（江蘇專用）高考化學二輪復習 專題九 原子、分子晶體結構與性質課堂評價-人教版高三全冊化學試題

專題九原子、分子晶體結構與性質[課堂評價]1.（2014宿遷市上學期模擬卷）原子序數依次增大的X、Y、Z、Q、E五種元素中，X元素原子核外有三種不同的能級且各個能級所填充的電子數相同，Z是地殼內含量（質量分數）最高的元素，Q原子核外的M層中只有兩對成對電子，E元素原子序數為29。請用元素符號或化學式回答下列問題：（1）X、Y、Z的第一電離能由小到大的順序為；（2）已知YZ與XQ2互為等電子體，則1molYZ中含有π鍵數目為_______；（3）Z的氣態(tài)氫化物沸點比Q的氣態(tài)氫化物高的多，其原因是；（4）X、Z與氫元素可形成化合物H2X2Z4，常用作工業(yè)除銹劑。H2X2Z4分子中X的雜化方式為；（5）E原子的核外電子排布式為；E有可變價態(tài)，它的某價態(tài)的離子與Z的陰離子形成晶體的晶胞如右圖所示，該晶體的化學式為。答案：（1）C＜O＜N（2）1.204×1024（或2mol）（3）H2O分子間存在氫鍵（4）sp2（5）[Ar]3d104s1、Cu2O。解析：X元素原子核外有三種不同的能級且各個能級所填充的電子數相同，其原子結構是1s22s22p2，X為碳元素，Z是地殼內含量（質量分數）最高的元素為氧元素，因為X、Y、Z原子序數依次增大，所以Y是氮元素，Q原子核外的M層中只有兩對成對電子，其其原子結構是1s22s22p63s23p4，為硫元素，E元素原子序數為29是銅元素。（1）由于N原子結構中P軌道都為半充滿結構比較穩(wěn)定，所以第一電離能大小為C＜O＜N（2）NO與CS2互為等電子體，CS2結構式為S＝C＝S，1molNO中含有π鍵數目為2mol（3）H2O的沸點比H2S高的多原因是H2O分子間存在氫鍵，加大分子之間作用力（4）H2C2O4分子結構是HOOC—COOH，含有碳氧雙鍵，所以碳的雜化方式為sp2（5）Cu的原子序數為29，根據構造原理書寫Cu基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；晶胞中白球（氧）數目是（8×1／8+1）=2，黑球（銅）數目是4，所以晶體的化學式為是Cu2O2.（2014南通市二模卷）元素X的基態(tài)原子中的電子共有7個能級，且最外層電子數為1，X原子的內層軌道全部排滿電子。在氣體分析中，常用XCl的鹽酸溶液吸收并定量測定CO的含量，其化學反應如下：2XCl＋2CO＋2H2O＝X2Cl2·2CO·2H2O⑴X基態(tài)原子的電子排布式為。⑵C、H、O三種原子的電負性由大到小的順序為。⑶X2Cl2·2CO·2H2O是一種配合物，其結構如右圖所示：①與CO為互為等電子體的分子是。②該配合物中氯原子的雜化方式為。③在X2Cl2·2CO·2H2O中，每個X原子能與其他原子形成3個配位鍵，在圖中用“→”標出相應的配位鍵。⑷XCl的晶胞如右圖所示，距離每個X＋最近的Cl—的個數為。答案：⑴1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1⑵O＞C＞H⑶①N2②sp3③⑷4解析：（1）根據題干信息可以知道X為銅元素，Cu的原子序數為29，根據構造原理書寫Cu基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1（2）①C、H、O三種原子中根據周期表中位置可以判斷出電負性最大的是O，其次是C，順序為O＞C＞H（3）CO的原子數為2，價電子數是10，互為等電子體的分子是N2②Cu2Cl2·2CO·2H2O中氯原子形成單鍵，雜化方式為所以sp3③由于CO、H2O都存在孤對電子，與X元素之間形成配位鍵，Cl元素有一個未成對電子與X元素之間形成配位