河北省秦皇島市劉家營鄉(xiāng)中學高一化學摸底試卷含解析

河北省秦皇島市劉家營鄉(xiāng)中學高一化學摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.常溫常壓下，取四支完全一樣的針筒，分別充入等質量的CH4、O2、CO2、SO2四種氣體，其中充裝SO2的是(

)A.

B.C.

D.參考答案：A【詳解】在質量相等的情況下，用n=分別計算四種氣體的物質的量，因為M(摩爾質量)各不相同，（SO2）（CO2）(O2)(CH4)，所以，當質量相同時有：n(CH4)>n(O2)n（CO2）n（SO2），二氧化硫的物質的量最小，體積最小，故選A。所以本題答案為A?！军c睛】由阿伏伽德羅定律可知，在相同的溫度、壓強條件下，氣體的體積和物質的量成正比。物質的量越大，氣體體積越大，物質的量越小，氣體體積越小。2.吸入人體內的氧有0.1%轉化為氧化性極強的“活性氧”，它能加速人體衰老，被稱為“生命殺手”，服用含硒元素（Se）的化合物亞硒酸鈉（Na2SeO3），能消除人體內的活性氧，由此推斷Na2SeO3的作用是Ks5uA．作氧化劑

B．作還原劑

C．既作氧化劑又作還原劑

D．既不作氧化劑又不作還原劑參考答案：B略3.下列敘述不正確的是（

）①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S

②熔點：Al＞Na＞K③第ⅠA、ⅡA族元素的陽離子與同周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布④元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素⑤沸點：NH3＜PH3＜AsH3⑥已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）

△H=﹣571kJ·mol﹣1，則氫氣的燃燒熱為285.5kJ·mol﹣1⑦因為常溫下白磷可自燃，而氮氣須在放電時才與氧氣反應，所以非金屬性：P＞N．A．②④⑥

B．①③⑤⑦C．②④⑥⑦

D．⑤⑥⑦參考答案：B解：①非金屬性：F＞O＞S，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，則熱穩(wěn)定性：HF＞H2O＞H2S，故①錯誤；②金屬晶體中原子半徑越小、金屬離子所帶電荷越多，金屬鍵的越強，熔點越高，原子半徑：Al＜Na＜K，則金屬鍵：Al＞Na＞K，金屬鍵的作用力越弱，熔點越低，則熔點：Al＞Na＞K，故②正確；③金屬失電子形成陽離子，與上一周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布，所以第ⅠA、ⅡA族元素的金屬陽離子與上一周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布，故③錯誤；④元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素屬于過度元素全部為金屬元素，故④正確；⑤氫化物分子間含有氫鍵的沸點較高，則沸點：PH3＜AsH3＜NH3，故⑤錯誤；⑥1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量為燃燒熱，已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571kJ·mol﹣1，則氫氣的燃燒熱為285.5kJ·mol﹣1，故⑥正確；⑦分子的穩(wěn)定性與化學鍵的鍵能有關，因為白磷中共價鍵的鍵能小于氮氣中共價鍵的鍵能，鍵能越大，分子越穩(wěn)定，所以非金屬性：P＜N，故⑦錯誤．故選B．4.驗證某有機物屬于烴的含氧衍生物，應完成的實驗內容是A．只需驗證它完全燃燒后產(chǎn)物只有H2O和CO2B．只需測定其燃燒產(chǎn)物中H2O和CO2物質的量的比值C．測定完全燃燒時消耗有機物與生成的CO2、H2O的物質的量之比D．測定該試樣的質量及試樣完全燃燒后生成CO2和H2O的質量參考答案：D5.下列關于化學反應限度的說法正確的是A．化學反應的限度決定了反應物在該條件下的最大轉化率B．當一個可逆反應進行到平衡狀態(tài)時，反應的正反應速率和逆反應速率相等C．平衡狀態(tài)是一種微觀靜止的狀態(tài)，因為反應物和生成物的濃度已經(jīng)不再改變D．化學反應的限度不可以通過改變條件而改變參考答案：AB略6.每種物質都既有離子鍵，又有共價鍵的一組物質是（

）A.NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4B.MgO、Na2SO4、NH4HCO3C.Na2O2、NH4Cl、Na2SO4D.HCl、Al2O3、MgCl2參考答案：C【分析】一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，第IA族（H元素除外）、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之間易形成離子鍵，據(jù)此分析作答。【詳解】A.氫氧化鈉和硫酸銨中含有離子鍵和共價鍵，但硫酸中只含共價鍵，A項錯誤；B.氧化鎂中只含離子鍵、NH4HCO3中含有離子鍵和共價鍵，硫酸鈉中含有離子鍵和共價鍵，B項錯誤；C.Na2O2、NH4Cl、Na2SO4中都含有離子鍵和共價鍵，C項正確；D.HCl中只含共價鍵，Al2O3、MgCl2中只含離子鍵，D項錯誤；答案選C。【點睛】離子鍵與共價鍵存在的規(guī)律如下：離子鍵存在于①活潑金屬（指第一和第二主族的金屬元素）與活潑的非金屬元素（指第六和第七主族的元素）之間；②金屬元素與酸根離子之間；（酸根離子如硫酸跟離子、硝酸跟離子、碳酸跟離子等等）③銨跟離子（NH4+）和酸根離子之間，或銨根離子與非金屬元素之間；而共價鍵則形成于活潑非金屬元素之間，學生要牢記這些規(guī)律，才能學以致用。

7.某有機物的結構簡式為，根據(jù)其結構推測它不可能發(fā)生的反應為（）A.酯化反應 B.氧化反應 C.加聚反應 D.取代反應參考答案：C【詳解】某有機物的結構簡式為，其中含有羥基和羧基故可以發(fā)生酯化反應，含有還原性官能團羥基故可以發(fā)生氧化反應，含有烷基和苯環(huán)故可以發(fā)生取代反應，沒有碳碳雙鍵、碳碳三鍵無法發(fā)生加聚反應，故答案選C。

8.含有2—5個碳原子的直鏈烷烴沸點和燃燒熱的數(shù)據(jù)見下表烷烴名稱乙烷丙烷丁烷戊烷沸點（℃）—88.6—42.1—0.536.1*燃燒熱（kJ／mo1）1560.72219.22877.63535.6*燃燒熱：1摩爾物質完全燃燒，生成二氧化碳、液態(tài)水時所放出的熱量。

根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列判斷錯誤的是

A．正庚烷在常溫常壓下肯定不是氣體

B．烷烴燃燒熱和其所含碳原子數(shù)成線性關系

C．隨碳原子數(shù)增加，烷烴沸點逐漸升高

D．隨碳原子數(shù)增加，烷烴沸點和燃燒熱都成比例增加參考答案：D9.下列關于離子鍵、共價鍵的敘述中正確的是（）A．非極性鍵只存在于雙原子的單質分子（如Cl2）中B．在共價化合物里，可能存在離子鍵C．在離子化合物里，只存在離子鍵，沒有共價鍵D．化學反應的實質是舊鍵的斷裂，新鍵的形成參考答案：DA．非極性鍵不只存在于雙原子的單質分子中，如H2O2是含有極性鍵和非極性鍵的化合物，故A錯誤；B．在共價化合物分子內，一定不存在離子鍵，故B錯誤；C．在離子化合物里，肯定存在離子鍵，可能存在共價鍵，故C錯誤；D．舊鍵的斷裂，新鍵的形成是化學反應的實質，故D正確；故選D?！军c睛】物質的類別與化學鍵之間的關系：①當化合物中只存在離子鍵時，該化合物是離子化合物；②當化合物中同時存在離子鍵和共價鍵時，該化合物是離子化合物；③只有當化合物中只存在共價鍵時，該化合物才是共價化合物；④在離子化合物中一般既含金屬元素又含有非金屬元素（銨鹽除外）；共價化合物一般只含有非金屬元素，但個別含有金屬元素，如AlCl3也是共價化合物；只含有非金屬元素的化合物不一定是共價化合物，如銨鹽；⑤非金屬單質只有共價鍵，稀有氣體分子中無化學鍵。10.酸雨形成的最主要原因是()A．森林遭亂砍濫伐，破壞了生態(tài)平衡B．工業(yè)上大量燃燒含硫燃料C．大氣中二氧化碳的含量增多D．汽車排出大量尾氣參考答案：B解析：空氣中硫的氧化物和氮氧化物隨雨水降下就形成酸雨。酸雨的形成主要是由于空氣中SO2和NOx的增多。在我國主要是SO2的增多?？諝庵蠸O2的主要來源是①化石燃料(煤和石油產(chǎn)品)的燃燒；②含硫礦石的冶煉；③硫酸、磷肥、紙漿廠的工業(yè)廢氣。目前，由于汽車用的燃料汽油、柴油等都經(jīng)過了脫硫處理，所以形成酸雨的最主要原因是工業(yè)上大量燃燒含硫燃料。11.等質量的鈉進行下列實驗，其中產(chǎn)生氫氣最多的是A．將鈉放入足量水中B．將鈉放入足量稀硫酸中C．將鈉用鋁箔包好并刺一些小孔，再放入足量水中D．將鈉放入足量稀鹽酸中參考答案：C12.表示金屬冶煉原理的主要化學反應中，不可能有A.氧化還原反應

B.置換反應

C.分解反應

D.復分解反應參考答案：D金屬冶煉是工業(yè)上將金屬從含有金屬元素的礦石中還原出來的生產(chǎn)過程。金屬的活動性不同，可以采用不同的冶煉方法?？偟恼f來，金屬的性質越穩(wěn)定，越容易將其從化合物中還原出來。故A可能。金屬冶煉的方法主要有：熱分解法：對于不活潑金屬，可以直接用加熱分解的方法將金屬從其化合物中還原出來，例如：2HgO2Hg+O2↑，屬于分解反應，也是氧化還原反應；熱還原法：在金屬活動性順序表中處于中間位置的金屬，通常是用還原劑（C、CO、H2、活潑金屬等）將金屬從其化合物中還原出來，例如：Fe2O3+3CO2Fe+CO2↑，屬于氧化還原反應；電解法：活潑金屬較難用還原劑還原，通常采用電解熔融的金屬化合物的方法冶煉活潑金屬，例如：2Al2O34Al+3O2↑，屬于分解反應，也是氧化還原反應；置換法：活潑金屬把較不活潑金屬從其鹽中置換出來，例如：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，屬于置換反應，也是氧化還原反應。以上分析可知，B、C也有可能，故選D．13.對于100mL1mol/L鹽酸與鐵片的反應，采取下列措施，其中不能使反應速率加快的是（）A．升高溫度 B．改用50mL2mol/L鹽酸C．改用200mL1mol/L鹽酸 D．用等量鐵粉代替鐵片參考答案：C【考點】化學反應速率的影響因素．【分析】升高溫度、增大濃度、增大接觸面積均可加快反應速率，以此來解答．【解答】解：A．升高溫度，反應速率加快，故A不選；B．改用50mL2mol/L鹽酸，濃度增大，反應速率加快，故B不選；C．改用200mL1mol/L鹽酸，濃度不變，反應速率不變，故C選；D．用等量鐵粉代替鐵片，接觸面積增大，反應速率加快，故D不選；故選C．14.下列物質中，屬于純凈物的是A．氫氯酸

B．碘酒

C．液氯

D．漂粉精參考答案：C15.下列關于氯氣的敘述中，不正確的是

（

）A．氯氣是一種黃綠色.有刺激性氣味的氣體B．氯氣.液氯和氯水是同一種物質C．氯氣能溶于水D．氯氣是一種有毒的氣體參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.電解法制堿的原料是飽和食鹽水，由于粗鹽中含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-雜質，不符合電解要求，因此必須經(jīng)過精制。某校實驗小組精制粗鹽水的實驗過程如下：請回答以下問題：（1）操作a的名稱是_______，所用玻璃儀器有_____________；

（2）在Ⅱ步中，加入過量試劑甲后，生成了兩種大量的難溶沉淀，則試劑甲為（填化學式）_______溶液；

（3）寫出固體H所含物質的化學式_____________；

（4）在Ⅴ步中，逐滴加入試劑丁直至溶液無明顯變化時，寫出此過程中發(fā)生反應的離子方程式

_______________________；_______________________。參考答案：（1）過濾；玻璃棒、漏斗、燒杯；（2）NaOH

（3）CaCO3BaCO3

（4）H++OH–＝H2O；2H++CO32–＝CO2↑+H2O略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（4分）過氧化鈉幾乎可與所有的常見氣態(tài)非金屬氧化物反應。如：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

；

Na2O2+2CO=Na2CO3試分別寫出Na2O2與SO2、SO3反應的化學方程式：

參考答案：Na2O2+SO2=Na2SO4；2Na2O2+2SO3=2Na2SO4+O2↑（各2分）18.地球外層空間存在微量臭氧(O3)分子和氧原子，臭氧層能吸收太陽強烈有害的紫外線輻射，可是人為的大氣污染物會破壞臭氧層，如超音速飛機排放物中的氮氧化物(NO和NO2)，它們與O3、O發(fā)生如下反應：O3＋NO===NO2＋O2，NO2＋O===NO＋O2這兩個反應反復循環(huán)，其總反應式為

，由此可見氮氧化物在破壞臭氧層過程中起了

的作用。參考答案：_O3＋O===2O2