第二單元第三節(jié)原子的構(gòu)成第2課時九年級化學(xué)上冊

1

第二單元

探秘水世界第三節(jié)

原子的構(gòu)成（第2課時）學(xué)習(xí)目標(biāo):1.知道原子中電子的排布規(guī)律;2.了解原子結(jié)構(gòu)示意圖各部分的意義;3.知道原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)及其規(guī)律;4.認(rèn)識離子及其書寫原則及意義5.知道分子\原子\離子的區(qū)別與聯(lián)系第一層第二層氧原子的結(jié)構(gòu)（8個電子）原子核外電子的排布

1.能量低的在離核近的區(qū)域運(yùn)動，能量高的在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動。2.第一層最多排2個電子

第二層最多排8個電子最外層最多排8個電子（若只有一個電子層最多排2個電子）電子排布規(guī)律：+8原子結(jié)構(gòu)示意圖：原子核質(zhì)子數(shù)圓圈表示圈內(nèi)數(shù)字表示原子核帶正電“+”表示最外層電子數(shù)數(shù)字6也可以表示26第一層第二層（最外層）1

某原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，該原子的核電荷數(shù)為

，核外有

個電子層，第二層上有

個電子，最外電子層上有

個電子。13383即時鞏固2+312+42鋰原子鈹原子+22氦原子鈉原子鎂原子鋁原子+11氫原子8+1118+1228+133222硼原子碳原子氮原子氧原子氟原子氖原子2+532+642+752+862+972+1088+18828+1448+1558+1668+1772222硅原子磷原子硫原子氯原子氬原子部分原子的結(jié)構(gòu)示意圖2結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)【小知識】物質(zhì)都有趨向于穩(wěn)定狀態(tài)的特點(diǎn)（如：水往低處流；樹上的蘋果往下掉）。氦(He)氖(Ne)氬(Ar)【穩(wěn)定結(jié)構(gòu)】像稀有氣體元素原子這樣的結(jié)構(gòu)叫8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

若只有一個電子層，則2電子也是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（如：He）。2結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)2+312+42鋰原子鈹原子+22氦原子鈉原子鎂原子鋁原子+11氫原子8+1118+1228+133222硼原子碳原子氮原子氧原子氟原子氖原子2+532+642+752+862+972+1088+18828+1448+1558+1668+1772222硅原子磷原子硫原子氯原子氬原子非金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般等于或多于4個金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般少于4個稀有氣體元素的原子最外層電子數(shù)一般等于8個（氦是2）2結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)原子的化學(xué)性質(zhì)由最外層電子數(shù)決定原子最外層電子數(shù)與結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系原子最外層電子數(shù)原子結(jié)構(gòu)變化趨勢化學(xué)性質(zhì)稀有氣體金屬非金屬8個（氦為2個）穩(wěn)定結(jié)構(gòu)穩(wěn)定穩(wěn)定一般<4個

不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)易失去電子活潑一般≥4個

不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)易獲得電子活潑下列原子結(jié)構(gòu)屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是_____，易得電子的是____，失電子的是_____。

BAC即時鞏固注意：判斷微粒是否達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：

只需要看最外層電子數(shù)是否是8（氦是2）+11281+1128質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)>+17287+17288NaNa+ClCl-質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)<陽離子陰離子原子易失去易得到原子得失電子形成的帶電微粒，是離子。離子3離子在化學(xué)反應(yīng)中，原子核是不變的，發(fā)生改變的只是核外電子。3離子分子、原子、離子之間的關(guān)系1.下列粒子中表示帶兩個正電荷的陽離子的是（

）2.一種元素的原子變成離子時（

）+1028+1128+1228+1３28ABCDCA.一定失去電子B.一定得到電子

C.電子層一定變化D.得失電子都可能D及時鞏固()+1128+826+1228+828ABCDD4.某粒子結(jié)構(gòu)示意圖為+x28則該粒子是()A.一定是稀有氣體原子B.一定是陽離子C.一定是陰離子D.以上三種都有可能3.下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中,表示陰離子的是D及時鞏固Mg2+ClNa+O2-鎂離子氯離子鈉離子氧離子-4離子符號的表示離子符號歪戴帽，先寫數(shù)字后寫號+1128+1228+17288+828離子符號的意義Mg2+每個鎂離子帶2個單位的正電荷表示2個鎂離子（鎂離子的個數(shù)）25試一試：說出3的含義3Al3+氯化鈉的形成氯化鈉的形成e-NaCl6課堂小結(jié)不良反應(yīng)2.相對原子質(zhì)量（近似值）≈質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)1.原子的最外層電子數(shù)決定原子的化學(xué)性質(zhì)；2.微粒的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：最外層電子數(shù)為8（氦為2）即達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；3.原子得到或失去電子后轉(zhuǎn)變?yōu)殡x子。離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。（二）藥理作用1.下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖中，表示相對穩(wěn)定的原子結(jié)構(gòu)是（）A． B．

C． D．2.下列關(guān)于Mg、Mg2+兩種粒子的判斷中正確的是（）A．質(zhì)子數(shù)相同 B．質(zhì)量不相等C．Mg2+比Mg活潑

D．電子層數(shù)相同AA當(dāng)堂檢測（二）藥理作用8.如下圖所示，分別是鉀元素、氫元素、氧元素、鈉元素的原子結(jié)構(gòu)示