湖南省婁底市樹(shù)山中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)摸底試卷含解析

湖南省婁底市樹(shù)山中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列實(shí)驗(yàn)方法正確的是A．用Ca(OH)2溶液鑒別SO2和CO2

B．用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體C．用NaHCO3溶液鑒別HCl溶液和H2SO4溶液

D．用焰色反應(yīng)鑒別Na2SO4和NaNO3參考答案：B2.有關(guān)青霉素的說(shuō)法中不正確的是

A．青霉素G是一種良效廣譜抗生素B．青霉素的結(jié)構(gòu)骨干中均有青霉酸C．青霉素在體內(nèi)經(jīng)酸性水解后，得到青霉氨基酸D．青霉素在使用前不需要做皮膚敏感實(shí)驗(yàn)參考答案：D略3.下列過(guò)程中，共價(jià)鍵被破壞的是

A．碘升華

B．NaOH熔化

C．HCl氣體溶于水

D．酒精溶于水參考答案：C略4.茉莉醛具有濃郁的茉莉花香，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下所示：關(guān)于茉莉醛的下列敘述錯(cuò)誤的是（

）A．在加熱和催化劑作用下，能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)B．能被高錳酸鉀酸性溶液C．在一定條件下能與溴發(fā)生取代反應(yīng)

D．不能與氫溴酸發(fā)生加成反應(yīng)參考答案：略5.、下列物質(zhì)的核磁共振氫譜圖中，有5個(gè)吸收峰的是A.

B.

C.

D.參考答案：A略6.下列變化中，氣體被還原的是A.二氧化碳使Na2O2固體變白

B.氯氣使KBr溶液變黃C.乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色

D.氨氣使AlCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀參考答案：BA、二氧化碳使Na2O2固體變白，發(fā)生反應(yīng)2CO2+2Na2O2=O2+2Na2CO3，CO2的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生改變，過(guò)氧化鈉既是氧化劑，也是還原劑，A錯(cuò)誤；B、氯氣使KBr溶液變黃，發(fā)生反應(yīng)2KBr+Cl2=2KCl+Br2，Cl元素化合價(jià)降低，被還原，B正確；C、乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色，是乙烯與溴發(fā)生了加成反應(yīng)，Br元素化合價(jià)降低，Br2被還原，乙烯被氧化，C錯(cuò)誤；D、氨氣使AlCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀氫氧化鋁，反應(yīng)過(guò)程中NH3化合價(jià)沒(méi)有改變，不是氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤。答案選B。7.用惰性電極實(shí)現(xiàn)電解，下列說(shuō)法正確的是

（

）A．電解稀硫酸溶液，實(shí)質(zhì)上是電解水，故溶液pH不變B．電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗OH－，故溶液pH減小C．電解硫酸鈉溶液，在陰極上和陽(yáng)極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:2D．電解氯化銅溶液，在陰極上和陽(yáng)極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:1參考答案：D略8.

對(duì)水的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是A．

B．

C．

D．

參考答案：C略

9.下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A.用聯(lián)合制堿法制造純堿和氯化銨,原料的利用率高,完全不必考慮環(huán)境保護(hù)的問(wèn)題B.化工生產(chǎn)技術(shù)始終是在不斷創(chuàng)新中發(fā)展,侯氏制堿法也還需要改進(jìn)C.社會(huì)對(duì)純堿的需求是純堿生產(chǎn)技術(shù)創(chuàng)新發(fā)展的原動(dòng)力D.純堿生產(chǎn)技術(shù)的再創(chuàng)新需要多門學(xué)科、多種技術(shù)的協(xié)同作用參考答案：A解析：化工生產(chǎn)一般都會(huì)產(chǎn)生污染物,要科學(xué)地評(píng)價(jià)純堿生產(chǎn)技術(shù)及其他化工生產(chǎn)技術(shù)。10.綠色化學(xué)的核心就是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染。下列做法不符合綠色化學(xué)理念的是

(

)A．研制水溶劑涂料替代有機(jī)溶劑涂料B．用可降解塑料生產(chǎn)包裝盒或快餐盒C．用反應(yīng)：制備硫酸銅D．用反應(yīng)：制備環(huán)氧乙烷參考答案：C略11.某有機(jī)化合物X，經(jīng)過(guò)下列變化后可在一定條件下得到乙酸乙酯。則有機(jī)物X是A、C2H5OH

B、C2H4C、CH3CHO

D、CH3COOH參考答案：C略12.已知：（1）Zn（s）+O2（g）=ZnO（s），△H=﹣350kJ?mol﹣1，（2）2Ag（s）+O2（g）=Ag2O（s），△H=﹣25kJ?mol﹣1，則Zn（s）+Ag2O（s）=ZnO（s）+2Ag（s）的△H等于（）A．﹣375kJ?mol﹣1 B．﹣325kJ?mol﹣1C．+375kJ?mol﹣1 D．+325kJ?mol﹣1參考答案：B【考點(diǎn)】用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算．【分析】依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計(jì)算得到，反應(yīng)焓變與反應(yīng)過(guò)程無(wú)關(guān)．【解答】解：：（1）Zn（s）+O2（g）=ZnO（s），△H=﹣350kJ?mol﹣1，（2）2Ag（s）+O2（g）=Ag2O（s），△H=﹣25kJ?mol﹣1，依據(jù)蓋斯定律（1）﹣（2）得到Zn（s）+Ag2O（s）=ZnO（s）+2Ag（s）△H=﹣325kJ?mol﹣1；故選B．13.可用于鑒別以下三種化合物的一組試劑是

(

)

乙酰水楊酸

丁香酚

肉桂酸①銀氨溶液

②溴的四氯化碳溶液

③氯化鐵溶液

④氫氧化鈉溶液A.②與③

B.③與④

C.①與④

D.①與②參考答案：A略14.下列反應(yīng)中，既屬于化合反應(yīng)，又屬于氧化還原反應(yīng)的是A．H2＋Cl2

2HCl

B．2H2O2

2H2O＋O2↑C．CaO＋H2O＝Ca(OH)2

D．Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑參考答案：A略15.兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體0.1mol，完全燃燒得0.16molCO2和3.6gH2O，則混合氣體中

（ ）

A．混和氣體中一定有甲烷

B．混和氣體中一定有甲烷和乙烯C．混和氣體中一定有乙烷

D．混和氣體中一定有乙炔參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某實(shí)驗(yàn)小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對(duì)反應(yīng)速率的影響。在常溫下按照如下方案完成實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)編號(hào)反應(yīng)物催化劑①10mL2%H2O2溶液無(wú)②10mL5%H2O2溶液無(wú)③10mL5%H2O2溶液1mL0．1mol·L－1FeCl3溶液④10mL5%H2O2溶液＋少量HCl溶液1mL0．1mol·L－1FeCl3溶液⑤10mL5%H2O2溶液＋少量NaOH溶液1mL0．1mol·L－1FeCl3溶液

（1）催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率的原因是_____________________________________。

（2）實(shí)驗(yàn)①和②的目的是____________________________。實(shí)驗(yàn)時(shí)由于較長(zhǎng)時(shí)間沒(méi)有觀察到明顯現(xiàn)象而無(wú)法得出結(jié)論。資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解。為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，你?duì)原實(shí)驗(yàn)方案的改進(jìn)是____________________。

（3）寫出實(shí)驗(yàn)③的化學(xué)反應(yīng)方程式

。（4）實(shí)驗(yàn)③、④、⑤中，測(cè)得生成氧氣的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖。分析上圖能夠得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是______________________________________。參考答案：（1）降低了活化能???（2）探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

向反應(yīng)物中加入等量同種催化劑（或?qū)⑹⒂蟹磻?yīng)物的試管放入同一熱水浴中）（3）2H2O2O2↑＋2H2O（4）堿性環(huán)境能增大H2O2分解的速率，酸性環(huán)境能減小H2O2分解的速率略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（9分）已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。B原子的p軌道半充滿，形成的氫化物的沸點(diǎn)是同主族元素的氫化物中最低的。D原子得到一個(gè)電子后3p軌道全充滿。A+比D原子形成的離子少一個(gè)電子層。C與A形成A2C型離子化合物。E的原子序數(shù)為26，E原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物。請(qǐng)根據(jù)以上情況，回答下列問(wèn)題：（答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）（1）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/p>

。（2）C的氫化物分子是

（填“極性”或“非極性”）分子。（3）化合物BD3的分子空間構(gòu)型是

。（4）E元素原子的核外電子排布式是

；E的一種常見(jiàn)配合物E(CO)5常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑。據(jù)此可判斷E(CO)5的晶體類型為

；E(CO)5中的配體CO與N2、CN－等互為等電子體，寫出CO分子的結(jié)構(gòu)式

。（5）金屬E單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如下圖所示。體心立方晶胞和面心立方晶胞中實(shí)際含有的E原子個(gè)數(shù)之比為

。參考答案：

略18.水體中二價(jià)汞離子可以與多種陰離子結(jié)合成不同的存在形態(tài)。水溶液中二價(jià)汞主要存在形態(tài)與Cl—、OH－的濃度關(guān)系如圖所示：

[注：粒子濃度很小時(shí)常用負(fù)對(duì)數(shù)表示，如pH＝－lgc(H+)，pCl＝－lgc(Cl—)]。

⑴正常海水（Cl—的濃度大于0.1mol/L）中汞元素的主要存在形態(tài)是

。少量Hg(NO3)2溶于0.001mol/L的鹽酸后得到無(wú)色透明溶液，其中汞元素的主要存在形態(tài)是

。⑵Hg(NO3)2固體易溶于水，但溶于水時(shí)常常會(huì)出現(xiàn)渾濁，其原因是

（用離子方程式表示），為了防止出現(xiàn)渾濁，可采取的措施是

。⑶處理含汞廢水的方法很多。下面是常用的兩種方法，汞的回收率很高。①置換法：用廢銅屑處理含Hg2+的廢水。反應(yīng)的離子方程式為

。②化學(xué)沉淀法：用硫化鈉處理含Hg(NO3)2的廢水，生成HgS沉淀。已知：Ksp(HgS)＝1.6×10—52，當(dāng)廢水中c(S2—)＝1×10—5mol/L時(shí)，c(Hg2+)＝

。③用難溶的FeS作為沉淀劑也可使Hg2+轉(zhuǎn)化為HgS而除去，該反應(yīng)的離子方程式：

。有人認(rèn)為加入FeS作為沉淀劑還可以起到凈化水的作用，請(qǐng)運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解釋

參考答案：⑴HgC142―(2分)；HgC12

(2分)⑵Hg2++2H2O＝Hg(OH)2+2H+(2分)；在硝酸中配制

(2分)⑶①Cu+Hg2+＝Cu2++Hg

(2分)；②1.6×10―47mol/L(2分)③Hg2++FeS＝HgS+Fe2+(2分)，產(chǎn)生的Fe2+可被氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+水解形成Fe(OH)3膠體，吸附雜質(zhì)而凈化水(1分)略19.黃銅礦（CuFeS2）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可以制備硫及鐵的化合物。（1）冶煉銅的反應(yīng)為：若CuFeS2中Fe的化合價(jià)為＋2，反應(yīng)中被氧化的元素是

（填元素符號(hào)）。（2）上述冶煉過(guò)程產(chǎn)生大量SO2。下列處理方案中合理的是

（填代號(hào)）。A．高空排放

B．用于制備硫酸

C．用純堿溶液吸收制Na2SO4

D．用濃硫酸吸收（3）過(guò)二硫酸鉀（K2S2O8）具有強(qiáng)氧化性，可將I-氧化為I2：S2O82-＋2I-＝2SO42-＋I(xiàn)2通過(guò)改變反應(yīng)途徑，F(xiàn)e3+、Fe2+均可催化上述反應(yīng)。試用離子方程式表示Fe3+對(duì)上述反應(yīng)催化的過(guò)程。

、

（不必配平）（4）利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制