弱電解質(zhì)的電離平衡

弱電解質(zhì)的電離平衡

欄目索引請點擊相關(guān)欄目213考點梯級落實●真題重組集訓(xùn)●名師增分策略●結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁考點一弱電解質(zhì)的電離平衡

【知識梳理】1．電離平衡的建立在一定條件(如溫度、濃度)下，當(dāng)電離的速率和離子結(jié)合為分子的速率相等時，電離過程就達到了平衡狀態(tài)。2．電離平衡的特征結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁(2)特點①電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，升溫時K值增大。②多元弱酸的各級電離常數(shù)的大小關(guān)系是逐級減小且相差很大，故其酸性取決于第一步。(3)意義K越大越容易電解酸（堿）性越強。(2)特點①電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，升溫時K值增大。②多元弱酸的各級電離常數(shù)的大小關(guān)系是逐級減小且相差很大，故其酸性取決于第一步。(3)意義K越大越容易電解酸（堿）性越強。(2)特點①電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，升溫時K值增大。②多元弱酸的各級電離常數(shù)的大小關(guān)系是逐級減小且相差很大，故其酸性取決于第一步。(3)意義K越大越容易電解酸（堿）性越強。(2)特點①電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，升溫時K值增大。②多元弱酸的各級電離常數(shù)的大小關(guān)系是逐級減小且相差很大，故其酸性取決于第一步。(3)意義K越大越容易電解酸（堿）性越強。(2)特點①電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，升溫時K值增大。②多元弱酸的各級電離常數(shù)的大小關(guān)系是逐級減小且相差很大，故其酸性取決于第一步。(3)意義K越大越容易電解酸（堿）性越強。(2)特點①電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，升溫時K值增大。②多元弱酸的各級電離常數(shù)的大小關(guān)系是逐級減小且相差很大，故其酸性取決于第一步。(3)意義K越大越容易電解酸（堿）性越強。(2)特點①電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，升溫時K值增大。②多元弱酸的各級電離常數(shù)的大小關(guān)系是逐級減小且相差很大，故其酸性取決于第一步。(3)意義K越大越容易電解酸（堿）性越強。(2)特點①電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，升溫時K值增大。②多元弱酸的各級電離常數(shù)的大小關(guān)系是逐級減小且相差很大，故其酸性取決于第一步。(3)意義K越大越容易電解酸（堿）性越強。結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁3．影響電離平衡的外在條件(1)溫度溫度升高，電離平衡向右移動，電離程度增大。(2)濃度稀釋溶液，電離平衡向右移動，電離程度增大。(3)同離子效應(yīng)加入與弱電解質(zhì)具有相同離子的強電解質(zhì)，電離平衡向左移動，電離程度減小。4．電離平衡常數(shù)(1)表達式①對于一元弱酸HA:②對于一元弱堿BOH:結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁【思考與探究】1．現(xiàn)有下列物質(zhì)：①硝酸②冰醋酸③氨水④Fe(OH)3⑤NaHCO3(s)⑥Al⑦氯水⑧CaCO3上述物質(zhì)中屬于強電解質(zhì)的有__________，屬于弱電解質(zhì)的有_____。2．以0.1mol/L的醋酸溶液為例填寫下表：平衡移動方向平衡常數(shù)Kan(H＋)c(H＋)導(dǎo)電性加水稀釋加冰醋酸升溫加CH3COONa加NaOH.①⑤⑧

②④

正向

不變

增大

減小

減弱

正向

不變

增大

增大

增強

正向

增大

增大

增大

增強

逆向

不變

減小

減小

正向

不變

減小

減小

結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁B結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁題型二定量考查電離平衡常數(shù)4．H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka1＝4.3×10－7，Ka2＝5.6×10－11，它的Ka1、Ka2差別很大的原因(從電離平衡的角度解釋)：5．已知室溫時，0.1mol·L－1某一元酸HA在水中有1.0%電離，此酸的電離平衡常數(shù)為______________。答案：第一步電離產(chǎn)生的H＋對第二步的電離起抑制作用10－5

結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁6.25℃時，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數(shù)1.7×10－5K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－113.0×10－8(1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強到弱的順序為___________________________________________。(2)同濃度CH3COO－、HCO3-、CO32-、ClO－結(jié)合H＋的能力由強到弱的順序為____________________________________。(3)物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L－1的下列四種物質(zhì)的溶液：a.Na2CO3，b.NaClO，c.CH3COONa，d.NaHCO3，pH由大到小的順序是________。(4)常溫下0.1mol·L－1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)一定變小的是________(填序號)。A．c(H＋)

B．c(H＋)/c(CH3COOH)C．c(H＋)·c(OH－)D．c(OH－)/c(H＋)若該溶液升高溫度，上述5種表達式的數(shù)據(jù)增大的是________。CH3COOH>H2CO3>HClOCO32->ClO－>HCO3->CH3COO－

a>b>d>c

A

ABCE

結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁【名師歸納】分析電離平衡移動的三個角度(3)從溶液導(dǎo)電能力的角度分析電離平衡移動：電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與溶液中自由移動離子的濃度有關(guān)，自由移動離子的濃度越大，導(dǎo)電能力越強。(1)從定性角度分析電離平衡移動：應(yīng)該深刻地理解勒夏特列原理——平衡向“削弱”這種改變的方向移動，移動結(jié)果不能“抵消”或“超越”這種改變。(2)從定量角度分析電離平衡移動：當(dāng)改變影響電離平衡的條件后分析兩種微粒濃度之比的變化時，若通過平衡移動的方向不能作出判斷時，應(yīng)采用化學(xué)平衡常數(shù)定量分析。如在室溫下，用蒸餾水稀釋1mol·L－1醋酸至0.1mol·L－1時，結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁考點二強酸與弱酸(或強堿與弱堿)的比較【知識梳理】等物質(zhì)的量濃度的鹽酸(a)與醋酸溶液(b)等pH的鹽酸(a)與醋酸溶液(b)pH或物質(zhì)的量濃度pH：a<b物質(zhì)的量濃度：a<b溶液的導(dǎo)電性a>ba＝b水的電離程度a<ba＝b加水稀釋等倍數(shù)pH的變化量a>ba>b等體積溶液中和NaOH的量a＝ba<b1．一元強酸與一元弱酸的比較結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁考點二強酸與弱酸(或強堿與弱堿)的比較【知識梳理】1．一元強酸與一元弱酸的比較分別加該酸的鈉鹽固體后pHa：不變b：變大a：不變b:變大開始與金屬反應(yīng)的速率a>b相同等體積溶液與過量活潑金屬產(chǎn)生H2的量相同a<b2.一元弱堿與一元強堿的比較規(guī)律與以上類似，請模仿1自行梳理。結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁【思考與探究】1．強酸溶液的導(dǎo)電能力一定比弱酸溶液的導(dǎo)電能力強嗎？2．常溫下，你能確定濃度均為0.1mol·L－1鹽酸和醋酸溶液中c(H＋)嗎？需要其他數(shù)據(jù)請查閱教材。不一定；當(dāng)酸的濃度等外界條件相同時，強酸的導(dǎo)電能力一定比弱酸的強；否則無法比較。結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁【題型建模】題型一強酸與弱酸(或強堿與弱堿)的比較1．pH＝2的兩種一元酸X和Y的溶液，體積均為100mL，稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如下圖所示。分別滴加NaOH溶液(c＝0.1mol/L)至pH＝7，消耗NaOH溶液的體積為VX、VY，則(

)A．X為弱酸，VX<VY

B．X為強酸，VX>VYC．Y為弱酸，VX<VYD．Y為強酸，VX>VY解析：分析圖像可知，X、Y兩酸的溶液稀釋10倍，XpH增大1，則X為強酸，YpH增大的范圍小于1，則Y為弱酸，c(Y)>c(X)，體積相同的pH＝2的X、Y兩酸的溶液被NaOH溶液滴定至pH＝7，則Y消耗NaOH溶液多。

C結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁2．室溫下，關(guān)于下列四種溶液的敘述中，正確的是(

)序號①②③④溶液氨水NaOHCH3COOHHCl濃度c/mol·L－10.010.010.010.01A.由水電離出的c(H＋)：①＝②＝③＝④B．②、③混合呈中性，所需溶液的體積：③>②C．溶液的pH：②>①>④>③D．①、④等體積混合，所得溶液中離子的濃度：c(NH4+)＝c(Cl－)>c(H＋)＝c(OH－)解析：A項，NH3·H2O是弱堿，電離的c(OH－)小于同濃度的NaOH電離的c(OH－)，故水電離的c(H＋)：①>②，同理③>④。B項，②、③恰好完全反應(yīng)生成CH3COONa，其水溶液因CH3COO－水解呈堿性，若要使混合后溶液呈中性，需CH3COOH過量，故所需溶液體積：③>②，正確。C項，溶液的pH：②>①>③>④。D項，①、④等體積混合恰好完全反應(yīng)生成NH4Cl，NH4+水解使溶液呈酸性，溶液中離子濃度：c(Cl－)>c(NH4+)>c(H＋)>c(OH－)。B結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁3．在一定溫度下，有a.鹽酸b．硫酸c．醋酸三種酸：(1)當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相同時，c(H＋)由大到小的順序是__________。(2)同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順序是__________。(3)若三者c(H＋)相同時，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是________________。(4)當(dāng)三者c(H＋)相同且體積也相同時，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是__________。(5)當(dāng)三者c(H＋)相同且體積相同時，同時加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的H2(相同狀況)，則開始時反應(yīng)速率的大小關(guān)系為________，反應(yīng)所需時間的長短關(guān)系是________。(6)將c(H＋)相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后，c(H＋)由大到小的順序是__________。b>a>c

b>a＝c

c>a>b(或c>a＝2b)

c>a＝b

a＝b＝c

a＝b>c

c>a＝b

結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁題型二判斷弱酸（或弱堿）的方法4．醋酸是電解質(zhì)，下列事實能說明醋酸是弱電解質(zhì)的組合是(

)①醋酸與水能以任意比互溶②醋酸溶液能導(dǎo)電③醋酸溶液中存在醋酸分子④0.1mol/L醋酸溶液的pH比0.1mol/L鹽酸的pH大⑤醋酸能和碳酸鈣反應(yīng)放出CO2⑥0.1mol/L醋酸鈉溶液pH＝8.9⑦大小相同的鋅粒與相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液反應(yīng)，開始醋酸產(chǎn)生H2速率慢A．②⑥⑦B．③④⑤⑥C．③④⑥⑦D．①②

5.下列事實不能證明氨水是弱堿的是(

)A．pH＝11的氨水加入水稀釋到原溶液體積100倍時，pH大于9B．氯化銨溶液呈酸性C．常溫下0.01mol/L氨水的pH＝10.6D．體積相同的0.1mol/L氨水和0.1mol/LNaOH溶液中和鹽酸的量相同

解析：醋酸溶液中存在CH3COOH分子，說明醋酸部分電離，存在電離平衡，是弱電解質(zhì)，③正確。0.1mol/L醋酸溶液的pH比0.1mol/L鹽酸大，說明醋酸溶液中c(H＋)小于鹽酸，是弱電解質(zhì)，④正確。0.1mol/LCH3COONa溶液pH＝8.9，說明CH3COO－發(fā)生了水解，CH3COOH是弱電解質(zhì)，⑥正確。相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液與Zn反應(yīng)醋酸反應(yīng)慢，說明其中c(H＋)小，是弱電解質(zhì)，⑦正確。C解析：A項，若氨水為強堿，必完全電離，加水稀釋時，pH＝11的氨水加入水稀釋到原溶液體積100倍時，pH應(yīng)等于9；B項，氯化銨溶液呈酸性，說明NH4+發(fā)生水解反應(yīng)生成了弱電解質(zhì)NH3·H2O，“有弱才水解”；C項，常溫下0.01mol/L氨水的pH＝10.6，說明氨水不能完全電離，若完全電離，pH應(yīng)等于12；D項，無論氨水堿性強弱，等體積、等濃度的氨水和NaOH溶液電離出n(OH－)的量相同，它們的中和能力相同。D

判斷弱酸(堿)的三個角度【名師歸納】結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁角度一：弱電解質(zhì)的定義，即弱電解質(zhì)不能完全電離，如測0.1mol·L－1的CH3COOH溶液的pH>1。角度二：弱電解質(zhì)溶液中存在電離平衡，條件改變，平衡移動，如pH＝1的CH3COOH加水稀釋10倍1<pH<2。角度三：弱電解質(zhì)形成的鹽類能水解，如判斷CH3COOH為弱酸可用下面兩個現(xiàn)象：(1)配制某濃度的醋酸鈉溶液，向其中加入幾滴酚酞試液?，F(xiàn)象：溶液變?yōu)闇\紅色。(2)用玻璃棒蘸取一定濃度的醋酸鈉溶液滴在pH試紙上，測其pH?，F(xiàn)象：pH>7。結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁題組一弱電解質(zhì)的電離平衡1．(2013·海南化學(xué)·8)0.1mol·L－1HF溶液的pH＝2，則該溶液中有關(guān)濃度關(guān)系式不正確的是(雙選)(

)A．c(H＋)>c(F－)B．c(H＋)>c(HF)C．c(OH－)>c(HF)D．c(HF)>c(F－)2．(2013·福建理綜·8)室溫下，對于0.10mol·L－1的氨水，下列判斷正確的是(

)A．與AlCl3溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓B．加水稀釋后，溶液中c(NH4+)·c(OH－)變大C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不顯中性D．其溶液的pH＝13解析:由0.1mol·L－1HF溶液的pH＝2，可知HF為弱酸，且該濃度的HF溶液電離出來的c(H＋)＝0.1mol·L－1，同時溶液中的H2O發(fā)生電離生成H＋和OH－，故c(HF)>c(H＋)>c(F－)，故A、D正確，B錯誤；水的電離微弱，故c(HF)>c(OH－)，故C項錯誤。BC

解析：氨水是弱堿，書寫離子方程式時不能拆寫，應(yīng)為：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+，A項錯誤；加水稀釋雖然能促進氨水的電離，但c(NH4+)和c(OH－)都減小，即c(NH4+)·c(OH－)減小，B項錯誤；用硝酸完全中和后，生成硝酸銨，硝酸銨為強酸弱堿鹽，其水解顯酸性，C項正確；因為氨水為弱堿，部分電離，所以0.10mol·L－1的溶液中c(OH－)遠遠小于0.10mol·L－1，D項錯誤。

C結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁3．(2013·山東理綜·13)某溫度下，向一定體積0.1mol·L－1的醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH＝－lg[OH－])與pH的變化關(guān)系如圖所示，則(

)A．M點所示溶液的導(dǎo)電能力強于Q點B．N點所示溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋)C．M點和N點所示溶液中水的電離程度相同D．Q點消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積4．(2011·新課標(biāo)全國