【化學】化學能與能量變化（第一課時）課件 2023-2024學年高一下學期化學人教版（2019）必修第一冊_第1頁
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第一節(jié)：化學能與能量變化化學變化物質(zhì)變化能量變化熱能電能化學反應的熱效應純電汽車任務1感受常見的吸熱反應與放熱反應化學上把釋放熱量的化學反應稱為放熱反應?；瘜W上把吸收熱量的化學反應稱為吸熱反應。濃硫酸稀釋過程，也放熱，可以稱之為放熱反應嗎？你知道哪些反應是吸熱反應？哪些是放熱反應？試舉例說明放熱反應大部分燃燒;大部分置換反應;酸堿中和反應；CaO與水反應Na與水反應；Na2O2與水反應······吸熱反應Ba(OH)2和NH4Cl反應；C和CO2反應；HCl與NaHCO3反應；大部分分解反應······任務2基于宏觀視角（能量守恒）解釋化學變化中伴隨的熱效應H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)E反+Q=E生吸熱反應E反=E生+Q放熱反應E反<E生E反>E生tips:熱量一定是正值，若利用能量求熱效應，大-小即可。模型1化學反應發(fā)生過程的本質(zhì)是什么？舊化學鍵的斷裂和新化學鍵形成的過程。你覺得舊鍵斷裂是吸收能量還是釋放能量？新鍵形成呢？研究表明，物質(zhì)發(fā)生化學反應時，需要吸收能量以斷開反應物中的化學鍵，在形成生成物中的化學鍵時放出能量。任務3基于微觀視角（化學鍵）解釋化學變化中伴隨的熱效應H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)斷開1molH-H要

的能量；斷開1molCl-Cl中要

的能量；形成1molH-Cl鍵要

的能量；形成2molH-Cl鍵要

的能量；共吸收

的能量；共放出

的能量；吸熱反應還是放熱反應？

能量反應過程

2molH(g)+2molCl(g)

吸收679.1kJ化學鍵與化學反應過程中的能量變化1molH2(g)+1molCl2(g)

能量反應過程1molH2(g)+1molCl2(g)2molH(g)+2molCl(g)

吸收679.1kJ

釋放863.6kJ2molHCl(g)化學鍵與化學反應過程中的能量變化

能量反應過程1molH2(g)+1molCl2(g)2molH(g)+2molCl(g)2molHCl(g)

吸收679.1kJ

釋放863.6kJ

釋放183kJ化學鍵與化學反應過程中的能量變化E1=ε反；E2=ε生放熱反應ε反<ε生E1=ε反；E2=ε生吸熱反應ε反>ε生tips:熱量一定是正值，若利用鍵能求熱效應，大-小即可。模型2評價1任務4思考鍵能與物質(zhì)本身具有

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