湖北省黃石市龍港完全中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析

湖北省黃石市龍港完全中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是（）A．氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的反應(yīng)

B．生成物總能量低于反應(yīng)物總能量的反應(yīng)

C．化學(xué)鍵斷裂吸收的熱量比化學(xué)鍵生成放出的熱量多的反應(yīng)

D．不需要加熱就能發(fā)生的反應(yīng)參考答案：B【點睛】注意反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，與反應(yīng)條件沒有關(guān)系，只與反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對大小有關(guān)系。另外還需要明確反應(yīng)熱和化學(xué)鍵鍵能的關(guān)系。2.氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中廣泛存在，下列生產(chǎn)、生活中的實例不涉及氧化還原反應(yīng)的是

()A．金屬冶煉

B．燃放鞭炮

C．食物腐敗

D．點制豆腐參考答案：D略3.現(xiàn)需配置物質(zhì)的量濃度為0.5mol﹒L﹣1的氫氧化鈉溶液230mL．（1）應(yīng)用托盤天平稱取

g氫氧化鈉固體．（2）配置中的操作還有：①溶解；②

；③將燒杯中的液體轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶；④洗滌燒杯和玻璃棒2～3次；⑤將燒杯中的液體轉(zhuǎn)移至容量瓶；⑥定容；⑦搖勻．（請補(bǔ)充完整）（3）某同學(xué)在配置次溶液的過程中，在定容滴加蒸餾水時，不慎超過了刻度線然后迅速用滴管吸出部分液體，該操作對所配溶液濃度的影響是

（填“偏大”“偏小”或“無影響”）．參考答案：（1）5.0；（2）冷卻至室溫；（3）偏小

【考點】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液．【分析】（1）依據(jù)配制溶液體積選擇合適規(guī)格容量瓶，依據(jù)m=CVM計算需要溶質(zhì)的質(zhì)量；（2）依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟解答；（3）分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=進(jìn)行誤差分析．【解答】解：（1）配制物質(zhì)的量濃度為0.5mol﹒L﹣1的氫氧化鈉溶液230mL，沒有選擇230mL容量瓶，應(yīng)選擇250mL容量瓶，實際配制250mL溶液，需要溶質(zhì)的質(zhì)量m=0.5mol/L×0.25L×40g/mol=5.0g，故答案為：5.0；（2）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻，缺少的步驟為：冷卻至室溫，故答案為：冷卻至室溫；（3）某同學(xué)在配置次溶液的過程中，在定容滴加蒸餾水時，不慎超過了刻度線然后迅速用滴管吸出部分液體，導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏小；故答案為：偏?。?.右圖是一種試驗?zāi)硽怏w化學(xué)性質(zhì)的實驗裝置，圖中B為開關(guān)。如先打開B，在A處通入干燥氯氣，C中紅色布條顏色無變化；當(dāng)關(guān)閉B時，C處紅色布條顏色褪去。則D瓶中盛有的溶液是A.濃H2SO4

B.飽和NaCl溶液C.

濃NaOH溶液

D.

H2O

參考答案：BD5.下列說法中正確的是（NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）（

）

A．28gN2所含有的原子數(shù)為NA

B．g金屬鈣變成鈣離子時失去的電子數(shù)為0.1NA

C．22.4LCH4的質(zhì)量與NA個甲烷分子的質(zhì)量之和相等

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH4和O2的混合氣體所含有的分子數(shù)為NA參考答案：D略6.下列敘述正確的是A．1molH2O的質(zhì)量為18g·mol—1

B．CH4的摩爾質(zhì)量為16gC．3.01×1023個SO2分子的質(zhì)量為32g

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol任何物質(zhì)體積均為22.4L參考答案：C略7.下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)且反應(yīng)前后能量變化如下圖所示的是A.生石灰溶于水B.高溫條件下鋁與氧化鐵的反應(yīng)C.高溫條件下碳粉與二氧化碳的反應(yīng)D.Ba(OH)2·8H2O晶體與NHCl固體的反應(yīng)參考答案：B試題分析：根據(jù)圖示可知該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。A．生石灰溶于水是放熱反應(yīng)，但是沒有元素化合價的變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，錯誤；B．高溫條件下鋁與氧化鐵的反應(yīng)產(chǎn)生氧化鋁和鐵，是氧化還原反應(yīng)，同時也是放熱反應(yīng)，正確；C．高溫條件下碳粉與二氧化碳的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，同時屬于吸熱反應(yīng)，錯誤；D．Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4C1固體的反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)，屬于非氧化還原反應(yīng)，同時是吸熱反應(yīng)，錯誤。8.下列實驗操作中正確的是

A．蒸發(fā)操作時，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱B．蒸餾操作時，應(yīng)使冷卻水從下口通入上口流出C．分液操作時，下層液體從分液漏斗下口放出后再將上層液體從下口放出到另一個燒杯中D．萃取操作時，應(yīng)選取有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大參考答案：B9.實際存在的、、、H+和H是A．氫的五種同位素

B．氫元素的同素異形體C．氫的五種核素

D．氫元素的五種不同微粒參考答案：D略10.久置的氯水中各種粒子：①Cl2②H2O

③Cl﹣④HClO

⑤H+減少的是（）A.①④

B.②④

C.①②④

D.①②③參考答案：C在氯水中存在反應(yīng)Cl2+H2OH++Cl-+HClO，久置HClO光照分解：2HClO2HCl+O2↑，由于c（HClO）減小，促進(jìn)Cl2與H2O的反應(yīng)正向進(jìn)行，Cl2（①）、H2O（②）和HClO（④）減少，答案選C。11.某溶液中只含有K+、Na+、NO3—、SO42—四種離子（不考慮水的電離），它們的物質(zhì)的量之比為1：6：3：2，該溶液所含的溶質(zhì)可能是A.KNO3、Na2SO4 B.KNO3、Na2SO4、NaNO3C.K2SO4、NaNO3、KNO3 D.K2SO4、KNO3參考答案：B【詳解】A.不可能只含KNO3、Na2SO4，與K+、NO3—的物質(zhì)的量之比為1:3不符，故A錯誤；B.若為KNO3、Na2SO4、NaNO3，以1：2:2的比例混合時離子數(shù)目比符合題意，故B正確；C.若為K2SO4、NaNO3、KNO3，無論三者以何種比例混合，鉀離子和硫酸根離子的個數(shù)比都大于1:2，故C錯誤；D.若為K2SO4、KNO3，無論以何種比例混合，鉀離子的數(shù)目遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于硫酸根離子和硝酸根離子數(shù)目，溶液中不含Na+，故D錯誤。故選B。12.下列做法不能體現(xiàn)低碳生活的是A．減少食物加工過程

B．注意節(jié)約用電C．盡量購買本地的、當(dāng)季的食物

D．大量使用薪柴為燃料參考答案：D略13.根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷下列說法中正確的是A.(C6H10O5)n可以是淀粉或纖維素，二者均屬于多糖，互為同分異構(gòu)體B.可以利用銀鏡反應(yīng)證明反應(yīng)①的最終產(chǎn)物為葡萄糖C.酸性高錳酸鉀溶液可將乙醇氧化為乙酸,將燒黑的銅絲趁熱插入乙醇中也可得到乙酸D.向反應(yīng)②得到的混合物中倒入飽和氫氧化鈉溶液并分液可得到純凈的乙酸乙酯參考答案：B試題分析：A、（C6H10O5）n可以是淀粉或纖維素，但是二者的n值不同，錯誤；B、葡萄糖可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，正確；C、燒黑的銅絲趁熱插乙醇中得到的是乙醛，錯誤；D、分離乙醇、乙酸、乙酸乙酯是用飽和的碳酸鈉溶液，錯誤。14.原子的最外層電子數(shù)與元素的性質(zhì)有密切關(guān)系，下列說法中正確的是(

)

A．最外層有1個電子的原子都是堿金屬

B．最外層有5個電子的原子都是非金屬原子

C．稀有氣體原子最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D．過渡元素原子的最外層都不超過2個電子，都是金屬元素參考答案：D略15.在未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有無色無味的氣體生成，將氣體通人澄清石灰水，石灰水變渾濁，由此判斷水溶液中含有A．Cl－，SOB．Cl－，NOC．Cl－，COD．Cl－，OH－參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.用于提純或分離物質(zhì)的方法有：A、萃取分液

B、加熱分解C、蒸發(fā)結(jié)晶D、分液

E、蒸餾

F、過濾

G、滲析等，請將提純或分離的序號填在后面橫線上。（1）分離飽和食鹽水與泥沙的混合物_____

（2）精制Fe(OH)3膠體（含有NaCl溶液）_____

（3）分離相溶的CCl4（沸點為76.75℃）和甲苯（110.6℃）的混合物______（4）從碘水里提取碘

參考答案：（1）F（2）

G（3）E

（4）A略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在下列物質(zhì)：A.燒堿

B.硫酸

C.干冰

D.鐵片

E.純堿（1）屬于電解質(zhì)的有_______

_____，（2）在水中所電離出自由移動陰離子只有OH-的是__

_，（3）純堿的電離方程式是_________

。

參考答案：（1）A.燒堿

B.硫酸

E.純堿（2）A.燒堿（3）Na2CO3=2Na++CO32-略18.（10分）由等物質(zhì)的量的NaHCO3和KHCO3組成的混合物18.4g與100mL鹽酸反應(yīng)。（1）該混合物中NaHCO3的質(zhì)量是

。（2）若碳酸氫鹽與鹽酸恰好完全反應(yīng)，則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為

mol·L-1。（3）如果鹽酸過量，生成CO2的體積為

L。（標(biāo)準(zhǔn)狀況）（4）如果反應(yīng)后碳酸氫鹽有剩余，鹽酸不足量，要計算生成CO2的體積，還需要知道

。

（5）若NaHCO3和KHCO3不是以等物質(zhì)的量混合，則18.4g固體混合物與足量的鹽酸完全反應(yīng)時生成CO2的物質(zhì)的量（用n表示）的范圍是

。參考答案：(1)8.4g

(2)2

(3)4.48(4)鹽酸的物質(zhì)的量濃度(或其他合理答案)

(5)0.184<n<0.219略19.某同學(xué)發(fā)現(xiàn)在灼熱的煤炭上灑少量水，煤爐中會產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，煤炭燃燒更旺，因此該同學(xué)得出結(jié)論“煤炭燃燒時加少量水，可使煤炭燃燒放出更多的熱量。”（已知煤炭的燃燒熱為－393.15kJ/mol，氫氣的燃燒熱為－242kJ/mol，一氧化碳的燃燒熱為－283kJ/mol）（1）寫出該同學(xué)看到燃燒現(xiàn)象所涉及到的所有熱化學(xué)反應(yīng)方程式；

，