人教版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)全冊(cè)課時(shí)同步練習(xí)（附詳解）

人教版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)全冊(cè)課時(shí)練習(xí)

第八單元金屬和金屬材料

課題1金屬材料

1.下列物質(zhì)中不屬于合金的是（）

A.生鐵B.鋼C.黃銅D.黃金

2.鋁合金因有堅(jiān)固、輕巧、美觀、易于加工等優(yōu)點(diǎn),使其成為多數(shù)現(xiàn)代家庭封閉陽(yáng)臺(tái)時(shí)的首選

材料。這與鋁合金的下列物理性質(zhì)無(wú)關(guān)的是（）

A.較小的密度B.較大的硬度

C.良好的導(dǎo)電性D.較好的延展性

3.下列關(guān)于合金的說(shuō)法正確的是（）

A.合金不屬于金屬材料

B.合金的硬度一般比各成分金屬的大

C.合金屬于金屬單質(zhì)

D.合金的熔點(diǎn)一般比各成分金屬的高

★4.科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種新金屬。根據(jù)圖表信息推測(cè)其用途錯(cuò)誤的是（）

熔點(diǎn)2500℃

密度3gem'

強(qiáng)度與鋼相似

導(dǎo)電性良好

導(dǎo)熱性良好

抗腐蝕性優(yōu)異

A.用于焊接金屬B.制造航天飛機(jī)

C.制外科手術(shù)刀D.用于通信設(shè)備

5.在高鐵建設(shè)中使用了大量的優(yōu)質(zhì)鋼材。關(guān)于鋼的說(shuō)法不正確的是（）

A.鋼是純凈物

B.鋼是鐵合金

C.鋼的含碳量低于生鐵

D.鋼的許多性能優(yōu)于生鐵

6.下列關(guān)于金屬的說(shuō)法正確的是（）

A.鋁是使用最早的金屬

B.不銹鋼的抗腐蝕性強(qiáng)于純鐵，硬度小于純鐵

C.燈泡里的燈絲常用鋁制成

D.在日常生活中，大量使用的是純金屬

7.手機(jī)中使用的鋰電池是新型的高能電池。鋰是自然界中密度最小的金屬，呈銀白色,柔軟。

它的原子結(jié)構(gòu)示意圖為O^S，是一種活動(dòng)性比鐵強(qiáng)的金屬。

（1）寫出鋰離子的符號(hào):;鋰的氧化物的化學(xué)式:。

（2）金屬鋰的物理性質(zhì)有（寫出兩點(diǎn)即可）o

8.人們的日常生活離不開(kāi)金屬,高科技新材料的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用也需要金屬。

(1)地殼中含量最高的金屬元素是(寫元素符號(hào))。

(2)日常使用的金屬材料多數(shù)屬于合金，下表列出了一些常見(jiàn)合金的主要成分和性質(zhì)。

合金合金的主要性質(zhì)主要成分及純金屬的性質(zhì)

焊錫熔點(diǎn)183℃錫:熔點(diǎn)232℃;鉛:熔點(diǎn)327℃

硬鋁強(qiáng)度大、硬度高鋁、銅、鎂等。純金屬硬度小，質(zhì)軟

不銹鋼抗腐蝕性好鐵、銘、銀等。純鐵的抗腐蝕性能不如不銹鋼

由上表推斷，與組成合金的純金屬相比，合金的優(yōu)點(diǎn)一般有(填序號(hào))。

①?gòu)?qiáng)度更低②硬度更大③熔點(diǎn)更高④抗腐蝕性更好

9.1806年，英國(guó)化學(xué)家戴維用電解法從蘇打(Na2co3)中得到一種金屬。他對(duì)新金屬做了如下

實(shí)驗(yàn):取一塊該金屬，用小刀切下一小塊，表面呈銀白色，將其投入水中,它浮在水面上，并立刻熔

化成一個(gè)閃亮的小球，與水發(fā)生劇烈反應(yīng)，且在水面上急速游動(dòng)，發(fā)出嘶嘶聲/J、球逐漸縮小，最

后完全消失,得到氫氧化鈉溶液。根據(jù)以上信息可知，該金屬的物理性質(zhì)有：

★10.閱讀下列材料，回答有關(guān)問(wèn)題。

材料一長(zhǎng)期以來(lái)，人們把飛機(jī)速度達(dá)到音速2~3倍的區(qū)域看為難以逾越的“熱障那么，飛

機(jī)的速度能否再提高呢？能，但是鋁合金不行，鐵合金就是這些新型材料中的佼佼者(如圖1)。

鈦合金在較高溫度時(shí)，強(qiáng)度仍無(wú)明顯的變化，它能勝任飛機(jī)在3~4倍音速下的飛行。

材料二鐵合金是制造核動(dòng)力潛艇(如圖2)的主要材料。用鐵合金制成的核動(dòng)力潛艇，其最大

航速為每小時(shí)74km,下潛深度達(dá)900m。這種鈦合金潛艇不僅質(zhì)量小、航速高和攻擊力強(qiáng),

而且無(wú)磁性，在海底不易被雷達(dá)發(fā)現(xiàn)，因而也就不易遭到攻擊。

圖1超音速飛機(jī)圖2核動(dòng)力潛艇

(1)鈦合金還可能在等方面有應(yīng)用。文中“熱障”的意思你明白嗎?請(qǐng)說(shuō)出你的理

解:。

(2)鈦合金突出的物理性質(zhì)有。

(3)鈦合金核動(dòng)力潛艇在海底不易被發(fā)現(xiàn)的原因是。

答案：

l.D2.C

3.B純金屬和合金都屬于金屬材料,A錯(cuò)誤;合金的硬度一般比各成分金屬的大，而熔點(diǎn)一般

比各成分金屬的低,B正確,D錯(cuò)誤;合金屬于混合物,C錯(cuò)誤。

4.A

5.A鋼是鐵碳合金，屬于混合物;生鐵和鋼都是鐵合金，鋼的含碳量比生鐵的低,具有良好的韌

性,許多性能優(yōu)于生鐵。

6.C鋁的使用較晚,A錯(cuò)誤;不銹鋼是鐵的合金，硬度比純鐵要大,B錯(cuò)誤;鴇熔點(diǎn)較高,通常用

作燈絲,C正確;在日常生活中，大量使用的不是純金屬，而是合金,D錯(cuò)誤。

7.答案:(1)L『Li2O

(2)密度小，呈銀白色，柔軟(寫出兩點(diǎn)即可)

解析：(1)鋰原子最外層電子數(shù)為1,在化學(xué)變化中易失去1個(gè)電子形成鋰離子，離子符號(hào)為L(zhǎng)i+;

根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，鋰元素在形成化合物時(shí)，化合價(jià)為+1價(jià)，根據(jù)化合物中各元素正、

負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0,可寫出氧化鋰的化學(xué)式為L(zhǎng)i2Oo(2)金屬鋰的物理性質(zhì)可從題目信息

中獲取，如密度小，呈銀白色，柔軟等。

8.答案:⑴A1⑵②④

解析：(1)地殼中元素含量最高的金屬元素為鋁(A1)。(2)表中焊錫(合金)的熔點(diǎn)低于鉛、錫兩種

金屬的熔點(diǎn)，硬鋁與組成它的金屬單質(zhì)相比,硬度較大，故②正確;不銹鋼與組成它的金屬單質(zhì)

相比，抗腐蝕性更好，故④正確。

9.答案:(1)質(zhì)軟

(2)銀白色固體

⑶密度比水的密度小

(4)熔點(diǎn)低

解析:能用小刀切開(kāi)，證明其質(zhì)軟;能浮在水面上證明其密度比水的密度小;金屬與水反應(yīng)放出

的熱量能使其熔化，說(shuō)明其熔點(diǎn)低;表面呈銀白色，說(shuō)明該金屬呈銀白色。

10.答案:(1)航天物體在高速運(yùn)動(dòng)時(shí)與空氣摩擦產(chǎn)生高溫而導(dǎo)致材料的性能變化(其他合理

表述均可)

(2)密度小;在較高溫度時(shí)，強(qiáng)度仍很高;無(wú)磁性

(3)無(wú)磁性

解析:本題是物質(zhì)具有的性質(zhì)決定物質(zhì)用途的一個(gè)很好的例子。鐵合金由于熔點(diǎn)高，且在高溫

狀態(tài)下強(qiáng)度基本不變化,使得鈦合金的用途更加廣泛。"熱障''是指在高溫條件下金屬的性質(zhì)

發(fā)生改變,強(qiáng)度、硬度等機(jī)械性能降低，從而失去了原有的良好機(jī)械性能。

課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)

第1課時(shí)金屬的化學(xué)性質(zhì)

1.鋁的產(chǎn)量在近一百多年中得到大幅度的提高，并被廣泛地使用,原因之一就是鋁的抗腐蝕性

能好。鋁具有良好抗腐蝕性能的原因是()

A.鋁的化學(xué)性質(zhì)不活潑

B.鋁不與鹽酸反應(yīng)

C.鋁常溫下不與氧氣反應(yīng)

D.鋁表面生成一層致密的氧化鋁保護(hù)膜

2.某電鍍廠排出的廢水中含有較多的硫酸銅(CuSO。。若要從硫酸銅中獲得金屬銅，以減少?gòu)U

水對(duì)環(huán)境的污染，可選擇下列物質(zhì)中的()

A.稀鹽酸B.稀硫酸

C.銀粉D.鐵粉

3.下列化學(xué)方程式書寫正確，且屬于置換反應(yīng)的是()

A.CuSO4+2NaOH^=Cu(OH)2!+Na2SO4

B.C+CuOCu+CO2T

C.2AgNO3+Cu^=Cu(NO3)2+2Ag

D.Cu+FeSO4=^==Fe+CuSO4

4.某不純的鐵5.6g與足量的稀硫酸反應(yīng)生成0.23g氫氣，則鐵中混有的物質(zhì)可能是（）

A.鋅B.碳C.鋁D.銀

5.如右圖所示，一木塊漂浮于X中，向X中緩緩加入（或通入）少量物質(zhì)Y后最終木塊上浮，則X

與Y可能是（溶液的體積變化忽略不計(jì)）（）

序號(hào)XY

?水食鹽

②氫氧化鈣溶液二氧化碳

③稀硫酸鎂粉

④硫酸銅溶液鐵粉

A.②④B.①③C.??③D.②③④

6.★等質(zhì)量的X、Y兩種金屬分別與足量的同體積、同濃度的鹽酸反應(yīng),產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與時(shí)

間的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法中不正確的是（）

A/時(shí)，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量:X>Y

B/2時(shí)，消耗金屬的質(zhì)量:X>Y

C/3時(shí)，消耗金屬的質(zhì)量:X=Y

口心時(shí)，消耗鹽酸的質(zhì)量:X=Y

7.小思實(shí)驗(yàn)操作考試的題目是“探究金屬的化學(xué)性質(zhì)”，內(nèi)容包括:銅在空氣中灼燒、鋅與稀硫

酸反應(yīng)、鋁絲與硫酸銅溶液反應(yīng)。下圖是他實(shí)驗(yàn)操作考試中的部分情景。

A.灼燒銅絲B.放置圮?坂鉗C.加鋅粒D.傾倒硫酸銅溶液

（1）上圖中有一處錯(cuò)誤的操作，該操作是（填字母）。

（2）操作A的現(xiàn)象是?

（3）他將鋁絲插入硫酸銅溶液中，未出現(xiàn)明顯現(xiàn)象，其原因是。

8.已知A、B、C、D四種物質(zhì)之間存在如右圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中A是一種常見(jiàn)的金屬,B

溶于水得到一種淺綠色溶液,C是單質(zhì),D是相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物。

試回答下列問(wèn)題：

回

（1）寫出A、B、C、D四種物質(zhì)的化學(xué)式:A、B、C

Do

（2）寫出C―R的化學(xué)方程式:o

9.★廢舊金屬可以回收利用，用合金廢料(含F(xiàn)e、Cu和Al)制取FeSC>4溶液和回收金屬Cu,實(shí)

驗(yàn)流程如下圖所示(部分生成物已略)：

NaAICh溶液

步驟A,

合金足量NaOH溶液:，F(xiàn)eSO4溶液

步驟B,

過(guò)濾足量稀硫酸:

過(guò)漉畫

(1)合金屬于(填“純凈物”或“混合物”)。

(2)生活中鋁比鐵更耐腐蝕的原因是(結(jié)合化學(xué)方程式解釋)。

⑶步驟A中化學(xué)方程式表示為2Al+2NaOH+2R-=2NaAK)2+3H2T，依據(jù)質(zhì)量守恒定律推出R

的化學(xué)式為。

(4)步驟B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:反應(yīng)的基本

類型為。

答案：

1.D鋁是一種比較活潑的金屬,在常溫下就很容易與氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成一層致密的氧化鋁

薄膜。這層薄膜可以阻止內(nèi)層的鋁進(jìn)一步被氧化，從而對(duì)鋁制品起到保護(hù)作用。

2.D鐵粉能與硫酸銅溶液發(fā)生反應(yīng)置換出金屬銅，從而減少?gòu)U水對(duì)環(huán)境的污染。

3.C4.C

5.B在不用外力的情況下，若要使木塊上浮，可增大溶液的密度，排出相同體積的液體所受的

浮力變大,在木塊質(zhì)量不變的情況下木塊只能上浮。①將食鹽放入水中，隨著食鹽的加入，溶液

的密度逐漸增大，木塊上浮;②將二氧化碳通入澄清石灰水中，由于生成碳酸鈣沉淀而使溶液

的密度減小，木塊下沉;③將鎂粉放入稀硫酸中,參加反應(yīng)的鎂粉質(zhì)量大于產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量，溶

液密度增大，木塊上浮;④將鐵粉放入硫酸銅溶液中，參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量小于生成的銅的質(zhì)

量,溶液密度減小，木塊下沉。

6.Dh時(shí)，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量是X>Y,故A正確。由圖可知,打時(shí),X已經(jīng)消耗完,Y還沒(méi)有消耗完,

又開(kāi)始時(shí)兩金屬的質(zhì)量相等且酸是過(guò)量的，所以t2時(shí)消耗金屬的質(zhì)量X>Y,故B正確。由題干

可知，金屬的質(zhì)量相等，且酸是足量的,所以最后金屬全部反應(yīng)完。圖示中4時(shí)刻兩金屬的氣體

質(zhì)量不再變化，說(shuō)明金屬已經(jīng)完全反應(yīng)，又金屬的質(zhì)量相等，所以消耗金屬的質(zhì)量X=Y,故C正

確。打時(shí)，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量是X>Y,所以消耗鹽酸的質(zhì)量應(yīng)該是X>Y,故D錯(cuò)誤。

7答案(1)C

⑵銅絲表面變黑

(3)鋁絲表面的氧化膜未處理(答案合理即可)

解析本題結(jié)合具體操作考查了金屬的化學(xué)性質(zhì)，包括金屬與氧氣、稀硫酸及化合物溶液的反

應(yīng)，解題時(shí)不僅要明確反應(yīng)的現(xiàn)象,還要對(duì)操作中出現(xiàn)的“異?！弊鞒鰷?zhǔn)確分析。(1)C中所示操

作可能會(huì)將試管底打破。(2)加熱條件下，銅與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，即紫紅色的銅變?yōu)楹谏?/p>

氧化銅。(3)因?yàn)殇X易被氧氣氧化，其表面易形成致密的氧化膜,從而阻止內(nèi)部的鋁與硫酸銅溶

液接觸，故沒(méi)有明顯現(xiàn)象出現(xiàn)。

8.答案⑴FeFeSO4H2H20

(2)2H?+O2"燃2旦0

解析在解答時(shí)要注意題目中給予的信息“D是相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物”,由此可以推測(cè)該

物質(zhì)是水,根據(jù)這一突破口，利用倒推法可以把各種物質(zhì)---推斷出來(lái)。

9.答案⑴混合物(2)4A1+3O2==2A卜0羽生成的AI2O3形成致密的保護(hù)膜

(3)H2O

（4）Fe+H2so4==FeSO4+H2T置換反應(yīng)

解析（1）合金是金屬和金屬或金屬和非金屬經(jīng)過(guò)熔合得到的,屬于混合物。（2）生活中鋁比鐵

更耐腐蝕的原因是鋁在空氣中易被氧化形成一層致密的氧化鋁保護(hù)膜，覆蓋在金屬鋁表面，阻

止鋁被繼續(xù)氧化。（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,R的化學(xué)式為H2O。（4）鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫

酸亞鐵和氫氣，據(jù)此書寫化學(xué)方程式;該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和

另一種化合物，屬于置換反應(yīng)。

第2課時(shí)金屬活動(dòng)性順序

1.明代科學(xué)家宋應(yīng)星所著的《天工開(kāi)物》中，詳細(xì)記述了金、銅、鐵、鋅等金屬的開(kāi)采和冶煉

方法，記述的金屬中金屬活動(dòng)性最強(qiáng)的是（）

A.金B(yǎng).銅C.鐵D.鋅

2.現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬,如果把X、Y和Z分別放入稀硫酸中,X和Z溶解并產(chǎn)生氣體,Y

無(wú)變化;如果把X放入Z的化合物溶液中，過(guò)一會(huì)兒，在X的表面有Z析出。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事

實(shí)，判斷X、Y和Z的金屬活動(dòng)性順序（）

A.X>Y>ZB.Y>Z>X

C.X>Z>YD.Z>X>Y

3.錫（Sn）是五金之一，它的金屬活動(dòng)性位于鐵和銅之間，則下列反應(yīng)不會(huì)發(fā)生的是（）

A.Zn+Sn（NO3）2^=Zn（NO3）2+Sn

B.Sn+2HCl-SnCb+H2T

C.Sn+2AgNO3^=Sn（NO3）2+2Ag

D.Sn+MgS04------SnS04+Mg

4.下列有關(guān)事實(shí)不能用金屬活動(dòng)性順序解釋的是（）

A.不能用金屬銅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣

B.銀的導(dǎo)電性強(qiáng)于銅

C.鎂和鋁與稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程度不同

D.銅能將銀從硝酸銀溶液中置換出來(lái)

5.★有X、Y、Z三種金屬,X在常溫下就能與氧氣反應(yīng),Y、Z在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng);如

果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過(guò)一會(huì)兒，在Z表面有銀析出，而Y沒(méi)有變化。根據(jù)以上

實(shí)驗(yàn)事實(shí)，判斷X、Y、Z三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序正確的是（）

A.X>Y>ZB.X>Z>Y

C.Y>Z>XD.Z>Y>X

6.★已知:2Fe（NC）3）3+Cu—2Fe（NO3）2+Cu（NC>3）2。向硝酸鐵和硝酸銅的混合溶液中，加入一定

量的鐵粉，反應(yīng)停止后過(guò)濾，向?yàn)V出的固體中加入少量稀鹽酸，無(wú)氣泡產(chǎn)生。則下列有關(guān)說(shuō)法正

確的是（）

A.濾出的固體中不含鐵，濾液中含有硝酸鐵

B.濾液中一定含有硝酸亞鐵，不含硝酸鐵，可能含有硝酸銅

C.濾液中一定含有硝酸亞鐵和硝酸銅

D.濾出的固體中一定含有銅，濾液中可能含有硝酸鐵和硝酸銅

7.為探究Zn和Cu的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，提供的試劑有:Zn、Cu、稀硫酸、ZnSCU溶液、CuS04

溶液。下列說(shuō)法正確的是（）

A.選用兩種試劑可實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

B.ZnSCU溶液中加入Cu不能探究金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱

C.最多只能設(shè)計(jì)一種實(shí)驗(yàn)方案

D.根據(jù)Zn和Cu的硬度能判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱

8.金屬M(fèi)與AgNCh溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為M+2AgNO3^M(NO3)2+2Ag?則下列說(shuō)法錯(cuò)

誤的是()

A.M的金屬活動(dòng)性比Ag的強(qiáng)

B.金屬M(fèi)可能是銅

C.該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)

D.該反應(yīng)前后M的化合價(jià)發(fā)生了變化

9.根據(jù)金屬活動(dòng)性順序的有關(guān)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：

(1)用Mg、Zn、Cu三種金屬分別與同濃度的稀鹽酸反應(yīng)，根據(jù)金屬與稀鹽酸反應(yīng)的,

可以判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的順序。

⑵將Zn分別加入MgCb、CuCl2溶液中，也能判斷金屬活動(dòng)性順序，其反應(yīng)的化學(xué)方程式

為,三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序

為o若將一定質(zhì)量的Zn放入CuCl2

和MgCl2的混合溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，所得固體中一定含有的物質(zhì)是o

10.等質(zhì)量的M、N兩種金屬,分別與相同濃度的足量稀鹽酸反應(yīng)(己知M、N是鐵、鋅中的

一種)，生成氫氣質(zhì)量和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如右圖所示。

%的質(zhì)量

----------M

O反應(yīng)時(shí)間

⑴金屬活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬是(填“M”或"N”,下同)。

(2)反應(yīng)完全后產(chǎn)生氫氣較多的是。

(3)表示金屬鐵的反應(yīng)曲線是圖中的o

1L以下是生活中常見(jiàn)的金屬用品。

(1)下列生活用品中，主要利用金屬導(dǎo)熱性的是(填字母)。

C.鐵鍋D.鋁制易拉罐

(2)鋁具有很好的抗腐蝕性,原因是(用化學(xué)方程式和

必要的文字進(jìn)行說(shuō)明)。

(3)某化學(xué)小組用鐵絲、銅絲、銀絲、稀硫酸和硫酸銅溶液，驗(yàn)證鐵、銅、銀的金屬活動(dòng)性順

序。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后同學(xué)們欲對(duì)該實(shí)驗(yàn)的廢液進(jìn)行探究，他們先看到現(xiàn)象，認(rèn)為廢液

中一定含有硫酸銅；還認(rèn)為一定含有硫酸亞鐵，依據(jù)是

(用化學(xué)方程式回答)。若要將廢液中的溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為硫酸亞鐵，應(yīng)向廢液中加

入，充分反應(yīng)后過(guò)濾，濾渣中的物質(zhì)為，濾液中的溶質(zhì)為硫酸亞

鐵。

12.★某化學(xué)興趣小組的同學(xué)，為了比較金屬R與鐵、銅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱,進(jìn)行如下探究活動(dòng):

【查閱資料】鐵的金屬活動(dòng)性比銅的強(qiáng)。

【進(jìn)行猜想】對(duì)三種金屬的活動(dòng)性順序有如下猜想：

猜想一:R>Fe>Cu;

猜想二:；

猜想三:Fe>Cu>R。

【收集證據(jù)】為了驗(yàn)證哪一種猜想成立，甲、乙、丙三位同學(xué)分別展開(kāi)實(shí)驗(yàn)探究。

實(shí)驗(yàn)

主要操作主要現(xiàn)象

結(jié)論

將打磨好的R絲插入盛有硫酸銅溶

甲

液的試管中—

將粗細(xì)相同打磨好的R絲、鐵絲，猜想

R絲表面產(chǎn)生氣泡速率比鐵絲表面產(chǎn)生氣泡

乙分別插入體積和濃度都相同的稀鹽

速率______(填“大”或“小”)

酸中正確

將粗細(xì)相同打磨好的R絲、鐵絲，R絲在空氣中劇烈燃燒，鐵絲在空氣

丙

分別在空氣中點(diǎn)燃中__________

寫出鐵絲在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式:。

【交流反思】三位同學(xué)交流討論后認(rèn)為，比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的方法有多種。

［歸納總結(jié)］他們總結(jié)得出比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的常見(jiàn)方法有：

(1)金屬與氧氣反應(yīng)的難易和劇烈程度；

(2)金屬與酸溶液是否反應(yīng)或反應(yīng)的劇烈程度；

(3)金屬與是否反應(yīng)。

答案：

1.D在金屬活動(dòng)性順序中，四種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)殇\、鐵、銅、金，故活動(dòng)性最強(qiáng)的是鋅。

2.C

3.D根據(jù)金屬的活動(dòng)性順序知,Mg的金屬活動(dòng)性強(qiáng)于Sn,故Sn與MgSCU溶液不會(huì)發(fā)生反應(yīng)。

4.B金屬活動(dòng)性描述的是金屬的化學(xué)性質(zhì)，導(dǎo)電性是金屬的物理性質(zhì)，與金屬活動(dòng)性無(wú)關(guān)，故

B不能用金屬活動(dòng)性順序解釋。其余各項(xiàng)均可以用金屬活動(dòng)性順序解釋:金屬活動(dòng)性順序中，

銅位于氫的后面，不能與酸反應(yīng)制取氫氣;鎂在鋁的前面，與酸反應(yīng)比鋁劇烈;銅在銀的前面，故

能將銀從其化合物的溶液中置換出來(lái)。

5.BX在常溫下就能與氧氣反應(yīng)，說(shuō)明X的活動(dòng)性最強(qiáng);把Y和Z放入硝酸銀溶液中,Z可以

置換出銀，說(shuō)明Z的金屬活動(dòng)性比銀的強(qiáng),Y沒(méi)有變化，說(shuō)明Y的金屬活動(dòng)性比銀的弱，故B正

確。

6.B向?yàn)V出的固體中加入少量稀鹽酸，無(wú)氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明濾出的固體中只有金屬銅，一定不含

金屬鐵。由題干信息可知，銅與硝酸鐵溶液可以反應(yīng)，在銅存在的情況下，溶液中一定不含硝酸

鐵，一定含有硝酸亞鐵，可能含有硝酸銅。由上述分析可知,B項(xiàng)正確。

7.A根據(jù)所提供的試劑，可選擇多種方案來(lái)驗(yàn)證Zn和Cu的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。如將Zn放入

CuSCU溶液中;將Cu放入ZnSCU溶液中;將Zn和Cu分別放入稀硫酸中等。由此可以判斷,A

選項(xiàng)正確,B、C選項(xiàng)錯(cuò)誤;金屬的硬度與金屬活動(dòng)性無(wú)關(guān),D選項(xiàng)錯(cuò)誤。

8.CM能從AgNCh溶液中置換出銀，說(shuō)明M的金屬活動(dòng)性比銀的強(qiáng),A正確;銅在銀的前面，

且銅與硝酸銀反應(yīng)生成的化合物中銅元素的化合價(jià)也表現(xiàn)為+2價(jià)，故B正確;該反應(yīng)的反應(yīng)

物和生成物都是一種單質(zhì)和一種化合物，屬于置換反應(yīng),C不正確;該反應(yīng)中,M的化合價(jià)由0

價(jià)變?yōu)?2價(jià),D正確。

9.答案:(1)劇烈程度

⑵Zn+CuC12=^=ZnC12+CuMg>Zn>CuCu

10.答案:⑴N(2)M(3)M

解析:分析圖示，比較氫氣的質(zhì)量要看縱坐標(biāo),反應(yīng)完全后放出氫氣較多的是金屬M(fèi);金屬活動(dòng)

性則看反應(yīng)時(shí)間，即橫坐標(biāo)，反應(yīng)時(shí)間少的金屬活動(dòng)性強(qiáng)。

H.答案:⑴C

(2)4Al+3O2=2AbC>3,生成的AI2O3形成致密的保護(hù)膜，阻止了反應(yīng)的進(jìn)一步發(fā)生

(3)廢液呈藍(lán)色Fe+H2s==FeSO4+H2t(WcFe+CuSO4==Cu+FeSO4)過(guò)量的鐵Fe、Cu

解析：(1)用金屬制作炊具主要是利用金屬的導(dǎo)熱性。(2)鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面形成一

層致密的氧化鋁(AI2O3)薄膜,從而阻止了鋁進(jìn)一步被氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。⑶

廢液中含有硫酸銅，溶液應(yīng)為藍(lán)色;在所用試劑中,鐵與稀硫酸和硫酸銅溶液都能發(fā)生置換反

應(yīng)，因此廢液中一定含有硫酸亞鐵;若要將廢液中的硫酸銅和可能殘余的稀硫酸全部轉(zhuǎn)化為硫

酸亞鐵，應(yīng)加入過(guò)量的鐵，濾渣為反應(yīng)生成的銅和未反應(yīng)的鐵。

12.答案：【進(jìn)行猜想】Fe>R>Cu

【收集證據(jù)】R的表面出現(xiàn)一層紅色物質(zhì)大不燃燒3Fe+2O2-Fe3O4

【歸納總結(jié)】(3)金屬化合物溶液

解析：【進(jìn)行猜想】根據(jù)已知的猜想以及金屬活動(dòng)性順序，猜想二為Fe>R>Cu?！臼占C據(jù)】

根據(jù)實(shí)臉結(jié)論確定甲中現(xiàn)象:R的表面出現(xiàn)一層紅色物質(zhì)。乙中現(xiàn)象:R絲表面產(chǎn)生氣泡速率

比鐵絲表面產(chǎn)生氣泡速率大。丙中現(xiàn)象:鐵絲在空氣中不燃燒。【歸納總結(jié)】(3)還可以根據(jù)金

屬與金屬化合物溶液是否反應(yīng)來(lái)比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。

課題3金屬資源的利用和保護(hù)

第1課時(shí)煉鐵的原理

1.碳在高溫下可以與氧化鐵反應(yīng),化學(xué)方程式可表示為3c+2Fe2<D3=4Fe+3cO2T，下列說(shuō)法

中正確的是()

A.該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)

B.反應(yīng)中碳元素的化合價(jià)降低，鐵元素的化合價(jià)升高

C.碳是還原劑

D.氧化鐵是還原劑

2.下圖是一氧化碳還原氧化鐵的部分實(shí)驗(yàn)裝置，關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是()

A.充分反應(yīng)后，向固體中加稀鹽酸會(huì)產(chǎn)生氣泡

B.在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，黑色的粉末會(huì)逐漸變成紅棕色

高溫

C.該實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)原理為FeO+CO-----Fe+CO2

D.在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，產(chǎn)生的尾氣可以直接排放到空氣中

3.★某工廠要用赤鐵礦石(主要成分是氧化鐵，假設(shè)雜質(zhì)不含鐵元素)來(lái)煉制生鐵。若要煉制含

鐵96%的生鐵63t,假設(shè)在煉制過(guò)程中損失10%鐵元素，則理論上需要含雜質(zhì)20%的赤鐵礦石

的質(zhì)量是()

A.120tB.108t

C.961D.841

4.用“W”形玻璃管進(jìn)行微型實(shí)驗(yàn),如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()

A.a處紅棕色粉末變?yōu)楹谏?/p>

B.a處的反應(yīng)為CO+Fe2O3-2Fe+CO2

C.b處澄清石灰水變渾濁證明有CO2生成

D.可利用點(diǎn)燃的方法進(jìn)行尾氣處理

5.物質(zhì)的性質(zhì)決定著物質(zhì)在生產(chǎn)和生活中的用途。木炭和一氧化碳都具有還原性，都可用于冶

煉金屬。請(qǐng)根據(jù)下圖回答有關(guān)問(wèn)題。

(1)請(qǐng)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。

①木炭還原氧化銅::

②一氧化碳還原氧化鐵:.

(2)A、B裝置中澄清石灰水的作用是。

(3)B裝置最右端酒精燈的作用是。

(4)在A裝置中，當(dāng)觀察到時(shí)，證明木炭粉末

和氧化銅粉末已經(jīng)完全反應(yīng)。

6.在一次實(shí)踐活動(dòng)中，小紅和同學(xué)們一起參觀了某鋼鐵公司。大家對(duì)礦石選取、冶鐵和煉鋼的

工藝流程（如圖）、生鐵和鋼的區(qū)別等，有了全新的認(rèn)識(shí)。

鐵礦石、焦炭、

石灰石■

高爐氣肯1高爐氣體

充人

吹入

氮?dú)?/p>

??電氣

喏』由巷通.

一鋼一鋼水鑄件機(jī)

高爐脫去S、生鐵精煉爐

P、Si的（優(yōu)質(zhì)）

一:脫裝置

BCDEF

（1）用赤鐵礦石冶煉的反應(yīng)原理是（用化學(xué)方程式表

示）。

⑵分析工藝流程，三脫裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是（寫一

個(gè)）。

（3）向精煉爐中吹入氨氣使鋼水循環(huán)流動(dòng)，各成分均勻混合，相當(dāng)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)中（填一

種儀器的名稱）的作用。

（4）在鋼水鑄件機(jī)中，高溫鋼加工成鋼制零件時(shí)，充入氮?dú)獾淖饔?/p>

是。

7.★煉鐵的主要原料是鐵礦石。用赤鐵礦石（主要成分為FezCh）煉鐵的反應(yīng)原理為3CO+Fe2O5

高溫

2Fe+3c。2o

（1）求Fe2O3中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（2）根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算:用含F(xiàn)e2O360%的赤鐵礦石800t,理論上可煉出純鐵多少噸？

8.（2019云南昆明中考改編）閱讀下列材料。

云南省礦產(chǎn)資源豐富，其中鋁、鋅、錫的儲(chǔ)量居全國(guó)第一位，銅、鍥的儲(chǔ)量居全國(guó)第三位，是國(guó)

家重要的錫、銅生產(chǎn)基地。

我國(guó)古代曾用“濕法煉銅”“火法煉銅”?！皾穹掋~”的原理是“曾青（硫酸銅溶液）得鐵則化為

銅”;“火法煉銅”中用輝銅礦（主要成分CU2S）煉銅的原理是:Cu2s與氧氣在高溫條件下反應(yīng)生

成銅和一種會(huì)導(dǎo)致酸雨的氣體（其相對(duì)分子質(zhì)量為64）。

在河南安陽(yáng)、湖北荊州、湖南寧鄉(xiāng)、云南江川等地分別出土了后（司）母戊鼎、越王勾踐劍、

四羊方尊、牛虎銅案等青銅文物，充分反映出我國(guó)古代青銅器的高超熔鑄技藝。青銅是銅錫

合金，錫的加入明顯提高了銅的強(qiáng)度,抗腐蝕性增強(qiáng)，因此青銅常用于制造齒輪等耐磨零部件

和耐蝕配件。

雖然云南有色金屬資源豐富，但是礦物的儲(chǔ)量有限,而且不能再生，所以保護(hù)金屬資源刻不容

緩。

回答下列問(wèn)題：

（1）可用來(lái)冶煉錫的礦石是。

A.菱鐵礦（主要成分FeCO3）

B.鋁土礦(主要成分AhOj)

C.錫石(主要成分SnO2)

D.黃銅礦(主要成分CuFeS2)

(2)青銅的抗腐蝕性比純銅的(填"強(qiáng)”或"弱”)。

(3)本材料中，“濕法煉銅”的化學(xué)方程式是，“火法煉銅”的化學(xué)

方程式是，

答案：

1.C分解反應(yīng)是一種化合物生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng),A錯(cuò)誤。反應(yīng)中C-*CO2,C

得氧，被氧化，是還原劑,C的化合價(jià)從0--+4升高了;Fe2C>3—叩e,Fe2()3失氧，被還原,是氧化

劑,Fe的化合價(jià)從+3E)降低了，故B、D錯(cuò)誤,C正確。

2.A一氧化碳還原氧化鐵生成鐵和二氧化碳,剩余固體是鐵，能與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，故A正

確;氧化鐵是紅棕色的,鐵粉是黑色的，故該實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象是紅棕色粉末變?yōu)楹谏?B不正確;C中

高溫

氧化鐵的化學(xué)式寫錯(cuò)，化學(xué)方程式應(yīng)為3CO+Fe2O3-=2Fe+3CO2,C不正確;實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，一部

分一氧化碳沒(méi)有完全反應(yīng)，如果直接排放到空氣中，會(huì)造成空氣污染，故一定要有尾氣處理裝

置，可以將一氧化碳燃燒掉，也可以回收利用,D不正確。

3.A根據(jù)質(zhì)量守恒定律，利用鐵元素質(zhì)量不變解題。設(shè)需要赤鐵礦質(zhì)量為x,則有

xx(l-20%)x—X100%x(l-lo%)=63tx96%,解得x=120t。

160

4.BCO還原Fe2C)3實(shí)驗(yàn)需在高溫條件下進(jìn)行,B項(xiàng)中化學(xué)方程式缺少反應(yīng)條件，且化學(xué)方程

式?jīng)]有配平，故B項(xiàng)錯(cuò)誤。

5.答案：(l)C+2CuO型2Cu+CO2f3CO+Fe2O3^2Fe+3CO2

(2)檢驗(yàn)是否有二氧化碳生成

(3)除去未反應(yīng)完的一氧化碳?xì)怏w,防止污染空氣

(4)豎直的試管內(nèi)導(dǎo)管口不再有氣泡冒出

解析：(1)木炭和CO在高溫條件下奪取金屬氧化物中的氧，生成CO?,同時(shí)得到金屬單質(zhì)，據(jù)此

可寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)利用CO2能使澄清石灰水變渾濁，證明反應(yīng)是否有CO?生

成。(3)因CO有毒，會(huì)污染空氣，因此需將未反應(yīng)的CO燃燒掉。(4)插入澄清石灰水中的導(dǎo)管

口沒(méi)有氣泡產(chǎn)生時(shí)，說(shuō)明不再有CO2產(chǎn)生，證明反應(yīng)已結(jié)束。

6.答案:(l)Fe2C)3+3CO酗2Fe+3cCh(2)S+O2^SO2(Hg4P+5C>2理2P2O5、Si+O2-SiO2)

(3)玻璃棒(4)做保護(hù)氣(或隔絕氧氣)

解析:(1)氧化鐵與一氧化碳在高溫的條件下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳,反應(yīng)的化學(xué)方程式為

高溫

3CO+Fe2O3==2Fe+3co2；(2)硫與氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化硫,反應(yīng)的化學(xué)方程式為

支燃

S+024so2,磷與氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成五氧化二磷,反應(yīng)的化學(xué)方程式為4P+5O2

望2P2。5,硅與氧氣在高溫的條件下反應(yīng)生成二氧化硅,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Si+O2-

SiC?2；(3)向精煉爐中吹入氮?dú)馐逛撍h(huán)流動(dòng)，各成分均勻混合,相當(dāng)于化學(xué)實(shí)臉中玻璃棒的

作用;(4)高溫時(shí)，鐵易被氧化，鋼加工成鋼制零件時(shí),充入氮?dú)獾淖饔檬亲霰Ｗo(hù)氣(或隔絕氧氣),

防止鐵被氧化。

7.答案:⑴翳舒盛'I。。％：鬻xl00%=7。％

（2）解:設(shè)理論上可煉出純鐵的質(zhì)量為3

Fe2O3+3CO^2Fe+3CO2

160112

800tx60%x

—160=-8-0-0-tX-6-0-%x=336t

112X

答:理論上可煉出純鐵336to

解析：（1）Fe2C）3中Fe的相對(duì)原子質(zhì)量乘以Fe的原子數(shù)與Fez。.：的相對(duì)分子質(zhì)量之比就是Fe2Oj

中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（2）先計(jì)算出800t礦石中FezCh的質(zhì)量=800tx60%=480t,根據(jù)化學(xué)方程式

可求出生成純鐵的質(zhì)量。

8.答案:（1）C（2）強(qiáng)（3）Fe+CuSC）4-FeSOa+CuCu2S+O2^2Cu+SO2

解析：（1）菱鐵礦（主要成分FeCCh）中含有鐵元素，用于冶煉鐵,A項(xiàng)錯(cuò)誤;鋁土礦（主要成分AI2O3）

中含有鋁元素，用于冶煉鋁,B項(xiàng)錯(cuò)誤;錫石（主要成分SnCh）中含有錫元素，用于冶煉錫,C項(xiàng)正

確;黃銅礦（主要成分CuFeS?）中含有銅元素，用于冶煉銅,D項(xiàng)錯(cuò)誤。（2）由“錫的加入明顯提高

了銅的強(qiáng)度，抗腐蝕性增強(qiáng)''可知青銅的抗腐蝕性比純銅的強(qiáng)。（3）“濕法煉銅’'是鐵與硫酸銅溶

液反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵,化學(xué)方程式為Fe+CuSO4==FeSC）4+Cu;“火法煉銅”是Cu2s與氧氣

在高溫條件下生成銅和二氧化硫,化學(xué)方程式為Cu2s+。2叁2CU+SO2?

第2課時(shí)金屬資源的保護(hù)

1.世界每年因銹蝕而損失的金屬數(shù)量巨大，防止金屬銹蝕已成為科學(xué)研究的重大課題。下列有

關(guān)金屬銹蝕與保護(hù)措施中不正確的是（）

A.鐵銹蝕的實(shí)質(zhì)是鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣等發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)

B.同樣的鐵制品在海南比在蘭州更容易銹蝕

C.在鐵表面刷油漆可以防止鐵生銹

D.鋁的抗銹蝕性能比鐵強(qiáng),生活中可用鋼絲球洗刷鋁鍋

2.下列防銹措施不合理的是（）

A.鋼管存放在干燥的地方

B.用鹽水清洗菜刀

C.及時(shí)清除鐵制品表面的銹漬

D.在鐵管表面鍍上一層不易銹蝕的金屬

3.小明發(fā)現(xiàn)月餅盒里的脫氧劑部分呈紅棕色,查閱資料得知脫氧劑中含有鐵粉和活性炭。他猜

想這包脫氧劑中可能含有:①Cu和C;②FezCh和C;③FesCU和C;@Fe3O4,C和Fe;@Fe2O3.

C和Fe。其中猜想合理的是（）

A.①③⑤B.②④⑤

C.②⑤D.④⑤

4.下列有關(guān)金屬的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.金屬具有金屬光澤,常溫下金屬都是固體

B.生鐵和鋼是含碳量不同的鐵合金,其中生鐵的含碳量大于鋼的含碳量

C.炒完菜后,應(yīng)及時(shí)除掉鍋底的水，這樣可以防止鐵鍋生銹

D.金屬的回收利用是保護(hù)金屬資源的有效途徑之一

5.鐵制品在通常情況下易生銹,制造時(shí)往往在鐵制品表面電鍍一層銅起防銹作用。下列說(shuō)法正

確的是（）

A.鍍銅鐵制品不可以在有稀硫酸存在的條件下使用

B.鍍銅鐵制容器可盛硝酸銀溶液

C.鍍銅鐵制品不易生銹的原因之一是使鐵隔絕了空氣

D.鍍銅鐵制品是一種合金

6.★下圖是探究鐵制品銹蝕條件時(shí)做的五個(gè)實(shí)驗(yàn)（鐵釘在不同環(huán)境中），實(shí)驗(yàn)一段時(shí)間后，得出

的結(jié)論錯(cuò)誤的是（）

A.甲、乙、戊中鐵釘生銹快慢的順序?yàn)?乙＞甲＞戊

B.丙中的鐵釘不生銹

C.鐵生銹的主要條件是鐵與空氣、水直接接觸

D.丁中鐵釘生銹最嚴(yán)重

7.下列有關(guān)金屬材料的說(shuō)法正確的是（）

A.金屬材料中一定不含有非金屬元素

B.某些合金的抗腐蝕性能比組成它們的純金屬更好

C.公交車所有部件都是由金屬材料制造的

D.地球上的金屬資源是取之不盡、用之不竭的

8.鋁、鐵、銅是我們生活中使用比較廣泛的金屬。

應(yīng)力H

A.銅導(dǎo)線B.不銹鋼高壓鍋C.鋁制易拉罐

（1）以上用品中,主要利用金屬導(dǎo)電性的是（填序號(hào)）。

（2）鋁制品表面的污漬不宜用鋼絲球擦洗，以免破壞表面的。

⑶切過(guò)蔬菜的菜刀，擱置在砧板上一段時(shí)間會(huì)生銹。鐵在空氣中銹蝕,實(shí)際上是鐵與

等物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的結(jié)果。

（4）回收銹蝕鋼鐵重新冶煉是保護(hù)金屬資源的一條有效途徑。寫出用一氧化碳在高溫條件下

還原鐵銹的化學(xué)方程式:。

9.如圖為鐵制品循環(huán)利用的示意圖，根據(jù)圖示回答：

循環(huán)利用

鐵礦石生鐵鐵制品廢舊金屬鐵

⑴從“①”“②”“③”中，選出一定發(fā)生化學(xué)變化的是(填序號(hào))。

(2)如何防止金屬生銹是世界面臨的難題。鐵生銹實(shí)際上是鐵與共同作用

的結(jié)果。

(3)廢舊金屬“循環(huán)利用”的意義是(寫一點(diǎn)即可)。

10.★某化學(xué)興趣小組對(duì)金屬的性質(zhì)做了如下探究，請(qǐng)你填寫空格：

(1)用下圖所示實(shí)驗(yàn)探究鐵生銹的條件(每支試管中均放有完全相同的潔凈鐵釘)：

①甲同學(xué)認(rèn)為，試管A中發(fā)生的現(xiàn)象就能夠說(shuō)明鐵的銹蝕是鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣共同

作用的結(jié)果。乙同學(xué)不同意他的觀點(diǎn)，認(rèn)為必須全面觀察試管(選填試管編號(hào))中發(fā)生

的現(xiàn)象，并經(jīng)過(guò)科學(xué)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)耐评?才能得出上述結(jié)論。

②為防止金屬銹蝕，除了采用覆蓋保護(hù)膜等措施以外，還可以制成抗腐蝕的合金。這是因?yàn)榭?/p>

腐蝕的合金與純金屬相比，其組成和內(nèi)部結(jié)構(gòu)發(fā)生了變化，從而引起的變化。

(2)某同學(xué)向分別盛有等質(zhì)量的鐵粉和鋅粒的試管中，倒入等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸,

以“金屬表面產(chǎn)生氣泡的快慢”為標(biāo)準(zhǔn)來(lái)判斷兩種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱。有的同學(xué)認(rèn)為這種方案

不夠合理，理由是o

(3)將一定質(zhì)量的鐵粉放入硝酸銅、硝酸鋅的混合溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，所得固體中一定含

有的物質(zhì)是，且反應(yīng)后溶液質(zhì)量比反應(yīng)前(填“增大”“減小”或"不變”)。

答案：

1.D

2.B鐵制品在干燥空氣中不易生銹,A正確;用鹽水清洗菜刀會(huì)加速銹蝕,B錯(cuò)誤;鐵銹疏松多

孔,會(huì)吸附水和氧氣加速生銹,及時(shí)清除鐵制品表面的銹漬可減緩銹蝕,C正確;在鐵管表面鍍

上一層不易銹蝕的金屬可隔絕水和氧氣,D正確。

3.C鐵生銹時(shí)消耗氧氣、水，故鐵粉可以作為食品包裝中的脫氧劑。鐵生銹時(shí)生成紅棕色的

Fe2O3o因?yàn)槊撗鮿┲泻需F粉和活性炭，活性炭不參與化學(xué)反應(yīng)，故小明發(fā)現(xiàn)的月餅盒里的物

質(zhì)一定含F(xiàn)ezCh和C,還可能含有Fe。

4.A常溫下，金屬不都是固體，如汞在常溫下就是液體;一般來(lái)說(shuō)，生鐵是含碳量在2%~4.3%

的鐵碳合金,鋼是含碳量在0.03%~2%的鐵碳合金;鐵生銹是鐵與氧氣、水發(fā)生反應(yīng)的結(jié)果，及

時(shí)除掉鍋底的水,可以防止鐵鍋生銹;保護(hù)金屬資源的途徑有:防止金屬腐蝕，金屬的回收利用,

有計(jì)劃、合理地開(kāi)采礦物等。

5.C銅的金屬活動(dòng)性排在氫后面，不與稀硫酸反應(yīng)，故鍍銅鐵制品可以在有稀硫酸存在的條

件下使用,A錯(cuò)誤;銅的金屬活動(dòng)性排在銀的前面，能與硝酸銀溶液反應(yīng)，故鍍銅鐵制容器不可

盛硝酸銀溶液,B錯(cuò)誤;銅覆蓋在鐵的表面可阻止鐵與水、氧氣接觸，以避免鐵生銹,C正確;銅

只是覆蓋在鐵的表面，并沒(méi)有與鐵熔合,故鍍銅鐵制品不屬于合金,D錯(cuò)誤。

6.D乙中的鐵釘與水、氧氣充分接觸，生銹最快;甲中的鐵釘與水接觸，且在液面以上的部分

與空氣接觸，也可生銹;戊中的鐵釘沒(méi)有與水接觸，不容易生銹,A正確。丙中的鐵釘浸泡在植物

油中，隔絕了水和氧氣，不生銹,B正確。鐵生銹是鐵與氧氣、水發(fā)生復(fù)雜的化學(xué)變化,C正確。

丁與氧氣隔絕，基本不生銹,D錯(cuò)誤。

7.B金屬材料包括純金屬及其合金，有些合金中含有非金屬元素;公交車的部件有些是由金

屬材料制造的，有些是由有機(jī)高分子材料或無(wú)機(jī)非金屬材料制造的;地球上的金屬資源儲(chǔ)量有

限,且不可再生;A、C、D錯(cuò)誤,B正確。

8.答案:(1)A(2)氧化膜

(3)空氣中的水蒸氣和氧氣

高溫

(4)Fe2O3+3CO-2Fe+3CO2

解析:⑴用銅制成導(dǎo)線利用了金屬的導(dǎo)電性;不銹鋼高壓鍋主要利用了金屬的導(dǎo)熱性;鋁制易

拉罐主要利用了金屬的延展性。(2)鋁制品表面有一層氧化膜,具有保護(hù)作用，用鋼絲球擦洗，

會(huì)破壞這層氧化膜。(3)鐵生銹是鐵與空氣中的水蒸氣和氧氣等物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的結(jié)果。(4)

一氧化碳在高溫條件下還原鐵銹(主要成分FezCh)的化學(xué)方程式:Fe2Ch+3CO幽2Fe+3c。

9.答案:⑴①

(2)空氣中的氧氣和水

(3)節(jié)約金屬資源(符合題意即可)

解析:⑴①是鐵礦石煉鐵，生成其他物質(zhì),是化學(xué)變化;②是生鐵制成鐵制品，沒(méi)有生成其他物質(zhì),

是物理變化;③是鐵制品廢棄，沒(méi)說(shuō)鐵制品生銹，可能沒(méi)有生成其他物質(zhì),故一定發(fā)生化學(xué)變化

的是①。(2)鐵生銹實(shí)際上是鐵與空氣中的氧氣和水發(fā)生復(fù)雜反應(yīng)的結(jié)果。(3)廢舊金屬循環(huán)

利用,有利于實(shí)現(xiàn)資源的充分利用，節(jié)約資源;還有利于減少對(duì)環(huán)境的污染，保護(hù)生態(tài)環(huán)境。

10.答案：(1)①ABC②性質(zhì)

(2)沒(méi)控制相同條件，金屬的表面積不同

⑶銅減小

解析：(1)②通常情況下，合金比純金屬有較強(qiáng)的抗腐蝕性，原因是添加了抗腐蝕元素而改變了

金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，從而改變了金屬的性質(zhì)。(2)稀硫酸的質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，金屬與稀硫酸反

應(yīng),接觸面積越大反應(yīng)速率越快，該方案沒(méi)有控制金屬的表面積相同。(3)鐵比銅活潑，鋅比鐵活

潑，故一定能置換出銅，固體中一定含有銅。每56份質(zhì)量的鐵能置換出64份質(zhì)量的銅,故溶液

總質(zhì)量減小。

第九單元溶液

課題1溶液的形成

I.下列生活中常見(jiàn)物質(zhì)與水混合，能形成溶液的是()

A.牙膏B.蔗糖

C.面粉D.豆油

2.下列物質(zhì)溶于水時(shí)，溶液溫度明顯降低的是()

A.氯化鈉B.硝酸鏤

C.濃硫酸D.氫氧化鈉

3.下列有關(guān)溶液的說(shuō)法，正確的是()

A.溶液一定是混合物

B.溶劑一定是水

C.溶質(zhì)一定是固體

D.溶液一定是無(wú)色

4.★將相同質(zhì)量的NaOH固體和NH4NO3固體,分別同時(shí)放入2個(gè)裝有100mL水的燒杯中,

用儀器測(cè)出溶液溫度隨時(shí)間變化情況，則下列選項(xiàng)正確的是（）

溫度/P

/NaOH

室溫—\NH4NO3

時(shí)間/s

5.下列有關(guān)溶液、乳濁液的描述中正確的是（

A.油污溶于汽油得到的混合物屬于乳濁液

B.可用過(guò)濾的方法將溶液和乳濁液中分散的物質(zhì)分離出來(lái)

C.植物油分散到水中形成的混合物不穩(wěn)定,久置后會(huì)分層

D.用洗潔精清洗容器壁上附著的油脂得到的混合物屬于溶液

6.下表是同學(xué)們做溶液形成的實(shí)驗(yàn)記錄。以下說(shuō)法不正確的是（）

溶質(zhì)碘高鎰酸鉀

溶劑水汽油酒精水汽油

溶解性難溶易溶可溶易溶難溶

A.衣服上不慎沾上碘酒，可用汽油擦洗

B.同一物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同

C.水、汽油、酒精都可以作溶劑

D.溶液都是均一、穩(wěn)定、無(wú)色的混合物

7.患者在醫(yī)院里接受靜脈注射時(shí)，常用的生理鹽水即氯化鈉注射液。下圖是某藥業(yè)公司生產(chǎn)的

氯化鈉注射液的包裝標(biāo)簽上的部分文字。

氯化鈉注射液

【規(guī)格】100mL0.9go

【注意】使用前發(fā)現(xiàn)溶液中有絮狀物，瓶身細(xì)微破裂等不可使用。

【貯藏】密封保存。

請(qǐng)回答：

（1）該注射液中溶解的物質(zhì)是。

（2）常溫下，一瓶合格的氯化鈉注射液密封放置一段時(shí)間后,（填"會(huì)”或“不會(huì)”）出現(xiàn)渾濁現(xiàn)

象，原因是。

8.某次野炊活動(dòng)中,同學(xué)們攜帶了鐵鍋、牛肉、面條、西紅柿、食用油、食鹽、味精和食醋。

⑴在所攜帶的物品中，食鹽、味精能溶于水，形成，食用油和水混合形

成。

⑵小明在“灶”上懸掛好野炊鍋，生火后小心調(diào)節(jié)野炊鍋到合適的高度。這樣做的原因可能

是O

A.使用焰心加熱

B.使用內(nèi)焰加熱

C.使用外焰加熱

(3)烹煮牛肉西紅柿湯時(shí)，為了了解湯的鹽味是否適宜，小春同學(xué)取鍋中少量湯品嘗。取少量湯

進(jìn)行品嘗就可知道整鍋湯鹽味如何，是因?yàn)槿芤壕哂衉(填一條性質(zhì))。

9.在配制蔗糖溶液時(shí)，小明發(fā)現(xiàn)了很多有趣的現(xiàn)象，你能做出相關(guān)的解釋嗎？

⑴小明發(fā)現(xiàn)在熱水中蔗糖溶解的速率比在冷水中的大，從微觀角度來(lái)看，這是因

為o

(2)小明將粉碎后的蔗糖和塊狀的蔗糖放在同一溫度的水中，發(fā)現(xiàn)溶

解得快，這是因?yàn)閛

⑶小明為了探究攪拌對(duì)物質(zhì)溶解速率的影響，做了一個(gè)對(duì)比