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射洪中學(xué)高2022級(jí)高二(上)期中質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試題注意事項(xiàng):1.作答選擇題時(shí),選出答案后,用2B鉛筆把答題卡對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑:非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答,答案必須寫(xiě)在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)。2.滿分100分,考試時(shí)間:75分鐘可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H:1C:12N:14O:16Cl:35.5Na:23一、單項(xiàng)選擇題:本大題共14小題,每小題3分,共42分。1.化學(xué)在日常生活和生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。下列說(shuō)法不正確的是A.中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中的玻璃攪拌器換成銅制攪拌器效果更好B.明礬水解形成Al(OH)3膠體能吸附水中的懸浮物,可用于水的凈化C.工業(yè)上SO2催化氧化制取SO3時(shí),適當(dāng)增大氧氣濃度可以增大SO2的平衡轉(zhuǎn)化率D.配制FeCl3溶液時(shí)加入少量的鹽酸,抑制Fe3+水解【答案】A【解析】【詳解】A.金屬銅散熱快,若換成銅攪拌器,有熱量損失造成中和熱測(cè)定結(jié)果有誤差,故A錯(cuò)誤;B.明礬水解形成的Al(OH)3膠體,具有吸附性,能吸附水中懸浮物,可用于水的凈化,故B正確;C.通入過(guò)量的空氣,反應(yīng)物濃度增大,平衡正向移動(dòng),提高了SO2的平衡轉(zhuǎn)化率,故C正確;D.配制FeCl3溶液時(shí),可加入少量的鹽酸,氫離子的濃度增大水解平衡逆向移動(dòng),所以抑制Fe3+的水解,故D正確;故選:A。2.合成氨工業(yè)中采用循環(huán)操作,主要是為了A.增大化學(xué)反應(yīng)速率 B.提高平衡混合物中氨的含量C.降低氨的沸點(diǎn) D.提高氮?dú)夂蜌錃獾睦寐省敬鸢浮緿【解析】【分析】合成氨氣+,合成氨工業(yè)中氫氣和氮?dú)庠诖呋瘎┳饔孟律砂睔獾姆磻?yīng)為可逆反應(yīng),反應(yīng)后的混合氣分離出氨氣后還含有氫氣和氮?dú)?,進(jìn)行循環(huán)操作可以提高氮?dú)夂蜌錃獾睦寐?,降低成本?!驹斀狻緼.分離氫氣與氮?dú)猓瑹o(wú)法與增大化學(xué)反應(yīng)速率,A不符合題意;B.反應(yīng)后的混合氣分離出氨氣后還含有氫氣和氮?dú)?,進(jìn)行循環(huán)操作,與提高平衡混合物中氨的含量無(wú)必然關(guān)系,B不符合題意;C.循環(huán)操作與沸點(diǎn)無(wú)關(guān),C不符合題意;D.進(jìn)行循環(huán)操作可以提高氮?dú)夂蜌錃獾睦寐?,D符合題意;故答案為:D。3.下列說(shuō)法正確的是A.使用催化劑可以有效減少反應(yīng)放出的熱量B.升高溫度增加了反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)C.S(g)+O2(g)=SO2(g)△H1,S(s)+O2(g)=SO2(g)△H2;則:△H1>△H2D.C(石墨,s)=C(金剛石,s)△H=+1.9kJ/mol,則:石墨制取金剛石的反應(yīng)是吸熱反應(yīng),金剛石比石墨穩(wěn)定【答案】B【解析】【詳解】A.使用催化劑不能改變反應(yīng)的焓變,不能改變反應(yīng)放出的熱量,故A錯(cuò)誤;B.升高溫度,提供分子需要的能量,活化分子的百分?jǐn)?shù)增大,從而使有效碰撞次數(shù)增大,則反應(yīng)速率加快,故B正確;C.固體硫燃燒時(shí)要先變?yōu)闅鈶B(tài)硫,過(guò)程吸熱,氣體與氣體反應(yīng)生成氣體比固體和氣體反應(yīng)生成氣體產(chǎn)生熱量多,但反應(yīng)熱為負(fù)值,所以,故C錯(cuò)誤;D.該反應(yīng)>0說(shuō)明石墨轉(zhuǎn)化成金剛石是吸熱反應(yīng),說(shuō)明石墨的能量低于金剛石的能量,石墨比金剛石穩(wěn)定,故D錯(cuò)誤;故選B。4.常溫下,下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述正確的是A.在溶液中B.在溶液中C.在溶液中D.氨水和NH4Cl溶液混合,形成pH=9的溶液中【答案】A【解析】【分析】【詳解】A.由于磷酸為多元酸,第一步電離大于第二步電離大于第三步電離,所以在溶液中,離子濃度大小為:,故A正確;B.在溶液中,根據(jù)電荷守恒得到,故B錯(cuò)誤;C.在溶液中,根據(jù)物料守恒得到,故C錯(cuò)誤;D.氨水和NH4Cl溶液混合,形成pH=9的溶液,則,根據(jù)電荷守恒,則,故D錯(cuò)誤;故選A。5.反應(yīng)4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g),經(jīng)2min,B的濃度減少了0.6mol·L-1。下列敘述正確的是(
)A.用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol·(L·min)-1B.分別用B,C,D的濃度變化量表示反應(yīng)的速率,其比值是3∶2∶1C.在2min末的反應(yīng)速率,用B表示是0.3mol·(L·min)-1D.在這2min內(nèi)B和C兩物質(zhì)的濃度都減小【答案】B【解析】【詳解】2minB的濃度減少0.6mol/L,則v(B)==0.3mol/(L·min)1。A.A為固態(tài),不能用A表示反應(yīng)速率,A錯(cuò)誤;B.化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)算成正比,則用B、C、D表示反應(yīng)的速率比值是3:2:1,B正確;C.反應(yīng)速率v(B)為平均速率,不是瞬時(shí)速率,C錯(cuò)誤;D.隨反應(yīng)進(jìn)行反應(yīng)物的濃度降低,生成物的濃度逐漸增大,故在這2min內(nèi)物質(zhì)的濃度逐漸減小,C物質(zhì)的濃度逐漸增大,D錯(cuò)誤。答案選B。6.某弱酸HA溶液中主要成分的分布系數(shù)隨pH的變化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.該酸的電離平衡常數(shù)Ka≈10-4.7B.NaA的水解平衡常數(shù)Kh=C.當(dāng)該溶液的pH=7.0時(shí),c(HA)<c(A-)D.加水稀釋1mLpH=3的弱酸HA溶液至10mL,溶液的pH范圍3<pH<4【答案】B【解析】【詳解】A.HA、A的分布分?jǐn)?shù)相等時(shí),c(HA)=c(A),溶液的pH=4.7,Ka=×c(H+)=c(H+)=104.7mol/L,故A正確;B.NaA的水解平衡常數(shù)Kh==109.3,故B錯(cuò)誤;C.根據(jù)圖知,溶液的pH=7.0時(shí),HA的分布分?jǐn)?shù)小于A的分布分?jǐn)?shù),所以存在c(HA)<c(A),故C正確;D.HA為弱酸,稀釋促進(jìn)電離,則將1mLpH=3的HA溶液稀釋到10mL,溶液的pH范圍3<pH<4,故D正確;故選:B。7.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是A.25℃,的溶液中,總數(shù)為B.25℃,純水中總數(shù)為C.與充分反應(yīng)后,生成物的分子數(shù)為D.常溫下,通入水中,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為【答案】A【解析】【詳解】A.的溶液中,氫離子濃度為103mol/L,的物質(zhì)的量為103mol,數(shù)目為:,故A正確;B.水的體積未知,無(wú)法確定離子數(shù)目,故B錯(cuò)誤;C.該反應(yīng)為可逆反應(yīng),反應(yīng)物不能完全反應(yīng),生成物的分子數(shù)小于,故C錯(cuò)誤;D.該反應(yīng)為可逆反應(yīng),反應(yīng)物不能完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于,故D錯(cuò)誤;故選:A。8.載人飛船中通過(guò)如下過(guò)程實(shí)現(xiàn)再生:①②下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.的燃燒熱B.反應(yīng)的C.反應(yīng))的D.反應(yīng)的【答案】B【解析】【詳解】A.根據(jù)②可知2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)ΔH2=571.6kJ·mol1,燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒產(chǎn)生穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量,H2O的穩(wěn)定狀態(tài)是液態(tài),2molH2完全燃燒產(chǎn)生液態(tài)水放出熱量是571.6kJ,則1molH2完全燃燒產(chǎn)生液態(tài)水放出熱量是285.8kJ,故H2的燃燒熱ΔH=285.8kJ·mol1,A正確;B.反應(yīng)物的能量相同,當(dāng)生成物是氣態(tài)時(shí)含有的能量比液態(tài)高,所以反應(yīng)放出熱量就少,反應(yīng)放出熱量越少,則反應(yīng)熱就越大,所以反應(yīng)的ΔH>571.6kJ·mol1,B錯(cuò)誤;C.反應(yīng)反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小反應(yīng),,C正確;D.已知①ΔH1=252.9kJ·mol1、②ΔH2=+571.6kJ·mol1、根據(jù)蓋斯定律,將(①+②×2),整理可得反應(yīng)的ΔH=890.3kJ·mol1,D正確;故選B。9.用溶液滴定溶液過(guò)程中的變化如下圖所示。已知。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.b點(diǎn)時(shí),加入極少量溶液都會(huì)引起的突變B.滴定過(guò)程中,水的電離程度不斷減小C.時(shí),D.選指示劑時(shí),其變色范圍應(yīng)在之間【答案】B【解析】【詳解】A.如圖所示,b點(diǎn)為反應(yīng)終點(diǎn),溶質(zhì)為NaCl,溶液為中性,加入極少量溶液都會(huì)引起的突變,A正確;B.鹽酸溶液抑制水的電離,隨著NaOH的加入,水的電離程度增大,達(dá)到滴定終點(diǎn)后再滴加NaOH溶液,水的電離程度減小,B錯(cuò)誤;C.當(dāng)時(shí),溶液中氫氧根濃度為:,氫離子濃度為:,,C正確;D.如圖所示,指示劑的變色范圍應(yīng)在突變范圍內(nèi),故選指示劑時(shí),其變色范圍應(yīng)在之間,D正確;故選B。10.常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的有幾項(xiàng)A.無(wú)色溶液中:K+、、、Al3+B.水電離出的c(H+)=1×10?13mol/L的溶液中:、、、C.無(wú)色溶液中:K+、、、D.pH=10的溶液中:、Na+、、【答案】D【解析】【詳解】A.這幾種離子都無(wú)色,但、Al3+發(fā)生雙水解反應(yīng)而不能大量共存,故A錯(cuò)誤;
B.水電離出的c(H+)═1×1013mol/L<1×107mol/L,水的電離被抑制,溶液呈強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性,強(qiáng)酸性條件下、不能大量共存,強(qiáng)堿性條件下、不能大量共存,故B錯(cuò)誤;
C.為橙色,不符合無(wú)色條件,故C錯(cuò)誤;
D.常溫下pH=10的溶液呈堿性,這幾種離子之間不反應(yīng)且和氫氧根離子不反應(yīng),所以能大量共存,故D正確;
故選:D。11.下列裝置及設(shè)計(jì)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)ABCD裝置目的測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解反應(yīng)的催化效果測(cè)定鋅與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的速率探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A.此裝置中,內(nèi)外桶中間有隔熱層,內(nèi)外桶口與杯蓋相平,吻合度高,有溫度計(jì)、環(huán)形玻璃攪拌棒,則裝置的保溫效果好,最高溫度的測(cè)定準(zhǔn)確,A正確;B.雖然Fe3+和Cu2+的濃度相同,但陰離子不同,不能確定反應(yīng)速率是由陽(yáng)離子催化引起的,還是由陰離子催化引起的,B錯(cuò)誤;C.鋅與稀硫酸反應(yīng),測(cè)定相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的氫氣體積,或者產(chǎn)生相同體積氫氣所用的時(shí)間,可測(cè)定平均反應(yīng)速率,C正確;D.NO2呈紅棕色,N2O4呈無(wú)色,依據(jù)熱水中圓底燒瓶?jī)?nèi)氣體的顏色與冷水中圓底燒瓶?jī)?nèi)氣體的顏色的深淺,可確定平衡移動(dòng)的方向,從而確定溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響,D正確;故選B。12.在容積不變的密閉容器中,和發(fā)生反應(yīng):。溫度分別為和時(shí),的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化如圖所示,下列說(shuō)法正確的是A.該反應(yīng)的B.溫度為時(shí),的平衡轉(zhuǎn)化率為80%C.加入適當(dāng)催化劑,目的是加快反應(yīng)速率,提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率D.溫度為時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)大于時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)【答案】D【解析】【詳解】A.由圖可知,T2先達(dá)到平衡,T1<T2,且溫度高對(duì)應(yīng)SO3的體積分?jǐn)?shù)小,可知升高溫度平衡逆向移動(dòng),則正反應(yīng)為放熱反應(yīng),反應(yīng)的ΔH<0,故A錯(cuò)誤;B.設(shè)轉(zhuǎn)化的SO2為xmol,則×100%=80%,解得x=mol,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為×100%≈85.7%,故B錯(cuò)誤;C.催化劑可加快反應(yīng)速率,不影響平衡移動(dòng),則入適當(dāng)?shù)拇呋瘎?,目的是加快反?yīng)速率,但SO2的平衡轉(zhuǎn)化率不變,故C錯(cuò)誤;D.K與溫度有關(guān),且升高溫度平衡逆向移動(dòng),則T1時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)K1大于T2時(shí)的平衡常數(shù)K2,故D正確;故選:D。13.宏觀辨識(shí)和微觀探析是化學(xué)學(xué)科的核心素養(yǎng)之一。下列描述物質(zhì)制備和應(yīng)用的離子方程式正確的是A.泡沫滅火器的反應(yīng)原理:2Al3++3CO+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑B.海水提溴工藝中,用純堿溶液富集Br2:Br2+2OH=Br+BrO+H2OC.鍋爐除垢過(guò)程中CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3:CaSO4(s)+CO(aq)CaCO3(s)+SO(aq)D.NaHSO4溶液逐滴滴入Ba(OH)2溶液中,反應(yīng)后溶液呈中性:H++SO+Ba2++OH=BaSO4↓+H2O【答案】C【解析】【詳解】A.泡沫滅火器的反應(yīng)原理是硫酸鋁和碳酸氫鈉發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w,反應(yīng)的離子方程式為Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑,故A錯(cuò)誤;B.海水提溴工藝中,用純堿溶液富集Br2,碳酸鈉和溴反應(yīng)生成溴酸鈉、溴化鈉、二氧化碳,反應(yīng)的離子方程式為3Br2+3CO=5Br+BrO+3CO2↑,故B錯(cuò)誤;C.鍋爐除垢過(guò)程中CaSO4和碳酸鈉反應(yīng)轉(zhuǎn)化為CaCO3,CaSO4(s)+CO(aq)CaCO3(s)+SO(aq),故C正確;D.NaHSO4溶液逐滴滴入Ba(OH)2溶液中,反應(yīng)后溶液呈中性,NaHSO4、Ba(OH)2的物質(zhì)的量比為2:1,反應(yīng)的離子方程式為2H++SO+Ba2++2OH=BaSO4↓+2H2O,故D錯(cuò)誤;選C。14.已知反應(yīng):mA(g)nB(g)+pC(g)ΔH=akJ·mol1.則下列說(shuō)法正確的是A.由圖甲知:m>n+p,a>0B.圖乙中c表示A的濃度,則可推斷出:T1、T3均未達(dá)平衡狀態(tài)C.圖丙縱坐標(biāo)表示生成物C的百分含量,E點(diǎn)v(正)>v(逆)D.達(dá)平衡后,降低溫度,則反應(yīng)速率變化圖象可以用圖丁表示【答案】A【解析】【詳解】A.由圖可知,溫度一定時(shí),壓強(qiáng)增大,A的轉(zhuǎn)化率增大,平衡正向移動(dòng),則m>n+p,壓強(qiáng)一定時(shí),升高溫度,A的轉(zhuǎn)化率增大,平衡正向移動(dòng),反應(yīng)正向?yàn)槲鼰岱磻?yīng),則a>0,故A正確;B.由圖可知,反應(yīng)正向建立平衡,達(dá)平衡前A的濃度減小,故T2時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡,溫度升高,平衡逆向移動(dòng),A的濃度增大,故T3時(shí)反應(yīng)處于平衡狀態(tài),故B錯(cuò)誤;C.由圖可知,E點(diǎn)未達(dá)平衡,壓強(qiáng)一定時(shí),E點(diǎn)C的百分含量減小,反應(yīng)可達(dá)到平衡狀態(tài),故E點(diǎn)反應(yīng)逆向進(jìn)行,故E點(diǎn)v(正)<v(逆),故C錯(cuò)誤;D.達(dá)平衡后,降低溫度,正逆反應(yīng)速率均減小,故D錯(cuò)誤;答案選A。二、非選擇題:本大題共4小題,共58分。15.已知某燒堿樣品中含有NaCl雜質(zhì),為測(cè)定該樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù),進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):①稱(chēng)量1.00g樣品溶于水配成250mL溶液:②用堿式滴定管準(zhǔn)確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中,滴加2—3滴指示劑:③用的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定并重復(fù)三次,每次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下:滴定序號(hào)待測(cè)液體積/mL消耗鹽酸的體積/mL滴定前滴定后125.000.5020.60225.006.0026.00325.001.1021.00請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)配制該溶液所需要的主要玻璃儀器為燒杯、玻璃棒、膠頭滴管___________。(2)實(shí)驗(yàn)步驟②中所滴加的指示劑是___________,判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為_(kāi)__________。(3)滴定管裝好溶液后,排除酸式滴定管中氣泡的方法是___________。滴定過(guò)程中用左手控制___________。(填儀器及部位),眼睛___________,直至滴定終點(diǎn)。(4)若甲學(xué)生在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為0.00mL,滴定后液面如圖,則此時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為_(kāi)__________mL。(5)若出現(xiàn)下列情況,導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高的是___________(填序號(hào))。a.滴定前洗錐形瓶中有水珠b.酸式滴定管在使用前沒(méi)有用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗c.滴定過(guò)程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外d.滴定前仰視讀數(shù),滴定后俯視讀數(shù)(6)通過(guò)計(jì)算可知該燒堿樣品的純度為_(kāi)__________。【答案】(1)250mL容量瓶(2)①.酚酞(或甲基橙)②.滴入最后半滴鹽酸后,錐形瓶中溶液的顏色由紅(淺紅、粉紅)色變?yōu)闊o(wú)色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色或滴入最后半滴鹽酸后,錐形瓶中溶液的顏色由黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不恢復(fù)原色(3)①.快速放液②.酸式滴定管活塞③.注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化(4)27.40(5)b、c(6)80%【解析】【小問(wèn)1詳解】配制該溶液所需要的主要玻璃儀器為燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、250mL容量瓶,一定要標(biāo)明容量瓶的體積,故答案為:250mL容量瓶;【小問(wèn)2詳解】強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿用酚酞或甲基橙做指示劑,如滴加幾滴酚酞的NaOH溶液顯紅色,當(dāng)?shù)味ǖ浇K點(diǎn)時(shí),溶液顯中性,溶液變?yōu)闊o(wú)色,達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為:滴入最后半滴鹽酸后,錐形瓶中溶液的顏色由紅(淺紅、粉紅)色變?yōu)闊o(wú)色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色或滴入最后半滴鹽酸后,錐形瓶中溶液的顏色由黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不恢復(fù)原色;【小問(wèn)3詳解】排除酸式滴定管中氣泡的方法是快速放液,滴定時(shí)左手應(yīng)控制酸式滴定管活塞,以便控制液體的流速,右手搖動(dòng)錐形瓶,兩眼應(yīng)該注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液的顏色變化;【小問(wèn)4詳解】滴定管的精確度為0.01mL,小刻度在上方,則此時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為27.40mL;【小問(wèn)5詳解】a.滴定前洗錐形瓶中有水珠對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無(wú)影響,故a不選;b.酸式滴定管在使用前沒(méi)有用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗,會(huì)使標(biāo)準(zhǔn)液濃度偏小,鹽酸用量偏多,結(jié)果偏高,故b選;c.滴定過(guò)程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外,消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏多,結(jié)果偏高,故c選;d.滴定前仰視讀數(shù),滴定后俯視讀數(shù),標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小,造成結(jié)果偏低,故d不選;故選:bc;【小問(wèn)6詳解】用0.10mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定三次,消耗鹽酸的平均體積為mL=20.00mL,由,解之得n(NaOH)=0.002mol,則燒堿樣品的純度為。16.“綠水青山就是金山銀山”,運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究碳、氮、硫的單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)對(duì)緩解環(huán)境污染、能源危機(jī)具有重要意義。(1)CO還原NO的反應(yīng)為2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)?H=-746kJ?mol-1,部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表(CO以C≡O(shè)鍵構(gòu)成):化學(xué)鍵C≡O(shè)N≡NC=OE/(kJ·mol-1)1076945745①由以上數(shù)據(jù)可求得NO的鍵能為_(kāi)__________kJ·mol-1。②寫(xiě)出兩條有利于提高NO平衡轉(zhuǎn)化率的措施___________。(2)研究之間的轉(zhuǎn)化具有重要意義,下圖能表示之間轉(zhuǎn)化歷程。①寫(xiě)出圖中所表示的總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___________。(用含a、b或c的代數(shù)式表示反應(yīng)熱)②上述總反應(yīng)的決速步驟的活化能是________(填寫(xiě)或)。(3)與在高溫下發(fā)生反應(yīng):。在610K時(shí),將0.1mol與0.3mol充入2.5L的空鋼瓶中(體積不變),經(jīng)過(guò)10min,反應(yīng)達(dá)到平衡,反應(yīng)平衡時(shí)水蒸氣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.125。①能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是___________。A.容器中壓強(qiáng)不變B.容器中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變C.D.容器中混合氣體的密度不變②反應(yīng)平衡常數(shù)K的值為_(kāi)__________,的平衡轉(zhuǎn)化率α=_______。③要增大該反應(yīng)的平衡常數(shù)K,可采取的措施是___________?!敬鸢浮浚?)①.513.5②.增大壓強(qiáng)、降低溫度、增大CO與NO的投料比(2)①.2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)?H=-(a-c)kJ/mol②.(3)①.BC②.0.2③.50%④.升高溫度【解析】【小問(wèn)1詳解】①ΔH=反應(yīng)物的總鍵能生成物的總鍵能,設(shè)NO的鍵能為xmol/kJ,則2CO(g)+2NO(g)?2CO2(g)+N2(g)ΔH=(2×1076+2x)kJ/mol(2×2×745+945)kJ/mol=746kJ/mol,解得x=513.5,故答案為:513.5;
②該反應(yīng)是正向氣體分子數(shù)減小的吸熱反應(yīng),故增大壓強(qiáng)或降低溫度,均可使平衡正向移動(dòng),提高NO平衡轉(zhuǎn)化率,增大CO與NO的投料比,相當(dāng)于保持NO的濃度不變,增大CO的濃度,平衡正向移動(dòng),也能提高NO平衡轉(zhuǎn)化率,故答案為:增大壓強(qiáng)或降低溫度或增大CO與NO的投料比;【小問(wèn)2詳解】①反應(yīng)焓變=生成物總焓反應(yīng)物總焓;圖中所表示的總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)ΔH=(ac)kJ/mol;
②活化能大的反應(yīng)是決速步驟;Ea2>Ea1,上述總反應(yīng)的決速步驟的活化能是:Ea2,故答案為:Ea2;【小問(wèn)3詳解】H2S(g)+CO2(g)?COS(g)+H2O(g)ΔH>0,反應(yīng)為氣體體積不變的吸熱反應(yīng),①A.容器中壓強(qiáng)始終不變,不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故A錯(cuò)誤;
B.容器中CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變是平衡標(biāo)志,故B正確;
C.速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比,為正反應(yīng)速率之比,v正(H2O)=v逆(H2O)說(shuō)明水的在逆反應(yīng)速率相同,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故C正確;
D.容器中混合氣體的質(zhì)量和體積不變,密度始終不變,不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故D錯(cuò)誤;
故答案為:BC;
②在610K時(shí),將0.1molH2S與0.3molCO2充入2.5L的空鋼瓶中(體積不變),經(jīng)過(guò)10min,反應(yīng)達(dá)到平衡,設(shè)消耗H2S物質(zhì)的量為xmol,,反應(yīng)平衡時(shí)水蒸氣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.125,=0.125,x=0.05,反應(yīng)的平衡常數(shù),H2S的平衡轉(zhuǎn)化率α=×100%=50%,故答案為:0.2;50%;
③要增大該反應(yīng)的平衡常數(shù)K,改變溫度平衡正向進(jìn)行,反應(yīng)為吸熱反應(yīng),可采取的措施是升高溫度,故答案為:升高溫度。17.I.時(shí),三種酸的電離平衡常數(shù)如下:化學(xué)式HClO電離平衡常數(shù)Ka1=4×10-7,Ka2=5×10-11回答下列問(wèn)題:(1)一般情況下,當(dāng)溫度升高時(shí),___________(填“增大”“減小”或“不變”)。(2)下列能使醋酸溶液中的電離程度增大,而電離平衡常數(shù)不變的是___________。A.升高溫度 B.加水稀釋C.加少量的固體 D.加少量氫氧化鈉濃溶液(3)依上表數(shù)據(jù)寫(xiě)出向NaClO溶液中通少量的離子方程式:___________。(4)pH相同的NaClO和溶液,其溶液的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系是____NaClO(填“”“”或“”,下同),兩溶液中:c(Na+)?c(ClO-)____c(K+)?c(CH3COO-)。II.常溫下,用0.2000mol?L-1鹽酸滴定25mL0.2000mol?L-1Na2CO3溶液(溶液均為新配制),其滴定曲線如圖所示(忽略溶液混合時(shí)體積和溫度的變化)?;卮鹣铝袉?wèn)題:(5)往0.2000mol?L-1Na2CO3溶液中滴入2~3滴無(wú)色酚酞,溶液顏色會(huì)由無(wú)色變?yōu)開(kāi)_______,判斷的依據(jù)___________(用離子方程式表示)。(6)b點(diǎn)混合溶液中主要的溶質(zhì)有Na2CO3、NaCl和___________(填化學(xué)式),此時(shí)=___________。(7)c點(diǎn)混合溶液中,c(Na+)、c(CO)、(HCO)、c(OH-)、c(H+)由大到小的順序?yàn)開(kāi)__________。(8)d點(diǎn)混合溶液中,的數(shù)值是___________?!敬鸢浮浚?)增大(2)BD(3)ClO-+CO2+H2O=HClO+(4)①.②.=(5)①.紅色②.+H2O+OH-(6)①NaHCO3②.2(7)c(Na+)>()>c()>c(OH-)>c(H+)(8)0.025【解析】小問(wèn)1詳解】一般情況下,弱電解質(zhì)電離是吸熱反應(yīng),當(dāng)溫度升高時(shí),平衡正向移動(dòng),Ka增大;【小問(wèn)2詳解】A.醋酸溶液中存在電離平衡,CH3COOH?H++CH3COO,升高溫度,平衡右移,電離程度增大,但電離平衡常數(shù)改變,故A錯(cuò)誤;
B.加水稀釋、加入氫氧化鈉都會(huì)使平衡右移,電離程度增大,溫度不變則電離平衡常數(shù)不變,故B正確;
C.加入CH3COONa固體,則會(huì)使平衡左移,電離程度減小,故C錯(cuò)誤;
D.溫度不變則電離平衡常數(shù)不變,故D正確;
故答案為:BD;【小問(wèn)3詳解】因?yàn)樘妓岬牡谝徊诫婋x平衡常數(shù)大于次氯酸的,則酸性:H2CO3>HClO>,所以向NaClO溶液中通少量CO2的離子方程式為ClO+CO2+H2O=HClO+;【小問(wèn)4詳解】酸的電離平衡常數(shù)越大,其對(duì)應(yīng)的酸根離子水解程度越小,則pH相同的鈉鹽或鉀鹽,弱離子水解程度越大其鹽溶液濃度越小,電離平衡常數(shù):CH3COOH>HClO,水解程度:NaClO>CH3COOK,所以溶液濃度:c(CH3COOK)>c(NaClO);[c(Na+)c(ClO)]=c(OH)c(H+)、[c(K+)c(CH3COO)]=c(OH)c(H+),兩種溶液的pH相等,則兩種溶液中c(H+)、c(OH)分別相等,則[c(Na+)c(ClO)]=[c(K+)c(CH3COO)]=c(OH)c(H+),故答案為:>;=;【小問(wèn)5詳解】Na2CO3是強(qiáng)堿弱酸鹽,其中的能發(fā)生水解,+H2O?+OH水解使溶液呈堿性,滴入酚酞溶液顯紅色,故答案為:紅色;+H2O?+OH;【小問(wèn)6詳解】Na2CO3和鹽酸等濃度反應(yīng),b點(diǎn)時(shí)按照Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl,Na2CO3消耗一半,則溶液中溶質(zhì)有Na2CO3、NaCl和NaHCO3,三種溶質(zhì)物質(zhì)的量相等,依據(jù)物料守恒,c(Na+)=2[c()+c()+c(H2CO3)]=4c(Cl),則,故答案為:NaHCO3;2;【小問(wèn)7詳解】c點(diǎn)表示25mL0.2000mol?L1Na2CO3溶液中加入20mL等濃度的鹽酸,碳酸鈉有剩余,Na2CO3、NaCl和NaHCO3物質(zhì)的量之比為1:4:4,則溶液中各離子濃度由大到小的關(guān)系為c(Na+)>c(Cl)>c()>()>c(OH)>c(H+),去掉氯離子,為c(Na+)>c()>()>c(OH)>c(H+),故答案為:c(Na+)>()>c()>c(OH-)>c(H+);【小問(wèn)8詳解】d點(diǎn)溶液剛好消耗25mL的鹽酸,溶液中溶質(zhì)是NaCl和NaHCO3等物質(zhì)的量混合,此時(shí)pH等于8,c(H+)=108mol?L1,,故答案為:0.025。18.氯化銅是一種廣泛用于生產(chǎn)顏料、木材防腐劑等的化工產(chǎn)品。某研究小組用粗
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