4.4.2化學(xué)方程式第2課時(shí)學(xué)習(xí)任務(wù)單-九年級(jí)化學(xué)科粵版上冊(cè)2

第四章生命之源—水第四節(jié)化學(xué)方程式第二課時(shí)化學(xué)變化中的定量計(jì)算學(xué)習(xí)目標(biāo)：1.能根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算，掌握根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的一般步驟。2.依據(jù)化學(xué)式的意義進(jìn)行有關(guān)計(jì)算，培養(yǎng)計(jì)算能力；能將所學(xué)知識(shí)用于生產(chǎn)實(shí)際中，培養(yǎng)應(yīng)用知識(shí)的能力。3.認(rèn)識(shí)定量研究對(duì)化學(xué)科學(xué)發(fā)展的意義。重點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算難點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算探究構(gòu)建導(dǎo)入新課：在生產(chǎn)和生活實(shí)際中，人們常常需要從量的方面來(lái)對(duì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行研究，如化肥廠需要知道生產(chǎn)一定量的氮肥需要多少原料，煉鐵廠需要知道投入一定量的鐵礦石能煉出多少鐵等，這節(jié)課我們就從定量的角度來(lái)學(xué)習(xí)根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算。一、學(xué)始于疑——我思考，我收獲！1.根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的依據(jù)是什么？2.根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算有哪幾步？學(xué)習(xí)建議：請(qǐng)同學(xué)用2分鐘時(shí)間認(rèn)真思考這些問(wèn)題，并結(jié)合預(yù)習(xí)中自己的疑問(wèn)開(kāi)始下面的探究學(xué)習(xí)。二、質(zhì)疑探究——質(zhì)疑解疑、合作探究探究點(diǎn)一：根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算（重難點(diǎn)）問(wèn)題1.根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的依據(jù)是什么？答案：對(duì)于一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)，不僅參加反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量總和相等（也即化學(xué)方程式中，各反應(yīng)物的相對(duì)分子質(zhì)量總和與各生成物的相對(duì)分子質(zhì)量總和相等），而且每一種反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量比也是確定的，這個(gè)比值就是各反應(yīng)物的相對(duì)分子質(zhì)量與其化學(xué)計(jì)量數(shù)的積之比。這種質(zhì)量比成正比例關(guān)系，是根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的基本依據(jù)。問(wèn)題2.例題我會(huì)做：氫氣在空氣中燃燒生成水，若要生成9克水，需要多少克氫氣完全燃燒？以上題為例說(shuō)明根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的步驟是什么？答案：解：設(shè)需完全燃燒氫氣的質(zhì)量為X………①設(shè)未知數(shù)2H2+O2點(diǎn)燃2H2O………………②正確寫(xiě)出化學(xué)方程式436正確算出有關(guān)相對(duì)分子質(zhì)量X9g③找出已知量和未知量的質(zhì)量關(guān)系4:36=x:9gx=1g④列比例式并求解答：要生成9g水需完全燃燒1gH2。⑤簡(jiǎn)明作答由以上計(jì)算可得：根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的步驟（1）設(shè)：根據(jù)題意設(shè)未知數(shù)；（2）寫(xiě)：書(shū)寫(xiě)正確的化學(xué)方程式；（3）找：找出已知量和未知量的質(zhì)量關(guān)系；（4）列：列出比例式并求解；（5）答：檢查結(jié)果，簡(jiǎn)明作答。問(wèn)題3.根據(jù)自己和同學(xué)們?cè)谶M(jìn)行計(jì)算時(shí)出現(xiàn)的錯(cuò)誤，總結(jié)在進(jìn)行化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)應(yīng)該注意些什么？答案：（1）設(shè)未知數(shù)時(shí)要指明物理量，不要帶單位。（2）正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式，準(zhǔn)確列出有關(guān)反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量比；（3）列式時(shí)，各物質(zhì)的質(zhì)量單位必須統(tǒng)一，對(duì)應(yīng)關(guān)系要正確；（4）反應(yīng)物、生成物都必須是純凈物，如果是混合物，應(yīng)該將不純物的質(zhì)量按題意轉(zhuǎn)化為純凈物的質(zhì)量；（4）解題的過(guò)程要完整，規(guī)范。針對(duì)訓(xùn)練1.碳酸鈣在高溫條件下分解生成氧化鈣和二氧化碳，CaCO3CaO+CO2↑，計(jì)算高溫分解200g碳酸鈣生成氧化鈣的質(zhì)量。答案：解：設(shè)生成氧化鈣的質(zhì)量為x。CaCO3CaO+CO2↑10056200gx100:56=200g:xx=112g答：生成氧化鈣112g?？偨Y(jié)歸納：____________________________________________________________________________________答案：根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的依據(jù)是質(zhì)量守恒定律；計(jì)算的步驟可以概括為一設(shè)、二寫(xiě)、三找、四列、五答。在具體計(jì)算時(shí)要確保步驟規(guī)范完整，計(jì)算準(zhǔn)確。探究點(diǎn)二：根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的常見(jiàn)題型（難點(diǎn)）問(wèn)題1.利用質(zhì)量守恒定律的相關(guān)信息，如何求反應(yīng)物的質(zhì)量及相互質(zhì)量比？例1:已知在反應(yīng)3A+2B=2C+D中，反應(yīng)物A、B的質(zhì)量比為3：4。當(dāng)反應(yīng)生成C和D的質(zhì)量共140g時(shí)，B消耗的質(zhì)量為_(kāi)________g。答案：80g點(diǎn)撥：此題能根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由于生成物C和D的質(zhì)量共140g，所以A和B的質(zhì)量之和也應(yīng)為140g。由于反應(yīng)物A、B的質(zhì)量比為3：4，則可將物質(zhì)總質(zhì)量視為7份（3+4=7），A占其中3份，B占其中4份。所以消耗B的質(zhì)量為14080g。問(wèn)題2.已知反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量（或密度、體積），如何求另一反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量（或體積）？例2：中國(guó)登山協(xié)會(huì)為紀(jì)念我們首次攀登珠穆朗瑪峰成功50周年，再次組織攀登珠峰活動(dòng)。阿旺扎西等一行登山運(yùn)動(dòng)員于2003年5月21日13：40成功登頂。假如每位運(yùn)動(dòng)員沖頂時(shí)消耗自帶的液氧4.8g。求：（1）這些氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少升？（標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣密度為1.43g/L）（2）若在實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀為原料制取相同質(zhì)量的氧氣，需要多少千克的高錳酸鉀？（3）用這種方法給登山運(yùn)動(dòng)員供氧，是否可行？簡(jiǎn)述理由。答案：（2）設(shè)需要高錳酸鉀的質(zhì)量為x2KMnO4eq\o(\s\up5(△),\s\do2(===))K2MnO4+MnO2+O2↑31632316：32=x:4.8kgx=47.4kg（3）不行。此法成本太高，經(jīng)濟(jì)上不合算；或在實(shí)驗(yàn)室制如此多氧氣，耗時(shí)太長(zhǎng)。點(diǎn)撥：此題難度不高，主要考查學(xué)生有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算的兩個(gè)重要的注意點(diǎn)：1．氣體體積和氣體質(zhì)量的換算（即氣體體積=氣體質(zhì)量÷氣體密度）；2．化學(xué)方程式中單位的換算，如題目中出現(xiàn)“kg”與“g”之間的換算。此題中不僅僅是一道有知識(shí)背景的簡(jiǎn)單計(jì)算，還考查了學(xué)生在物質(zhì)制備時(shí)是否考慮原料成本和反應(yīng)時(shí)間的因素。問(wèn)題3.已知混合物中的一反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量，如何求混合物中另一反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量？例3：煅燒含碳酸鈣80%的石灰石100t，生成二氧化碳多少?lài)崳咳羰沂械碾s質(zhì)全部進(jìn)入生石灰中，可以得到這樣的生石灰多少?lài)崳看鸢福航猓涸O(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為xCaCO3eq\o(\s\up5(高溫),\s\do2(===))CaO+CO2↑10044100t×80%x100：44=100t×答：生成二氧化碳35.2t,可得含雜質(zhì)的生石灰64.8t。問(wèn)題4.利用化學(xué)反應(yīng)測(cè)定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，如何進(jìn)行物質(zhì)的計(jì)算和推斷？例4：小強(qiáng)同學(xué)前往當(dāng)?shù)氐氖沂V區(qū)進(jìn)行調(diào)查，他取回了若干塊礦石樣品，對(duì)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行檢測(cè)，采用的辦法如下：取用8g這種石灰石樣品，把40g稀鹽酸分4次加入，測(cè)量過(guò)程所得數(shù)據(jù)見(jiàn)下表1（已知石灰石樣品中含的雜質(zhì)不溶于水，不與鹽酸反應(yīng)）。請(qǐng)計(jì)算：（1）8g石灰石樣品中含有雜質(zhì)多少克？（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（3）下表中m的數(shù)值應(yīng)該為多少？（4）要得到280kgCaO，需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%的石灰石多少千克？(化學(xué)方程式：CaCO3eq\o(\s\up5(高溫),\s\do2(==))CaO+CO2↑)序號(hào)加入稀鹽酸質(zhì)量（g）剩余固體質(zhì)量（g）第1次10第2次10m第3次10第4次10答案：表1解：（1）8g石灰石樣品中含有雜質(zhì)為1.2g。（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝＝85％（3）m＝5.5g（8g5.5g）＝3g（4）設(shè)需要80%的石灰石的質(zhì)量為xCaCO3eq\o(\s\up5(高溫),\s\do2(==))CaO+CO2↑10056x×80％280kg100:56=x×80％:280kgx＝625kg答：（1）含雜質(zhì)1.2g；（2）碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85%；（3）m的值為3；（4）需要80%的石灰石的質(zhì)量為625kg。點(diǎn)撥：此題通過(guò)不斷改變所加入的稀鹽酸的質(zhì)量，觀察剩余固體的質(zhì)量來(lái)判斷稀鹽酸何時(shí)不足，石灰石中CaCO3何時(shí)完全反應(yīng)。由表中數(shù)據(jù)可知，在第三次加入10g鹽酸后，固體剩余物質(zhì)量不再減少，說(shuō)明剩余的1.2g固體不和稀鹽酸反應(yīng)，應(yīng)為雜質(zhì)。然后，用8g石灰石樣品質(zhì)量－雜質(zhì)質(zhì)量＝CaCO3質(zhì)量。再除以樣品質(zhì)量，即可求出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。第三小問(wèn)也可從題意得出正解，即第一次加10g酸時(shí)固體的質(zhì)量減少應(yīng)和第二次一樣，所以第二次剩余的固體質(zhì)量就是3g。最后一問(wèn)可利用含雜質(zhì)問(wèn)題的解題方法處理。針對(duì)訓(xùn)練2.答案：總結(jié)歸納：____________________________________________________________________________答案：根據(jù)花學(xué)方程式的計(jì)算題型多樣，但不外乎要根據(jù)化學(xué)方程式中各量之間的對(duì)應(yīng)關(guān)系來(lái)列比例式求解，注意解題步驟規(guī)范完整。三、我的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖：歸納總結(jié)，串聯(lián)整合答案：四、當(dāng)堂檢測(cè)：有效訓(xùn)練，反饋矯正1.能根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算是因?yàn)椋ǎ〤.化學(xué)方程式不但表示了反應(yīng)物和生成物是什么，還表示了它們之間的質(zhì)量比答案：CCO和CO2時(shí)，所消耗的氧氣的質(zhì)量比為（）A．1∶1B．1∶2C．3∶8D．3∶4答案：B3.A、B、C三同學(xué)分別用相同質(zhì)量的下列各種物質(zhì)，經(jīng)完全分解后，制得氧氣質(zhì)量最多的（）A．H2O2B．KMnO4C．H2OD.KClO3答案：C點(diǎn)撥：分別寫(xiě)出四種物質(zhì)分解生成氧氣的化學(xué)方程式，然后分別找出四種物質(zhì)與氧氣的質(zhì)量對(duì)應(yīng)關(guān)系，此題求的是相同質(zhì)量的下列物質(zhì)生成氧氣質(zhì)量最多的也就是求生成相同質(zhì)量的氧氣時(shí)消耗該物質(zhì)質(zhì)量最少的。g鋅粒與足量的稀硫酸反應(yīng)制取氫氣。計(jì)算：（已知：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑）（1）生成氫氣的質(zhì)量為多少克？（2）這些氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少升？（標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氫氣密度為0.0899g/L）有錯(cuò)必改：教學(xué)建議