)=x,e點(diǎn)的“Na)+c(H+)=y,貝ij

6.（2021?浙江1月選考）25C時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（）

A.NaHA溶液呈酸性，可以推測(cè)H2A為強(qiáng)酸

B.可溶性正鹽BA溶液呈中性，可以推測(cè)BA為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽

_1

C.0.010mol-L.CIOmo卜的醋酸溶液的電離度分別為。i、a?,RlJaK<a2

D.100mLpH=10.00的Na2cCh溶液中水電離出的H'的物質(zhì)的量為1.0X10-5mol

化學(xué)反應(yīng)原理綜合應(yīng)用

1.（2021?新高考湖南卷）氨氣口氫含量高，是一種優(yōu)良的小分子儲(chǔ)氫載體，且安全、易儲(chǔ)

運(yùn)，可通過(guò)下面兩種方法由氨氣得到氫氣。

方法［.氨熱分解法制氫氣

相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)

化學(xué)鍵N三NH—HN—H

鍵能砌kJ?mo「）946.0436.039D.8

在一定溫度下，利用催化劑將N%分解為N2和Hz?；卮鹣铝袉?wèn)題：

⑴反應(yīng)2NH3（g戶Nz（g）+3H2（g）NH=kJ-moL。

（2）已知該反應(yīng)的AS=198.9J-moF1-K-',在下列哪些溫度下反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行？

（填標(biāo)號(hào)）。

A.25℃B.125℃

C.225℃D.325℃

（3）某興趣小組對(duì)該反應(yīng)進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究。在一定溫度和催化劑的條件下，將0.1molNH3

通入3L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)（此時(shí)容器內(nèi)總壓為200kPa）,各物質(zhì)的分壓隨時(shí)間的變化曲

線如圖所示。

t/min

①若保持容器容積不變，力時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，用H2的濃度變化表示0?。時(shí)間內(nèi)的反應(yīng)

_1

速率V(H2)=molL?疝/(用含人的代數(shù)式表示)；

②叁時(shí)將容器容積迅速縮小至原來(lái)的一半并保持不變，圖中能正確表示壓縮后N2分壓變

化趨勢(shì)的曲線是(用圖中a、b、c、d表示)，理由是

③在該溫度下，反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K"=o［己知：分壓=總壓X

制,粉

該組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，對(duì)于反應(yīng)JD(g)+eE(g)rgG(g)+〃H(g),其中p°

=100kPa,PG、PH、〃D、PE為各組分的平衡分壓］。

方法II.氨電解法制氫氣

利用電解原理，將氨轉(zhuǎn)化為高純氫氣，其裝置如圖所示。

(4)電解過(guò)程中OFT的移動(dòng)方向?yàn)?填“從左往右”或“從右往左”)。

(5)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為