浙江省金華市第九三中學(xué)2022年高一化學(xué)測(cè)試題含解析

浙江省金華市第九三中學(xué)2022年高一化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)氣體體積的敘述中,正確的是(

)

A.一定溫度和壓強(qiáng)下,各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小,由構(gòu)成氣體的分子大小決定

B.一定溫度和壓強(qiáng)下,各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小,由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定

C.不同的氣體,若體積不同,則它們所含的分子數(shù)也不同

D.氣體摩爾體積指1mol任何氣體所占的體積約為22.4L.參考答案：A略2.如果1g水中含有n個(gè)氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)是A.nmol－1

B.9n

C.9nmol－1

D.18n

mol－1參考答案：C1個(gè)水分子含有2個(gè)氫原子，1g水的物質(zhì)的量是1/18mol，如果1g水中含有n個(gè)氫原子，則根據(jù)N=nNA可知阿伏加德羅常數(shù)是，答案選C。3.對(duì)于易燃、易爆、有毒的化學(xué)物質(zhì)，往往會(huì)在其包裝上面貼上危險(xiǎn)警告標(biāo)簽。下列物質(zhì)貼錯(cuò)了包裝標(biāo)簽的是

選項(xiàng)ABCD物質(zhì)濃硫酸汽油酒精氯酸鉀標(biāo)簽

參考答案：C試題分析：A．濃硫酸有腐蝕性，屬于腐蝕品，圖為腐蝕品標(biāo)志，故A正確；B．汽油屬于易燃物，故應(yīng)貼易燃液體的標(biāo)志，圖為易燃液體標(biāo)志，故B正確；C．酒精屬于易燃物，故應(yīng)貼易燃液體的標(biāo)志，圖為劇毒品標(biāo)志，故C錯(cuò)誤；D．KClO3屬于易爆物，應(yīng)貼爆炸品的標(biāo)志，圖為爆炸品標(biāo)志，故D正確；故選C?！久麕燑c(diǎn)晴】本題考查危險(xiǎn)品標(biāo)志，解題時(shí)，首先要知道各種物質(zhì)的性質(zhì)，然后根據(jù)各個(gè)標(biāo)簽所代表的含義，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答。值得一提的是：化學(xué)命題的時(shí)候，經(jīng)常將這些圖標(biāo)與交通圖標(biāo)等混在一起，因此，平時(shí)一定要多積累一些相關(guān)的圖標(biāo)類信息，以便考試時(shí)能夠順利地將這些圖標(biāo)與交通圖標(biāo)等區(qū)分開來(lái)。4.銅粉放入稀硫酸溶液中，加熱后無(wú)明顯現(xiàn)象發(fā)生。當(dāng)加入一種鹽后，銅粉的質(zhì)量減少，溶液呈藍(lán)色，同時(shí)有氣體逸出。該鹽是A．Fe2（SO4）3B．Na2CO3C．KNO3D．FeSO4參考答案：C5.在反應(yīng)2SO2+18O2

2SO3中，其中氧氣用18O標(biāo)記上，其中含有18O的物質(zhì)有

A．SO2

B.SO2

O2

SO3

C.O2

SO3

D.SO2

SO3

參考答案：B6.核電荷數(shù)小于l8的某元素X，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為（2n+1)，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為(2n2一1)。下列關(guān)于元素X的說(shuō)法中，不正確的是(

)A.其最高化合價(jià)一定為+5

B.可以形成化學(xué)式為KXO3的鹽C.其氫化物可以用來(lái)做噴泉實(shí)驗(yàn)

D.其最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸參考答案：A試題分析：核電荷數(shù)小于l8的某元素X，其原子的電子層數(shù)為n，則1＜n≤3，最外層電子數(shù)為（2n+1），最外層電子數(shù)小于8，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為（2n2-1），當(dāng)n=2時(shí)，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是7，最外層電子數(shù)是5，符合條件，為N元素；如果n=3，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是17，最外層電子數(shù)是7，為Cl元素，符合條件，所以X可能是N或Cl元素。A、如果X是N元素，其最高正化合價(jià)為+5，如果是Cl元素，其最高正價(jià)為+7，錯(cuò)誤；B、N或Cl元素都可以形成化學(xué)式為KXO3的鹽，如KNO3或KClO3，正確；C、氨氣或氯化氫都極易溶于水，所以都可以做噴泉實(shí)驗(yàn)，正確；D、硝酸和高氯酸都是強(qiáng)酸，所以N或Cl元素的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸，正確。7.對(duì)有關(guān)電解質(zhì)的說(shuō)法正確的是A.熔融的A12O3能導(dǎo)電，所以它屬于電解質(zhì)B.NH3的水溶液可以導(dǎo)電，所以它屬于電解質(zhì)C.BaSO4為難溶物，所以它不屬于電解質(zhì)D.純硫酸不導(dǎo)電，所以它不屬于電解質(zhì)參考答案：AA、在熔融狀態(tài)下或水溶液中能夠?qū)щ姷幕衔餅殡娊赓|(zhì)，故熔融的A12O3能導(dǎo)電，所以它屬于電解質(zhì)，選項(xiàng)A正確；B、NH3的水溶液可以導(dǎo)電，是因氨氣與水反應(yīng)生成一水合氨電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，但氨氣本身不電離，則屬于非電解質(zhì)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、BaSO4雖然難溶，但它屬于強(qiáng)電解質(zhì)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、純硫酸不導(dǎo)電，但硫酸在水溶液中在水的作用下能電離出自由移動(dòng)的離子從而導(dǎo)電,所以是電解質(zhì)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。8.下列轉(zhuǎn)化必須加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是

(

)A.H2SO4→SO2

B.Zn→Zn2＋

C.H2→H2O

D.Cl2→Cl－參考答案：A略9.下列敘述正確的是A、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是化合價(jià)發(fā)生變化B、氧化劑在化學(xué)反應(yīng)中得電子C、還原劑在反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)D、氧化劑在同一反應(yīng)中既可以是反應(yīng)物，也可以是生成物參考答案：B略10.下列有關(guān)電池的說(shuō)法不正確的是

A．手機(jī)上用的鋰離子電池屬于二次電池

B．銅鋅原電池工作時(shí)，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極

C．甲醇燃料電池可把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

D．鋅錳干電池中，鋅電極是負(fù)極參考答案：D略11.依據(jù)你所掌握的知識(shí)，推斷鈉元素在自然界中存在的主要形式是A.Na2O2

B.Na2O

C.NaOH

D.NaCl參考答案：D鈉原子最外層只有一個(gè)電子，極易失去，化學(xué)性質(zhì)活潑，容易和空氣中的水以及二氧化碳反應(yīng)，氫氧化鈉容易和空氣中的二氧化碳反應(yīng)，氧化鈉容易和空氣中的水以及二氧化碳反應(yīng)，所以鈉元素在自然界中不會(huì)以這些形式存在，只能以氯化鈉的穩(wěn)定形式存在。答案選D。點(diǎn)睛：本題考查學(xué)生金屬鈉及化合物的性質(zhì)知識(shí)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，分析判斷鈉與空氣中各成分如何反應(yīng)，從而得解。12.將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：①NH4I（s）?NH3（g）+HI（g）

②2HI（g）?H2（g）+I2（g）達(dá)到平衡時(shí)，c（H2）=0.5mol?L﹣1，c（HI）=4mol?L﹣1，下列說(shuō)法正確的是（）A．平衡時(shí)，c（NH3）=6mol?L﹣1B．反應(yīng)起始時(shí)固體NH4I是5molC．平衡時(shí)HI的分解率為20%D．若改變反應(yīng)起始固體NH4I的量，保持其他條件不變，平衡時(shí)各氣體濃度也發(fā)生改變參考答案：C考點(diǎn)：化學(xué)平衡建立的過(guò)程．

專題：化學(xué)平衡專題．分析：A．NH4I分解出的HI濃度為平衡時(shí)HI濃度與已分解的HI的濃度之和，即為NH4I分解出的NH3物質(zhì)的量濃度，H2來(lái)自HI的分解，根據(jù)H2濃度可知HI分解的濃度；B．NH4I的轉(zhuǎn)化率不能確定、容器的體積不確定，無(wú)法計(jì)算NH4I的起始物質(zhì)的量；C．HI的分解率=×100%；D．NH4I為固體，改變其用量，反應(yīng)①的平衡不移動(dòng)，平衡時(shí)各組分的濃度不變．解答：解：A．平衡時(shí)c（HI）=4mol?L﹣1，HI分解生成的H2的濃度為0.5mol?L﹣1，HI的分解濃度為2×0.5mol?L﹣1=1mol?L﹣1，則：NH4I分解生成的HI的濃度為4mol?L﹣1+1mol?L﹣1=5mol?L﹣1，所以NH4I分解生成的NH3的濃度為5mol?L﹣1，故A錯(cuò)誤；B．NH4I的轉(zhuǎn)化率不能確定、容器的體積不確定，無(wú)法計(jì)算NH4I的起始物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；C．HI的分解濃度為1mol?L﹣1，NH4I分解生成的HI的濃度為5mol?L﹣1，則HI的分解率為×100%=20%，故C正確；D．NH4I為固體，改變其用量，反應(yīng)①的平衡不移動(dòng)，平衡時(shí)各組分的濃度不變，故D錯(cuò)誤，故選：C．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，難度中等，解題關(guān)鍵在于明白NH4I分解出的HI為平衡時(shí)HI與已分解的HI之和13.食品中含有過(guò)量的

（丙烯酰胺）可能引起令人不安的食品安全問(wèn)題。關(guān)于丙烯酰胺有下列敘述：①能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，②能發(fā)生加聚反應(yīng)，③能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，④是高分子化合物。其中正確的是A.①②④

B.②③④

C.①②③

D.①③④參考答案：C略14.下列變化中，不需要破壞化學(xué)鍵的是（

）A．氯化氫溶于水

B．加熱氯酸鉀使其分解

C．碘升華

D．氧化鈉熔化參考答案：C略15.（8分）如右圖所示，把試管放入盛有25℃時(shí)飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5ml鹽酸于試管中，試回答下列問(wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是

。(2)產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因

(3)寫出有關(guān)反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式

(4)由此推知，MgCl2溶液和H2的總能量

填（“大于”“小于”或“等于”）鎂片和鹽酸的總能量參考答案：略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某校探究學(xué)習(xí)小組同學(xué)用含有少量雜質(zhì)（主要為少量泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4等）的粗鹽制取較純凈的NaCl，實(shí)驗(yàn)前他們?cè)O(shè)計(jì)了如下圖方案。請(qǐng)回答：（1）請(qǐng)寫出操作第④、⑤步所加試劑名稱：④________________⑤________________；（2）寫出第④步操作中可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________；_________________。（3）如何用最簡(jiǎn)單方法檢驗(yàn)第⑤步實(shí)驗(yàn)是否達(dá)到了目的：________________________________________；（4）你認(rèn)為該設(shè)計(jì)里哪些步驟調(diào)換后不影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果：______________________________；（5）有同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)步驟可以簡(jiǎn)化，請(qǐng)你提出簡(jiǎn)化的一種設(shè)想：________。參考答案：(1)Na2CO3溶液

鹽酸

(2)BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl

CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl(2個(gè)反應(yīng)方程式順序可調(diào)換)

(3)用玻璃棒蘸取溶液滴在pH試紙中部，若變紅，說(shuō)明溶液呈酸性，無(wú)OH﹣、CO32﹣存在；若變藍(lán)，說(shuō)明溶液仍呈堿性，有OH﹣、CO32﹣存在，需繼續(xù)滴加鹽酸至呈酸性

(4)②和③或③和④

(5).用Ba(OH)2代替BaCl2和NaOH，使②③步合并為一步【詳解】(1)操作第④步除鈣離子加Na2CO3溶液轉(zhuǎn)化為沉淀，Ca2++CO32-=CaCO3↓，同時(shí)碳酸鈉會(huì)除去反應(yīng)剩余的氯化鋇，Ba2++CO32-=BaCO3↓，離子都形成沉淀，再進(jìn)行過(guò)濾，操作第⑤步加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，最后經(jīng)蒸發(fā)操作得到較純凈的氯化鈉，故答案為：Na2CO3溶液；鹽酸；(2)根據(jù)(1)的分析，第④步操作中可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl、CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，故答案為：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；(3)第⑤步實(shí)驗(yàn)的目的是除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，所以檢驗(yàn)第⑤步實(shí)驗(yàn)是否達(dá)到了目的，需檢驗(yàn)OH-、CO32-存在，方法是：用玻璃棒蘸取溶液滴在pH試紙中部，若變紅，說(shuō)明溶液呈酸性，無(wú)OH-、CO32-存在；若變藍(lán)，說(shuō)明溶液仍呈堿性，有OH-、CO32-存在，需繼續(xù)滴加鹽酸至呈酸性，故答案為：用玻璃棒蘸取溶液滴在pH試紙中部，若變紅，說(shuō)明溶液呈酸性，無(wú)OH-、CO32-存在；若變藍(lán)，說(shuō)明溶液仍呈堿性，有OH-、CO32-存在，需繼續(xù)滴加鹽酸至呈酸性；(4)先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，Ca2++CO32-=CaCO3↓，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會(huì)除去反應(yīng)剩余的氯化鋇，故答案為：②和③或③和④；(5)根據(jù)鎂離子用氫氧根離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過(guò)量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，硫酸根離子用BaCl2沉淀，所以，用Ba(OH)2代替BaCl2和NaOH，使②③步合并為一步，故答案為：用Ba(OH)2代替BaCl2和NaOH，使②③步合并為一步?！军c(diǎn)睛】本題考查了粗鹽提純的過(guò)程中所選用除雜和凈化的方法。本題的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)為(5)，要注意從離子反應(yīng)的角度分析解答。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.已知A、B、C、D、E、G、H、I均為氣體，G可使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，J為常見的液態(tài)物質(zhì)，A、B、C、I、M為單質(zhì)，且M為常見金屬，G和H相遇時(shí)產(chǎn)生白煙，它們存在如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中部分反應(yīng)物或產(chǎn)物已省略），請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：（1）請(qǐng)寫出：A物質(zhì)的化學(xué)式：，K物質(zhì)的名稱：

，例舉F物質(zhì)的一種用途

；（2）①寫出實(shí)驗(yàn)室用K制取G的化學(xué)方程式

；②實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)氣體G是否收集滿的方法： ；③G與H相遇可生成白煙K，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

．（3）①F的濃溶液與木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式為

；②工業(yè)F的濃溶液呈黃色，試用化學(xué)方程式解釋原因：

；若要消除黃色可向其中通入一定量的

．參考答案：（1）N2；氯化銨；制造氮肥、染料塑料、炸藥硝酸鹽等；（2）①2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；②用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近于集氣瓶口，如果紅色石蕊試紙變藍(lán)，則說(shuō)明收集滿；③NH3+HCl═NH4Cl；（3）①C+4HNO3（濃）CO2↑+4NO2↑+2H2O；②4HNO3（濃）4NO2↑+O2↑+2H2O；氧氣．

【考點(diǎn)】無(wú)機(jī)物的推斷．【分析】已知A、B、C、D、E、G、H、I均為氣體，A、B、C、I、M為單質(zhì)，G可使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，則G為NH3，G和H相遇時(shí)產(chǎn)生白煙，則H為HCl，則K為NH4Cl，B和C能生成H，則C為Cl2，B為H2，A為N2，J為常見的液態(tài)物質(zhì)，則J為H2O，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，I為O2，D為NO，E為NO2，F(xiàn)為HNO3，Z為NH4NO3，M為常見金屬，M能與鹽酸反應(yīng)后又與氯氣反應(yīng)，所以M為Fe，所以X為FeCl2，Y為FeCl3，據(jù)此答題．【解答】解：已知A、B、C、D、E、G、H、I均為氣體，A、B、C、I、M為單質(zhì)，G可使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，則G為NH3，G和H相遇時(shí)產(chǎn)生白煙，則H為HCl，則K為NH4Cl，B和C能生成H，則C為Cl2，B為H2，A為N2，J為常見的液態(tài)物質(zhì)，則J為H2O，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，I為O2，D為NO，E為NO2，F(xiàn)為HNO3，Z為NH4NO3，M為常見金屬，M能與鹽酸反應(yīng)后又與氯氣反應(yīng)，所以M為Fe，所以X為FeCl2，Y為FeCl3，（1）根據(jù)上面的分析可知，A物質(zhì)的化學(xué)式N2，K物質(zhì)的名稱為氯化銨，F(xiàn)為HNO3，常用來(lái)制造氮肥、染料塑料、炸藥硝酸鹽等，故答案為：N2；氯化銨；制造氮肥、染料塑料、炸藥硝酸鹽等；（2）①實(shí)驗(yàn)室用氯化銨制取氨氣的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案為：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；②實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)氣體氨氣是否收集滿的方法是用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近于集氣瓶口，如果紅色石蕊試紙變藍(lán)，則說(shuō)明收集滿，故答案為：用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近于集氣瓶口，如果紅色石蕊試紙變藍(lán)，則說(shuō)明收集滿；③氯化氫遇到氨氣生成氯化銨，出現(xiàn)白煙，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3+HCl═NH4Cl，故答案為：NH3+HCl═NH4Cl；（3）①F為HNO3，F(xiàn)的濃溶液與木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+4HNO3（濃）CO2↑+4NO2↑+2H2O，故答案為：C+4HNO3（濃）CO2↑+4NO2↑+2H2O；②工業(yè)濃硝酸溶液呈黃色，是因?yàn)闈庀跛岱纸猱a(chǎn)生二氧化氮，反應(yīng)方程式為：4HNO3（濃）4NO2↑+O2↑+2H2O，若要消除黃色可向其中通入一定量的氧氣，故答案為：4HNO3（濃）4NO2↑+O2↑+2H2O；氧氣．18.下表是周期表中的一部分，根據(jù)A～I(xiàn)在周期表中的位置，用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問(wèn)題：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01A

2

DEKG

3B

CJF

HI(1)表中元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是

;可用于制半導(dǎo)體材料的元素是_______;非金屬性最強(qiáng)的是

。(2)最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是

，該物質(zhì)的水溶液與C最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式是

H最高價(jià)氧化物的水化物是

(3)由A、K兩種元素組成的含10個(gè)電子的化合物的結(jié)構(gòu)式是

，B的氧化物的電子式是

，該氧化物屬于

晶體。參考答案：(1)Ar

Si

F(2)NaOH

略

HClO

(3)H-O-H;

;離子ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01H

2

CNOF

3Na

AlSiP

ClAr(1)Ar是惰性氣體元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑；Si在周期表中位于金屬、非金屬的分界線處，既表現(xiàn)金屬的性質(zhì)，又表現(xiàn)非金屬的性質(zhì)，故可用作半導(dǎo)體材料；同周期，由左到右，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族，由上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，故非金屬性最強(qiáng)的是F；（2）同主族，由上到下，