2025屆北京市西城66中高一化學(xué)第二學(xué)期期末調(diào)研試題含解析

2025屆北京市西城66中高一化學(xué)第二學(xué)期期末調(diào)研試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、在“綠色化學(xué)”工藝中，理想的狀態(tài)是反應(yīng)物中的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物，即原子的利用率為100%，下列反應(yīng)類型中能體現(xiàn)“原子經(jīng)濟(jì)性”原則的是①置換反應(yīng)②化合反應(yīng)③分解反應(yīng)④加成反應(yīng)⑤取代反應(yīng)⑥加聚反應(yīng)A．①②⑤B．②⑤⑥C．②④⑥D(zhuǎn)．只有⑥2、下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較，不正確的是（）A．酸性較強(qiáng)：H2SO4>H2SiO3>H2CO3 B．氧化性強(qiáng)弱：Cl2＞Br2＞I2C．堿性強(qiáng)弱：KOH＞NaOH>LiOH D．金屬性強(qiáng)弱：Na＞Mg>Al3、“綠水青山就是金山銀山”，十九大再次強(qiáng)調(diào)環(huán)境保護(hù)的重要性。“綠色化學(xué)”的核心是實(shí)現(xiàn)污染物“零排放”。下列符合“綠色化學(xué)”理念的是A．甲烷與氯氣制備一氯甲烷B．用稀硝酸和銅反應(yīng)制取Cu(NO3)2C．由反應(yīng)2SO2+022SO3制SO3D．向銅和稀硫酸的溶液中加入H2O2制備硫酸銅4、短周期元素A和B，其中A元素的原子最外層電子數(shù)是a，次外層電子數(shù)是b；B元素的原子M層電子數(shù)是(a-b)，L層電子數(shù)是(a+b)，則A、B兩種元素形成的化合物的化學(xué)式可能表示為（）A．B3A2 B．AB2 C．A3B2 D．BA25、下列實(shí)驗(yàn)裝置正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．證明非金屬性氯>碳>硅（A、B、D中的試劑分別為鹽酸、石灰石和硅酸鈉溶液）B．石油分餾C．用KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取適量氯氣的簡(jiǎn)易裝置D．實(shí)驗(yàn)室制乙酸乙酯A．AB．BC．CD．D6、檢驗(yàn)銨鹽的一般方法是將待檢物質(zhì)取出少量放入試管中，然后（）A．直接加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙?jiān)谠嚬芸谔帣z驗(yàn)B．加水溶解，向溶液中滴加紫色石蕊溶液C．加入氫氧化鈉溶液并加熱，后再滴入酚酞溶液D．加氫氧化鈉加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙?jiān)谠嚬芸谔帣z驗(yàn)7、某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)的用化學(xué)電源使LED燈發(fā)光，裝置如下。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．銅片表面有氣泡生成 B．裝置中存在“化學(xué)能→電能→光能”的轉(zhuǎn)換C．電子由鋅片→稀硫酸→銅片 D．電解質(zhì)溶液中，陽(yáng)離子移向銅片8、鋁鋰合金、碳纖維陶瓷復(fù)合材料廣泛應(yīng)用于我國(guó)自主研發(fā)的C919大型民用客機(jī)。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（）A．合金中不可能含有非金屬元素B．碳纖維陶瓷復(fù)合材料中碳纖維是基體C．碳纖維陶瓷復(fù)合材料屬于高分子有機(jī)合成材料D．鋁鋰合金具有質(zhì)量輕、強(qiáng)度高等優(yōu)異性能9、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)及相關(guān)概念的敘述正確的是A．堿性氧化物一定是金屬氧化物B．溶于水能導(dǎo)電的化合物一定是電解質(zhì)C．冰與水之間的相互轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化D．有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)10、下列變化中，不屬于化學(xué)變化的是A．從石油中分餾出汽油 B．煤的氣化制水煤氣C．煤的干餾制焦炭 D．油脂的水解制肥皂11、葡萄糖是一種單糖的主要原因是()A．糖類中含碳原子數(shù)量最少B．糖類中結(jié)構(gòu)最簡(jiǎn)單C．分子中只有一個(gè)醛基D．不能再水解成更簡(jiǎn)單的糖12、下列說(shuō)法正確的是（）A．隨著電子層數(shù)的增加，鹵化物CX4分子間作用力逐漸增大，所以它們相應(yīng)的熔沸點(diǎn)也逐漸升高B．冰融化時(shí)，分子中H—O鍵發(fā)生斷裂C．由于H—O鍵比H—S鍵牢固，所以水的熔沸點(diǎn)比H2S高D．在由分子所構(gòu)成的物質(zhì)中，分子間作用力越大，該物質(zhì)越穩(wěn)定13、下列物質(zhì)中含有共價(jià)鍵的離子化合物是()①M(fèi)gF2②Na2O2③NaOH④NH4Cl⑤CO2⑥H2O2⑦N2A．②③④ B．②④⑤⑦ C．①②③④⑥ D．①③⑤⑥14、把100mL2mol/L的H2SO4跟過(guò)量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)速率而不影響生成H2的總量，可在反應(yīng)物中加入適量的（）A．硫酸銅溶液 B．硝酸鈉溶液 C．醋酸鈉溶液 D．氫氧化鈉溶液15、下列說(shuō)法不正確的是A．干冰可用于人工降雨 B．碘酸鉀可用作加碘食鹽的添加劑C．碳酸鈉是發(fā)酵粉的主要成分 D．次氯酸鈣是漂白粉的有效成分16、未來(lái)新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無(wú)污染或污染很小，且可以再生，下列屬于未來(lái)新能源標(biāo)準(zhǔn)的是①天然氣②煤③核能④石油⑤太陽(yáng)能⑥生物質(zhì)能⑦風(fēng)能⑧氫能A．⑤⑥⑦ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧17、下列圖示變化為放熱反應(yīng)的是A．B．C．D．18、2017年世界環(huán)境日主題是“人與自然，相聯(lián)相生”。下列做法應(yīng)該提倡的是（）A．將工業(yè)廢液直接排入海洋以減少河道污染B．推廣使用高效、低毒農(nóng)藥，減輕水體污染C．將廢舊電池集中深埋，可防止重金屬污染D．增高燃煤鍋爐煙囪，將廢氣直接排到高空19、下列有關(guān)物質(zhì)或離子的性質(zhì)，錯(cuò)誤的是A．酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClOB．半徑：K+>Al3+>S2->C1-C．氧化性:

C12>S>Se>TeD．氫化物的穩(wěn)定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH420、下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是A．乙烯在空氣中燃燒 B．苯在一定條件下跟氫氣反應(yīng)C．苯在濃硫酸催化下與濃硝酸反應(yīng) D．乙烯在一定條件下跟HCl反應(yīng)21、下列物質(zhì)中，不屬于通常所說(shuō)的三大合成材料的是A．塑料B．蛋白質(zhì)C．合成纖維D．合成橡膠22、在實(shí)驗(yàn)室中，下列除去雜質(zhì)的方法不正確的是（）A．溴苯中混有溴，加稀NaOH溶液反復(fù)洗滌、分液B．乙烷中混有乙烯，將混合氣體通過(guò)高錳酸鉀C．硝基苯中混有濃硝酸和濃硫酸，將其倒入NaOH溶液中，靜置，分液D．乙烯中混有SO2和CO2，將其通過(guò)NaOH溶液洗氣二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化，其中A為常見(jiàn)金屬，C為堿。試回答：（1）寫出E的化學(xué)式__________，H的化學(xué)式___________。（2）寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式:______________________。（3）向G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式：__________________。（4）寫出A在一定條件下與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________。24、（12分）NaN3是一種易溶于水(NaN3＝Na++N3－)的白色固體，可用于有機(jī)合成和汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥等。鈉法（液氨法）制備NaN3的工藝流程如下：（1）鈉元素位于周期表第______周期______族。（2）NaNH2中氮元素的化合價(jià)為_______；Na+的結(jié)構(gòu)示意圖為_____。（3）NaOH的電子式為______。（4）反應(yīng)NH4NO3N2O↑+2H2O↑中，每生成1molN2O轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_____個(gè)。（5）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為______。（6）銷毀NaN3可用NaClO溶液，該銷毀反應(yīng)的離子方程式為______（N3－被氧化為N2）。25、（12分）某化學(xué)課外小組查閱資料知：苯和液溴在有鐵存在的條件下可反應(yīng)生成溴苯和溴化氫，此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，他們用圖裝置制取溴苯，先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應(yīng)器A(此時(shí)A下端活塞關(guān)閉)中。(1)寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________；(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，打開A下端的活塞，讓反應(yīng)液流入B中，充分振蕩，目的是_________，寫出有關(guān)的離子方程式____________________；生成的有機(jī)物物位于溶液______層(填“上”或“下”)。(3)C中盛放CCl4的作用是______________________；(4)能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)，可向試管D中加入AgNO3溶液，若產(chǎn)生________，則能證明；另一種驗(yàn)證的方法是向試管D滴加_____________，溶液變紅色則能證明。26、（10分）海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素。碘元素以碘離子的形式存在。實(shí)驗(yàn)室從海藻中提取碘的流程如下：(1)指出從海藻中提取I2的實(shí)驗(yàn)操作名稱：①____________，③__________②的離子方程式__________，。(2)提取碘的過(guò)程中，可供選擇的有機(jī)溶劑是（____）。A甲苯、酒精B四氯化碳、苯C汽油、乙酸D汽油、甘油(3)為使海藻中I－轉(zhuǎn)化為碘的有機(jī)溶液，實(shí)驗(yàn)室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導(dǎo)管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器。還缺少的儀器是________。(4)從含碘的有機(jī)溶劑中提取碘，還要經(jīng)過(guò)蒸餾，指出下列蒸餾裝置中的錯(cuò)誤之處__________。(5)進(jìn)行蒸餾操作時(shí)，使用水浴加熱的原因是_________________，最后晶態(tài)碘在________中。27、（12分）某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)利用以下裝置制取并探究氨氣的性質(zhì)：（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（2）裝置B中的干燥劑是_______(填名稱)。（3）裝置C中的現(xiàn)象是_______。（4）實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，擠壓裝置D中的膠頭滿管，滴入1-2滴濃硫酸，可觀察到的現(xiàn)象是_______。（5）為防止過(guò)量氨氣外逸，需要在上述裝置的末端增加—個(gè)尾氣吸收裝置，應(yīng)選用的裝置是_______（填“E"成“F")，尾氣吸收過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。28、（14分）地球的表面積為5.1億平方公里，其中海洋的面積為3.67億平方公里，占整個(gè)地球表面積的70.8%。海洋是一個(gè)巨大的化學(xué)資源寶庫(kù)，下面根據(jù)海水資源綜合利用，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）淡化海水的方法有________________（寫一種合理方法即可）。由海水提取的粗鹽中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42－等離子，為了除去這些離子，需要依次加入稍過(guò)量的NaOH、BaCl2、________（填化學(xué)式），之后________（填操作名稱），再加入適量________（填試劑名稱）。將所得溶液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶，得到精鹽。（2）由無(wú)水MgCl2制取金屬鎂的常用工業(yè)方法是__________________。（3）向苦鹵中通入Cl2置換出Br2，再用空氣吹出溴并用SO2吸收，轉(zhuǎn)化為Br－，反復(fù)多次，以達(dá)到富集溴的目的。由海水提溴過(guò)程中的反應(yīng)可得出Cl－、SO2、Br－還原性由強(qiáng)到弱的順序是__________。（4）工業(yè)上也可以用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2，生成溴化鈉和溴酸鈉，同時(shí)放出CO2，寫出反應(yīng)的離子方程式____________。再H2SO4處理所得溶液重新得到Br2，其反應(yīng)的離子方程式為_______________。29、（10分）化學(xué)反應(yīng)速率是描述化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量。某學(xué)生為了探究鎂條與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中反應(yīng)速率的變化，利用如圖裝置測(cè)定一定時(shí)間內(nèi)反應(yīng)放出氫氣的體積（加入稀鹽酸的體積為100mL．忽略反應(yīng)中溶液體積的變化），實(shí)驗(yàn)記錄如下表（累計(jì)值）：時(shí)間(min)l23456氫氣體積(mL)（標(biāo)準(zhǔn)狀況）150120232288310(1)除如圖所示的實(shí)驗(yàn)用品外，還需要的一件實(shí)驗(yàn)儀器是_________。(2)實(shí)驗(yàn)前，檢查該裝置氣密性的方法是_________。(3)裝置氣密性良好，0～lmin時(shí)間段氫氣體積卻很少的原因是_________。(4)反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是_________min(填“0～1”1～2”2～3”3～4”“4～5”或“5～6”），原因是_________（從影響反應(yīng)速率因素的角度解釋）。(5)3～4min時(shí)間段，以鹽酸的濃度變化來(lái)表示的該反應(yīng)速率為_________（設(shè)溶液體積不變）。(6)由于反應(yīng)太快，測(cè)量氫氣體積時(shí)不好控制，他就事先在鹽酸溶液中分別加入等體積的下列液體以減慢反應(yīng)速率，你認(rèn)為不可行的是_________（填相應(yīng)字母）。A．蒸餾水B．KCl溶液C．KNO3溶液D．CuSO4溶液

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】“綠色化學(xué)”工藝的要求：反應(yīng)物全部轉(zhuǎn)化為期望的產(chǎn)物，使原子的利用率達(dá)到100%，可知反應(yīng)只生成一種生成物，該反應(yīng)為化合反應(yīng)、加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)，而置換反應(yīng)、分解反應(yīng)、取代反應(yīng)生成物不止一種，故選C。點(diǎn)睛：本題主要考查了綠色化學(xué)的概念，掌握反應(yīng)中產(chǎn)物的種類與原子利用率100%的關(guān)系是解答的關(guān)鍵。反應(yīng)物全部轉(zhuǎn)化為期望的產(chǎn)物，使原子的利用率達(dá)到100%，可知反應(yīng)只生成一種生成物，反應(yīng)類型有化合反應(yīng)、加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)。2、A【解析】分析：A.非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)；B.非金屬性越強(qiáng),鹵素單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)；C.金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)；D.同一周期中,原子序數(shù)越大金屬性越弱。詳解:非金屬性：S>C>Si，則最高價(jià)含氧酸的酸性：H2SO4>H2CO3>H2SiO3，A錯(cuò)誤；非金屬性Cl＞Br＞I，則單質(zhì)的氧化性:Cl2＞Br2＞I2，B正確；金屬性:K＞Na>Li,則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性:KOH＞NaOH>LiOH,C正確；Na、Mg、Al位于第三周期,原子序數(shù)Na<Mg<Al,則金屬性強(qiáng)弱為:Na＞Mg>Al,D正確；正確選項(xiàng)A。點(diǎn)睛：元素非金屬性比較規(guī)律：①非金屬元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易程度及氫化物的穩(wěn)定性，越容易化合，形成的氫化物越穩(wěn)定，該元素的非金屬性就越強(qiáng)；②非金屬元素的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，該元素的非金屬性就越強(qiáng)。3、D【解析】分析：“綠色化學(xué)”的核心是實(shí)現(xiàn)污染物“零排放”。要求所有的反應(yīng)物都變成生成物，并且沒(méi)有污染。根據(jù)此原理分析反應(yīng)物與生成物的關(guān)系進(jìn)行判定。詳解：A.甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯甲烷和氯化氫。不符合綠色化學(xué)原理，故A錯(cuò)；B.稀硝酸和銅反應(yīng)生成Cu(NO3)2、NO和水，NO有毒，不符合綠色化學(xué)原理，故B錯(cuò)誤；C.由反應(yīng)2SO2+022SO3此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，且SO2有毒，不符合綠色化學(xué)原理，故C錯(cuò)誤；D.向銅和稀硫酸的溶液中加入H2O2，在酸性條件下，H2O2把銅氧化生成硫酸銅和水，沒(méi)有污染物生成，且銅完全轉(zhuǎn)化為硫酸銅，符合綠色化學(xué)原理，故D正確；答案：選D。4、D【解析】

短周期元素A和元素B，元素A原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；元素B原子的M層電子數(shù)為（a-b），L層電子數(shù)為（a+b），則L層電子數(shù)為8，所以a+b=8，所以元素A原子有2個(gè)電子層，故b=2，所以a=8-b=8-2=6，故A為O元素；故元素B原子的M層電子數(shù)為a-b=6-2=4，故B為Si元素，A、B兩元素形成的化合物為BA2，故選D。5、C【解析】A．鹽酸不是氯元素的最高價(jià)含氧酸，所以不能用稀鹽酸、碳酸鈉溶液、硅酸鈉溶液設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證元素的非金屬性Cl＞C＞Si，故A錯(cuò)誤；B．溫度計(jì)水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶支管口附近，冷卻水的方向錯(cuò)誤，應(yīng)下口進(jìn)，上口出，延長(zhǎng)水在冷凝管中的時(shí)間，故B錯(cuò)誤；C．KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣，氯氣用向上排空氣法收集，故C正確；D．導(dǎo)管不能插入液面下，以免發(fā)生倒吸，故D錯(cuò)誤；故選C。6、D【解析】分析：銨鹽中含有NH4+離子，它的特點(diǎn)是遇堿溶液發(fā)生反應(yīng)放出氨氣，氨氣極易溶于水并與水作用變?yōu)榘彼?，它顯堿性能使紅色石蕊試紙變藍(lán)，據(jù)此分析解答。詳解：直接加熱銨鹽晶體雖然也可分解產(chǎn)生氨氣，但同時(shí)會(huì)生成其它氣體，混合氣體及水蒸氣在到達(dá)試管口之前又冷卻化合成為原銨鹽晶體附著在試管壁上，故無(wú)法使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，A錯(cuò)誤；銨鹽溶液中因?yàn)殇@根離子水解導(dǎo)致溶液顯酸性,石蕊試液會(huì)顯紅色,但是能夠使石蕊試液變紅的溶液中不一定含有銨根離子,B錯(cuò)誤；加強(qiáng)堿溶液后加熱,再滴入無(wú)色酚酞試液,因?yàn)閺?qiáng)堿溶液呈堿性,不能確定是否有銨根離子,C錯(cuò)誤；將銨鹽和氫氧化鈉混合后入加熱,用濕潤(rùn)紅色石蕊試紙口，濕潤(rùn)紅色石蕊試紙會(huì)變藍(lán)色.說(shuō)明產(chǎn)生了氨氣，這是因?yàn)殇@根離子和氫氧根離子反應(yīng)產(chǎn)生的，該物質(zhì)屬于銨鹽，D正確；正確選項(xiàng)D。點(diǎn)睛：實(shí)驗(yàn)室制備氨氣一般都用熟石灰與氯化銨固體混合加熱制備，氨氣的密度小于空氣的密度，極易溶于水，因此只能采用向下排空氣法收集；不能用氯化銨固體加熱制備氨氣，氯化銨分解產(chǎn)生的氨氣和氯化氫遇冷又凝結(jié)為氯化銨固體，得不到氨氣。7、C【解析】

由題給裝置可知，鋅片、銅片在稀硫酸中構(gòu)成原電池，活潑金屬鋅為負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，銅為正極，氫離子在正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，外電路，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)?！驹斀狻緼項(xiàng)、銅為正極，氫離子在正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，故A正確；B項(xiàng)、鋅片、銅片在稀硫酸中構(gòu)成原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，使LED燈發(fā)光，將電能轉(zhuǎn)化為光能，故B正確；C項(xiàng)、電子由鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片，電子不會(huì)經(jīng)過(guò)溶液，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、銅片為正極，電解質(zhì)溶液中，陽(yáng)離子移向正極，故D正確；故選C。8、D【解析】A、合金是由兩種或兩種以上的金屬與金屬或非金屬經(jīng)一定方法所合成的具有金屬特性的物質(zhì)，故合金中可能含有非金屬元素，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、碳纖維陶瓷復(fù)合材料中陶瓷是基體，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、碳纖維陶瓷復(fù)合材料屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、鋁鋰合金具有質(zhì)量輕、強(qiáng)度高等優(yōu)異性能，選項(xiàng)D正確。答案選D。點(diǎn)睛：本題考查復(fù)合材料的特點(diǎn)及應(yīng)用。正確理解復(fù)合材料的組成，注意材料中各成分的作用及組成是解答本題的關(guān)鍵。9、A【解析】

A．堿性氧化物均為金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Na2O2、Mn2O7等，故A正確；B．二氧化碳等非電解質(zhì)溶于水也能導(dǎo)電，則溶于水能導(dǎo)電的化合物不一定是電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．冰和水是狀態(tài)不同的同一種物質(zhì)，二者的轉(zhuǎn)化屬于物理變化，故C錯(cuò)誤；D．同素異形體之間的轉(zhuǎn)化，如3O2→2O3，化合價(jià)沒(méi)有改變，不是氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故答案為A?！军c(diǎn)睛】判斷電解質(zhì)或非電解質(zhì)時(shí)需要注意以下幾點(diǎn)：①電解質(zhì)和非電解質(zhì)均指化合物，單質(zhì)和混合物既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)；②電解質(zhì)本身可能不導(dǎo)電，如NaCl固體，但NaCl是電解質(zhì)，電解質(zhì)是在水溶液后熔融狀態(tài)導(dǎo)電即可，又如HCl氣體不導(dǎo)電，但溶于水后形成的鹽酸能導(dǎo)電，HCl是電解質(zhì)；③能導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)，如Fe能導(dǎo)電，但是單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)；④難溶性化合物不一定就是弱電解質(zhì)。10、A【解析】

化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化，化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成?！驹斀狻緼項(xiàng)、從石油中分餾出汽油程中沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，不屬于化學(xué)變化，故A正確；B項(xiàng)、煤的氣化制水煤氣是碳和水反應(yīng)生成氫氣和CO的過(guò)程，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、煤的干餾制焦炭是煤在高溫條件下，經(jīng)過(guò)干餾生成粗氨水、煤焦油、焦?fàn)t氣以及焦炭等物質(zhì)的過(guò)程，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、油脂的水解制肥皂是油脂在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成高級(jí)脂肪酸鹽和甘油的過(guò)程，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤；故選A?！军c(diǎn)睛】解答時(shí)要分析變化過(guò)程中是否有新物質(zhì)生成，若沒(méi)有新物質(zhì)生成屬于物理變化，若有新物質(zhì)生成屬于化學(xué)變化。11、D【解析】分析：?jiǎn)翁蔷褪遣荒茉偎獾奶穷?，是?gòu)成各種二糖和多糖的分子的基本單位，葡萄糖為單糖，不能發(fā)生水解反應(yīng)。詳解：A．按碳原子數(shù)目，單糖可分為丙糖、丁糖、戊糖、己糖等，葡萄糖所含的碳原子數(shù)不最少，A錯(cuò)誤；B．單糖可分為丙糖、丁糖、戊糖、己糖等，葡萄糖的結(jié)構(gòu)不是最簡(jiǎn)單的，B錯(cuò)誤；C．單糖又可分為醛糖和酮糖，不一定為醛基，C錯(cuò)誤；D．單糖一般是含有3-6個(gè)碳原子的多羥基醛或多羥基酮，葡萄糖為單糖，不能發(fā)生水解反應(yīng)，D正確；答案選D。12、A【解析】分析：考查影響物質(zhì)熔沸點(diǎn)的因素。共價(jià)化合物熔沸點(diǎn)高低是由分子間作用力決定的。組成和結(jié)構(gòu)相同的分子，相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔沸點(diǎn)越高。氫鍵的存在可以使分子間作用力增大，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)越高。詳解：A.分子晶體中，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)與其相對(duì)分子質(zhì)量成正比，所以隨著電子層數(shù)的增加，鹵化物CX4分子間作用力逐漸增大，所以它們相應(yīng)的熔沸點(diǎn)也逐漸升高，故A正確；B.冰融化時(shí)發(fā)生物理變化，只破壞氫鍵而不破壞化學(xué)鍵，故B錯(cuò)誤；C.物質(zhì)的熔沸點(diǎn)與化學(xué)鍵無(wú)關(guān)，水的熔沸點(diǎn)比H2S高因?yàn)樗写嬖跉滏I，故C錯(cuò)誤；D.物質(zhì)的穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān)，與分子間作用力無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤。綜上所述，本題正確答案為B。13、A【解析】

一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價(jià)鍵。又因?yàn)楹须x子鍵的化合物是離子化合物，全部由共價(jià)鍵形成的化合物是共價(jià)化合物，所以含有共價(jià)鍵的離子化合物是②③④，①中只有離子鍵，⑤⑥⑦中只有共價(jià)鍵，答案選A。14、C【解析】

A．加入適量的硫酸銅溶液，鋅與硫酸銅發(fā)生反應(yīng)生成Cu，Cu與Zn形成原電池，加快反應(yīng)速率，A錯(cuò)誤B．加入硝酸鈉溶液后，酸性環(huán)境下，硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，與鋅反應(yīng)不會(huì)生成氫氣，氫氣的量減少，B錯(cuò)誤；C．加入醋酸鈉溶液，有醋酸生成，醋酸是弱酸，氫離子濃度減小，但氫離子總的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)速率減慢，且不影響氫氣的總量，C正確；D．加入氫氧化鈉溶液，與硫酸反應(yīng)消耗氫離子，反應(yīng)速率減慢，產(chǎn)生氫氣的量減少，D錯(cuò)誤；故答案選C。15、C【解析】A.干冰氣化會(huì)吸收大量的熱，使得周圍溫度急劇降低，使水蒸氣液化，能夠形成人工降雨，故A正確；B.常溫下，碘酸鉀在空氣中很穩(wěn)定，因此用作加碘食鹽的添加劑，故B正確；C.發(fā)酵粉的主要成分是碳酸氫鈉，故C錯(cuò)誤；D.漂白粉的主要成分有次氯酸鈣和氯化鈣，其中次氯酸鈣是漂白粉的有效成分，故D正確；故選C。16、B【解析】

煤、石油、天然氣是化石能源，能引起嚴(yán)重的空氣污染，不是新能源；核能使用不當(dāng)，會(huì)對(duì)環(huán)境造成嚴(yán)重污染；常見(jiàn)未來(lái)新能源有：太陽(yáng)能、地?zé)崮?、潮汐能、風(fēng)能、氫能、生物質(zhì)能等，這些能源對(duì)環(huán)境污染小，屬于環(huán)境友好型能源，故選B。17、B【解析】

反應(yīng)物總能量大于生成物總能量的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．圖中反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，是吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．圖中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，是放熱反應(yīng)，故B正確；C．濃硫酸溶于水雖放出熱量，但其是物理變化，不屬于放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．銨鹽與堿的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選B?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，要注意濃硫酸的稀釋屬于物理變化，不是化學(xué)反應(yīng)。18、B【解析】A.將工業(yè)廢液直接排入海洋會(huì)導(dǎo)致海水污染，A錯(cuò)誤；B.推廣使用高效、低毒農(nóng)藥，減輕水體污染，B正確；C.將廢舊電池集中深埋，會(huì)導(dǎo)致水體和土壤污染，C錯(cuò)誤；D.增高燃煤鍋爐煙囪，不能減少大氣污染物的排放，D錯(cuò)誤。答案選B。19、B【解析】分析:A、非金屬性越強(qiáng)最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，HClO酸性比碳酸弱；

B、電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小，最外層電子數(shù)相同電子層越多離子半徑越大；

C、元素非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)；D、非金屬性越強(qiáng),氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定。詳解:A、同主族自左而右非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下非金屬性減弱，故非金屬性：S＞P＞C，非金屬性越強(qiáng)最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，酸性H2SO4＞H3PO4＞H2CO3，HClO酸性比碳酸弱，故酸性H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO，故A正確；

B、電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小，最外層電子數(shù)相同電子層越多離子半徑越大，故離子半徑S2-＞Cl-＞K+＞Al3+，故B錯(cuò)誤；

C、元素非金屬性Cl＞S＞Se＞Te，故單質(zhì)的氧化性Cl2＞S＞Se＞Te，故C正確；

D、同主族自上而下非金屬性減弱，同主族自左而右非金屬性增強(qiáng)，故非金屬性：F＞Cl＞S＞P＞Si，故氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4，故D正確；本題答案選B。點(diǎn)睛：本題考查同主族同周期元素化合物性質(zhì)遞變規(guī)律、元素周期律等，難度不大，規(guī)律的理解掌握是關(guān)鍵。20、C【解析】

A.乙烯在空氣中燃燒的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；B.苯在一定條件下跟氫氣反應(yīng)生成環(huán)己烷的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)，B不符合題意；C.苯在濃硫酸催化下與濃硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生硝基苯和水的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，C符合題意；D.乙烯在一定條件下跟HCl反應(yīng)產(chǎn)生一氯乙烷，該反應(yīng)屬于加成反應(yīng)，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是C。21、B【解析】試題分析：通常所說(shuō)的三大合成材料的是合成纖維、合成橡膠和合成塑料，蛋白質(zhì)不是通常所說(shuō)的三大合成材料，答案選B?？键c(diǎn)：考查常識(shí)性知識(shí)的考查，難度不大。試題屬于識(shí)記性知識(shí)的考查，記住即可。點(diǎn)評(píng)：22、B【解析】

A、溶于氫氧化鈉溶液，溴可以跟氫氧化鈉反應(yīng)，溴苯中混有溴，加稀NaOH溶液反復(fù)洗滌、分液，故A正確；B、乙烷中混有乙烯，將混合氣體通過(guò)高錳酸鉀溶液，乙烯被氧化為二氧化碳，引入新的雜質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C、硝基苯不溶于水，酸可以和堿反應(yīng)，硝基苯中混有濃硝酸和濃硫酸，將其倒入NaOH溶液中，靜置，分液，故C正確；D、乙烯不溶于水，二氧化硫和二氧化碳可以被堿液吸收，乙烯中混有SO2和CO2，將其通過(guò)NaOH溶液洗氣，故D正確；故答案選B?！军c(diǎn)睛】有機(jī)物中含有乙烯的除雜是一個(gè)?？键c(diǎn)，要特別注意，乙烯與高錳酸鉀反應(yīng)會(huì)生成二氧化碳?xì)怏w，故一般不能使用高錳酸鉀進(jìn)行氣體的除雜。二、非選擇題(共84分)23、Fe（OH）2AgCl4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)33Fe3++Fe=3Fe2+3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑【解析】

白色沉淀E遇空氣變?yōu)榧t褐色沉淀F，E為Fe（OH）2、F為Fe（OH）3；Fe（OH）3與鹽酸反應(yīng)生成G，G為FeCl3；A為Fe；B為FeCl2；D與硝酸銀反應(yīng)后的溶液焰色反應(yīng)呈紫色，說(shuō)明含有鉀元素，D為KCl；H為AgCI；分析進(jìn)行解答?！驹斀狻堪咨恋鞥遇空氣變?yōu)榧t褐色沉淀F，E為Fe（OH）2、F為Fe（OH）3；Fe（OH）3與鹽酸反應(yīng)生成G，G為FeCl3；A為Fe；B為FeCl2；D與硝酸銀反應(yīng)后的溶液焰色反應(yīng)呈紫色，說(shuō)明含有鉀元素，D為KCl；H為AgCI；（1）E的化學(xué)式Fe（OH）2，H的化學(xué)式AgCI；（2）由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（3）向G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式3Fe3++Fe=3Fe2+；（4）Fe在一定條件下與水反應(yīng)的化學(xué)方程式3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑。24、三ⅠA－32.408×10242NaNH2+N2ONaN3+NH3+NaOHClO－+2N3－+H2O＝Cl－+2OH－+3N2↑【解析】

（1）鈉為11號(hào)元素，位于周期表第三周期ⅠA族；（2）NaNH2中鈉為+1價(jià)，氫為+1價(jià)，根據(jù)化合物各元素化合價(jià)代數(shù)和為0可知，氮元素的化合價(jià)為－3價(jià)；Na+的結(jié)構(gòu)示意圖為；（3）NaOH為離子化合物，由鈉離子與氫氧根離子構(gòu)成，氫氧根離子中存在氫原子和氧原子之間的共價(jià)鍵，NaOH的電子式為；（4）反應(yīng)NH4NO3N2O↑+2H2O↑中，氮元素由-3價(jià)升為+1價(jià)，由+5價(jià)降為+1價(jià)，故每生成1molN2O轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2.408×1024個(gè)；（5）反應(yīng)①為210-220℃下NaNH2與N2O反應(yīng)生成NaN3和氨氣，根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式的配平及質(zhì)量守恒可得反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaNH2+N2ONaN3+NH3+NaOH；（6）銷毀NaN3可用NaClO溶液，將其氧化生成氮?dú)?，故該銷毀反應(yīng)的離子方程式為ClO－+2N3－+H2O＝Cl－+2OH－+3N2↑。25、使過(guò)量的Br2與NaOH充分反應(yīng)2OH—+Br2═Br—+BrO—+H2O下除去溴化氫氣體中的溴蒸氣淡黃色沉淀石蕊試液【解析】

苯和液溴在鐵粉催化作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和溴化氫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，由于反應(yīng)放熱，苯和液溴均易揮發(fā)，導(dǎo)致所得的溴苯不純凈，溴化氫易溶于水電離出H+和Br-，溴離子遇到銀離子會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成AgBr沉淀，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)在催化劑的作用下，苯環(huán)上的氫原子被溴原子所取代，生成溴苯，同時(shí)有溴化氫生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，故答案為：；(2)由于反應(yīng)放熱，苯和液溴均易揮發(fā)，溴蒸氣是一種紅棕色的氣體，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，打開A下端的活塞，讓反應(yīng)液流入B中，充分振蕩，目的是使過(guò)量的Br2與NaOH充分反應(yīng)，可以將溴苯中的溴除去，即Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O，離子反應(yīng)為2OH--+Br2═Br-+BrO-+H2O，溴苯的密度比水大，且不溶于水，因此溴苯位于液體的下層，故答案為：使過(guò)量的Br2與NaOH充分反應(yīng)；2OH--+Br2═Br-+BrO-+H2O；下；(3)根據(jù)相似相溶原理，溴極易溶于四氯化碳，而溴化氫不溶，所以C中盛放CCl4的作用是除去溴化氫氣體中的溴蒸氣，故答案為：除去溴化氫氣體中的溴蒸氣；(4)如果發(fā)生取代反應(yīng)，則反應(yīng)中會(huì)生成溴化氫，溴化氫易溶于水電離出H+和Br-，只要檢驗(yàn)含有氫離子或溴離子即可，溴離子的檢驗(yàn)：取溶液滴加硝酸銀溶液，如果生成淡黃色沉淀就證明是溴離子；氫離子的檢驗(yàn)：如果能使紫色石蕊試液變紅，就證明含有氫離子，故答案為：淡黃色沉淀；石蕊試液?！军c(diǎn)睛】掌握苯的取代反應(yīng)原理，明確反應(yīng)的產(chǎn)物及HBr的化學(xué)性質(zhì)是解答關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(2)中離子方程式的書寫，可以聯(lián)系氯氣與氫氧化鈉的反應(yīng)思考書寫；另一個(gè)易錯(cuò)點(diǎn)為(4)，如果發(fā)生取代反應(yīng)，則會(huì)生成溴化氫，溴化氫在水能夠電離出H+和Br-，因此題中就是檢驗(yàn)H+和Br-。26、過(guò)濾萃取、分液2I－＋Cl2==I2＋2Cl－B分液漏斗，普通漏斗沒(méi)有石棉網(wǎng)、溫度計(jì)插入液面以下、冷凝管進(jìn)、出水方向顛倒萃取劑沸點(diǎn)較低，I2易升華燒瓶【解析】

根據(jù)框圖分析：海藻曬干灼燒，變成海藻灰，浸泡得懸濁液，分液后濾液中含有I-，I-具有還原性，加氧化劑氯氣，得到I2,通過(guò)萃取、分液和蒸餾即可得到晶體碘。結(jié)合各部反應(yīng)進(jìn)行解答?！驹斀狻?1)將懸濁液分離為殘?jiān)秃怆x子溶液應(yīng)選擇過(guò)濾的方法，將碘水中的碘提取出來(lái)得方法萃取、分液；操作②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2I-+Cl2=I2+2Cl-；因此，本題答案是：過(guò)濾；萃取、分液；2I-+Cl2=I2+2Cl-；

(2)A、酒精和水互溶，所以不能作萃取劑，故錯(cuò)誤；B、四氯化碳、苯符合萃取劑條件，所以能作萃取劑，故B正確；C、汽油能作萃取劑，乙酸和水互溶，所以乙酸不能作萃取劑，故錯(cuò)誤；D、汽油能作萃取劑、甘油和水互溶，所以甘油不能作萃取劑，故錯(cuò)誤；所以本題答案為：B；(3)為使海藻灰中碘離子轉(zhuǎn)化為碘的有機(jī)溶液,根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置原理,基本操作有過(guò)濾、萃取、分液、使用的儀器有：燒杯、玻璃棒、漏斗、分液漏斗等，尚缺少的玻璃儀器是(普通)漏斗和分液漏斗；

因此，本題正確答案是：分液漏斗、普通漏斗；燒杯加熱應(yīng)墊石棉網(wǎng)，溫度計(jì)水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶支管口處，冷凝管冷凝水下進(jìn)上出；

因此，本題正確答案是：①缺石棉網(wǎng)；②溫度計(jì)插到液體中；③冷凝管進(jìn)出水方向顛倒；

(5)水浴加熱的溫度是使試管內(nèi)或燒杯內(nèi)試劑受熱溫度均勻，具有長(zhǎng)時(shí)間加熱溫度保持恒定的特點(diǎn)，四氯化碳沸點(diǎn)為76.8℃，碘單質(zhì)沸點(diǎn)為184℃，故最后晶態(tài)碘在蒸餾燒瓶里聚集。

因此，本題正確答案是:使蒸餾燒瓶受熱均勻，控制加熱溫度不會(huì)過(guò)高；蒸餾燒瓶。27、2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑堿石灰(或生石灰或氫氧化鈉)試紙變藍(lán)色瓶?jī)?nèi)有白煙產(chǎn)生ENH3＋H2O=NH3·H2O【解析】（1）裝置A準(zhǔn)備氨氣，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑。（2）氨氣堿性氣體，應(yīng)該用堿石灰干燥氨氣，則裝置B中的干燥劑是堿石灰(或生石灰或氫氧化鈉)。（3）氨氣堿性氣體，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色；（4）濃硫酸具有吸水性，滴入到濃鹽酸促進(jìn)氯化氫，氯化氫和氨氣反應(yīng)生成氯化銨。則實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，擠壓裝置D中的膠頭滿管，滴入1～2滴濃硫酸，可觀察到的現(xiàn)象是瓶?jī)?nèi)有白煙產(chǎn)生。（5）氨氣極易溶于水，吸收氨氣必須有防倒吸裝置，因此應(yīng)選用的裝置是E，尾氣吸收過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3＋H2O=NH3·H2O。28、蒸餾法Na2CO3過(guò)濾鹽酸電解法SO2＞Br－＞Cl－3CO32－＋3Br2＝5Br－＋BrO3－＋3CO2↑5Br－＋BrO3－＋6H＋＝3Br2＋3H2O【解析】分析：（1）海水淡化水，應(yīng)將水與鹽分離，可用蒸餾、電滲析或離子交換法等，以此解答；氯化鋇除去SO42-離子，粗鹽中的鎂離子可以加入氫氧化鈉來(lái)除去；加Na2CO3溶液既可以除去溶液中的鈣離子還可以除去溶液中多余的鋇離子；過(guò)濾后加入鹽酸可以除去過(guò)量的碳酸鈉和氫氧化鈉；（2）用無(wú)水MgCl2制取Mg，電解