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文檔簡介
上海市奉賢區(qū)曙光中學(xué)2024屆化學(xué)高二下期末統(tǒng)考模擬試題注意事項(xiàng)1.考生要認(rèn)真填寫考場號(hào)和座位序號(hào)。2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上,在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答;第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3.考試結(jié)束后,考生須將試卷和答題卡放在桌面上,待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、為探究鐵與稀硝酸之間的反應(yīng),某同學(xué)設(shè)計(jì)裝置如下:下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A.從U型管左側(cè)加入稀硝酸,應(yīng)該打開右邊的止水夾,否則硝酸無法完全浸沒鐵絲B.反應(yīng)結(jié)束后,在A裝置中檢測到了Fe2+,說明過量稀硝酸只能將鐵氧化到正二價(jià)C.B裝置的作用是收集還原產(chǎn)物NO的,該氣體不適合用排空氣法收集D.C裝置吸收尾氣需要O2參與反應(yīng):4NaOH+4NO+3O2=4NaNO3+2H2O2、下列描述或表達(dá)式正確的是()A.不溶于水的鹽(CaCO3、BaSO4等)都是弱電解質(zhì)B.NaHSO4在稀溶液中的電離方程式:NaHSO4═Na++H++SO42-C.電解、電泳、電離、電化腐蝕等過程均需要通電才進(jìn)行D.對(duì)于反應(yīng)
MnO2+ZnS+2H2SO4═MnSO4+ZnSO4+S+2H2O,每有1molMnO2被氧化,轉(zhuǎn)移2mol
電子3、X、Y、Z、W是短周期元素,X元素原子的最外層未達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì);Y元素原子最外電子層上s、p電子數(shù)相等;Z元素+2價(jià)陽離子的核外電子排布與氖原子相同;W元素原子的M層有1個(gè)未成對(duì)的p電子。下列有關(guān)這些元素性質(zhì)的說法一定正確的是A.X元素的氫化物的水溶液顯堿性B.Z元素的離子半徑大于W元素的離子半徑C.Z元素的單質(zhì)在一定條件下能與X元素的單質(zhì)反應(yīng)D.Y元素最高價(jià)氧化物的晶體具有很高的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)4、下列說法中正確的是A.吸熱、熵增的非自發(fā)反應(yīng)在高溫條件下也可能轉(zhuǎn)變?yōu)樽园l(fā)進(jìn)行的反應(yīng)B.熵增反應(yīng)都是自發(fā)的,熵減反應(yīng)都是非自發(fā)的C.放熱反應(yīng)都是自發(fā)的,吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的D.放熱、熵增的自發(fā)反應(yīng)在一定的條件下也可能轉(zhuǎn)變?yōu)榉亲园l(fā)反應(yīng)5、短周期的三種元素X、Y、Z,已知X元素的原子核外只有一個(gè)電子,Y元素的原子M層上的電子數(shù)是它的內(nèi)層電子總數(shù)的一半,Z元素原子的L層上的電子數(shù)比Y元素原子的L層上的電子數(shù)少2個(gè),則這三種元素所組成的化合物的化學(xué)式不可能是A.X2YZ4 B.XYZ3 C.X3YZ4 D.X4Y2Z76、已知:2Fe2++Cl2=2Cl﹣+2Fe3+,2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣,2Fe2++Br2=2Br﹣+2Fe3+。在bLFeBr2溶液中通入amolCl2時(shí),使溶液中50%的Br﹣氧化為Br2,則原FeBr2的物質(zhì)的量濃度為A.a(chǎn)/bmol?L﹣1 B.2a/bmol?L﹣1 C.3a/bmol?L﹣1 D.5a/bmol?L﹣17、科技材料與生活、生產(chǎn)、科技密切相關(guān)。下列有關(guān)說法正確的是()A.《本草綱目》中“凡酸壞之酒,皆可蒸燒”,所用的分離操作方法是蒸餾B.高纖維食物是富含膳食纖維的食物,在人體內(nèi)都可以通過水解反應(yīng)提供能量C.C3H8和CH3CH2OH相對(duì)分子質(zhì)量相近,二者沸點(diǎn)也相近D.用于3D打印材料的光敏樹酯是純凈物8、一定溫度下在一個(gè)2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g),經(jīng)2min達(dá)平衡狀態(tài),此時(shí)B反應(yīng)消耗了0.9mol,下列說法正確的是A.平衡時(shí),v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=4∶3∶2∶1B.混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量可作為平衡標(biāo)志C.充入惰性氣體使壓強(qiáng)增大可加快反應(yīng)速率D.C的平均反應(yīng)速率為0.5mol/(L·min)9、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A.晶體硅熔點(diǎn)高硬度大,可用于制造半導(dǎo)體材料B.明礬溶于水能形成膠體,可用于自來水的殺菌消毒C.熱純堿溶液堿性強(qiáng),可用于去除油污D.NH3具有還原性,可用作制冷劑10、NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是A.16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NAC.pH=1的H3PO4溶液中,含有0.1NA個(gè)H+D.10g的D2O中含有的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)分別為5NA和4NA11、下列說法中,正確的是A.向溴乙烷中加入NaOH溶液,加熱,充分反應(yīng),再加入AgNO3溶液,產(chǎn)生淡黃色沉淀,證明溴乙烷中含有溴元素B.實(shí)驗(yàn)室制備乙烯時(shí),溫度計(jì)水銀球應(yīng)該插入濃硫酸和無水乙醇的混合液液面以下C.溴乙烷和NaOH醇溶液共熱,產(chǎn)生的氣體通入KMnO4酸性溶液,發(fā)現(xiàn)溶液褪色,證明溴乙烷發(fā)生了消去反應(yīng)D.制備新制Cu(OH)2懸濁液時(shí),將4~6滴2%的NaOH溶液滴入2mL2%的CuSO4溶液中,邊滴邊振蕩12、某同學(xué)通過系列實(shí)驗(yàn)探究Cu及其化合物的性質(zhì),操作正確且能達(dá)到目的的是A.將銅粉與硫粉混合均勻加熱以制取CuSB.向Cu與過量濃硫酸反應(yīng)后的試管中加水以觀察CuSO4溶液的顏色C.向CuSO4溶液中加入過量的NaOH,過濾洗滌并收集沉淀充分灼燒以制取CuOD.在淀粉溶液中加入適量稀H2SO4微熱,再加少量新制Cu(OH)2懸濁液并加熱,產(chǎn)生紅色沉淀13、25
℃時(shí),在含有大量PbI2的飽和溶液中存在平衡:PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq),向該飽和溶液中加入KI
濃溶液,下列說法正確的是A.溶液中Pb2+和I-的濃度都增大 B.PbI2的溶度積常數(shù)Ksp增大C.沉淀溶解平衡向右移動(dòng) D.溶液中Pb2+的濃度減小14、下列實(shí)驗(yàn)或操作不能達(dá)到目的的是()A.制取溴苯:將鐵屑、溴水、苯混合加熱B.用NaOH溶液除去溴苯中的溴C.鑒別己烯和苯:向己烯和苯中分別滴入酸性KMnO4溶液,振蕩,觀察是否褪色D.除去甲烷中含有的乙烯:將混合氣體通入溴水中15、有A、B、C、D四種金屬。將A與B用導(dǎo)線連接起來,浸入電解質(zhì)溶液中,B為正極。將A、D分別投入等濃度鹽酸中,D比A反應(yīng)劇烈。將銅浸入B的鹽溶液里,無明顯變化。如果把銅浸入C的鹽溶液里,有金屬C析出。據(jù)此判斷它們的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是()A.D>C>A>BB.D>A>B>CC.D>B>A>CD.B>A>D>C16、除去下列物質(zhì)中所含的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)),選用試劑正確的是()A.溶液():溶液B.:飽和的溶液C.:溶液D.溶液():Fe17、下列實(shí)驗(yàn)方案中,能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菍?shí)驗(yàn)方案目的A.比較乙醇分子中羥基氫原子和水分子中氫原子的活潑性B.除去乙烯中的二氧化硫C.制銀氨溶液D.證明碳酸酸性強(qiáng)于苯酚A.AB.BC.CD.D18、關(guān)于鉛蓄電池的說法正確的是A.在放電時(shí),正極發(fā)生的反應(yīng)是Pb+SO42-=PbSO4+2e-B.在放電時(shí),該電池的負(fù)極材料是鉛板C.在充電時(shí),電池中硫酸的濃度不斷變小D.在充電時(shí),陽極發(fā)生的反應(yīng)是PbSO4+2e-=Pb+SO42-19、下列物質(zhì)的分離(或提純)方法正確的是A.分離汽油和水--分液B.除去氯化鈉溶液中的泥沙--蒸餾C.分離乙酸與乙酸乙酯--萃取D.用四氯化碳提取溴水中的溴單質(zhì)--過濾20、下列各組物質(zhì)的分類正確的有()①混合物:氯水、氨水、水玻璃、水銀、淀粉②含有氧元素的化合物叫氧化物③CO2、NO2、P2O5均為酸性氧化物,Na2O、Na2O2均為堿性氧化物④同位素:1H+、2H2、3H⑤同素異形體:C60、金剛石、石墨⑥糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物,它們都能發(fā)生水解反應(yīng)⑦有單質(zhì)參加的反應(yīng)或有單質(zhì)產(chǎn)生的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)⑧強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強(qiáng)⑨在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為離子化合物A.5個(gè) B.4個(gè) C.3個(gè) D.2個(gè)21、在強(qiáng)酸性無色溶液中,下列離子組能大量共存的是()A.K+、Mg2+、SO42-、Cl-B.Na+、Cu2+、SO42-、NO3-C.Na+、K+、OH-、Cl-D.Ba2+、HCO3-、NO3-、K+22、下列操作或試劑的選擇不合理的是A.可用蒸發(fā)結(jié)晶的方法從碘水中提取砷單質(zhì)B.可用灼燒法除去氧化制中混有的銅粉C.可用硫酸鑒別碳酸鈉、硅酸鈉和硫酸鈉D.可用含氫氧化鈉的氫氧化銅懸濁液鑒別乙醇、乙醛和乙酸二、非選擇題(共84分)23、(14分)已知A是一種重要的基本化工原料,其分子中碳元素的百分含量為85.7%,且相對(duì)分子量小于30。A、B、C、D、E、F、G、H有下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物已略去)。其中B為高分子化合物,C為無色無味氣體,實(shí)驗(yàn)室中可以通過G與大理石制取。D為烴,不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。E、G為生活中常見的有機(jī)物,且E有特殊香味,H有香味。(1)寫出下列各物質(zhì)的官能團(tuán)的名稱:A___________;E___________;(2)按要求寫出下列各步變化的化學(xué)方程式反應(yīng)①__________________;反應(yīng)⑤_____________________;反應(yīng)⑦_(dá)______________________。(3)寫出下列反應(yīng)類型:反應(yīng)④___________,反應(yīng)⑤___________。24、(12分)A與CO、H2O以物質(zhì)的量1:1:1的比例發(fā)生加成反應(yīng)制得B。E是有芳香氣味,不易溶于水的油狀液體,有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:回答下列問題:(1)A的化學(xué)名稱為________。(2)寫出B在一定條件下生成高分子化合物的化學(xué)方程式___________。(3)下列說法不正確的是_________。a.E是乙酸乙酯的同分異構(gòu)體
b.可用碳酸鈉鑒別B和Cc.B生成D的反應(yīng)為酯化反應(yīng)
d.A在一定條件下可與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)e.與A的最簡式相同,相對(duì)分子質(zhì)量為78的烴一定不能使酸性KMnO4溶液褪色(4)B可由丙烯醛(CH2=CHCHO)制得,請(qǐng)選用提供的試劑檢驗(yàn)丙烯醛中含有碳碳雙鍵。提供的試劑:稀鹽酸稀硫酸、新制的氫氧化銅懸濁液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液。所選試劑為_____;其中醛基被氧化時(shí)的化學(xué)方程式為__________________。25、(12分)某化學(xué)小組探究酸性條件下NO3-、SO42-、Fe3+三種微粒的氧化性強(qiáng)弱,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去,裝置的氣密性已檢驗(yàn))。(忽略氧氣對(duì)反應(yīng)的影響)實(shí)驗(yàn)記錄如下:實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象I向A裝置中通入一段時(shí)間的SO2氣體。A中黃色溶液迅速變成深紅棕色,最終變?yōu)闇\綠色。II取出少量A裝置中的溶液,先加入KSCN溶液,再加入BaCl2溶液。加入KSCN溶液后溶液不變色,再加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀。III打開活塞a,將過量稀HNO3加入裝置A中,關(guān)閉活塞a。A中淺綠色溶液最終變?yōu)辄S色。IV取出少量A裝置中的溶液,加入KSCN溶液;向A裝置中注入空氣。溶液變?yōu)榧t色;液面上方有少量紅棕色氣體生成。請(qǐng)回答下列問題:(1)配制FeCl3溶液時(shí),常常加入鹽酸,目的是(用化學(xué)用語和簡單文字?jǐn)⑹?:________。(2)資料表明,F(xiàn)e3+能與SO2結(jié)合形成深紅棕色物質(zhì)Fe(SO2)63+,反應(yīng)方程式為:Fe3++6SO2Fe(SO2)63+。請(qǐng)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋實(shí)驗(yàn)I中溶液顏色變化的原因________。(3)實(shí)驗(yàn)II中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________________。(4)實(shí)驗(yàn)III中,淺綠色溶液變?yōu)辄S色的原因是__________________(用離子方程式表示)。(5)實(shí)驗(yàn)IV中液面上方有少量紅棕色氣體生成,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________。(6)綜合上述實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是:在酸性條件下,氧化性強(qiáng)弱是:NO3->Fe3+>SO42-。請(qǐng)從微粒變化的角度解釋________。26、(10分)某Na2CO3樣品中混有一定量的Na2SO4(設(shè)均不含結(jié)晶水),某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下方案測定樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(1)甲同學(xué)通過測定二氧化碳的質(zhì)量來測定碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù),實(shí)驗(yàn)裝置如圖:①主要實(shí)驗(yàn)步驟有:a.向裝置中通入空氣;b.稱量干燥管B與裝入堿石灰的總質(zhì)量;c.打開分液漏斗活塞,使稀硫酸與樣品充分反應(yīng)。合理的步驟是_____(可重復(fù))。②按氣體從左向右的流向,干燥管A的作用是____,干燥管C的作用是______。(2)乙同學(xué)利用圖ⅰ、ⅱ、ⅲ三個(gè)儀器組裝一套裝置完成Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定,其中樣品已稱量完畢,ⅲ中裝有CO2難溶于其中的液體。①ⅱ中盛裝的是____(填代號(hào))。A.濃硫酸B.飽和NaHCO3溶液C.10mol·L?1鹽酸D.2mol·L?1硫酸②用橡膠管連接對(duì)應(yīng)接口的方式是:A接___,B接__,C接___(填各接口的編號(hào))。③在測量氣體體積時(shí),組合儀器與ⅳ裝置相比更為準(zhǔn)確,主要原因是____。組合儀器相對(duì)于ⅳ裝置的另一個(gè)優(yōu)點(diǎn)是______。27、(12分)1-溴丙烷是一種重要的有機(jī)合成中間體。實(shí)驗(yàn)室制備少量1-溴丙烷的主要步驟如下:步驟1:在儀器A中加入攪拌磁子、12g1-丙醇及20mL水,在冰水冷卻下緩慢加入28mL濃H2SO4;冷卻至室溫,攪拌下加入24gNaBr。步驟2:緩慢加熱,直到無油狀物餾出為止。步驟3:將餾出液轉(zhuǎn)入分液漏斗,分離出有機(jī)相。步驟4:將分離出的有機(jī)相轉(zhuǎn)入分液漏斗,依次用H2O、5%的Na2CO3溶液洗滌,分液,得粗產(chǎn)品,進(jìn)一步提純得1-溴丙烷。已知:①1-溴丙烷沸點(diǎn)為71℃,密度為1.36g/cm3;②反應(yīng)過程中,在儀器A中可以觀察到A的上方出現(xiàn)紅棕色蒸氣(Br2)?;卮鹣铝袉栴}:(1)儀器A的名稱是______;加入攪拌磁子的目的是攪拌和______。(2)儀器A中主要發(fā)生反應(yīng)為:NaBr+H2SO4===HBr+NaHSO4和______。(3)步驟2中需向接收瓶內(nèi)加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是______,同時(shí)可以觀察到的現(xiàn)象是______。(4)步驟4中的兩次洗滌,依次洗去的主要雜質(zhì)是______、_________。(5)步驟4中的Na2CO3溶液還可以用下列中的______試劑代替。A.NaOH溶液B.NaI溶液C.Na2SO3溶液D.CCl428、(14分)下列烷烴的命名是否正確?若有錯(cuò)誤加以改正,把正確的名稱填在橫線上:(1)2-乙基丁烷_____________________________________;(2)3,4-二甲基戊烷________________________________;(3)5-甲基-4,6三乙基庚烷____________________。29、(10分)軟錳礦(主要成分為MnO2)可用于制備錳及其化合物,現(xiàn)代冶煉金屬錳的工藝流程如下圖所示,步驟中雜質(zhì)離子逐一沉淀。下表為t℃時(shí),有關(guān)物質(zhì)的Ksp物質(zhì)Fe(OH)3Cu(OH)2Ca(OH)2Mn(OH)2CuSCaSMnSMnCO3Ksp4.0×10-382.2×10-225.5×10-61.9×10-136.3×10-369.1×10-62.5×10-152.2×10-11軟錳礦還原浸出的反應(yīng)為:12MnO2+C6H12O6+12H2SO4===12MnSO4+6CO2↑+18H2O(1)寫出一種能提高還原浸出速率的措施:_________________________(2)調(diào)節(jié)pH步驟中生成的沉淀為________。加入MnF2的主要目的是除去__________(填“Ca2+”、“Fe3+”或“Cu2+”)(3)等濃度的(NH4)2S與(NH4)2SO4溶液中,NH4+的濃度大小為:前者_(dá)_______后者(填“>”、“<”“=”)。(4)由MnSO4制取MnCO3往MnSO4溶液中加入(NH4)2CO3溶液生成MnCO3,同時(shí)還會(huì)產(chǎn)生Mn(OH)2,可能的原因有:MnCO3(s)+2OH-(aq)Mn(OH)2(s)+CO(aq),t℃時(shí),計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________________(保留一位小數(shù))。
參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、B【解題分析】
A.從U型管左側(cè)加入稀硝酸,應(yīng)該打開右邊的止水夾,否則由于壓強(qiáng)的原因,硝酸無法完全浸沒鐵絲,A選項(xiàng)正確;B.反應(yīng)結(jié)束后,在A裝置中檢測到了亞鐵離子,說明過量的鐵與鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子,而不是過量稀硝酸只能將鐵氧化到正二價(jià),B選項(xiàng)錯(cuò)誤;C.常溫下一氧化氮會(huì)與氧氣反應(yīng)生成NO2,所以NO不適合用排空氣法收集,C選項(xiàng)正確;D.NO不能被NaOH溶液吸收,C裝置吸收尾氣需要氧氣參與反應(yīng)氧化NO,從而生成硝酸鈉和水,D選項(xiàng)正確;答案選B。2、B【解題分析】A.電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶解性無關(guān),不溶于水的鹽可能是強(qiáng)電解質(zhì),CaCO3、BaSO4熔融狀態(tài)完全電離,均是強(qiáng)電解質(zhì),故A錯(cuò)誤;B.NaHSO4在稀溶液中完全電離成鈉離子、氫離子和硫酸根離子,電離方程式:NaHSO4═Na++H++SO42-,故B正確;C.電解、電泳等過程均需要通電才進(jìn)行,電離、電化腐蝕不需要通電,故C錯(cuò)誤;D.反應(yīng)MnO2+ZnS+2H2SO4═MnSO4+ZnSO4+S+2H2O中Mn元素的化合價(jià)降低,被還原,則1molMnO2被還原,轉(zhuǎn)移2mol電子,故D錯(cuò)誤;故選B。3、C【解題分析】
X元素原子的最外層未達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì),則X是N或O。Y元素原子最外電子層上s、p電子數(shù)相等,Y是C或Si。Z元素+2價(jià)陽離子的核外電子排布與氖原子相同,Z是Mg。W元素原子的M層有1個(gè)未成對(duì)的p電子,W是Al或Cl。則A、X元素的氫化物的水溶液顯堿性(NH3)或中性(H2O),A不正確;B、若W是氯元素,則氯離子半徑大于鎂離子半徑;B不正確;C、鎂既能和氮?dú)夥磻?yīng)生成氮化鎂,也能和氧氣反應(yīng)生成氧化鎂,C正確;D、若Y是碳元素,則CO2形成的是分子晶體,熔沸點(diǎn)低,D不正確;答案選C。4、A【解題分析】分析:本題考查的是判斷反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的方法,掌握判斷反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的方法是關(guān)鍵,用復(fù)合判據(jù)。詳解:根據(jù)復(fù)合判據(jù)分析△G=△H-T△S。當(dāng)?shù)姆磻?yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行。A.當(dāng)△H>0,△S>0,高溫時(shí)△G可能小于0,可能自發(fā)進(jìn)行,故正確;B.熵增或熵減的反應(yīng),需要考慮反應(yīng)是放熱還是吸熱,故錯(cuò)誤;C.放熱反應(yīng)中△H<0,若△S>0,反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行,若△S<0反應(yīng)可能不自發(fā)進(jìn)行,故錯(cuò)誤;D.放熱、熵增的自發(fā)反應(yīng)的△H<0,△S>0,則△G<0,則反應(yīng)為自發(fā)進(jìn)行,溫度高低都為自發(fā)進(jìn)行,故錯(cuò)誤。故選A。5、C【解題分析】
短周期的三種元素分別為X、Y和Z,Y元素原子的M電子層上的電子數(shù)是它K層和L層電子總數(shù)的一半,則M層有5個(gè)電子,故Y為P元素;Z元素原子的L電子電子數(shù)比Y元素原子的L電子層上電子數(shù)少2個(gè),則Z元素L層有6個(gè)電子,故Z為O元素。已知X元素的原子最外層只有一個(gè)電子,則X處于ⅠA族.判斷可能的化合價(jià),根據(jù)化合價(jià)可判斷可能的化學(xué)式。【題目詳解】Y元素原子的M電子層上的電子數(shù)是它K層和L層電子總數(shù)的一半,則M層有5個(gè)電子,故Y為P元素,為+3、+5價(jià)等;Z元素原子的L電子電子數(shù)比Y元素原子的L電子層上電子數(shù)少2個(gè),則Z元素L層有6個(gè)電子,故Z為O元素,為-2價(jià)。已知X元素的原子最外層只有一個(gè)電子,則X處于ⅠA族,X+1價(jià)。A.Y的化合價(jià)為+6價(jià),不符合,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.Y的化合價(jià)為+5價(jià),符合,B項(xiàng)正確;C.Y的化合價(jià)為+5價(jià),符合,C項(xiàng)正確;D.Y的化合價(jià)為+5價(jià),符合,D項(xiàng)正確;答案選A。6、A【解題分析】
由方程式可知,還原性Fe2+>Br-,故氯氣先氧化Fe2+,而溶液中50%的Br-氧化為Br2,說明Fe2+完全氧化,設(shè)FeBr2的物質(zhì)的量為x,則n(Fe2+)=xmol,n(Br-)=2xmol,參加反應(yīng)的n(Br-)=2xmol×50%=xmol,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒列方程計(jì)算x值,再根據(jù)c=來計(jì)算作答?!绢}目詳解】由方程式可知,還原性Fe2+>Br-,故氯氣先氧化Fe2+,而溶液中50%的Br-氧化為Br2,說明Fe2+完全氧化,設(shè)FeBr2的物質(zhì)的量為x,則n(Fe2+)=xmol,n(Br-)=2xmol,參加反應(yīng)的n(Br-)=2xmol×50%=xmol,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒,有xmol×1+xmol×1=amol×2,解得x=amol,所以原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為c===mol/L,故合理選項(xiàng)為A?!绢}目點(diǎn)撥】在氧化還原反應(yīng)中,氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性,還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性。需要特別注意的是,在同一個(gè)溶液中,存在多種具有還原性的離子時(shí),要遵循先后順序,由于氧化劑的量不同,導(dǎo)致的離子反應(yīng)方程式也不盡相同。7、A【解題分析】
A.酸壞之酒中含有乙酸和乙醇,兩者互溶,分離方法是蒸餾,故A正確;B.高纖維食物是富含膳食纖維的食物,膳食纖維在人體內(nèi)不能被直接消化,故B錯(cuò)誤;C.雖然C3H8和CH3CH2OH相對(duì)分子質(zhì)量相近,但是二者結(jié)構(gòu)不同,乙醇因含氫鍵沸點(diǎn)高,故C錯(cuò)誤;D.用于3D打印材料的光敏樹酯是高分子化合物,屬于混合物,故D錯(cuò)誤;答案:A。8、B【解題分析】
經(jīng)2min達(dá)平衡狀態(tài),此時(shí)B反應(yīng)消耗了0.9mol,則
4A(s)+3B(g)?2C(g)+D(g),開始(mol)
m
n
0
0轉(zhuǎn)化(mol)
1.2
0.9
0.6
0.3平衡(mol)
m-1.2
n-0.9
0.6
0.3結(jié)合化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響因素分析解答。【題目詳解】A.平衡時(shí),v
(B)∶v
(C)∶v
(D)=3∶2∶1,A為固體,不能用濃度的變化表示反應(yīng)速率,故A錯(cuò)誤;B.氣體的物質(zhì)的量不變,但氣體的質(zhì)量為變量,根據(jù)=,氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為變量,則氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變,可作為平衡標(biāo)志,故B正確;C.充入惰性氣體使壓強(qiáng)增大,由于密閉容器的體積不變,則各組分的濃度不變,則反應(yīng)速率不變,故C錯(cuò)誤;D.根據(jù)上述分析,經(jīng)2min達(dá)平衡狀態(tài),此時(shí)B反應(yīng)消耗了0.9mol,則生成0.6molC,C的平均反應(yīng)速率為=0.15mol/(L?min),故D錯(cuò)誤;答案選B?!绢}目點(diǎn)撥】解答本題的關(guān)鍵是注意A為固體。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C,要注意充入惰性氣體使壓強(qiáng)增大,但容器的體積不變,方程式中各物質(zhì)的濃度不變。9、C【解題分析】
A.晶體硅導(dǎo)電性介于導(dǎo)體與半導(dǎo)體之間,是良好的半導(dǎo)體材料,與其熔點(diǎn)高硬度大無關(guān),故A錯(cuò)誤;B.明礬可水解生成具有吸附性的氫氧化鋁膠體,可作凈水劑,但不具有氧化性,不能用于殺菌消毒,故D錯(cuò)誤;C.加熱能促進(jìn)純堿的水解,堿性增強(qiáng),有利于油污的水解,則可用熱純堿溶液去除油污,故C正確;D.液氨汽化吸收大量的熱,可以做制冷劑,與氨氣易溶于水無關(guān),故D錯(cuò)誤;故答案為C。10、B【解題分析】
A.16.25gFeCl3的物質(zhì)的量為=0.1mol,F(xiàn)eCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子是多個(gè)Fe(OH)3的聚集體,所以0.1mol
FeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)小于0.1
NA,故A錯(cuò)誤;B.甲烷和乙烯分子內(nèi)均含有4個(gè)氫原子,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2
L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為:×4×NA=2NA,故B正確;C.pH=1的H3PO4溶液中H+濃度為0.1mol/L,但溶液體積未知,無法計(jì)算氫離子個(gè)數(shù),故C錯(cuò)誤;D.10gD2O物質(zhì)的量==0.5mol,0.5mol分子中含有的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)均為5NA,故D錯(cuò)誤;故答案為B?!绢}目點(diǎn)撥】順利解答該類題目的關(guān)鍵是:一方面要仔細(xì)審題,注意關(guān)鍵字詞,熟悉常見的“陷阱”;另一方面是要把各種量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量,以此為中心進(jìn)行計(jì)算。特別要注意氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律的適用范圍和使用條件。關(guān)于氣體摩爾體積的使用注意:①氣體的摩爾體積適用的對(duì)象為氣體,而標(biāo)況下水、CCl4、HF等為液體,SO3為固體;②必須明確溫度和壓強(qiáng)是0℃,101kPa,只指明體積無法求算物質(zhì)的量;③22.4L/mol是標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下或一定溫度、一定壓強(qiáng)下的氣體摩爾體積。11、B【解題分析】
A.溴乙烷與NaOH溶液混合共熱,發(fā)生水解反應(yīng)生成溴離子,檢驗(yàn)溴離子先加硝酸酸化,再滴加AgNO3溶液,生成淺黃色沉淀可證明,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B、實(shí)驗(yàn)室制備乙烯時(shí),溫度計(jì)水銀球應(yīng)該插入濃硫酸和無水乙醇的混合液液面以下,以測定反應(yīng)物的溫度,迅速加熱至170℃,選項(xiàng)B正確;C、乙醇易揮發(fā),乙醇與乙烯均能被高錳酸鉀氧化,則不能證明溴乙烷發(fā)生了消去反應(yīng)一定生成了乙烯,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D、制備新制Cu(OH)2懸濁液時(shí),將4~6滴2%的NaOH溶液滴入2mL2%的CuSO4溶液中,氫氧化鈉不足,得不到氫氧化銅懸濁液,選項(xiàng)D錯(cuò)誤;答案選B。12、C【解題分析】
A.由于硫的氧化性弱,所以只能將銅氧化成一價(jià),故A錯(cuò)誤;B.常溫下銅與濃硫酸不反應(yīng),因此觀察不到現(xiàn)象,故B錯(cuò)誤;C.向CuSO4溶液中加入過量的NaOH產(chǎn)生氫氧化銅的沉淀,過濾洗滌并灼燒氫氧化銅分解生成氧化銅,故C正確;D.葡萄糖和新制氫氧化銅反應(yīng)必須在堿性條件下進(jìn)行,該反應(yīng)在淀粉溶液中加入適量稀硫酸微熱,在酸性條件下進(jìn)行,Cu(OH)2不能與葡萄糖反應(yīng),不能產(chǎn)生Cu2O沉淀,不能說明淀粉沒有水解,故D錯(cuò)誤;故答案為C。13、D【解題分析】
A.含有大量PbI2的飽和溶液中存在著平衡PbI2(s)?Pb2+(aq)+2I-(aq),加入KI濃溶液,c(I-)增大,沉淀溶解平衡逆移,c(Pb2+)減小,故A錯(cuò)誤;B.溶度積常數(shù)Ksp只與溫度有關(guān),改變c(I-)Ksp不變,故B錯(cuò)誤;C.含有大量PbI2的飽和溶液中存在著平衡PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq),加入KI濃溶液,c(I-)增大,沉淀溶解平衡左移,故C錯(cuò)誤;D.加入KI濃溶液,c(I-)增大,沉淀溶解平衡逆移,c(Pb2+)減小,故D正確;故選D。14、A【解題分析】制取溴苯時(shí),應(yīng)使用液溴而不是溴水,A錯(cuò)誤;溴能與NaOH溶液反應(yīng)而溶解,而溴苯不溶于NaOH溶液并出現(xiàn)分層現(xiàn)象,B正確;苯結(jié)構(gòu)穩(wěn)定,不能使酸性KMnO4溶液褪色而乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色,C正確;甲烷不與溴水反應(yīng),而乙烯能與溴水發(fā)生加成反應(yīng),D正確;正確選項(xiàng)A。點(diǎn)睛:除去甲烷中少量的乙烯,可以把混合氣體通入到足量的溴水中除去乙烯,然后再通過濃硫酸進(jìn)行干燥,得到純凈的甲烷;但是不能用酸性高錳酸鉀溶液除乙烯,因?yàn)橐蚁┍谎趸癁槎趸細(xì)怏w,達(dá)不到除雜的目的。15、B【解題分析】兩種活動(dòng)性不同的金屬和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池,較活潑的金屬作負(fù)極,負(fù)極上金屬失電子發(fā)生氧化反應(yīng)被腐蝕,較不活潑的金屬作正極,將A與B用導(dǎo)線連接起來浸入電解質(zhì)溶液中,B為正極,所以A的活動(dòng)性大于B。金屬和相同的酸反應(yīng)時(shí),活動(dòng)性強(qiáng)的金屬反應(yīng)劇烈,將A、D分別投入等濃度鹽酸溶液中,D比A反應(yīng)劇烈,所以D的活動(dòng)性大于A;金屬的置換反應(yīng)中,較活潑金屬能置換出較不活潑的金屬,將銅浸入B的鹽溶液中,無明顯變化,說明B的活動(dòng)性大于銅。如果把銅浸入C的鹽溶液中,有金屬C析出,說明銅的活動(dòng)性大于C,則活動(dòng)性B>Cu>C;所以金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋篋>A>B>C,答案選A。點(diǎn)睛:本題考查了金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的判斷,注意能從原電池的負(fù)極、金屬之間的置換反應(yīng)、金屬與酸或水反應(yīng)的劇烈程度、金屬氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱等方面來判斷金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱。16、D【解題分析】
A項(xiàng)、NaHCO3溶液和Na2CO3溶液均能與Ca(OH)2溶液反應(yīng),故A錯(cuò)誤;B項(xiàng)、CO2能與Na2CO3溶液反應(yīng)生成NaHCO3,應(yīng)選用飽和的NaHCO3溶液除去CO2中的HCl,故B錯(cuò)誤;C項(xiàng)、Al和SiO2都能與NaOH溶液反應(yīng),故C錯(cuò)誤;D項(xiàng)、Fe能與FeCl3溶液反應(yīng)生成FeCl2,故D正確;故選D。17、A【解題分析】A.通過比較鈉與水、乙醇反應(yīng)產(chǎn)生氫氣速率大小,可確定乙醇分子中羥基氫原子和水分子中氫原子的活潑性大小,故A正確;B.乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng),故B錯(cuò)誤;C.制銀氨溶液是步驟是向2mL2%AgNO3溶液中滴加稀氨水至沉淀恰好消失為止,故C錯(cuò)誤;D.碳酸鈣與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w中存在揮發(fā)出來的氯化氫氣體,將此混合氣體通入苯酚鈉溶液,氯化氫、二氧化碳均與之反應(yīng),故不能說明它們酸性的相對(duì)強(qiáng)弱,故D錯(cuò)誤。故答案選A。18、B【解題分析】
A.在放電時(shí),正極發(fā)生的反應(yīng)是PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O,不正確;B.在放電時(shí),該電池的負(fù)極材料是鉛板,正確;C.在充電時(shí),電池中硫酸的濃度不斷變大,有硫酸生成,不正確;D.在充電時(shí),陽極發(fā)生的反應(yīng)是PbSO4+2e-+2H2O=PbO2+4H++SO42-,不正確。選B。19、A【解題分析】
A.汽油和水互不相溶,可用分液的方法分離,故A正確;B.泥沙不溶于氯化鈉溶液,可用過濾的方法分離,故B錯(cuò)誤;C.乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液,乙酸可被飽和碳酸鈉溶液吸收,可將混合物加入飽和碳酸鈉溶液中,然后用分液法分離,故C錯(cuò)誤;D.溴易溶于四氯化碳,四氯化碳與水互不相溶,可用萃取分液的方法分離,然后用蒸餾的方法分離四氯化碳和溴,故D錯(cuò)誤;答案選A?!绢}目點(diǎn)撥】本題考查物質(zhì)的分離,注意根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)的異同選擇分離的方法,試題難度不大。本題的易錯(cuò)點(diǎn)是C項(xiàng),注意乙酸和乙酸乙酯互溶,不能使用萃取的方法分離。20、D【解題分析】分析:根據(jù)物質(zhì)的分類標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分析:①混合物是由兩種或多種物質(zhì)混合而成的物質(zhì);②氧化物是只有兩種元素,其中一種是氧元素;③堿性氧化物是指能跟酸起反應(yīng),生成鹽和水的氧化物;能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物屬于酸性氧化物;④具有相同質(zhì)子數(shù),不同中子數(shù)(或不同質(zhì)量數(shù))同一元素的不同核素互稱同位素;⑤同素異形體指相同元素組成,結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì);⑥油脂不是高分子化合物;⑦有元素化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng);⑧溶液的導(dǎo)電能力大小與溶液中的離子濃度大小有關(guān);⑨由陽離子和陰離子構(gòu)成的化合物是離子化合物。詳解:水銀是汞,是單質(zhì),屬于純凈物,①錯(cuò)誤;氧化物是由兩種元素組成的化合物,其中一種是氧元素,不是含有氧元素的化合物都是氧化物,如硫酸,②錯(cuò)誤;Na2O2為過氧化物,不屬于堿性氧化物,③錯(cuò)誤;同位素研究對(duì)象是原子,H2屬于單質(zhì),④錯(cuò)誤;C60、金剛石、石墨是碳元素組成的結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì),互為同素異形體,⑤正確;單糖不能夠發(fā)生水解反應(yīng),油脂不是高分子化合物,⑥錯(cuò)誤;有單質(zhì)參加的反應(yīng)或有單質(zhì)產(chǎn)生的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng),元素化合價(jià)發(fā)生變化的是氧化還原反應(yīng),如:氧氣和臭氧的相互轉(zhuǎn)化,⑦錯(cuò)誤;溶液的導(dǎo)電能力大小與溶液中的離子濃度大小有關(guān),強(qiáng)電解質(zhì)的溶液中離子濃度不一定大,如飽和硫酸鋇溶液,離子濃度很小,溶液不導(dǎo)電,⑧錯(cuò)誤;由陽離子和陰離子構(gòu)成的化合物是離子化合物,離子化合物熔化狀態(tài)下能電離出陰陽離子,所以能導(dǎo)電,⑨正確;所以⑤⑨正確,分類正確的只有2組,正確選項(xiàng)D。21、A【解題分析】分析:在溶液中如果離子間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),則不能大量共存,結(jié)合離子的性質(zhì)、溶液的酸堿性以及發(fā)生的反應(yīng)分析判斷。詳解:A.K+、Mg2+、SO42-、Cl-在酸性溶液中不反應(yīng),且均是無色的,可以大量共存,A正確;B.Cu2+在溶液中顯藍(lán)色,不是無色,不能大量共存,B錯(cuò)誤;C.OH-在酸性溶液中不能大量共存,C錯(cuò)誤;D.HCO3-在酸性溶液中不能大量共存,D錯(cuò)誤;答案選A。22、A【解題分析】
A項(xiàng),碘單質(zhì)不易溶于水,易溶于有機(jī)溶液,一般使用萃取來提純,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;B項(xiàng),Cu與氧氣反應(yīng)生成氧化銅,則灼燒可除去雜質(zhì),故B項(xiàng)正確;C項(xiàng),硫酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氣體,與硅酸鈉反應(yīng)會(huì)有沉淀生成,易于分辨,故C項(xiàng)正確;D項(xiàng),乙醇、乙醛和乙酸分別與氫氧化鈉的氫氧化銅懸濁液混合加熱的現(xiàn)象為:無現(xiàn)象、磚紅色沉淀、藍(lán)色溶液,現(xiàn)象不同可鑒別,故D項(xiàng)正確。綜上所述,本題正確答案為A。二、非選擇題(共84分)23、碳碳雙鍵;羥基2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3CH2OH+CH3COOHCH3CH2OOCCH3+H2O加成反應(yīng)氧化反應(yīng)【解題分析】
A是一種重要的基本化工原料,其分子中碳元素的百分含量為85.7%,且相對(duì)分子量小于30,即A為CH2=CH2,B為聚乙烯,C為二氧化碳,D為乙烷,E為乙醇,F(xiàn)為乙醛,G為乙酸,H為乙酸乙酯?!绢}目詳解】(1)由分析可知,A為CH2=CH2,E為乙醇,A、E含有的官能團(tuán)分別為:碳碳雙鍵、羥基;(2)反應(yīng)①:為乙烯加聚成聚乙烯,其化學(xué)反應(yīng)方程式為:;反應(yīng)⑤:為乙醇催化氧化為乙醛,其化學(xué)反應(yīng)方程式為:2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O;反應(yīng)⑦:為乙酸乙醇在濃硫酸的催化加熱條件下生成乙酸乙酯,其化學(xué)反應(yīng)方程式為:CH3CH2OH+CH3COOHCH3CH2OOCCH3+H2O;(3)反應(yīng)④為乙烯與水加成為乙醇,屬于加成反應(yīng)。反應(yīng)⑤為乙醇催化氧化為乙醛,屬于氧化反應(yīng)。【題目點(diǎn)撥】本題考查了有機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化,涉及考查了官能團(tuán)的相關(guān)知識(shí),有機(jī)反應(yīng),有機(jī)反應(yīng)的類型,本題關(guān)鍵是要推斷出A為乙烯。24、乙炔be稀硫酸、新制的氫氧化銅懸濁液、酸性KMnO4溶液CH2=CHCHO+2Cu(OH)2+NaOHCH2=CHCOONa+Cu2O↓+3H2O【解題分析】分析:本題考查的是有機(jī)推斷,根據(jù)反應(yīng)條件和前后的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)進(jìn)行分析,有一定的難度。詳解:A與CO、H2O以物質(zhì)的量1:1:1的比例發(fā)生加成反應(yīng)制得BCH2=CHCOOH,說明A為乙炔,E是有芳香氣味,不易溶于水的油狀液體,說明其為酯類。因?yàn)镃與甲醇反應(yīng)生成E,所以C的分子式為C3H6O2,為丙酸,D與氫氣反應(yīng)生成E,說明D的結(jié)構(gòu)為CH2=CHCOOCH3。(1)根據(jù)以上分析可知A為乙炔。(2)B為CH2=CHCOOH,發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚合物,方程式為:。(3)a.E與乙酸乙酯的分子式相同,但結(jié)構(gòu)不同,是同分異構(gòu)體,故正確;b.B和C都含有羧基,不能用碳酸鈉鑒別,故錯(cuò)誤;c.B為酸,D為酯,故從B到D的反應(yīng)為酯化反應(yīng),故正確;d.A為乙炔,在一定條件下可與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng),故正確。e.與A的最簡式相同,相對(duì)分子質(zhì)量為78的烴可能為苯,或其他不飽和烴,苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,但其他不飽和烴能,故錯(cuò)誤。故選be。(4)醛基和碳碳雙鍵都可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色,所以先將醛基氧化成羧基,再檢驗(yàn)碳碳雙鍵,所以首先使用新制的氫氧化銅懸濁液,然后加入稀硫酸中和溶液中的氫氧化鈉,再加入酸性高錳酸鉀溶液,故選的試劑為稀硫酸、新制的氫氧化銅懸濁液、酸性KMnO4溶液。醛基被氧化的方程式為:CH2=CHCHO+2Cu(OH)2+NaOHCH2=CHCOONa+Cu2O↓+3H2O。25、Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,加入鹽酸,增大c(H+),平衡左移,抑制Fe3+水解;Fe3+和SO2生成紅棕色的Fe(SO2)63+反應(yīng)速率較快:Fe3++6SO2Fe(SO2)63+。而反應(yīng)2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+反應(yīng)緩慢,但是反應(yīng)限度較大,使溶液中c(Fe3+)降低,平衡逆向移動(dòng),紅棕色逐漸褪去,最終得到淺綠色溶液;Ba2+
+SO42-
=BaSO4↓;3Fe2+
+4H++NO3-
=3Fe3++NO↑+2H2O;2NO+O2
=2NO2;實(shí)驗(yàn)II中溶液中檢出Fe2+和SO42-,說明Fe3+氧化SO2生成SO42-,氧化性Fe3+>SO42-;實(shí)驗(yàn)III中溶液變黃色、IV中檢出Fe3+和NO生成,說明酸性條件下NO3-氧化Fe2+,氧化性NO3->Fe3+;所以,在酸性條件下,氧化性強(qiáng)弱是:NO3->Fe3+>SO42-?!窘忸}分析】
通過“氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性”原理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)。【題目詳解】(1)溶液中存在水解平衡:Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,加入鹽酸,增大c(H+),平衡左移,抑制Fe3+水解;(2)Fe3+和SO2生成紅棕色的Fe(SO2)63+反應(yīng)速率較快:Fe3++6SO2Fe(SO2)63+。而反應(yīng)2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+反應(yīng)緩慢,但是反應(yīng)限度較大,使溶液中c(Fe3+)降低,平衡逆向移動(dòng),紅棕色逐漸褪去,最終得到淺綠色溶液;(3)加入KSCN溶液后溶液不變色,說明鐵離子完全轉(zhuǎn)化為亞鐵離子,再加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀,氧化生成硫酸根與鋇離子結(jié)合為硫酸鋇,反應(yīng)離子方程式為:Ba2++SO42-=BaSO4↓;(4)硝酸具有強(qiáng)氧化性,將溶液中亞鐵離子氧化為鐵離子,淺綠色溶液變?yōu)辄S色,反應(yīng)離子方程式為:3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O;(5)反應(yīng)生成的NO與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮,二氧化氮為紅棕色,發(fā)生反應(yīng)的方程式是:2NO+O2=2NO2;(6)驗(yàn)II中溶液中檢出Fe2+和SO42-,說明Fe3+氧化SO2生成SO42-,氧化性Fe3+>SO42-;實(shí)驗(yàn)III中溶液變黃色、IV中檢出Fe3+和NO生成,說明酸性條件下NO3-氧化Fe2+,氧化性NO3->Fe3+;所以,在酸性條件下,氧化性強(qiáng)弱是:NO3->Fe3+>SO42-。26、abcab除去空氣中的二氧化碳防止空氣中的水分和二氧化碳被干燥管B吸收DDEFⅳ將滴下酸的體積也計(jì)入氣體體積,而組合儀器沒有液體可以順利滴下【解題分析】
(1)稀硫酸與樣品反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳,然后將產(chǎn)生的二氧化碳通入裝置B的堿石灰中,稱量其質(zhì)量變化,據(jù)此進(jìn)行計(jì)算碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù),實(shí)驗(yàn)過程中要減少誤差,需要使生成的二氧化碳全部進(jìn)入B中,因此要鼓入空氣,同時(shí)還要防止裝置內(nèi)和外界的水蒸氣、二氧化碳進(jìn)入B中,經(jīng)過A通一段時(shí)間空氣,除去裝置內(nèi)的CO2和水蒸氣,最后繼續(xù)通空氣使生成的二氧化碳全部進(jìn)入裝置B中,C防止裝置內(nèi)和外界的水蒸氣、二氧化碳進(jìn)入B中;(2)ⅰ、ⅱ、ⅲ三個(gè)儀器的連接方式如下:ⅱ中盛裝的應(yīng)該是能與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳的液體,應(yīng)從酸中選擇,不選C是由于鹽酸濃度太大,易揮發(fā);在測量氣體體積時(shí),ⅰ、ⅱ、ⅲ組合儀器裝置與ⅳ相比更為準(zhǔn)確,是由于組合儀器裝置的氣體發(fā)生部分相當(dāng)于一個(gè)恒壓裝置,液體可以順利滴下,并且滴下的酸的體積沒有計(jì)入氣體體積,減小了實(shí)驗(yàn)誤差?!绢}目詳解】(1)①反應(yīng)前先向裝置中通入空氣,除去裝置中的二氧化碳,此時(shí)要測出干燥管B與所盛堿石灰的總質(zhì)量,然后才能使樣品與酸開始反應(yīng)。充分反應(yīng)后,再通入空氣使反應(yīng)生成的二氧化碳?xì)怏w被干燥管B充分吸收,最后稱量一下干燥管B的總質(zhì)量,可求出反應(yīng)生成的二氧化碳的質(zhì)量,進(jìn)一步求出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。故操作順序?yàn)椋篴bcab。②按氣體從左向右的流向,干燥管A的作用是除去空氣中的二氧化碳,干燥管C的作用是防止空氣中的水分和二氧化碳被干燥管B吸收。(2)ⅰ、ⅱ、ⅲ三個(gè)儀器的連接方式如下:①ⅱ中盛裝的應(yīng)該是能與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳的液體,應(yīng)從酸中選擇,不選C是由于鹽酸濃度太大,易揮發(fā),故選D;②根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理的分析,用橡膠管連接對(duì)應(yīng)接口的方式是:A接D,B接E,C接F。③在測量氣體體積時(shí),ⅰ、ⅱ、ⅲ組合儀器裝置與ⅳ相比更為準(zhǔn)確,是由于組合儀器裝置的氣體發(fā)生部分相當(dāng)于一個(gè)恒壓裝置,液體可以順利滴下,并且滴下的酸的體積沒有計(jì)入氣體體積,減小了實(shí)驗(yàn)誤差。27、蒸餾燒瓶防止暴沸CH3CH2CH2OH+HBrCH3CH2CH2Br+H2O冷凝1-溴丙烷,減少其揮發(fā)溶液分層,下層為橙色的油狀液體1-丙醇Br2C【解題分析】
(1)儀器A的名稱是蒸餾燒瓶;溶液受熱易發(fā)生暴沸;(2)儀器A中主要反應(yīng)為濃硫酸與溴化鈉反應(yīng)生成溴化氫和硫酸氫鈉,反應(yīng)生成的溴化氫,在濃硫酸作用下,與1-丙醇共熱發(fā)生取代反應(yīng)生成1-溴丙烷和水;(3)1-溴丙烷沸點(diǎn)低,受熱易揮發(fā),不溶于水且比水密度大,單質(zhì)溴易溶于有機(jī)溶劑;(4)由于制得的1-溴丙烷中混有揮發(fā)出的1-丙醇和單質(zhì)溴;(5)1-溴丙烷在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng);反應(yīng)生成的單質(zhì)碘溶于1-溴丙烷引入新雜質(zhì);單質(zhì)溴能與亞硫酸鈉溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng),且不與1-溴丙烷反應(yīng);1-溴丙烷與四氯化碳互溶?!绢}目詳解】(1)由圖可知,儀器A的名稱是蒸餾燒瓶;加入攪拌磁子的目的是攪拌和防止溶液受熱暴沸,故答案為:蒸餾燒瓶;防止暴沸;(2)儀器A中主要反應(yīng)為濃硫酸與溴化鈉反應(yīng)生成溴化氫和硫酸氫鈉,反應(yīng)生成的溴化氫,在濃硫酸作用下,與1-丙醇共熱發(fā)生取代反應(yīng)生成1-溴
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