四川省涼山州2021-2022學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題

四川省涼山州2021-2022學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題姓名：__________班級(jí)：__________考號(hào)：__________題號(hào)一二總分評(píng)分一、單選題1．下列化學(xué)反應(yīng)原理在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用，錯(cuò)誤的是（）A．Al3++3B．可用化學(xué)平衡移動(dòng)原理能解釋N2和H2合成C．TiCl4+(x+2D．CO2．下列說法正確的是（）A．2g氫氣在氧氣中完全燃燒生成氣態(tài)水，放出的熱量為241.8kJB．30MPa、500°C下，將1molN2和3molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3C．已知S(g)+O2(gD．化學(xué)反應(yīng)過程中，吸熱反應(yīng)需不斷從外界獲得能量，放熱反應(yīng)不需任何條件即可進(jìn)行3．已知熱化學(xué)方程式：①2②C③2則反應(yīng)2C(s)A．?228.2kJ?molC．+1301.0kJ?mol4．恒溫恒容條件下，4A(s)+3B(A．用A表示的反應(yīng)速率是0B．氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化，則證明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．2min末的反應(yīng)速率D．分別用B、C表示反應(yīng)的速率，其關(guān)系是：3v(B)=2v(C)5．在其他條件不變時(shí)，只改變某一條件，化學(xué)反應(yīng)aA(A．由圖象Ⅰ，說明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．在圖象Ⅰ中，若p1>C．由圖象Ⅱ，說明溫度TD．由圖象Ⅲ，說明a+1=c6．多相催化反應(yīng)是在催化劑表面通過吸附、解吸過程進(jìn)行的。如圖，我國(guó)學(xué)者發(fā)現(xiàn)T℃時(shí)，甲醇(CH3OH)在銅基催化劑上的反應(yīng)機(jī)理如圖(該反應(yīng)為可逆反應(yīng))：下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）A．1molCH3OH(g)和1molH2O(g)的總能量小于1molCO2(g)和3molH2(g)的總能量B．反應(yīng)Ⅰ為CHC．優(yōu)良的催化劑降低了反應(yīng)的活化能，并減小△H，節(jié)約了能源D．CH3OH(g)與H2O(g)在高溫條件下更有利于正反應(yīng)7．表格中的各種情況，可以用對(duì)應(yīng)選項(xiàng)中的圖像表示的是（）選項(xiàng)反應(yīng)甲乙A外形、大小相近的金屬和水反應(yīng)NaKB4mL0.01mol?L0.0.2mol?LC5mL0.1mol?L熱水冷水D5mL4%的過氧化氫溶液分解放出無MnO加MnOA．A B．B C．C D．D8．已知常溫下有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如表：弱酸化學(xué)式HXHYH2CO3電離平衡常數(shù)73Ka1=4下列推斷正確的是（）A．同物質(zhì)的量濃度的HX、HY兩種弱酸，其pH：HX＞HYB．向Na2CO3溶液中加入足量HY，反應(yīng)的離子方程式：HY+CC．相同條件下同濃度溶液的堿性：NaX>ND．H2CO3的電離常數(shù)表達(dá)式：K9．下列敘述正確的是（）A．某醋酸溶液的pH=a，將此溶液稀釋10倍后，溶液的pH=b，則a>bB．常溫下，某溶液中由水電離的c(OHC．常溫下，將pH=5的鹽酸稀釋1000倍后，溶液的pH=8D．等體積等濃度的CH3COOH10．等物質(zhì)的量濃度的下列五種溶液：①CH3COOH②(NH4)2A．②④①③⑤ B．⑤③①②④ C．⑤③①④② D．②④③①⑤11．下列溶液中離子濃度關(guān)系的表示錯(cuò)誤的是（）A．NaHCO3B．pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的C．0.1mol?L?1D．物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和12．下面有關(guān)電化學(xué)的圖示，完全正確的是（）ABCDCu-Zn原電池粗銅精煉鐵片鍍鋅驗(yàn)證NaCl溶液(含酚酞)電解產(chǎn)物A．A B．B C．C D．D13．根據(jù)圖示回答，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．該燃料電池中正極反應(yīng)為：OB．a(chǎn)電極為精銅時(shí)，硫酸銅溶液的濃度不變C．若用該裝置進(jìn)行粗銅的精煉，當(dāng)有1mol水生成時(shí)，陰極可得到64g精銅D．此裝置用于鐵表面鍍銅時(shí)，a電極為鐵14．常溫下，下列各組離子在相應(yīng)的溶液中可能大量共存的是（）A．由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=1×10-10mol·L-1B．能使pH試紙變紅的溶液中：CO32?、K?C．在c(OH-)c(H+)=1×1D．Kwc(H+)=10-13mol·15．化工生產(chǎn)中常用MnS作沉淀劑除去工業(yè)廢水中的Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s)?CuS(s)＋Mn2＋(aq)，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．相同條件下，MnS的Ksp比CuS的Ksp大B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝KspC．該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)c(Mn2＋)＝c(Cu2＋)D．往平衡體系中加入少量CuSO4固體后，c(Mn2＋)變大16．常溫下，向20mLNaOH溶液中逐滴加入0.A．NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0B．滴定前酸中c(H+C．在N點(diǎn)，c(CD．在M點(diǎn)，兩者恰好反應(yīng)完全二、綜合題17．（1）Ⅰ．在1L的密閉容器內(nèi)，800°C時(shí)反應(yīng)2NO(g)時(shí)間(s)012345n(NO)(mol)0000000~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(（2）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=。已知：K300°C>K（3）如圖表示NO2的變化的曲線是（4）不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是____。A．v(NO2C．v逆(NO)=2（5）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是____。A．及時(shí)分離出NO2氣體 B．增大C．適當(dāng)升高溫度 D．選擇高效催化劑（6）Ⅱ．肼(N2①N2(②N2H寫出氣態(tài)肼和NO2生成氮?dú)夂退魵獾臒峄瘜W(xué)方程式18．某實(shí)驗(yàn)小組欲探究犧牲陽(yáng)極法的原理，設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置：（1）實(shí)驗(yàn)Ⅰ：向燒杯中加入一定量的飽和食鹽水，插入兩個(gè)無底玻璃筒。將一根鋅棒和一根鐵棒用導(dǎo)線與電流表連接后，再分別插入兩個(gè)玻璃筒中，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。鋅棒上發(fā)生的電極反應(yīng)為；鐵棒上發(fā)生的電極反應(yīng)為。（2）向鐵棒附近滴加K3[Fe（CN）6]溶液，無明顯現(xiàn)象，這說明該實(shí)驗(yàn)中無產(chǎn)生。（3）實(shí)驗(yàn)Ⅱ：該小組的同學(xué)將鋅棒換為銅棒，并用導(dǎo)線將其與電流表連接。一段時(shí)間后，向插入鐵棒的玻璃筒內(nèi)滴入幾滴K3[Fe（CN）6]溶液，向插入銅棒的玻璃筒內(nèi)滴入幾滴酚酞溶液。實(shí)驗(yàn)Ⅱ中電流表指針的偏轉(zhuǎn)方向與實(shí)驗(yàn)Ⅰ（填“相同”或“相反”）。（4）在鐵棒和銅棒附近可觀察到的現(xiàn)象分別是、。（5）上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)表明，活潑性不同的兩種金屬作電極構(gòu)成原電池時(shí)，一般是相對(duì)（填“活潑”或“不活潑”）的金屬被保護(hù)，根據(jù)此原理采取的金屬防護(hù)方法稱為。19．現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測(cè)定市售白醋的總酸量[(g·(100mL)（1）(Ⅰ)實(shí)驗(yàn)步驟用(填儀器名稱，下同)量取10.00mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到（2）取待測(cè)白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴（3）讀取盛裝0.1000mol?L?1（4）滴定。當(dāng)時(shí)，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)。重復(fù)滴定3次。（5）(Ⅱ)實(shí)驗(yàn)記錄滴定次數(shù)1234V樣品(20202020V(NaOH)消耗15151514(Ⅲ)數(shù)據(jù)處理與討論甲同學(xué)在處理數(shù)據(jù)時(shí)計(jì)算得：平均消耗的NaOH溶液的體積V=15.95+15.00+15.05+14.954mL=15.24mL，乙指出其計(jì)算不合理。按正確數(shù)據(jù)處理，V=（6）在本實(shí)驗(yàn)的滴定過程中，下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏小的是____。A．堿式滴定管在滴定時(shí)用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗A．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失B．錐形瓶中加入待測(cè)白醋溶液后，再加少量水C．錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng)，有少量液體濺出20．已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有強(qiáng)氧化性。將溶液中的Cu2+、Fe2+、F請(qǐng)回答下列問題：（1）本實(shí)驗(yàn)最適合的氧化劑X是____(填序號(hào))。A．K2Cr2O7 B．NaClO（2）加該氧化劑的目的是(用離子方程式表示)。（3）物質(zhì)Y可以是(寫出一種)。（4）從化學(xué)平衡移動(dòng)角度分析除去Fe3+的原理：（5）最后將溶液Ⅲ在HCl氣流中、、過濾、洗滌、干燥得到CuCl

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A．Al3++3B．催化劑不能改變平衡狀態(tài)，因此不能用化學(xué)平衡移動(dòng)原理能解釋N2和H2合成C．根據(jù)TiCl4+(x+2D．CO故答案為：B。

【分析】A.鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體具有較強(qiáng)的吸附性，可凈水；

B.催化劑不影響平衡移動(dòng)；

C.稀釋可以促進(jìn)水解；

D.加熱可促進(jìn)碳酸根水解，堿性越強(qiáng)，油脂水解越快。2．【答案】C【解析】【解答】A.2g氫氣在氧氣中完全燃燒生成氣態(tài)水，放出的熱量為241.8kJ，氣態(tài)水變?yōu)橐簯B(tài)水，放出熱量，則生成1mol液態(tài)水，放出熱量大于241.8kJ，A不符合題意；B．氨的合成為可逆反應(yīng)，將1molN2和3molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱38.6kJ時(shí)生成的氨氣少于2mol，生成2mol氨氣時(shí)放熱大于38.6kJ，故反應(yīng)N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）的反應(yīng)熱△H＜-38.6kJ?mol-1，B不符合題意；C．固體硫燃燒時(shí)要先變?yōu)闅鈶B(tài)硫，過程吸熱，氣體與氣體反應(yīng)生成氣體比固體和氣體反應(yīng)生成氣體產(chǎn)生熱量多，但反應(yīng)熱為負(fù)值，所以△H1＜△H2，C符合題意；D．反應(yīng)是不可能自然進(jìn)行的，無論放熱還是吸熱反應(yīng)都要從外界吸收一部分熱量達(dá)到反應(yīng)的活化狀態(tài)，對(duì)于放熱反應(yīng)來說是放出的熱量大于吸收的熱量，對(duì)于吸熱反應(yīng)來說是吸收的熱量大于放出的熱量，放熱反應(yīng)未必不需從外界獲得能量，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒產(chǎn)生穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量；

B.該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，放熱38.6kJ時(shí)生成的氨氣少于2mol；

D.反應(yīng)吸熱還是放熱與反應(yīng)條件無關(guān)。3．【答案】B【解析】【解答】已知：①2②C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2＝-393.5kJ?mol-1③2根據(jù)蓋斯定律②×2+12③-12①可得2C(s)+H2(g)=C2H2(g)的△H=-393.5kJ?mol-1×2+12(-571.6kJ·mol-1)-12(-2602.0kJ?mol故答案為B。

【分析】根據(jù)蓋斯定律計(jì)算。4．【答案】B【解析】【解答】A．反應(yīng)物A是固體，因此一般不用于表示反應(yīng)速率，A不符合題意；B．反應(yīng)前后氣體體積不變，但反應(yīng)正向進(jìn)行會(huì)使氣體質(zhì)量增大，平均摩爾質(zhì)量增大，因此當(dāng)氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化，則證明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B符合題意；C.2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(D．由分析可知，B、C表示的反應(yīng)速率關(guān)系為：2v(B)=3v(C)，D不符合題意。故答案為：B。

【分析】A.反應(yīng)A中為固體，不能用來表示反應(yīng)速率；

B.可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不變；

C.2min末的反應(yīng)速率是即時(shí)反應(yīng)速率不能用化學(xué)反應(yīng)速率概念計(jì)算；

D.化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。5．【答案】C【解析】【解答】A．根據(jù)圖Ⅰ知，同一壓強(qiáng)下，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率降低，說明平衡逆向移動(dòng)，所以逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A不符合題意；B．如果p1＞p2，相同溫度下，增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率增大，說明平衡正向移動(dòng)，則a+1＞c，所以正反應(yīng)是熵減的反應(yīng)，ΔS<0，故B不符合題意；C．根據(jù)圖Ⅱ知，T1溫度時(shí)反應(yīng)更早達(dá)到平衡，說明T1＞T2，故C符合題意；D．根據(jù)圖Ⅲ知，增大壓強(qiáng)，A的轉(zhuǎn)化率不變，說明反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)之和相等，則a+1=c，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】如果改變可逆反應(yīng)的條件（如濃度、壓強(qiáng)、溫度等），化學(xué)平衡就被破壞，并向減弱這種改變的方向移動(dòng)。6．【答案】C【解析】【解答】A．根據(jù)圖示可知1molCH3OH(g)和1molH2O(g)的總能量小于1molCO2(g)和3molH2(g)的總能量，說明該反應(yīng)發(fā)生時(shí)會(huì)吸收熱量，A不符合題意；B．根據(jù)圖示可知反應(yīng)I是1molCH3OH(g)和1molH2O(g)反應(yīng)產(chǎn)生1molCO(g)和2molH2(g)，由于反應(yīng)物的能量比生成物的低，因此發(fā)生反應(yīng)時(shí)會(huì)吸收能量，所以△H＞0，B不符合題意；C．優(yōu)良的催化劑降低了反應(yīng)的活化能，使反應(yīng)更容易發(fā)生，但不能改變反應(yīng)物、生成物的總能量，因此反應(yīng)熱△H不變，C符合題意；D．根據(jù)圖示可知該反應(yīng)方程式為CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)，反應(yīng)物的總能量比生成物的低，所以△H＞0，該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積擴(kuò)大的吸熱反應(yīng)，△H＞0，△S＞0，要使反應(yīng)發(fā)生△G＜0?！鱄-T△S＜0，因此高溫條件下更有利于反應(yīng)正向進(jìn)行，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.由圖可知，1molCH3OH(g)和1molH2O(g)的總能量小于1molCO2(g)和3molH2(g)的總能量；

B.反應(yīng)Ⅰ為吸熱反應(yīng)；

D.根據(jù)ΔH-TΔS<0時(shí)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行分析。7．【答案】C【解析】【解答】A．K比Na活潑，反應(yīng)速率快，則圖像中乙應(yīng)在上方，故A不符合題意；B．濃度大，反應(yīng)速率快，則圖像中乙應(yīng)在上方，故B不符合題意；C．溫度高，反應(yīng)速率快，隨反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，甲的溫度高，圖中中應(yīng)在上方，與圖像一致，故C符合題意；D．加催化劑，反應(yīng)速率加快，則圖中應(yīng)乙在上上，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.K與水反應(yīng)更劇烈，反應(yīng)速率更大；

B.濃度越大，反應(yīng)速率越大；

C.溫度越高反應(yīng)速率越大；

D.加入催化劑反應(yīng)速率增大。8．【答案】B【解析】【解答】A．弱酸的電離平衡常數(shù)越大，相應(yīng)的弱酸電離能力就越強(qiáng)，等濃度時(shí)電離產(chǎn)生的H+濃度就越大，該弱酸的pH就越小。根據(jù)表格電離平衡常數(shù)可知酸性：HX＞HY，所以同物質(zhì)的量濃度的HX、HY兩種弱酸，其c(H+)：HX＞HY，則溶液pH：HX＜HY，A不符合題意；B．根據(jù)電離平衡常數(shù)可知酸性：H2CO3＞HY＞HCO3?，所以向Na2CO3溶液中加入足量HY，發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NaY、NaHCO3C．弱酸的酸性越強(qiáng)，其相應(yīng)的鹽水解程度就越小，等濃度的溶液堿性就越弱。根據(jù)電離平衡常數(shù)可知酸性：HX＞H2CO3＞HY＞HCO3?，所以相同條件下同濃度溶液的堿性：Na2D．H2CO3是二元弱酸，存在電離平衡，且電離分步進(jìn)行，主要是第一步電離，該步的電離常數(shù)表達(dá)式為：Ka1故答案為：B?！痉治觥緼.電離平衡常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)；

C.越弱越水解，對(duì)應(yīng)的鈉鹽pH越大，堿性越強(qiáng)；

D.H2CO3是二元弱酸，分步電離。9．【答案】D【解析】【解答】A．pH為a的醋酸溶液稀釋10倍后，溶液中氫離子濃度減小，溶液pH增大，則b＞a，故A不符合題意；B．酸或堿都能抑制水的電離，則常溫下，某溶液中由水電離的c(OHC．常溫下，pH=5的鹽酸溶液，加水稀釋，溶液的酸性隨加水量而減弱，pH也就隨之增大，溶液逐漸接近中性，但溶液始終為酸性溶液，即溶液的pH無限接近7但永遠(yuǎn)不能到達(dá)7，故C不符合題意；D．等體積等濃度的醋酸溶液和氫氧化鈉溶液混合恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，醋酸鈉在溶液中水解水溶液呈堿性，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.稀釋醋酸，溶液氫離子濃度降低，pH增大；

B.水電離的c(OH-)=1.0×110．【答案】A【解析】【解答】設(shè)五種溶液的物質(zhì)的量濃度均為c，①CH3COOH為弱酸，醋酸抑制了水的電離，溶液中氫離子濃度小于c；②(NH4)2CO3中銨根離子和碳酸根離子都能夠水解，促進(jìn)了水的電離，五種物質(zhì)中碳酸銨溶液中水的電離程度最大；③HCl為酸性溶液，溶液中氫離子濃度為c，溶液中水的電離程度小于①；④Na2C⑤Ba(OH)2溶液中氫氧根離子濃度為2c，則氫氧化鋇溶液中水的電離程度最小；根據(jù)以上分析可知，醋酸溶液中水的電離程度大于③⑤，小于②④，所以五種溶液中水的電離程度由大到小排列為：②④①③⑤，故答案為：A。

【分析】酸溶液和堿溶液抑制了水的電離，酸溶液中的氫離子、堿溶液中的氫氧根離子濃度越大，水的電離程度越小；能夠水解的鹽溶液促進(jìn)了水的電離，水解程度越大，水的電離程度越大。11．【答案】B【解析】【解答】A．根據(jù)溶液電中性，溶液中陽(yáng)離子帶的電荷等于陰離子帶的電荷，則有：c(HB．pH=3的CH3COOH溶液中c(H+)與pH=11的NaOH溶液中c(OH-)相等，而醋酸為弱酸，則反應(yīng)后醋酸過量，溶液呈酸性，即c(H+)＞c(OH-)，故B符合題意；C．鹽的水解程度較弱，0.1mol/L的NH4Cl溶液中，則c(ClD．物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合，混合前n(CH3COOH)=n(CH3COONa)，根據(jù)物料守恒，則有等體積混合后的溶液中：2c(Na+)=c(CH3OOH)+c(CH3COO-)，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.根據(jù)電荷守恒分析；

C.銨根離子水解使溶液呈酸性，但水解是微弱的；

D.根據(jù)物料守恒分析。12．【答案】D【解析】【解答】A．由圖可知，金屬性Zn＞Cu，則原電池中Zn作負(fù)極，故A不符合題意；B．與電源負(fù)極相連的為陰極，粗銅的精煉中粗銅作陽(yáng)極，由圖可知，粗銅作陰極，故B不符合題意；C．與電源負(fù)極相連的為陰極，鐵片鍍鋅，鐵片應(yīng)作陰極，由圖可知，鐵片作陽(yáng)極，故C不符合題意；D．電流由正極流向負(fù)極，由圖可知，碳棒為陽(yáng)極，電解食鹽水在陽(yáng)極生成氯氣，氯氣與碘化鉀淀粉溶液反應(yīng)使溶液變藍(lán)，在陰極生成氫氣，溶液變紅，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】A．原電池中活潑金屬作負(fù)極，金屬性Zn＞Cu；B．精煉銅時(shí)，粗銅作陽(yáng)極，純銅作陰極，CuSO4作電解質(zhì)溶液；C．依據(jù)電鍍時(shí)，鍍層作陽(yáng)極，鍍件作陰極，含鍍層陽(yáng)離子的溶液作電鍍液判斷；D．符合實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)。13．【答案】D【解析】【解答】A．圖中左邊裝置為原電池，通入O2的電極為正極，O2得電子生成H2O，正極反應(yīng)為O2+4e-+4H+=2H2O，A符合題意；B．a(chǎn)電極為C銅時(shí)，精銅作陽(yáng)極，陽(yáng)極溶解的金屬銅等于陰極析出的金屬Cu，所以電解質(zhì)溶液中銅離子相當(dāng)于不參加反應(yīng)，則其濃度不變，B符合題意；C．電解精煉時(shí)，粗銅作陽(yáng)極、純銅作陰極，當(dāng)有1mol水生成時(shí)，轉(zhuǎn)移電子是2mol，則根據(jù)Cu2++2e-=Cu，可得到64g銅，C符合題意；D．此裝置用于鐵表面鍍銅時(shí)，金屬銅做陽(yáng)極，a為陽(yáng)極是金屬銅電極，D不符合題意；故答案為：D。

【分析】A．燃料電池中，燃料在負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；氧氣在正極得電子，發(fā)生還原反應(yīng)；B．依據(jù)精煉銅的原理分析；C．依據(jù)得失電子守恒；D．依據(jù)電鍍時(shí)，鍍層作陽(yáng)極，鍍件作陰極，含鍍層陽(yáng)離子的溶液作電鍍液判斷。14．【答案】A【解析】【解答】A．由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=1×10-10B．能使pH試紙變紅的溶液為酸性溶液，CO32?C．c(OH-)c(HD．Kwc(H+)=1故答案為：A。

【分析】A．Mg2+與OHB．CO32?C．NH4+、FD．HCO3?15．【答案】C【解析】【解答】A．根據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化向溶度積小的方向進(jìn)行，可知Ksp(MnS)＞Ksp(CuS)，A項(xiàng)不符合題意；B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝c(MnC．該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)c(Mn2＋)、c(Cu2＋)保持不變，但不一定相等，C項(xiàng)符合題意；D．往平衡體系中加入少量CuSO4固體后，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，c(Mn2＋)變大，D項(xiàng)不符合題意。故答案為：C。

【分析】A．根據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化向溶度積小的方向進(jìn)行；B．依據(jù)反應(yīng)的平衡常數(shù)定義，利用“變式法”計(jì)算；C．該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)c(Mn2＋)、c(Cu2＋)保持不變，但不一定相等；D．依據(jù)沉淀溶解平衡移動(dòng)原理分析；16．【答案】A【解析】【解答】A．常溫下，NaOH溶液的初始pH=13，所以氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度為0.B．氫氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)、醋酸的弱電解質(zhì)，0.1mol?L?1的氫氧化鈉溶液中c(OHC．N點(diǎn)，醋酸過量一半，溶質(zhì)為等濃度的醋酸鈉和醋酸，溶液呈酸性，說明醋酸的電離大于醋酸鈉水解，所以c(CHD．若醋酸和氫氧化鈉恰好反應(yīng)完全，則溶質(zhì)為醋酸鈉，溶液呈堿性，M點(diǎn)溶液呈中性，所以M點(diǎn)醋酸過量，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A．依據(jù)c(H+B．氫氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)、醋酸的弱電解質(zhì)；C．首先判斷產(chǎn)物的成分和濃度，再利用溶液的酸堿性分析；D．依據(jù)溶液的酸堿性判斷。17．【答案】（1）3（2）c2（3）a（4）A；D（5）B（6）2N2【解析】【解答】(1)分析圖表判斷平衡狀態(tài)，結(jié)合平衡三段式列式計(jì)算2NO(g)用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=12×V(NO)=12×△c△t=12×0.02mol?0.008mol1L×2s(2)2NO(g)+O2((3)0~2s內(nèi)NO2濃度增大0.012mol·L(4)A．v(NOB．該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積變化的反應(yīng)，容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變時(shí)，說明反應(yīng)體系各組分的濃度保持不變，達(dá)到平衡狀態(tài)，故B不選；C．v逆D．該反應(yīng)反應(yīng)物和生成物均為氣體，反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量保持不變，反應(yīng)容器不變，氣體體積不變，容器內(nèi)氣體密度始終保持不變，不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故D選；故答案為：AD；(5)A．及時(shí)分離出NOB．增大O2C．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，適當(dāng)升高溫度，反應(yīng)速率增大，平衡逆向移動(dòng)，故C不符；D．選擇高效催化劑，反應(yīng)速率增大，平衡不移動(dòng)，故D不符；故答案為：B；(6)①N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)ΔH=+67.7kJ·mol-1，②

【分析】(1)根據(jù)分析圖表判斷平衡狀態(tài)，利用三段式計(jì)算；利用υ=Δc/Δt計(jì)算；(2)平衡常數(shù)為產(chǎn)物濃度系數(shù)次冪的乘積與反應(yīng)物濃度系數(shù)次冪的乘積的比值；利用已知信息分析；(3)依據(jù)反應(yīng)中濃度變化判斷；(4)依據(jù)化學(xué)平衡的特征“等”和“定”進(jìn)行分析判斷；(5)依據(jù)影響反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的因素分析；(6)依據(jù)蓋斯定律計(jì)算。18．【答案】（1）2Zn－4e－=2Zn2＋；2H2O＋O2＋4e－=4OH－（2）Fe2＋（3）相反（4）產(chǎn)生藍(lán)色沉淀；溶液變紅色（5）不活潑；犧牲陽(yáng)極法【解析】【解答】（1）鋅、鐵、氯化鈉溶液構(gòu)成原電池時(shí)，發(fā)生的是吸氧腐蝕，鋅作負(fù)極被腐蝕，鐵作正極被保護(hù)，負(fù)極反應(yīng)式為2Zn－4e－=2Zn2＋，正極反應(yīng)式為2H2O＋O2＋4e－=4OH－，電子由鋅電極經(jīng)外電路流向鐵電極。（2）Fe2+可以與K3[Fe（CN）6]反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，向鐵棒附近滴加K3[Fe（CN）6]溶液，無明顯現(xiàn)象，則說明Fe2+產(chǎn)生；（3）銅、鐵、氯化鈉溶液構(gòu)成原電池時(shí)，發(fā)生的也是吸氧腐蝕，銅作正極被保護(hù)，鐵作負(fù)極被腐蝕。由于兩次實(shí)驗(yàn)中原電池的電子流向相反，所以電流表指針的偏轉(zhuǎn)方向相反。（4）鐵作負(fù)極時(shí)，F(xiàn)e失去電子生成Fe2+，與K3[Fe（CN）6]反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，銅作正極，電極反應(yīng)式為2H2O＋O2＋4e－=4OH－，故銅棒附近溶液變紅色。（5）對(duì)比兩個(gè)實(shí)驗(yàn)可知，一般情況下，發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，活潑金屬被腐蝕，不活潑金屬被保護(hù)，根據(jù)此原理采取的金屬防護(hù)法稱為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法。

【分析】（1）鋅、鐵、氯化鈉溶液構(gòu)成原電池時(shí)，發(fā)生的是吸氧腐蝕，活潑金屬作負(fù)極，負(fù)極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得電子，發(fā)生還原反應(yīng)。（2）依據(jù)Fe2+與K3[Fe（CN）6]反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀分析；（3）兩次實(shí)驗(yàn)中原電池的電子流向相反。（4）依據(jù)電極產(chǎn)物與試劑的性質(zhì)分析。（5）依據(jù)金屬的電化學(xué)保護(hù)法。19．【答案】（1）酸式滴定管（2）酚酞（3）0.60（4）當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH溶液時(shí)，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色（5）15.00（6）C【解析】【解答】(1)量取10.(2)用氫氧化鈉滴定食醋的總酸度，強(qiáng)堿滴定弱酸，滴定終點(diǎn)溶液呈堿性，選用酚酞為指示劑；(3)根據(jù)圖示，此時(shí)的讀數(shù)為0.