新教材高中化學(xué)第3章物質(zhì)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化第1節(jié)鐵的多樣性綜合拔高練（含解析）

第1節(jié)綜合拔高練五年高考練考點鐵及其化合物的性質(zhì)1.(2020課標(biāo)Ⅱ,7,6分,)北宋沈括《夢溪筆談》中記載:“信州鉛山有苦泉,流以為澗。挹其水熬之則成膽礬,烹膽礬則成銅。熬膽礬鐵釜,久之亦化為銅”。下列有關(guān)敘述錯誤的是 ()A.膽礬的化學(xué)式為CuSO4B.膽礬可作為濕法冶銅的原料C.“熬之則成膽礬”是濃縮結(jié)晶過程D.“熬膽礬鐵釜,久之亦化為銅”是發(fā)生了置換反應(yīng)2.(雙選)(高考組編,)下列說法正確的是 ()A.(2019江蘇單科,13A改編)向X溶液中滴加幾滴新制氯水,振蕩,再加入少量KSCN溶液,溶液變?yōu)榧t色說明X溶液中一定含有Fe2+B.(2018課標(biāo)Ⅱ,13B改編)向盛有2mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液,觀察顏色變化,可探究維生素C的還原性C.(2019天津,3A)將廢鐵屑加入FeCl2溶液中,可用于除去工業(yè)廢氣中的Cl2D.(2018北京,9A改編)NaOH溶液滴入FeSO4溶液中,產(chǎn)生白色沉淀,隨后變?yōu)榧t褐色,該過程中顏色變化與氧化還原反應(yīng)無關(guān)3.(2019浙江4月選考,28,4分,)某同學(xué)設(shè)計如圖裝置(氣密性已檢查)制備Fe(OH)2白色沉淀。請回答:(1)儀器1的名稱。裝置5的作用。

(2)實驗開始時,關(guān)閉K2,打開K1,反應(yīng)一段時間后,再打開K2,關(guān)閉K1,發(fā)現(xiàn)3中溶液不能進入4中。請為裝置作一處改進,使溶液能進入4中 。

(3)裝置改進后,將3中反應(yīng)后溶液壓入4中,在4中析出了灰綠色沉淀。從實驗操作過程分析沒有產(chǎn)生白色沉淀的原因 。

4.(2019課標(biāo)Ⅰ,27節(jié)選,)硫酸鐵銨[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一種重要鐵鹽。為充分利用資源,變廢為寶,在實驗室中探究采用廢鐵屑來制備硫酸鐵銨,具體流程如下:回答下列問題:(1)步驟①的目的是去除廢鐵屑表面的油污,方法是。

(2)步驟②需要加熱的目的是,溫度保持80~95℃,采用的合適加熱方式是。鐵屑中含有少量硫化物,反應(yīng)產(chǎn)生的氣體需要凈化處理,合適的裝置為(填標(biāo)號)。

(3)步驟③中選用足量的H2O2,理由是。

(4)步驟⑤的具體實驗操作有,經(jīng)干燥得到硫酸鐵銨晶體樣品。

(5)采用熱重分析法測定硫酸鐵銨晶體樣品所含結(jié)晶水?dāng)?shù),將樣品加熱到150℃時失掉1.5個結(jié)晶水,失重5.6%。硫酸鐵銨晶體的化學(xué)式為。

5.(2018課標(biāo)Ⅱ,28節(jié)選,)K3[Fe(C2O4)3]·3H2O(三草酸合鐵酸鉀)為亮綠色晶體,可用于曬制藍圖?；卮鹣铝袉栴}:(1)曬制藍圖時,用K3[Fe(C2O4)3]·3H2O作感光劑,以K3[Fe(CN)6]溶液為顯色劑。其光解反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2K3[Fe(C2O4)3]2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑;顯色反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(2)某小組為探究三草酸合鐵酸鉀的熱分解產(chǎn)物,按下圖所示裝置進行實驗。①通入氮氣的目的是。

②實驗中觀察到裝置B、F中澄清石灰水均變渾濁,裝置E中固體變?yōu)榧t色,由此判斷熱分解產(chǎn)物中一定含有、。

③為防止倒吸,停止實驗時應(yīng)進行的操作是

。

④樣品完全分解后,裝置A中的殘留物含有FeO和Fe2O3,檢驗Fe2O3存在的方法是: 。

三年模擬練1.(雙選)(2020福建福州高三上調(diào)研,)向FeCl3、CuCl2混合溶液中加入鐵粉,充分反應(yīng)后仍有固體存在,則下列判斷不正確的是 ()A.溶液中一定含有Fe2+B.溶液中一定含有Cu2+C.剩余固體中一定含有CuD.加入KSCN溶液可能變紅2.(2021安徽蕪湖一中高一月考,)高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型綠色消毒劑,可應(yīng)用于飲用水處理。工業(yè)制備高鐵酸鈉的化學(xué)原理可用離子方程式表示為3ClO+2Fe3++10OH2FeO42-+3Cl+5H2O。下列有關(guān)說法錯誤的是 (深度解析A.高鐵酸鈉中鐵元素的化合價為+6價B.由上述反應(yīng)可知,ClO的氧化性強于FeOC.上述反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶3D.Na2FeO4處理水時,不僅能消毒,而且生成的Fe3+與水反應(yīng)形成Fe(OH)3膠體能吸附水中的懸浮雜質(zhì)3.(2021黑龍江鶴崗一中高一月考,)下列實驗操作和現(xiàn)象、結(jié)論或目的均正確的是 ()選項操作和現(xiàn)象結(jié)論或目的A將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中制備Fe(OH)3膠體B向CO還原Fe3O4得到的黑色固體中加入鹽酸溶解,再加入KSCN溶液,溶液不顯紅色黑色固體中可能有Fe3O4C取少量FeCl2試樣加水溶解,滴加酸性高錳酸鉀溶液,紫紅色褪去該FeCl2試樣已經(jīng)變質(zhì)D向某溶液中通入Cl2,然后再加入KSCN溶液,溶液變紅原溶液中一定含有Fe2+4.(2020安徽合肥一中高三上月考,)某小組同學(xué)通過實驗研究FeCl3溶液與Cu粉發(fā)生的氧化還原反應(yīng)。實驗記錄如表所示:序號ⅠⅡⅢ實驗步驟充分振蕩,加2mL蒸餾水充分振蕩,加2mL蒸餾水充分振蕩,加2mL蒸餾水實驗現(xiàn)象銅粉無剩余,溶液黃色變淺,加入蒸餾水后無明顯現(xiàn)象銅粉有剩余,溶液黃色褪去,加入蒸餾水后生成白色沉淀銅粉有剩余,溶液黃色褪去,加入蒸餾水后無白色沉淀已知:CuCl為白色沉淀。下列說法不正確的是 ()A.實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均涉及Fe3+被還原B.對比實驗Ⅰ、Ⅱ說明白色沉淀的產(chǎn)生與銅粉的量有關(guān)C.實驗Ⅱ、Ⅲ中加入蒸餾水后c(Cu2+)相同D.向?qū)嶒灑蠓磻?yīng)后的溶液中加入飽和NaCl溶液可能出現(xiàn)白色沉淀5.(2020山西懷仁重點中學(xué)高一上期末,)有鐵、氧化鐵、四氧化三鐵的混合物3.64g,加入50mL2mol·L1鹽酸溶解時,恰好完全反應(yīng),并且生成氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為0.224L,向所得溶液中滴加KSCN溶液,無明顯變化。若將等質(zhì)量的該混合物在CO中加熱并充分反應(yīng),冷卻后固體的質(zhì)量為 (深度解析)g gg D.2g6.(2020河北石家莊高一上期末,)某實驗小組設(shè)計如下實驗探究二價鐵的還原性。序號實驗方案現(xiàn)象Ⅰ現(xiàn)象a:生成白色沉淀,3min后沉淀基本變?yōu)榧t褐色Ⅱ現(xiàn)象b:生成白色沉淀,3min后沉淀顏色幾乎不變(1)實驗所用的FeSO4溶液由Fe2(SO4)3溶液和足量鐵粉反應(yīng)制得,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

(2)實驗Ⅰ中白色沉淀變?yōu)榧t褐色,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

(3)探究實驗Ⅱ中白色沉淀的組成。①預(yù)測沉淀的組成。已知Fe(HCO3)2在水中不存在。假設(shè)a:依據(jù)NaHCO3溶液顯性,推測白色沉淀可能為Fe(OH)2。

假設(shè)b:白色沉淀還可能為(填化學(xué)式)。

②探究沉淀的組成。ⅰ.取少量白色沉淀,充分洗滌,向其中加入稀硫酸,沉淀完全溶解,產(chǎn)生無色氣泡。ⅱ.向ⅰ所得溶液中滴入KSCN溶液,溶液不變紅。ⅲ.向ⅱ溶液中再滴入少量H2O2溶液,溶液立即變?yōu)榧t色。由此可知,白色沉淀中一定含有的離子為(填離子符號)。

③探究過程中發(fā)現(xiàn)白色沉淀在空氣中久置,最終變?yōu)榧t褐色。則該沉淀比實驗Ⅰ中所得的Fe(OH)2(填“難”或“易”)被空氣氧化。

7.(2020福建廈門一中高一上月考,)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。其生產(chǎn)工藝如下:(1)反應(yīng)①應(yīng)在溫度較低的情況下進行(因在溫度較高時KOH與Cl2反應(yīng)生成KClO3)。寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式: 。

(2)在反應(yīng)液Ⅰ中加入KOH固體的目的是。(填字母)

A.與反應(yīng)液Ⅰ中過量的Cl2繼續(xù)反應(yīng),生成更多的KClOB.KOH固體溶解時會放出較多的熱量,有利于反應(yīng)進行C.為下一步反應(yīng)提供堿性環(huán)境D.使KClO3轉(zhuǎn)化為KClO(3)從溶液Ⅱ中分離出K2FeO4后,還會有副產(chǎn)品KNO3、KCl,則反應(yīng)③的離子方程式為。

(4)判斷K2FeO4晶體是否洗滌干凈,所需要的試劑是 。

8.(2021河南駐馬店新蔡高中高一階段檢測,)三氧化二鐵和氧化亞銅是紅色粉末,常用作顏料。某化學(xué)實驗小組通過實驗探究某紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者的混合物。查閱資料知:Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO。探究過程如下:提出假設(shè):假設(shè)1:紅色粉末是Fe2O3;假設(shè)2:紅色粉末是Cu2O;假設(shè)3:紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物。設(shè)計實驗:取少量粉末于試管中,滴加足量稀硫酸,再滴加幾滴KSCN溶液。(1)若假設(shè)1成立,則實驗現(xiàn)象是 。

(2)若滴入KSCN溶液后溶液不變紅,則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認為這種說法合理嗎?(填“合理”或“不合理”)。簡述你的理由: 。

(3)若固體粉末完全溶解,無固體存在,滴加KSCN溶液后溶液不變紅,則證明原固體粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物,其質(zhì)量比為;寫出其中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式:。

探究延伸:經(jīng)實驗分析,確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。(4)實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質(zhì)量分數(shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱,待質(zhì)量不再變化時,稱其質(zhì)量為bg(b>a),則混合物中Cu2O的質(zhì)量分數(shù)為 (列出計算式即可)。

9.(2020江西南昌二中高一上期末,)博物館修復(fù)出土鐵器的過程如下:(1)檢測銹蝕產(chǎn)物主要成分的化學(xué)式Fe3O4Fe2O3·H2OFeO(OH)FeOCl鐵器在具有O2、等的環(huán)境中容易被腐蝕。

(2)分析腐蝕原理:一般認為,鐵經(jīng)過了如下腐蝕循環(huán)。Ⅰ.Fe轉(zhuǎn)化為Fe2+。Ⅱ.Fe2+在自然環(huán)境中形成FeO(OH),該物質(zhì)中鐵元素的化合價為價。

Ⅲ.FeO(OH)和Fe2+反應(yīng)形成致密的Fe3O4保護層,Fe2+(填字母)。

a.做氧化劑b.做還原劑c.既不是氧化劑也不是還原劑Ⅳ.Fe3O4保護層被氧化為FeO(OH),如此往復(fù)腐蝕。Fe3O4+O2+H2OFeO(OH)(將反應(yīng)補充完整)

(3)研究發(fā)現(xiàn),Cl對鐵的腐蝕會造成嚴(yán)重影響?；瘜W(xué)修復(fù):脫氯、還原,形成Fe3O4保護層。方法如下:將鐵器浸沒在盛有0.5mol/LNa2SO3、0.5mol/LNaOH溶液的容器中,緩慢加熱至60~90℃。一段時間后,取出鐵器,用NaOH溶液洗滌至無Cl。①檢測洗滌液中Cl的方法是 。

②脫氯反應(yīng):FeOCl+OHFeO(OH)+Cl。離子反應(yīng)的本質(zhì)是離子濃度的減小,比較FeOCl與FeO(OH)溶解度的大小:S(FeOCl)S[FeO(OH)]。(填“>”“<”或“=”)

③Na2SO3還原FeO(OH)形成Fe3O4的離子方程式是 。

答案全解全析第1節(jié)綜合拔高練五年高考練1.A2.BC1.A膽礬的化學(xué)式為CuSO4·5H2O,A錯誤;濕法冶銅中的一步反應(yīng)是鐵與CuSO4溶液反應(yīng)置換出銅:Fe+CuSO4Cu+FeSO4,B、D正確;“熬之則成膽礬”是將CuSO4溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶,得到CuSO4·5H2O晶體,C正確。2.BC先滴加氯水,再加入KSCN溶液,溶液變紅,說明溶液中存在Fe3+,而此時的Fe3+是否由Fe2+氧化而來是不能確定的,A錯誤;氯化鐵具有氧化性,能被維生素C還原為氯化亞鐵,從而使溶液顏色發(fā)生變化,因此可以通過觀察溶液顏色變化的情況探究維生素C的還原性,B正確;溶液中發(fā)生反應(yīng):2Fe2++Cl22Fe3++2Cl、2Fe3++Fe3Fe2+,將廢鐵屑加入FeCl2溶液中可以除去工業(yè)廢氣中的氯氣,C正確;氫氧化鈉溶液與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵白色沉淀,該步反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng),但氫氧化亞鐵被氧化生成紅褐色的氫氧化鐵屬于氧化還原反應(yīng),D錯誤。3.答案(1)分液漏斗液封,防止空氣進入裝置4(2)在裝置2、3之間添加控制開關(guān)(3)裝置4內(nèi)的空氣沒有排盡解析(1)儀器1的名稱為分液漏斗,裝置5的作用為液封,防止空氣進入裝置4。(2)實驗開始時,關(guān)閉K2,打開K1,反應(yīng)一段時間后,再打開K2,關(guān)閉K1,發(fā)現(xiàn)3中溶液不能進入4中,在裝置2、3之間添加控制開關(guān),溶液便能進入4中。(3)裝置改進后,將3中反應(yīng)后溶液壓入4中,在4中析出了灰綠色沉淀,從實驗操作過程分析沒有產(chǎn)生白色沉淀的原因為裝置4內(nèi)的空氣沒有排盡。4.答案(1)堿煮水洗(2)加快反應(yīng)熱水浴C(3)將Fe2+全部氧化為Fe3+;不引入雜質(zhì)(4)加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾(洗滌)(5)NH4Fe(SO4)2·12H2O解析(1)用熱純堿溶液洗去鐵屑表面的油污后,再用水洗滌鐵屑表面附著物。(2)加熱可以加快化學(xué)反應(yīng)速率,進而加快鐵屑的溶解。為便于控制溫度在80~95℃,可采取水浴加熱方式。鐵屑中硫化物與稀H2SO4反應(yīng)生成酸性氣體H2S,可用堿液吸收,并用倒扣漏斗,既能充分吸收又能防止倒吸。(3)步驟③利用H2O2的強氧化性將Fe2+全部氧化為Fe3+。(4)從溶液中得到產(chǎn)品硫酸鐵銨晶體,先加熱濃縮、冷卻結(jié)晶,然后過濾、洗滌、干燥即可。(5)設(shè)硫酸鐵銨晶體的物質(zhì)的量為1mol,加熱到150℃,失去1.5mol(即27g)水,質(zhì)量減輕5.6%,則硫酸鐵銨晶體的相對分子質(zhì)量為275.6%≈482,NH4Fe(SO4)2的相對分子質(zhì)量為266,則剩余部分為水,482-26618=12,故硫酸鐵銨晶體的化學(xué)式為NH4Fe(SO45.答案(1)3FeC2O4+2K3[Fe(CN)6]Fe3[Fe(CN)6]2+3K2C2O4(2)①隔絕空氣、使反應(yīng)產(chǎn)生的氣體全部進入后續(xù)裝置②CO2CO③先熄滅裝置A、E的酒精燈,冷卻后停止通入氮氣④取少許固體粉末于試管中,加稀硫酸溶解,滴入1~2滴KSCN溶液,溶液變紅色,證明含有Fe2O3解析(1)Fe2+與[Fe(CN)6]3可反應(yīng)生成藍色固體Fe3[Fe(CN)6]2。(2)②B中澄清石灰水變渾濁,說明分解產(chǎn)物中有CO2;E中固體變?yōu)榧t色,F中澄清石灰水變渾濁,證明分解產(chǎn)物中有CO。③停止實驗時,若先停止通入氮氣,后熄滅酒精燈,會導(dǎo)致裝置內(nèi)氣壓減小,造成倒吸。④檢驗Fe2O3需先將固體溶于稀硫酸,然后利用Fe3+遇SCN會生成紅色的Fe(SCN)3的性質(zhì)檢驗。三年模擬練1.BD2.C3.B4.C5.A1.BD當(dāng)固體為鐵、銅混合物時,溶液中的Fe3+、Cu2+全部參加反應(yīng)生成Fe2+和Cu,溶液中一定沒有Fe3+、Cu2+,一定含有Fe2+;當(dāng)固體為銅時,溶液中一定沒有Fe3+,Cu2+恰好全部參加反應(yīng)或部分反應(yīng)生成Fe2+和Cu,所以溶液中一定沒有Fe3+,可能含有Cu2+,一定含有Fe2+,故A正確、B錯誤;剩余固體中一定含有Cu,故C正確;溶液中一定不含F(xiàn)e3+,所以加入KSCN溶液不變紅,故D錯誤。2.C高鐵酸鈉中氧元素化合價為2價,設(shè)Fe元素化合價為x,則x+(2)×4=2,解得x=+6,故A正確;該反應(yīng)中ClO為氧化劑,FeO42-為氧化產(chǎn)物,所以ClO的氧化性強于FeO42-,故B正確;該反應(yīng)中ClO為氧化劑,Fe3+為還原劑,氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶2,故C錯誤;Na2FeO4具有氧化性,能殺菌、消毒,被還原為Fe3+,Fe3+與水反應(yīng)形成的Fe(OH)根據(jù)所給方程式進行推理和判斷元素的價態(tài)及物質(zhì)的氧化性或還原性,培養(yǎng)證據(jù)推理與模型認知的學(xué)科核心素養(yǎng)。3.B將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中,得到Fe(OH)3沉淀,得不到Fe(OH)3膠體,故A錯誤;CO還原Fe3O4得到的黑色固體中如果有少量的Fe3O4,其溶于鹽酸后產(chǎn)生的少量Fe3+與還原生成的Fe會發(fā)生反應(yīng):Fe+2Fe3+3Fe2+,加入KSCN溶液也不會顯紅色,則黑色固體中可能有Fe3O4,故B正確;取少量FeCl2試樣加水溶解,滴加酸性高錳酸鉀溶液,紫紅色褪去,只能證明FeCl2試樣中含有Fe2+,不能證明試樣是否變質(zhì),故C錯誤;若原溶液中不存在Fe2+,存在Fe3+,也有此現(xiàn)象,故D錯誤。4.C實驗Ⅰ:少量Cu粉加入1mL0.1mol·L1FeCl3溶液中,溶液黃色變淺,加入蒸餾水后無明顯現(xiàn)象,說明Fe3+把Cu氧化生成Cu2+;實驗Ⅱ:過量Cu粉加入1mL0.1mol·L1FeCl3溶液中,充分振蕩,加2mL蒸餾水,銅粉有剩余,溶液黃色褪去,Fe3+全部和Cu反應(yīng),加入蒸餾水后生成白色沉淀,說明Cu被氧化的產(chǎn)物中有CuCl;實驗Ⅲ:過量Cu粉加入1mL0.05mol·L1硫酸鐵溶液中,充分反應(yīng)后銅粉有剩余,溶液黃色褪去,加入蒸餾水后無白色沉淀,說明Fe3+反應(yīng)完全,生成的溶液中可能含Cu2+和Cu+。實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中溶液黃色變淺或褪去,均涉及Fe3+被還原,故A正確;對比實驗Ⅰ、Ⅱ可知,白色沉淀CuCl的產(chǎn)生與銅粉的量有關(guān),故B正確;實驗Ⅱ中有CuCl沉淀生成,實驗Ⅲ中無CuCl沉淀生成,加入蒸餾水后c(Cu2+)不一定相同,故C錯誤;實驗Ⅲ反應(yīng)后的溶液中可能含有Cu+,所以加入飽和NaCl溶液,可能出現(xiàn)白色沉淀CuCl,故D正確。5.A鹽酸恰好使混合物完全溶解,鹽酸沒有剩余,向反應(yīng)后所得溶液中加KSCN溶液無紅色出現(xiàn),說明反應(yīng)后為FeCl2溶液,根據(jù)氯原子守恒可知n(FeCl2)=12n(HCl)=12×0.05L×2mol·L1=0.05mol;用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的混合物得到鐵,根據(jù)鐵原子守恒可得n(Fe)=n(FeCl2)=0.05mol,質(zhì)量為0.05mol×56g·mol1=2.8g,故選解答本題可通過分析、推理等方法認識研究對象的本質(zhì)特征、構(gòu)成要素及其相互關(guān)系,建立認知模型,并能運用模型解釋化學(xué)現(xiàn)象,揭示現(xiàn)象的本質(zhì)和規(guī)律;體現(xiàn)了證據(jù)推理與模型認知的學(xué)科核心素養(yǎng)。6.答案(1)2Fe3++Fe3Fe2+(2)4Fe(OH)2+2H2O+O24Fe(OH)3(3)①堿FeCO3②Fe2+和CO32-③解析(1)Fe2(SO4)3與Fe反應(yīng)生成FeSO4的離子方程式為2Fe3++Fe3Fe2+。(2)氫氧化亞鐵不穩(wěn)定,接觸空氣時很快被氧化為氫氧化鐵,反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+2H2O+O24Fe(OH)3。(3)①碳酸氫鈉的水溶液呈堿性,則白色沉淀可能為溶液中的OH與Fe2+反應(yīng)生成的Fe(OH)2。根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知白色沉淀還可能是FeCO3。②向洗滌后的沉淀中加入稀硫酸,沉淀完全溶解,并產(chǎn)生無色氣泡,說明原白色沉淀中含有CO32-;向ⅰ所得溶液中滴加KSCN溶液,溶液不變紅,說明溶液中不含F(xiàn)e3+,再滴入少量H2O2溶液,溶液立即變?yōu)榧t色,即亞鐵離子被過氧化氫氧化為鐵離子,所以原白色沉淀中含有Fe2+。③白色沉淀在空氣中久置,最終變?yōu)榧t褐色,說明該實驗所得的沉淀比實驗Ⅰ中所得的Fe(OH)27.答案(1)2KOH+Cl2KCl+KClO+H2O(2)AC(3)3ClO+10OH+2Fe3+2FeO42-+3Cl+5H2O(4)解析(1)在溫度較低時,氯氣與氫氧化鉀反應(yīng)生成氯化鉀、次氯酸鉀和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KOH+Cl2KCl+KClO+H2O。(2)由工藝流程可知,反應(yīng)液Ⅰ中有過量的Cl2,加KOH固體的目的是與過量的Cl2繼續(xù)反應(yīng),生成更多的KClO,同時為下一步反應(yīng)提供堿性環(huán)境,故選AC。(3)根據(jù)題意可知,反應(yīng)③是Fe(NO3)3、KClO和KOH反應(yīng)生成K2FeO4、KNO3、KCl和H2O,反應(yīng)中+3價的鐵被氧化成+6價,+1價的氯被還原為1價,根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒可得其反應(yīng)的離子方程式為3ClO+10OH+2Fe3+2FeO42-+3Cl+5H2O。(4)判斷K2FeO4晶體是否洗滌干凈,可向最后一次洗滌液中滴加硝酸銀溶液和稀硝酸,8.答案(1)固體完全溶解,滴加KSCN溶液后,溶液變?yōu)榧t色(2)不合理若原固體粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物,加入稀硫酸,Cu2O與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的Cu能與Fe3+反應(yīng),若鐵離子全部與Cu反應(yīng)生成亞鐵離子,滴加KSCN溶液后溶液不變紅(3)10∶9Cu2O+2H+Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+(4)9(b-解析(1)若紅色粉末是Fe2O3,Fe2O3完全溶解于稀硫酸生成硫酸鐵,滴加KSCN溶液后溶液變?yōu)榧t色。(2)紅色粉末若是Fe2O3和Cu2O的混合物,加入足量稀硫酸,會有Cu生成,Cu能將Fe3+還原為Fe2+,若Fe3+全部轉(zhuǎn)化為Fe2