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河北省臨西縣2024年高考全國(guó)統(tǒng)考預(yù)測(cè)密卷化學(xué)試卷注意事項(xiàng):1.答題前,考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫(xiě)清楚,將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2.答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效;在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4.作圖可先使用鉛筆畫(huà)出,確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5.保持卡面清潔,不要折暴、不要弄破、弄皺,不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置電極I為Al,其他電極均為Cu,則A.電流方向:電極IV→→電極IB.電極I發(fā)生還原反應(yīng)C.電極II逐漸溶解D.電極III的電極反應(yīng):Cu2++2e-==Cu2、依據(jù)反應(yīng)2KIO3+5SO2+4H2O═I2+3H2SO4+2KHSO4(KIO3過(guò)量),利用下列裝置從反應(yīng)后的溶液中制取碘的CCl4溶液并回收KHSO4。下列說(shuō)法不正確的是A.用制取SO2 B.用還原IO3-C.用從水溶液中提取KHSO4 D.用制取I2的CCl4溶液3、某固體混合物可能由Fe2O3、Fe、Na2SO3、NaBr、AgNO3、BaCl2中的兩種或兩種以上的物質(zhì)組成。某興趣小組為探究該固體混合物的組成,設(shè)計(jì)的部分實(shí)驗(yàn)方案如圖所示:下列說(shuō)法正確的是A.氣體A至少含有SO2、H2中的一種B.固體C可能含有BaSO4或者Ag2SO4C.該固體混合物中Fe2O3和Fe至少有其中一種D.該固體混合物一定含有BaCl2,其余物質(zhì)都不確定4、X、Y、Z、Q、R為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,其原子半徑與最外層電子數(shù)的關(guān)系如下圖所示。R原子最外層電子數(shù)Q原子最外層電子數(shù)的4倍,Q的簡(jiǎn)單離子核外電子排布與Z2-相同。下列相關(guān)敘述不正確的是A.化合物XZB.五種元素中Q的金屬性最強(qiáng)C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:YD.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性:HY5、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,X原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍,Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素,在周期表中Z位于ⅠA族,W與X屬于同一主族。下列說(shuō)法正確的是A.原子半徑:r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)B.由X、Z兩種元素組成的化合物一定沒(méi)有共價(jià)鍵C.W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為弱酸D.Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)6、下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是()A.NH3NO2HNO3 B.AlNaAlO2(aq)NaAlO2(s)C.FeFe2O3Fe D.AgNO3(aq)[Ag(NH3)2OH(aq)]Ag7、25℃時(shí),向20.00mL0.100mol?L-1的氨水和醋酸銨溶液中分別滴加0.100mol?L-1的鹽酸溶液,溶液pH隨加入鹽酸體積的變化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()A.25℃時(shí),Kb(NH3?H2O)=Ka(CH3COOH)≈10-5B.b點(diǎn)溶液中水的電離程度比c點(diǎn)溶液中的大C.在c點(diǎn)的溶液中:c(Cl﹣)>c(CH3COOH)>c(NH4+)>c(OH﹣)D.在a點(diǎn)的溶液中:c(NH4+)+2c(H+)═2c(CH3COO-)+c(NH3?H2O)+2c(OH-)8、工業(yè)上電解飽和食鹽水制取氯氣的化學(xué)方程式如下:2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑.下列表示反應(yīng)中相關(guān)微粒的化學(xué)用語(yǔ)正確的是()A.Na+的結(jié)構(gòu)示意圖:B.中子數(shù)為18的氯原子:ClC.NaOH的電子式:D.Cl2的結(jié)構(gòu)式:Cl=Cl9、下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖蔷幪?hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)過(guò)程A配制0.4000mol?L-1的NaOH溶液將稱(chēng)取的4.0g固體NaOH置于250mL容量瓶中,加入適量蒸餾水溶解并定容至容量瓶刻度線B收集NH4Cl和Ca(OH)2混合物在受熱時(shí)產(chǎn)生的氣體用排水法收集,在實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),應(yīng)先移出導(dǎo)管,后熄滅酒精燈C探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響向2支盛有5mL不同濃度Na2S2O3溶液的試管中同時(shí)加入2mL0.1mol/LH2SO4溶液,察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象D證明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)向含少量NaCl的NaI溶液中滴入適量稀AgNO3溶液,有黃色沉淀生成A.A B.B C.C D.D10、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)和概念的表達(dá)理解正確的是()A.立體烷和苯乙烯互為同分異構(gòu)體B.1,3-丁二烯的鍵線式可表示為C.二氟化氧分子電子式為D.H216O、D216O、H218O、D218O互為同素異形體11、一定條件下,下列金屬中能與水發(fā)生置換反應(yīng)并產(chǎn)生金屬氧化物的是A.鉀 B.鎂 C.鐵 D.銅12、部分元素在周期表中的分布如圖所示(虛線為金屬元素與非金屬元素的分界線),下列說(shuō)法不正確的是A.B只能得電子,不能失電子B.原子半徑Ge>SiC.As可作半導(dǎo)體材料D.Po處于第六周期第VIA族13、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A.用過(guò)氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘:2I-+H2O2=I2+2OH-B.過(guò)量的鐵粉溶于稀硝酸:Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2OC.用Na2S2O3溶液吸收水中的Cl2:4Cl2+S2O32-+5H2O=10H++2SO42-+8Cl-D.向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2:2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-14、下列物質(zhì)的制備中,不符合工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際的是()A.NH3NONO2HNO3B.濃縮海水Br2HBrBr2C.飽和食鹽水Cl2漂白粉D.H2和Cl2混合氣體HCl氣體鹽酸15、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增,a、b、c、d、e、f是由這些元素組成的化合物,m為單質(zhì),d是淡黃色粉末,b是生活中常見(jiàn)的液態(tài)化合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.化合物a中只含有C、H兩種元素B.幾種元素的原子半徑由大到小順序?yàn)閆>Y>X>W(wǎng)C.d是離子化合物,陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1:2D.Y與W形成的簡(jiǎn)單化合物是同主族元素同類(lèi)型化合物中沸點(diǎn)最低的16、Mg(NH)2可發(fā)生水解:Mg(NH)2+2H2O=N2H4+Mg(OH)2。下列表示相關(guān)微粒的化學(xué)用語(yǔ)正確的是A.中子數(shù)為8的氧原子:O B.N2H4的結(jié)構(gòu)式:C.Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖: D.H2O的電子式:17、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加,W原子的核外電子數(shù)等于電子層數(shù),X2-和Y+的核外電子排布相同,X與Z同族。下列敘述正確的是()A.原子半徑:Z>X>YB.X的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)C.Y的氫化物為共價(jià)化合物D.Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種強(qiáng)酸18、某烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,關(guān)于該有機(jī)物,下列敘述正確的是()A.所有碳原子可能處于同一平面B.屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體有三種C.能發(fā)生取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)和加成反應(yīng)D.能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色且原理相同19、從某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工業(yè)廢液中回收銅并制備氯化鐵晶體的流程如下:則下列說(shuō)法正確的是()A.試劑a是鐵、試劑b是稀硫酸B.操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用儀器相同C.試劑c是氯氣,相應(yīng)的反應(yīng)為2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-D.用酸性KMnO4溶液可檢驗(yàn)溶液W中是否含有Fe2+20、下列實(shí)驗(yàn)中,所選裝置或儀器合理的是A.高溫煅燒石灰石 B.從KI和I2的固體混合物中回收I2C.除去乙醇中的苯酚 D.量取15.00mLNaOH溶液21、已知某溶液中含有碳酸鈉、硫酸鈉、氫氧化鈉、氯化鈉四種溶質(zhì),欲將該溶液中四種溶質(zhì)的陰離子逐一檢驗(yàn)出來(lái),所加試劑先后順序合理的是A.HNO3、Ba(NO3)2、NH4NO3、AgNO3 B.HNO3、NH4NO3、Ba(NO3)2、AgNO3C.NH4NO3、HNO3、Ba(NO3)2、AgNO3 D.NH4NO3、HNO3、AgNO3、Ba(NO3)222、下列關(guān)于物質(zhì)的分類(lèi)或性質(zhì)描述不正確的是()A.NaClO是強(qiáng)堿弱酸鹽,具有強(qiáng)氧化性B.氯氣溶于水能導(dǎo)電,氯氣是電解質(zhì)C.Fe(OH)3膠體遇氫碘酸先聚沉后溶解,并有氧化還原反應(yīng)發(fā)生D.加熱煮沸Mg(HCO3)2溶液,可產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀二、非選擇題(共84分)23、(14分)某研究小組以環(huán)氧乙烷和布洛芬為主要原料,按下列路線合成藥物布洛芬酰甘氨酸鈉。己知:(1)RCOOHRCOC1RCOORˊ(2)R-Cl-R-NH2R-NH2HC1RCONHR請(qǐng)回答:(1)寫(xiě)出化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:B_________;D_________。(2)下列說(shuō)法不正確的是_________。A.轉(zhuǎn)化為A為氧化反應(yīng)B.RCOOH與SOCl2反應(yīng)的產(chǎn)物有SO2和HC1C.化合物B能發(fā)生縮聚反應(yīng)D.布洛芬酰甘氨酸鈉的分子式為C15H19NO3Na(3)寫(xiě)出同時(shí)符合下列條件的布洛芬的所有同分異構(gòu)體_________。①紅外光譜表明分子中含有酯基,實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)能與NaOH溶液1∶2反應(yīng),也能發(fā)生銀鏡反應(yīng);②H—NMR譜顯示分子中有三個(gè)相同甲基,且苯環(huán)上只有一種化學(xué)環(huán)境的氫原子。(4)寫(xiě)出F→布洛芬酰甘氨酸鈉的化學(xué)方程式_________。(5)利用題給信息,設(shè)計(jì)以為原料制備()的合成路線(用流程圖表示:無(wú)機(jī)試劑任選)_____________________。24、(12分)物質(zhì)A~G有下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物、生成物未列出)。其中A為某金屬礦的主要成分,經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)可得到氣體B和固體C。單質(zhì)C可與E的濃溶液發(fā)生反應(yīng),請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式:B______、G______。(2)反應(yīng)②的化學(xué)方程式是__________________________________________。(3)利用電解可提純C物質(zhì),現(xiàn)以堿性鋅錳電池為外電源,在該電解反應(yīng)中電解質(zhì)溶液是_________,陽(yáng)極物質(zhì)是____________。MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料,電池放電時(shí),正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______(4)將0.20molB和0.10molO2充入一個(gè)固定容積為5?L的密閉容器中,在一定溫度并有催化劑存在下,進(jìn)行反應(yīng)①,經(jīng)半分鐘后達(dá)到平衡,測(cè)得容器中含D0.18mol,則vO2=____________molL?min(5)寫(xiě)出F→G轉(zhuǎn)化過(guò)程中,甲醛參與反應(yīng)的化學(xué)方程式:25、(12分)Ⅰ.現(xiàn)代工業(yè)常以氯化鈉為原料制備純堿,部分工藝流程如圖:已知NaHCO3在低溫下溶解度較小。(1)反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。(2)處理母液的兩種方法:①向母液中加入石灰乳,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___,目的是使____循環(huán)利用。②向母液中____并降溫,可得到NH4Cl晶體。Ⅱ.某化學(xué)小組模擬“侯氏制堿法”,以NaCl、NH3、CO2和水等為原料以及如圖所示裝置制取NaHCO3,然后再將NaHCO3制成Na2CO3。(3)裝置丙中冷水的作用是______;由裝置丙中產(chǎn)生的NaHCO3制取Na2CO3時(shí),需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作有______、洗滌、灼燒。(4)若灼燒的時(shí)間較短,NaHCO3將分解不完全,該小組對(duì)一份加熱了t1min的NaHCO3樣品的組成進(jìn)行了以下探究。取加熱了t1min的NaHCO3樣品29.6g完全溶于水制成溶液,然后向此溶液中緩慢地滴加稀鹽酸,并不斷攪拌。隨著鹽酸的加入,溶液中有關(guān)離子的物質(zhì)的量的變化如圖所示。曲線c對(duì)應(yīng)的溶液中的離子是____(填離子符號(hào));該樣品中NaHCO3和Na2CO3的物質(zhì)的量分別是___mol、___mol。26、(10分)四溴乙烷(CHBr2-CHBr2)是一種無(wú)色透明液體,密度2.967g/mL,難溶于水,沸點(diǎn)244℃,可用作制造塑料的有效催化劑等。用電石(主要成分CaC2,少量CaS、Ca3P2、Ca3As2等)和Br2等為原料制備少量四溴乙烷的裝置(夾持裝置已省略)如圖所示。(1)裝置A中CaC2能與水劇烈發(fā)生反應(yīng):CaC2+2H2O→Ca(OH)2+HC≡CH↑。為了得到平緩的C2H2氣流,除可用飽和食鹽水代替水外,還可采取的措施是________。(2)裝置B可除去H2S、PH3及AsH3,其中除去PH3的化學(xué)方程式為_(kāi)_______(生成銅、硫酸和磷酸)。(3)裝置C中在液溴液面上加入一層水的目的是________;裝置C中反應(yīng)已完成的現(xiàn)象是________;從裝置C反應(yīng)后的體系得到并純化產(chǎn)品,需要進(jìn)行的操作有________。(4)一種制備Ca10(PO4)6(OH)2的原理為10Ca(OH)2+6H3PO4=Ca10(PO4)6(OH)2↓+18H2O。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)用裝置A得到的石灰乳等為原料制備Ca10(PO4)6(OH)2的實(shí)驗(yàn)方案:向燒杯中加入0.25L含0.5mol/LCa(OH)2的石灰乳,________,在100℃烘箱中烘干1h。已知:①Ca10(PO4)6(OH)2中比理論值為1.67。影響產(chǎn)品比的主要因素有反應(yīng)物投料比及反應(yīng)液pH。②在95℃,pH對(duì)比的影響如圖所示。③實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑:含0.5mol/LCa(OH)2的石灰乳、0.3mol/L磷酸及蒸餾水。27、(12分)研究金屬與硝酸的反應(yīng),實(shí)驗(yàn)如下。(1)Ⅰ中的無(wú)色氣體是_________。(2)Ⅱ中生成H2的離子方程式是______________。(3)研究Ⅱ中的氧化劑①甲同學(xué)認(rèn)為該濃度的硝酸中H+的氧化性大于,所以沒(méi)有發(fā)生反應(yīng)。乙同學(xué)依據(jù)Ⅰ和Ⅱ證明了甲的說(shuō)法不正確,其實(shí)驗(yàn)證據(jù)是____________。②乙同學(xué)通過(guò)分析,推測(cè)出也能被還原,依據(jù)是_____________,進(jìn)而他通過(guò)實(shí)驗(yàn)證實(shí)該溶液中含有,其實(shí)驗(yàn)操作是____________。(4)根據(jù)實(shí)驗(yàn),金屬與硝酸反應(yīng)時(shí),影響硝酸還原產(chǎn)物不同的因素有__________;試推測(cè)還可能有哪些因素影響_________(列舉1條)。28、(14分)化合物G(鹽酸阿扎司瓊,Azasetronhydrochchoride)主要用于治療和預(yù)防腫瘤術(shù)后以及化療引起的惡心、嘔吐。G的合成路線設(shè)計(jì)如圖:回答下列問(wèn)題:(1)A中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)為_(kāi)_。(2)A生成B、B生成C的反應(yīng)類(lèi)型分別為_(kāi)_、__,D的分子式為_(kāi)_。(3)上述合成路線中,互為同分異構(gòu)體的物質(zhì)是__(填字母序號(hào))。(4)E生成F的第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_。(5)X為A的同分異構(gòu)體,寫(xiě)出兩種滿(mǎn)足以下條件的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__。①含有苯環(huán),且苯環(huán)上有4個(gè)取代基;②有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫,個(gè)數(shù)比為2:2:2:1;③能發(fā)生銀鏡反應(yīng),還能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。(6)以和(CH3O)2CO為原料制備,寫(xiě)出合成路線:__(無(wú)機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任選)。29、(10分)我國(guó)科學(xué)家受中醫(yī)啟發(fā),發(fā)現(xiàn)As2O3(俗稱(chēng)砒霜)對(duì)白血病有療效。氮、磷、砷(As)是VA族、第二至第四周期的元素,這些元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。完成下列填空:(1)As原子最外層電子的軌道表示式為_(kāi)____________;砷蒸氣的分子式:As4,其分子結(jié)構(gòu)與白磷(P4)相似,也是正四面體,則As4中砷砷鍵的鍵角是__________。(2)P的非金屬性比As強(qiáng),從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因_______;如圖是元素周期表的一部分,請(qǐng)推測(cè)砷的單質(zhì)或其化合物可能具有的性質(zhì)_______________(寫(xiě)出兩條即可)(3)NH4NO3可做化肥,但易爆,300℃發(fā)生爆炸:2NH4NO3→2N2↑+O2↑+4H2O。每生成2molN2,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為_(kāi)____mol,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為_(kāi)____。(4)發(fā)電廠常用氨氣吸收煙氣中的CO2。常溫下,當(dāng)CO2不斷通入pH=11的氨水中時(shí)會(huì)產(chǎn)生微量的新離子:NH2COO-。(i)寫(xiě)出NH2COO-的電子式___________。(ii)計(jì)算原氨水中c(NH4+)=_______mol/L。
參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、A【解析】
A、由題意可知,該裝置的I、II是原電池的兩極,I是負(fù)極,II是正極,III、IV是電解池的兩極,其中III是陽(yáng)極,IV是陰極,所以電流方向:電極IV→→電極I,正確;B、電極I是原電池的負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),錯(cuò)誤;C、電極II是原電池的正極,發(fā)生還原反應(yīng),有Cu析出,錯(cuò)誤;D、電極III是陽(yáng)極,發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)是Cu-2e-=:Cu2+,錯(cuò)誤;答案選A。2、C【解析】
A.加熱條件下Cu和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫,所以該裝置能制取二氧化硫,故A正確;B.二氧化硫具有還原性,碘酸鉀具有氧化性,二者可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘,且倒置的漏斗能防止倒吸,所以能用該裝置還原碘酸根離子,故B正確;C.從水溶液中獲取硫酸氫鉀應(yīng)該采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法,應(yīng)該用蒸發(fā)皿蒸發(fā)溶液,坩堝用于灼燒固體物質(zhì),故C錯(cuò)誤;C.四氯化碳和水不互溶,可以用四氯化碳萃取碘水中的碘,然后再用分液方法分離,故D正確;答案選C。3、C【解析】
由實(shí)驗(yàn)方案分析,溶液G中加入硝酸酸化的AgNO3溶液,生成白色沉淀,則其為AgCl,原固體中一定含有BaCl2,一定不含NaBr;溶液B中加入NaOH溶液,有白色沉淀生成,此沉淀一段時(shí)間后顏色變深,則其為Fe(OH)2,說(shuō)明溶液B中含有Fe2+,原固體中可能含有Fe(與硫酸反應(yīng)生成Fe2+和H2),可能含有Fe2O3(與硫酸反應(yīng)生成的Fe3+全部被SO32-還原為Fe2+),還可能含有AgNO3(必須少量,與硫酸電離出的H+構(gòu)成的HNO3能被Fe或SO32-全部還原,且溶液中只含有Fe2+,不含有Fe3+)?!驹斀狻緼.氣體A可能為H2,可能為SO2,可能為H2、NO的混合氣,可能為SO2、NO的混合氣,還可能為H2、NO、SO2的混合氣,A錯(cuò)誤;B.原固體中一定含有BaCl2,則固體C中一定含有BaSO4,可能含有Ag2SO4,B錯(cuò)誤;C.從上面分析可知,固體混合物中不管是含有Fe2O3還是含有Fe,都能產(chǎn)生Fe2+,C正確;D.該固體混合物一定含有BaCl2,一定不含有NaBr,D錯(cuò)誤。故選C?!军c(diǎn)睛】在進(jìn)行物質(zhì)推斷時(shí),不僅要注意物質(zhì)存在的可能性問(wèn)題,還要考慮試劑的相對(duì)量問(wèn)題。如上面分析得出,加入過(guò)量硫酸后的溶液中含有Fe2+,不含有Fe3+,此時(shí)我們很可能會(huì)考慮到若含AgNO3,則會(huì)與硫酸電離出的H+構(gòu)成HNO3,將Fe2+氧化為Fe3+,武斷地得出原固體中不存在AgNO3的結(jié)論。如果我們考慮到若Fe過(guò)量,或Na2SO3過(guò)量,也可確保溶液中不含有Fe3+,則迎合了命題人的意圖。4、A【解析】
X、Y、Z、Q、R為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,R原子最外層上的電子數(shù)是Q原子最外層電子數(shù)的4倍,則Q只能處于IA族,R處于ⅣA族,R與X最外層電子數(shù)相同,二者同主族,且R的原子半徑較大,故X為C元素、R為Si元素;最外層電子數(shù)Z>Y>4,且二者原子半徑小于碳原子,故Y、Z處于第二周期,Z能夠形成離子Z2-,故Z為O元素,則Y為N元素;Q離子核外電子排布與O2-相同,且Q處于IA族,故D為Na,據(jù)此進(jìn)行解答。【詳解】根據(jù)上述分析可知X是C元素,Y是N元素,Z是O元素,R是Si元素,Q是Na元素。A.化合物XZ2是CO2,該物質(zhì)是共價(jià)化合物,由分子構(gòu)成,分子中含有共價(jià)鍵,A錯(cuò)誤;B.在上述五種元素中只有Q表示的Na元素是金屬元素,因此五種元素中Q的金屬性最強(qiáng),B正確;C.元素的非金屬性越強(qiáng),其簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)。由于元素的非金屬性N>C,所以氫化物的穩(wěn)定性NH3>CH4,C正確;D.元素的非金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng)。由于元素的非金屬性N>Si,所以酸性:HNO3>H2SiO3,D正確;故合理選項(xiàng)是A?!军c(diǎn)睛】本題考查了元素周期表與元素周期律的應(yīng)用的知識(shí)。根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)及相互關(guān)系進(jìn)行元素推斷是本題解答的關(guān)鍵,難度適中。5、D【解析】
分析題給信息,X原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍,則X應(yīng)為O元素;Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素,應(yīng)為F元素;在周期表中Z位于ⅠA族,由原子序數(shù)關(guān)系可知Z為Na元素,W與X屬于同一主族,W應(yīng)為S元素?!驹斀狻緼.電子層數(shù)越多,原子半徑越大,同周期元素的原子序數(shù)越大,原子半徑越小,則原子半徑r(F)<r(O)<r(S)<r(Na),A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.X為O,Z為Na,由Y、Z兩種元素組成的化合物可能為過(guò)氧化鈉,其分子中含有離子鍵和共價(jià)鍵,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.W最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為硫酸,屬于強(qiáng)酸,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.非金屬性F>S,元素的非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單氫化物越穩(wěn)定,D項(xiàng)正確;答案選D?!军c(diǎn)睛】微粒半徑大小的決定因素:決定因素是電子層數(shù)和核電荷數(shù)。電子層數(shù)越多,則微粒半徑越大;電子層數(shù)相同時(shí),核電荷數(shù)越多,對(duì)核外電子的吸引力越大,微粒半徑越小,比較時(shí)應(yīng)綜合考慮二者。6、B【解析】
A.NH3與氧氣反應(yīng)生成的是NO,無(wú)法直接得到NO2,故A錯(cuò)誤;B.鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉,偏鋁酸鈉溶液為強(qiáng)堿弱酸鹽溶液,水解產(chǎn)物不揮發(fā),蒸發(fā)會(huì)得到溶質(zhì)偏鋁酸鈉,所以Al
NaAlO2(aq)
NaAlO2(s),能夠在給定條件下實(shí)現(xiàn),故B正確;C.鐵和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣,不是生成氧化鐵,故C錯(cuò)誤;D.硝酸銀溶液和一水合氨反應(yīng)生成氫氧化銀沉淀,繼續(xù)加入氨水沉淀溶解生成銀氨溶液,蔗糖為非還原性的糖,不能和銀氨溶液反應(yīng),物質(zhì)間轉(zhuǎn)化不能實(shí)現(xiàn),故D錯(cuò)誤;答案選B。7、C【解析】
A.根據(jù)圖象可知,0.100mol?L﹣1的氨水的pH=11,c(OH﹣)=10﹣3mol/L,Kb(NH3?H2O)==10﹣5,醋酸銨溶液的pH=7,說(shuō)明銨根離子和醋酸的水解程度相等,則二者的電離平衡常數(shù)相等,即25℃時(shí),Kb(NH3?H2O)=Ka(CH3COOH)≈10﹣5,故A正確;B.加入20mL等濃度的HCl溶液后,氨水恰好反應(yīng)生成氯化銨,b點(diǎn)銨根離子水解促進(jìn)了水的電離,而c點(diǎn)溶質(zhì)為醋酸和氯化銨,醋酸電離出的氫離子使溶液呈酸性,抑制了水的電離,則b點(diǎn)溶液中水的電離程度比c點(diǎn)溶液中的大,故B正確;C.Kb(NH3?H2O)=Ka(CH3COOH)≈10﹣5,Kh(NH4+)=≈10﹣9<10﹣5,醋酸的電離程度較大,則c(NH4+)>c(CH3COOH),正確的離子濃度大小為:c(Cl﹣)>c(NH4+)>c(CH3COOH)>c(OH﹣),故C錯(cuò)誤;D.在a點(diǎn)的溶液中反應(yīng)后溶質(zhì)為等濃度的CH3COONH4、NH4Cl和CH3COOH,根據(jù)電荷守恒可知:c(NH4+)+c(H+)═c(CH3COO﹣)+c(Cl﹣)+c(OH﹣),根據(jù)物料守恒可得:2c(Cl﹣)=c(NH4+)+c(NH3?H2O),二者結(jié)合可得:c(NH4+)+2c(H+)═2c(CH3COO﹣)+c(NH3?H2O)+2c(OH﹣),故D正確。故選C?!军c(diǎn)睛】明確圖象曲線變化的意義為解答關(guān)鍵,注意掌握電荷守恒、物料守恒在鹽的水解中的運(yùn)用。8、B【解析】
A、鈉離子的質(zhì)子數(shù)為11,鈉離子失去了最外層電子,離子結(jié)構(gòu)示意圖為:,故A錯(cuò)誤;B、質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),中子數(shù)為18的氯原子的質(zhì)量數(shù)為35,故為Cl,故B正確;C、氫氧化鈉屬于離子化合物,氫氧化鈉的電子式為:,故C錯(cuò)誤;D、氯氣分子中兩個(gè)氯原子通過(guò)共用1對(duì)電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),電子式為:,將共用電子對(duì)換成短線即為結(jié)構(gòu)式,氯氣結(jié)構(gòu)式為:Cl-Cl,故D錯(cuò)誤;答案選B。9、C【解析】
A.容量瓶是配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的儀器,不能用于溶解溶質(zhì),即不能在容量瓶中溶解NaOH,A錯(cuò)誤;B.NH3極易溶于水,其收集方法不能用排水法,B錯(cuò)誤;C.Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O,可以通過(guò)黃色沉淀出現(xiàn)快慢來(lái)比較化學(xué)反應(yīng)速率的快慢,從而探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,C正確;D.由于NaCl量較少,可能濃度商c(Ag+)·c(Cl-)<Ksp(AgCl)而未出現(xiàn)沉淀。只有在CI-和I-濃度相同情況下才可以比較,D錯(cuò)誤。答案選C。【點(diǎn)睛】A項(xiàng)需要注意的是NaOH溶液易變質(zhì),通常不能直接正確地配制一定物質(zhì)的量的濃度的NaOH溶液(即NaOH不能作基準(zhǔn)物質(zhì)),而需要通過(guò)滴定來(lái)測(cè)定NaOH溶液的濃度。10、A【解析】
A.立體烷和苯乙烯的分子式相同,但結(jié)構(gòu)不同,互為同分異構(gòu)體,A項(xiàng)正確;B.1,3-丁二烯中含有2個(gè)C=C鍵,其鍵線式為:,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.二氟化氧分子中F原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),其正確的電子式為:,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.H216O、D216O、H218O、D218O是化合物,不是同素異形體,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選A。11、C【解析】
A.鉀和水反應(yīng)生成KOH和氫氣,故A不選;B.加熱條件下,鎂和水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣,故B不選;C.加熱條件下,鐵和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣,故C選;D.銅和水不反應(yīng),故D不選。故選C。12、A【解析】
同一周期從左到右元素的金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強(qiáng);同一主族從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng),非金屬性逐漸減弱,因此圖中臨近虛線的元素既表現(xiàn)一定的金屬性,又表現(xiàn)出一定的非金屬性,在金屬和非金屬的分界線附近可以尋找半導(dǎo)體材料(如鍺、硅、硒等),據(jù)此分析解答?!驹斀狻緼.根據(jù)以上分析,B元素位于金屬元素與非金屬元素的分界線附近,既能得電子,又能失電子,故A錯(cuò)誤;B.同一主族元素從上到下原子半徑逐漸增大,所以原子半徑Ge>Si,故B正確;C.As元素位于金屬元素與非金屬元素的分界線附近,可作半導(dǎo)體材料,故C正確;D.Po為主族元素,原子有6個(gè)電子層,最外層電子數(shù)為6,處于第六周期第VIA族,故D正確。故選A。13、C【解析】
A.用過(guò)氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘,反應(yīng)的離子方程式為:2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.過(guò)量的鐵粉溶于稀硝酸,反應(yīng)的離子方程式為:3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C.用Na2S2O3溶液吸收水中的Cl2,反應(yīng)的離子方程式為:4Cl2+S2O32-+5H2O=10H++2SO42-+8Cl-,選項(xiàng)C正確;D.向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2,反應(yīng)的離子方程式為:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。14、D【解析】
A.經(jīng)催化氧化得到,被空氣氧化得到,與水作用得到硝酸,符合工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際,A項(xiàng)正確;B.向濃縮海水中通入氯氣可將單質(zhì)溴置換出來(lái),后面的兩步屬于溴的提純反應(yīng),符合工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際,B項(xiàng)正確;C.電解飽和食鹽水可以得到氯氣,將氯氣通入石灰乳可以制得漂白粉,符合工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際,C項(xiàng)正確;D.和的混合氣體在光照下會(huì)發(fā)生爆炸,不符合工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際,應(yīng)改用點(diǎn)燃的方式來(lái)得到,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選D。15、C【解析】
b是生活中常見(jiàn)的液態(tài)化合物,b是水;d是淡黃色粉末,能與水反應(yīng),d是Na2O2,Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣,m是氧氣、e是NaOH;CO2與Na2O2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣,c是CO2、f是Na2CO3;W、X、Y、Z原子序數(shù)依次遞增,則W、X、Y、Z依次是H、C、O、Na?!驹斀狻緼.a與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水,所以化合物a中一定含有C、H元素,可能含有氧元素,故A錯(cuò)誤;B.H、C、O、Na的原子半徑由大到小順序?yàn)镹a>C>O>H,故B錯(cuò)誤;C.d是Na2O2,屬于離子化合物,陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1:2,故C正確;D.水分子間含有氫鍵,H2O是同主族元素同類(lèi)型化合物中沸點(diǎn)最高的,故D錯(cuò)誤。答案選C。16、D【解析】
A.中子數(shù)為8的O原子,質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=8+8=16,中子數(shù)為8的O原子:O,故A錯(cuò)誤;B.N2H4為聯(lián)氨,是共價(jià)化合物,氮原子和氫原子形成共價(jià)鍵,氮原子和氮原子間也形成共價(jià)鍵,結(jié)構(gòu)式為:,故B錯(cuò)誤;C.Mg的結(jié)構(gòu)示意圖:,Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖為,故C錯(cuò)誤;D.H2O分子中氫原子與氧原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì),電子式:,故D正確;答案選D。【點(diǎn)睛】在元素符號(hào)做下架表示的是質(zhì)子數(shù),左上角是質(zhì)量數(shù),質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。17、D【解析】
短周期W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加,W原子的核外電子數(shù)等于電子層數(shù),即W原子核外只有1個(gè)電子,則W為H元素;X2-和Y+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,則X位于第二周期ⅥA族,為O元素,Y位于第三周期ⅠA族,為Na元素;Z與X同族,則Z為S元素,據(jù)此解答?!驹斀狻扛鶕?jù)分析可知:W為H,X為O,Y為Na,Z為S元素;A.同主族從上向下原子半徑逐漸增大,同一周期從左向右原子半徑逐漸減小,則原子半徑Na>S>O,即Y>Z>X,故A錯(cuò)誤;B.非金屬性O(shè)>S,則H2O比H2S穩(wěn)定,即X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Z的強(qiáng),故B錯(cuò)誤;C.NaH為離子化合物,故C錯(cuò)誤;D.S的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為硫酸,硫酸為強(qiáng)酸,故D正確;故答案為D。18、C【解析】
A.分子結(jié)構(gòu)中含有,為四面體結(jié)構(gòu),所有碳原子不可能處于同一平面,故A錯(cuò)誤;B.該物質(zhì)的分子式為C8H10,屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體有乙苯和二甲苯(鄰位、間位和對(duì)位3種),共4種,故B錯(cuò)誤;C.結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵,能發(fā)生氧化反應(yīng)和加成反應(yīng),含有和-CH2-,能發(fā)生取代反應(yīng),故C正確;D.含有碳碳雙鍵能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色,能與酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化反應(yīng)而使高錳酸鉀溶液褪色,褪色原理不同,故D錯(cuò)誤;答案選C。19、C【解析】
工業(yè)廢液中加入試劑a為過(guò)量的鐵,操作Ⅰ為過(guò)濾,得到濾渣Y為Fe、Cu,濾液X為氯化亞鐵溶液;濾渣Y中加入試劑b為鹽酸,溶解過(guò)量的鐵生成氯化亞鐵溶液,銅不溶,操作Ⅱ過(guò)濾得到銅和濾液Z為氯化亞鐵溶液,濾液Z和X合并通入氯氣,氯化亞鐵氧化為氯化鐵溶液,蒸發(fā)結(jié)晶,過(guò)濾洗滌干燥得到氯化鐵晶體?!驹斀狻緼、由最終得到FeCl3及其流程圖可知,b為鹽酸,若為硫酸會(huì)引入硫酸根雜質(zhì)離子,故A錯(cuò)誤;
B、上述分析可知,操作Ⅰ、Ⅱ是過(guò)濾,操作Ⅲ是蒸發(fā)結(jié)晶、過(guò)濾,所用儀器不同,故B錯(cuò)誤;
C、濾液X,濾液Z中均含有FeCl2,c為氯氣,把亞鐵離子氧化為鐵離子,反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2═2Cl-+2Fe3+,故C正確;
D、亞鐵離子、氯離子都可以被高錳酸鉀溶液氧化,用酸性KMnO4溶液不能檢驗(yàn)溶液W中是否還有Fe2+,故D錯(cuò)誤;答案選C。【點(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)分離、提純過(guò)程的分析判斷,明確離子性質(zhì)和除雜方法,注意除雜試劑不能引入新的雜質(zhì),掌握亞鐵離子、氯離子都可以被高錳酸鉀溶液氧化。20、D【解析】
A.高溫煅燒石灰石不可用瓷坩堝進(jìn)行,氧化鈣與二氧化硅反應(yīng),A錯(cuò)誤;B.I2易升華,分離回收碘,應(yīng)在密封的裝置中,圖中蒸發(fā)皿加熱后不能回收碘,B錯(cuò)誤;C.苯酚易溶于乙醇中,不會(huì)有沉淀,所以不能用過(guò)濾法分離乙醇和苯酚,C錯(cuò)誤;D.量取15.00mLNaOH溶液,可選擇滴定管,移液管等精準(zhǔn)的量器,D正確;答案選D。21、C【解析】
先加硝酸,氫離子與碳酸根離子生成氣體,可以鑒別出碳酸鈉,但硝酸也可和氫氧化鈉反應(yīng)生成水,沒(méi)有明顯現(xiàn)象,又除去了氫氧根離子,銨根離子與氫氧根離子反應(yīng)生成具有刺激性氣味的氣體,加入硝酸銨可以證明氫氧化鈉的存在;再加入稀硝酸,有氣體生成,證明含有碳酸鈉;加入硝酸鋇,鋇離子與硫酸根離子生成硫酸鋇沉淀,可以證明含有硝酸鋇;最后加入硝酸銀,銀離子與氯離子反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀,證明含有氯化鈉,可以將四種溶質(zhì)都證明出來(lái),如先加入硝酸銀,則硫酸銀、氯化銀都生成沉淀,不能鑒別,綜上所述,C項(xiàng)正確;答案選C。22、B【解析】
A.次氯酸鈉是由氫氧化鈉與次氯酸反應(yīng)生成,屬于強(qiáng)堿弱酸鹽,次氯酸鈉中氯元素處于+1的價(jià),具有強(qiáng)的氧化性,故A正確;B.氯氣是單質(zhì),不是電解質(zhì),故B錯(cuò)誤;C.氫碘酸為可溶性電解質(zhì),能夠是氫氧化鐵膠體聚沉,氫氧化鐵具有強(qiáng)的氧化性,能夠氧化碘離子生成單質(zhì)電,所以Fe(OH)3膠體遇氫碘酸先聚沉后溶解,并有氧化還原反應(yīng)發(fā)生,故C正確;D.長(zhǎng)時(shí)間煮沸Mg(HCO3)2溶液,Mg(HCO3)2生成MgCO3,水解生成Mg(OH)2,故D正確;故選:B?!军c(diǎn)睛】電解質(zhì):在水溶液或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。所以判斷是否為電解質(zhì)的前提為化合物,B選項(xiàng)氯氣是單質(zhì),不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。二、非選擇題(共84分)23、D【解析】氧化得到的A為ClCH2COOH,ClCH2COOH與NH3作用得到的B為H2NCH2COOH,H2NCH2COOH再與SOCl2作用生成的C為,再與CH3OH作用得到的D為;與SOCl2作用生成的E為,E與D作用生成的F為,F(xiàn)再在NaOH溶液中水解可得布洛芬酰甘氨酸鈉;(1)寫(xiě)出化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:B為H2NCH2COOH;D為;(2)A.催化氧化為轉(zhuǎn)化為ClCH2COOH,反應(yīng)類(lèi)型為氧化反應(yīng),故A正確;B.RCOOH與SOCl2發(fā)生取代反應(yīng),所得產(chǎn)物為RCOOCl、SO2和HC1,故B正確;C.化合物B為氨基酸,一定條件下能發(fā)生縮聚反應(yīng),故B正確;D.布洛芬酰甘氨酸鈉的分子式為C15H20NO3Na,故D錯(cuò)誤;答案為D。(3)①紅外光譜表明分子中含有酣基,實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)能與NaOH溶液1∶2反應(yīng),也能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說(shuō)明苯環(huán)上直接連接HCOO—;②H—NMR譜顯示分子中有三個(gè)相同甲基,說(shuō)明同一碳原子上連接三個(gè)甲基;苯環(huán)上只有一種化學(xué)環(huán)境的氫原子,因苯環(huán)上不可能只有對(duì)位有兩個(gè)不同的取代基,可以保證對(duì)稱(chēng)位置上的氫原子環(huán)境相同,滿(mǎn)足條件的同分異構(gòu)體有;(4)F→布洛芬酰甘氨酸鈉的化學(xué)方程式為;(5)以為原料制備的合成路線為。點(diǎn)睛:本題題干給出了較多的信息,學(xué)生需要將題目給信息與已有知識(shí)進(jìn)行重組并綜合運(yùn)用是解答本題的關(guān)鍵,需要學(xué)生具備準(zhǔn)確、快速獲取新信息的能力和接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力,采用正推和逆推相結(jié)合的方法,逐步分析有機(jī)合成路線,可推出各有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,然后分析官能團(tuán)推斷各步反應(yīng)及反應(yīng)類(lèi)型;難點(diǎn)是有機(jī)物D的結(jié)構(gòu)確定,可先根據(jù)F的堿性水解,結(jié)合產(chǎn)物確定出F,再利用D和E生成F,可借助碳架結(jié)構(gòu)、反應(yīng)原理及原子守恒分析推測(cè)D的結(jié)構(gòu)。24、(1)SO2Cu2O(2)Cu+2H2SO4濃)SO2↑+CuSO4+2H2O(3)CuSO4溶液粗銅MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-(4)0.036;正反應(yīng)方向;0.36;0.40;(5)HCHO+2CuOH)2+NaOHHCOONa+Cu2O+3H2O↓或HCHO+4CuOH)2+2NaOHNa2CO3+2Cu2O+6H2O↓【解析】試題分析:F與甲醛溶液反應(yīng)生成G,G為磚紅色沉淀,則G為Cu2O;A為某金屬礦的主要成分,則A中含有Cu元素,經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)可得到氣體B和固體C。單質(zhì)C可與E的濃溶液發(fā)生反應(yīng),判斷C為Cu單質(zhì),則E為酸,B能與氧氣反應(yīng)生成C,C能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸,所以B是二氧化硫,C是三氧化硫,E為硫酸,Cu與濃硫酸加熱反應(yīng)生成二氧化硫和硫酸銅,硫酸銅與氫氧化鈉溶液、甲醛反應(yīng)生成氧化亞銅沉淀,符合此圖。(1)根據(jù)以上分析,B的化學(xué)式是SO2;G為Cu2O;(2)反應(yīng)②為Cu與濃硫酸的反應(yīng),化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4濃)SO2↑+CuSO4+2H2O;(3)提純Cu時(shí),用粗銅作陽(yáng)極,純銅作陰極,硫酸銅作電解質(zhì)溶液,則銅離子在陰極析出,從而提純Cu;MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料,電池放電時(shí),正極發(fā)生還原反應(yīng),Mn元素的化合價(jià)降低,與水結(jié)合生成堿式氧化錳和氫氧根離子,電極反應(yīng)式為MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-;(4)二氧化硫與氧氣的反應(yīng)方程式是2SO2+O22SO3,經(jīng)半分鐘后達(dá)到平衡,測(cè)得容器中含三氧化硫0.18mol,說(shuō)明消耗氧氣的物質(zhì)的量是0.09mol,則vO(2)="0.09mol/5L/0.5min=0.036"mol/L·min);繼續(xù)通入0.20molB和0.10molO2,相當(dāng)于反應(yīng)物濃度增大,縮小容器體積,壓強(qiáng)增大,平衡正向移動(dòng),再達(dá)平衡時(shí),三氧化硫的物質(zhì)的量比原來(lái)的2倍還多,所以大于0.36mol,容器中相當(dāng)于有0.4mol二氧化硫,可逆反應(yīng)不會(huì)進(jìn)行到底,所以三氧化硫的物質(zhì)的量小于0.40mol;(5)F是硫酸銅,先與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化銅,甲醛與氫氧化銅發(fā)生氧化反應(yīng),生成氧化亞銅磚紅色沉淀,化學(xué)方程式是HCHO+2CuOH)2+NaOHHCOONa+Cu2O+3H2O↓或HCHO+4CuOH)2+2NaOHNa2CO3+2Cu2O+6H2O↓??键c(diǎn):考查物質(zhì)推斷,物質(zhì)性質(zhì)的判斷,化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)25、NaCl+CO2+NH3+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl2NH4Cl+Ca(OH)2→CaCl2+2NH3↑+2H2ONH3通入NH3,加入細(xì)小的食鹽顆粒冷卻,使碳酸氫鈉晶體析出過(guò)濾HCO3-0.10.2【解析】
(1)由于NaHCO3在低溫下溶解度較小,溶液中含有較大濃度的鈉離子和碳酸氫根離子時(shí),就會(huì)有碳酸氫鈉晶體析出,所以飽和氯化鈉中溶液中通入NH3和CO2發(fā)生反應(yīng)的方程式為:NaCl+CO2+NH3+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl;答案:NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl;(2)①根據(jù)題中反應(yīng)流程可知,過(guò)濾后得到的母液中含有氯化銨,母液中加入石灰乳后,發(fā)生反應(yīng)為:2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O,反應(yīng)生成氨氣,氨氣可以在反應(yīng)流程中循環(huán)利用;答案:2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O;NH3;②由反應(yīng)NH3+H2O+CO2+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓及流程圖知,母液中溶質(zhì)為氯化銨,向母液中通氨氣加入細(xì)小食鹽顆粒,冷卻析出副產(chǎn)品,通入的氨氣和水反應(yīng)生成一水合氨,一水合氨能電離銨根離子,銨根離子濃度增大有利于氯化銨析出。答案:通入NH3,加入細(xì)小的食鹽顆粒。(3)由裝置丙中產(chǎn)生的是NaHCO3,其溶解度隨溫度降低而降低,所以裝置丙中冷水的作用是:冷卻,使碳酸氫鈉晶體析出;制取Na2CO3時(shí)需要過(guò)濾得到晶體,洗滌后加熱灼燒得到碳酸鈉;答案:冷卻,使碳酸氫鈉晶體析出;過(guò)濾;(4)若在(2)中灼燒的時(shí)間較短,NaHCO3將分解不完全,該小組對(duì)一份加熱了t1min的NaHCO3樣品的組成進(jìn)行了研究.取加熱了t1min的NaHCO3樣品29.6g完全溶于水制成溶液,然后向此溶液中緩慢地滴加稀鹽酸,并不斷攪拌.隨著鹽酸的加入,發(fā)生反應(yīng)CO32-+H+=HCO3-;HCO3-+H+=CO2+H2O;溶液中有關(guān)離子的物質(zhì)的量的變化為碳酸根離子減小,碳酸氫根離子濃度增大,當(dāng)碳酸根離子全部轉(zhuǎn)化為碳酸氫根離子,再滴入鹽酸和碳酸氫根離子反應(yīng)生成二氧化碳,碳酸氫根離子減小,所以c曲線表示的是碳酸氫根離子物質(zhì)的量變化。碳酸根離子物質(zhì)的量為0.2mol,碳酸氫根離子物質(zhì)的量為0.1mol;所以樣品中NaHCO3的物質(zhì)的量為0.1mol,Na2CO3的物質(zhì)的量為0.2mol;因此,本題正確答案是:HCO3-;0.1;0.2。26、逐滴加入(飽和食鹽)水4CuSO4+PH3+4H2O=4Cu↓+H3PO4+4H2SO4水封,減少液溴的揮發(fā)上下兩層液體均變?yōu)闊o(wú)色透明且?guī)缀醪辉傥找胰矚夥忠?,有機(jī)相干燥后蒸餾,收集244℃餾分在分液漏斗中加入0.25L0.3mol/L磷酸,將石灰乳加熱到95℃,在不斷攪拌下,先快速滴加磷酸,然后慢慢滴加,不時(shí)滴加蒸餾水以補(bǔ)充蒸發(fā)掉的水分,直到磷酸全部滴完,調(diào)節(jié)并控制溶液pH8~9,再充分?jǐn)嚢枰欢螘r(shí)間、靜置,過(guò)濾、水洗【解析】
電石(主要成分CaC2,少量CaS、Ca3P2、Ca3As2等)與水在A中反應(yīng)生成乙炔,同時(shí)生成H2S、PH3及AsH3,通入B,硫酸銅可除去H2S、PH3及AsH3,在C中與溴反應(yīng)生成四溴乙烷,高錳酸鉀用于氧化乙炔,據(jù)此解答?!驹斀狻?1)為了得到平緩的C2H2氣流,除可用飽和食鹽水代替水外,還可逐滴加入(飽和食鹽)水,以控制反應(yīng)速率;(2)PH3與硫酸銅反應(yīng)生成Cu和磷酸,根據(jù)電子守恒、原子守恒,可得反應(yīng)的方程式為4CuSO4+PH3+4H2O═4Cu↓+H3PO4+4H2SO4;(3)裝置C中在液溴液面上加入一層水的目的是水封,防止溴揮發(fā),裝置C中反應(yīng)已完成的現(xiàn)象是上下兩層液體均變?yōu)闊o(wú)色透明且?guī)缀醪辉傥找胰矚?;從裝置C反應(yīng)后的體系得到并純化產(chǎn)品,需要進(jìn)行的操作有分液,有機(jī)相干燥后蒸餾,收集244℃餾分;(4)Ca(OH)2的物質(zhì)的量為0.125mol,制備Ca10(PO4)6(OH)2,應(yīng)需要0.075mol磷酸,則可在分液漏斗中加入0.25L0.3mol/L磷酸,將石灰乳加熱到95℃,在不斷攪拌下,先快速滴加磷酸,然后慢慢滴加,不時(shí)滴加蒸餾水以補(bǔ)充蒸發(fā)掉的水分,直到磷酸全部滴完,調(diào)節(jié)并控制溶液pH8~9,再充分?jǐn)嚢枰欢螘r(shí)間、靜置,過(guò)濾、水洗。【點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)制備工藝流程的知識(shí),題目涉及物質(zhì)的分離提純、對(duì)操作步驟及試劑的分析評(píng)價(jià)等,理解工藝流程原理是解題關(guān)鍵,側(cè)重考查學(xué)生的分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰陀?jì)算能
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