人教版高二上學(xué)期化學(xué)(選擇性必修一)《第三章水溶液中離子反應(yīng)與平衡》單元測試卷及答案

第第頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁人教版高二上學(xué)期化學(xué)(選擇性必修一)《第三章水溶液中離子反應(yīng)與平衡》單元測試卷及答案一、單選題1．工業(yè)上以菱錳礦(主要成分為，還含少量的等雜質(zhì))為原料制備高純度碳酸錳的工藝流程如下：25℃時，下列說法錯誤的是A．“浸取”過程中加入少量目的是氧化以便除去鐵B．加氨水的目的是除鐵，除鐵過程中的C．溶液中D．“沉錳”過程中，的和混合溶液中2．神舟航天員在中國空間站進行太空實驗——過飽和醋酸鈉溶液結(jié)晶形成溫?zé)岬摹氨颉?。下列說法正確的是A．醋酸鈉是非電解質(zhì) B．過飽和醋酸鈉溶液結(jié)晶過程中C．過飽和醋酸鈉溶液結(jié)晶過程中 D．向水中加入醋酸鈉，水的電離被抑制3．常溫下，向含、CH3COOH的混合液中滴加氨水，混合液中[]與pH關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是A．代表與關(guān)系B．點對應(yīng)的溶液中C．常溫下，電離常數(shù)比D．的平衡常數(shù)4．常溫下，三種金屬硫化物XS、YS、ZS的飽和溶液中pM[]與pS[]的關(guān)系如圖所示。已知：。下列敘述正確的是A．直線①代表XSB．C．向c點飽和溶液中加少量，c點向b點遷移D．5．25℃時，在的H2C2O4溶液中，不斷加入NaOH固體(忽略溶液體積和溫度變化)，含碳元素微粒的分布分?jǐn)?shù)δ隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是A．該溫度下H2C2O4的電離常數(shù)B．0.100mol·L-1NaHC2O4溶液中：C．P點：D．溶液中隨pH的升高而改變6．利用硫鐵礦焙燒后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì))制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4?7H2O)，一種流程如下：已知：Al2O3既可與強酸反應(yīng)又可與強堿反應(yīng)，均生成可溶于水的鹽。下列說法中，不正確的是A．過程①溶解燒渣可選用足量鹽酸，過程④試劑X選用鐵粉B．固體1中含有SiO2，溶液2中的離子為Na+和、OH-C．從溶液3得到FeSO4?7H2O產(chǎn)品的過程中，須控制條件防止其氧化和分解D．若改變方案，在過程①中加過量NaOH溶液，得到固體1后經(jīng)過程③④⑤也可得到FeSO4?7H2O7．常溫下，用濃度為0.0200mol/L的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定濃度均為0.0200mol/L的HCl和的混合溶液，滴定過程中溶液的pH隨η()的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A．的數(shù)量級為B．當(dāng)時C．點c：D．水的電離程度：8．下列實驗操作、現(xiàn)象及得出的結(jié)論均正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象實驗結(jié)論A用試紙測得：溶液的約為9，溶液約為8電離出的能力比的強B室溫下，將投入飽和溶液中充分反應(yīng)，向過濾后所得固體中加入足量鹽酸，固體部分溶解有無色無味氣體產(chǎn)生C向各盛有溶液的兩支試管中分別滴入2滴相同濃度的溶液和溶液，溶液中產(chǎn)生氣泡較快對分解的催化作用強于D向和混合溶液中滴入少量新制氯水，再加入混合振蕩、靜置，下層呈無色，上層呈紅色。的還原性大于A．A B．B C．C D．D9．液氨與純水類似，也存在微弱的電離：，T℃時，液氨的離子積常數(shù)，若用定義的方式來規(guī)定，則下列敘述正確的是A．其他條件不變，增加液氨的量，電離平衡正向移動B．液氨達到電離平衡時C．T℃時的液氨中，D．一定溫度下，向液氨中加入氯化銨固體，電離平衡逆向移動，K值減小10．根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論的是選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A．向2mL1mol·L-1NaOH溶液中加入3滴1mol·L-1MgCl2溶液，再加入3滴1mol·L-1FeCl3溶液，先有白色沉淀生成，后有紅褐色沉淀生成證明Mg(OH)2沉淀可以轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀B．常溫下，用pH計分別測定等體積1mol·L-1CH3COONH4溶液和0.1mol·L-1CH3COONH4溶液的pH，測得pH都等于7同溫下，不同濃度的CH3COONH4溶液中水的電離程度相同C．用pH試紙測得：CH3COONa溶液的pH約為9，NaNO2溶液的pH約為8HNO2電離出H＋的能力比CH3COOH的強D．取5mL0.1mol·L-1KI溶液，加入1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液，萃取分液后，向水層滴入KSCN溶液，溶液變成血紅色Fe3+與I-所發(fā)生的反應(yīng)為可逆反應(yīng)A．A B．B C．C D．D11．室溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是A．水電離出的的溶液中：B．在0.1溶液中：C．透明的溶液中：D．0.1溶液：12．草酸亞鐵是生產(chǎn)磷酸鐵鋰電池的原料，實驗室可通過如下反應(yīng)制?。阂阎覝貢r：下列說法不正確的是A．室溫時，0.1的溶液中：B．室溫時，向生成后的溶液中滴加濃溶液可能會生成沉淀C．室溫時，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=40D．室溫時，溶液中：13．常溫下，用0.1000的鹽酸滴定20.00mL未知濃度的一元堿BOH溶液。溶液中pH、的分布系數(shù)隨滴加鹽酸體積的變化關(guān)系如圖所示。［比如的分布系數(shù)：下列敘述正確的是A．滴定時，酚酞和甲基橙均可作指示劑B．該一元堿BOH為弱堿，BOH的電離常數(shù)約為C．滴定過程中，水的電離程度：n<p<qD．p點溶液中，粒子濃度大小為14．我國鉛鋅礦儲量豐富。通過以下工藝流程，綜合利用冶煉鉛鋅礦過程中產(chǎn)生的廢液［主要含和As(Ⅲ)等］和窯渣(主要含F(xiàn)eS、CuS、等)。已知：CuS、不溶于稀硫酸，在有存在下可與稀硫酸反應(yīng)。下列說法錯誤的是A．“氧化”時，使As(Ⅲ)轉(zhuǎn)化成As(Ⅴ)B．“浸出”時，增大液固比可提高廢酸中的去除率C．硫元素和鐵元素“浸出”與“沉砷”時被氧化D．“水解”時，加的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH，使沉淀二、非選擇題15．25℃時，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示：化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClONH3·H2O電離平衡常數(shù)Ka＝1.75×10－5Ka1＝4.5×10－7Ka2＝4.7×10－11Ka＝3.0×10－8Kb＝1.8×10－5(1)NH3·H2O的電離方程式是，25℃時，物質(zhì)的量濃度為0.10mol/L的氨水中，c(OH－)＝(列出算式即可)。(2)25℃時，物質(zhì)的量濃度相等的CH3COONa溶液和NaClO溶液pH大小關(guān)系是：CH3COONa(填“＞”“＜”或“＝”)NaClO，請結(jié)合題目有關(guān)信息說明原因。(3)向NaClO溶液中通入少量二氧化碳氣體，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是，結(jié)合所給數(shù)據(jù)說明生成該產(chǎn)物的理由。16．硅及其化合物在生活生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。請按要求回答下列問題。(1)工業(yè)上制備高純硅的示意圖如下：

①根據(jù)下圖所示物質(zhì)反應(yīng)過程中的能量變化，寫出用石英砂和焦炭制取粗硅，同時生成CO的熱化學(xué)方程式：。

②步驟Ⅱ產(chǎn)物中含有SiHCl3(沸點為33.0℃)，還有少量SiCl4(沸點為57.6℃)和HCl(沸點為-85.1℃)。若先將步驟Ⅱ產(chǎn)物降至室溫，提純SiHCl3，方法是。所用到的玻璃儀器除酒精燈、溫度計、錐形瓶、尾接管外，還需要、。(2)已知：硅的最高價氧化物對應(yīng)的水化物有H2SiO3和原硅酸()。常溫下，H2SiO3：=2.0×10-10、=1.0×10-12；H2CO3：=4.5×10-7、=4.7×10-11。①向盛有飽和Na2SiO3溶液(滴有酚酞溶液)的試管中通入足量CO2；充分反應(yīng)后，用激光筆照射上述液體時發(fā)現(xiàn)有光亮的通路。預(yù)測液體顏色的變化：；寫出該反應(yīng)的離子方程式：。②寫出原硅酸脫水得到的產(chǎn)物(寫兩種)、。17．室溫下向溶液中逐滴加入溶液，溶液中由水電離出濃度的負對數(shù)與所加溶液體積關(guān)系如圖所示(忽略溶液混合引起的體積變化)：

(1)點溶液：；點溶液：(填“>”“<”或“=”)。(2)書寫點溶液中的物料守恒：。(3)點溶液顯性，點顯性。(填“中”酸”或“堿”)(4)點醋酸的電離度=。18．SO2會對環(huán)境和人體健康帶來極大的危害，工業(yè)上采取多種方法減少SO2的排放。方法1(雙堿法)：用NaOH溶液吸收SO2，并用CaO使NaOH再生NaOH溶液Na2SO3溶液(1)寫出過程ⅰ的離子方程式：。(2)CaO在水中存在如下轉(zhuǎn)化：CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)。從平衡移動的角度，簡述過程ⅱ中NaOH再生的原理：。方法2：用亞硫酸鹽(X)吸收煙氣中的SO2，會生成酸式鹽(HSO)。(3)已知NaHSO3溶液呈酸性，比較Na+以及溶液中各種含硫元素微粒的濃度大小關(guān)系。(4)已知用亞硫酸鹽(X)吸收SO2的過程中含硫組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(δ)與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤是的。

a.若X為Na2SO3，當(dāng)吸收液呈中性時，2c(SO)+c(HSO)=c(Na+)b.若X為Na2SO3，當(dāng)吸收液pH=1.85時，c(Na+)=2c(SO)+4c(H2SO3)c.若X為(NH4)2SO3，(NH4)2SO3溶液呈堿性，說明水解程度：SO＞NHd.若X為(NH4)2SO3，圖中b點溶液中n(HSO)：n(NH)=1：3參考答案題號12345678910答案CCBDDBDDCD題號11121314答案CDBB1．C【分析】菱錳礦粉碎后加入稀硫酸酸浸，將碳酸鹽和金屬氧化物轉(zhuǎn)化為硫酸鹽，其中得到的硫酸鈣微溶于水，二氧化硅不與稀硫酸反應(yīng)，加入二氧化錳，酸性條件下二氧化錳將溶液中的亞鐵離子轉(zhuǎn)化為鐵離子，向反應(yīng)后的溶液中加入氨水調(diào)節(jié)溶液pH，將溶液中鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，加入氟化銨溶液，將溶液中鈣離子、鎂離子轉(zhuǎn)化為氟化鈣、氟化鎂沉淀，加入碳酸氫銨溶液，將錳離子轉(zhuǎn)化為碳酸錳沉淀，過濾、干燥得到高純度的碳酸錳。【詳解】A．“浸取”過程中加入少量目的是氧化轉(zhuǎn)化為鐵離子，以便除去鐵，故A正確；B．加氨水的目的是除鐵，F(xiàn)e3++3NH3?H2OFe(OH)3+3NH,除鐵過程中的Qc=故B正確；C．溶液中存在質(zhì)子守恒：，故故C錯誤；D．“沉錳”過程中，的和混合溶液中故D正確；故選C。2．C【詳解】A．醋酸鈉是鹽，在水溶液中完全電離，是(強)電解質(zhì)，A錯誤；B．溶液結(jié)晶過程中，溶液中的離子以固體析出，ΔS<0，B錯誤；C．溶液結(jié)晶過程中形成離子鍵，ΔH<0，C正確；D．向水中加入醋酸鈉后，醋酸鈉水解促進水的電離，D錯誤；故選C。3．B【分析】根據(jù)有，隨著橫坐標(biāo)pH的增大，逐漸減??；即隨著橫坐標(biāo)pH的增大，逐漸增大；即隨著橫坐標(biāo)pH的增大，逐漸增大，根據(jù)圖像中直線斜率可知，代表和關(guān)系，代表和關(guān)系，代表和關(guān)系?！驹斀狻緼．代表和關(guān)系，A項正確；B．點對應(yīng)的溶液呈中性，溶液中還含有，根據(jù)電荷守恒有：所以，B項錯誤；C．根據(jù)圖像中數(shù)據(jù)計算同理由a點和b點，根據(jù)C項正確；D．的平衡常數(shù)D項正確；故答案選B。4．D【分析】pS一定時，縱坐標(biāo)pM數(shù)值越小，溶度積常數(shù)越大，已知：Ksp(XS)>Ksp(YS)>Ksp(ZS)，則直線①②③分別代表ZS、YS、XS?！驹斀狻緼．由分析可知，直線①代表ZS，故A錯誤；B．當(dāng)pS=0時pZ=36，即c(S2-)=1，c(Z2+)=10-36mol/L，Ksp(ZS)=c(Z2+)?c(S2-)=1×10-36，故B錯誤；C．向c點飽和溶液中加少量Na2S，c(S2-)增大，而溫度不變Ksp(YS)不變，c(Y2+)減小，pM=-lgc(Y2+)增大，c點不會向b點遷移，故C錯誤；D．當(dāng)pS=0即c(S2-)=1時pY=28即c(Y2+)=10-28mol/L，Ksp(YS)=c(Y2+)?c(S2-)=1×10-28，當(dāng)pS=0時pX=14，即c(S2-)=1，c(X2+)=10-14mol/L，Ksp(XS)=c(X2+)?c(S2-)=1×10-14，該平衡常數(shù)，故D正確；故選：D。5．D【分析】不斷加入NaOH固體的過程中，pH逐漸增大，減小，先增大后減小，增大，由圖示可看出，①表示、②表示、③表示。【詳解】A．，在P點時、pH=4.2，故，A正確；B．Q點時溶液主要以NaHC2O4溶液為主，pH<3，故0.100mol·L-1NaHC2O4溶液顯酸性，的電離程度大于水解程度，所以，B正確；C．在P點時溶液中的電荷守恒為，則有，且溶液中，P點時溶液pH=4.2故，C正確；D．由，不隨pH的變化而變化，只與溫度有關(guān)，D錯誤；故選D。6．B【分析】燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì))中加入足量酸，F(xiàn)e2O3轉(zhuǎn)化為Fe3+、Al2O3轉(zhuǎn)化為Al3+，SiO2不溶而成為固體1；溶液1中加入過量NaOH溶液，F(xiàn)e3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀(固體2)，Al3+轉(zhuǎn)化為(溶液2)；固體2中加入足量酸，F(xiàn)e(OH)3轉(zhuǎn)化Fe3+等，再加入還原劑(如鐵粉)將Fe3+還原為Fe2+；將溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，從而獲得FeSO4?7H2O?！驹斀狻緼．燒渣的主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，過程①溶解燒渣，主要是溶解Fe2O3、Al2O3，可選用足量鹽酸，過程④試劑X是將Fe3+還原為Fe2+，可以選用鐵粉，A正確；B．由分析可知，固體1中含有SiO2，溶液2中除含有Na+和、OH-外，還含有酸根離子等，B不正確；C．Fe2+易水解且具有還原性，易被空氣中的氧氣氧化，則從溶液3得到FeSO4?7H2O產(chǎn)品的過程中，須控制條件防止其氧化和分解，C正確；D．若改變方案，在過程①中加過量NaOH溶液，Al2O3轉(zhuǎn)化為，得到固體1中含有Fe2O3等，經(jīng)過程③④⑤，F(xiàn)e2O3分別轉(zhuǎn)化為Fe3+、Fe2+，最后結(jié)晶析出，也可得到FeSO4?7H2O，D正確；故選B。7．D【分析】NaOH溶液和HCl、混酸反應(yīng)時，先與強酸反應(yīng)，然后再與弱酸反應(yīng)，由滴定曲線可知，a點時，NaOH溶液和HCl恰好完全反應(yīng)生成NaCl和水，未發(fā)生反應(yīng)，溶質(zhì)成分為NaCl和；b點時，NaOH溶液反應(yīng)掉一半的，溶質(zhì)成分為NaCl、和；c點時NaOH溶液與恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)成分為NaCl；d點時NaOH過量，溶質(zhì)成分為NaCl、和NaOH，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．由分析可知，a點時，溶質(zhì)成分為NaCl和，體積變?yōu)樵瓉矶?，濃度變?yōu)樵瓉硪话?，則所以數(shù)量級為，A錯誤；B．點b時，，溶液中含有NaCl及等濃度的和，不考慮NaCl，由于，溶液顯酸性，說明的電離程度大于的水解程度，則，若要當(dāng)時，則需要更多的，NaOH溶液則加的量少于b點，可知，B錯誤；C．c點NaOH溶液與恰好完全反應(yīng)，溶液為等濃度的NaCl和混合溶液，存在物料守恒關(guān)系，C錯誤；D．開始時是酸溶液，水的電離受到抑制，滴加NaOH溶液過程中，與酸發(fā)生中和反應(yīng)，開始生成NaCl和水，水電離的抑制程度減小，之后生成c點時恰好中和，溶質(zhì)成分為NaCl、和水解促進水的電離，所以水的電離程度，D正確；故選D。8．D【詳解】A．NaClO溶液可使pH試紙褪色，不能用pH試紙測NaClO溶液的pH，應(yīng)選pH計測定等濃度鹽溶液的pH，比較對應(yīng)酸的酸性強弱，故A錯誤；B．BaSO4投入飽和Na2CO3溶液中，Q(BaCO3)＞Ksp(BaCO3)時，生成BaCO3沉淀，與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體，不能證明Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)，故B錯誤；C．試題中沒有描述H2O2的濃度是否相等，而且溶液和溶液陰離子種類也不相同，不能得到相應(yīng)結(jié)論，故C錯誤；D．向FeBr2和KSCN混合溶液中滴入少量新制氯水，因Fe2+的還原性大于Br-，可知氯氣把Fe2+氧化為Fe3+，再加入CCl4混合振蕩、靜置，觀察到下層呈無色，上層呈紅色，故D正確；答案選D。9．C【詳解】A．液氨是濃度為定值的純液體，增加液氨的量，電離平衡不移動，A錯誤；B．液氨中電離程度微弱，達到電離平衡時，B錯誤；C．T℃時的液氨中，則，C正確；D．向液氨中加入氯化銨固體，電離平衡逆向移動；液氨的離子積常數(shù)為溫度函數(shù)，溫度不變，離子積常數(shù)K值不變，D錯誤；故選C。10．D【詳解】A．向2mL1mol·L-1NaOH溶液中加入3滴1mol·L-1MgCl2溶液，氯化鎂和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂，即有白色沉淀生成，由于氫氧化鈉過量，再加入3滴1mol·L-1FeCl3溶液，氯化鐵和剩余的氫氧化鈉溶液生成氫氧化鐵沉淀，即有紅褐色沉淀生成，但氫氧化鐵沉淀的生成并不是氫氧化鎂轉(zhuǎn)化而來，故A錯誤；B．常溫下，用pH計分別測定等體積1mol·L-1CH3COONH4溶液和0.1mol·L-1CH3COONH4溶液的pH，測得pH都等于7，是因為銨根離子和醋酸根離子的水解程度相等，并不能說明同溫下，不同濃度的CH3COONH4溶液中水的電離程度相同，故B錯誤；C．用pH試紙測得：CH3COONa溶液的pH約為9，NaNO2溶液的pH約為8，但醋酸鈉和亞硝酸鈉溶液濃度未知，所以不能比較陰離子的水解能力，也就不能比較HNO2和CH3COOH的電離能力，故C錯誤；D．取5mL0.1mol·L-1KI溶液，加入1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液，萃取分液后，向水層滴入KSCN溶液，溶液變成血紅色，說明溶液中仍有鐵離子，但由于碘化鉀過量，所以鐵離子不是FeCl3電離產(chǎn)生的，而是因為Fe3+與I-所發(fā)生的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故D正確；故答案為：D。11．C【詳解】A．水電離出的的溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，在兩種情況下均反應(yīng)，不能大量共存，A錯誤；B．在0.1溶液中，溶液呈堿性，會生成沉淀或者，不能大量共存，B錯誤；C．透明的溶液中，之間均不反應(yīng)，可以大量共存，C正確；D．0.1溶液中，與反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，不能大量共存，D錯誤；答案選C。12．D【分析】硫酸亞鐵銨用硫酸溶解，加入草酸生成草酸亞鐵沉淀，過濾、洗滌、干燥得。【詳解】A．室溫時，的水解常數(shù)為，電離大于水解，所以0.1的溶液中，故A正確；B．硫酸鈣微溶，室溫時，向生成后的溶液中滴加濃溶液，時，會生成沉淀，故B正確；C．室溫時，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=，故C正確；D．根據(jù)電荷守恒、物料守恒，室溫時，溶液中：，故D錯誤；選D。13．B【詳解】A．BCl為強酸弱堿鹽，水解使溶液顯酸性，應(yīng)該選擇酸性范圍內(nèi)變色的指示劑甲基橙作指示劑，實驗誤差較小，而不應(yīng)該使用堿性范圍內(nèi)變色酚酞為指示劑，故A錯誤；B．滴定達到終點時消耗HCl的體積是20.00mL，根據(jù)反應(yīng)方程式HCl+BOH=BCl+H2O，n(BOH)=n(HCl)，由于二者的體積相同，故二者的濃度相等，c(BOH)=0.1000mol/L；開始滴定時溶液的pH=11，c(OH-)=10-3mol/L，根據(jù)，可知c(B+)=10-3mol/L，BOH的電離常數(shù)約為，故B正確；C．向BOH中滴加HCl溶液的堿性逐漸減弱，堿電離產(chǎn)生的OH-對水電離的抑制作用逐漸減弱，在恰好中和前，水電離程度逐漸增大，因此水電離程度：n＜p，q點溶質(zhì)為BCl與HCl，抑制水的電離，故水的電離程度：q<n<p，故C錯誤；D．p點時pH為10，則，根據(jù)電荷守恒溶液中存在，則，p點溶液中，粒子濃度大小為，故D錯誤。答案選B。14．B【分析】廢液中加H2O2使As(Ⅲ)轉(zhuǎn)化成As(V)，窯渣(主要含F(xiàn)eS、CuS、CuFeS2、Fe2O3、SiO2等)加氧化后的廢液，并通入氧氣，將金屬化合物轉(zhuǎn)化為Fe3+、Cu2+，SiO2不溶于硫酸過濾除去，濾液中繼續(xù)通入氧氣將砷轉(zhuǎn)化為FeAsO4?2H2O沉淀，過濾后，濾液中加足量鐵粉置換出Cu,同時Fe3+被還原為亞鐵離子，再過濾出銅，濾液中通氧氣將鐵氧化為三價鐵，調(diào)節(jié)pH值使鐵轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵，再經(jīng)灼燒得到氧化鐵。【詳解】A．“氧化”時，H2O2將廢液[主要含H2SO4和As(Ⅲ)等]中的As(Ⅲ)轉(zhuǎn)化成As(V)，故A正確；B．“浸出”時，增大液固比即廢酸的投入量增加，則廢酸中H+的去除率應(yīng)降低，故B錯誤；C．因CuS、CuFeS2不溶于稀硫酸，在有O2存在下可與稀硫酸反應(yīng)。故“浸出”時通入O2氧化的元素主要為S，“沉砷”時O2主要是將Fe2+氧化為Fe3+，從而生成FeAsO4?2H2O沉淀，故C正確；D．“水解”時，加Fe2O3的作用是消耗Fe3+水解產(chǎn)生的H+調(diào)節(jié)溶液的pH，促進水解平衡正向移動，有利于使Fe3+形成Fe(OH)3沉淀且不引入新的雜質(zhì)，故D正確；故選：B。15．(1)NH3·H2ONH＋OH－mol/L(2)＜CH3COO－水解平衡常數(shù)Kh1＝＝＝×10－9，ClO－水解常數(shù)為Kh2＝＝＝×10－6，ClO－水解程度大，堿性強(3)ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋Ka1(H2CO3)＞Ka(HClO)＞Ka2()，酸性強弱為H2CO3＞HClO＞，利用酸性強的制取酸性弱的，得到產(chǎn)物是HClO和?！驹斀狻浚?）NH3·H2O為弱堿，在水中部分電離，其電離方程式為NH3·H2ONH＋OH－；根據(jù)一水合氨的電離方程式，c(NH)≈c(OH－)，根據(jù)電離平衡常數(shù)，Kb＝，c(OH－)＝＝mol/L；（2）CH3COONa屬于強堿弱酸鹽，CH3COO－水解平衡常數(shù)Kh1＝＝＝×10－9，NaClO屬于強堿弱酸鹽，ClO－水解常數(shù)為Kh2＝＝＝×10－6，Kh2＞Kh1，等物質(zhì)的量濃度兩種溶液中NaClO溶液的pH大；（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知電離平衡常數(shù)大小順序是H2CO3＞HClO＞，利用酸性強的制取酸性弱的，可知次氯酸鈉溶液中通入少量的CO2，其離子方程式為ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋。16．(1)SiO2(s)+2C(s)Si(s)+2CO(g)ΔH=+638.4kJ·mol-1蒸餾蒸餾燒瓶直形冷凝管(2)溶液紅色變淺至褪色Si+2CO2+2H2O=H2SiO3(硅膠)+2HCH2SiO3SiO2【詳解】（1）①根據(jù)兩個反應(yīng)過程能量變化圖像可知：Ⅰ．Si(s)+O2(g)SiO2(s)ΔH=-859.4kJ·mol-1；Ⅱ．2C(s)+O2(g)2CO(g)ΔH=-221.0kJ·mol-1；根據(jù)蓋斯定律Ⅱ-Ⅰ得熱化學(xué)方程式SiO2(s)+2C(s)Si(s)+2CO(g)ΔH=-221.0kJ·mol-1+859.4kJ·mol-1=+638.4kJ·mol-1；②若先將步驟Ⅱ產(chǎn)物降至室溫，根據(jù)SiHCl3、SiCl4沸點不同，用蒸餾法提純SiHCl3。蒸餾裝置圖為

，用到的玻璃儀器除酒精燈、溫度計、錐形瓶、尾接管外，還需要蒸餾燒瓶、直形冷凝管。（2）①弱酸的電離平衡常數(shù)越大其酸性越強，根據(jù)題給數(shù)據(jù)可得酸性：H2CO3>H2SiO3>HC>HSi，向盛有飽和Na2SiO3溶液(滴有酚酞溶液)的試管中通入足量CO2，生成硅酸膠體和碳酸氫鈉，該反應(yīng)的離子方程式Si+2CO2+2H2O=H2SiO3(硅膠)+2HC；Na2SiO3溶液中Si發(fā)生水解而使溶液呈堿性，滴加酚酞開始溶液為紅色，隨著CO2通入，Na2SiO3反應(yīng)生成H2SiO3，溶液堿性減弱，溶液由紅色逐漸變無色；②原硅酸()脫去一分子水得到的產(chǎn)物是H2SiO3，脫去兩分子水得到的產(chǎn)物是SiO2。17．(1)><(2)c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)(3)中性堿性(4)1%【分析】0.10mol/L的醋酸溶液對水電離起到抑制作用，起點水電離的氫離子濃度負對數(shù)為11，說明水電離的氫離子濃度為mol/L，醋酸電離的氫離子濃度為mol/L，加入氫氧化鈉溶液到10ml到b點，溶液中存在CH3COOH和CH3COONa，物質(zhì)的量之比為1:1，到c點水電離的氫離子為mol/L，溶液中的物質(zhì)仍然是CH3COOH和CH3COONa，到d點是完全生成了CH3COONa正鹽，e點是已經(jīng)有CH3COONa和NaOH的混合物，