2025屆浙南名校聯(lián)盟高一下化學期末教學質量檢測模擬試題含解析

2025屆浙南名校聯(lián)盟高一下化學期末教學質量檢測模擬試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、在一定條件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯．有關物質的沸點、熔點如表：下列說法不正確的是（）A．該反應屬于取代反應B．甲苯的沸點高于144℃C．用蒸餾的方法可將苯從反應所得產(chǎn)物中首先分離出來D．從二甲苯混合物中，用冷卻結晶的方法可將對二甲苯分離出來2、下列物質中屬于烴的衍生物的是A．苯 B．甲烷 C．乙烯 D．四氯化碳3、下列實驗能達到目的是（）A．用NaHCO3溶液鑒別乙醇、乙酸和苯B．苯和濃溴水混合，加入鐵作催化劑制溴苯C．裂化汽油可用作萃取劑來萃取溴水中的溴D．除去乙烷中的乙烯，將混合氣體通過盛有酸性KMnO4溶液的洗氣瓶4、下列有關說法正確的是()A．糖類、油脂和蛋白質都是天然高分子化合物B．煤的干餾和石油的分餾都是化學變化C．C4H9C1有4種同分異構體D．油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色5、25℃、l0lkPa下，煤炭、氫氣、天然氣和甲醇（CH3OH)四種燃料的熱值(指一定條件下，單位質量的物質完全燃燒所放出的熱量)依次是33kJ·g-1、143kJ·g-1、56kJ·g-1、23kJ·g-1。則下列熱化學方程式正確的是A．C(s)+l/2O2(g)=CO(g)△H=-396kJ·mol-1B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-286kJ·mol-1C．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-896kJ·mol-1D．CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-736kJ·mol-16、下列四種X溶液，均能跟鹽酸反應，其中反應最快的是()A．10℃3mol·L－1的X溶液B．20℃3mol·L－1的X溶液C．10℃2mol·L－1的X溶液D．20℃2mol·L－1的X溶液7、化學與環(huán)境、能源、材料關系密切，下列說法錯誤的是（）A．燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成B．綠色化學的核心是利用化學原理治理工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染C．利用生物方法脫除生活污水中的氮和磷，防止水體富營養(yǎng)化D．乙烯加聚生成聚乙烯的反應中原子利用率為100%8、下列關于同溫同壓下等體積的CO2和CO的敘述：①質量相等；②密度相等；③所含分子數(shù)相等；④所含碳原子數(shù)相等，其中正確的是（）A．③B．③④C．②③④D．①②③④9、下列說法中錯誤的是()A．在海底高壓、低溫下形成的晶體CH4·nH2O，俗稱“可燃冰”，有可能成為人類未來的重要能源B．向包有過氧化鈉的脫脂棉吹氣后脫脂棉燃燒，說明二氧化碳、水與過氧化鈉反應是放熱反應C．有的物質即使充分燃燒，其產(chǎn)物也會污染環(huán)境污染D．核電廠發(fā)電時，是將核燃料的化學能轉變?yōu)殡娔?0、下列敘述正確的是A．稀硫酸溶液中不存在H2SO4分子B．凡是能電離的物質一定能達到電離平衡C．氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子D．氨水中全部是NH4+、OH-，無分子存在11、下列圖示與對應的敘述相符的是A．圖表示常溫下，將SO2氣體通入溴水中，所得溶液pH的變化B．圖表示向NH4A1(SO4)2溶液中逐滴滴入NaOH溶液，沉淀總物質的量(n)隨NaOH溶液體積(V)的變化C．圖表示T°C時，對于可逆反應：A(g)+B(g)2C(g)+D(g)ΔH>0，正、逆反應速率與壓強的關系D．圖表示常溫下，幾種難溶氫氧化物的飽和溶液中金屬離子濃度的負對數(shù)與溶液PH的關系，則在pH=7的溶液中，F(xiàn)e3+、A13+、Fe2+能大量共存12、下列有關化學用語使用正確的是()A．硫原子的原子結構示意圖：B．NH4Cl的電子式為：C．原子核內有10個中子的氧原子：D．HBr的形成過程：13、下列有機物鑒別方法不正確的是A．將溴水分別加入到己烷和己烯中，觀察溶液顏色變化B．苯和己烷分別放入水中，觀察液體是否分層C．將酸性高錳酸鉀溶液分別加入苯和甲苯中，觀察溶液顏色是否變化D．乙酸和葡萄糖可以用新制Cu(OH)2懸濁液鑒別14、下列說法中正確的是（）A．組成上相差一個或若干個CH2原子團，且符合同一通式的有機物之間互稱為同系物B．由于苯分子結構的特殊性，因此苯不能發(fā)生加成反應C．淀粉、纖維素、天然油脂等都屬于混合物D．丙烷分子中所有原子不在一個平面上，但3個碳原子在一直線上15、某固體酸燃料電池以固體為電解質傳遞，其基本結構如圖，電池總反應可表示為，下列有關說法正確的是A．電子通過外電路從b極流向a極B．b極上的電極反應式為C．每轉移電子，消耗標準狀況下D．由a極通過固體酸電解質傳遞到b極16、十八大以來，我國科學技術迅猛發(fā)展。下列設備工作時，將化學能轉化為電能的是A．鋰離子電池 B．風力發(fā)電機C．偏二甲肼燃燒 D．太陽能集熱器17、下列有關物質性質的比較，不正確的是（）A．金屬性：Al＞Mg B．穩(wěn)定性：HF＞HClC．酸性：HClO4＞H2SO4 D．堿性：NaOH＞Mg（OH）218、如下表所示，為提純下列物質(括號內為少量雜質)，所選用的除雜試劑與主要分離方法都正確的是（）選項不純物質除雜試劑分離方法A乙烷(乙烯)KMnO4(酸化)洗氣B溴苯(溴)NaOH溶液分液C苯(乙烯)溴水分液DCO2(SO2)碳酸鈉溶液洗氣A．A B．B C．C D．D19、下列營養(yǎng)物質在人體內發(fā)生的變化及其對人的生命活動所起的作用敘述中，不正確的是()A．纖維素→水解葡萄糖→氧化CO2和HB．淀粉→水解葡萄糖→氧化CO2和HC．蛋白質→水解氨基酸→D．油脂→水解甘油和高級脂肪酸→氧化CO2和H20、下列陳述I、II正確并且有因果關系的是選項

陳述I

陳述II

A

蛋白質和淀粉都是高分子化合物

蛋白質和淀粉水解最終產(chǎn)物均是葡萄糖

B

汽油和植物油都屬于烴

汽油和植物油都可以燃燒

C

鹽酸和氨水能溶解Al(OH)3

Al(OH)3是兩性氫氧化物

D

鋁具有還原性

鋁粉和氧化鐵粉末可發(fā)生鋁熱反應

A．A B．B C．C D．D21、人工光合作用能夠借助太陽能，用CO2和H2O制備化學原料。下圖是通過人工光合作用制備HCOOH的原理示意圖，下列說法不正確的是A．該過程是將太陽能轉化為化學能的過程B．催化劑a表面發(fā)生氧化反應，有O2產(chǎn)生C．催化劑a附近酸性減弱，催化劑b附近酸性增強D．催化劑b表面的反應是CO2+2H++2e一=HCOOH22、下列不是海水淡化方法的是A．蒸餾法 B．電滲析法 C．離子交換法 D．萃取法二、非選擇題(共84分)23、（14分）2019年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。下表列出了①?⑧八種元素在周期表中的位置：請按要求回答下列問題：(1)寫出元素②質量數(shù)為18的的核素符號_______。(2)甲為③、⑥兩元素組成的化合物，用電子式表示甲的形成過程__________。(3)以上表中元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是_______。(4)元素⑤的簡單氫化物和元素①的簡單氫化物與鹵化氫的反應相似，產(chǎn)物的結構性質也相似。下列對元素⑤的簡單氫化物與HI反應產(chǎn)物的推斷正確的是_____(填序號）。A.能與NaOH反應B.含離子鍵、共價鍵C.能與稀硫酸反應(5)向元素⑦的單質與水反應后的溶液中加入元素④的單質，發(fā)生反應的離子反應方程式為_______。(6)不同鹵素原子之間可形成鹵素互化物，其性質與鹵素單質相近。寫出⑥形成的互化物和SO2在水溶液中發(fā)生反應的化學方程式_______。24、（12分）下表為元素周期表的一部分，參照元素①～⑨在表中的位置，按要求回答下列問題：（1）在元素①～⑨，最活潑的金屬元素是______（填元素名稱）；最活潑的非金屬元素名稱是______（填元素名稱）（2）用電子式表示元素③與⑤形成的原子個數(shù)比為1∶2的化合物______。元素①和③所形成的化學鍵的類型是_______。（3）②、⑤、⑦三種元素的原子半徑由大到小的順序是______（用元素符號表示）。（4）元素④和⑨所能形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性______（用化學式表示）；元素⑦、⑧、⑨的最高價氧化物對應的水化物的酸性由強到弱的順序______（用化學式表示）；（5）寫出元素和的最高價氧化物的水化物相互反應的離子方程式：______。25、（12分）如圖所示，將儀器A中的濃鹽酸滴加到盛有MnO2的燒瓶中，加熱后產(chǎn)生的氣體依次通過裝置B和C，然后再通過加熱的石英玻璃管D（放置有鐵粉）。請回答：（1）儀器A的名稱是________，燒瓶中反應的化學方程式是_____________________。（2）裝置B中盛放液體是___，氣體通過裝置B的目的是__________________，裝置C中盛放的液體是_________。（3）D中反應的化學方程式是__________________________________________。（4）燒杯E中盛放的液體是_____，反應的離子方程式是___________。（5）資料表明D中產(chǎn)物有以下性質：①受熱易升華，冷卻后易凝華；②遇H2O（g）劇烈反應．為收集D中產(chǎn)物，在D與E之間，除增加收集裝置外，還需要增加__裝置。26、（10分）某實驗小組對氯水成分和性質進行研究，實驗如下：（1）氯水呈黃綠色，說明其中含有_________（填化學式）。（2）實驗一的現(xiàn)象表明，氯水具有酸性和_________性。（3）氯氣與水反應的化學方程式為__________。（4）用化學用語說明實驗二中“紅色不褪去”的原因_______。（5）實驗四證明了實驗三中“紅色不褪去”不是因為氯水被稀釋所致，補充所加試劑和現(xiàn)象。（實驗四）①加入：____________，現(xiàn)象：___________；（6）進一步探究實驗三中“紅色不褪去”的原因。（實驗五）取實驗三的白色沉淀，洗滌，用飽和氯化鈉溶液浸泡，取上層清液，滴加2滴紫色石蕊溶液，一段時間后，顏色褪去。寫出氯水和硝酸銀溶液反應的化學方程式______。27、（12分）用酸性KMnO4溶液與H2C2O4（草酸）溶液反應研究影響反應速率的因素，一實驗小組欲通過測定單位時間內生成CO2的體積，探究某種影響化學反應速率的因素，設計實驗方案如下（KMnO4溶液已酸化），實驗裝置如圖所示：實驗序號A溶液B溶液①20mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液30mL0.01mol·L-1KMnO4溶液②20mL0.2mol·L-1H2C2O4溶液30mL0.01mol·L-1KMnO4溶液（1）寫出該反應的離子方程式__________________________________________。（2）該實驗探究的是________因素對化學反應速率的影響。相同時間內針筒中所得CO2的體積大小關系是______>______（填實驗序號）。（3）若實驗①在2min末收集了4.48mLCO2（標準狀況下），則在2min末，c(MnO4-)=______mol·L-1（假設混合溶液的體積為50mL）。（4）除通過測定一定時間內CO2的體積來比較反應速率外，本實驗還可通過測定_________________________來比較化學反應速率。（5）小組同學發(fā)現(xiàn)反應速率變化如圖，其中t1-t2時間內速率變快的主要原因可能是：①反應放熱，②___________________。28、（14分）(1)下列各組物質：①O2和O3；②；③H2O、D2O、T2O；④C16H34和(CH3)2CHCH2CH3；⑤CH3(CH2)3CH3和；⑥2-甲基丁烷、異戊烷。其中互為同位素的是_______；互為同素異形體的是_______；互為同系物的是_______；互為同分異構體的是_______；屬于同種物質的是_______。(用序號填空，下同)(2)為了研究化學反應A＋B===C＋D的能量變化情況，某同學設計了如圖所示裝置。當向盛有A的試管中滴加試劑B時，看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升。試回答下列問題：①該反應為______反應(填“放熱”或“吸熱”)。②A和B的總能量比C和D的總能量___(填“高”或“低”)。③物質中的化學能通過______轉化成______釋放出來。④反應物化學鍵斷裂吸收的能量________(填“高”或“低”)于生成物化學鍵形成放出的能量。⑤寫出一個符合題中條件的化學方程式：___________。29、（10分）Ⅰ．下表是元素周期表的一部分，根據(jù)表中列出的10種元素，回答下列問題。（1）O和S中，原子半徑較大的是________；(填元素符號或化學，以下同)（2）CH4和NH3中，熱穩(wěn)定性較強的是________；（3）新制氯水有漂白作用，是因為其中含有________；（4）元素最高價氧化物對應水化物中，兩性氫氧化物是________________；（5）上表元素中，存放最高價氧化物對應水化物的堿性最強的溶液的試劑瓶蓋不能用玻璃塞，請寫出該反應的離子方程式_______________。Ⅱ．現(xiàn)有部分元素的性質與原子（或分子）結構如下表：元素編號元素性質與原子（或分子）結構T最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍X常溫下單質為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對YM層比K層少1個電子Z第3周期元素的簡單離子中半徑最?。?）元素T在元素周期表中的位置是________________。（2）元素Y與元素Z相比，金屬性較強的是______（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是______（填序號）。a．Y單質的熔點比Z單質低b．Y的化合價比Z低c．Y單質與水反應比Z單質劇烈d．Y最高價氧化物的水化物的堿性比Z強（3）上述四種元素中有2種元素能形成一種淡黃色的固體，該化合物的電子式是________________，所含化學鍵的類型有________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】A.甲苯生成二甲苯為甲基將苯環(huán)上的H取代，為取代反應，A正確；B.甲苯的分子量小與二甲苯，所以其沸點小與138℃，B錯誤；C.苯的沸點與二甲苯的沸點相差較大，可用蒸餾的方法分離，C正確；D.對二甲苯熔點較高，冷卻后易形成固體，所以可用冷卻結晶的方法分離，D正確。故選擇B。點睛：蒸餾是利用混合液體中各組分沸點不同，使低沸點組分蒸發(fā)，從而分離混合物的過程；冷卻結晶過程，當溫度低于物質熔點時，發(fā)生結晶。2、D【解析】

烴分子中的氫原子被其他原子或者原子團所取代而生成的一系列化合物稱為烴的衍生物?！驹斀狻緼.苯是一種不飽和烴，A錯誤；B.甲烷是烷烴，B錯誤；C.乙烯是烯烴，C錯誤；D.四氯化碳是甲烷分子中4個氫原子都被氯原子取代后的物質，屬于烷烴的衍生物，D正確；故合理選項為D。3、A【解析】

A.碳酸氫鈉溶液與乙醇互溶，與乙酸反應會冒氣泡、與苯不互溶會分層，故可以用來鑒別這三種物質，A正確；B.苯的溴代反應需要加入液溴而不是溴水，B錯誤；C.裂化汽油中含有不飽和烴，可以和溴水發(fā)生加成反應，不能用來萃取溴，C錯誤；D.將乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中會產(chǎn)生二氧化碳氣體，故無法用于除雜，D錯誤；故答案選A。4、C【解析】

A、油脂以及單糖和二糖等都不是高分子化合物，A錯誤；B、煤的干餾是化學變化，石油的分餾是物理變化，B錯誤；C、丁基有4種，則C4H9C1有4種同分異構體，C正確；D、含有不飽和鍵的油脂能使溴的四氯化碳溶液褪色，D錯誤。答案選C。【點睛】本題主要是油脂的結構和性質，化石燃料的綜合利用，苯的性質以及同分異構體判斷等，難點是選項C中同分異構體判斷，注意一取代產(chǎn)物數(shù)目的判斷方法，基元法就是常用的一種，例如丁基有四種異構體，則丁醇、戊醛、戊酸等都有四種同分異構體。5、D【解析】A．煤炭的熱值是33kJ?g-1，則12g煤炭放出的熱量為396kJ，所以熱化學方程式為：C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-396kJ?mol-1，故A錯誤；B．氫氣的熱值是143kJ?g-1，則4gH2放出的熱量為572kJ，所以熱化學方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-572kJ?mol-1，故B錯誤；C．天然氣的熱值是56kJ?g-1，則16gCH4放出的熱量為896kJ，所以熱化學方程式：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-896kJ?mol-1，故C錯誤；D．甲醇(CH3OH)的熱值是23kJ?g-1，則32gCH3OH防出的熱量為736kJ，所以熱化學方程式：CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-736kJ?mol-1，故D正確；故選D。點睛：煤炭、氫氣、天然氣和甲醇(CH3OH)的熱值(指一定條件下單位質量的物質完全燃燒所放出的熱量)依次是33kJ?g-1、143kJ?g-1、56kJ?g-1、23kJ?g-1，分別根據(jù)m=nM計算出1mol煤炭、氫氣、天然氣和甲醇(CH3OH)放出的熱量，然后根據(jù)燃料的熱值以及熱化學方程式的含義進行計算。6、B【解析】

影響因素包括濃度和溫度，一般來說，溫度越高，濃度越大，則反應速率越大，選項B和選項D反應溫度均為20℃，但選項B中X溶液的濃度比選項D高，故選項B中反應速率最快，故答案為B。7、B【解析】A、加入氧化鈣可與煤燃燒生成的二氧化硫在氧氣中發(fā)生反應生成硫酸鈣，二氧化硫排放量減少，故可以減少酸雨的形成，正確；B、綠色化學的核心從源頭上減少或消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染，而不是先污染再治理，錯誤；C、水中氮元素和磷元素可以造成水體富營養(yǎng)化，所以可以利用生物方法脫除，正確；D、乙烯加聚生成聚乙烯的反應中原子利用率為100%，原子經(jīng)濟性高，符合綠色化學的要求，正確；故選B。8、B【解析】根據(jù)阿伏加德羅定律可知同溫同壓下同體積的CO2氣體和CO氣體的物質的量相等，CO2和CO的相對分子質量不同，相同物質的量時，二者質量不同，①錯誤；密度等于質量除以體積，質量不同，體積相同，則密度不同，②錯誤；同溫同壓下等體積的CO2和CO的物質的量相同，則分子數(shù)相等，碳原子個數(shù)相等，③④正確，答案選B。9、D【解析】分析：A．“可燃冰”有可能成為人類未來的重要能源；B．脫脂棉燃燒起來，說明達到了著火點，因此為放熱反應；C．有的物質即使充分燃燒其產(chǎn)物也會環(huán)境污染；D．核電廠發(fā)電時將核能轉化為電能．詳解：A．在海底形成的晶體CH4·nH2O，俗稱“可燃冰”，有可能成為人類未來的重要能源，A正確；B．由題目給出的信息可知，脫脂棉燃燒起來，說明達到了著火點，因此為放熱反應，B正確；C．有的物質即使充分燃燒其產(chǎn)物也會環(huán)境污染，如含硫或氮的物質，C正確；D．核電廠發(fā)電時將核能轉化為電能，D錯誤。答案選D。10、A【解析】

A．硫酸是強電解質，在水溶液中完全電離，故其溶液中不存在H2SO4分子，A項正確；B．強電解質電離完全，不存在電離平衡，B項錯誤；C．氯化鈉溶液在水分子的作用下電離成鈉離子和氯離子，無需通電；通電電解氯化鈉溶液，產(chǎn)物為氫氧化鈉和氯氣，C項錯誤；D．氨水是弱電解質，部分電離，氨水中除了NH4+、OH-，還有NH3·H2O分子，D項錯誤；答案選A。11、B【解析】

A.溴水溶液顯酸性，pH＜7，故A錯誤；B.向NH4A1(SO4)2溶液中逐滴滴入NaOH溶液，首先生成氫氧化鋁沉淀，然后是銨根結合氫氧根，最后是氫氧化鈉溶解氫氧化鋁，圖像正確，故B正確；C.增大壓強，正、逆反應速率均增大，故C錯誤；D.根據(jù)圖像可知pH=7時，F(xiàn)e3+、A13+轉化為沉淀，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；故選B。12、C【解析】

A.S原子核外有16個電子，原子結構示意圖為，A錯誤；B.NH4Cl是離子化合物，Cl-的最外層有8個電子，故該化合物電子式為，B錯誤；C.原子核內有10個中子的氧原子,質量數(shù)為18，可表示為：，C正確；D.HBr中H原子與Br原子間通過共價鍵結合，其形成過程可表示為：，D錯誤；故合理選項是C。13、B【解析】

A項、己烷和溴水不反應，己烯和溴水發(fā)生加成反應，使溴水褪色，可鑒別，故A正確；B項、苯和己烷都不溶于水，密度都比水小，放入水中都分層，油層均在上層，不能鑒別，故B錯誤；C項、苯與酸性高錳酸鉀溶液不反應，甲苯能與能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，可鑒別，故C正確；D項、乙酸具有酸性，能與Cu(OH)2反應得到藍色溶液，葡萄糖與新制Cu(OH)2懸濁液共熱發(fā)生氧化反應生成紅色沉淀，可鑒別，故D正確；故選B。【點睛】本題考查常見有機物的鑒別，注意常見有機物性質的異同是解答關鍵。14、C【解析】試題分析：A、同系物要求必須結構相似，故錯誤；B、苯能與氫氣發(fā)生加成反應，故錯誤；C、淀粉和纖維素和天然油脂都為混合物，故正確；D、丙烷中的三個碳不在乙一條直線上，故錯誤。考點：同系物，苯的結構和性質，淀粉和纖維素和油脂的性質，烷烴的結構15、D【解析】

根據(jù)電池總反應：2H2+O2=2H2O可知：通入氫氣的一極為電池的負極，發(fā)生氧化反應，反應為H2-2e-=2H+，通入氧氣的一極為電池的正極，發(fā)生還原反應，反應為O2+4e-+4H+=2H2O；電池工作時，電子通過外電路從負極流向正極，即從a極流向b極，電解質溶液中陽離子向正極移動，即H+由a極通過固體酸電解質傳遞到b極；每轉移0.1mol電子，消耗0.05mol的H2，標準狀況下的體積為1.12L。【詳解】A.因氫元素的化合價升高，則a為負極，電子通過外電路由a極流向b，A錯誤；B.該電池電解質能傳遞H+，因此正極b的電極反應式為O2+4e-+4H+=2H2O，B錯誤；C.因未指明反應條件是否為標準狀況，因此不能確定氣體的體積是否為1.12L，C錯誤；D.原電池中，a極氫氣失電子生成H+，陽離子向負電荷較多的正極移動，所以H+由a極通過固體酸電解質傳遞到b極，D正確；故合理選項是D?！军c睛】本題考查燃料電池的工作原理的知識，學習中要明確電子以及離子的定向移動問題，能正確判斷原電池的正負極，燃料電池中通入燃料的電極都是負極、通入氧化劑的電極都是正極，應結合電解質溶液酸堿性書寫電極反應式。16、A【解析】

A.鋰離子電池將化學能轉化為電能，A符合題意；B.將風能轉化為電能，B不符合題意；C.將化學能轉化為熱能，C不符合題意；D.將太陽能轉化為熱能，D不符合題意；故合理選項是A。17、A【解析】

A、由金屬活動性順序表可知：金屬性：Mg＞Al，且兩者處于同一周期，原子序數(shù)依次增大，原子序數(shù)小的，金屬性強，故A錯誤；B、由于非金屬性F＞Cl，故穩(wěn)定性HF＞HCl，故B正確；C、由于非金屬性Cl＞S，故酸性HClO1＞H2SO1．故C正確；D、元素的金屬性越強，其最高價氧化物對應的堿的堿性越強，由于金屬性Na＞Mg，故堿性NaOH＞Mg（OH）2，故D正確；故選A。18、B【解析】

除雜必須遵循的原則：不增加新雜質（不增）、不減少被提純物質（不減）、操作簡便易行（易分）等，據(jù)此分析選項正誤?！驹斀狻緼、酸化KMnO4溶液能將雜質乙烯氧化，但生成的二氧化碳又成為乙烷中的新雜質。常用溴水洗氣以除去乙烷中的乙烯，A錯誤；B、溴與NaOH溶液反應生成易溶于水的鈉鹽，通常溴苯與NaOH溶液不反應，且溴苯不溶于水，密度比水大的液體，故用分液法分離，B正確；C、乙烯和溴水發(fā)生加成反應生成1，2－二溴乙烷，生成的1，2－二溴乙烷又溶解在苯中，達不到除雜的目的，C錯誤；D、二氧化碳、二氧化硫均與碳酸鈉溶液反應，應該用飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳中的二氧化硫，D錯誤。答案選B。19、A【解析】分析：A．人體內沒有水解纖維素的酶；B．淀粉最終水解為葡萄糖，葡萄糖氧化為人體提供能量；C．蛋白質水解生成氨基酸，氨基酸能合成人體所需蛋白質；D．油脂水解生成甘油和高級脂肪酸，是人體基本營養(yǎng)物質。詳解：A．纖維素不是人體所需要的營養(yǎng)物質，人體內沒有水解纖維素的酶，它在人體內主要是加強胃腸蠕動，有通便功能，A錯誤；B．淀粉最終水解生成葡萄糖，葡萄糖被氧化能釋放出能量維持生命活動，B正確；C．蛋白質水解生成氨基酸，氨基酸能合成人體生長發(fā)育、新陳代謝的蛋白質，C正確；D．油脂水解生成甘油和高級脂肪酸，甘油和高級脂肪酸能被氧化釋放能量，D正確；答案選A。20、D【解析】

試題分析：A選項，蛋白質水解的產(chǎn)物是氨基酸。所以A選項是錯誤的。B選項，烴是指僅含有碳，氫，兩種元素的化合物。植物油是不飽和的高級脂肪酸甘油脂。所以B選項是錯誤的。C選項氫氧化鋁只能溶解在強酸強堿中，而氨水屬于弱酸，所以C選項是錯誤的?？键c：考查物質基本性質的綜合利用21、C【解析】試題分析：根據(jù)裝置圖中電子的流向，判斷催化劑a為負極電極反應：2H2O-4e-═O2+4H+，酸性增強；催化劑b為正極，電極反應：CO2+2H++2e-═HCOOH，酸性減弱，總的電池反應為2H2O+2CO2═2HCOOH+O2，該過程把太陽能轉化為化學能；A、過程中是光合作用，太陽能轉化為化學能，故A正確；B、催化劑a表面發(fā)生氧化反應，有O2產(chǎn)生，故B正確；C、催化劑a附近酸性增強，催化劑b附近酸性條件下生成弱酸，酸性減弱，故C錯誤；D、催化劑b表面的反應是通入二氧化碳，酸性條件下生成HCOOH，電極反應為：CO2+2H++2e一═HCOOH，故D正確；故選C?？键c：考查了化學反應中的能量變化的相關知識。22、D【解析】

A、蒸餾法是把水從混合物中分離出來，是海水淡化的方法，A正確；B、電滲析法是使相應的離子通過半透膜以達到淡化海水的目的，B正確；C、通過離子交換樹脂可以除去海水中的離子，從而達到淡化海水的目的，C正確；D、萃取法不是海水淡化方法，D錯誤。答案選D。二、非選擇題(共84分)23、HClO4AB2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑BrCl+2H2O+SO2＝H2SO4+HCl+HBr【解析】

先根據(jù)元素在周期表的位置確定各種元素，然后結合元素周期律及物質的原子結構、形成化合物時的特點、元素化合物的性質分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)元素在周期表的位置可知各種元素分別是：①是N元素，②是O元素，③是Mg元素，④是Al元素，⑤是P元素，⑥是Cl元素，⑦是K元素，⑧是Br元素。(1)②是O元素，質子數(shù)為8，質量數(shù)為18的O原子可表示為；(2)Mg、Cl兩種元素形成的化合物甲為MgCl2，該物質是離子化合物，用電子式表示為：；(3)元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，在上述表格中，元素最高價氧化物對應的水化物的酸性最強的是HClO4；(4)NH3與HCl反應形成NH4Cl，由于同一主族元素形成的化合物性質相似，所以P元素的氫化物PH3與HCl反應產(chǎn)生的物質PH4Cl結構與NH4Cl也相似，屬于離子化合物，含有離子鍵、極性共價鍵，能與強堿NaOH發(fā)生反應，產(chǎn)生NaCl、PH3、H2O，而不能與酸反應，故合理選項是AB；(5)K與水反應產(chǎn)生KOH和氫氣，向該溶液中加入Al，會發(fā)生反應產(chǎn)生KAlO2、H2，反應的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑；(6)不同鹵素原子之間可形成鹵素互化物，其性質與鹵素單質相近。如⑥形成的互化物BrCl性質類似Cl2，BrCl和SO2在水溶液中發(fā)生反應，產(chǎn)生HCl、HBr、H2SO4，反應的化學方程式為BrCl+2H2O+SO2＝H2SO4+HCl+HBr?！军c睛】在做題過程中要注意同種元素形成的化合物的相似性，運用規(guī)律分析解答，但有時也要注意應用范圍。如同一主族元素組成的物質，由分子構成的物質，相對分子質量越大，分子間作用力越大，物質的熔沸點也越高，但若是相應的氫化物，NH3、H2O、HF分子之間還存在氫鍵，就增大了分子之間的吸引力，使得這幾種物質的熔沸點在同族元素形成的化合物中最高。24、鈉氟極性共價鍵Na＞Si＞CHF＞HClHClO4＞H3PO4＞H2SiO3Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O【解析】

由元素在周期表的位置可知，元素①～⑨分別為H、C、O、F、Na、Al、Si、P、Cl，結合元素周期律和原子結構分析解答?！驹斀狻?1)在元素①～⑨，最活潑的金屬元素是鈉；最活潑的非金屬元素名稱是氟，故答案為：鈉；氟；

(2)③與⑤形成的原子個數(shù)比為1∶2的化合物為氧化鈉，屬于離子化合物，用電子式為，元素①和③所形成的化學鍵類型為極性共價鍵，故答案為：；極性共價鍵；(3)同周期，從左向右，原子半徑減小，同主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，則②、⑤、⑦三種元素的原子半徑由大到小的順序是Na＞Si＞C，故答案為：Na＞Si＞C；(4)非金屬性F＞Cl，則元素④和⑨所能形成的氣態(tài)氧化物的穩(wěn)定性HF大于HCl；非金屬性Cl＞P＞Si，則元素⑦、⑧、⑨的最高價氧化物對應的水化物的酸性由強到弱的順序為HClO4＞H3PO4＞H2SiO3，故答案為：HF＞HCl；HClO4＞H3PO4＞H2SiO3；(5)元素⑤和⑥的最高價氧化物的水化物分別為NaOH、氫氧化鋁，二者反應生成偏鋁酸鈉和水，離子反應方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案為：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。25、分液漏斗MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O飽和NaCl溶液吸收氯氣中混有的雜質HCl濃硫酸2Fe+3Cl22FeCl3氫氧化鈉溶液Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O干燥【解析】

實驗室用二氧化錳和濃鹽酸共熱制備氯氣，因濃鹽酸具有揮發(fā)性，制得的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，要得到純凈的氯氣，應除去氯化氫和水蒸氣，可以依次通過盛有飽和食鹽水、濃硫酸的洗氣瓶進行除雜，氯氣與鐵在加熱條件下反應生成氯化鐵，氯氣有毒，直接排放到空氣中能夠污染空氣，應進行尾氣處理，氯氣能夠與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，可以選擇氫氧化鈉溶液吸收過量的氯氣。【詳解】（1）儀器A的名稱是分液漏斗；燒瓶中二氧化錳和濃鹽酸共熱反應生成氯化錳、氯氣和水，反應的化學方程式為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案為：分液漏斗；MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）濃鹽酸具有揮發(fā)性，所以制備的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，要得到純凈的氯氣，應除去氯化氫和水蒸氣，氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，氯化氫易溶于水，所以選擇盛有飽和食鹽水的B裝置除去氯化氫，濃硫酸具有吸水性，可以干燥氯氣，所以選擇盛有濃硫酸的洗氣瓶C除去水蒸氣，故答案為：飽和NaCl溶液；吸收氯氣中混有的雜質HCl；濃硫酸；（3）裝置D中氯氣和鐵共熱發(fā)生化合反應生成氯化鐵，反應的化學方程式為2Fe+3Cl22FeCl3，故答案為：2Fe+3Cl22FeCl3；（4）氯氣有毒，直接排放到空氣中能夠污染空氣，應進行尾氣處理，氯氣能夠與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應離子方程式：Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O，可以選擇氫氧化鈉溶液吸收過量的氯氣，故答案為：NaOH溶液；Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；（5）由題給資料可知反應生成的氯化鐵①受熱易升華，冷卻后易凝華；②遇H2O（g）劇烈反應，則制備時需要防止水蒸氣進入裝置D，為收集D中產(chǎn)物，在D與E之間，除增加收集裝置外，還需要增加干燥裝置，防止裝置E中水蒸氣進入，故答案為：干燥?！军c睛】制備氯化鐵時，為防止氯化鐵與水反應，應注意前防水用濃硫酸干燥氯氣，后防水時，可在收集裝置和尾氣吸收裝置之間連接一個干燥裝置，為易錯點。26、Cl2漂白或氧化Cl2+H2OHCl+HClO2HClO2HCl+O2↑1mL蒸餾水紅色褪去Cl2+2AgNO3+H2O=AgCl↓+AgClO↓+2HNO3【解析】

氯氣溶于水發(fā)生反應Cl2+H2OHCl+HClO，新制氯水含有Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO—、OH—等粒子，能表現(xiàn)Cl2、HClO、H+、Cl-等微粒的性質?！驹斀狻浚?）氯水溶于水，溶于水的氯氣部分與水反應生成鹽酸和次氯酸，溶液呈黃綠色，說明溶液中含有Cl2分子，故答案為：Cl2；（2）實驗一中加入石蕊試液變紅色，表明溶液呈酸性，溶液紅色褪去，說明氯水具有強氧化性而表現(xiàn)漂白性，故答案為：漂白或氧化；（3）氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，反應的化學方程式為Cl2+H2OHCl+HClO，故答案為：Cl2+H2OHCl+HClO；（4）實驗二中新制氯水在太陽光下放置較長時間，次氯酸遇光分解生成鹽酸和氧氣，反應的化學方程式為2HClO2HCl+O2↑，故答案為：2HClO2HCl+O2↑；（5）由題意可知實驗四證明了實驗三中“紅色不褪去”不是因為氯水被稀釋，所以①加入1mL蒸餾水，稀釋后繼續(xù)加入石蕊試液變紅色，一段時間后溶液紅色又褪去，故答案為：1mL蒸餾水；紅色褪去；（6）取實驗三的白色沉淀，洗滌，用飽和氯化鈉溶液浸泡，取上層清液，滴加2滴紫色石蕊溶液，一段時間后，顏色褪去說明白色沉淀中含有次氯酸銀沉淀，說明新制氯水與硝酸銀溶液反應生成氯化銀和次氯酸銀白色沉淀和硝酸，反應的化學方程式為Cl2+2AgNO3+H2O=AgCl↓+AgClO↓+2HNO3，故答案為：Cl2+2AgNO3+H2O=AgCl↓+AgClO↓+2HNO3?！军c睛】本題考查了氯氣的化學性質及氯水的成分，能夠正確分析氯水的成分，依據(jù)成分判斷氯水的性質是解答關鍵。27、2MnO4-＋5H2C2O4＋6H+=2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O濃度②①0.0052KMnO4溶液完全褪色所需時間（或產(chǎn)生相同體積氣體所需要的時間）產(chǎn)物Mn2+是反應的催化劑【解析】

（1）利用高錳酸鉀的強氧化性，將草酸氧化成CO2，本身被還原成Mn2+，利用化合價升降法進行配平，即離子方程式為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；（2）對比實驗①②只有草酸的濃度不同，即該實驗探究的是濃度對反應速率的影響，實驗②中A溶液的c(H2C2O4)比實驗①中大，則實驗②的化學反應速率快，相同時間內所得CO2的體積大，即②>①；（3）收集到CO2的物質的量為n(CO2)=4.48×10-3L22.4mol/L=2×10-4mol，根據(jù)（1）的離子方程式，得出：n(MnO4-)=2×2×10-410mol=4×10-5mol，在2min末，n(MnO4-)=30×10-3L×0.01mol·L-1-4×10-5mol=2.6×10-4mol，從而可得c(MnO4（4）本實驗還可通過測定KMnO4完全褪色所需的時間或產(chǎn)生相同體積氣體所需要的時間；（5）這段時間，速率變快的主要原因是①產(chǎn)物中Mn2+或MnSO4是反應的催化劑，②反應放熱，使混合溶液的溫度升高，加快反應速率。【點睛】氧化還原反應方程式的書寫是難點，一般先寫出氧化劑＋還原劑→氧化產(chǎn)物＋還原產(chǎn)物，利用化合價升降法進行配平，根據(jù)所帶電荷數(shù)和原子守恒確認有無其他微粒參與反應，注意電解質的酸堿性。28、②①④⑤③和⑥放熱高化學反應熱能低Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（答案合理即可）【解析】

(1)根據(jù)同位素、同系物、同分異構體、同素異形體的概念分析判斷；(2)當向盛有A的試管中滴加試劑B時，看到U型管中甲處液面下降乙處液面上升，根據(jù)氣體具有熱脹冷縮的性質，可以判斷反應的吸放熱情況，根據(jù)反應物和生成物能量之間的關系與反應的吸放熱之間的關系以及化學鍵斷裂和生成過程的能量變化進行回答?！驹斀狻?1)①O2