3.3.3 拓展3 金屬冶煉 同步練習

第三章金屬與鹽第3節(jié)常見的鹽第3課時拓展3金屬冶煉考點剖析1、下列礦石與其主要成分對應不一致的是（）A．磁鐵礦—FeCO3 B．鋁土礦—Al2O3C．赤鐵礦—Fe2O3 D．黃鐵礦—FeS22、下列有關模擬工業(yè)煉鐵的敘述不正確的是（）A．煉鐵用赤鐵礦的主要成分是Fe3O4 B．用燃著的酒精燈可防止CO污染空氣C．硬質玻璃管中紅色固體變?yōu)楹谏?D．實驗過程中澄清石灰水變渾濁3、如圖為氫氣還原氧化銅的實驗裝置圖，下列有關分析正確的是（）A．裝置中試管口需略向下傾斜，主要是為了利于通入氫氣B．在給試管內藥品加熱前，需先通氫氣排盡試管內的空氣C．待藥品完全反應后，需同時撤去酒精燈和通氫氣的導管D．該實驗裝置也可直接用于一氧化碳還原氧化銅的實驗4、工業(yè)煉鐵的部分反應如下所示，則（）O2→①+XCO2→②A．X可以是木炭 B．X與CO都具有氧化性C．③反應后的尾氣可直接排放 D．Y中鐵元素在自然界以單質存在5、用如圖裝置完成以下實驗：（1）探究燃燒條件：若B處盛放木炭。Ⅰ．先在A處通入氮氣一段時間后，在B處加熱B、C處沒有明顯變化；Ⅱ．待B處冷卻至室溫，在A處通入氧氣一段時間后，B、C處沒有明顯變化；Ⅲ．在A處繼續(xù)通入氧氣，然后在B處加熱，發(fā)現(xiàn)木炭燃燒，C處變渾濁。（2）模擬工業(yè)煉鐵：若B處盛放氧化鐵粉末。在A處通入一氧化碳一段時間后，B處下方用酒精噴燈加熱。下列說法中正確的個數(shù)有（）①Ⅰ和Ⅲ對比，說明燃燒需要可燃物與氧氣接觸②Ⅰ和Ⅲ對比，說明氧氣的化學性質比氮氣活潑③Ⅱ和Ⅲ對比，說明燃燒需要溫度達到可燃物的著火點④實驗（2）中缺乏尾氣處理裝置⑤實驗（2）中玻璃管內物質的質量在反應前后的減少量等于C中反應前后物質的質量的增加量A．5個 B．4個 C．3個 D．2個6、如圖是某科學老師設計的一氧化碳還原氧化鐵的實驗裝置。（1）在B裝置的液面下降到安全線之前，不能加熱氧化鐵，這是因為。（2）反應結束后停止加熱，繼續(xù)通CO，此時B裝置的作用是。7、如圖是工業(yè)煉鐵示意圖，回答下列問題：(1)煉鐵廠使用的煉鐵設備叫；(2)煉鐵時的還原性氣體的化學式為；(3)煉出的生鐵含碳量一般在范圍內；(4)煉鐵時使用石灰石，目的是除去礦石中的(填化學式)；(5)煉鐵時，爐內的熱量是來自于能轉化而來。8、鋼鐵在生產生活中有廣泛應用。工業(yè)用鐵礦石煉鐵，實驗室也可模擬煉鐵。Ⅰ．工業(yè)煉鐵（1）工業(yè)煉鐵的主要設備為。（2）上述設備中焦炭的作用，。Ⅱ．實驗室模擬煉鐵（3）實驗室模擬煉鐵的裝置如圖所示。①反應前先通一氧化碳的目的。②硬質玻璃管內發(fā)生反應的化學方程式為。③該裝置的缺陷是。（4）小華同學查閱資料得知：鐵的氧化物除氧化鐵外，其余均為黑色；而且除了鐵能夠被磁鐵吸引外，四氧化三鐵也能夠被磁鐵吸引；鐵的氧化物均能和稀硫酸或稀鹽酸反應生成相應的鐵的化合物和水，沒有氣體生成；氧化鐵轉化為鐵的具體過程是：Fe2O3Fe3O4FeOFe①小華認為：用磁鐵來檢驗反應后生成了鐵是不夠科學的，他的依據(jù)是。②小華同學為了驗證黑色的生成物中含有鐵，他取少量黑色生成物樣品于試管中，加入，如果觀察到有產生，則生成物中一定有鐵。過關檢測1、工業(yè)上煉鐵的原理是利用一氧化碳和氧化鐵反應。某化學興趣小組利用如圖微型裝置進行一氧化碳和氧化鐵反應的實驗。下列說法錯誤的是（）A．實驗時應先點燃酒精噴燈，后將注射器內的一氧化碳推入硬質玻璃管中B．實驗過程中觀察到紅棕色固體逐漸變黑C．實驗中觀察到濾紙條變紅，說明有二氧化碳生成D．氣球的主要作用是防止尾氣逸出而污染空氣2、某種鐵的氧化物X與足量的CO充分反應，生成的氣體被足量的澄清石灰水充分吸收，生成沉淀的質量與x的質量比為15：8，則X的成分可能是（）A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．FeO與Fe2O33、工業(yè)上把鐵礦石、焦炭和石灰石一起投放高爐內，從下方通入熱空氣，最后得到生鐵。下列說法中正確的是（）A．礦石中含鐵就可用作煉鐵原料 B．焦炭只起為反應提供還原劑作用C．所得生鐵的含碳量在2%~4.3%之間 D．高爐氣體主要含有一氧化碳和二氧化碳4、將CO和鐵的氧化物FexOy置于密閉容器中，一定條件下充分反應至完全，反應過程中容器內部分物質的質量變化如圖所示。下列說法正確的是（）A．m的值為12.6B．鐵的氧化物中x：y=1：1C．參加反應的鐵的氧化物的質量為16gD．當CO2質量為4.4g時，容器內CO質量為2.8g5、利用甲酸（HCOOH）與濃硫酸制備CO，并用如下實驗裝置驗證CO的有關性質。已知：，下列說法不正確的是A．操作時，先點燃乙處酒精燈，再滴加HCOOHB．裝置丙的作用是防止倒吸C．裝置丁既可檢驗CO2，又可收集COD．隨著反應進行，濃硫酸濃度降低，產生CO氣體速率減小6、下圖為實驗室利用一氧化碳還原氧化鐵的裝置圖。請回答下列問題：（1）請寫出一氧化碳還原氧化鐵的化學反應方程式，硬質玻璃管里的現(xiàn)象為，產物二氧化碳可以使澄清石灰水變渾濁，請寫出該反應的化學反應方程式。（2）尾氣需要用酒精燈點燃的原因。7、生鐵用途十分廣泛。工業(yè)上利用赤鐵礦主要成分是，還含少量等雜質冶煉生鐵的過程如圖：（1）生鐵屬于材料“合成”或“金屬”?！案郀t氣體”中的填化學式會導致酸雨。（2）冶煉生鐵的主要反應的化學方程式有：；；。8、在科學實驗操作技能大賽中，小華同學用所學的科學知識迅速搭建了一套“模擬煉鐵”的冶煉裝置（鐵礦石的主要成分為Fe2O3）（1）為確保制得較純凈的CO，還需在C、D間加裝盛放（選填“堿石灰”或“氫氧化鈉溶液”）的裝置；（2）裝置調整好以后，按照規(guī)范步驟進行實驗，當觀察到D裝置出現(xiàn)：鐵礦石顏色發(fā)生變化或時，證明鐵礦石一定有部分被還原了。（3）實驗結束時，在拆卸裝置前得進行以下操作：先熄滅C、D中的酒精噴燈，待裝置冷卻后再停止滴加稀鹽酸。目的是。（4）從提高能源利用率的角度出發(fā)，對E裝置中排出的尾氣應如何處理？。9、鐵礦石是鋼鐵生產企業(yè)的重要原材料，通常赤鐵礦中鐵含量高達50%﹣60%．現(xiàn)有一塊鐵礦石是紅色的，同學們猜測巖石中可能含有氧化鐵，為了驗證猜想并測定其含鐵量，在老師的指導下進行了以下研究：（查閱資料）①赤鐵礦的主要成分是Fe2O3．其他成分不含鐵元素且不能與酸反應。②一定溫度下，CH4可將Fe2O3還原為單質鐵，若溫度控制不當，還可生成少量的Fe3O4。③單質鐵和Fe3O4均能被磁鐵吸引。（實驗探究）(1)小明利用A裝置進行試驗時，連接好裝置，檢查裝置氣密性后的第一步操作是。(2)小明將A裝置中得到的固體經過水洗、過濾、干燥處理后，再通過B裝置進行試驗，得出了巖石中含有氧化鐵的結論，在此實驗中能支持此結論的證據(jù)是。(3)計算巖石中氧化鐵的質量分數(shù)，需要測量的量有。若B裝置的固體含有一定量的Fe3O4，則會導致測得的巖石中氧化鐵的質量分數(shù)比實際含量(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。(4)請你利用處理后的固體，CuSO4溶液、磁鐵等試劑及用品，結合資料所給信息，設計實驗證明其中是否含有Fe3O4。10、銅及其化合物在生產生活中有重要應用。某同學對銅及某些含銅物質進行探究。[溫故如新]（1）在①CuO②Cu（OH）2③CuCl2④Cu2（OH）2CO3[也可表示為CuCO3·Cu（OH）2]這4種物質中，屬于堿的有（填序號）：除①CuO外，其余3種物質在常溫下易溶于水有（填序號）。（2）考古出土的春秋末期制造的青銅劍，歷經2500余年，其表面且有一層薄銹，但仍寒光逼人，劍刃鋒利。由此可知，青銅具有的特性有任寫一條）。銅器表面的薄銹是銅與空氣中的氧氣、水、等物質發(fā)生反應所形成。[提出問題]除H2、CO能還原CuO外，是否還有其他氣體能夠還原CuO得到金屬銅？怎樣從含CuCl2、FeCl3的某工業(yè)廢液中回收金屬銅和FeCl2溶液？[查閱資料]a、通常狀況下，氨氣極易溶于水形成溶液；加熱時，氨氣能與CuO反應生成氮氣和金屬銅等，可用如圖所示裝置驗證。b、在溶液中能發(fā)生反應2FeCl3+Fe=3FeCl2[進行實驗1]（3）按圖示連接裝置，檢查氣密性后，加（通）入相關藥品，后續(xù)操作均按規(guī)范要求進行，完成實驗。①將CuO粉末裝入玻璃管A中的具體操作方法是。②實驗時，在試管B中能夠觀察到的現(xiàn)象是有液體出現(xiàn)，該液體是（填“純凈物”或“混合物”）。③從環(huán)保角度看該裝置的不足之處是。[進行實驗2]（4）取適量含CuCl2、FeCl3的某工業(yè)廢液樣品，向其中加入過量鐵粉并充分反應后，過濾，將濾渣和足量（填“稀鹽酸”或“稀硫酸"）充分反應，再（填操作名稱）、洗滌、干燥即可回收得到金屬銅；所得濾液中含有需要回收的FeCl2。[拓展延伸]（5）已知：加熱時，葡萄糖溶液與氫氧化銅懸濁液能發(fā)生反應。實驗室可用CuSO4溶液等物質檢驗葡萄糖的存在，具體實驗過程為：在試管中加入2mL10%NaOH溶液，滴加5%CuSO4溶液5滴（每滴溶液按0.04mL計算。兩種溶液的密度均按1g/mL計算），混合均勻，充分反應，得混合物A．再向上述試管中加入幾滴10%葡萄糖溶液，并在酒精燈上加熱至沸騰，片刻后生成紅色沉淀B．檢驗完成。則混合物A顯（填“中性”或“堿性”）；紅色沉淀B是[填“CuO”或“Cu2O”"或“Cu（OH）2”]。

第三章金屬與鹽第3節(jié)常見的鹽第3課時拓展3金屬冶煉考點剖析1、下列礦石與其主要成分對應不一致的是（）A．磁鐵礦—FeCO3 B．鋁土礦—Al2O3C．赤鐵礦—Fe2O3 D．黃鐵礦—FeS2【答案】A【解析】A、磁鐵礦的主要成分是四氧化三鐵，不是碳酸亞鐵，符合題意；B、鋁土礦的主要成分是氧化鋁，不符合題意；C、赤鐵礦的主要成分是氧化鐵，不符合題意；D、黃鐵礦的主要成分是FeS2，不符合題意。故選A。2、下列有關模擬工業(yè)煉鐵的敘述不正確的是（）A．煉鐵用赤鐵礦的主要成分是Fe3O4 B．用燃著的酒精燈可防止CO污染空氣C．硬質玻璃管中紅色固體變?yōu)楹谏?D．實驗過程中澄清石灰水變渾濁【答案】A【解析】A、煉鐵用赤鐵礦的主要成分是Fe2O3，說法不正確，故選項符合題意；B、一氧化碳有毒，直接排放會污染空氣，用燃著的酒精燈可防止CO污染空氣，說法正確，故選項不符合題意；C、一氧化碳與氧化鐵在高溫條件下反應生成鐵和二氧化碳，硬質玻璃管中可觀察到紅色固體變?yōu)楹谏?，說法正確，故選項不符合題意；D、反應有二氧化碳生成，二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，所以實驗過程中澄清石灰水變渾濁，說法正確，故選項不符合題意。故選A。3、如圖為氫氣還原氧化銅的實驗裝置圖，下列有關分析正確的是（）A．裝置中試管口需略向下傾斜，主要是為了利于通入氫氣B．在給試管內藥品加熱前，需先通氫氣排盡試管內的空氣C．待藥品完全反應后，需同時撤去酒精燈和通氫氣的導管D．該實驗裝置也可直接用于一氧化碳還原氧化銅的實驗【答案】B【解析】A．裝置中試管口需略向下傾斜，主要是為了防止水冷凝水回流，炸裂試管，故錯誤；B．在給試管內藥品加熱前，需先通氫氣排盡試管內的空氣，以防加熱時發(fā)生爆炸，故正確；C．實驗結束后，先停止通氫再熄滅酒精燈，要繼續(xù)通氫氣至試管冷卻為止，目的是防止生成的銅再次被氧化，故錯誤；D．氫氣無毒，而一氧化碳有毒不能直接排放到空氣中，而該裝置無尾氣處理裝置，故錯誤。4、工業(yè)煉鐵的部分反應如下所示，則（）O2→①+XCO2→②A．X可以是木炭 B．X與CO都具有氧化性C．③反應后的尾氣可直接排放 D．Y中鐵元素在自然界以單質存在【答案】A【解析】A、氧氣和X反應生成二氧化碳，二氧化碳與X反應生成一氧化碳，木炭在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳，二氧化碳與木炭在高溫下反應生成一氧化碳，X可以是木炭，故選項說法正確。B、X和一氧化碳均能奪取氧化物中的氧，均具有還原性，故選項說法錯誤。C、③是一氧化碳與Y反應生成鐵，一氧化碳有毒，會污染環(huán)境，③反應后的尾氣不能直接排放，故選項說法錯誤。D、Y是鐵的化合物，可以是氧化鐵，Y中鐵元素在自然界以化合物形式存在，故選項說法錯誤。5、用如圖裝置完成以下實驗：（1）探究燃燒條件：若B處盛放木炭。Ⅰ．先在A處通入氮氣一段時間后，在B處加熱B、C處沒有明顯變化；Ⅱ．待B處冷卻至室溫，在A處通入氧氣一段時間后，B、C處沒有明顯變化；Ⅲ．在A處繼續(xù)通入氧氣，然后在B處加熱，發(fā)現(xiàn)木炭燃燒，C處變渾濁。（2）模擬工業(yè)煉鐵：若B處盛放氧化鐵粉末。在A處通入一氧化碳一段時間后，B處下方用酒精噴燈加熱。下列說法中正確的個數(shù)有（）①Ⅰ和Ⅲ對比，說明燃燒需要可燃物與氧氣接觸②Ⅰ和Ⅲ對比，說明氧氣的化學性質比氮氣活潑③Ⅱ和Ⅲ對比，說明燃燒需要溫度達到可燃物的著火點④實驗（2）中缺乏尾氣處理裝置⑤實驗（2）中玻璃管內物質的質量在反應前后的減少量等于C中反應前后物質的質量的增加量A．5個 B．4個 C．3個 D．2個【答案】B【解析】①Ⅰ和Ⅲ對比，通入的氣體不同，溫度相同，由Ⅲ中木炭能燃燒Ⅰ中木炭不燃燒說明燃燒需要可燃物與氧氣接觸，故正確；②Ⅰ和Ⅲ對比，氧氣能與木炭反應氮氣不能與木炭反應，說明O2的化學性質比氮氣活潑，故正確；③Ⅱ和Ⅲ對比，說明燃燒需要溫度達到可燃物的著火點，故正確；④實驗（2）中的尾氣中含有一氧化碳，能污染空氣，該裝置缺乏尾氣處理裝置，故正確；⑤實驗（2）中玻璃管內物質的質量在反應前后的減少量是氧元素的質量，C中反應前后物質的質量的增加量是二氧化碳的質量，二者不可能相等，故錯誤；由以上分析可知，B正確。故選B。6、如圖是某科學老師設計的一氧化碳還原氧化鐵的實驗裝置。（1）在B裝置的液面下降到安全線之前，不能加熱氧化鐵，這是因為。（2）反應結束后停止加熱，繼續(xù)通CO，此時B裝置的作用是。【答案】（1）一氧化碳和空氣混合，加熱可能會發(fā)生爆炸；（2）收集一氧化碳、防止污染空氣?！窘馕觥浚?）一氧化碳具有可燃性，和助燃性氣體混合，加熱可能發(fā)生爆炸，所以在B裝置的液面下降到安全線之前，不能加熱氧化鐵，因為一氧化碳和空氣混合，加熱可能會發(fā)生爆炸；（2）一氧化碳有毒，需要尾氣處理，所以B裝置的作用是：收集一氧化碳、防止污染空氣。7、如圖是工業(yè)煉鐵示意圖，回答下列問題：(1)煉鐵廠使用的煉鐵設備叫；(2)煉鐵時的還原性氣體的化學式為；(3)煉出的生鐵含碳量一般在范圍內；(4)煉鐵時使用石灰石，目的是除去礦石中的(填化學式)；(5)煉鐵時，爐內的熱量是來自于能轉化而來?！敬鸢浮?1)高爐(2)CO(3)2%~4.3%(4)SiO2(5)化學【解析】(1)煉鐵廠使用的煉鐵設備叫高爐；(2)鐵礦石煉鐵是把鐵礦石、焦炭、石灰石一起加入高爐，在高溫下，利用爐內反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來，煉鐵時的還原性氣體的化學式為CO；(3)煉出的生鐵含碳量一般在2%~4.3%范圍內；(4)石灰石的主要作用是將礦石中的二氧化硅轉變?yōu)闋t渣，煉鐵時使用石灰石，目的是除去礦石中的SiO2；(5))煉鐵時，爐內的熱量是來自于木炭燃燒放熱，來自于化學能轉化而來。8、鋼鐵在生產生活中有廣泛應用。工業(yè)用鐵礦石煉鐵，實驗室也可模擬煉鐵。Ⅰ．工業(yè)煉鐵（1）工業(yè)煉鐵的主要設備為。（2）上述設備中焦炭的作用，。Ⅱ．實驗室模擬煉鐵（3）實驗室模擬煉鐵的裝置如圖所示。①反應前先通一氧化碳的目的。②硬質玻璃管內發(fā)生反應的化學方程式為。③該裝置的缺陷是。（4）小華同學查閱資料得知：鐵的氧化物除氧化鐵外，其余均為黑色；而且除了鐵能夠被磁鐵吸引外，四氧化三鐵也能夠被磁鐵吸引；鐵的氧化物均能和稀硫酸或稀鹽酸反應生成相應的鐵的化合物和水，沒有氣體生成；氧化鐵轉化為鐵的具體過程是：Fe2O3Fe3O4FeOFe①小華認為：用磁鐵來檢驗反應后生成了鐵是不夠科學的，他的依據(jù)是。②小華同學為了驗證黑色的生成物中含有鐵，他取少量黑色生成物樣品于試管中，加入，如果觀察到有產生，則生成物中一定有鐵?！敬鸢浮浚?）高爐（2）提供熱量；制還原劑CO（3）排盡裝置內的空氣，防止一氧化碳與空氣的混合氣體在加熱時發(fā)生爆炸；；沒有尾氣處理裝置（4）四氧化三鐵也能被磁鐵吸引；稀鹽酸（或稀硫酸）；氣泡?！窘馕觥浚?）工業(yè)煉鐵的主要設備為高爐，故填：高爐。（2）上述設備中焦炭與空氣中氧氣反應放出大量的熱，可以提供熱量；碳與二氧化碳在高溫條件下生成還原劑一氧化碳，所以上述設備中焦炭的作用是提供熱量；制還原劑CO，故填；提供熱量；制還原劑CO。（3）①反應前先通一氧化碳的目的是：排盡裝置內的空氣，防止一氧化碳與空氣的混合氣體在加熱時發(fā)生爆炸，故填：排盡裝置內的空氣，防止一氧化碳與空氣的混合氣體在加熱時發(fā)生爆炸；②硬質玻璃管內發(fā)生反應是一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，該反應的化學方程式為，故填：。③一氧化碳有毒，未反應的一氧化碳未進行處理，所以該裝置的缺陷是沒有尾氣處理裝置，故填：沒有尾氣處理裝置。（4）①由資料可知：四氧化三鐵也能夠被磁鐵吸引，所以用磁鐵吸用來檢驗反應后產物中生成了鐵是不夠科學的，故填：四氧化三鐵也能夠被磁鐵吸引；②鐵能與稀鹽酸或稀硫酸反應生成氫氣，所以為了驗證黑色的生成物中含有鐵，取少量黑色生成物樣品于試管中，加入稀鹽酸或稀硫酸，如果觀察到有少量氣泡產生，則產物中一定有鐵生成，故填：稀鹽酸（或稀硫酸）；氣泡。過關檢測1、工業(yè)上煉鐵的原理是利用一氧化碳和氧化鐵反應。某化學興趣小組利用如圖微型裝置進行一氧化碳和氧化鐵反應的實驗。下列說法錯誤的是（）A．實驗時應先點燃酒精噴燈，后將注射器內的一氧化碳推入硬質玻璃管中B．實驗過程中觀察到紅棕色固體逐漸變黑C．實驗中觀察到濾紙條變紅，說明有二氧化碳生成D．氣球的主要作用是防止尾氣逸出而污染空氣【答案】A【解析】A、實驗時應先將注射器內的一氧化碳推入硬質玻璃管中，排盡裝置內空氣，后點燃酒精噴燈，否則有爆炸可能，A說法錯誤，符合題意；B、氧化鐵是紅棕色固體，生成鐵粉是黑色的，實驗過程中能觀察到紅棕色固體變成黑色，B說法正確，不符合題意；C、CO不能使紫色石蕊溶液變紅，CO2可以，看到濾紙條變紅能說明生成了CO2，C說法正確，不符合題意；D、一氧化碳有毒，氣球可以防止一氧化碳逸散到空氣中污染環(huán)境，D說法正確，不符合題意。故選A。2、某種鐵的氧化物X與足量的CO充分反應，生成的氣體被足量的澄清石灰水充分吸收，生成沉淀的質量與x的質量比為15：8，則X的成分可能是（）A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．FeO與Fe2O3【答案】B【解析】一氧化碳能與鐵的氧化物反應生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，設鐵的氧化物的化學式為FexOy，則：；，則可得關系式：，設產生沉淀的質量為15g，則加入的X的質量為8g，則：解得，；則該鐵的氧化物是Fe2O3，故選B。3、工業(yè)上把鐵礦石、焦炭和石灰石一起投放高爐內，從下方通入熱空氣，最后得到生鐵。下列說法中正確的是（）A．礦石中含鐵就可用作煉鐵原料 B．焦炭只起為反應提供還原劑作用C．所得生鐵的含碳量在2%~4.3%之間 D．高爐氣體主要含有一氧化碳和二氧化碳【答案】C【解析】A、煉鐵選用的鐵礦石不僅要選含鐵量高的，還要選“有害元素”少的，不然成本高還會造成空氣污染，如黃鐵礦（FeS2）就不適合煉鐵；故A不正確；B、煉鐵過程中原料中的焦炭先燃燒生成二氧化碳的同時放出大量的熱來提高高爐的溫度，生成的二氧化碳再與焦炭在高溫下反應生成還原劑一氧化碳氣體，一氧化碳最后跟鐵的氧化物在高溫下反應生成鐵，所以焦炭的作用是提供能量和生成還原劑一氧化碳，故B不正確；C、鐵的合金有生鐵和鋼兩種，生鐵的含碳量為2%~4.3%，鋼的含碳量為0.03%~2%，從高爐煉得的是生鐵，所以含碳量為2%~4.3%，故C正確；D、煉鐵時，從高爐下方通入熱空氣，空氣的主要成分是氮氣，但冶煉過程并沒有氮氣參與反應，所以高爐氣體主要含有的應該是氮氣，故D不正確。故選C。4、將CO和鐵的氧化物FexOy置于密閉容器中，一定條件下充分反應至完全，反應過程中容器內部分物質的質量變化如圖所示。下列說法正確的是（）A．m的值為12.6B．鐵的氧化物中x：y=1：1C．參加反應的鐵的氧化物的質量為16gD．當CO2質量為4.4g時，容器內CO質量為2.8g【答案】B【解析】A、由反應的化學方程式：，故A不正確；B、生成鐵的質量為16.8g，參加反應的一氧化碳的質量為，則鐵的氧化物中氧元素的質量為，則鐵的氧化物中，故B正確；C、參加反應的鐵的氧化物的質量為，故C不正確；D、當二氧化碳質量為4.4g時，由反應的化學方程式，則參加反應的一氧化碳的質量為2.8g，容器內一氧化碳質量為，故D不正確。故選：B。5、利用甲酸（HCOOH）與濃硫酸制備CO，并用如下實驗裝置驗證CO的有關性質。已知：，下列說法不正確的是A．操作時，先點燃乙處酒精燈，再滴加HCOOHB．裝置丙的作用是防止倒吸C．裝置丁既可檢驗CO2，又可收集COD．隨著反應進行，濃硫酸濃度降低，產生CO氣體速率減小【答案】A【解析】A、一氧化碳具有可燃性，混有一定量的空氣，遇明火容易發(fā)生爆炸，故應先滴加HCOOH，產生一氧化碳，將裝置內的空氣排盡，然后點燃乙處酒精燈，符合題意；B、一氧化碳與氧化鐵在高溫下反應生成鐵和二氧化碳，二氧化碳與澄清石灰水反應，由于消耗了二氧化碳，裝置內壓強減小，澄清石灰水容易倒吸，炸裂試管，故裝置丙的作用是防止倒吸，不符合題意；C、二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，故裝置丁可以檢驗CO2，同時一氧化碳與澄清石灰水不反應，可用排水法收集CO，不符合題意；D、，該反應有水生成，隨著反應的進行，濃硫酸濃度降低，產生CO氣體速率減小，不符合題意。故選A。6、下圖為實驗室利用一氧化碳還原氧化鐵的裝置圖。請回答下列問題：（1）請寫出一氧化碳還原氧化鐵的化學反應方程式，硬質玻璃管里的現(xiàn)象為，產物二氧化碳可以使澄清石灰水變渾濁，請寫出該反應的化學反應方程式。（2）尾氣需要用酒精燈點燃的原因?！敬鸢浮?CO＋Fe2O3eq\o(=====,\s\up7(高溫))2Fe＋3CO2

固體由紅色變成黑色

CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

一氧化碳有毒性，不能直接排放到空氣中，一氧化碳具有可燃性，在空氣中燃燒生成無毒的二氧化碳

【解析】（1）一氧化碳在高溫條件與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，反應的化學反應方程式為：3CO＋Fe2O3eq\o(=====,\s\up7(高溫))2Fe＋3CO2；硬質玻璃管里的現(xiàn)象為固體由紅色變成黑色，產物二氧化碳可以使澄清石灰水變渾濁，二氧化碳與氫氧化鈣反應生在成碳酸鈣和水，該反應的化學反應方程式：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；（2）尾氣需要用酒精燈點燃的原因一氧化碳有毒性，不能直接排放到空氣中，一氧化碳具有可燃性，在空氣中燃燒生成無毒的二氧化碳。7、生鐵用途十分廣泛。工業(yè)上利用赤鐵礦主要成分是，還含少量等雜質冶煉生鐵的過程如圖：（1）生鐵屬于材料“合成”或“金屬”?！案郀t氣體”中的填化學式會導致酸雨。（2）冶煉生鐵的主要反應的化學方程式有：；；。【答案】金屬

【解析】（1）生鐵是一種鐵合金，屬于金屬材料；“高爐氣體”中的二氧化硫會導致酸雨；故填：金屬；；（2）赤鐵礦的主要成分是氧化鐵，在高溫的條件下，氧化鐵和一氧化碳反應生成鐵和二氧化碳，化學方程式為：；故填：。8、在科學實驗操作技能大賽中，小華同學用所學的科學知識迅速搭建了一套“模擬煉鐵”的冶煉裝置（鐵礦石的主要成分為Fe2O3）（1）為確保制得較純凈的CO，還需在C、D間加裝盛放（選填“堿石灰”或“氫氧化鈉溶液”）的裝置；（2）裝置調整好以后，按照規(guī)范步驟進行實驗，當觀察到D裝置出現(xiàn)：鐵礦石顏色發(fā)生變化或時，證明鐵礦石一定有部分被還原了。（3）實驗結束時，在拆卸裝置前得進行以下操作：先熄滅C、D中的酒精噴燈，待裝置冷卻后再停止滴加稀鹽酸。目的是。（4）從提高能源利用率的角度出發(fā)，對E裝置中排出的尾氣應如何處理？?！敬鸢浮浚?）堿石灰；（2）玻璃管上方的黑色固體被磁鐵吸引；（3）防止灼熱的鐵重新被氧氣氧化；（4）用導管把尾氣引到C、D裝置，利用其燃燒放熱，給反應提供熱量?！窘馕觥浚?）二氧化碳能與氫氧化鈉反應，能夠與氧化鈣反應；通過C制得的一氧化碳氣體中可能混有二氧化碳，因此為確保制得較純凈的CO，還需在C、D間加裝盛放堿石灰的裝置；（2）氧化鐵為紅色固體，若鐵礦石變色，或玻璃管上方的黑色固體被磁鐵吸引，說明鐵礦石一定有部分被還原了；（3）還原出的鐵在高溫下，易被氧氣氧化，因此實驗結束后，先熄滅C、D中的酒精噴燈，待裝置冷卻后再停止滴加稀鹽酸，目的是防止灼熱的鐵重新被氧氣氧化；（4）一氧化碳有毒，會污染空氣；氧化鐵被一氧化碳還原為鐵，由于一氧化碳與氫氧化鈣溶液不反應，所以E裝置中排除的尾氣中還有不能被堿液吸收的一氧化碳氣體，可以用導管把尾氣引到C、D裝置，利用其燃燒放熱，給反應提供熱量。9、鐵礦石是鋼鐵生產企業(yè)的重要原材料，通常赤鐵礦中鐵含量高達50%﹣60%．現(xiàn)有一塊鐵礦石是紅色的，同學們猜測巖石中可能含有氧化鐵，為了驗證猜想并測定其含鐵量，在老師的指導下進行了以下研究：（查閱資料）①赤鐵礦的主要成分是Fe2O3．其他成分不含鐵元素且不能與酸反應。②一定溫度下，CH4可將Fe2O3還原為單質鐵，若溫度控制不當，還可生成少量的Fe3O4。③單質鐵和Fe3O4均能被磁鐵吸引。（實驗探究）(1)小明利用A裝置進行試驗時，連接好裝置，檢查裝置氣密性后的第一步操作是。(2)小明將A裝置中得到的固體經過水洗、過濾、干燥處理后，再通過B裝置進行試驗，得出了巖石中含有氧化鐵的結論，在此實驗中能支持此結論的證據(jù)是。(3)計算巖石中氧化鐵的質量分數(shù)，需要測量的量有。若B裝置的固體含有一定量的Fe3O4，則會導致測得的巖石中氧化鐵的質量分數(shù)比實際含量(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。(4)請你利用處理后的固體，CuSO4溶液、磁鐵等試劑及用品，結合資料所給信息，設計實驗證明其中是否含有Fe3O4?！敬鸢浮浚?）裝入藥品后通入一段時間的甲烷氣體。（2）B裝置錐形瓶中固體減少，產生氣泡，溶液由無色變成淺綠色。（3）巖石樣品質量、收集的氣體體積(量筒中水的體積)偏低（4）實驗步驟：取少量固體于試管中，加入足量硫酸銅溶液，過濾，干燥固體，把磁鐵靠近固體；實驗現(xiàn)象：磁鐵不能吸引固體；實驗結論：固體中不含有四氧化三鐵?！窘馕觥浚?）小明利用A裝置進行試驗時，連接好裝置，檢查裝置氣密性后，點燃酒精噴燈前，先通入一段時間的CH4，目的是排出裝置中的空氣，防止發(fā)生爆炸；（2）小明將A裝置中得到的固體經過水洗、過濾、干燥處理后，再通過B裝置進行試驗，觀察到儀器a中的現(xiàn)象水面下降，說明反應生成氫氣，氫氣是由鹽酸和鐵反應生成的，且錐形瓶中產生氣泡，溶液由無色變成淺綠色，進一步說明巖石中含有氧化鐵的結論，故填：B裝置錐形瓶中固體減少，產生氣泡，溶液由無色變成淺綠色；（3）計算巖石中氧化鐵的質量分數(shù)，需要測量所取樣品的質量，生成氧氣的體積，根據(jù)氫氣的密度，算出生成氫氣的質量，故填：巖石樣品質量、收集的氣體體積(量筒中水的體積)；若B裝置的固體含有一定量的Fe3O4，則四氧化三鐵和鹽酸反應不能產生氫氣，會造成生成氫氣的體積偏小，最后得到氧化鐵的質量分數(shù)偏低，故填偏低；（4）CH4可將Fe2O3還原為單質鐵，還可生成少量的Fe3O4，鐵和四氧化三鐵都能被磁鐵吸引，為了證明四氧化三鐵存在，要除去反應后樣品中的鐵，然后再用磁鐵吸引除去鐵后的樣品，是否被磁鐵吸引，判斷是否有四氧化三鐵存在，故填：實驗步驟：取少量固體于試管中，加入足量硫酸銅溶液，過濾，干燥固體，把磁鐵靠近固體；實驗現(xiàn)象：磁鐵不能吸引固體；實驗結論：固體中不含有四氧化三鐵。10、銅及其化合物在生產生活中有重要應用。某同學對銅及某些含銅物質進行探究。[溫故如新]（1）在①CuO②Cu（OH）2③CuCl2④Cu2（OH）2CO3[也可表示為CuCO3·Cu（OH）2]這4種物質中，屬于堿的有（填序號）：除①CuO外，其余3種物質在常溫下易溶于水有（填序號）。（2）考古出土的春秋末期制造的青銅劍，歷經2500余年，其表面且有一層薄銹，但仍寒光逼人，劍刃鋒利。由此可知，青銅具有的特性有任寫一條）。銅器表面的薄銹是銅與空氣中的氧氣、水、等物質發(fā)生反應所形成。[提出問題]除H2、CO能還原CuO外，是否還有其他氣體能夠還原CuO得到金屬銅？怎樣從含CuCl2、FeCl3的某工業(yè)廢液中回收金屬銅和FeCl2溶液？[查閱資料]a、通常狀況下，氨氣極易溶于水形成溶液；加熱時，氨氣能與CuO反應生成氮氣和金屬銅等，可用如圖所示裝置驗證。b、在溶液中能發(fā)生反應2FeCl3+Fe=3FeCl2[進行實驗1]（3）按圖示連接