北京市豐臺(tái)區(qū)2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題

北京市豐臺(tái)區(qū)2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題姓名：__________班級(jí)：__________考號(hào)：__________題號(hào)一二三總分評(píng)分一、單選題1．下列過(guò)程中，化學(xué)反應(yīng)速率減小對(duì)人類(lèi)無(wú)益的是A．金屬的腐蝕 B．食物的腐敗 C．塑料的老化 D．氨的合成2．下列物質(zhì)的用途或事實(shí)與鹽類(lèi)的水解無(wú)關(guān)的是A．硫酸鋇用作鋇餐B．明礬[KAl(SC．硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液用于泡沫滅火器D．由FeCl3?6H23．已知1molN2(g)中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收946kJ的能量，1molO2(g)中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收498kJ的能量，A．NB．NC．ND．N4．2022年3月神舟十三號(hào)航天員在中國(guó)空間站進(jìn)行了“天宮課堂”授課活動(dòng)。王亞平將小蘇打和醋酸混合，得到過(guò)飽和醋酸鈉溶液的“液體球”，結(jié)晶后得到了熱的“冰球”。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．醋酸鈉是弱電解質(zhì)B．常溫下，醋酸鈉溶液的pH>7C．過(guò)飽和醋酸鈉溶液結(jié)晶形成熱的“冰球”的過(guò)程屬于放熱過(guò)程D．向過(guò)飽和醋酸鈉溶液中加入少量醋酸鈉固體可以促進(jìn)醋酸鈉晶體析出5．下列示意圖與化學(xué)用語(yǔ)表述內(nèi)容不相符的是(水合離子用相應(yīng)離子符號(hào)表示)AB電離方程式：NaCl=N總反應(yīng)：Zn+CCD負(fù)極反應(yīng)：H總反應(yīng)：2CA．A B．B C．C D．D6．I?可以作為Hⅰ.H2ⅱ.____。分解反應(yīng)過(guò)程中能量變化如下圖所示，下列判斷錯(cuò)誤的是A．曲線②為含有I?B．反應(yīng)ii為HC．反應(yīng)ⅰ和ⅱ均為放熱過(guò)程D．反應(yīng)ⅰ的反應(yīng)速率可能比反應(yīng)ⅱ慢7．下列物質(zhì)的除雜或檢驗(yàn)方法與化學(xué)平衡移動(dòng)原理無(wú)關(guān)的是A．除去Cl2中的B．除去CO2中的SOC．除去SO2中的H2D．檢驗(yàn)：取少量待測(cè)液于試管中，加入濃NaOH溶液，加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口8．實(shí)驗(yàn)小組研究金屬電化學(xué)腐蝕，實(shí)驗(yàn)如下：序號(hào)實(shí)驗(yàn)525實(shí)驗(yàn)Ⅰ鐵釘表面及周邊未見(jiàn)明顯變化鐵釘周邊零星、隨機(jī)出現(xiàn)極少量紅色和藍(lán)色區(qū)域，有少量紅棕色鐵銹生成實(shí)驗(yàn)Ⅱ鐵釘周邊出現(xiàn)紅色區(qū)域，未見(jiàn)藍(lán)色出現(xiàn)鋅片周邊未見(jiàn)明顯變化鐵釘周邊紅色加深，區(qū)域變大，未見(jiàn)藍(lán)色出現(xiàn)鋅片周邊未見(jiàn)明顯變化下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．實(shí)驗(yàn)Ⅰ中鐵釘發(fā)生了吸氧腐蝕B．實(shí)驗(yàn)Ⅱ中鋅片未發(fā)生反應(yīng)C．實(shí)驗(yàn)Ⅱ中正極的電極反應(yīng)式：OD．若將Zn片換成Cu片，推測(cè)Cu片周邊會(huì)出現(xiàn)紅色，鐵釘周邊會(huì)出現(xiàn)藍(lán)色9．微生物脫鹽電池是一種高效、經(jīng)濟(jì)的能源裝置。利用微生物處理有機(jī)廢水，可獲得電能，同時(shí)實(shí)現(xiàn)海水淡化?，F(xiàn)以NaCl溶液模擬海水，采用惰性電極，用下圖裝置處理有機(jī)廢水(以含CH3COA．a(chǎn)極電極反應(yīng)為CB．b極為正極C．隔膜1為陰離子交換膜，隔膜2為陽(yáng)離子交換膜D．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)，模擬海水理論上除鹽5810．以熔融鹽為電解液，利用含Cu、Mg等的鋁合金廢料，通過(guò)電解，實(shí)現(xiàn)Al的再生。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．以鋁合金廢料為陽(yáng)極B．陰極電極反應(yīng)式為AC．在電解槽底部產(chǎn)生含Cu的陽(yáng)極泥D．陽(yáng)極和陰極的質(zhì)量變化相等11．一定溫度下，反應(yīng)I2(g)+H2

ABCDc(0.220.440.111.00c(0.220.440.441.00c(HI)1.563.001.568.00A．A B．B C．C D．D12．某同學(xué)在兩個(gè)相同的特制容器中分別加入20mL0.4mol?L?1Na2已知：常溫下，酚酞的變色范圍是pH8.2～10.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．Na2CB．圖中曲線甲和丁表示向NaC．在b點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CD．滴定分析時(shí)，a點(diǎn)可用酚酞、c點(diǎn)可用甲基橙作指示劑指示滴定終點(diǎn)13．在常溫下，有關(guān)下列4種溶液的敘述錯(cuò)誤的是編號(hào)①②③④溶液醋酸鹽酸氨水氫氧化鈉溶液pH331111A．4種溶液中由水電離出的c(H+B．等體積的溶液①和②分別與足量鋅充分反應(yīng)，溶液①產(chǎn)生氫氣更多C．將溶液②、③等體積混合，所得溶液中：c(CD．將amL溶液②與bmL溶液④混合后，若所得溶液的pH=4，則a14．研究CO2氧化C2H6制備C2H4對(duì)資源的綜合利用有重要意義，主要化學(xué)反應(yīng)有：①C下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．CO2的轉(zhuǎn)化率大于B．根據(jù)表中物質(zhì)的濃度變化，推測(cè)有副反應(yīng)2CC．該反應(yīng)條件下，副反應(yīng)生成CO的速率大于反應(yīng)①生成CO的速率D．若體系生成的含碳物質(zhì)只有C2H4和CO，則初始物質(zhì)濃度二、綜合題15．天然氣是一種清潔能源，但其中大多含有H2S、CO

KKH11H44.7×1（1）碳鋼材質(zhì)管道發(fā)生電化學(xué)腐蝕，作負(fù)極的物質(zhì)是。（2）用化學(xué)用語(yǔ)表示H2S溶液顯酸性的原因（3）CuSO4溶液可以去除H2（4）用熱堿液(Na2CO3溶液)吸收天然氣中的H（5）我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種CO2+H2S協(xié)同轉(zhuǎn)化裝置，實(shí)現(xiàn)對(duì)天然氣中CO①ZnO@石墨烯是②石墨烯電極區(qū)發(fā)生反應(yīng)為：ⅰ.EDTA-Fⅱ.。③CO2+H2S協(xié)同轉(zhuǎn)化總反應(yīng)的化學(xué)方程式為④工作時(shí)，ZnO@石墨烯電極區(qū)的pH基本保持不變，結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)解釋原因16．利用工業(yè)廢氣中的CO2合成基礎(chǔ)化工原料甲醇(CH反應(yīng)?。篊反應(yīng)ⅱ：C（1）反應(yīng)ⅱ的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為。（2）已知：CH3OH(g)+32O2(g（3）控制反應(yīng)條件(均使用了催化劑)，研究投料比(反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比)、壓強(qiáng)、溫度對(duì)反應(yīng)體系的影響。產(chǎn)率φ和選擇性S的定義：φ(B①圖1中，投料比是指(填“n(CO2)n(H2)”或“n(H②圖2中，在催化劑2的作用下，發(fā)生的主要反應(yīng)是(填“ⅰ”或“ⅱ”)。③圖3中，當(dāng)溫度高于523K時(shí)，甲醇的產(chǎn)率隨溫度升高而減小，原因可能有(寫(xiě)出2條)。（4）一定條件下，向體積為VL的恒容密閉容器中通入1molCO2(g)和3molH2(g①平衡后H2O(g②用CO的濃度變化表示0～t秒內(nèi)反應(yīng)ⅱ的反應(yīng)速率，v(CO)③該條件下反應(yīng)ⅰ的化學(xué)平衡常數(shù)為。17．某小組研究Mg與鹽溶液的反應(yīng)。資料：ⅰ.鎂和水反應(yīng)會(huì)在鎂條表面形成致密的Mg(OH)ⅱ.某些體積較小的離子能夠“鉆入”Mg(OH)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：常溫下，向試劑X中加入3cm長(zhǎng)的光亮鎂條。實(shí)驗(yàn)序號(hào)試劑X實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象Ⅰ5mL蒸餾水鎂條表面有微小氣泡附著Ⅱ5mL1mol?L迅速有大量無(wú)色氣泡冒出，同時(shí)產(chǎn)生大量白色沉淀Ⅲ5mL0.鎂條表面迅速覆蓋一層疏松黑色固體，并有少量氣泡冒出Ⅳ4.5mL1mol?L迅速有大量無(wú)色氣泡冒出，濾液中逐漸出現(xiàn)白色渾濁（1）分別收集實(shí)驗(yàn)Ⅱ和實(shí)驗(yàn)Ⅳ中產(chǎn)生的氣體于小試管中，用拇指堵住試管口，靠近酒精燈火焰，松開(kāi)拇指，均聽(tīng)到爆鳴聲，說(shuō)明生成的氣體中含有。（2）常溫下，1mol?L?1NaHCO3溶液的pH=8（3）經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)定，實(shí)驗(yàn)Ⅱ中產(chǎn)生的白色沉淀中含有MgCO3。已知Mg2+可以和形成[Mg(HCO（4）實(shí)驗(yàn)Ⅲ中生成了Ag，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式。（5）對(duì)于實(shí)驗(yàn)Ⅳ，小組同學(xué)猜測(cè)濾液中的某些微?？赡軐?duì)反應(yīng)速率有影響。繼續(xù)設(shè)計(jì)并實(shí)施實(shí)驗(yàn)，進(jìn)行深入研究。實(shí)驗(yàn)序號(hào)試劑X實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象Ⅴ細(xì)微氣泡冒出Ⅵ4.5mL1mol?L鎂條表面有微小氣泡附著①甲同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)Ⅳ的濾液中含有Ag+，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證實(shí)其想法②對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅳ和Ⅴ，可知Ag+對(duì)反應(yīng)速率有影響。實(shí)驗(yàn)Ⅴ中的試劑X是（6）綜合上述實(shí)驗(yàn)可知，Ag+與Cl?可以加快Mg和（7）研究表明，Mg與鹽溶液反應(yīng)的多樣性與有關(guān)。三、綜合題18．常溫下，以酚酞為指示劑，用0.1000mol?L?1的NaOH溶液滴定20.00mL未知濃度H2A溶液。溶液已知：ⅰ.二元酸H2A在水中的電離方程式是：H2ⅱ.A2?的分布系數(shù)（1）滴定時(shí)，0.1000mol?L?1的（2）實(shí)驗(yàn)測(cè)得，H2A溶液的濃度為（3）曲線①代表(填“δ(H2A)”、“δ(H（4）常溫下HA?的電離平衡常數(shù)K=（5）當(dāng)V(NaOH)a.溶液為紅色b.c(Nc.c(Nd.c(N（6）下列情況會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的是(填字母)。a.盛裝NaOH溶液的滴定管，未用NaOH溶液潤(rùn)洗b.盛裝H2A溶液的錐形瓶，用蒸餾水洗過(guò)后未用c.盛裝NaOH溶液的滴定管，滴定前尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失d.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度19．廢舊鉛蓄電池的鉛膏中主要含有PbSO4、PbO2已知：ⅰ.一些難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)如下表：難溶電解質(zhì)PbSPbCBaSBaCK2712ⅱ.濃度為0.1mol?L?1的一些金屬離子生成氫氧化物沉淀時(shí)的金屬氫氧化物FeFeAlPb開(kāi)始沉淀的pH1.56.33.37.1完全沉淀的pH2.88.34.69.1回答下列問(wèn)題：（1）在“脫硫”中，PbSO4發(fā)生轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式為（2）在“脫硫”中，加入Na2CO3不易使鉛膏中的BaSO4發(fā)生轉(zhuǎn)化，原因是（3）在“酸浸”中，除加入CH3COOH①H2O2除了能將Fe(Ⅱ)轉(zhuǎn)化為Fe(Ⅲ)，還能促進(jìn)金屬Pb在醋酸中轉(zhuǎn)化為(CH3COO)2Pb。寫(xiě)出②H2O2也能使PbO2轉(zhuǎn)化為(C③“酸浸”時(shí)，為了加快反應(yīng)速率，可適當(dāng)加熱。但溫度不宜過(guò)高，原因可能是(寫(xiě)出2條)。（4）“酸浸”后調(diào)節(jié)溶液的pH約為4.9，則濾渣的主要成分是。（5）“沉鉛”時(shí)，產(chǎn)生沉淀后的pH低于7.1，原因是：沉淀生成后c(Pb2+)

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】A．金屬的腐蝕速率減小，可延長(zhǎng)金屬的使用壽命，節(jié)約資源，對(duì)人類(lèi)有益，A項(xiàng)不選；B．食物的腐敗速率減小，可延長(zhǎng)食物的保質(zhì)期，減少食物的浪費(fèi)，節(jié)約食物，對(duì)人類(lèi)有益，B項(xiàng)不選；C．塑料的老化速率減小，可延長(zhǎng)塑料的使用壽命，節(jié)約資源，對(duì)人類(lèi)有益，C項(xiàng)不選；D．氨是最基本的化工原料之一，氨的合成速率減小，會(huì)降低氨的生產(chǎn)效率，對(duì)人類(lèi)無(wú)益，D項(xiàng)選；故答案為：D。

【分析】依據(jù)反應(yīng)物和產(chǎn)物的用途判斷。2．【答案】A【解析】【解答】A．硫酸鋇用作鋇餐是由于硫酸鋇既不溶于水也不溶于酸，不會(huì)產(chǎn)生Ba2+對(duì)人體造成危害，與水解無(wú)關(guān)，A項(xiàng)符合題意；B．明礬[KAl(SO4)2C．硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液用于泡沫滅火器是由于Al3+與HCO3-發(fā)生雙水解反應(yīng)D．Fe3+在水中會(huì)水解Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+故答案為：A。

【分析】依據(jù)鹽類(lèi)水解原理分析，A項(xiàng)中硫酸鋇用作鋇餐是由于硫酸鋇既不溶于水也不溶于酸，不會(huì)產(chǎn)生Ba2+對(duì)人體造成危害，與水解無(wú)關(guān)。3．【答案】D【解析】【解答】斷裂1molN2(g)和1molO2(g)中化學(xué)鍵吸收能量分別為946kJ、498kJ，形成1molNO(g)中化學(xué)鍵釋放出632kJ能量。反應(yīng)N2(g)+O2(g)=2NO(g)中，斷裂反應(yīng)物中化學(xué)鍵吸收總能量為946kJ+498kJ=1444kJ，形成反應(yīng)物中化學(xué)鍵釋放的總能量為632kJ×2=1264kJ，則該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，二者的能量差為1444kJ-1264kJ=180kJ，故△H=+180kJ/mol，N2(g)與O2故答案為：D。

【分析】熱化學(xué)方程式能表示反應(yīng)的熱效應(yīng)，反應(yīng)的熱效應(yīng)與物質(zhì)的狀態(tài)、物質(zhì)的量有關(guān)。4．【答案】A【解析】【解答】A．醋酸鈉屬于鹽，在水中完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)，A項(xiàng)符合題意；B．常溫下，醋酸鈉中CH3COC．結(jié)晶后得到了熱的“冰球”可知，過(guò)飽和醋酸鈉溶液結(jié)晶過(guò)程屬于放熱過(guò)程，C項(xiàng)不符合題意；D．醋酸鈉溶液已經(jīng)處于過(guò)飽和狀態(tài)，加入少量醋酸鈉固體，會(huì)促進(jìn)醋酸鈉晶體析出，D項(xiàng)不符合題意；故答案為：A。

【分析】A．醋酸鈉屬于鹽，在水中完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)；B．依據(jù)鹽類(lèi)水解規(guī)律，有弱才水解，無(wú)弱不水解，誰(shuí)弱誰(shuí)水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，兩弱雙水解分析；C．依據(jù)題目信息判斷；D．依據(jù)溶解平衡分析。5．【答案】D【解析】【解答】A．NaCl溶于水，在水分子作用下電離出Na+、Cl-，其電離方程式為NaCl=NaB．該原電池裝置，鋅為負(fù)極，其電極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+，銅為正極，其電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu，故總反應(yīng)為Zn+Cu2+=Zn2++Cu，B項(xiàng)不符合題意；C．此裝置為氫氧燃料電池，在堿性條件下負(fù)極反應(yīng)為H2D．電解飽和食鹽水總反應(yīng)為2Cl故答案為：D。

【分析】A．NaCl溶于水完全電離出Na+、Cl-；B．原電池中一般活潑金屬作負(fù)極，不活潑金屬或碳棒用正極；負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；正極得電子，發(fā)生還原反應(yīng)；C．燃料電池中，燃料在負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；氧氣在正極得電子，發(fā)生還原反應(yīng)；D．水是弱電解質(zhì)，不拆。6．【答案】C【解析】【解答】A．曲線②活化能小于曲線①，故曲線②為含有催化劑I?B．根據(jù)上述分析，反應(yīng)ii為H2C．根據(jù)曲線②能量變化，反應(yīng)ⅰ為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)ⅱ為放熱反應(yīng)，C項(xiàng)符合題意；D．反應(yīng)ⅰ的活化能大于反應(yīng)ⅱ，故反應(yīng)ⅰ的反應(yīng)速率可能比反應(yīng)ⅱ慢，D項(xiàng)不符合題意；故答案為：C。

【分析】A．催化劑能改變反應(yīng)的途徑，降低反應(yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)的焓變；B．根據(jù)加和式分析；C．根據(jù)放熱反應(yīng)中反應(yīng)物具有的總能量大于生成物具有的總能量，吸熱反應(yīng)中反應(yīng)物具有的總能量小于生成物具有的總能量；D．依據(jù)反應(yīng)的活化能越高，反應(yīng)速率越慢。7．【答案】B【解析】【解答】A．氯氣與水發(fā)生反應(yīng)：ClB．用酸性KMnOC．SO2在水中存在：SO2+D．NH4故答案為：B。

【分析】依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)，被提純的物質(zhì)不能反應(yīng)，雜質(zhì)反應(yīng)且不引入新的雜質(zhì)。B項(xiàng)中利用的是二氧化硫的強(qiáng)還原性，不是可逆反應(yīng)，與平衡移動(dòng)原理無(wú)關(guān)。8．【答案】B【解析】【解答】A．根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，實(shí)驗(yàn)Ⅰ中鐵釘被空氣中氧氣氧化，隨機(jī)出現(xiàn)極少量紅色和藍(lán)色區(qū)域，F(xiàn)e2+與K3[Fe(CN6)]會(huì)生成藍(lán)色沉淀，OH-在酚酞作用下會(huì)使溶液變紅，故反應(yīng)過(guò)程中溶液存在OH-、Fe2+，最后有少量紅棕色鐵銹生成，發(fā)生了吸氧腐蝕，A項(xiàng)不符合題意；B．實(shí)驗(yàn)Ⅱ的反應(yīng)速率比實(shí)驗(yàn)Ⅰ快，實(shí)驗(yàn)ⅠI中形成了以鐵為正極，鋅為負(fù)極的原電池，鋅片發(fā)生氧化反應(yīng)，B項(xiàng)符合題意；C．實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，溶液酸性較弱，且由鐵釘周邊出現(xiàn)紅色區(qū)域可知，正極的電極反應(yīng)式：O2D．若將Zn片換成Cu片，則實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，鐵為負(fù)極，電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+，鐵釘周邊會(huì)出現(xiàn)藍(lán)色；銅為正極，根據(jù)C選項(xiàng)正極電極反應(yīng)式可知，有OH-生成，銅片周邊會(huì)出現(xiàn)紅色，D項(xiàng)不符合題意；故答案為：B。

【分析】A．根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，中性或弱酸性條件下，金屬發(fā)生吸氧腐蝕，酸性環(huán)境下，金屬發(fā)生析氫腐蝕；B．構(gòu)成原電池，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)。9．【答案】D【解析】【解答】A．a(chǎn)極為負(fù)極，CH3COOˉ失電子被氧化成CO2和H+，結(jié)合電荷守恒可得電極反應(yīng)式為CH3COOˉ+2H2O-8eˉ=2CO2↑+7H+，故A不符合題意；B．由以上分析可知b極為正極，故B不符合題意；C．為了實(shí)現(xiàn)海水的淡化，模擬海水中的氯離子需要移向負(fù)極，即a極，則隔膜1為陰離子交換膜，鈉離子需要移向正極，即b極，則隔膜2為陽(yáng)離子交換膜，故C不符合題意；D．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，根據(jù)電荷守恒可知，海水中會(huì)有1molClˉ移向負(fù)極，同時(shí)有1molNa+移向正極，即除去1molNaCl，質(zhì)量為58.5g，則轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)，模擬海水理論上除鹽117g，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】AB．反應(yīng)中元素化合價(jià)升高，做負(fù)極，負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；C．依據(jù)離子與離子交換膜種類(lèi)一致判斷；內(nèi)電路中陰離子移向陽(yáng)極、陽(yáng)離子移向陰極；D．根據(jù)電荷守恒計(jì)算。10．【答案】D【解析】【解答】A．根據(jù)電解原理可知，該反應(yīng)以鋁合金廢料為電解池陽(yáng)極，故A不符合題意；B．陰極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電解液熔融鹽含有Al3+，陰極反應(yīng)式為AlC．陽(yáng)極材料中Cu不參與氧化反應(yīng)，在電解槽底部可產(chǎn)生含Cu的陽(yáng)極泥，故C不符合題意；D．由于陽(yáng)極除了鋁參與電子轉(zhuǎn)移，鎂也參與了電子轉(zhuǎn)移，而陰極只有鋁離子得電子生成鋁單質(zhì)，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒和元素守恒可知，陽(yáng)極和陰極的質(zhì)量變化不相等，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】根據(jù)精煉銅的原理分析。11．【答案】D【解析】【解答】平衡時(shí)，c(I2)=0.11mmol?L?1A組：QcB組：QcC組：QcD組：Qc故答案為：D。

【分析】通過(guò)計(jì)算比較Qc與K的大小判斷。12．【答案】C【解析】【解答】A．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中微粒均有Na+、、、H2CO3B．由上述分析可知，圖中甲、丁線表示向Na2CO3溶液中滴加鹽酸，乙、丙線表示向NaHCO3溶液中滴加鹽酸，B項(xiàng)不符合題意；C．在加入20mLHCl時(shí)Na2CO3轉(zhuǎn)化為了NaHCO3，從20mL以后，NaHCO3與HCl反應(yīng)生成CO2，故在b點(diǎn)發(fā)生的反應(yīng)為HCO3-+H+═CO2D．由圖可知，滴定分析時(shí)，a點(diǎn)的pH在8左右，在酚酞的變色范圍內(nèi)，可選擇酚酞作指示劑；c點(diǎn)的pH在4左右，在甲基橙的變色范圍內(nèi)，可選擇甲基橙作指示劑，D項(xiàng)不符合題意；故答案為：C。

【分析】A．依據(jù)溶液中電離和水解平衡分析；B．依據(jù)圖中起點(diǎn)和曲線變化判斷；C．b點(diǎn)后為NaHCO3與HCl反應(yīng)生成CO2；D．依據(jù)滴定時(shí)pH及指示劑的變色范圍判斷。13．【答案】C【解析】【解答】A．酸溶液中氫氧根離子來(lái)自水的電離，堿溶液中氫離子來(lái)自水的電離，由pH可知四種溶液中水電離的c(H+)B．等pH值得強(qiáng)酸和弱酸，弱酸因不完全電離，因此弱酸濃度大于強(qiáng)酸，等體積時(shí)，醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸，與足量鋅反應(yīng)生成的氫氣醋酸多，故B不符合題意；C．氨水是弱堿不完全電離，pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合后，氨水過(guò)量有剩余，混合后溶液呈堿性，則c(NHD．將amL溶液②與bmL溶液④混合后，若所得溶液的pH=4，則混合后c(H+)=1.0×1故答案為：C。

【分析】A．依據(jù)酸或堿抑制水的電離，含有弱離子的鹽水解促進(jìn)水的電離；B．等pH值時(shí)，弱酸濃度大于強(qiáng)酸；C．依據(jù)溶液的酸堿性和電荷守恒判斷；D．利用酸堿混合液pH的方法計(jì)算。14．【答案】C【解析】【解答】A．反應(yīng)前CO2、C2H6的濃度相等，反應(yīng)后濃度C2H6大于B．反應(yīng)①中CO2：CO=1：1，生成的CO=消耗的CO2，但由圖可知，實(shí)際生成的CO>消耗的CO2，故推測(cè)有副反應(yīng)2COC．副反應(yīng)CO2：CO=1：2，若副反應(yīng)生成CO的速率大于反應(yīng)①生成CO的速率，則生成的CO>1.5消耗的CO2，與圖中濃度關(guān)系不符，C項(xiàng)符合題意；D．根據(jù)碳原子守恒，c0(CO2)=c(CO故答案為：C。

【分析】A．依據(jù)轉(zhuǎn)化率=變化量開(kāi)始量B．依據(jù)理論產(chǎn)量與實(shí)際產(chǎn)量對(duì)比判斷；C．通過(guò)計(jì)算與圖中濃度關(guān)系不符；D．根據(jù)碳原子守恒。15．【答案】（1）鐵（2）H2S?（3）C（4）N（5）陰；2EDTA-Fe3++H2S=2H++S+2EDTA-Fe2+；CO2+H2S=CO+H2O+S；催化劑；陰極ZnO@石墨烯電極反應(yīng)為：CO2+2e-+2H+=CO+H2O，陰極消耗H+與轉(zhuǎn)移電子之比為1：1，陽(yáng)極生成H+與轉(zhuǎn)移電子之比為1：1，故陰極消耗的H+=陽(yáng)極生成的H+，隔膜為質(zhì)子交換膜，陽(yáng)極生成的H+會(huì)移向陰極，故工作時(shí)，ZnO@石墨烯電極區(qū)的【解析】【解答】（1）碳鋼為鐵碳合金，故發(fā)生電化學(xué)腐蝕，兩個(gè)電極分別為鐵、碳，作負(fù)極的物質(zhì)是鐵；（2）H2S屬于二元弱酸，其溶液顯酸性的原因?yàn)镠2（3）二者會(huì)發(fā)生反應(yīng)Cu2++H2（4）根據(jù)表格中的電離平衡常數(shù)可知，氫硫酸的酸性弱于碳酸，所以碳酸鈉溶液中通入H2S時(shí)，生成的是NaHCO3，不能生成碳酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na（5）由圖可知這是一個(gè)利用光伏電池將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，繼而在通電條件下，兩極周?chē)l(fā)生氧化還原反應(yīng)的電解過(guò)程。由石墨烯電極區(qū)發(fā)生反應(yīng)i可知，右側(cè)石墨烯流出電子作陽(yáng)極，CO2得電子的左側(cè)ZnO@石墨烯為陰極；根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系，反應(yīng)ii為：2EDTA-Fe3++H2S=2H++S+2EDTA-Fe2+；由圖可知協(xié)同總反應(yīng)是將CO2和H2S轉(zhuǎn)化為CO和S，故總反應(yīng)為CO2+H2S=CO+H2O+S；反應(yīng)i消耗了多少EDTA?Fe2+，反應(yīng)ii會(huì)生成多少EDTA?Fe2+，故EDTA?Fe2+在其中所起的作用是催化劑；陰極ZnO@石墨烯電極反應(yīng)為：CO2+2e-+2H+=CO+H2O，陰極消耗H+與轉(zhuǎn)移電子之比為1：1，陽(yáng)極生成H+與轉(zhuǎn)移電子之比為1：1，故陰極消耗的H+

【分析】（1）原電池中一般活潑金屬作負(fù)極，不活潑金屬或碳棒用正極；（2）二元弱酸分步電離；（3）二者會(huì)發(fā)生反應(yīng)；（4）根據(jù)表格中的電離平衡常數(shù)，利用強(qiáng)酸制弱酸判斷；（5）電解池中，與電源正極相連的電極是陽(yáng)極，陽(yáng)極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，與電源負(fù)極相連的電極是陰極，陰極上得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，內(nèi)電路中陰離子移向陽(yáng)極、陽(yáng)離子移向陰極。

16．【答案】（1）c(CO)c(（2）2CO（3）n(H2)n(CO2)；0（4）1-bV；1-a-bVt【解析】【解答】（1）反應(yīng)ⅱ的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為c(CO)c(H（2）根據(jù)蓋斯定律可知，還需要利用反應(yīng)2CO(g)（3）根據(jù)圖中關(guān)系，CO2轉(zhuǎn)化率與投料比成正比，故投料比是指n(H2)n(CO2)；CO2的轉(zhuǎn)化率=n(轉(zhuǎn)化的CO2（4）根據(jù)題中條件列三段式：起始(mol)起始(mol)平衡后H2O(g)的濃度為1-bVmol?L?1；用CO

【分析】（1）化學(xué)平衡常數(shù)，指在一定溫度下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積所得的比值；（2）根據(jù)蓋斯定律算出所求反應(yīng)熱；（3）根據(jù)圖中關(guān)系，CO2轉(zhuǎn)化率與投料比成正比；根據(jù)影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素分析；（4）利用“三段式”法計(jì)算。17．【答案】（1）氫氣（2）HCO3-（3）Mg和NaHCO3產(chǎn)生氫氣的離子方程式為Mg+2H+=Mg2++H2（4）Mg+2A（5）向?yàn)V液中滴加含有稀HNO3（6）Ag+的氧化性，（7）離子的氧化性和催化作用【解析】【解答】（1）用拇指堵住試管口，靠近酒精燈火焰，松開(kāi)拇指，均聽(tīng)到爆鳴聲，是檢驗(yàn)氫氣的操作，說(shuō)明生成的氣體中含有氫氣；（2）NaHCO3屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，HCO（3）在NaHCO3溶液中存在平衡，NaHCO3=Na++HCO3-；HCO3-?H++CO32-，HCO3-+（4）Mg和硝酸銀會(huì)發(fā)生置換反應(yīng)，離子方程式為：Mg+2Ag（5）檢驗(yàn)Ag+，向?yàn)V液中滴加含有稀HNO3的NaCl溶液，生成白色沉淀；探究Ag+有影響，對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅳ，與實(shí)驗(yàn)Ⅳ不同之處應(yīng)該是去除（6）Ag+有氧化性，Mg有還原性，會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，加快產(chǎn)生氫氣的速率，通過(guò)Ⅵ和Ⅴ比較可以看出（7）通過(guò)以上分析可以看出Mg與鹽溶液反應(yīng)的多樣性與離子的氧化性和催化作用有關(guān)；

【分析】（1）依據(jù)現(xiàn)象判斷；（2）依據(jù)電離和水解的程度分析；（3）依據(jù)影響反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的因素分析；（4）Mg和硝酸銀會(huì)發(fā)生置換反應(yīng)；（5）“變量控制法”是探究一個(gè)因素時(shí)，要控制其他因素相同；（6）（7）依據(jù)影響反應(yīng)速率的因素分析；18．【答案】（1）a（2）0.1000mol?（3）δ(H（4）1.0×1（5）cd（6）ac【解析】【解答】（1）NaOH溶液應(yīng)裝入堿式滴定管a中；（2）由題圖可知，當(dāng)加入40.00mLNaOH溶液時(shí)，溶液的pH發(fā)生突變，說(shuō)明酸堿中和恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+H2A=Na2（3）曲線①的分布系數(shù)與曲線②的分布系數(shù)之和等于1，滴入NaOH溶液后，曲線①的分布系數(shù)一直在減小，曲線②的分布系數(shù)一直在增大，故曲線①代表δ(HA（4）曲線②代表δ(A2?)，由題圖可知，當(dāng)δ(HA-)=δ(A（5）當(dāng)V(a．根據(jù)pH曲線可知，此時(shí)溶液為酸性，溶液為無(wú)色，a項(xiàng)不正確；b．該溶液電荷守恒為：，b項(xiàng)不正確；c．H2A第一步完全電離，HA-只電離不水解，故該溶液物料守恒為：c