酸堿平衡小結(jié)課件

04酸堿平衡小結(jié)第四章酸堿平衡4.1酸堿理論4.2酸堿溶液中各離子平衡濃度的計(jì)算*4.3酸堿解離平衡的移動(dòng)4.4酸堿滴定分析04酸堿平衡小結(jié)4.1酸堿理論

(TheoryofAcidandBase)4.1.1酸堿電離(ionization)理論4.1.2酸堿質(zhì)子(proton)理論*4.1.3酸堿電子(electron)理論04酸堿平衡小結(jié)4.1.2酸堿質(zhì)子(proton)理論

酸、堿的定義

酸、堿之間的共軛關(guān)系

酸、堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)

酸、堿的相對(duì)強(qiáng)弱弱酸：弱堿：水：04酸堿平衡小結(jié)酸越強(qiáng)其共軛堿越弱堿越強(qiáng)其共軛酸越弱04酸堿平衡小結(jié)4.2酸堿溶液中各離子平衡濃度的計(jì)算

酸堿溶液的質(zhì)子條件強(qiáng)酸(堿)溶液、一元弱酸(堿)、多元弱酸(堿)、兩性物質(zhì)溶液、弱酸及其共軛堿溶液4.2.1酸堿溶液pH的計(jì)算4.2.2溶液中酸堿各種存在形式的平衡濃度的計(jì)算04酸堿平衡小結(jié)各類溶液(濃度為c)質(zhì)子條件式的書寫[H+]+[HA–]+2[H2A]=[OH–]多元堿(A2–)溶液[H+]=[HA–]+2[A2–]+[OH–]多元酸(H2A)溶液[H+]+[HA]=[OH–]一元弱堿(A–)溶液[H+]=[A–]+[OH–]一元弱酸(HA)溶液[H+]=[OH–]–c強(qiáng)堿溶液[H+]–c=[OH–]強(qiáng)酸溶液質(zhì)子條件式溶液04酸堿平衡小結(jié)[H+]+[HA]=[OH–]–c強(qiáng)弱堿混合溶液[H+]+[HA]+[HB]=[OH–]弱堿(A–

+B–)混合溶液[H+]–c=[A–]+[OH–]強(qiáng)弱酸混合溶液[H+]=[A–]+[B–]+[OH–]弱酸(HA+HB)混合溶液[H+]=[A–]–cb+[OH–]

或：[H+]+[HA]–ca=[OH–]弱酸(HA)及共軛堿(A–)溶液[H+]+[H2A]=[A2–]+[OH–][H+]+[HA]=[BOH]+[OH–]兩性物質(zhì)(HA–、BA)溶液質(zhì)子條件式溶液各類溶液(濃度為c)質(zhì)子條件式的書寫04酸堿平衡小結(jié)各類溶液氫(或氫氧根)離子平衡濃度的計(jì)算一元弱堿溶液一元弱酸溶液－強(qiáng)堿溶液－強(qiáng)酸溶液最簡式近似式精確式溶液[H+]

c[OH–]

c04酸堿平衡小結(jié)弱酸及共軛堿溶液兩性物質(zhì)溶液二元弱堿溶液二元弱酸溶液最簡式

近似式精確式溶液各類溶液氫(或氫氧根)離子平衡濃度的計(jì)算04酸堿平衡小結(jié)稀釋定律：

在一定溫度下，某弱電解質(zhì)的電離度隨著其溶液的稀釋而增大

對(duì)一元弱酸：04酸堿平衡小結(jié)多元酸分布系數(shù)的通式

4.2.2溶液中酸堿各種存在形式的平衡濃度的計(jì)算04酸堿平衡小結(jié)4.3酸堿解離平衡的移動(dòng)1.緩沖作用、緩沖溶液及其組成2.緩沖作用原理緩沖溶液pH的計(jì)算4.緩沖溶液的選擇和配制4.3.1緩沖溶液(buffersolution)4.3.2酸堿指示劑04酸堿平衡小結(jié)

作用原理HIn(酸式)H++In–(堿式)

變色點(diǎn)和變色范圍理論變色點(diǎn)：pH=pKa

c(HIn)/c(In–)=1變色范圍：pH=pKa

14.3.2酸堿指示劑04酸堿平衡小結(jié)4.4酸堿滴定分析

一元酸堿的相互滴定

多元酸堿及混合酸堿的滴定

酸堿滴定法的應(yīng)用04酸堿平衡小結(jié)

一元強(qiáng)堿滴定一元強(qiáng)酸0.1000mol/dm3NaOH(aq)滴定20.00cm3同濃度的HCl(aq)加入NaOHV(ml)[H+](mol·dm-3)pH0.0010.0018.0019.8019.9820.0020.0222.0040.000.10003.3310-25.2610-35.0310-45.0010-51.0010-72.0010-102.1010-123.0010-131.001.482.283.304.307.009.7011.6812.52范圍突躍04酸堿平衡小結(jié)

一元強(qiáng)酸滴定一元強(qiáng)堿加入HClV(ml)[H+](mol·dm-3)pH0.0010.0018.0019.8019.9820.0020.0222.0040.001.010-133.010-131.910-121.9910-112.0010-101.0010-75.0010-54.7610-33.3310-213.0012.5211.7210.709.707.004.302.321.480.1000mol·dm-3HCl滴定20.00cm3同濃度NaOH的pH變化范圍突躍04酸堿平衡小結(jié)0.1000mol/dm3NaOH(aq)滴定20.00cm3

同濃度的HAc(aq)

一元強(qiáng)堿滴定一元弱酸V(NaOH)/cm3HAc被滴定的百分?jǐn)?shù)算式pH010.0018.0019.8019.9820.0020.0220.2022.00050.090.099.099.9100.0100.1101.1110.02.874.755.707.707.758.729.7010.7011.68c(OH-)=c(NaOH)范圍突躍一元弱酸(堿)能否直接準(zhǔn)確滴定的判據(jù)：04酸堿平衡小結(jié)

一元強(qiáng)酸滴定一元弱堿以0.1000mol/dm3HCl溶液滴定20.00cm30.1000mol/dm3NH3水溶液為例V(HCl)/cm3NH3被滴定的百分?jǐn)?shù)算式pH010.0018.0019.8019.9820.0020.0220.2022.00050.090.099.099.9100.0100.1101.1110.011.129.258.307.256.255.284.303.302.32c(H+)=c(HCl)范圍突躍04酸堿平衡小結(jié)

多元酸(堿)的滴定

滴定的可行性的判斷能夠被準(zhǔn)確滴定能夠分步滴定

化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的計(jì)算及指示劑的選擇

混合酸(堿)的滴定04酸堿平衡小結(jié)用0.1000mol·dm-3

HCl滴定0.1000mol·dm-3

Na2CO3※第一化學(xué)計(jì)量點(diǎn)：0.05000mol·dm-3NaHCO3

pH=8.30In：PP※第二化學(xué)計(jì)量點(diǎn)：0.03333mol·dm-3H2CO3

pH=3.92In：MO注：用1.000mol·dm-3

HCl滴定1.000mol·dm-3

Na2CO3第二化學(xué)計(jì)量點(diǎn)：0.3333mol·dm-3H2CO3

pH=3.8804酸堿平衡小結(jié)※燒堿中NaOH和Na2CO3含量的測定定量試樣溶解In:PPHCl滴定至粉紅色消失,用V1(HCl)In:MOHCl滴定至溶液由黃轉(zhuǎn)橙，用V2(HCl)04酸堿平衡小結(jié)※純堿中NaHCO3和Na2CO3含量的測定定量試樣溶解In:PPHCl滴定至粉紅色消失,用V1(HCl)In:MOHCl滴定至溶液由黃轉(zhuǎn)橙，用V2(HCl)04酸堿平