高中化學(xué)方程式書寫練習(xí)(附答案)

高中化學(xué)方程式書寫練習(xí)一

1.鈉塊在空氣中變暗：

2.鈉在空氣中燃燒：

3.鈉與熔融四氯化鈦(TiCL)反應(yīng)：

4.鈉與水反應(yīng)：_________________________________________

離子方程式：______________________________

5.鈉與硫酸反應(yīng)：

離子方程式：____________

6.鈉與硫酸銅溶液：

7.氧化鈉與水反應(yīng)：____________________________________

8.氧化鈉與鹽酸反應(yīng)：

離子方程式：_____________

9.過氧化鈉與鹽酸反應(yīng)：

離子方程式：____________

10.過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：

氧化劑：還原劑：

11.過氧化鈉與水反應(yīng)：_

離子方程式：______________________

12.過氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)：

13.電解熔融氯化鈉：

14.NaOH溶液中通入少量CO2：

離子方程式：_________________

15.NaOH溶液中通入過量CO2：

離子方程式：____________________

16.碳酸鈉與氫氧化鈣:

離子方程式：_______________________

17.碳酸氫鈉與鹽酸：

離子方程式：_______________________

18.碳酸氫鈉溶液與醋酸溶液混合：

離子方程式：_______________________

19.除去碳酸鈉溶液中的碳酸氫鈉：

離子方程式：_______________________

20.除去碳酸鈉固體中的碳酸氫鈉：

21.除去碳酸氫鈉溶液中混有的碳酸鈉：

離子方程式：_______________________

22.用碳酸鈉溶液吸收過量SO2:

離子方程式：__________________

23.用碳酸鈉溶液吸收少量SO2：

離子方程式：_______________________

24.向碳酸鈉溶液滴入少量稀鹽酸：

離子方程式：_______________________

25.向碳酸鈉溶液滴入過量稀鹽酸：

離子方程式：_______________________

26.碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：

離子方程式：_______________________

高中化學(xué)方程式書寫練習(xí)二

1.鋁與氧氣的反應(yīng)：

2.鋁與氧化鐵反應(yīng)（鋁熱反應(yīng)）：

氧化劑：還原劑：

3.鋁和稀鹽酸：______________________________________

離子方程式：_______________________________________

4.鋁和NaOH溶液：_____________________________________

離子方程式：________________________________________

5.氧化4呂和稀疏?酸.:____________________________________

離子方程式：__________________________________

6.氧化鋁和NaOH溶液：_________________________________

離子方程式：__________________________________

7.氫氧化鋁和鹽酸：______________________________

離子方程式：__________________________________

8.氫氧化鋁和NaOH溶液：_______________________________

離子方程式：________________________________________

9.氫氧化鋁受熱分解：______________________________

10.硫酸鋁與過量氨水反應(yīng)：______________________________

離子方程式：_____________________________________

ll.AlCh溶液中加入少量NaOH溶液：

離子方程式：____________________________________________

12.A1CL溶液中加入過量NaOH溶液：

離子方程式：______________________________________

13.偏鋁酸鈉溶液中加入少量HC1:

離子方程式：_______________________________

14.偏鋁酸鈉溶液中加入過量HC1:

離子方程式：___________________________

15.往偏鋁酸鈉溶液中通入少量CC)2：

離子方程式：_____________________________________

16.往偏鋁酸鈉溶液中通入過量CO2:

離子方程式：_____________________________________

17.電解熔融氧化鋁：

18.明磯凈水原因：

19.明磯溶液中加入少量氫氧化領(lǐng)溶液：

離子方程式：_____________________________________

20.明磯溶液中加入過量氫氧化鎖溶液：

離子方程式：_____________________________________

21.碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng)：

離子方程式：_____________________________________

22.碳酸氫鈉溶液與過量石灰水反應(yīng)：

離子方程式：_____________________________________

23.鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液：

離子方程式：_____________________________________

24.電解熔融氧化鎂：

25.鎂與熱水反應(yīng)：

26.碳酸氫鈣溶液與醋酸反應(yīng)：

離子方程式：_____________________________________

高中化學(xué)方程式書寫練習(xí)三

1.鐵與氧氣反應(yīng)：_____________________________________

2.鐵與硫反應(yīng)：_______________________________

氧化劑：還原劑：

3.鐵在氯氣中燃燒：_____________________________________

氧化劑：還原劑：

4.鐵與碘反應(yīng)：_____________________________

5.鐵與鹽酸反應(yīng):____________________________________

離子方程式：_____________________________

6.鐵與氯化銅溶液：____________________________________

離子方程式：_____________________________

7.鐵和水蒸氣：________________________________________

氧化劑：還原劑：

8.氧化亞鐵與鹽酸反應(yīng)：____________________________________

離子方程式：________________________________________

9.氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：_____________________

離子方程式：________________________________________

10.CQ還原氧化鐵：____________________________________________

11.磁鐵礦與一氧化碳反應(yīng)：______________________________________

12.氯化鐵與氫氧化鈉溶液：____________________________

離子方程式：__________________________________

12.硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液：____________________________

離子方程式：__________________________________

14.氫氧化鐵加熱分解：_____________________________________

15.氫氧化亞鐵在空氣中被氧化：___________________

16.除去FeCl2中的FeCl3：__________________________

離子方程式：_____________________________

氧化劑：還原劑：

17.FeCl2和Cl2反應(yīng):______________________________

離子方程式：___________________________________

18.FeCl3和Cu反應(yīng)：______________________________

離子方程式：________________________________

氧化劑：還原劑：

19.氯化鐵與硫氯化鉀溶液反應(yīng)：___________________

20.氯化鐵溶液中滴加少量碘化鉀溶液：

離子方程式：________________________________

21.氯化鐵溶液跟過量氨水反應(yīng)：___________________

離子方程式：________________________________

22.氯化鐵溶液跟少量鋅粉反應(yīng)：___________________

離子方程式：________________________________

23.氯化鐵溶液跟過量鋅粉反應(yīng)：___________________

離子方程式：________________________________

24.鎂在二氧化碳中燃燒：_________________________

氧化劑：還原劑：

25.鎂與氮氣反應(yīng)：_________________________

氧化劑：還原劑：

26.硫酸溶液跟氫氧化領(lǐng)溶液反應(yīng)：

離子方程式:

高中化學(xué)方程式書寫練習(xí)四

1.用氯化鐵與沸水反應(yīng)制氫氧化鐵膠體：

2.硫化氫氣體與氯化鐵溶液反應(yīng)：________________________________

離子方程式：_______________________________________

3.硫化亞鐵與鹽酸反應(yīng)：____________________________________

4.四氧化三鐵溶于濃鹽酸：___________________________

離子方程式：____________________________________________

5.硫酸亞鐵溶液中加用硫酸酸化的過氧化氫溶液：

離子方程式：____________________________________________

6.硫酸亞鐵溶液中加用硫酸酸化的高鎰酸鉀溶液：

離子方程式：________________________________________________

7.氧化鐵溶于氫碘酸溶液：_____________________________

離子方程式：_______________________________________

8.氯化鐵溶液中滴加少量硫化鈉溶液：

離子方程式：_______________________________________

9.氯化鐵溶液中滴加過量硫化鈉溶液：

離子方程式：_______________________________________

10.硅與氧氣加熱：_____________________

11.硅與氟氣：________________________

12.硅單質(zhì)與氫氟酸反應(yīng)：

13.硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：__________________________

14.二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)：___________________________________

15.二氧化硅與氧化鈣高溫反應(yīng)：_____________________________

16.二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：

離子方程式：_______________________________________

17.—氧化硅與碳反應(yīng)：_____________________________________

氧化劑：還原劑：

18.硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)：_______________________________

離子方程式：_______________________________________

19.往硅酸鈉溶液中通入少量二氧化碳：

離子方程式：_______________________________________

20.往硅酸鈉溶液中通入過量二氧化碳：

離子方程式：_______________________________________

21.二氧化硅與純堿反應(yīng)：______________________________

22.二氧化硅與石灰石反應(yīng)：______________________________

23.加熱硅酸：_____________________

24.向碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉：

離子方程式：_______________________________________

25.向碳酸氫鈣溶液中加入少量的氫氧化鈉：

離子方程式：_______________________________________

26.碳酸氫候溶液中加入過量氫氧化鈉溶液

離子方程式：_______________________________________

高中化學(xué)方程式書寫練習(xí)五

1.水煤氣的制?。篲______________________________________

2.用氫氣還原四氯化硅：________________________________

3.碳酸氫鎂溶液中加少量氫氧化鈣：

離子方程式：____________________________________

4.碳酸氫鎂溶液中加過量氫氧化鈣：

離子方程式：____________________________________

5.實驗室制氯氣：________________________________________

離子方程式：____________________________________

氧化劑：還原劑：

6.高鎰酸鉀固體加入濃鹽酸：_________________________________

離子方程式：_______________________________________

7.鈉在氯氣中燃燒：_____________________________________

8.銅在氯氣中燃燒：____________________________________

9.氫氣在氯氣中燃燒：____________________________

氧化劑：還原劑：

10.磷與少量氯氣反應(yīng)：________________________________

H.硅與氯氣在高溫下反應(yīng)：__________________________________

12.氯氣和水反應(yīng)：_______________________________

離子方程式：____________________________________________

氧化劑：還原劑：

13.次氯酸光照分解：___________________________________

]4.氯水中通入二氧化硫：__________________________________

離子方程式：_______________________________________

氧化劑：還原劑：

15.氯氣與冷氫氧化鈉溶液：______________________

離子方程式：___________________________________

16.氯氣與熱的氫氧化鈉溶液：___________________

離子方程式：_________________________

17.工業(yè)生產(chǎn)漂白粉：____________________________

18.向漂白粉溶液中加入稀鹽酸：_________________

離子方程式：___________________________________

19.次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化碳：

離子方程式：___________________________________

20.次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳：

離子方程式：___________________________________

21.次氯酸鈣溶液中通入SO2：____________________

離子方程式：___________________________________

22.氯氣通入碳酸氫鈉溶液：______________________

離子方程式：___________________________________

23.氯氣通入淡化鉀溶液：________________________

離子方程式：___________________________________

24.氯氣通入碘化鉀溶液：________________________

離子方程式：___________________________________

25.淡水和碘化鉀溶液反應(yīng)：______________________

離子方程式：___________________________________

26.一氧化碳和一氧化氮反應(yīng):

高中化學(xué)方程式書寫練習(xí)六

1.氯化鈉和硝酸銀溶液：______________________________

離子方程式：______________________________

2.淡化鈉和硝酸銀溶液：___________________________

離子方程式：______________________________

3.碘化鈉和硝酸銀溶液：_________________________

離子方程式：_______________________________

4.氟氣與水反應(yīng)：__________________________________

5.氟氣與氫氣反應(yīng)：__________________________________

6.F2與NaOH溶液反應(yīng)：__________________________________

離子方程式：_______________________________

7J臭化銀分解：__________________________________________

8.氯酸鉀與濃鹽酸：__________________________________________

離子方程式：_______________________________________

氧化劑：還原劑：

91臭化亞鐵溶液通入足量氯氣：

離子方程式：______________________________

10.淡化亞鐵溶液通入少量氯氣：

離子方程式：_______________________________

11.等物質(zhì)的量的淡化亞鐵溶液與氯氣：

離子方程式：______________________________

12.碘化亞鐵溶液通入足量氯氣：

離子方程式：_______________________________________

13.碘化亞鐵溶液通入少量氯氣：

離子方程式：_________________

14.硫在空氣中燃燒：__________

氧化劑：還原劑:

15.硫與氫氣加熱：_____________

氧化劑：還原劑:

16.硫與銅反應(yīng)：_______________

17.二氧化硫與水：____________

18.二氧化硫與氧化鈣：________

19.少量SO2與氫氧化鈉：______

離子方程式：_________________

20.過量SO2與氫氧化鈉：______

離子方程式：_________________

21.澄清石灰水通入少量SO2:__

22.澄清石灰水通入過量SO2：__

23.二氧化硫與硫化氫：________

氧化劑：還原劑:

24.SO2的催化氧化：_____________

氧化劑：還原劑:

25.Na2so3與氧氣反應(yīng)：________

26.硫酸銅與氫氧化領(lǐng)溶液反應(yīng)：_

離子方程式:

高中化學(xué)方程式書寫練習(xí)七

1.亞硫酸鈉和硫酸反應(yīng)：_______________________________________

2.三氧化硫和水反應(yīng)：____________________________________

3.三氧化硫與氧化鈣：__________________________

4.三氧化硫與氫氧化鈣：___________________________

5.銅與濃硫酸反應(yīng)：__________________________________________

氧化劑：還原劑：

6.碳與濃硫酸反應(yīng)：__________________________________________

氧化劑：還原劑：

7.硫與濃硫酸反應(yīng)：___________________________________

8.硫化氫與濃硫酸反應(yīng)：________________________________________

氧化劑：還原劑：

9.硫酸銅溶液中通入硫化氫：_________________________________

離子方程式：___________________________________

10.鋅與稀硫酸：___________________________________

離子方程式：___________________________________

11.鋅與濃硫酸：___________________________________

12.亞硫酸溶液中加入氯水：___________________________________

離子方程式：___________________________________

13.亞硫酸溶液中加入氯化鐵：___________________________________

離子方程式：___________________________________

14.亞硫酸溶液中加入雙氧水：___________________________________

離子方程式：___________________________________

15.亞硫酸鈉溶液中加入灌水：___________________________________

離子方程式：___________________________________

16.亞硫酸鈉溶液中加入雙氧水：_________________________________

離子方程式：___________________________________

17.硫溶于熱的氫氧化鈉溶液：________________________________

離子方程式：___________________________________

18.銅屑與稀硫酸和過氧化氫三者反應(yīng)：

離子方程式：___________________________________

19.黃鐵礦(FeSz)與氧氣反應(yīng)：___________________________________

20.用氨水吸收少量二氧化硫：___________________________________

離子方程式：___________________________________

21.用氨水吸收過量二氧化硫：___________________________________

離子方程式：___________________________________

22.向飽和碳酸氫鈣溶液中力口飽和氫氧化鈣溶液：

離子方程式：___________________________________

23.等物質(zhì)的量氫氧化鎖溶液與碳酸氫鐵溶液混合：

離子方程式：___________________________________

24.硫酸氫鈉溶液與氫氧化領(lǐng)反應(yīng)至中性：

離子方程式：___________________________________

25.硫酸氫鈉溶液與氫氧化領(lǐng)反應(yīng)至硫酸根完全沉淀：

離子方程式：___________________________________

高中化學(xué)方程式書寫練習(xí)八

1.氮氣和氧氣反應(yīng)：_____________________________

2.工業(yè)合成氨：_____________________________________

氧化劑：還原劑：

3.一氧化氮與氧氣反應(yīng)：___________________________

4.NO2溶于水：_____________________________________

氧化劑：還原劑：

5.氨氣和氯化氫：_____________________________________

6.氨的催化氧化：_________________________________________

氧化劑：還原劑：

7.氯化接受熱分解：_____________________________________

8.碳酸氫鐵■受熱分解：____________________________________

9.硝酸核和NaOH：___________________________________

離子方程式：____________________________________

10.實驗室制氨氣：_________________________________________

11.濃硝酸與銅反應(yīng)：__________________________________

離子方程式：____________________________________

12.稀硝酸與銅反應(yīng)：________________________________________

離子方程式：___________________________________

]3.碳與濃硝酸反應(yīng)：_______________________________________

氧化劑：還原劑：

14.濃硝酸見光分解：_________________________________________

15.NO2、。2混合氣通入水中無剩余氣體：

16.NO、。2同時通入水中無剩余氣體：

17.少量單質(zhì)鐵溶于稀硝酸中(NO)：

離子方程式：______________________________________________

18.過量單質(zhì)鐵溶于稀硝酸中(NO):

離子方程式：___________________________________________

19.Fe(NO.3)3溶液中加入過量HI溶液：

離子方程式：______________________________________________

20.Fe3O4與稀HNO3反應(yīng)：____________________________________

離子方程式：______________________________________________

21.FeS放入稀硝酸溶液中：__________________________________

離子方程式：______________________________________________

22.SO2通入BaCl2和HNO3混合溶液中的反應(yīng)：

離子方程式：______________________________________________

23.將NO和NO2的混合氣體通入燒堿溶液中：

24.NO2通入氫氧化鈉溶液：__________________________________

離子方程式：______________________________________________

25.澄清石灰水通入少量CO2：_________________________________

離子方程式：______________________________________________

26.澄清石灰水通入過量CO2:_________________________________

離子方程式：______________________________________________

高中化學(xué)方程式書寫練習(xí)一

1.鈉塊在空氣中變暗：4Na+O2=2Na2O

2.鈉在空氣中燃燒：2Na+O29=9。2

3.鈉與熔融四氯化鈦fTiCL)反應(yīng)：4Na+TiO1ATi+4NaCl

4.鈉與水反應(yīng)：_2Na+2H2。=+也1_

離子方程式：_2Na+2H2O=2Na++2OFT+H2T_

5.鈉與硫酸反應(yīng)：2Na+HzSO4=Na2SC)±+H21

離子方程式：2Na+2H+=2Na++H?T

6.鈉與硫酸銅溶液：2Na+2HzQ+CuSOkNaAQw+H?f+Cu(QH)21

7,氧化鈉與水反應(yīng)：_%0+&0=2用。14

8.氧化鈉與鹽酸反應(yīng)：Na2O+2HCl=2NaCl+H2。

離子方程式：_Na2O+2H+=2Na++H2。

9.過氧化鈉與鹽酸反應(yīng)：2Na2Oz+4HQ=4NaQ+2H2O+O2f

離子方程式：_2Na2Oz+4H+=4Na++2H2。+。21

10.過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2Na2O?+2CO2=2Na2co3+。2

氧化劑：Na。?還原劑:Na。

11.過氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2。?+2H。=4NaOH+O2T

離子方程式：_2NazO2+2H2O=4Na++4OH-+C)2T_

12.過氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)：Na2Oz+SC)2=Na2s陋

[3.電解熔融氯化鈉：2NaCl(密款理通2Na+CbT

14.NaOH溶液中通入少量CO2：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

離子方程式：_2OH-+CC)2=CC)廣+上。_

15.NaOH溶液中通入過量CC>2：NaOH+CC>2=NaHCOw

離子方程式：_OH-+CC)2=HCO3-

16.碳酸鈉與氫氧化鈣：Na2cO3+Ca(OH)2=CaCO31+2NaOH

離子方程式：—CQj+CaZ+nCaCQj

17.碳酸氫鈉與鹽酸：NaHCO^+HCHNaCl+HzO+CO?T

離子方程式：__HCO；+H+=氏。+CO?T_

18.碳酸氫鈉溶液與醋酸溶液混合：NaHCCh+CH3coOH=CH3coONa

+H2O+CQ21

離子方程式：—Hco『+CHCOOH=CH：3coeX+&O+CO?f

19.除去碳酸鈉溶液中的碳酸氫鈉：NaHCS+NaOHuNazCQs+He

離子方程式：HCO：+OFT=也。+CW

20.除去碳酸鈉固體中的碳酸氫鈉：2NaHCO3=^=Na2CO3+H2O+CO2

J_

21.除去碳酸氫鈉溶液中混有的碳酸鈉：Na*。工+&。+CC)2_=

2NaHCQ

離子方程式：CC%*+1力。+C。?=2HCO3

22.用碳酸鈉溶液吸收過量SO?：NazCQ^+山。+2SC)2=2NaHSO：+CO?

離子方程式：—COj+也。+2SO?=2HSO1+82-

23.用碳酸鈉溶液吸收少量SO2：Na2co3+SO2=Na2SC>3+CC>2

離子方程式：_CQ/+SC%=SO3'+CO,

24.向碳酸鈉溶液滴入少量稀鹽酸：NazCQ+HCUNaHCQ+NaCl

離子方程式：￡O『+H+=HCO3-_

25.向碳酸鈉溶液滴入過量稀鹽酸：Na2c。3+2HC1=2NaQ+m。+CO?

1

離子方程式：COj+2H+=匕。+C。？f_

26.碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：CaCOw+2CH3cOOH=(CH3coe))[Ca+H。+

CO2T

離子方程式：_CaCCh+2cH3CCCH=2cH3cO。+Ca2++區(qū)。+

co2t_

高中化學(xué)方程式書寫練習(xí)二

1.鋁與氧氣的反應(yīng)：4A1+3C)2=^=2Al2O3

高溫

2.鋁與氧化鐵反應(yīng)(鋁熱反應(yīng))：2Al+Fe2O、=2Fe+八夙%

氧化劑：FegOj還原劑：A1

3.鋁和稀鹽酸：_2Al+6HCI=2A!Ch+3H2T_

離子方程式：_2A1+6H，=2AF++3H2f_

4.鋁和NaOH溶液：_2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlC>2+3H2T

離子方程式：_2A1+2QH-+2H2O=2A1O[+3HZf

5.氧化鋁和稀硫酸：AI2O3+3H2SO4=A12(SC>4)3+3H2。_

離子方程式：_A1ZC)3+6H+=2A13++3H。

6.氧化鋁和NaOH溶液：+2NaCH=2NaAl。?+HQ_

離子方程式：Ab。3+2CH=2AIO2—FH?O

7.氫氧化鋁和鹽酸：_A1(OH)3+3HC1=A1CA+3也0_

離子方程式：A1(OH)3+3H+=AP++3H2。_

8.氫氧化鋁和NaOH溶液：_A1(OH)3+NaOH=NaA。+2H2。_

離子方程式：_A1(OH)2+OH-=A1(Y+2H2O_

9.氫氧化鋁受熱分解：_2Al

10.硫酸鋁與過量氨水反應(yīng)：A12(SC>4)3+6NH3,出。=2Al(OH}I+

3(NHQSO.

離子方程式：_AP++3NH3?H2O=A1(OH)31+3NHj_

II.AICI3溶液中加入少量NaOH溶液：AlCk+3NaOH=Al(OH)qJ+

3NaCl

離子方程式：_A13++30H.=Al(OH)]J_

12.AICI3溶液中加入過量NaOH溶液：AlC13+4NaOH=NaAK)2+3NaQ

+2H2O

離子方程式：_AP++4C>H=A1C)2+2H2O_

13.偏鋁酸鈉溶液中加入少量HC1:NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)31+

NaCl

離子方程式：_A1O2-+H++H2O=A1(OH)31_

14.偏鋁酸鈉溶液中加入過量HC1:NaAlC)2+4HC1=Aid。+NaCl+2H2。

離子方程式：_Al。2-+4H+=AF++2Hq_

15.往偏鋁酸鈉溶液中通入少量CO2:2NaAQ+3H0+8工=

2Al(OH}J+Na2cO3

離子方程式：_2Ale>葭+310+82=2Al(HH)zJ+C。亡

16.往偏鋁酸鈉溶液中通入過量CO2：NaAlO2+2H2O+CO2=Al(OH)31

+NaHCC)3

離子方程式：_AIC)2-+2H2O+CC)2=AI(C>H)3I+HCC>3-

17.電解熔融氧化鋁：2Al2O3埼歙選4Al+3。21

18.明磯凈水原因：A]3++3HzO=^Al(OH)3(膠體)+3H+

19.明磯溶液中加入少量氫氧化領(lǐng)溶液：2KAi(SON+3Ba(OH)2=

2A1(?？?J+3BaSO+1+K2SO4

離子方程式：2Al3++3SC)4>+3Ba2++6C)H.=231(OH)31+3BaSO"J

20.明磯溶液中加入過量氫氧化領(lǐng)溶液：KA1(SQ,2+2Ba(OH)z=KA1Q

+2BaSO.J+2H2O

離子方程式：A13++2SO42.+2Ba2++4OH=AlO2-+2BaSOj+2比€)

21.碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng)：2NaHCQ.,+Ca(OH)2=CaCO31+

Na2co3+2*0

離子方程式：2HCO3-+Ca2++2OH=CaCC>31+CC^+2也。

22.碳酸氫鈉溶液與過量石灰水反應(yīng)NaHCC%+Ca(C>H)2=CaCO<I+

NaQH+H?。

離子方程式：HCO2-+Ca2++OQ=CaCO：1+H/)

23.鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液：Na2C()3+Caa2=CaCC)3J+2NaCl

離子方程式：_COj+Ca2+=CaCOj_

24.電解熔融氯化鎂：M豆山熔潤T

25.鎂與熱水反應(yīng)：M)+2H84MM(OH)z+&T

26.碳酸氫鈣溶液與醋酸反應(yīng)：Ca(HC。魚+2CH2coOH=(C&COObCa

+2氏0+282T

離子方程式：_HCC)3一+CH3CQOH=CH3COQ-+HZO+CO2t

高中化學(xué)方程式書寫練習(xí)三

1.鐵與氧氣反應(yīng)：_3Fe+2O2=^=FeQ「

2.鐵與硫反應(yīng)：_Fe+SAFeS_

氧化劑：還原劑：Fe

3.鐵在氯氣中燃燒：_2Fc+3C2T^=2FcQj

氧化劑：C,還原劑：Fe

4.鐵與碘反應(yīng)：Fe+12=A=Fei”

5.鐵與鹽酸反應(yīng)：.乒+2HC】=FeClz+H2T_

離子方程式：_Je+2H+=Fe2++H2f_

6.鐵與氯化銅溶液：―Fc+CuQ?=FcCl?+Cu_

離子方程式：—乒+CP=Fc?++Cu_

高溫

7.鐵和水蒸氣：JFe+4H&(QFeg.+dH」

氧化劑：_J42O_還原劑：JFe

8.氧化亞鐵與鹽酸反應(yīng)：_FeC+2HCl=FeC12+H?O_

離子方程式：_FcO+2H+=Fc?++H2cL

9.氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe2。；+6HC1=2FeC"+3H?。

離子方程式：_三建。盧6H+=2Fe，++3H2。_

10.CO還原氧化鐵：電2。3+3(2。"2Fe+3C。-

高溫

11.磁鐵礦與一氧化碳反應(yīng):_Fe,O4+4CO3Fe+4c。2_

12.氯化鐵與氫氧化鈉溶液：FeCk+3NaQH=Fe(C>H)J+3NaCl

離子方程式：_Fe3++3OH-=Fe(OH)3l

12.硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液：FeSQ4+2NaC)H=Fe(OH)21+Na2SO,

離子方程式：_Fe?++2OH-=FC(OH)2I

14.氫氧化鐵加熱分解：_2Fe(OH)9=FeQ+3也。_

15.氫氧化亞鐵在空氣中被氧化：4Fe(C>H)2+C>2+2H2O=4Fe(C)H)3

16.除去FeCl2中的FeCh：2FeC\+Fe=3FeCb_

離子方程式：_2Fe3++Fe=3re2+

氧化劑：_FcCh_還原劑：_旦__

17.FeCl2和Cl2反應(yīng):_2FeClj+C12=2FeC13_

離子方程式：_2Fe?++Cl’2Fe，++2。-_

18.FeCl3和Cu反應(yīng)：2FeCL*+Cu=2FeC[+CuCl.

離子方程式：_納++Cu=2F-2++G?+一

氧化劑：FeC13_還原劑：_Cu

19.氯化鐵與硫氯化鉀溶液反應(yīng)：一Fe"+3S-=Fe⑸-

20.氯化鐵溶液中滴加少量碘化鉀溶液：_2FeC[+2Kl=2FeQ?+2KQ?

+I2_

離子方程式：2Fe3++2L=2Fe2++l2

21.氯化鐵溶液跟過量氨水反應(yīng)：FeCb+3NH3-H2O=Fe(OH)3I+

3NH±C1_

離子方程式：Fc3++3NH3?H2O=Fe(OH)31+3NH,+

22.氯化鐵溶液跟少量鋅粉反應(yīng)：_2FeCh+Zn=2FeCb+ZnQ.

離子方程式：_2Fe3++Zn=2Fe2++Zr>2+_

23.氯化鐵溶液跟過量鋅粉反應(yīng)：_2FeCk+3Zn=2Fe+3ZnCb_

離子方程式：_2Fe3++3Zn=2Fc+3Zn2：

24.鎂在二氧化碳中燃燒：2Mg+C()2=^=2Mgp+C-

氧化劑：_CO「還原劑：Mg

25.鎂與氮氣反應(yīng)：_3Mg+N2=^=M*N-

氧化劑：_型一還原劑：_Mg

26.硫酸溶液跟氫氧化領(lǐng)溶液反應(yīng)：Ba(OH)2+H2SO4=BaSQ,I+

2旦夕

離子方程式：_Ba2++2OH+2H++S。/=BaSO4I+2H2O_

高中化學(xué)方程式書寫練習(xí)四

1.用氯化鐵與沸水反應(yīng)制氫氧化鐵膠體：FeCL,+3H2。AFe(OH)3(膠

體)+3HC1

2.硫化氫氣體與氯化鐵溶液反應(yīng)：_2FeCk+H?=2FeC】2+S1+2HC1

離子方程式：2Fe3++H?S=2Fe2++S1+2H+

3.硫化亞鐵與鹽酸反應(yīng)：FeS+2HCl=FeCk+H2sT

4.四氧化工鐵溶于濃鹽酸：+8HC1=2FeC,+FeC」+4也0_

離子方程式：FcQd+8H+=2Fe3++Fe?++4H2。

5.硫酸亞鐵溶液中加用硫酸酸化的過氧化氫溶液：

2FCSC)4+H2O2+H2SC)4=Fe2(SQ03+2氏0

離子方程式：_2照++皿壯2H+=2Fe3++2H2。

6.硫酸亞鐵溶液中加用硫酸酸化的高鎰酸鉀溶液：

1OFeSO±+2KMnO2+8H2sos=5FMSO必+2MnSO]+K*。,+

8旦夕

離子方程式：5Fe?++MnO4-+8H+=5Fe3++Mr?++4H2。

1.氧化鐵溶于氫碘酸溶液：—Fe2O3+6HI=2Fel2+l2+3H2O

離子方程式：FC2O3+21+6H+=2Fc2++h+3H2。

8.氯化鐵溶液中滴加少量硫化鈉溶液：2FeCh+Na?S=2FeCb+SI+

2NaQ

離子方程式：_2Fe3++S2-=s1+2Fe?+_

9.氯化鐵溶液中滴加過量硫化鈉溶液：2FeCk+3Na2s=2FeS|+S，+

6NaQ

離子方程式：2Fe」++3S2-=2FeS|+S1

10.硅與氧氣加熱：_Si+Q；=^=SiO=

11.硅與氟氣：_Si+2F2=SiR_

12.硅單質(zhì)與氫氟酸反應(yīng)：_Si+4HF=SiF41+2H2T_

13.硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO.,+2H2f

14.二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)：4HF+SiC)2=SiE,f+2出0

高溫

15.二氧化硅與氧化鈣高溫反應(yīng)：SiO2+CaO^^=CaSiO.,

16.二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：SiC>2+2NaOH=Na2SiC)3+H2O_

離子方程式：SiC)2+2()H-=SiO1十."2。

高溫

17.二氧化硅與碳反應(yīng)：SiC)2+2C=^=Si+2CO)

氧化劑：SiO2_還原劑：_0_

18.硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)：NazSQ+ZHCUHAQl+2NaCl

離子方程式：SiOq-+2H+=H2SiO"_

19.往硅酸鈉溶液中通入少量二氧化碳：NagSiO.,+CO2+HgO=HgSiOj

I+Na2c

離子方程式：_Si("-+CO2+H2O=H2SiOj+CO.,

20.往硅酸鈉溶液中通入過量二氧化碳:Na2SiO3+2CO2+2H2O=H2SiO3

1+2NaHCO3_

離子方程式：_SiQ《-+2co2+2H2()=H2SiC)3J+2HCQy

高溫

21.二氧化硅與純堿反應(yīng)：_SiC>2+Na2cO、"""NazSiOB+CO?」

高溫

22.二氧化硅與石灰石反應(yīng)：SiO2+CaCOj“'JCaSiO3+CC>2j

23.加熱硅酸：_3。3=2=$?2+00

24.向碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉：

Ca(HCQ,2+?NaOH=CaCOtI+2H?C)土區(qū)rC。］_________

離子方程式：2HCOj+C/++2OH=CaCOj+2H夕+8科

25.向碳酸氫鈣溶液中加入少量的氫氧化鈉：

_Ca(HCC)3)2+.NaOH=CaCC)31+山。+沖旦€：5

離子方程式：Ca2++HCQ[+C)H=CaCO：?J+氏。

26.碳酸氫鐵溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：NH^HCOB+辿°H=NH]

TtNa2cO3+2H2。

+2

離子方程式：NH4+HCO,f+2OH-=NH31+CO3+2H2O

高中化學(xué)方程式書寫練習(xí)五

高溫

1.水煤氣的制取：_C+H?()三三=CO+H2____________

2.用氫氣還原四氯化硅：2H2+Sia4=A=Si+4HCL

3.碳酸氫鎂溶液中加少量氫氧化鈣：Mg(HCO3)2+Ca(C>H)3=CaCC>2I

+M/CM+2氏0_

離子方程式：M*+2HCQ+Ca2++20H=CaCOgJ+MgC。。J

+2H?O

4.碳酸氫鎂溶液中加過量氫氧化鈣：Mg(HCO3)2+2Ca(OH)z=2CaCC>3

J+Mg(OH)21+2H2O

離子方程式：M*+2HCC>2+2Ca2++4QH=2CaCO：I+1\4虱。田2

J+2H2O

5.實驗室制氯氣：MnOz+4HCl(濃)且=MnCk+Cl"+2比0_

離子方程式：MnO2+4H++2C「T+2總。

氧化劑：MnC>2____還原劑：_HC1

6.高鎰酸鉀固體加入濃鹽酸：2KMnO4+16HCl(濃)=2KC1+2MnC)+

50弓f+8H?。

離子方程式：_2MnO「+16H++10Cr=2Mn2++5Cl2T+8%。

7.鈉在氯氣中燃燒：_2Na+Ck=^=2NaQ_

8.銅在氯氣中燃燒：CU+Q2=^B=CUC-

9.氫氣在氯氣中燃燒：2HCL

氧化劑：型還原劑：旦

10.磷與少量飄氣反應(yīng)：—2P+302T^=2PCh

高溫

11.硅與氯氣在高溫下反應(yīng)：_圓±型士粵=螞一

12.氯氣和水反應(yīng)：_Ck+H2O=HCl+HClO

離子方程式：_C12+H2O=H++C/+HQO

氧化劑：Cb還原劑：C]

13.次氯酸光照分解：2HQO42HC1+C)2T_

14.氯水中通入二氧化硫：。2+SO?+2H2。=H2SO4+2HC1

離子方程式：C[+SO?+=4H++SQJ-+2C「

氧化劑：C],還原劑：_SO,

15.氯氣與冷氫氧化鈉溶液：C.+ZNaOHuNaQ+NaClO+He

離子方程式：_C12+2OH-=Cr+C1CT+氏。_

16.氯氣與熱的氫氧化鈉溶液：36+6NaQ旦：^=5NaCl+NaCQ+

3旦夕

離子方程式：_3Cb+6OHf=5Cr+CIO3-+3H2。_

17.工業(yè)生產(chǎn)漂白粉：__2Ca(OH)2+2cI?=Ca(Cl。9+CaCl?+200

18.向漂白粉溶液中加入稀鹽酸：Ca(ClO)2+2HC1=CaC)+2HC1O

離子方程式：CIO-+H+=HCIO

19.次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化碳：Ca(ClO)2+CO2+氏。=CaCOj

1+2HC1O

離子方程式：_Ca2++2clO―82+氏。=CaCC)31+2HCK)_

20.次氯酸鈣溶液中通入